11.1生活中常见的盐同步练习—2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

人教版化学九下册 11.1 生活中常见的盐 同步练习
一、单选题
1．“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是
A．熟石灰 B．碳酸钾 C．乙醇 D．烧碱
2．氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是
A．氯化铵属于酸 B．氯化铵是一种复合肥
C．氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效 D．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
3．将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是
A．NaNO3、KCl、Na2SO4 B．FeCl3、NaOH、KNO3
C．CuSO4、CaCl2、KOH D．BaCl2、K2CO3、H2SO4
4．下列物质的用途，利用了其物理性质的是
A．生石灰用作干燥剂 B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂
C．氦气填充飞艇 D．小苏打用于治疗胃酸过多
5．下列做法中一定发生化学变化的是（　　）
A．用石油分馏制得汽油、柴油等 B．用柠檬酸和小苏打、白糖配置汽水
C．用钢丝球擦除灶具上的污渍 D．用汽油清洗衣服上的油污
6．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液
C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
7．下列所示的图象能反映相对应实验的是
A．向pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释
B．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D．分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
8．“河长制”有利于加强水资源保护，防治水体污染。研学小组对两个工厂排污口排放的污水进行检测，发现共含HNO3、K2SO4、MgCl2和NaOH四种物质，其中每个排污口排放两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是（　　）
A．HNO3 和K2SO4一定来自同一排污口 B．HNO3 和MgCl2一定来自同 排污口
C．HNO3和NaOH一定来自同一排污口 D．将两处污水混合后，溶液一定呈中性
9．下列物质间不能发生反应的是（ ）
A．稀盐酸和镁条
B．稀盐酸和铜丝
C．稀盐酸和氢氧化镁
D．稀盐酸和氢氧化铜
10．除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是
选项 物质 操作方法
A CO2混有HCl气体 将气体通过足量NaOH溶液
B Cu(NO3)2溶液混有NaCl 加入过量氢氧化钠，过滤，洗涤滤渣后向滤渣中加入适量稀硝酸
C NaCl溶液混有CaCl2 加入过量Na2CO3溶液、过滤
D CuO混有碳粉 加入适量稀HCl，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
11．如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是
A．水、硝酸铵
B．水、烧碱
C．稀硫酸、铁粉
D．稀盐酸、小苏打
12．下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是
选项 物质(括号内 为杂质) 除杂试剂 实验操作
A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤
B H2(CO) 灼热CuO 洗气
C NaCl(Na2SO4) 过量BaCl2溶液 过滤
D NaCl(Na2CO3) 足量稀盐酸 蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
13．下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al
A．①②③④ B．①和③ C．③和④ D．①和④
14．“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，下列操作正确的是
A．取用 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
15．硝酸铵是一种氮肥，易溶于水，受热易分解，遇碱时放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，下列使用硝酸铵的做法不正确的是
A．储存和运输时密封防潮
B．结块时用铁锤砸碎再用
C．施用时不宜与碱混和使用
D．给农作物施肥后及时盖土
16．下列盐的用途中，错误的是
A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B．用碳酸钙做补钙剂
C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
二、综合应用题
17．某化学兴趣小组为探究碱和盐的化学性质，进行了如图24所示实验（忽略空气中CO2对本实验的影响）。请你参与并完成相关内容。
（1）步骤一：关闭K，向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶，使二氧化碳全部进入锥形瓶，并与m克溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应转化为碳酸钠，反应的化学方程式为______，轻轻振荡锥形瓶的目的是_____.
步骤二：打开K，向上缓慢拉动注射器活塞，观察到乙中溶液进入甲。
（2）上述实验过程中，甲中溶质总质量变化情况如图25所示，B点对应的溶质总质量为（用含m的代数式表示，可以不化简）_____克。BC段反应的化学方程式为______，BC段溶质总质量下降的原因是___.
（3）步骤一和步骤二结束后，将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中，搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。结合图25中C点的值确定滤液中溶质的成分为___，理由是____________.
18．取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，求：
(1)反应生成沉淀的质量为__________。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为__________。(精确到0.1%)
19．比较与归纳是学习化学的重要方法。请你分析下列两个表中的数据，找出对应规律。
（1）
1 g金属与足量稀盐酸反应 （均生成＋2价金属的盐溶液） Mg Fe Zn
金属的相对原子质量 24 56 65
产生氢气的质量/g
你发现的规律 _____
（2）
气体 H2 N2 O2 Cl2
气体的相对分子质量 2 28 32 71
标准状况下的气体 密度（g/L） 0.0899 1.251 1.429 3.214
你发现的规律 _____
20．阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。
步骤(1)取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。
步骤(2)取步骤(1)中的滤渣8.0g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2g。
步骤(3)取步骤(2)中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0gFe2O3(注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3)。
求(1)滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量____。
(2)该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比____。
(3)该“脱氧剂”的变质程度____。
21．高氯酸钠广泛用于火箭和火药工业。粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”（只含、两种杂质），以“精盐”为原料制备高氯酸铵（）、高氯酸钠晶体（）和相关副产品的生产流程如图19-7所示（资料：高氯酸钠在较高温度下容易分解；相关物质的溶解度曲线如图所示）
（1）步骤①中的X是步骤②的副产品经加工再利用的物质，其化学式是__________，步骤①中的副产品的一种用途是___________；步骤②的目的是______________；步骤③的目的是____________.
（2）步骤⑥通入是为了除去溶液中少量的，并制得副产品新型自来水消毒剂，该反应的化学方程式为_____________。
（3）高氯酸铵（）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过溶液和溶液在90℃条件下反应制取。若用浓氨水和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是_______。
（4）步骤⑦分离出副产品芒硝（）的实验操作依次为（填操作名称）________，干燥。
（5）步骤⑧反应得到的混合溶液中和的质量分数分别为0.30和0.15。从混合溶液中获得较多晶体的实验操作与步骤⑦相似，不同的是在干燥前要用冰水洗涤，其原因是___________。
（6）获取时，“气流干燥”的温度应控制在75~95℃，其原因是___________。
（7）根据绿色化学的理念，可以在该生产流程中再利用的物质有、、_______（填化学式），该生产流程的优点除了有的物质可以再利用外，还有__________。
22．小明和小英要验证一块石头是否含碳酸钙。
(1)小明说：“只要取一小块石头放在烧杯中，再在石块上倒入盐酸，发现有大量气泡产生，就能证明石块含有碳酸钙。”小英说：“在石块上倒盐酸，产生的大量气泡是盐酸挥发而成的。”小英的说法对吗？_______（填“对”或“不对”）。
(2)小明和小英带着问题请教王老师，在王老师的指导下，进行了下列实验探究，其实验过程如下：①取一小块石块置于烧杯中，滴加盐酸后，发现产生了无色无味气体；②在老师的指导下，取①中的溶液检验，石块中含有钙元素；③他们又设计了如图所示的实验装置，在实验中观察到广口瓶中有浑浊现象产生。
在上述实验中，他们进行的是_______实验研究（填“定性”或“定量”）。
(3)假若称取10.0 g石块与足量的稀盐酸反应（杂质不与盐酸反应），并用饱和石灰水吸收，得到的沉淀经适当处理后得干燥固体7.5 g。计算：
①石块中含碳酸钙的质量分数_______________；
②已知CO2在标准状况下的密度为1.98 g/L，则生成标准状况下CO2气体的体积为______________毫升
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．D
3．A
4．C
5．B
6．B
7．B
8．B
9．B
10．B
11．A
12．D
13．A
14．B
15．B
16．A
17． CO2+2NaOH＝NaCO3+H2O 增大接触面使氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应 Na2CO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+2NaOH 加入的氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成沉淀，每171份质量的氢氧化钡，生成197份质量的碳酸钡沉淀，溶质质量减少26份 NaOH和Ba（OH）2 C点对应的溶液中溶质质量与A点相等，都为0.1m克，说明步骤一生成的碳酸钠和步骤二中进入的氢氧化钡恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有氢氧化钠，将甲和乙混合后氢氧化钡有剩余，因此滤液中的溶质成分为氢氧化钠和氢氧化钡。
18． 9.8g
解：设反应消耗的CuSO4的质量为x，反应生成的Cu(OH)2的质量为y，生成Na2SO4的质量为z，则
8.3%
因此硫酸铜溶液的质量为16g÷20%=80g
反应后溶液的质量为100g+80g-9.8g=170.2g
所以，反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100% ≈8.3%
答：反应生成的沉淀的质量为9.8g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为8.3%。
19． 等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，相对原子质量越大（小），产生氢气的质量越少（多）（或等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，产生氢气的质量与其相对原子质量成反比） 气体的相对分子质量越小（大），其标准状况下的密度越小（大）（或标准状况下气体的密度与其相对分子质量成正比）
20． 6.8g 14:3 50%
21． （或） 解除胃酸过多（或作阻燃剂） 除去和 除去和 浓氨水与浓盐酸反应放出热量 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤 0℃时的溶解度比的溶解度小很多，用冰水洗涤既可以洗去晶体表面的又能减小的溶解损失 温度过高，高氯酸钠晶体会失去结晶水或分解，温度过低，干燥不充分（或75~95℃，干燥充分且高氯酸钠晶体不会失去结晶水或分解） 原料便宜易得，副产品都是有用物质（或没有废物产生）
22． 不对 定性 75% 1667 mL
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