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专题15化学计算（讲练）
一、【考点导航】
考点 考纲要求
有关化学式的计算 1、常见元素化合价【C（应用）】2、利用相对原子质量、相对分子质量进行物质的简单运算【C（应用）】3能看懂某些商品标签上物质的成分及其含量【B（理解）】4、常见化学反应中的质量关系【C（应用）】5、根据化学方程式的简单计算【C（应用）】
有关化合价的计算
有关溶液的计算
质量守恒定律的有关计算
依据化学方程式的计算
综合计算
二、【易错点归纳】
1、化学式与化合价
（1）化学式量（相对分子质量）：化学式量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。
（2）元素的质量比：化合物中各元素的质量比=各元素原子的相对原子质量乘以原子个数的比值。
（3）元素的质量分数：某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的相对原子质量总和除以化学式量。
（4）化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的质量分数乘以化合物的质量。
（5）推算某元素的化合价：依据代数和为0，列等式计算。
2、化学方程式的综合计算
（1）计算中可能用到的公式有：
质量＝密度×体积
分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％
某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％
纯净物的质量＝混合物的质量×纯度
（2）已知量的选择要合适，在化学方程式中只能用纯净物的质量,混合物的质量不能用，例如题干中提到恰好用来25g的稀盐酸，注意这个25g，不能用作化学方程式中HCl的质量，因为这个25g是HCl和水的总质量。
三、【高频考点与易错点突破】
题型一 化学式、化合价、质量守恒定律、溶液等计算
【经典例题】
【2021云南】纳米医学上可用四氯金酸（HAuC14）制备包裹药物的外壳，四氯金酸中氯元素的化合价为-1价，则金元素的化合价为（ ）
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
【答案】B
【解析】氢元素+1价，氯元素-1价，设金元素化合价为x，根据化合价代数和为零，（+1）+x+（-1）×4=0，x=+3，故选：B。
【解题技巧】熟记常见常用元素的化合价，根据化合价规则：化合物中正负化合价的代数和为零，列等式进行计算。
【经典例题】【2021天津】丙烯酸乙酯（C5H8O2）存在于菠萝等水果中。计算：
（1）丙烯酸乙酯由 种元素组成（填数字）；
（2）丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为 （填最简比）；
（3）丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为 。
【答案】（1）3；（2）15:2；（3）32%。
【解答】（1）丙烯酸乙酯是由碳、氢、氧3种元素组成的。
（2）丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为（12×5）：（1×8）＝15:2。
（3）丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为×100%＝32%。
【解题技巧】
1、物质由元素组成，分子由原子构成。元素 物质 分子 原子。
2、相对分子质量的单位是1，一般省略不写。
3、元素质量比=相对原子质量与原子个数乘积之比。（注意元素质量比≠原子个数比）。
4、某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的相对原子质量总和除以化学式量。
【经典例题】【2021海南】乙醇俗称酒精，常用作燃料、溶剂和消毒剂。
将138g酒精(C2H5OH)点燃，酒精燃烧全部转化为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中碳元素质量分数为36%，则燃烧所消耗氧气的质量为_______g。
【答案】224
【解析】138g酒精中含碳元素的质量为：，138g酒精中含氢元素的质量为： ，反应恢复至室温后，测得所得气体中碳元素质量分数为36%，故所得二氧化碳和一氧化碳的总质量为： ，反应生成水的质量为： ，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故燃烧所消耗氧气的质量为：200g+162g-138g=224g。
【解题技巧】根据质量守恒定律，反应前的物质总质量等于反应后物质的总质量，减少的为气体的质量。
【经典例题】【2021海南】生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。200g生理盐水中含有氯化钠 g(直接写出结果)。
【答案】1.8
【解析】200g生理盐水中含有氯化钠200g×0.9%=1.8g，故填：1.8。
【解题技巧】明确溶质质量分数的计算方法，并能结合题意对进行公式灵活变形解答相关问题。
【真题精练】
1、【2021山西】锰元素形成的化合物种类较多。下列化合物中，锰为+2价的是（ ）
A.MnO2 B.KMnO4 C.K2MnO4 D.MnCl2
【答案】D
【解析】化合物中正负化合价的代数和为零。
A、二氧化锰中氧为-2 价，所以锰为+4 价，错误；
B、高锰酸钾中钾是+1 价，氧是-2 价，所以锰是+7 价，错误；
C、锰酸钾中锰元素化合价是+6 价，错误；
D、氯化锰中氯元素是-1 价，所以锰元素是+2 价，正确；
2、【2021海南】 某品牌速干手消毒液内含甘油(C3H8O3)。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 甘油的相对分子质量为92g B. 甘油中氧元素的质量分数最大
C. 甘油由碳、氢、氧共14个原子构成 D. 甘油中碳、氢、氧元素的质量比为3：8：3
【答案】B
【解析】A、甘油的相对分子质量为：12×3+8+16×3=92，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
B、甘油中C、H、O元素的质量比为：（12×3）：8：（16×3）=9:2:12，故氧元素的质量分数最大，符合题意；
C、甘油由甘油分子构成，每个甘油分子由3个碳原子、8个氢原子、3个氧原子共14个原子构成，不符合题意；
D、甘油中C、H、O元素的质量比为：（12×3）：8：（16×3）=9:2:12，不符合题意。
故选B。
3、【2021河南】 现将含有某一种氧化物杂质的MgCl2粉末95 g溶于水后，与足量的AgN03洛液反应，可生成AgCl沉淀290 g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是
A.NaCl B.CaCl2 C.AlCl3 D.KCl
【答案】C
【解析】假设氯化镁中不含杂质，则95gMgCl2可生成AgCl 287g，现生成AgC l300g，说明杂质中氯元素的质量分数大于MgCl2中氯元素的质量分数，氯化镁中Cl的质量分数为≈0.75；氯化钠中Cl的质量分数为≈0.61，氯化钙中Cl的质量分数为≈0.64，氯化铝中Cl的质量分数为≈0.80，氯化钾中Cl的质量分数为≈0.48。
4、【2021湖南怀化】已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（ ）
A. 只含有碳、氢元素
B. 一定含有碳、氢、氧三种元素
C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D. 一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
【答案】B
【解析】已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故该纯净物中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为： ，1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，故该纯净物中一定含氧元素。
故选B。
5、【2021天津】将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是（ ）
A．R只含碳、氢元素
B．消耗氧气32g
C．R含碳、氢、氧三种元素
D．R中碳元素的质量分数为70%
【答案】A
【解答】A、44gCO2中含有碳元素的质量为：44g××100%＝12g，36g水中含有氢元素的质量为：36g××100%＝4g，生成物44g二氧化碳和36g水中所含碳、氢元素的质量和＝12g+4g＝16g，恰好等于纯净物R的质量，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法正确。
B、由质量守恒定律，消耗氧气的质量为44g+36g﹣16g＝64g，故选项说法错误。
C、根据A选项的分析，该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法错误。
D、R中碳元素的质量分数为×100%＝75%，故选项说法错误。
故选：A。
6、【2021湖南郴州】葡萄酒中含有白藜芦醇（CxH12O3），现代科技证明，白藜芦醇具有美容养颜之功效，其相对分子质量为228。试计算：
（1）x＝ 。
（2）白藜芦醇中碳、氢、氧元素的原子个数比为 。
（3）228g白藜芦醇中氧元素的质量 g。
【答案】（1）14 （2）14:12:3 （3）48
【解析】（1）白藜芦醇的相对分子质量为12×x+1×12+16×3＝228，x＝14。（2）白藜芦醇中碳、氢、氧元素的原子个数比为14：12：3。（3）228g白藜芦醇中氧元素的质量为228g×＝48g。
7、【2021四川南充】N4O6是科学家发现的一种新型火箭燃料。试计算：
（1）N4O6中氮元素和氧元素的质量比是______（最简整数比）。
（2）152gN4O6中氮元素的质量是______g。
【答案】（1）7：12；（2）56
【解析】（1）N4O6中氮元素和氧元素的质量比是，故填：7：12。
（2）氮元素的质量是，故填：56。
8、【2021山东泰安】常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，乙醇的化学式为C2H6O。请完成下列计算。
（1）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 ；
（2）92g乙醇中碳元素的质量为 g。
【答案】（1）4：1；（2）48。
【解析】（1）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）＝4：1。
（2）92g乙醇中碳元素的质量为92g××100%＝48g。
题型二 依据化学方程式的综合计算
【经典例题】【2021湖南湘潭】我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱的用途非常广泛，某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣，设计了如下两个实验，并对反应后试管中残留废液进行探究。
【拓展与应用】现有14.9克纯碱样品（含Na2CO3和NaC1的混合物），将其放入干净的烧杯中，加入89.5克水使其完全溶解，向所得溶液中缓慢加入一定溶质质量分数的稀盐酸（反应方程式为：）。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，试回答下列问题：
（1）产生CO2的质量为______克。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？______（写出具体的解题过程，下同）
（3）滴入稀盐酸至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？______
【解析】（1）4.4；（2）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x
x=7.3%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%
（3）解：设样品中碳酸钠的质量为y，反应生成氯化钠的质量为z
y=10.6g
z=11.7g
滴入稀盐酸至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是：
【解题技巧】图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、终点的位置，捕获所隐含的化学信息。根据方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以一定要细心。
（2）根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。计算时要注意规范性和准确性。
【真题精练】
1、【2021云南】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学反应方程式为。若用C12与200g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为221.3g。计算：
（1）参加反应的氯气的质量为___________g。
（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）21.3g
（2）16.8%。
【解析】（1）根据质量守恒可知，参加反应氯气质量221.3g-200g=21.3g；
（2）解：设KOH溶液中溶质的质量分数是x。
x=16.8%
答：参加反应氯气21.3g，所用KOH溶液中溶质的质量分数是16.8%。
2、【2021甘肃兰州】向40.0gBaCl2溶液中滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，实验过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。
（1）生成沉淀的质量是________g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
【解析】（1）根据图示可知生成沉淀的质量是19.7g。
（2）解：设恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是x
解得x=11.7g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是。
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是10%。
3、【2021山西晋中】在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。
（1）仔细观察：你发现解题过程中的错误有______处。
（2）纠正错误：老师点拨后，请将正确的解题过程写出。
【解析】（1）方程式未配平；氧气的相对分子质量和氧气质量（x）的位置颠倒；氯酸钾的质量错误（应为7g×(1-30%)）；计算结果错误；缺少比例式；缺少答共6处错误；
（2）解：混合物中KClO3的质量为：7g×（1-30%）=4.9g
设制得氧气的质量为x
x=1.92g
答：制得氧气的质量为1.92g。
4、【2021河北】小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：
实验次数 第一次 第二次
石灰石粉末质量\g 15 15
烧杯中物质总质量\g 109.5 121.2
(1)共生成二氧化碳 g。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
【解析】
(1) 碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，烧杯中物质总质量的减少就是生成二氧化碳气体的质量100g+15g+15g-121.2g=8.8g
(2) 第一次得到二氧化碳的质量为100g+15g-109.5g=5.5g，大于第二次得到二氧化碳的质量为109.5g+15g-121.2g=3.3g，说明第二次实验中盐酸完全反应，根据化学方程式可以求出盐酸质量分数；解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
5、【2021四川眉山】常温下，一锥形瓶中盛有10g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，用pH传感器测得溶液pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)图中B点溶液呈_______色
(2)计算稀盐酸中溶质质量分数(写出计算过程)
【解析】（1）B点时，pH=7，溶液显中性，无色酚酞试液在中性溶液中不变色，故溶液呈无色；
(2)解：设稀盐酸中溶质质量分数为x
x=3.65%
答：稀盐酸中溶质质量分数为3.65%。
6、【2021陕西】学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。
请完成下列分析与计算：
（1）反应中用去稀硫酸的质量为______。
（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。
【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应中用去稀硫酸的质量为40g-20g=20g；
（2）解：设参加反应H2SO4的质量为x
x=24.5%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。
7、【2021江西】国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了下图的实验。（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计）
（1）溶解时玻璃棒的作用是______。
（2）实验中加入过量CaCl2溶液的目的是______。
（3）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（4）实验过程中个别同学出现了以下问题。
①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是______；（任写一种）
②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果______。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）
【答案】（1）搅拌，加速溶解；（2）使碳酸钠全部转化为沉淀；（3）该工业纯碱为合格品。
（4）滤纸破损或液面高于滤纸边缘等；偏大
【解析】
（1）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
（2）实验中需要通过生成碳酸钙沉淀的质量计算碳酸钠的质量，加入过量CaCl2溶液的目的是使碳酸钠全部转化为沉淀。
（3）设该工业纯碱中碳酸钠的质量分数为x，则
解得x≈98.1%＞98.0%；该工业纯碱为合格品。
（4）①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘等；
②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，则测得生成碳酸钙沉淀的质量偏大，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果偏大。
8、【2021山东济宁】市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如图1：
请分析实验过程，回答：
（1）写出相关反应的化学方程式 ；
（2）实验中加入“过量”CaCl2 溶液，目的是 ；
（3）若取用样品的质量为2.2g，且实验过程中无质量损失，最终得到沉淀的质量为2g。则2.2g纯碱样品中Na2CO3的质量为 克，该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数为 。
【解答】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，方程式为Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
（2）加入过量氯化钙溶液是为了让碳酸钠完全反应；
（3）设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 2g
x＝2.12g
碳酸钠的质量分数＝×100%＝96，4%。
答：碳酸钠的质量是21.2g，质量分数是96.4%。
组成
构成
构成
宏观
微观
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专题15化学计算（讲练）
一、【考点导航】
考点 考纲要求
有关化学式的计算 1、常见元素化合价【C（应用）】2、利用相对原子质量、相对分子质量进行物质的简单运算【C（应用）】3能看懂某些商品标签上物质的成分及其含量【B（理解）】4、常见化学反应中的质量关系【C（应用）】5、根据化学方程式的简单计算【C（应用）】
有关化合价的计算
有关溶液的计算
质量守恒定律的有关计算
依据化学方程式的计算
综合计算
二、【易错点归纳】
1、化学式与化合价
（1）化学式量（相对分子质量）：化学式量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。
（2）元素的质量比：化合物中各元素的质量比=各元素原子的相对原子质量乘以原子个数的比值。
（3）元素的质量分数：某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的相对原子质量总和除以化学式量。
（4）化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的质量分数乘以化合物的质量。
（5）推算某元素的化合价：依据代数和为0，列等式计算。
2、化学方程式的综合计算
（1）计算中可能用到的公式有：
质量＝密度×体积
分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％
某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％
纯净物的质量＝混合物的质量×纯度
（2）已知量的选择要合适，在化学方程式中只能用纯净物的质量,混合物的质量不能用，例如题干中提到恰好用来25g的稀盐酸，注意这个25g，不能用作化学方程式中HCl的质量，因为这个25g是HCl和水的总质量。
三、【高频考点与易错点突破】
题型一 化学式、化合价、质量守恒定律、溶液等计算
【经典例题】
【2021云南】纳米医学上可用四氯金酸（HAuC14）制备包裹药物的外壳，四氯金酸中氯元素的化合价为-1价，则金元素的化合价为（ ）
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
【经典例题】【2021天津】丙烯酸乙酯（C5H8O2）存在于菠萝等水果中。计算：
（1）丙烯酸乙酯由 种元素组成（填数字）；
（2）丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为 （填最简比）；
（3）丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为 。
【经典例题】【2021海南】乙醇俗称酒精，常用作燃料、溶剂和消毒剂。
将138g酒精(C2H5OH)点燃，酒精燃烧全部转化为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中碳元素质量分数为36%，则燃烧所消耗氧气的质量为_______g。
【经典例题】【2021海南】生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。200g生理盐水中含有氯化钠 g(直接写出结果)。
【真题精练】
1、【2021山西】锰元素形成的化合物种类较多。下列化合物中，锰为+2价的是（ ）
A.MnO2 B.KMnO4 C.K2MnO4 D.MnCl2
2、【2021海南】 某品牌速干手消毒液内含甘油(C3H8O3)。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 甘油的相对分子质量为92g B. 甘油中氧元素的质量分数最大
C. 甘油由碳、氢、氧共14个原子构成 D. 甘油中碳、氢、氧元素的质量比为3：8：3
3、【2021河南】 现将含有某一种氧化物杂质的MgCl2粉末95 g溶于水后，与足量的AgN03洛液反应，可生成AgCl沉淀290 g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是
A.NaCl B.CaCl2 C.AlCl3 D.KCl
4、【2021湖南怀化】已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（ ）
A. 只含有碳、氢元素
B. 一定含有碳、氢、氧三种元素
C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D. 一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
5、【2021天津】将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是（ ）
A．R只含碳、氢元素
B．消耗氧气32g
C．R含碳、氢、氧三种元素
D．R中碳元素的质量分数为70%
6、【2021湖南郴州】葡萄酒中含有白藜芦醇（CxH12O3），现代科技证明，白藜芦醇具有美容养颜之功效，其相对分子质量为228。试计算：
（1）x＝ 。
（2）白藜芦醇中碳、氢、氧元素的原子个数比为 。
（3）228g白藜芦醇中氧元素的质量 g。
7、【2021四川南充】N4O6是科学家发现的一种新型火箭燃料。试计算：
（1）N4O6中氮元素和氧元素的质量比是______（最简整数比）。
（2）152gN4O6中氮元素的质量是______g。
8、【2021山东泰安】常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，乙醇的化学式为C2H6O。请完成下列计算。
（1）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 ；
（2）92g乙醇中碳元素的质量为 g。
题型二 依据化学方程式的综合计算
【经典例题】【2021湖南湘潭】我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱的用途非常广泛，某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣，设计了如下两个实验，并对反应后试管中残留废液进行探究。
【拓展与应用】现有14.9克纯碱样品（含Na2CO3和NaC1的混合物），将其放入干净的烧杯中，加入89.5克水使其完全溶解，向所得溶液中缓慢加入一定溶质质量分数的稀盐酸（反应方程式为：）。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，试回答下列问题：
（1）产生CO2的质量为______克。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？______（写出具体的解题过程，下同）
（3）滴入稀盐酸至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？______
【真题精练】
1、【2021云南】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学反应方程式为。若用C12与200g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为221.3g。计算：
（1）参加反应的氯气的质量为___________g。
（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？
2、【2021甘肃兰州】向40.0gBaCl2溶液中滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，实验过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。
（1）生成沉淀的质量是________g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
3、【2021山西晋中】在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。
（1）仔细观察：你发现解题过程中的错误有______处。
（2）纠正错误：老师点拨后，请将正确的解题过程写出。
4、【2021河北】小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：
实验次数 第一次 第二次
石灰石粉末质量\g 15 15
烧杯中物质总质量\g 109.5 121.2
(1)共生成二氧化碳 g。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
5、【2021四川眉山】常温下，一锥形瓶中盛有10g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，用pH传感器测得溶液pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)图中B点溶液呈_______色
(2)计算稀盐酸中溶质质量分数(写出计算过程)
6、【2021陕西】学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。
请完成下列分析与计算：
（1）反应中用去稀硫酸的质量为______。
（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。
7、【2021江西】国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了下图的实验。（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计）
（1）溶解时玻璃棒的作用是______。
（2）实验中加入过量CaCl2溶液的目的是______。
（3）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（4）实验过程中个别同学出现了以下问题。
①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是______；（任写一种）
②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果______。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）
8、【2021山东济宁】市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如图1：
请分析实验过程，回答：
（1）写出相关反应的化学方程式 ；
（2）实验中加入“过量”CaCl2 溶液，目的是 ；
（3）若取用样品的质量为2.2g，且实验过程中无质量损失，最终得到沉淀的质量为2g。则2.2g纯碱样品中Na2CO3的质量为 克，该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数为 。
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