8.2金属的化学性质一课一练—2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）

人教版化学九下 8.2 金属的化学性质 一课一练
一、单选题
1．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大：把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液质量减小。下列判断错误的是（　　）
A．X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、Ag
B．元素的相对原子质量可能是：Z＞Y＞X
C．金属活动性顺序是：Y＞X＞Z
D．X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg
2．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．2H2+O2=2H2O
B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
C．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
3．把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是
A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质
C．产生大量气泡 D．溶液质量增加
4．学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是
A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中
D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中
5．将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。下列叙述正确的是（　　）
A．滤液中一定含有Mg2+和Fe3+
B．滤液中含有Mg2+和Ag+
C．滤渣中一定含有Ag
D．滤渣中可能含有Mg
6．某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。下列分析不正确的是
A．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱
B．分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
7．下图所示反应，有关说法的错误的是
A．铝丝需要砂纸打磨
B．溶液由蓝色变为无色
C．金属活动性强弱：Al＞Cu
D．反应的化学方程式为：Al+CuSO4=Cu+AlSO4
8．某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。则三种金属的活动性顺序是
实验步骤 实验现象
(1)把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中 甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化
(2)再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中 无明显现象
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．丙＞甲＞乙 D．丙＞乙＞甲
9．已知化学反应：X+YSO4 = Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（　　）
A．X一定是金属铁 B．Y一定是金属铜
C．X的金属活动性比Y强 D．Y的金属活动性比X强
10．下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是
A．分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B．分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C．分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
11．下列反应属于置换反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
12．向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是(　　　)
A． B． C． D．
13．下列关于金属材料的说法中正确的是(　　)
A．铝制品表面应常用钢刷擦洗
B．可用铁桶盛装农药波尔多液
C．焊锡(锡铅合金)的熔点低，常用来焊接金属
D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广
14．下列有关金属的说法错误的是
A．铜能导电 B．银能与稀盐酸反应
C．镁的活动性比铁强 D．铝具有良好的抗腐蚀性
15．铝是一种应用越来越广泛的金属。下列有关铝的描述正确的是
A．铝是地壳中含量最高的元素
B．单质铝的化合价常表现为+3价
C．铁比铝容易生锈，故铁的化学性质比铝活泼
D．镁和铝的金属活动性可通过等浓度的稀盐酸来判断
16．在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
物质 a b c d
反应前质量/g 5.6 10 0 20
反应后质量/g 0 16.4 15.2 x
下列说法正确的是A．x等于36
B．b可能是单质
C．该反应一定为置换反应
D．a与b的相对分子质量之比为7：8
二、综合应用题
17．金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。
(1)下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是___________(填字母)。
A．马踏飞燕 B．汽车
C．火锅 D．金属丝
(2)为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。
①操作I的名称是___________。
②加入过量A时反应的化学方程式为___________。
③物质B的名称是___________。
18．日常使用的干电池是一种锌锰电池，它的构造是:负极为锌做的圆筒,正极是一根碳棒,它的周围被二氧化锰,碳粉和氯化铵的混合剂所包围，总称为"碳包"。碳包和锌筒之间填充着氯化铵、氯化锌的水溶液和淀粉等组成的糊状物。废旧干电池随意丢弃会造成环境污染。学校兴趣小组同学准备对废旧的干电池进行探究。
（一）拆解干电池，得到铜帽、锌皮、碳棒、黑色粉末等物质。
（二）回收二氧化锰并测定碳粉与二氧化锰的质量比：
（1）干电池使用时将化学能转化成 ___________ 能。
（2）上述操作中灼烧的目的是 ___________ ；
（3）同学们将过滤后得到的滤渣干燥后称得质量为25克，充分灼烧后冷却称得剩余固体质量为20克，则滤渣中二氧化锰与碳粉的质量比为 ___________ 。经分析，此结果偏大，老师指出同学们在实验中缺少一步操作，该操作是 ___________ 。
（4）为验证二氧化锰，同学们用A、B两支洁净试管，分别取5毫升3%的过氧化氢溶液，往A试管中加入少量上述实验灼烧后得到的固体，如果出现 ___________ 的现象，说明为二氧化锰。反应的化学方程式为 ___________ 。
（三）用拆解得到的锌皮（含杂质）制取硫酸锌晶体。
实验步骤：①将剪碎后的锌皮放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应；②将上述反应后的混合物过滤。③将滤液加热浓缩、 _____ 、过滤，得到ZnSO4·7H2O晶体。
（5）步骤①中反应方程式为 ___________ ，将锌皮剪碎的目的是 __________ 。
（6）步骤②需要的仪器有铁架台、烧杯、 ___________ 和玻璃棒，玻璃棒的作用是 ___________ 。
（7）步骤③缺少的操作是 ____________ 。
（四）测定锌皮中锌的质量分数。同学们设计了如下实验装置，取1克锌皮放于试管中，实验中将注射器内50毫升稀硫酸（足量）完全注入试管中。当试管中不再产生气泡时立刻读数得到量筒中水的体积为350毫升。已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L。
（8）计算该锌皮中锌的质量分数 ___________ 。（写出计算过程，结果保留两位小数）
（9）上述方法测得的锌的质量分数偏大，不可能的原因是 ____________
A．没等装置冷却就读数
B．锌皮中含有少量铁
C．试管中有气体没有排出
D．将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹
19．探究小组欲从含有FeCl3、CuCl2的废液中回收金属铜，取一定量的废液样品加入少量铁粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红色固体沉积，出现这种现象的可能原因是_____________________；
经查阅资料，铁粉在废液中发生两个化学反应：
①2FeCl3+Fe=3FeCl2 ②CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
（2）探究小组另取废液，向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应，溶液变为浅绿色，过滤、干燥，称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等．
①固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是_____________________________；
②经测定，反应后得到铜的质量为1.6g，其中，反应①消耗铁粉的质量是____，反应②消耗铁粉的质量是____（计算结果精确到0.1）。
20．金属材料在人类的生产和生活中有着广泛的应用。
(1)生铁和钢都是铁的合金，两者性能不同的原因是_________。
(2)我国航母螺旋桨由铜合金制造，与纯铜相比，铜合金的硬度更_____(选填“大”或“小”)。
(3)某兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的方案：
①I中发生反应的化学方程式为_________。
②通过以上实验，_________(选填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性的强弱。
(4)金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料。工业上用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备金属钛的一种工艺流程如图所示：
①操作I的名称是_________。
②向钛铁矿中加入的稀盐酸须过量，目的是_________。
③高温条件下，TiO2固体、单质碳和通入的C12发生反应的化学方程式为_________。
(5)高铁的高速运行离不开铁轨，建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石的方法制得。工业上用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)与一氧化碳反应来炼铁。若制得5.6t铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？
21．某兴趣小组通过镁与稀盐酸反应探究影响反应速率的因素（镁的质量相等，镁条的形状一样，稀盐酸均过量），设计实验如下表：
实验编号 盐酸的质量分数 镁的形态 溶液初始温度/℃
① 3% 粉末 30
② 3% 条状 20
③ 6% 粉末 20
④ 6% 条状 20
(1)镁与稀盐酸反应的化学方程式为_________。
(2)若四组实验均以收集到 250 mL 氢气为标准，要比较各组反应速率，则以上实验还需要测出的数据是_________。
(3)实验________和________（填实验编号）是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响。
(4)若要研究溶液初始温度对该反应速率的影响，增加第五组实验与实验① 行对照，第五组实验的方案是_________。
(5)测定在不同时间产生的氢气的体积数据，绘制出图Ⅰ，则实验②对应的曲线可能是______（填序号）。
(6)利用图Ⅱ压力传感器进行实验，得到图Ⅲ锥形瓶内的压强随时间变化的曲线图，发现实验测得的实际值比理论值偏大。请分析可能的原因_________。
22．金属材料在生活、生产中有广泛的应用。
（1）将铝片和稀盐酸放在密闭容器中，传感器中反应容器内的温度随时间变化如图。
①写出发生反应的化学方程式______。
②溶液温度升高的原因是什么？______。
（2）向一定量硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌质粉、充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。
①写出让溶液质量变小的化学方程式______。
②cd段溶液是什么颜色？______。
③e点所得固体成分是什么？______。
（3）如图是工业上用赤铁矿炼铁的示意图。
①写出玻璃管内发生的现象______。
②右侧酒精灯的作用是什么？______。
（4）上题中，若氧化铁质量为3.2g，求完全反应后生成铁的质量______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
2．D
3．B
4．D
5．C
6．B
7．D
8．B
9．C
10．C
11．C
12．D
13．C
14．B
15．D
16．B
17．(1)C
(2) 过滤
稀硫酸##硫酸
18． 电 除去碳粉（或者将碳粉变成二氧化碳除去，合理即可） 4:1 洗涤 有气泡产生 2H2O22H2O + O2↑ 冷却结晶 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 增大接触面积，使反应更快更充分 漏斗 引流 降温结晶（或冷却结晶） 解：氢气的质量=（350-50）x10-3L ×0.09g/L = 0.027g
设锌的质量为x
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 2
X 0.027g
x =0.8775g
锌皮中锌的质量分数 = ×100% = 87.75% C D
19． 加入的铁先和氯化铁反应，由于铁的量不足，没有来得及和氯化铜反应 铁和氯化铁反应固体质量是减少的，而铁和氯化铜反应固体质量是增大的，当两者变化量相同时则固体沉积物质量和加入的铁质量相等 0.2g 1.4g
20．(1)含碳量不同
(2)大
(3) 能
(4) 过滤 使钛铁矿完全反应
(5)解：设制得5.6t铁，理论上需要Fe2O3的质量为x
x=8t
理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为8t÷80%=10t
答：理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为10t。
21．(1)
(2)测收集 250mL 氢气所需时间
(3) ② ④
(4)20℃ 时，取质量分数为 3%的盐酸与等量镁粉反应，测收集 250mL 氢气所需时间
(5)d
(6)反应放热
22． 铝与稀盐酸反应放热，使溶液温度升高 浅绿色 银、铜、铁、锌（写元素符号或名称均可，少写、错写均不给分） 红棕色变为黑色 除去未反应的CO，防止污染空气 解：设生成铁的质量为x
答：生成铁的质量为2.24g。
答案第1页，共2页
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