溶液的配制及分析
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课件12张PPT。溶液的配制和分析容量瓶简介:容量瓶2.使用之前要检查是否漏水.如何检漏? 加水倒立观察瓶塞旋转180oC倒立观察3.只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。4.读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；常见规格： 50ml ， 100mL，250，500mL，1000mL；物质的量溶液浓度配置1、步骤：2.仪器：计算、称量、溶解、转移(洗涤)、定容、摇匀、装瓶贴标签。托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙现在，我们要配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3 溶液怎么办？首先应该做什么？1、计算
计算所需无水碳酸钠的质量
m(Na2CO3)=n(Na2CO3)?M(Na2CO3)
=0.1mol/L×0.10L×106g/mol
=1.06g?配制一定物质的量浓度溶液5.3gNa2CO33、误差判断???? 根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）减小 不变减小 减小 不变减小 不变减小 增大 减小 不变减小 不变增大减小不变减小 增大不变增大 减小 不变不变不变讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ ？俯
视仰
视 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 随堂检测 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中 加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10烧杯少量冷却玻璃棒250③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。
⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 2~3偏低2~3厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀中和120mL 1mol/LH2SO4溶液共用去了NaOH溶液80ml,求此NaOH溶液的物质的量浓度。作业
计算所需无水碳酸钠的质量
m(Na2CO3)=n(Na2CO3)?M(Na2CO3)
=0.1mol/L×0.10L×106g/mol
=1.06g?配制一定物质的量浓度溶液5.3gNa2CO33、误差判断???? 根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）减小 不变减小 减小 不变减小 不变减小 增大 减小 不变减小 不变增大减小不变减小 增大不变增大 减小 不变不变不变讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ ？俯
视仰
视 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 随堂检测 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中 加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10烧杯少量冷却玻璃棒250③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。
⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 2~3偏低2~3厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀中和120mL 1mol/LH2SO4溶液共用去了NaOH溶液80ml,求此NaOH溶液的物质的量浓度。作业