6.2金属的化学性质同步练习-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版含答案）
文档属性
| 名称 | 6.2金属的化学性质同步练习-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 199.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-30 11:22:24 | ||
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文档简介
科粤版九年级化学下册 6.2 金属的化学性质 同步练习
一、单选题
1．把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出，则三种金属的活动性顺序是
A．Y>X>Z
B．Y>Z>X
C．X>Z>Y
D．Z>X>Y
2．验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法不正确的是
A．通过①②实验，可以证明金属活动性Al>Cu
B．通过①②③实验，可以证明金属活动性Al>Cu>Ag
C．若要用实验④证明金属活动性Al>Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液
D．若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液
3．某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。则三种金属的活动性顺序是
实验步骤 实验现象
(1)把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中 甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化
(2)再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中 无明显现象
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．丙＞甲＞乙 D．丙＞乙＞甲
4．为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是
A．MgCl2溶液、Cu、Sn
B．Mg、Cu、SnCl2溶液
C．Mg、Sn、Cu、盐酸
D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
5．下列图示实验中能明显观察到发生化学变化的是
A． B．
C． D．
6．X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。下列说法不正确的是
A．该反应是置换反应
B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少
C．X可能是Fe，R可能是Cu
D．X的金属活动性比R强
7．下列金属中，金属活动性最强的是（ ）
A．铁 B．镁 C．锌 D．铜
8．列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是
A．焦炭能用于冶金工业，是因为其具有氧化性
B．在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化
C．碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳
D．高温条件下，一氧化碳与氧化铁发生的反应属于置换反应
9．从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国传统文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列叙述错误的是
A．“迟日江山丽，春风花草香”说明分子在不断运动
B．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
C．“釜底抽薪”与“钻木取火”都说明燃烧需要达到可燃物的着火点
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”说明铁的活动性比铜强
10．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是
A．甲>铜>乙 B．乙>铜>甲 C．铜>甲>乙 D．甲>乙>铜
11．将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是
A．滤液M中一定存在Fe2+
B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C．滤渣N中一定没有单质镁
D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
12．锡（Sn）是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是
A．Mg+Sn(NO3)2═Mg(NO3)2+Sn
B．Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑
C．Sn+Hg(NO3)2═Sn(NO3)2+Hg
D．Sn+ZnSO4═SnSO4+Zn
13．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同
D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
14．下图所示反应，有关说法的错误的是
A．铝丝需要砂纸打磨
B．溶液由蓝色变为无色
C．金属活动性强弱：Al＞Cu
D．反应的化学方程式为：Al+CuSO4=Cu+AlSO4
15．很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列说法错误的是
A．“火要虚”是说氧气浓度越高，可燃物燃烧越旺
B．“松叶堪为酒，春来酿几多？”指清香的美酒来自于粮食缓慢氧化
C．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D．“沙里淘金”与“百炼成钢”蕴含的化学原理不同
16．在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
物质 a b c d
反应前质量/g 5.6 10 0 20
反应后质量/g 0 16.4 15.2 x
下列说法正确的是A．x等于36
B．b可能是单质
C．该反应一定为置换反应
D．a与b的相对分子质量之比为7：8
二、综合应用题
17．A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。
(1)写出化学式：A______B______G______。
(2)反应Ⅱ的化学方程式为______。
(3)反应Ⅲ的化学方程式为______。
如图是几种金属与相同盐酸反应情况的形象示意图。
(4)反应最剧烈的金属是______。
(5)实验室如用上述金属与盐酸反应来制取氢气，你认为选______（填名称）最好，理由是______。
18．金属用途广泛，其结构和性质都是化学的重要研究内容。
(1)生铁和钢都是铁的合金，但是性能上有很大的差异，这是因为___________，钢铁制品在生活中用途广泛，但却易生锈，写出一种防止铁锅生锈的做法___________。
(2)氢气作燃料的优点是___________。
(3)为了探究X、Y、Z三种固体金属的活动性，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化，将X和Z浸入硝酸银溶液中X表面有银析出而Z无变化。根据以上事实回答：
①X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为___________。(填序号)
A．X、Y、Z B．Y、X、Z C．Z、X、Y D．X、Z、Y
②具体确定一种X后，写出X和AgNO3溶液反应的化学方程式：___________。
(4)钠元素在元素周期表中位于第三周期的___________(填“最左边”、“中间”或“最右边”)。如右图是钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是___________。
A 钠属于金属元素 B．钠原子的质子数为11
C．钠离子的符号为Na1+ D．钠在化学反应中失去电子
(5)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温条件下用铝将金属从其氧化物中置换出来，若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？___________【化学方程式为： 】
19．铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。
(1)小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是铝表面的致密保护膜阻止铝与稀盐酸反应；在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是 __________________________________________ ；t3时间后氢气质量不再增加的原因是 ____________________________________ 。
(2)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9g铝箔样品与50.0g稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7g。计算样品中单质铝的质量分数是 ______ 。(保留1位小数)
20．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
(1)下图表示两种气体混合发生反应的微观示意图。该反应的化学方程式是__________，此反应可以用于汽车尾气处理，其优点是______（写出一条即可）。
(2)根据图乙回答问题：
①仪器a的名称是_______。
②实验室用一种物质制取氧气，从图乙中应选用的发生装置是______（填字母），该反应的化学方程式为________；若用F装置且采用排水法收集氧气，简述操作步骤：_______。
(3)某同学将图丙中G装置产生的气体通入H中，若试剂X是新制澄清石灰水，H中一直未出现浑浊现象，其原因是__________。
(4)铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明的物质基础。工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取10.08kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？
21．港珠澳大桥、贵州“FAST”500米口径球面射电望远镜、蛟龙号载人潜入器、国产C919大型客机、国产航母等等，说明国家的进步与金属材料关系十分密切。
（1）我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它______。（填字母代号）
a．易加工 b．密度小 c．熔点高 d．耐腐蚀
（2）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，同时得到氧气。计算电解20.4t氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少______。
（3）发展不能以破坏环境为代价，金属材料的再利用也非常重要。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。能否回收其中的铜？化学兴趣小组设计并进行了如下实验。已知： ；不考虑金、银发生类似反应。
①将电路板粉碎成粉末的目的是______。
②步骤A所得滤液中的溶质除H2SO4外，还有______。（填写溶质的化学式）
③步骤B中的实验现象是：固体部分溶解，______。
④步骤C中过滤用到的玻璃仪器有______。
⑤步骤D中反应的化学方程式是______。
22．现有一包黑色固体粉末，该粉末可能是铁粉和氧化铜中的一种或两种。为确定该粉末的成分，同学们在老师的指导下进行了如下探究，请你参与其中并作答。
作出猜想：猜想1、铁粉；
猜想2、______；
猜想3、铁粉和氧化铜粉末的混合物。
查阅资料：①氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，该反应的化学方程式为______。
②氢氧化钠溶液比澄清石灰水吸收二氧化碳的效果好。
实验一：取少量黑色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸充分反应，观察到______，证明猜想1和3不正确。
实验二：设计实验装置（图1）继续进行实验，证明猜想2正确。
（1）硬质玻璃管里反应的化学方程式______；
（2）同时观察到试管内澄清石灰水变浑浊，原因是（用化学方程式表示）______；
（3） 实验开始时需要先通入一氧化碳再加热的目的是______；
（4）图1虚线框内的装置学生认为最合适的选择为图2（三个瓶中均装满了氢氧化钠溶液）中的③，并得到了老师的认可。你认为③的作用是______；
A．吸收 B．收集CO C．检验
（5）计算：为测定赤铁矿中氧化铁的含量，同学们取20g赤铁矿与足量的一氧化碳充分反应，反应生成二氧化碳的质量为13.2g。计算赤铁矿中氧化铁的质量分数______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．B
3．B
4．A
5．C
6．C
7．B
8．B
9．C
10．A
11．B
12．D
13．C
14．D
15．A
16．B
17．(1) C Fe2O3 Cu
(2)
(3)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
(4)Mg##镁
(5) 锌 反应速率适中
18．(1) 含碳量不同 洁净干燥（合理即可）
(2)燃烧热值高，产物无污染
(3) B
(4) 最左边 C
(5)10.8kg
19． 稀盐酸的浓度在反应中逐渐降低 稀盐酸已全部反应完 94.7%。
20．(1)
产物无污染，比较环保
(2) 长颈漏斗 B
将万用瓶灌满水，将氧气从m端通入
(3)二氧化碳气体中混有氯化氢气体
(4)解：设理论上需要消耗铝的质量是x
x=4.32kg
答：理论上需要消耗铝的质量是4.32kg
21． d 10.8t 增大与硫酸的接触面积，使反应更充分更快速 A12(SO4)3和FeSO4 溶液由无色变为蓝色 烧杯、漏斗、玻璃棒
22． 氧化铜##CuO 无气泡产生 排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸 AB##BA 解：设参与反应的氧化铁的质量为x
所以赤铁矿中氧化铁的质量分数为。
答：赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出，则三种金属的活动性顺序是
A．Y>X>Z
B．Y>Z>X
C．X>Z>Y
D．Z>X>Y
2．验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法不正确的是
A．通过①②实验，可以证明金属活动性Al>Cu
B．通过①②③实验，可以证明金属活动性Al>Cu>Ag
C．若要用实验④证明金属活动性Al>Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液
D．若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液
3．某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。则三种金属的活动性顺序是
实验步骤 实验现象
(1)把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中 甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化
(2)再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中 无明显现象
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．丙＞甲＞乙 D．丙＞乙＞甲
4．为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是
A．MgCl2溶液、Cu、Sn
B．Mg、Cu、SnCl2溶液
C．Mg、Sn、Cu、盐酸
D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
5．下列图示实验中能明显观察到发生化学变化的是
A． B．
C． D．
6．X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。下列说法不正确的是
A．该反应是置换反应
B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少
C．X可能是Fe，R可能是Cu
D．X的金属活动性比R强
7．下列金属中，金属活动性最强的是（ ）
A．铁 B．镁 C．锌 D．铜
8．列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是
A．焦炭能用于冶金工业，是因为其具有氧化性
B．在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化
C．碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳
D．高温条件下，一氧化碳与氧化铁发生的反应属于置换反应
9．从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国传统文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列叙述错误的是
A．“迟日江山丽，春风花草香”说明分子在不断运动
B．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
C．“釜底抽薪”与“钻木取火”都说明燃烧需要达到可燃物的着火点
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”说明铁的活动性比铜强
10．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是
A．甲>铜>乙 B．乙>铜>甲 C．铜>甲>乙 D．甲>乙>铜
11．将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是
A．滤液M中一定存在Fe2+
B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C．滤渣N中一定没有单质镁
D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
12．锡（Sn）是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是
A．Mg+Sn(NO3)2═Mg(NO3)2+Sn
B．Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑
C．Sn+Hg(NO3)2═Sn(NO3)2+Hg
D．Sn+ZnSO4═SnSO4+Zn
13．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同
D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
14．下图所示反应，有关说法的错误的是
A．铝丝需要砂纸打磨
B．溶液由蓝色变为无色
C．金属活动性强弱：Al＞Cu
D．反应的化学方程式为：Al+CuSO4=Cu+AlSO4
15．很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列说法错误的是
A．“火要虚”是说氧气浓度越高，可燃物燃烧越旺
B．“松叶堪为酒，春来酿几多？”指清香的美酒来自于粮食缓慢氧化
C．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D．“沙里淘金”与“百炼成钢”蕴含的化学原理不同
16．在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
物质 a b c d
反应前质量/g 5.6 10 0 20
反应后质量/g 0 16.4 15.2 x
下列说法正确的是A．x等于36
B．b可能是单质
C．该反应一定为置换反应
D．a与b的相对分子质量之比为7：8
二、综合应用题
17．A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。
(1)写出化学式：A______B______G______。
(2)反应Ⅱ的化学方程式为______。
(3)反应Ⅲ的化学方程式为______。
如图是几种金属与相同盐酸反应情况的形象示意图。
(4)反应最剧烈的金属是______。
(5)实验室如用上述金属与盐酸反应来制取氢气，你认为选______（填名称）最好，理由是______。
18．金属用途广泛，其结构和性质都是化学的重要研究内容。
(1)生铁和钢都是铁的合金，但是性能上有很大的差异，这是因为___________，钢铁制品在生活中用途广泛，但却易生锈，写出一种防止铁锅生锈的做法___________。
(2)氢气作燃料的优点是___________。
(3)为了探究X、Y、Z三种固体金属的活动性，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化，将X和Z浸入硝酸银溶液中X表面有银析出而Z无变化。根据以上事实回答：
①X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为___________。(填序号)
A．X、Y、Z B．Y、X、Z C．Z、X、Y D．X、Z、Y
②具体确定一种X后，写出X和AgNO3溶液反应的化学方程式：___________。
(4)钠元素在元素周期表中位于第三周期的___________(填“最左边”、“中间”或“最右边”)。如右图是钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是___________。
A 钠属于金属元素 B．钠原子的质子数为11
C．钠离子的符号为Na1+ D．钠在化学反应中失去电子
(5)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温条件下用铝将金属从其氧化物中置换出来，若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？___________【化学方程式为： 】
19．铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。
(1)小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是铝表面的致密保护膜阻止铝与稀盐酸反应；在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是 __________________________________________ ；t3时间后氢气质量不再增加的原因是 ____________________________________ 。
(2)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9g铝箔样品与50.0g稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7g。计算样品中单质铝的质量分数是 ______ 。(保留1位小数)
20．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
(1)下图表示两种气体混合发生反应的微观示意图。该反应的化学方程式是__________，此反应可以用于汽车尾气处理，其优点是______（写出一条即可）。
(2)根据图乙回答问题：
①仪器a的名称是_______。
②实验室用一种物质制取氧气，从图乙中应选用的发生装置是______（填字母），该反应的化学方程式为________；若用F装置且采用排水法收集氧气，简述操作步骤：_______。
(3)某同学将图丙中G装置产生的气体通入H中，若试剂X是新制澄清石灰水，H中一直未出现浑浊现象，其原因是__________。
(4)铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明的物质基础。工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取10.08kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？
21．港珠澳大桥、贵州“FAST”500米口径球面射电望远镜、蛟龙号载人潜入器、国产C919大型客机、国产航母等等，说明国家的进步与金属材料关系十分密切。
（1）我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它______。（填字母代号）
a．易加工 b．密度小 c．熔点高 d．耐腐蚀
（2）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，同时得到氧气。计算电解20.4t氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少______。
（3）发展不能以破坏环境为代价，金属材料的再利用也非常重要。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。能否回收其中的铜？化学兴趣小组设计并进行了如下实验。已知： ；不考虑金、银发生类似反应。
①将电路板粉碎成粉末的目的是______。
②步骤A所得滤液中的溶质除H2SO4外，还有______。（填写溶质的化学式）
③步骤B中的实验现象是：固体部分溶解，______。
④步骤C中过滤用到的玻璃仪器有______。
⑤步骤D中反应的化学方程式是______。
22．现有一包黑色固体粉末，该粉末可能是铁粉和氧化铜中的一种或两种。为确定该粉末的成分，同学们在老师的指导下进行了如下探究，请你参与其中并作答。
作出猜想：猜想1、铁粉；
猜想2、______；
猜想3、铁粉和氧化铜粉末的混合物。
查阅资料：①氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，该反应的化学方程式为______。
②氢氧化钠溶液比澄清石灰水吸收二氧化碳的效果好。
实验一：取少量黑色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸充分反应，观察到______，证明猜想1和3不正确。
实验二：设计实验装置（图1）继续进行实验，证明猜想2正确。
（1）硬质玻璃管里反应的化学方程式______；
（2）同时观察到试管内澄清石灰水变浑浊，原因是（用化学方程式表示）______；
（3） 实验开始时需要先通入一氧化碳再加热的目的是______；
（4）图1虚线框内的装置学生认为最合适的选择为图2（三个瓶中均装满了氢氧化钠溶液）中的③，并得到了老师的认可。你认为③的作用是______；
A．吸收 B．收集CO C．检验
（5）计算：为测定赤铁矿中氧化铁的含量，同学们取20g赤铁矿与足量的一氧化碳充分反应，反应生成二氧化碳的质量为13.2g。计算赤铁矿中氧化铁的质量分数______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
2．B
3．B
4．A
5．C
6．C
7．B
8．B
9．C
10．A
11．B
12．D
13．C
14．D
15．A
16．B
17．(1) C Fe2O3 Cu
(2)
(3)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
(4)Mg##镁
(5) 锌 反应速率适中
18．(1) 含碳量不同 洁净干燥（合理即可）
(2)燃烧热值高，产物无污染
(3) B
(4) 最左边 C
(5)10.8kg
19． 稀盐酸的浓度在反应中逐渐降低 稀盐酸已全部反应完 94.7%。
20．(1)
产物无污染，比较环保
(2) 长颈漏斗 B
将万用瓶灌满水，将氧气从m端通入
(3)二氧化碳气体中混有氯化氢气体
(4)解：设理论上需要消耗铝的质量是x
x=4.32kg
答：理论上需要消耗铝的质量是4.32kg
21． d 10.8t 增大与硫酸的接触面积，使反应更充分更快速 A12(SO4)3和FeSO4 溶液由无色变为蓝色 烧杯、漏斗、玻璃棒
22． 氧化铜##CuO 无气泡产生 排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸 AB##BA 解：设参与反应的氧化铁的质量为x
所以赤铁矿中氧化铁的质量分数为。
答：赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%。
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