7.2物质溶解的量同步练习---2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版含答案）
文档属性
| 名称 | 7.2物质溶解的量同步练习---2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 346.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-30 11:23:08 | ||
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文档简介
科粤版九年级化学下册 7.2 物质溶解的量
一、单选题
1．下列有关溶液说法正确的是
A．溶液都是均一、稳定的混合物 B．形成溶液的溶质都是固体
C．所有饱和溶液都比不饱和溶液要浓 D．溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和
2．关于饱和溶液的叙述正确的是（ ）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
3．夏季，鱼虾养殖塘内常放一些水泵，把水喷向空中(如图)，从化学角度分析，喷水的目的是
A．增加观赏性 B．降低塘内水温
C．杀灭水中细菌 D．便于溶解氧气
4．某兴趣小组同学用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．用甲所示装置验证铁、铜两种金属的活动性顺序
B．用乙所示装置验证氢氧化钠溶解的热效应
C．用丙所示装置可证明大理石粉尘不能发生爆炸
D．用丁所示装置配制1%的Ca(OH)2溶液
5．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线， 下列说法正确的是
A．三种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．.t1℃时 20g 丙加入 50g 水中，充分搅拌得到 70g 溶液
C．甲的饱和溶液中混有少量乙，可通过降温结晶获得较纯净的甲
D．t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中甲和丙的溶质质量分数相等
6．常温下，对100mL氯化钠的饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是
A．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲、乙中溶液的溶质质量分数不相等
D．实验1后的甲和实验2后的乙中溶液所含溶质质量相等
7．压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是
温度℃ 10 20 30 60
溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 110
NH3 70 56 44.5 20
A．两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．20℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C．60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，有晶体析出
D．NH3的溶解度只与温度大小有关
8．某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是
A．M的溶解度曲线为a曲线
B．升温可以使N的饱和溶液变浑浊
C．M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大
D．如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N
9．下列有关溶液的说法，正确的是（ ）
A．溶液一定是无色透明的
B．碘酒的溶剂是酒精
C．溶质一定是固体
D．浓溶液一定是饱和溶液
10．M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是
A．物质M是硝酸钾
B．溶液②中溶质质量分数为37.5%
C．溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②＞③＞①
D．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液
11．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液一定是混合物
B．饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度一定大
C．医用碘酒是碘的水溶液
D．添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法
12．下列说法正确的是
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
KC1 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1
A．80℃时，将55gKNO3固体加到50g水中，再降温到60℃，所得溶液溶质的质量分数不变
B．KNO3溶液中混有少量KCl，可利用蒸发结晶提纯KNO3
C．40℃时，饱和KC1溶液中溶质与溶液质量比为2：5
D．KCl溶解度比KNO3的溶解度大
13．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是
A．20℃时，100g甲、乙两种物质的溶液中含有相同质量的溶质
B．40℃时，甲比乙的溶解度、溶质的质量分数都大
C．甲、乙的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出固体质量甲＞乙
D．将100g溶质的质量分数为20%的甲溶液从40℃降温至20℃，其溶质的质量分数仍然为20%
14．现对某物质的不饱和溶液进行恒温蒸发，若蒸发水析出固体，若蒸发水析出固体，若蒸发水析出固体，则下列关系正确的是
A． B．
C． D．
15．下面关于饱和溶液的说法中，正确的是（ ）
A．含有溶质很多的溶液
B．还能继续溶解某种溶质的溶液
C．不能继续溶解某种溶质的溶液
D．在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液
16．如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（ ）
A．蒸发前原溶液是饱和溶液
B．n的数值是12
C．甲物质在20℃时的溶解度是50g
D．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
二、综合应用题
17．溶液是生产生活中常见的物质，依据相关信息回答问题。资料：硝酸钾的溶解度数据(部分数据已做取整数处理)如下表所示：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 21 32 46 64 86 110 138
(1)A、B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解，如图所示。
①(填字母序号) ______ 中盛的一定是饱和溶液。
②使B烧杯的溶液升温至50℃时，溶液的质量为 _________ g。
③采用一种方法使A中的固体恰好溶解。对于最终四个烧杯中的溶液，下列说法正确的是 _____ (填字母序号)。
a．溶剂质量可能相等
b．溶质质量可能相等
c．溶质质量分数可能有相等的
d．烧杯A中的溶液质量分数可能最大
(2)某校化学课外小组用硫酸亚铁废液(含少量硫酸铜和稀硫酸)，制备硫酸亚铁晶体，主要的操作流程如图：
请回答下列问题：
①上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯；②玻璃棒；③酒精灯；④温度计；⑤ ______ ；
②流程中生成气体B的反应的化学方程式是： __________ 。
18．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）消毒酒精是医疗上常用的一种溶液，其溶质是________。
（2）现有100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增大一倍，应蒸发掉水______g。
（3）为了探究影响物质溶解性的因素，小林设计并进行了如下实验。
①实验一的目的是_________。实验一的现象是：氯化钠溶于水溶液，氯化钠几乎不溶于酒精。对比得出的实验结论是_________。
②实验二的目的是________。
思路分析：在实验中需要改变的因素是________，需要保持不变的因素是________。
实验步骤及现象：取一定量的硝酸钾加入5mL水中，充分振荡，有部分硝酸钾未溶解；加热后硝酸钾完全溶解，冷至室温又有部分硝酸钾析出。
实验结论：在________保持不变的情况下，当温度升高时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会________；降低温度时，其最大溶解量会_______。
19．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两物质的溶解度曲线如图3.请结合图示回答下列问题：
（1）p点表示30℃时甲、乙两物质的溶解度____________。
（2）图3中N表示的是 ______物质的溶解度曲线。
（3）图1中甲一定是__________溶液，乙__________是不饱和溶液。
20．某固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，M、N两点分别表示该物质在不同温度下的两种溶液，当条件改变时，溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化，回答下列问题：
（1）M点表示该物质在t2℃_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）将M点所示的溶液变到N点所示的溶液，可以将M点的溶液降温至t1℃，过滤除去析出的晶体后，再将溶液升温至_____℃。
（3）t2℃时，若M点所示溶液的质量为a g，将该溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为_____g（用分数表示，假设此过程水不蒸发，析出晶体不含结晶水）。
（4）当恒温蒸发溶剂时，M、N两点的位置变化正确的是_____（填字母）
A M、N点均不动B M、N点均垂直上移
C M点沿曲线下移；N点垂直上移至曲线D M点不动，N点垂直上移至曲线
（5）物质的溶解性也常应用于化工生厂。某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：
物质 KCl K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4
溶解度/g（20℃） 34.2 11.1 37.2 75.4
①反应Ⅲ发生复分解反应，写出化学方程式_____。
②洗涤反应Ⅲ所得晶体最好用下列的_____（填序号）。
a、BaCl2溶液b、饱和NH4Cl溶液c、冷水d、饱和K2SO4溶液
21．CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。
(1)控制 CO2的排放，是为了减缓______效应，加压水洗法可捕集 CO2，是 因为压强增大时 CO2在水中的溶解能力______（填“增大”“不变”或“减小”）。
(2)石灰石循环法可用于捕集烟气中的 CO2，该方法以 CaO 捕集 CO2，将所得产 物在高温下煅烧可重新获得 CaO 和 CO2，高温煅烧时反应的符号表达式 为______，生成的 CaO 疏松多孔，结构与活性炭相似，其在 捕集过程中对 CO2具有良好的______性。
(3)对 CO2气体加压，降温，可获得干冰，从构成物质的微粒视角分析，该过 程主要改变的是______。干冰能用于人工降雨，是因为______。
(4)CO2可用于食品保鲜，实验测得气体中 CO2的体积分数增加，其溶液的酸性 也随之增加，推测：
①气体中 CO2体积分数增大时，造成酸性增强的主要原因是溶液中______浓度 增大（填化学式）。
②智能化食品包装通过颜色变化显示包装内 CO2气体含量的变化，举出一种可通 过颜色变化用于该智能化包装的物质______。
(5)为研究某公园中植物与大气间的碳交换，对该公园一年内每天的气温及光 合有效辐射进行测量，结果见图1 和图2。通过测量其一年内每天空气中 CO2含量等数据，分析所得碳交换的结果见图3。碳交换以每月每平方米植物吸收或 释放 CO2的质量表示，正值为净吸收 CO2，负值为净释放 CO2。
①由上图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有______。
②为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，还需测量的重要因素是其一年内每天______的变化。
22．下表是甲、乙、丙三种物质的部分溶解度(单位：g/100g水)，请回答。
温度(℃) 10 20 30 40 50 60
甲 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
乙 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
丙 0.182 0.165 0.160 0.141 x 0.121
(1)10℃时，甲物质的溶解度是_____g/100g水。
(2)三种物质中溶解度受温度影响较大的是_____；
(3)物质在水中的溶解性与其溶解度(20℃)的关系示意图如下，则丙物质在水中的溶解性是_____；
(4)30℃时，乙物质饱和溶液的溶质质量分数是_____；(列式即可，不要求计算)
(5)50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____；
(6)向不同温度的100g水中分别放入等质量的乙物质，保持温度不变，溶解情况如图所示。相关分析正确的是_____；
a．溶液温度：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ
b．溶液质量：Ⅰ=Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ
c．溶液Ⅰ一定是不饱和溶液
d．使Ⅳ中的固体恰好全部溶解，溶质质量分数不变
(7)气体的溶解度也有一定的变化规律，不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如下图所示，图中t2对应温度为30℃，则t1对应的温度_____。
A小于30℃ B等于30℃ C大于30℃ D无法确定
(8)t℃时，某物质(固体)的饱和溶液中，溶质与溶液的质量比是 n：m，则在 t℃时，该物质的溶解度为_____。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．B
3．D
4．D
5．C
6．B
7．C
8．D
9．B
10．C
11．A
12．A
13．D
14．B
15．D
16．C
17． ABC 186 acd 漏斗 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
18． 酒精 50 比较氯化钠在水和酒精中的溶解情况 同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同 比较温度对硝酸钾在水中的溶解性的影响 温度 一定质量的硝酸钾和一定质量的水（或溶质、溶剂的种类及质量） 溶质和溶剂的种类和质量 增加 减少
19． 相等 乙 饱和 不一定
20． 饱和 t3 a/7 D 2KCl+（NH4）2SO4=K2SO4↓+2NH4Cl d
21．(1) 温室 增大
(2)
吸附
(3) 分子间隔 干冰升华吸收热量
(4) H2CO3 石蕊试液
(5) 气温、光照强度 水分含量
22． 35.8 乙 微溶于水 ×100% 乙、甲、丙 bd A
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．下列有关溶液说法正确的是
A．溶液都是均一、稳定的混合物 B．形成溶液的溶质都是固体
C．所有饱和溶液都比不饱和溶液要浓 D．溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和
2．关于饱和溶液的叙述正确的是（ ）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
3．夏季，鱼虾养殖塘内常放一些水泵，把水喷向空中(如图)，从化学角度分析，喷水的目的是
A．增加观赏性 B．降低塘内水温
C．杀灭水中细菌 D．便于溶解氧气
4．某兴趣小组同学用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．用甲所示装置验证铁、铜两种金属的活动性顺序
B．用乙所示装置验证氢氧化钠溶解的热效应
C．用丙所示装置可证明大理石粉尘不能发生爆炸
D．用丁所示装置配制1%的Ca(OH)2溶液
5．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线， 下列说法正确的是
A．三种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．.t1℃时 20g 丙加入 50g 水中，充分搅拌得到 70g 溶液
C．甲的饱和溶液中混有少量乙，可通过降温结晶获得较纯净的甲
D．t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中甲和丙的溶质质量分数相等
6．常温下，对100mL氯化钠的饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是
A．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲、乙中溶液的溶质质量分数不相等
D．实验1后的甲和实验2后的乙中溶液所含溶质质量相等
7．压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是
温度℃ 10 20 30 60
溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 110
NH3 70 56 44.5 20
A．两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．20℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C．60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，有晶体析出
D．NH3的溶解度只与温度大小有关
8．某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是
A．M的溶解度曲线为a曲线
B．升温可以使N的饱和溶液变浑浊
C．M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大
D．如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N
9．下列有关溶液的说法，正确的是（ ）
A．溶液一定是无色透明的
B．碘酒的溶剂是酒精
C．溶质一定是固体
D．浓溶液一定是饱和溶液
10．M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是
A．物质M是硝酸钾
B．溶液②中溶质质量分数为37.5%
C．溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②＞③＞①
D．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液
11．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液一定是混合物
B．饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度一定大
C．医用碘酒是碘的水溶液
D．添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法
12．下列说法正确的是
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
KC1 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1
A．80℃时，将55gKNO3固体加到50g水中，再降温到60℃，所得溶液溶质的质量分数不变
B．KNO3溶液中混有少量KCl，可利用蒸发结晶提纯KNO3
C．40℃时，饱和KC1溶液中溶质与溶液质量比为2：5
D．KCl溶解度比KNO3的溶解度大
13．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是
A．20℃时，100g甲、乙两种物质的溶液中含有相同质量的溶质
B．40℃时，甲比乙的溶解度、溶质的质量分数都大
C．甲、乙的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出固体质量甲＞乙
D．将100g溶质的质量分数为20%的甲溶液从40℃降温至20℃，其溶质的质量分数仍然为20%
14．现对某物质的不饱和溶液进行恒温蒸发，若蒸发水析出固体，若蒸发水析出固体，若蒸发水析出固体，则下列关系正确的是
A． B．
C． D．
15．下面关于饱和溶液的说法中，正确的是（ ）
A．含有溶质很多的溶液
B．还能继续溶解某种溶质的溶液
C．不能继续溶解某种溶质的溶液
D．在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液
16．如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（ ）
A．蒸发前原溶液是饱和溶液
B．n的数值是12
C．甲物质在20℃时的溶解度是50g
D．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
二、综合应用题
17．溶液是生产生活中常见的物质，依据相关信息回答问题。资料：硝酸钾的溶解度数据(部分数据已做取整数处理)如下表所示：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 21 32 46 64 86 110 138
(1)A、B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解，如图所示。
①(填字母序号) ______ 中盛的一定是饱和溶液。
②使B烧杯的溶液升温至50℃时，溶液的质量为 _________ g。
③采用一种方法使A中的固体恰好溶解。对于最终四个烧杯中的溶液，下列说法正确的是 _____ (填字母序号)。
a．溶剂质量可能相等
b．溶质质量可能相等
c．溶质质量分数可能有相等的
d．烧杯A中的溶液质量分数可能最大
(2)某校化学课外小组用硫酸亚铁废液(含少量硫酸铜和稀硫酸)，制备硫酸亚铁晶体，主要的操作流程如图：
请回答下列问题：
①上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯；②玻璃棒；③酒精灯；④温度计；⑤ ______ ；
②流程中生成气体B的反应的化学方程式是： __________ 。
18．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）消毒酒精是医疗上常用的一种溶液，其溶质是________。
（2）现有100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增大一倍，应蒸发掉水______g。
（3）为了探究影响物质溶解性的因素，小林设计并进行了如下实验。
①实验一的目的是_________。实验一的现象是：氯化钠溶于水溶液，氯化钠几乎不溶于酒精。对比得出的实验结论是_________。
②实验二的目的是________。
思路分析：在实验中需要改变的因素是________，需要保持不变的因素是________。
实验步骤及现象：取一定量的硝酸钾加入5mL水中，充分振荡，有部分硝酸钾未溶解；加热后硝酸钾完全溶解，冷至室温又有部分硝酸钾析出。
实验结论：在________保持不变的情况下，当温度升高时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会________；降低温度时，其最大溶解量会_______。
19．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两物质的溶解度曲线如图3.请结合图示回答下列问题：
（1）p点表示30℃时甲、乙两物质的溶解度____________。
（2）图3中N表示的是 ______物质的溶解度曲线。
（3）图1中甲一定是__________溶液，乙__________是不饱和溶液。
20．某固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，M、N两点分别表示该物质在不同温度下的两种溶液，当条件改变时，溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化，回答下列问题：
（1）M点表示该物质在t2℃_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）将M点所示的溶液变到N点所示的溶液，可以将M点的溶液降温至t1℃，过滤除去析出的晶体后，再将溶液升温至_____℃。
（3）t2℃时，若M点所示溶液的质量为a g，将该溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为_____g（用分数表示，假设此过程水不蒸发，析出晶体不含结晶水）。
（4）当恒温蒸发溶剂时，M、N两点的位置变化正确的是_____（填字母）
A M、N点均不动B M、N点均垂直上移
C M点沿曲线下移；N点垂直上移至曲线D M点不动，N点垂直上移至曲线
（5）物质的溶解性也常应用于化工生厂。某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：
物质 KCl K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4
溶解度/g（20℃） 34.2 11.1 37.2 75.4
①反应Ⅲ发生复分解反应，写出化学方程式_____。
②洗涤反应Ⅲ所得晶体最好用下列的_____（填序号）。
a、BaCl2溶液b、饱和NH4Cl溶液c、冷水d、饱和K2SO4溶液
21．CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。
(1)控制 CO2的排放，是为了减缓______效应，加压水洗法可捕集 CO2，是 因为压强增大时 CO2在水中的溶解能力______（填“增大”“不变”或“减小”）。
(2)石灰石循环法可用于捕集烟气中的 CO2，该方法以 CaO 捕集 CO2，将所得产 物在高温下煅烧可重新获得 CaO 和 CO2，高温煅烧时反应的符号表达式 为______，生成的 CaO 疏松多孔，结构与活性炭相似，其在 捕集过程中对 CO2具有良好的______性。
(3)对 CO2气体加压，降温，可获得干冰，从构成物质的微粒视角分析，该过 程主要改变的是______。干冰能用于人工降雨，是因为______。
(4)CO2可用于食品保鲜，实验测得气体中 CO2的体积分数增加，其溶液的酸性 也随之增加，推测：
①气体中 CO2体积分数增大时，造成酸性增强的主要原因是溶液中______浓度 增大（填化学式）。
②智能化食品包装通过颜色变化显示包装内 CO2气体含量的变化，举出一种可通 过颜色变化用于该智能化包装的物质______。
(5)为研究某公园中植物与大气间的碳交换，对该公园一年内每天的气温及光 合有效辐射进行测量，结果见图1 和图2。通过测量其一年内每天空气中 CO2含量等数据，分析所得碳交换的结果见图3。碳交换以每月每平方米植物吸收或 释放 CO2的质量表示，正值为净吸收 CO2，负值为净释放 CO2。
①由上图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有______。
②为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，还需测量的重要因素是其一年内每天______的变化。
22．下表是甲、乙、丙三种物质的部分溶解度(单位：g/100g水)，请回答。
温度(℃) 10 20 30 40 50 60
甲 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
乙 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
丙 0.182 0.165 0.160 0.141 x 0.121
(1)10℃时，甲物质的溶解度是_____g/100g水。
(2)三种物质中溶解度受温度影响较大的是_____；
(3)物质在水中的溶解性与其溶解度(20℃)的关系示意图如下，则丙物质在水中的溶解性是_____；
(4)30℃时，乙物质饱和溶液的溶质质量分数是_____；(列式即可，不要求计算)
(5)50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____；
(6)向不同温度的100g水中分别放入等质量的乙物质，保持温度不变，溶解情况如图所示。相关分析正确的是_____；
a．溶液温度：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ
b．溶液质量：Ⅰ=Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ
c．溶液Ⅰ一定是不饱和溶液
d．使Ⅳ中的固体恰好全部溶解，溶质质量分数不变
(7)气体的溶解度也有一定的变化规律，不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如下图所示，图中t2对应温度为30℃，则t1对应的温度_____。
A小于30℃ B等于30℃ C大于30℃ D无法确定
(8)t℃时，某物质(固体)的饱和溶液中，溶质与溶液的质量比是 n：m，则在 t℃时，该物质的溶解度为_____。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
2．B
3．D
4．D
5．C
6．B
7．C
8．D
9．B
10．C
11．A
12．A
13．D
14．B
15．D
16．C
17． ABC 186 acd 漏斗 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
18． 酒精 50 比较氯化钠在水和酒精中的溶解情况 同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同 比较温度对硝酸钾在水中的溶解性的影响 温度 一定质量的硝酸钾和一定质量的水（或溶质、溶剂的种类及质量） 溶质和溶剂的种类和质量 增加 减少
19． 相等 乙 饱和 不一定
20． 饱和 t3 a/7 D 2KCl+（NH4）2SO4=K2SO4↓+2NH4Cl d
21．(1) 温室 增大
(2)
吸附
(3) 分子间隔 干冰升华吸收热量
(4) H2CO3 石蕊试液
(5) 气温、光照强度 水分含量
22． 35.8 乙 微溶于水 ×100% 乙、甲、丙 bd A
答案第1页，共2页
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