第二单元 钠、镁及其化合物
金属钠的性质与应用
一、教学目标
（一）知识与技能目标
掌握金属钠的物理性质，理解钠的化学性质。
了解钠的存在和用途。
了解钠的生产原理。
获得实验的基本技能，学习实验研究的方法。
（二）过程与方法目标
经历实验探究的过程，进一步理解运用实验科学探究物质性质的意义和一般方法，提高科学探究能力。
在实验探究中，形成独立思考的能力，敢于质疑，增强团队精神。
运用观察、实验获取信息，并运用比较、归纳等方法对信息加工。
（三）情感态度与价值观目标
1．通过化学实验发展学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。
2．树立尊重科学、依靠科学的思想，培养学生严谨求实的科学态度。
二、重点、难点
重点：钠的化学性质
难点：对实验现象进行分析
三、课前准备
教师准备：
1．教师准备好边讲边实验的仪器和药品：金属钠、酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、铁架台、玻璃棉、集气瓶、氯气、酚酞、烧杯、蒸馏水、硫酸铜溶液。
学生用的学案（或是一份实验探究的操作内容及现象与结论记录表）
学生准备：
原子结构的知识。
氧化还原反应的相关知识。
四、教学过程
学习课题
教师活动
学生活动
教学设想
引入课题
表演化学小魔术：滴水点灯。（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块金属钠，实验时用胶头滴管向灯芯内滴一滴水。）
引导：在刚才的魔术中，奇妙现象的产生就是金属钠的功劳。为什么能滴水点灯？在魔术中金属钠的作用是什么？钠具有什么性质？
观察，惊叹，思考。
发展学生学习化学的兴趣，激发他们探求新知识的欲望。
钠的结构
要求学生画出Na的原子结构示意图，并观察特点。
画出Na的原子结构示意图。
推出：最外层只有一个电子，容易在化学反应中失去一个电子，具有还原性。
形成结构决定性质的观点。
钠
的性质
实验操作
1．指导鼓励学生完成实验。
2．指出学生实验时的错误操作。
3．提醒学生剩余的钠必须放回原瓶。
实验1用镊子从煤油中取出钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去钠一端的表层，观察表面的颜色和光泽；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。
实验2将一小块金属钠放在石棉网上加热。观察现象。
实验3在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两三粒金属钠放在玻璃棉上，向集气瓶内通入氯气。观察现象。
实验4将一小块钠投入盛有蒸馏水的小烧杯中。反应完毕后滴几滴酚酞，观察现象。
培养学生的实验能力、观察能力。
体验探究的艰辛与喜悦。
实验记录
要求学生填写课本48页表2--5
形成结论
引导学生分析并参与解决：
1．钠为什么应保存在煤油中？为何能保存在煤油中？
2．金属钠暴露在空气中，为什么颜色和光泽会发生变化？
3．金属钠与水反应时产生的气体是什么？用什么方法或装置可以检验该气体？
4．金属钠与水反应时为什么滴有酚酞的水溶液颜色会变红？
引导：根据上述反应中钠元素的化合价的变化情况，总结钠在反应中所体现出的性质。（还原性）
思考并完成下表：
实验内容
实验现象
结论或化学方程式
钠的物理性质
钠在空气中颜色的变化
钠加热时的变化
钠与氯气的反应
钠与水的反应
使学生掌握钠的物理性质和化学性质。培养分析推理的能力。
领悟用实验探索物质性质的方法。
从实验中获得成功的喜悦。
发散思考：钠比铜活泼，将钠投入硫酸铜溶液中，会有铜析出吗？
指导：钠与溶液反应时，可看作是钠先与水反应，产物再与溶液反应。
实验：将一小块钠投入硫酸铜溶液中。观察现象。
描述现象：与钠和水反应相似，此外，还有蓝色絮状沉淀产生，有部分同学观察有黑色沉淀产生。
培养学生严谨的科学态度。
钠的存在形态
指导学生阅读教材。
指出：要得到单质钠。一般可电解熔融的NaCl。写出化学方程式，并且标出电子转移的方向和数目。
物质存在形态分为游离态和化合态。
指出因为钠非常活泼，故只能以化合态存在。如NaCl、Na2SO4、Na2CO3等。
写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
使学生认识到物质的性质决定了它的存在。
钠的用途
指导学生阅读教材。
小结：
1．制备钠的化合物
2．钠钾合金可做原子反应堆的导热剂
3．高压钠灯
4．还原贵重金属
了解钠的主要用途，认识到物质的性质决定了它的用途。
总结
钠的结构 -----钠的性质-----钠的存在和用途
使知识系统化。
五、板书设计：
金属钠的性质与应用
一、钠的原子结构
二、钠的性质
1．钠的物理性质
银白色金属，质软，有延展性，导电，导热，熔、沸点低，密度小
2．化学性质
Na－e-→Na+
（1）与氧气反应
常温：4Na + O2 = 2Na2O (白色)
点燃：2Na + O2 === Na2O2 (淡黄色)
（2）与氯气、硫反应
2Na + Cl2 == 2NaCl 2Na + S = Na2S
（3）与水反应
现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “响”、 “红”
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
【注意金属钠的保存】
（4）与盐溶液的反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
三、钠的存在和用途
以化合态存在,主要以NaCl的形式存在与自然界中.
课件13张PPT。钠的性质与应用钠的性质与应用Na281物理性质用 途 讨论分析存 在发 散实验1：
1、用镊子从煤油中取出钠后用滤纸吸干煤油，在玻片上用小刀切割钠：立即观察钠的断面的颜色
2、观察钠的断面的光泽的变化实验结果：
用小刀切割开的断面呈________色，断面迅速变____。暗 银白色实验2：
将一小块钠放在石棉网上加热至燃烧，观察现象。实验结果：
黄色火焰，有淡黄色物质生成实验3：
在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两三粒金属钠放在玻璃棉上，向集气瓶内通入氯气。观察现象。 实验结果：
剧烈燃烧，白色的烟。实验4：
1、将钠投入水中， 观察现象
2、反应后滴加入酚酞试液实验结果：
钠投入水后____在水面上，由不规则块状________状，迅速向各方______ ，__________,最后完全______.
滴入酚酞试液后溶液________。 浮熔成闪亮的球游动消失变红嘶嘶做响实 验 现 象 讨 论探究
将Na投入CuSO4溶液将会看到什么现象？生成物是什么？请根据所学习的知识写出其反应方程式？ 钠浮在水面上，熔成小球，四处游动,嘶嘶做响,最后消失，同时生成蓝色沉淀：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 高压钠灯及其用途化学性质：常温：4Na + O2 = 2Na2O 1.与氧气反应：加热：2Na + O2 == Na2O2 △2Na + S = Na2S 2.与氯气、硫的反应：2Na + Cl2 == 2NaCl 点燃
