铁、铜及其化合物的应用
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课件24张PPT。铁铜及其化合物的应用一、铁、铜物理性质二、铁、铜化学性质五、铁及铜的化合物的应用三、Fe2+、Fe3+、Cu2+的鉴别一、铁、铜物理性质铁：银白色金属质软良好导电性、导热性、延展性粉末黑色，能被磁石吸收铜紫红色金属金属通性粉末紫红色二、铁、铜的化学性质１、铁与酸的反应非氧化性酸：Fe+2H＋ = Fe2++H2↑冷、浓H2SO4、浓HNO3Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O－钝化氧化性酸：空气中：Mg、Al２、与非金属反应Br2产物价态SS+2、+3+3+2+2+1３、与盐溶液反应Fe+Cu2+ == Fe2+ + CuCu+2Ag+ == Cu 2+ + 2AgFeFe2+Fe3+？？小结 如：S、I2 、H+、Fe3+及金属活动性顺序表中铁后面的金属阳离子 如：Cl2、Br2浓H2SO4、稀HNO3、O2和水一定条件下将Fe变成Fe3O4强氧化剂弱氧化剂铜的化学性质1.不与一般性酸反应：（非氧化性酸）FeCl3溶液写十字，清洗后，现象？方程式？Cu + 2Fe3+= Cu2+ + 2Fe2+3.铜与Fe3+反应：以前学过:Cu2++Fe=Cu+Fe2+（湿法炼铜）Cu + 2Fe3+= Cu2+ + 2Fe2+少量的铁与稀硝酸反应生成
Fe（NO3）2 还是Fe（NO3）3？过量的铁与稀硝酸反应生成
Fe（NO3）2 还是Fe（NO3）3？在FeCl3中加Fe、Cu。哪种金属先反应？① Fe2+（浅绿）、Fe3+（黄）、Cu2+(蓝)②Fe3+＋3SCN－==Fe(SCN)3 （血红色）③ Fe3+＋3OH-==Fe(OH)3↓ 红褐色
Fe2+＋2OH-==Fe(OH)2 ↓ 白色4Fe(OH)2＋O2+2H2O===4Fe(OH)3颜色变化：浅绿→白→灰绿→红褐色④ Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓(蓝色)三、Fe2+、Fe3+、Cu2+的鉴别（血）红色
（溶液？沉淀？）思考：Fe2+、Fe3+的检验方法？观察颜色？加NaOH溶液？+SCNˉ？Fe2+√Fe3+ √1、2FeCl3 + Cu = 2 FeCl2 + CuCl2，向有FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉，结果不可能的是（ ）
A、有铜无铁 B、有铁无铜
C、有铜和铁 D、铁铜都无B2、铁加入FeCl3 、 FeCl２、CuCl2混合液中，铁有剩余，溶液中离子浓度最大的是（ ）
A、Cu2+ B、Fe2+
C、Fe3+ D、H+B３、下列不能由铁与非金属单质直接化合的是（ ） A.Fe3O4 B.FeS C.FeCl3 D.FeCl2D铁屑溶于过量稀硫酸，过滤加适量硝酸，加过量的氨水有红褐色沉淀过滤，加热沉淀物至质量不变化，得到红棕色的残渣，则沉淀和残渣是( )
A、Fe（OH）3 Fe2O3
B、 Fe（OH）2 FeO
C、 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Fe3O4
D、 Fe2O3 Fe（OH）3 A化合价 ， 升高需加入氧化剂。还原剂。降低Fe2+FeFe3+氧化剂还原剂还原剂还原剂氧化剂氧化剂（1）铁化合物：－遇较强还原剂－被还原成亚铁化合物。① 2Fe3++2I-＝2Fe2++I2↓ ② 2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+ ③ 2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓ ④ 2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+ ⑤ 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ ⑥ 2Fe3++Fe＝3Fe2+ Fe3+Fe2+I-、SO2、 S2-、H2S、 Cu 、Fe 等(溶液中)Fe3+（2）亚铁化合物 有氧化性又有还原性 遇强还原剂－单质铁例：Fe2++ Zn = Zn2++Fe 例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- 4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O 3Fe2+ + 4H+ +NO3-(稀)＝3Fe3++NO↑+2H2O Fe2+FeAl、Zn 等Fe2+Fe3+Cl2、 Br2 、O2 、浓H2SO4、 HNO3 等MnO4- 、ClO-(H+)、H2O2等Fe2+Fe2+FeFe3+ Cl2 Br2 O2 HNO3 KMnO4(H+)Fe Cu I- S2-S I2 H＋ Cu2＋ Fe3＋Zn COCO H2 Al ZnCl2 Br2 浓H2SO4 HNO3Al、Zn过量?注意：H2、CO、C只与固体状态物反应1:在FeCl3溶液中放入少量的锌粉,写出反应的离子方程式. 2:若在FeCl3溶液中放入足量的锌粉,又将发生哪些反应呢?问题探究
用化学方程式表明下列的变化：
FeCl2 ? Fe(OH)2 ? FeSO4
Fe
FeCl3 ? Fe(OH)3 ? Fe2(SO4)3
课堂练习1、Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑2、FeCl2 + 2NaOH === Fe(OH)2? + 2NaCl3、Fe(OH)2 + H2SO4 === FeSO4 + 2H2O4、2Fe + 3Cl2 = 2FeCl35、FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3? + 3NaCl或：FeCl3 + 3NH3·H2O === Fe(OH)3? + 3NH4Cl6、 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 6H2O7、2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl38、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)312345678五、铁及铜的化合物的应用1、铁的化合物①Fe2O3作颜料②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂③作磁性材料④维持生命的微量元素2、铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）
A、硫酸 B、氯水
C、硝酸锌 D、氯化铜B、C 直 接 观 色与KSCN与 铜 片与 淀 粉
KI 试 纸 浅 绿 色 棕 黄 色血 红 色不显红色无明显现象 Cu被腐蚀
溶液变绿色试纸不变蓝 试纸变蓝色利用沉淀反应
与OH— 作用白色沉淀--灰绿色--呈红褐色立即产生红褐
色沉淀显色反应Fe3+和Fe2+的鉴别方法除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。
（1）铜粉中混有铁粉:
、 。
（2）铁粉中混有铝粉:
、 。
（3）FeCl3溶液中混有FeCl2 :
、 。
（4）FeCl2溶液中混有CuCl2
、 。加入过量盐酸 Fe＋2H＋＝Fe 2＋＋H2↑ 加入过量NaOH 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ 通入Cl2 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 加入过量Fe Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu 2:除去FeCl2溶液中少量的FeCl3与FeCl3溶液中少量的FeCl2分别可用什么试剂，写出相应的离子方程式
Fe（NO3）2 还是Fe（NO3）3？过量的铁与稀硝酸反应生成
Fe（NO3）2 还是Fe（NO3）3？在FeCl3中加Fe、Cu。哪种金属先反应？① Fe2+（浅绿）、Fe3+（黄）、Cu2+(蓝)②Fe3+＋3SCN－==Fe(SCN)3 （血红色）③ Fe3+＋3OH-==Fe(OH)3↓ 红褐色
Fe2+＋2OH-==Fe(OH)2 ↓ 白色4Fe(OH)2＋O2+2H2O===4Fe(OH)3颜色变化：浅绿→白→灰绿→红褐色④ Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓(蓝色)三、Fe2+、Fe3+、Cu2+的鉴别（血）红色
（溶液？沉淀？）思考：Fe2+、Fe3+的检验方法？观察颜色？加NaOH溶液？+SCNˉ？Fe2+√Fe3+ √1、2FeCl3 + Cu = 2 FeCl2 + CuCl2，向有FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉，结果不可能的是（ ）
A、有铜无铁 B、有铁无铜
C、有铜和铁 D、铁铜都无B2、铁加入FeCl3 、 FeCl２、CuCl2混合液中，铁有剩余，溶液中离子浓度最大的是（ ）
A、Cu2+ B、Fe2+
C、Fe3+ D、H+B３、下列不能由铁与非金属单质直接化合的是（ ） A.Fe3O4 B.FeS C.FeCl3 D.FeCl2D铁屑溶于过量稀硫酸，过滤加适量硝酸，加过量的氨水有红褐色沉淀过滤，加热沉淀物至质量不变化，得到红棕色的残渣，则沉淀和残渣是( )
A、Fe（OH）3 Fe2O3
B、 Fe（OH）2 FeO
C、 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Fe3O4
D、 Fe2O3 Fe（OH）3 A化合价 ， 升高需加入氧化剂。还原剂。降低Fe2+FeFe3+氧化剂还原剂还原剂还原剂氧化剂氧化剂（1）铁化合物：－遇较强还原剂－被还原成亚铁化合物。① 2Fe3++2I-＝2Fe2++I2↓ ② 2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+ ③ 2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓ ④ 2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+ ⑤ 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ ⑥ 2Fe3++Fe＝3Fe2+ Fe3+Fe2+I-、SO2、 S2-、H2S、 Cu 、Fe 等(溶液中)Fe3+（2）亚铁化合物 有氧化性又有还原性 遇强还原剂－单质铁例：Fe2++ Zn = Zn2++Fe 例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- 4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O 3Fe2+ + 4H+ +NO3-(稀)＝3Fe3++NO↑+2H2O Fe2+FeAl、Zn 等Fe2+Fe3+Cl2、 Br2 、O2 、浓H2SO4、 HNO3 等MnO4- 、ClO-(H+)、H2O2等Fe2+Fe2+FeFe3+ Cl2 Br2 O2 HNO3 KMnO4(H+)Fe Cu I- S2-S I2 H＋ Cu2＋ Fe3＋Zn COCO H2 Al ZnCl2 Br2 浓H2SO4 HNO3Al、Zn过量?注意：H2、CO、C只与固体状态物反应1:在FeCl3溶液中放入少量的锌粉,写出反应的离子方程式. 2:若在FeCl3溶液中放入足量的锌粉,又将发生哪些反应呢?问题探究
用化学方程式表明下列的变化：
FeCl2 ? Fe(OH)2 ? FeSO4
Fe
FeCl3 ? Fe(OH)3 ? Fe2(SO4)3
课堂练习1、Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑2、FeCl2 + 2NaOH === Fe(OH)2? + 2NaCl3、Fe(OH)2 + H2SO4 === FeSO4 + 2H2O4、2Fe + 3Cl2 = 2FeCl35、FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3? + 3NaCl或：FeCl3 + 3NH3·H2O === Fe(OH)3? + 3NH4Cl6、 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 6H2O7、2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl38、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)312345678五、铁及铜的化合物的应用1、铁的化合物①Fe2O3作颜料②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂③作磁性材料④维持生命的微量元素2、铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）
A、硫酸 B、氯水
C、硝酸锌 D、氯化铜B、C 直 接 观 色与KSCN与 铜 片与 淀 粉
KI 试 纸 浅 绿 色 棕 黄 色血 红 色不显红色无明显现象 Cu被腐蚀
溶液变绿色试纸不变蓝 试纸变蓝色利用沉淀反应
与OH— 作用白色沉淀--灰绿色--呈红褐色立即产生红褐
色沉淀显色反应Fe3+和Fe2+的鉴别方法除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。
（1）铜粉中混有铁粉:
、 。
（2）铁粉中混有铝粉:
、 。
（3）FeCl3溶液中混有FeCl2 :
、 。
（4）FeCl2溶液中混有CuCl2
、 。加入过量盐酸 Fe＋2H＋＝Fe 2＋＋H2↑ 加入过量NaOH 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ 通入Cl2 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 加入过量Fe Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu 2:除去FeCl2溶液中少量的FeCl3与FeCl3溶液中少量的FeCl2分别可用什么试剂，写出相应的离子方程式