科粤版九年级化学下册6.2金属的化学性质（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 科粤版九年级化学下册6.2金属的化学性质（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 213.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-30 15:53:23 | ||
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文档简介
科粤版九年级化学下册 6.2 金属的化学性质
一、单选题
1．有Ⅹ、Y、Z三种金属，Ⅹ的盐溶液能用Y制容器盛放；将X、Y、Z分别投入稀盐酸中，X、Y溶解并产生气泡，Z无变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是( )
A．Y Z X B．X Z Y C．X Y Z D．Z Y X
2．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．H2O2H2↑+O2↑ B．CO2+ Ca（OH）2CaCO3+ H2O
C．2Al+ O22AlO D．Zn+2HCl==ZnCl2+ H2↑
3．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序（ ）
A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．X>Z>Y D．Z>X>Y
4．下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是
A．Cu B．Zn C．Mg D．Fe
5．下列不能与稀盐酸反应的金属是
A．Cu B．Zn C．Al D．Mg
6．将金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出。下列关于R的金属活动性判断不正确的是（ ）
A．R＞Cu B．R＞Fe C．Zn＞R D．R＞Ag
7．在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得相关数据如图所示。下列说法正确的是：
A．反应中甲、丁的质量变化比为14∶85 B．x=3.1
C．该反应属于置换反应 D．乙一定是该反应的催化剂
8．下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是（ ）
A．银 B．锡 C．铝 D．镁
9．下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是
A．Zn B．Al C．Ag D．Fe
10．锡（Sn）是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是
A．Mg+Sn(NO3)2═Mg(NO3)2+Sn
B．Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑
C．Sn+Hg(NO3)2═Sn(NO3)2+Hg
D．Sn+ZnSO4═SnSO4+Zn
11．在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是
A．Cu B．Cu和Al C．Zn和Cu D．Cu、Al和Zn
12．把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是
A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质
C．产生大量气泡 D．溶液质量增加
13．X、Y、Z三种金属活动性的实验探究过程如下①取大小相同的三种金属片分别放入CuSO4溶液中一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有明显现象；②取大小相同的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都有气泡产生，但X产生气泡速度明显比Z的快，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是
A．X>Z>Y B．Z>Y>X C．X>Y>Z D．Z>X>Y
14．下列金属中，金属活动性最强的是（ ）
A．铁 B．镁 C．锌 D．铜
15．列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是
A．焦炭能用于冶金工业，是因为其具有氧化性
B．在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化
C．碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳
D．高温条件下，一氧化碳与氧化铁发生的反应属于置换反应
16．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载：“炉甘石（注：主要成分是碳酸锌）十斤，装载入一泥罐內，然后逐层用煤炭饼（注：反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也”。下列说法错误的是
A．煤炭中起作用的主要成分是C
B．冶炼Zn的化学方程式为：
C．该冶炼锌的反应属于置换反应
D．倭铅是指金属锌和铅的混合物
二、综合应用题
17．人类的生产生活离不开金属材料。
(1)人们平常所说的“五金”是指金、银、铜、铁、锡，在这“五金”顺序中把一种金属的位置移到最后，则正好符合某种化学规律。这种金属是______。根据这个规律判断下列反应不会发生的是______。
A．Fe+Sn（NO3）2＝Fe（NO3）2+Sn B．Sn+2HCl＝SnCl2+H2↑
C．Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag D．Sn+ZnSO4＝SnSO4+Zn
(2)厨房里的菜刀、铁锅等铁制品，可采取的防锈措施是______。将一定量的铁加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定有的物质是______。
(3)如图是中国人民银行发行的两种建国70周年纪念币，回答下列问题：
①选择铸造纪念币的金属材料时，需考虑该金属材料的______（填字母）。
a．硬度 b．导热性 c．耐腐蚀性 d．金属价格与硬币面值的吻合度
②铜和铁一样也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu2（OH）2CO3〕，是铜与空气中的氧气、水和______（填化学式）共同作用的结果。
③有不法商人用黄铜（铜锌合金）冒充黄金制作饰品出售，用所学的知识揭穿骗局，下列方法不可行的是______。
a．灼烧 b．滴加白醋 c．滴加氯化钠溶液 d．滴加硫酸铜溶液
④白铜（铜镍合金）放入稀硫酸中会缓慢产生气泡，是因为白铜中的镍与稀硫酸发生反应，同时生成二价镍的化合物，反应的化学方程式为______，该事实说明镍的活动性______（选填“大于”或“小于”）铜。
(4)某活动小组的同学为了测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数，取来一些黄铜样品，并取200g稀硫酸，平均分成4份，进行实验，结果如下表：
1 2 3 4
黄铜样品的质量/g 5 10 15 20
生成气体的质量/g 0.1 0.2 0.25 m
①表中m的值为______；
②这种黄铜中铜的质量分数为______；
③所用稀硫酸中溶质的质量分数为______。
18．金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。
（1）《梦溪笔谈》中：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。……”，剂刚、柔铁均为铁的合金，这主要因为合金比纯金属________。
A 硬度大、耐腐蚀 B 硬度小熔点高 C 熔点高、耐腐蚀
（2）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行下图中甲、乙、丙三个实验。
①请写出丙实验中的现象_____________。
②小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：Zn>Fe>Cu>Ag，则图丁中的试剂A、B分别为__________（写出一组即可）。
（3）某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取金属Ag，其主要操作流程如图：
①固体A的成分有________________；
②步骤I、Ⅱ共同的实验操作名称是___________；
③请写出步骤Ⅱ中加入过量稀硫酸的原因__________；若往溶液D中加入适量的铁粉，则发生反应的化学方程式为__________。
（4）2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰他们在锂离子电池领域的研发工作。利用锂与水的反应可制成锂水电池，作为潜艇的储备电源。已知锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种有可燃性的单质气体，若消耗21g锂，则生成的单质气体质量为多少克________？
19．根据下列装置图，回答有关问题。
（1）写出图中标号仪器的名称：a _____ 。
（2）实验室可用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，化学方程式为 _____ 。
（3）实验室可用F装置代替B制取二氧化碳，铜丝网上应放置的药品是 _____ ，反应的化学方程式为 _____ ，可选用的收集装置是 _____ （填字母）。
（4） 实验室可用锌和稀硫酸制取氢气，6.5g锌与足量稀硫酸反应，最多可生成氢气的质量是多少？ _____ （写出计算过程）
20．下图为高炉炼铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫酸镍的化学式为NiSO4）
(1)分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型___________。
(2)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中___________（填一种仪器的名称）的作用。
(3)铁与镍相比，铁的金属活动性___________镍（选填“>”、“=”或“<”），判断依据是___________（用化学方程式表示）。
(4)通过以上信息，得出白铜的成分是___________，其硬度比纯铜___________（填“大”或“小”）。
(5)请根据化学方程式进行计算：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（计算结果保留1位小数）___________。
21．将锌粉加入到一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。
(1)写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式。
(2)若所得溶液中只含有一种溶质，试分析所得固体的成分。
(3)若向反应后的滤渣、滤液中加入稀盐酸，均无明显现象，试分析滤液中溶质的成分。
22．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属．
(1)金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是 _____ ．(填“符号”)
(2)铁钉在初中化学实验中多次出现，如图展示了光亮铁钉的一系列变化．
I变化①中发生反应的化学方程式是 ________ ．
II变化②中，铁钉主要与空气中的 ________ 发生反应．
III变化③中除去铁锈的化学方程式为 ________ ．
IV如果用a、b、c分别代表光亮的铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为 _____ (用字母表示)．
(3)下列几种实验方案中，可用来验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序的是 ____ (填序号)
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 ⑤将铝浸入硫酸铜溶液、将铜浸入硝酸银溶液中
(4)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．通过分析，判断：
①滤液中一定含有的溶质是 ______ (填化学式)；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 _____ (填化学式)．
(5)某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O380%的赤铁矿石，根据化学方程式计算出该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是多少 ____ ？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．D
3．C
4．A
5．A
6．B
7．A
8．A
9．C
10．D
11．C
12．B
13．A
14．B
15．B
16．D
17．(1) 铁##Fe D
(2) 洗净擦干（合理即可） 银、铜和铁（或Ag、Cu和Fe）
(3) acd CO2 c
大于
(4) 0.25 35% 24.5%
18． A 铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色 铜片、稀盐酸 银、锌 过滤 反应掉固体A中的锌，得到银单质 3克。
19． 长颈漏斗 2KClO32KCl+3O2↑ 石灰石（或大理石） CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O D 0.2g
20．(1)化合反应
(2)玻璃棒
(3) >
(4) Cu、Ni 大
(5)583.3t
21．(1)
(2)固体为银和铜的混合物或银、铜和锌的混合物。当加入锌与硝酸铜恰好反应时，滤液只有硝酸锌，过滤所得固体为银和铜，当锌粉过量时，滤液只有硝酸锌，过滤所得固体为银、铜和锌。
(3)向反应后的滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中没有锌粉，向反应后的滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤液中没有硝酸银，则滤液与滤渣的成分可能有三种情况（1）滤液为硝酸铜和硝酸锌溶液，滤渣为银；（2）滤液为硝酸铜和硝酸锌溶液，滤渣为银和铜；（3）滤液为硝酸锌溶液，滤渣为银和铜。
22． Al Fe+CuSO4═FeSO4+Cu H2O 6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O b＞a＞c ①④⑤ MgCl2 Cu、Fe 2800t
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．有Ⅹ、Y、Z三种金属，Ⅹ的盐溶液能用Y制容器盛放；将X、Y、Z分别投入稀盐酸中，X、Y溶解并产生气泡，Z无变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是( )
A．Y Z X B．X Z Y C．X Y Z D．Z Y X
2．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．H2O2H2↑+O2↑ B．CO2+ Ca（OH）2CaCO3+ H2O
C．2Al+ O22AlO D．Zn+2HCl==ZnCl2+ H2↑
3．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序（ ）
A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．X>Z>Y D．Z>X>Y
4．下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是
A．Cu B．Zn C．Mg D．Fe
5．下列不能与稀盐酸反应的金属是
A．Cu B．Zn C．Al D．Mg
6．将金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出。下列关于R的金属活动性判断不正确的是（ ）
A．R＞Cu B．R＞Fe C．Zn＞R D．R＞Ag
7．在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得相关数据如图所示。下列说法正确的是：
A．反应中甲、丁的质量变化比为14∶85 B．x=3.1
C．该反应属于置换反应 D．乙一定是该反应的催化剂
8．下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是（ ）
A．银 B．锡 C．铝 D．镁
9．下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是
A．Zn B．Al C．Ag D．Fe
10．锡（Sn）是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是
A．Mg+Sn(NO3)2═Mg(NO3)2+Sn
B．Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑
C．Sn+Hg(NO3)2═Sn(NO3)2+Hg
D．Sn+ZnSO4═SnSO4+Zn
11．在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是
A．Cu B．Cu和Al C．Zn和Cu D．Cu、Al和Zn
12．把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是
A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质
C．产生大量气泡 D．溶液质量增加
13．X、Y、Z三种金属活动性的实验探究过程如下①取大小相同的三种金属片分别放入CuSO4溶液中一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有明显现象；②取大小相同的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都有气泡产生，但X产生气泡速度明显比Z的快，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是
A．X>Z>Y B．Z>Y>X C．X>Y>Z D．Z>X>Y
14．下列金属中，金属活动性最强的是（ ）
A．铁 B．镁 C．锌 D．铜
15．列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是
A．焦炭能用于冶金工业，是因为其具有氧化性
B．在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化
C．碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳
D．高温条件下，一氧化碳与氧化铁发生的反应属于置换反应
16．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载：“炉甘石（注：主要成分是碳酸锌）十斤，装载入一泥罐內，然后逐层用煤炭饼（注：反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也”。下列说法错误的是
A．煤炭中起作用的主要成分是C
B．冶炼Zn的化学方程式为：
C．该冶炼锌的反应属于置换反应
D．倭铅是指金属锌和铅的混合物
二、综合应用题
17．人类的生产生活离不开金属材料。
(1)人们平常所说的“五金”是指金、银、铜、铁、锡，在这“五金”顺序中把一种金属的位置移到最后，则正好符合某种化学规律。这种金属是______。根据这个规律判断下列反应不会发生的是______。
A．Fe+Sn（NO3）2＝Fe（NO3）2+Sn B．Sn+2HCl＝SnCl2+H2↑
C．Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag D．Sn+ZnSO4＝SnSO4+Zn
(2)厨房里的菜刀、铁锅等铁制品，可采取的防锈措施是______。将一定量的铁加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定有的物质是______。
(3)如图是中国人民银行发行的两种建国70周年纪念币，回答下列问题：
①选择铸造纪念币的金属材料时，需考虑该金属材料的______（填字母）。
a．硬度 b．导热性 c．耐腐蚀性 d．金属价格与硬币面值的吻合度
②铜和铁一样也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu2（OH）2CO3〕，是铜与空气中的氧气、水和______（填化学式）共同作用的结果。
③有不法商人用黄铜（铜锌合金）冒充黄金制作饰品出售，用所学的知识揭穿骗局，下列方法不可行的是______。
a．灼烧 b．滴加白醋 c．滴加氯化钠溶液 d．滴加硫酸铜溶液
④白铜（铜镍合金）放入稀硫酸中会缓慢产生气泡，是因为白铜中的镍与稀硫酸发生反应，同时生成二价镍的化合物，反应的化学方程式为______，该事实说明镍的活动性______（选填“大于”或“小于”）铜。
(4)某活动小组的同学为了测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数，取来一些黄铜样品，并取200g稀硫酸，平均分成4份，进行实验，结果如下表：
1 2 3 4
黄铜样品的质量/g 5 10 15 20
生成气体的质量/g 0.1 0.2 0.25 m
①表中m的值为______；
②这种黄铜中铜的质量分数为______；
③所用稀硫酸中溶质的质量分数为______。
18．金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。
（1）《梦溪笔谈》中：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。……”，剂刚、柔铁均为铁的合金，这主要因为合金比纯金属________。
A 硬度大、耐腐蚀 B 硬度小熔点高 C 熔点高、耐腐蚀
（2）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行下图中甲、乙、丙三个实验。
①请写出丙实验中的现象_____________。
②小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：Zn>Fe>Cu>Ag，则图丁中的试剂A、B分别为__________（写出一组即可）。
（3）某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取金属Ag，其主要操作流程如图：
①固体A的成分有________________；
②步骤I、Ⅱ共同的实验操作名称是___________；
③请写出步骤Ⅱ中加入过量稀硫酸的原因__________；若往溶液D中加入适量的铁粉，则发生反应的化学方程式为__________。
（4）2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰他们在锂离子电池领域的研发工作。利用锂与水的反应可制成锂水电池，作为潜艇的储备电源。已知锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种有可燃性的单质气体，若消耗21g锂，则生成的单质气体质量为多少克________？
19．根据下列装置图，回答有关问题。
（1）写出图中标号仪器的名称：a _____ 。
（2）实验室可用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，化学方程式为 _____ 。
（3）实验室可用F装置代替B制取二氧化碳，铜丝网上应放置的药品是 _____ ，反应的化学方程式为 _____ ，可选用的收集装置是 _____ （填字母）。
（4） 实验室可用锌和稀硫酸制取氢气，6.5g锌与足量稀硫酸反应，最多可生成氢气的质量是多少？ _____ （写出计算过程）
20．下图为高炉炼铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫酸镍的化学式为NiSO4）
(1)分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型___________。
(2)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中___________（填一种仪器的名称）的作用。
(3)铁与镍相比，铁的金属活动性___________镍（选填“>”、“=”或“<”），判断依据是___________（用化学方程式表示）。
(4)通过以上信息，得出白铜的成分是___________，其硬度比纯铜___________（填“大”或“小”）。
(5)请根据化学方程式进行计算：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（计算结果保留1位小数）___________。
21．将锌粉加入到一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。
(1)写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式。
(2)若所得溶液中只含有一种溶质，试分析所得固体的成分。
(3)若向反应后的滤渣、滤液中加入稀盐酸，均无明显现象，试分析滤液中溶质的成分。
22．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属．
(1)金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是 _____ ．(填“符号”)
(2)铁钉在初中化学实验中多次出现，如图展示了光亮铁钉的一系列变化．
I变化①中发生反应的化学方程式是 ________ ．
II变化②中，铁钉主要与空气中的 ________ 发生反应．
III变化③中除去铁锈的化学方程式为 ________ ．
IV如果用a、b、c分别代表光亮的铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为 _____ (用字母表示)．
(3)下列几种实验方案中，可用来验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序的是 ____ (填序号)
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 ⑤将铝浸入硫酸铜溶液、将铜浸入硝酸银溶液中
(4)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．通过分析，判断：
①滤液中一定含有的溶质是 ______ (填化学式)；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 _____ (填化学式)．
(5)某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O380%的赤铁矿石，根据化学方程式计算出该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是多少 ____ ？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．D
3．C
4．A
5．A
6．B
7．A
8．A
9．C
10．D
11．C
12．B
13．A
14．B
15．B
16．D
17．(1) 铁##Fe D
(2) 洗净擦干（合理即可） 银、铜和铁（或Ag、Cu和Fe）
(3) acd CO2 c
大于
(4) 0.25 35% 24.5%
18． A 铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色 铜片、稀盐酸 银、锌 过滤 反应掉固体A中的锌，得到银单质 3克。
19． 长颈漏斗 2KClO32KCl+3O2↑ 石灰石（或大理石） CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O D 0.2g
20．(1)化合反应
(2)玻璃棒
(3) >
(4) Cu、Ni 大
(5)583.3t
21．(1)
(2)固体为银和铜的混合物或银、铜和锌的混合物。当加入锌与硝酸铜恰好反应时，滤液只有硝酸锌，过滤所得固体为银和铜，当锌粉过量时，滤液只有硝酸锌，过滤所得固体为银、铜和锌。
(3)向反应后的滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中没有锌粉，向反应后的滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤液中没有硝酸银，则滤液与滤渣的成分可能有三种情况（1）滤液为硝酸铜和硝酸锌溶液，滤渣为银；（2）滤液为硝酸铜和硝酸锌溶液，滤渣为银和铜；（3）滤液为硝酸锌溶液，滤渣为银和铜。
22． Al Fe+CuSO4═FeSO4+Cu H2O 6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O b＞a＞c ①④⑤ MgCl2 Cu、Fe 2800t
答案第1页，共2页
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