科粤版九年级化学下册6.3金属矿物与冶炼（word版 含答案）

科粤版九年级化学下册 6.3 金属矿物与冶炼
一、单选题
1．现有Fe2O3和CuO的混合物ag，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物4.4g，产生的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀10.0g，则a的数值为
A．12.6 B．6.0 C．6.3 D．5.5
2．工业上用100 t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是(　　)
A．56 t B．58.3 t C．70 t D．72.9 t
3．考虑到实验的安全、成功等问题，化学实验中常常需要特别关注实验的先后顺序。下列实验的先后顺序关系错误的是
A．点燃甲烷等可燃性气体之前，要先验纯，后点燃
B．实验室制取气体时，要先检查装置的气密性，后加入试剂进行反应
C．用高锰酸钾制取氧气的实验结束时，要先把导气管从水槽中取出，后撤离酒精灯
D．利用CO与氧化铁反应制取铁的实验结束时，要先停止通入CO，后停止加热固体
4．下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是
①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强
③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器
④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在．
A．①② B．①③④ C．③④ D．①②③④
5．把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入到高炉中进行冶炼，得到的产物是
A．钢 B．生铁 C．纯铁 D．锰钢
6．符合下图装置设计意图的有(　　)
①说明CO具有还原性　②既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源　③说明CO得到氧后的产物是CO2　④有效地防止了剧毒的CO对空气的污染
A．①② B．②④ C．②③④ D．①②③④
7．能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是
A．铝 B．铁 C．铜 D．银
8．下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（　　）
A．使用的设备是高炉
B．主要原料为铁矿石、石灰石、焦炭和热空气等
C．主要原理是：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
D．主要产物为生铁
9．如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（　　）
A．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C．参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7
D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
10．炼铁高炉中发生了下列反应：①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁　②高温煅烧石灰石　③灼热的焦炭和二氧化碳反应　④焦炭充分燃烧 其中属于化合反应的是
A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．只有④
11．生 产 电 脑 芯 片 的 材 料 主 要 是 高 纯 硅 ， 工 业 生 产 硅 的 原 理 为 ：2C+SiO2Si+2CO↑，在反应中发生了还原反应的是
A．C B．SiO2 C．Si D．CO
12．下列有关工业炼铁的叙述中，不正确的是
A．炼铁用的设备是高炉
B．炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石
C．炼铁最终得到的生铁是混合物
D．炼铁所用的铁矿石中铁元素的质量分数: 赤铁矿（Fe2O3）>磁铁矿（Fe3O4）
13．同学们为探究不同金属的活动性强弱，设计了如下的实验方案，下列方案中实验设计、现象、结论均正确的一组是（ ）
选项 实验设计 现 象 结论（金属的活动性）
A 将铝丝放入硫酸铜溶液中 无现象 Cu ＞ Al
B 将铝丝放入硫酸镁溶液中 铝丝表面有固体析出 Al ＞ Mg
C 分别将锌粉与铁丝放入相同 浓度的稀盐酸中 锌粉产生气泡的速率比 铁丝快 Zn ＞ Fe
D 分别将铁丝与铜丝放入相同 浓度的稀盐酸中 铁丝表面产生气泡， 铜丝无现象 Fe ＞ Cu
A．A B．B C．C D．D
14．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（　　）
A．滤液中一定没有银离子
B．滤渣中一定含有金属单质M
C．滤渣中一定含有单质铜
D．加入的金属M可能是单质铁
15．高炉炼铁的主反应为。下列有关说法正确的是
A．该反应既是氧化还原反应又是置换反应
B．CO由焦炭和焦炭燃烧所得的CO2反应产生
C．所得产物为生铁，含碳量比钢低
D．高炉尾气对环境无影响，可直接排放
16．甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是炼铁高炉示意图，下列叙述中正确的是
A．甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯，再通CO
B．乙图炼铁中原料焦炭的作用只是提供热量
C．高炉炼制出的生铁是铁合金的一种，属于合成材料
D．一氧化碳还原氧化铁的反应中，一氧化碳是还原剂，一氧化碳发生了氧化反应
二、综合应用题
17．酸、碱、盐、氧化物是九年级化学学习的重要知识。
(1)酸、碱、盐、氧化物之间发生复分解反应，一定会生成的物质是_______(填字母序号)
a.酸 b.碱 c.盐 d.氧化物
(2)如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验操作和溶液pH变化示意图
①该反应的化学方程式为_______；
②当滴入溶液的体积为15mL时，溶液中的溶质为_______。
(3)已知甲酸是一种具有挥发性的酸，在热的浓硫酸作用下分解生成H2O和CO。某化学兴趣小组利用甲酸分解产生的CO还原Fe2O3，并检验气体生成物，设计了下图所示实验装置。
①B装置的作用是什么？_____
②写出C处玻璃管中发生反应的化学方程式_____。
(4)向盛有硝酸铜溶液的烧杯中，加入一定量锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若滤液呈无色，请分析滤渣的成分_____。
②所得滤液的质量与反应前溶液的质量相比，可能增大，其原因是什么？______
(5)实验室有一瓶标签破损的硝酸银溶液，为测定其溶质质量分数，取50.00g该硝酸银液，向其中加入足量的氯化钠溶液，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得所得沉淀的质量为2.87g，则该硝酸银溶液的溶质质量分数是_____？
18．我国的矿产资源是非常丰富的，可为我们提供生活必要的金属制品。
(1)实验室炼铁帮助我们认识铁的冶炼原理。
①反应开始后A中现象为_______________。B中的澄清石灰水变_______________。
②A中的反应原理为：_______________。（方程式表示）
③C处装置的目的是_______________。
(2)在工业生产上，炼铁设备高炉如图所示：
①高炉炼铁的主要原料有______________。
②在B区生成的焦炭转化成具有还原性气体一氧化碳的过程为______________。
③炼铁厂用含氧化铁480t的赤铁矿石炼铁，理论上可得到含有杂质4%的生铁质量为____________。
(3)人类制得并利用金属有着悠久的历史：
利用孔雀石冶炼铜的主要反应
①，该反应的类型是_________反应；
②，在该化学反应前后，铜元素化合价发生的变化情况是_________→_________。
19．下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试根据题目要求，回答下列问题∶
(1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体， 按照要求设计实验装置，连接仪器。
①所选仪器的连接顺序为 ___________(从左到右填写仪器序号字母)(提示：盐酸中发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。
②上述制二氧化碳的化学方程式为 ___________。
③用仪器 F 收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳己收集满的方法是：将燃着的木条放在 集气瓶瓶口，若木条火焰 ___________，则证明二氧化碳已收集满。
(2)化学小组的同学欲用一氧化碳气体测定某氧化铁样品的纯度(样品中杂质不参加反 应)。小组同学所选装置的连接顺序为：一氧化碳→E→C(假设有关反应均反应完全)。
①反应前后仪器 E 中可以观察到的现象是红色固体变为 ___________。
②经过充分反应，测得反应前、后仪器 E 的质量减少 2.4g，则原氧化铁样品中氧化铁的质量是 ___________g．
20．下图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。
根据题目要求，回答下列问题：
（1）甲同学在实验室中选用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为：______。
（2）乙同学在实验室中选用石灰石和稀盐酸为原料，想制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体。他按照要求设计了实验装置，连接组装仪器，并检验了装置的气密性。
（提示：挥发出的少量HC1气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①他所选仪器的连接顺序应为（填写仪器序号字母）______。
②乙同学制取二氧化碳的化学反应方程式为______。
（3）小梅同学想在实验室中利用CO还原Fe2O3的反应测定某氧化铁样品的纯度，并检验气体产物，其探究实验装置如下图所示：（已知：实验所用的CO中混有少量CO2和水蒸气，假设样品中的杂质不反应，且实验过程中每步反应都能充分进行。）
①实验过程中，观察到装置C里的红棕色粉末变为黑色，其反应的化学方程式为______。
②装置A的作用为______。
③从绿色化学角度考虑，上述实验装置的不足之处是______。
④实验前称取了10.0g该氧化铁样品放入装置C中，充分反应后，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为7.6g，则该样品中氧化铁的质量分数为______（计算结果精确至0.1%）。
21．金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）用铜作导线，利用了铜的延展性和______性。
（2）为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是______（填字母）。
A Fe、CuSO4溶液、Ag
B FeSO4溶液、Cu、Ag
C FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
D FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
（3）将等质量的A、B、C三种金属（生成物中金属元素均为+2价）。分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是______，相对原子质量最大的是______。
（4）某研究性小组在一定温度下，用如图所示的实验装置还原纯净的氧化铁的实验。
①如图实验装置（已检查气密性）中加好药品、连接好仪器后进行的第一步操作是______。
②实验开始后，图中硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是______。
③从环保角度看，实验装置该______的改进？
（5）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜中铜的质量分数，称取10.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时共用去49.0g稀硫酸，过滤后烘干称量还剩余固体3.5g。试计算：
（精确到0.1%）
①该黄铜中铜的质量分数为______？
②稀硫酸中溶质的质量分数是______？
22．燃烧、能源、环境等问题与人类生活密切相关。
(1)用下图装置验证燃烧的条件。实验现象记录如下表：
操作 现象 甲中白磷 乙中白磷
滴入H2O2溶液前 Ⅰ．不燃烧 Ⅱ．不燃烧
滴入H2O2溶液后 Ⅲ．不燃烧 Ⅳ．燃烧
①锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型是___________。
②通过现象Ⅱ和Ⅳ，可验证燃烧的条件是___________；通过现象___________(填表格中的序号)可验证燃烧的另一个条件。
(2)①大量使用煤作为燃料，会导致的环境问题有___________(填字母)。
A．白色污染 B．全球气候变暖 C．PM10增加 D．酸雨
②天然气的主要成分是甲烷。请设计实验证明甲烷中含有碳、氢元素并完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
___________ ___________ ___________
(3)焦炭是高炉炼铁的原料之一、若要冶炼1000 t含铁98%的生铁，理论上需要含氧化铁90%的赤铁矿石的质量是多少？___________ (计算结果保留一位小数，在答题卡上写出计算过程)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．B
3．D
4．B
5．B
6．D
7．C
8．C
9．D
10．C
11．B
12．D
13．D
14．D
15．B
16．D
17．(1)c
(2) HCl+NaOH=NaCl+H2O NaOH和NaCl
(3) 吸收挥发出的甲酸，防止干扰气体生成物的检验 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(4) 一定有Cu、Fe，可能有Zn Zn与Cu(NO3)2溶液反应，溶液质量增大；Fe与Cu(NO3)2溶液反应，溶液质量减小。当增大的质量大于减小的质量时，溶液质量增大
(5)解：设50.00g该硝酸银溶液中AgNO3的质量为x。
=
x=3.40g
该硝酸银溶液的溶质质量分数为×100%=6.8%
答：该硝酸银溶液的溶质质量分数为6.8%
18．(1) 红色固体逐渐变黑 浑浊 引燃尾气中的一氧化碳，防止空气污染
(2) 铁矿石、焦炭、石灰石、热空气 350t
(3) 分解 +2 0
19．(1) ADBF 熄灭
(2) 黑色 8
解：设氧化铁质量为x。
x=8g
答：原氧化铁样品中氧化铁的质量是8g。
20． B→D→C→E 除去CO中的CO2杂质，防止干扰对气体产物的检验 没有尾气处理装置，易污染空气 解：反应后固体减少的质量=10g 7.6g=2.4g
设该样品中氧化铁的质量为x
=
x=8g
该样品中氧化铁的质量分数=×100%=80.0%
答：该样品中氧化铁的质量分数为80.0%。
21． 导电 AC A>C>B C 通入一会儿一氧化碳 增加点燃或收集尾气的装置 解：设稀硫酸中溶质的质量为x，
x=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数是
20.0%
答：稀硫酸中溶质的质量分数是20%
22． 2H2O2 2H2O+O2↑ 分解反应 需要与氧气接触 Ⅲ和Ⅳ BCD 点燃甲烷气体，在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象；迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，观察现象 发出蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾；澄清石灰水变浑浊 甲烷含有氢、碳元素 1555.6t
解：设理论上需要含氧化铁90%的赤铁矿石的质量是x，则有
答：理论上需要含氧化铁90%的赤铁矿石的质量是1555.6t。
答案第1页，共2页
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