人教版化学九下8.2金属的化学性质一课一练（word版 含答案）

人教版化学九下 8.2 金属的化学性质 一课一练
一、单选题
1．将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是
①滤渣中一定含有锌
②滤渣中一定含有铜，可能含有锌
③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色
A．①④⑤ B．②③④⑤ C．②③④ D．②④
2．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是
A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙
3．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A H2O NaCl 向水中加入活性炭吸附
B CO2 CO 点燃
C FeCl2溶液 CuCl2 加入足量的铁粉，充分搅拌后过滤
D CuO 木炭 隔绝空气加热至固体质量不再发生变化
A．A B．B C．C D．D
4．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大：把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液质量减小。下列判断错误的是（　　）
A．X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、Ag
B．元素的相对原子质量可能是：Z＞Y＞X
C．金属活动性顺序是：Y＞X＞Z
D．X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg
5．下列盐可由金属和盐酸反应直接制得的是（　　）
A．CuCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．AgCl
6．将金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出。下列关于R的金属活动性判断不正确的是（ ）
A．R＞Cu B．R＞Fe C．Zn＞R D．R＞Ag
7．学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是
A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中
D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中
8．下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是（　　）
A．银 B．锡 C．铝 D．镁
9．收藏家收藏清末的铝器，至今保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因是
A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物易发生还原反应
C．铝不易氧化 D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的作用
10．下列金属中，金属活动性最强的是（　　）
A．钾 B．铁 C．铜 D．金
11．金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）
A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料
D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体
12．用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是
A．Ag、FeSO4、CuSO4 B．Fe、Cu、H2SO4
C．Fe、Cu、ZnSO4 D．Fe、Cu、KOH
13．将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）
A．放出H2的质量是B＞A＞C
B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A
D．相对原子质量是C＞B＞A
14．将X、Z两种金属分别放入Y(NO3)2的溶液中，仅X的表面有Y单质析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是
A．Z>X>Y B．Y>Z>X C．X>Y>Z D．Y>X>Z
15．下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“-”表示未进行金属与盐溶液之间的实验)，不能达到实验目的是
选项 金属 盐溶液 　A 　B C　 　D
　ZnSO4溶液 - 　Fe 　Ag 　Fe
　FeSO4溶液 　Zn 　Ag Zn 　-
　AgNO3溶液 　Fe - 　- Fe
A．A B．B C．C D．D
16．6.5g镁、锌金属混合物与100g稀硫酸刚好完全反应，生成硫酸盐的总质量可能为
A．13.6g B．15.8g
C．17.5g D．105.8g
二、综合应用题
17．实验室利用如图1所示装置进行相关实验，根据要求回答问。
（1）写出仪器名称：a______；
（2）用高锰酸钾制取氧气的发生装置是______（填字母），化学方程式为______，不能用E装置收集氧气的原因______；
（3）下列实验室制备气体的发生装置可选用装置C的是______；
①石灰石和稀盐酸制二氧化碳 ②双氧水和二氧化锰制氧气
③锌块和稀硫酸制氢气 ④用氯酸钾和二氧化锰制氧气
（4）石灰石与稀盐酸制二氧化碳的化学方程式为______，用F装置收集二氧化碳，验证气体是否集满的方法是______；
（5）取10g黃铜（铜锌合金）与含H2SO49.8g的稀硫酸恰好完全反应，最多生成氢气的质量是______g，黄铜中含金属铜的质量分数是______。
18．某化学兴趣小组对日常使用的干电池产生兴趣
（一）拆解干电池，得到铜帽、锌皮、碳棒、黑色粉末等物质。
“黑色物质”是碳棒周围的混合剂，其成分为二氧化锰，碳粉和氯化铵等，总称为“碳包”。
已知：氯化铵能溶于水
（二）回收黑色粉末中的二氧化锰：
（1）干电池使用时将化学能转化成_____能。
（2）上述操作中灼烧的目的是_____；
（3）过滤时用到的玻璃仪器是玻璃棒、_____和_____，玻璃棒的做作用是_____。
（4）为验证二氧化锰，同学们用A、B两支洁净试管，分别取5毫升3%的过氧化氢溶液，往A试管中加入少量上述实验灼烧后得到的固体，如果出现_____的现象，说明为二氧化锰，二氧化锰在该反应前后_____和_____都不发生变化。
（三）用拆解得到的锌皮（含杂质）制取硫酸锌晶体。
实验步骤：①将剪碎后的锌皮放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应；②将上述反应后的混合物过滤。最终得到ZnSO4﹒7H2O晶体。
（5）步骤①中反应方程式为_____，将锌皮剪碎的目的是_____。
（四）测定锌皮中锌的质量分数。同学们设计了如下实验装置，取1克锌皮放于试管中，实验中将注射器內50毫升稀硫酸（足量）完全注入试管中。当试管中不再产生气泡时立刻读数得到量筒中水的体积为273毫升。已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L。
（6）计算该锌皮中锌的质量分数_____。（写出计算过程）
（7）上述方法测得的锌的质量分数偏大，不可能的原因是_____。
A 没等装置冷却就读数
B 锌皮中含有少量铁
C 试管中有气体没有排出
D 将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹
19．金属用途广泛，其结构和性质都是化学的重要研究内容。
(1)生铁和钢都是铁的合金，但是性能上有很大的差异，这是因为___________，钢铁制品在生活中用途广泛，但却易生锈，写出一种防止铁锅生锈的做法___________。
(2)氢气作燃料的优点是___________。
(3)为了探究X、Y、Z三种固体金属的活动性，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化，将X和Z浸入硝酸银溶液中X表面有银析出而Z无变化。根据以上事实回答：
①X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为___________。(填序号)
A．X、Y、Z B．Y、X、Z C．Z、X、Y D．X、Z、Y
②具体确定一种X后，写出X和AgNO3溶液反应的化学方程式：___________。
(4)钠元素在元素周期表中位于第三周期的___________(填“最左边”、“中间”或“最右边”)。如右图是钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是___________。
A 钠属于金属元素 B．钠原子的质子数为11
C．钠离子的符号为Na1+ D．钠在化学反应中失去电子
(5)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温条件下用铝将金属从其氧化物中置换出来，若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？___________【化学方程式为： 】
20．化学在日常生产、生活中具有广泛的用途。
(1)水是宝贵的自然资源。
①图1是电解水的实验装置示意图：_______(填“a”或“b”)中的气体能使燃着的木条燃烧更旺。
②将静置后的河水采用图2装置进行过滤，请问：图中还缺少的一种仪器是_______。
③为除去水中的异味和色素，可以利用_______(填“物质名称”)的吸附作用而达到目的；工业上降低水的硬度，并得到纯水的方法是_______。
(2)金属材料用途广泛。请回答：
①嫦娥五号的返回舱被贴满了“暖宝宝”，“暖宝宝”中的发热剂(主要成分是铁粉、锌粉等)需接触到空气才会发热，原因是铁与 _______物质共同作用才会生锈。
②要验证铁、铜、银的金属活动性顺序，除铁丝、银丝外还需要用到的一种试剂是 _______。
③将锌粉放入含Ca(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液中，搅拌，充分反应后，过滤。
i若滤液呈蓝色，则滤液中的金属阳离子是_______；
ii若锌粉过量，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到20g固体混合物，与足量的稀硫酸反应，可制得氢气0.4g，则此混合物中铜的质量分数是_______。
21．实验室通常用锌粒与稀硫酸(溶质为H2SO4)反应制取氢气，同时生成硫酸锌(ZnSO4)，如图是某同学在实验室做的一个趣味实验，锥形瓶内有溶质质量分数为10%的稀硫酸98g，气球内盛有足量锌粒，将锌粒倒入稀硫酸中，至不反应为止。回答下列问题：
(1)实验过程中看到的现象为______________________________(答一条即可)
(2)该装置反应前后的总质量___________(填“改变”或“不变”之一)
(3)若产生的氢气全部逸出，该反应是否遵循质量守恒定律_______(填“是”或“否”)。
(4)求产生氢气的质量___________(写出必要的计算过程)
22．为除去铜屑中的少量铁屑，某同学设计了如图两个实验方案：
(1)写出方案②中有关反应的化学方程式_______。
(2)以上两个实验方案中，你选择的是_______，理由是_______。
(3)两个方案中过滤需要的仪器是_______。
(4)现有100g铜屑，依照方案①进行实验，经处理得到干燥的固体100.8g。则铜屑中铜的质量分数为____。
(5)请思考更简单的方法_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．A
3．C
4．A
5．B
6．B
7．D
8．A
9．D
10．A
11．D
12．B
13．D
14．C
15．C
16．C
17． 试管 A 氧气的密度比空气小，会聚集在空气的下方，用E装置收集氧气，氧气易从瓶口逸出 ①③ 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满 0.2 35%
18． 电 除去滤渣中的碳粉 烧杯 漏斗 引流 冒气泡 质量 化学性质 增大接触面积，加快反应速率 解：装置中排出水的体积就是生成气体和注入稀硫酸体积的和，故生成氢气体积为273毫升-50毫升=223毫升=0.223升；生成氢气质量为0.09g/L×0.223L=0.02007g
设需要锌的质量为x
答：锌皮中锌的质量分数为0.6523%。 CD
19．(1) 含碳量不同 洁净干燥（合理即可）
(2)燃烧热值高，产物无污染
(3) B
(4) 最左边 C
(5)10.8kg
20．(1) b 玻璃棒 活性炭 蒸馏
(2) 氧气和水蒸气 硫酸铜溶液 Ca2+、Zn2+、Cu2+ 35%
21．（1）产生气泡(气体)或锌粒减少或气球变大等（2）不变（3）是（4）0.2g
22． Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ② 便于观察是否除尽（合理即可） 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈) 设铁质量为x，
，
x=5.6g，
则铜屑中铜的质量分数为： 用磁铁吸引
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