人教版化学九下9.3溶液的浓度一课一练（word版 含答案）

人教版化学九下 9.3 溶液的浓度 一课一练
一、单选题
1．根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中斜线．下列说法正确是（ ）
A．该物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t℃时该物质的溶解度为40
C．G点表示溶液中溶质的质量分数为20%
D．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：G＜m＜w=z
2．小明自制了一杯蔗糖水（无固体剩余），用于缓解运动后出现的低血糖症状，之后他结合下表蔗糖的溶解度数据，归纳出以下问题，其中正确的是
温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100
溶解度/g 182 191 204 238 287 362 487
A．配制的蔗糖溶液下层比上层甜
B．降温，糖水中一定有晶体析出
C．20℃时，蔗糖饱和溶液质量一定为304g
D．升温，糖水中蔗糖的质量分数不变
3．在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（ ）
A．用量筒量取水时俯视读数
B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码
D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液
4．实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法正确的是
A．用托盘天平称取5ｇ氯化钠
B．用50mL量筒量取所需水的体积
C．溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒
D．将配制好的溶液装入广口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
5．实验室用密度为、质量分数为的浓硫酸和蒸馏水，配制 质量分数为的稀硫酸．需要用多少的量筒量取多少的浓硫酸？
A． B．
C． D．
6．在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解。下列说法正确的是
A．20℃时，氯化钠的溶解度为36g
B．该溶液不能继续溶解硝酸钾固体
C．所得氯化钠溶液的质量为140g
D．将该溶液倒出一半，则溶质的质量分数改变
7．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是
温度/℃ 20 30 40
溶解度/g 31.6 45.8 63.9
A．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B．30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C．30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液
D．40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3
8．甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t1 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2 ℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C．乙溶液从t3 ℃降温到t1 ℃，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变
D．t3 ℃时，50 g水中加入40 g的甲物质充分溶解可得到90 g甲的饱和溶液
9．电解水时加入氢氧化钠以增强溶液的导电性（氢氧化钠不发生反应），没通电时氢氧化钠的质量分数为10%，溶液的质量为，通电一段时间后，氢氧化钠的质量分数为12.5%，则电解水的质量为（ ）
A． B． C． D．
10．已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)．下列图象正确的是(　　)
A． B．
C． D．
11．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。
其中措施正确的是
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
12．20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．20℃时，乙溶液的溶质质量最小
C．溶液溶质的质量分数：甲>丙>乙
D．升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大
13．硝酸钾可作为无土栽培的一种营养液。现将 25％的硝酸钾溶液稀释成 200g 10％来用于培植营养液，则需加水（ ）
A．80g B．300g C．120g D．100g
14．20℃时氯化钠的溶解度为36克，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解。对所得溶液的有关说法错误的是
A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na和Cl-个数一定相等
C．20℃NaCl饱和溶液溶质质量分数是36% D．溶质与溶剂质量比为9：25
15．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;
③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
16．下列有关溶液及溶解度的说法正确的是（ ）
A．同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数
B．在T℃时，某物质A的溶液，若蒸发掉5克水时，析出A（不含结晶水）2克；若蒸发掉10克水时，析出A 5克。则T℃时，A的溶解度为40克
C．室温下，5mL水和5mL酒精混合后总体积为10mL
D．现要配制10%的稀硫酸2940g，用98%的浓硫酸进行稀释，需加水2640g.
二、综合应用题
17．防范新冠疫情依然重要，需要我们“戴口罩，勤洗手，勤消毒，勤通风”
(1)请从微观角度解释:随身携带的酒精湿巾或酒精喷雾用时室内充满酒精气味的原因 _________________
(2)在疫情期间要学会正确的洗手方法，沾有油污的手，可使用洗洁精清洗，洗洁精的作用是 _________________
(3)某校要配制100kg溶质质量分数为0.2%的过氧乙酸消毒液，需要10%的过氧乙酸溶液 _________________ kg
(4)84消毒液因诞生于1984年而得名，在抗击新冠肺炎疫情期间，它频频进入公众视野 当时在1984年，北京第一传染病医院(今地坛医院)研制出了一种消毒液，经过多次研究，3000多次实验，上百次的配方的调整，这种消毒液能够快灭活肝炎病毒，起初它名字叫‘84肝炎洗消液’后来才更名为‘84消毒液’.下面是“84”消毒液主要成分次氯酸钠的生产流程图以及次氯酸钠的相关性质
①标出次氯酸钠中氯元素的化合价 _________________ 。
②操作(1)的名称为 _________________ 。
③反应(2)的化学方程式为 _________________ 。
④84消毒液如何保存 _________________
18．实验室现有下列仪器及部分药品（药品自选），请回答下列问题：
（1）仪器⑧的名称为_______________。
（2）利用上述仪器可以制取二氧化碳，你选择的仪器是________（填序号），反应的化学方程式为_____。
（3）常温下进行如下图所示实验。A 中固体逐渐减 少，发生__________（选填“物理”或“化学”）变 化。C 中有气泡，溶液颜色____。
（4）有同学称取了一定质量的铜锌合金样品，加入 到盛有 146.0g 稀盐酸的烧杯中，发现两者恰好完全反应（杂质不参加反应），且反应后烧杯内物质总质 量减少了 0.3g，请问该稀盐酸中溶质的质量分数为多少？__________（写出计算过程）。
19．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图（反应条件已略去）：
已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。
（1）要使过程Ⅰ中反应速率加快，可采用的措施______（写出一个即可）。
（2）过程Ⅰ中需加入试剂为______（填化学式）。
（3）过程Ⅱ中进行过滤操作，在操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒的作用是______。
（4）过程Ⅲ中有气体产生，写出产生该气体的化学方程式______。
（5）固体C的成分是______（填化学式）。
（6）为了得到纯净的海绵铜，过程Ⅲ中过滤后应______、干燥。
（7）电池铜帽为铜锌合金。某课外活动小组为测定铜帽中铜的质量分数，设计实验如下：取铜帽样品10g放入烧杯中，然后把40g稀硫酸分四次加入到烧杯中，其反应的情况如表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量/g 10 10 10 10
剩余铜帽样品的质量/g 8.7 7.4 M 6.5
表中的M的值为______，此铜帽样品中锌的质量分数为______。
20．盐酸是实验室常见的溶液，也是常用的化学试剂。
(1)用37.0%的浓盐酸（密度为1.18g/mL），配制100g3.7%的稀盐酸。
①浓盐酸中的溶质是___________；（写名称），所配稀盐酸中溶质的质量为___________g。
②需要浓盐酸的体积是___________mL（结果精确到0.lmL。下同）、水的体积是___________mL。
(2)取等质量的锌片和锌粉放入两支试管中，分别加入等体积、等浓度的稀盐酸。
①锌与稀盐酸反应的化学方程式为___________；
②下列示意图中，与实验过程相符的是___________（填字母）。
21．同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下：
（1）操作②的名称是______；
（2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是_____，在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是____________．
（3）计算所获得的氯化钠产率，发现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是_______（只写一种原因）．
（4）用提纯所得的氯化钠溶液配制100g6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是________（填字母编号）．
a、称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质；b、用量筒取水时俯视读数；c、用量筒取水时仰视读数；d、配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过
（5）若用6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3），配制16g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液______ml（结果保留小数点后一位）．
22．镁是重要的国防金属，充分利用海边的贝壳（主要成分是CaCO3）和卤水制取金属镁的流程图如下：
（1）步骤②的化学方程式为______，试剂X的名称是______。
（2）步骤⑤电解熔融状态的C得到金属镁的过程，是将______能转化为______能。
（3）某校学生在实验室中模拟步骤③的反应，将氯化镁和氯化钠的固体混合物样品20g，完全溶于113.7g水中，再将100g氢氧化钠溶液平均分四次加入其中，充分振荡，生成白色沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。发生反应的化学方程式为：
请根据有关数据完成下列计算：
①M点对应的纵坐标应为______。
②恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数？______（写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．D
3．A
4．B
5．B
6．A
7．D
8．B
9．D
10．B
11．D
12．A
13．C
14．C
15．A
16．D
17． 酒精分子在不断的运动 乳化作用 2 过滤 避光密闭
18． 长颈漏斗 ①②⑦⑧ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 物理 变红 7.5%
19． 搅拌或增大硫酸浓度等 H2SO4、O2 漏斗 引流 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn、Cu 洗涤 6.5 35%
20． 氯化氢 3.7 8.5 90.0 D
21． 过滤 玻璃棒 防止液体外溅 蒸发溶液时液体外溅了一部分等 ab##ba 7.7
22． 稀盐酸 电 化学 2.9g 解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为x，氯化镁的质量为y
x=17.55g
y=14.25g
恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为：
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为11.65%。
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