第12章 盐 练习题（含答案）---2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册
文档属性
| 名称 | 第12章 盐 练习题（含答案）---2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 128.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-30 11:01:54 | ||
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文档简介
第12章盐练习题2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册
一、单选题
1．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是
A．NaOH 氢氧化钠 烧碱 B．CaO 氢氧化钙 生石灰
C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D．NaCl 氯化钠 食盐
2．某农用物资店的货架上待售的化肥有（NH4）2SO4、NH4H2PO4、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是
A．氮肥
B．磷肥
C．钾肥
D．复合肥料
3．饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是
A．氢氧化铝 B．氯化钠 C．碳酸镁 D．碳酸氢钠
4．星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提出了一条合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为增施的化肥是
A．NH4NO3 B．KCl C．Ca(H2PO4)2 D．CO(NH2)2
5．物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与应用对应关系不正确的
A．常温下N2化学性质稳定，可用于人工固氮和制作霓虹灯
B．镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制照明弹
C．小苏打能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的试剂
D．生石灰具有吸水性，可用作“旺旺雪饼”中的干燥剂
6．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是
A．硝酸钾和氯化铁
B．氢氧化钾和盐酸
C．硫酸铜和氢氧化钠
D．硫酸钠和氯化钡
7．下列物质间的转化一步就能实现的是
A．CaCO3→Na2CO3 B． C．CO2→O2 D．H2O2→H2
8．在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是
A．滴入的可能是硝酸银溶液
B．反应后溶液可能呈酸性
C．白色沉淀可能溶于盐酸
D．该反应可能是中和反应
9．盐酸先生闯迷宫（见图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）。（ ）
A．A B．B C．C D．D
10．镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是
A．La和稀盐酸 B．La2O3和稀盐酸
C．La（OH）3和稀盐酸 D．La（OH）3和氯化钾溶液
11．下列关于碳酸钙的说法错误的是
A．大理石的主要成分是碳酸钙
B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C．碳酸钙可用作补钙剂
D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
12．下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A．Fe3+、NO3﹣、OH﹣ B．K+、NO3﹣、CO32﹣
C．Ba2+、MnO4﹣、SO42﹣ D．NH4+、Cl﹣、SO42﹣
二、简答题
13．碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为碘单质（I2）而泛黄变质。取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
（1）澄清石灰水变浑浊的化学方程式是_____。
（2）碘化钾变质的化学方程式是_____。
14．浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠溶于水时常伴随有能量的变化。
（1）将水倒进浓硫酸时会看到硫酸液滴向四周飞溅，请解释其原因。__________
（2）用化学化学方程式表示生石灰做气体干燥剂的原理。__________
（3）固体氢氧化钠溶于水后敞口放置在空气中一段时间，写出检验溶液中溶质成分的试剂。__________
15．现有两瓶失去标签的溶液，溶质分别可能是硝酸钠、硝酸铜、硝酸、硫酸钠、硫酸、碳酸钾中的一种，检验步骤如下：
(1)分别取少量溶液混合，无明显现象，溶液无色透明，经测定混合溶液显酸性。由此可推断这两瓶溶液中的溶质一定不是________________________(填化学式，多填、少填、错填均不得分，下同)；
(2)向上述混合溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。则这两瓶溶液中的溶质至少是_______________________中的一种。
试推断这两瓶溶液的溶质可能的组合有_________(填数字)种，请写出其中含阳离子种类最少的一种组合：____________________。
三、推断题
16．某工厂排出的废水中可能含有AgNO3、Ba(NO3)2、FeCl2、Cu(NO3)2、Na2SO4中的几种物质。某化学兴趣小组做如下实验，探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水。
【查阅资料】①白色的Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe(OH)3；②Ba的金属活动性比Fe强。
(1)一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，沉淀的化学式为_______；过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，反应的化学方程式为_______；另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，由此步现象推出该溶液中不含_______(填化学式)。
(2)废水中一定含有的物质是_______(填序号)。
A 氯化物 B 硫酸盐 C 硝酸盐 D 碳酸盐
(3)该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下
①固体A中一定含有的物质为(写化学式)_______。步骤Ⅱ的操作是_______。
②B溶液中的溶质一定含有_______和_______(填序号)。
A K2CO3 B Fe(NO3)2 C MgCl2 D Ba(NO3)2 E Fe(NO3)3
17．现有一包固体粉末，可能是由NaOH、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2中的一种或几种组成。为探究其成分，某化学小组设计并进行了如图所示的实验。（已知：BaCO3不溶于水，BaSO4不溶于水也不溶于酸）。
（1）固体粉末中一定含有的是______。
（2）为确定固体粉末中可能含有的物质，还需对溶液甲做进一步探究，请设计简单实验方案。（写出实验操作、现象及结论）______。
四、实验题
18．根据图中的实验装置回答：
查阅资料：i.CaCl2溶液呈中性；
ii.
实验步骤如下：
①检查装置的气密性，往装置中加入药品；
②关闭K1、K2，将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中；
③A中物质充分作用后，打开K1,B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色；
④关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。
(1)步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是_____。
(2)步骤④中，若观察到_______（填现象），证明CO2与NaOH发生了化学反应。CO2与NaOH反应的化学方程式为__________。
19．下图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题。
A 溶解B．蒸发C．过滤D．取一定量的粗盐
(1)粗盐提纯的正确操作顺序为___________(填字母)。
(2)上图所示操作中，有错误的是___________(填字母)。
(3)操作A中，玻璃棒的作用是___________。
(4)操作B中___________时停止加热。
(5)过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。过滤时的“两低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，___________。
20．某兴趣小组用下列常用装置，完成氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应，并将反应后剩余的固体，通过实验回收提纯其中的氯化钾。请回答下列问题：
(1)仪器a名称________。
(2)②中玻璃棒的作用是_______。
(3)对反应后剩余固体中的氯化钾，选用合适的装置回收提纯，正确的顺序是_______。（填序号）
(4)用装置⑤收集氧气，验满的方法是_______。
五、计算题
21．化学与生产、生活息息相关。某农业产业基地的某无土栽培营养液中含有7.08%的KNO3。
(1)KNO3属于_______(填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”或“复合肥”)；
(2)KNO3氮、氧元素的质量比为_______；
(3)KNO3中氮元素质量分数_______；
(4)_______kg的NH4NO3与202kgKNO3含有等量的氮元素。
22．钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2Hac=CaAc2+H2O+CO2
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计
（1）该实验中浓硫酸的作用是___________。
（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是___________（选填“变大”、“变小”或“不变）。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数___________。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明___________。
23．巴中某超市卖的纯碱（Na2CO3）产品往往含有少量的氯化钠（NaCl），化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数，他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107.6g。
计算：
（1）生成二氧化碳 g。
（2）样品中纯碱的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．C
3．B
4．B
5．A
6．B
7．C
8．D
9．B
10．D
11．B
12．D
13． Ca(OH)2+ CO2 =CaCO3↓ + H2O 4KI+2CO2+O2=2K2CO3+2I2
14． 水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热使水沸腾 CaCl2和酚酞溶液（合理即可）
15． Cu(NO3)2、K2CO3 Na2SO4、H2SO4 4 H2SO4、HNO3
16． AgCl Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3 FeCl2、Na2SO4 C Fe、Ag和Cu 过滤 B D
17． Na2CO3、BaCl2 取样品，加足量的CaCl2溶液（或Ca(NO3)2溶液等），充分反应后，取上层清液，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，证明含有NaOH；若溶液不变红，证明不含有NaOH。
18．(1)氢氧化钠与氯化钙反应也能生成沉淀
(2) 产生气泡
19．(1)DACB
(2)C
(3)加速溶解
(4)大量固体
(5) 漏斗（或玻璃棒） 玻璃棒（或漏斗） 液面低于滤纸边缘
20．(1)漏斗
(2)引流
(3)③②④
(4)把带火星的木条伸到b端管口，木条复燃则已满
21．(1)复合肥
(2)7：24
(3)13.9%
(4)80
22． 吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确 变小 生成二氧化碳的质量为：820g﹣819.89=0.11g
解：设鱼骨中碳酸钙的质量分数为x
x=1.25%
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25% 要使鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长
23．（1）4.4
（2）设样品中纯碱的质量为x
x=10.6g
所以样品中纯碱的质量分数是。
答：样品中纯碱的质量分数是88.3%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是
A．NaOH 氢氧化钠 烧碱 B．CaO 氢氧化钙 生石灰
C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D．NaCl 氯化钠 食盐
2．某农用物资店的货架上待售的化肥有（NH4）2SO4、NH4H2PO4、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是
A．氮肥
B．磷肥
C．钾肥
D．复合肥料
3．饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是
A．氢氧化铝 B．氯化钠 C．碳酸镁 D．碳酸氢钠
4．星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提出了一条合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为增施的化肥是
A．NH4NO3 B．KCl C．Ca(H2PO4)2 D．CO(NH2)2
5．物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与应用对应关系不正确的
A．常温下N2化学性质稳定，可用于人工固氮和制作霓虹灯
B．镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制照明弹
C．小苏打能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的试剂
D．生石灰具有吸水性，可用作“旺旺雪饼”中的干燥剂
6．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是
A．硝酸钾和氯化铁
B．氢氧化钾和盐酸
C．硫酸铜和氢氧化钠
D．硫酸钠和氯化钡
7．下列物质间的转化一步就能实现的是
A．CaCO3→Na2CO3 B． C．CO2→O2 D．H2O2→H2
8．在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是
A．滴入的可能是硝酸银溶液
B．反应后溶液可能呈酸性
C．白色沉淀可能溶于盐酸
D．该反应可能是中和反应
9．盐酸先生闯迷宫（见图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）。（ ）
A．A B．B C．C D．D
10．镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是
A．La和稀盐酸 B．La2O3和稀盐酸
C．La（OH）3和稀盐酸 D．La（OH）3和氯化钾溶液
11．下列关于碳酸钙的说法错误的是
A．大理石的主要成分是碳酸钙
B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C．碳酸钙可用作补钙剂
D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
12．下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A．Fe3+、NO3﹣、OH﹣ B．K+、NO3﹣、CO32﹣
C．Ba2+、MnO4﹣、SO42﹣ D．NH4+、Cl﹣、SO42﹣
二、简答题
13．碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为碘单质（I2）而泛黄变质。取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
（1）澄清石灰水变浑浊的化学方程式是_____。
（2）碘化钾变质的化学方程式是_____。
14．浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠溶于水时常伴随有能量的变化。
（1）将水倒进浓硫酸时会看到硫酸液滴向四周飞溅，请解释其原因。__________
（2）用化学化学方程式表示生石灰做气体干燥剂的原理。__________
（3）固体氢氧化钠溶于水后敞口放置在空气中一段时间，写出检验溶液中溶质成分的试剂。__________
15．现有两瓶失去标签的溶液，溶质分别可能是硝酸钠、硝酸铜、硝酸、硫酸钠、硫酸、碳酸钾中的一种，检验步骤如下：
(1)分别取少量溶液混合，无明显现象，溶液无色透明，经测定混合溶液显酸性。由此可推断这两瓶溶液中的溶质一定不是________________________(填化学式，多填、少填、错填均不得分，下同)；
(2)向上述混合溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。则这两瓶溶液中的溶质至少是_______________________中的一种。
试推断这两瓶溶液的溶质可能的组合有_________(填数字)种，请写出其中含阳离子种类最少的一种组合：____________________。
三、推断题
16．某工厂排出的废水中可能含有AgNO3、Ba(NO3)2、FeCl2、Cu(NO3)2、Na2SO4中的几种物质。某化学兴趣小组做如下实验，探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水。
【查阅资料】①白色的Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe(OH)3；②Ba的金属活动性比Fe强。
(1)一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，沉淀的化学式为_______；过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，反应的化学方程式为_______；另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，由此步现象推出该溶液中不含_______(填化学式)。
(2)废水中一定含有的物质是_______(填序号)。
A 氯化物 B 硫酸盐 C 硝酸盐 D 碳酸盐
(3)该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下
①固体A中一定含有的物质为(写化学式)_______。步骤Ⅱ的操作是_______。
②B溶液中的溶质一定含有_______和_______(填序号)。
A K2CO3 B Fe(NO3)2 C MgCl2 D Ba(NO3)2 E Fe(NO3)3
17．现有一包固体粉末，可能是由NaOH、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2中的一种或几种组成。为探究其成分，某化学小组设计并进行了如图所示的实验。（已知：BaCO3不溶于水，BaSO4不溶于水也不溶于酸）。
（1）固体粉末中一定含有的是______。
（2）为确定固体粉末中可能含有的物质，还需对溶液甲做进一步探究，请设计简单实验方案。（写出实验操作、现象及结论）______。
四、实验题
18．根据图中的实验装置回答：
查阅资料：i.CaCl2溶液呈中性；
ii.
实验步骤如下：
①检查装置的气密性，往装置中加入药品；
②关闭K1、K2，将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中；
③A中物质充分作用后，打开K1,B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色；
④关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。
(1)步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是_____。
(2)步骤④中，若观察到_______（填现象），证明CO2与NaOH发生了化学反应。CO2与NaOH反应的化学方程式为__________。
19．下图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题。
A 溶解B．蒸发C．过滤D．取一定量的粗盐
(1)粗盐提纯的正确操作顺序为___________(填字母)。
(2)上图所示操作中，有错误的是___________(填字母)。
(3)操作A中，玻璃棒的作用是___________。
(4)操作B中___________时停止加热。
(5)过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。过滤时的“两低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，___________。
20．某兴趣小组用下列常用装置，完成氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应，并将反应后剩余的固体，通过实验回收提纯其中的氯化钾。请回答下列问题：
(1)仪器a名称________。
(2)②中玻璃棒的作用是_______。
(3)对反应后剩余固体中的氯化钾，选用合适的装置回收提纯，正确的顺序是_______。（填序号）
(4)用装置⑤收集氧气，验满的方法是_______。
五、计算题
21．化学与生产、生活息息相关。某农业产业基地的某无土栽培营养液中含有7.08%的KNO3。
(1)KNO3属于_______(填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”或“复合肥”)；
(2)KNO3氮、氧元素的质量比为_______；
(3)KNO3中氮元素质量分数_______；
(4)_______kg的NH4NO3与202kgKNO3含有等量的氮元素。
22．钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2Hac=CaAc2+H2O+CO2
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计
（1）该实验中浓硫酸的作用是___________。
（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是___________（选填“变大”、“变小”或“不变）。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数___________。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明___________。
23．巴中某超市卖的纯碱（Na2CO3）产品往往含有少量的氯化钠（NaCl），化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数，他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107.6g。
计算：
（1）生成二氧化碳 g。
（2）样品中纯碱的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．C
3．B
4．B
5．A
6．B
7．C
8．D
9．B
10．D
11．B
12．D
13． Ca(OH)2+ CO2 =CaCO3↓ + H2O 4KI+2CO2+O2=2K2CO3+2I2
14． 水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热使水沸腾 CaCl2和酚酞溶液（合理即可）
15． Cu(NO3)2、K2CO3 Na2SO4、H2SO4 4 H2SO4、HNO3
16． AgCl Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3 FeCl2、Na2SO4 C Fe、Ag和Cu 过滤 B D
17． Na2CO3、BaCl2 取样品，加足量的CaCl2溶液（或Ca(NO3)2溶液等），充分反应后，取上层清液，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，证明含有NaOH；若溶液不变红，证明不含有NaOH。
18．(1)氢氧化钠与氯化钙反应也能生成沉淀
(2) 产生气泡
19．(1)DACB
(2)C
(3)加速溶解
(4)大量固体
(5) 漏斗（或玻璃棒） 玻璃棒（或漏斗） 液面低于滤纸边缘
20．(1)漏斗
(2)引流
(3)③②④
(4)把带火星的木条伸到b端管口，木条复燃则已满
21．(1)复合肥
(2)7：24
(3)13.9%
(4)80
22． 吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确 变小 生成二氧化碳的质量为：820g﹣819.89=0.11g
解：设鱼骨中碳酸钙的质量分数为x
x=1.25%
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25% 要使鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长
23．（1）4.4
（2）设样品中纯碱的质量为x
x=10.6g
所以样品中纯碱的质量分数是。
答：样品中纯碱的质量分数是88.3%。
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