第七单元常见的酸和碱-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含解析）

第七单元 常见的酸和碱
一、选择题（共16题）
1．下列有关实验现象的描述正确的是
A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现大量的白雾
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，试液变成红色
D．电解水时，与正极和负极相连的玻璃管中产生气体的体积比是2：1
2．日常生活中的下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是
A．蒸馏水 B．食盐水 C．石灰水 D．食醋
3．下列反应属于中和反应的是
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
B．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
C．CaO+H2O=Ca(OH)2
D．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
4．下列说法中错误的是
A．物质发生氧化反应时一定有发光、放热的现象发生
B．能使酚酞试液变红色溶液一定是碱性溶液
C．同一种元素可以构成不同的单质，如金刚石和石墨都是碳元素的单质
D．由于分子构成不同，二氧化碳和一氧化碳具有不同的性质
5．下列实验操作正确的是
A．测定溶液pH
B．验满CO2
C．熄灭酒精灯
D．倾倒液体
6．能用浓硫酸干燥而不能用苛性钠干燥的气体是（　　）
A．H2 B．O2 C．N2 D．CO2
7．物质用途错误的是
A．氧气供给呼吸 B．氢氧化钙作干燥剂
C．金刚石作钻头 D．石墨用于制作电极
8．下列反应属于中和反应的是（　　）
A．2HCl+CuO═CuCl2+H2O
B．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
C．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O
D．CaO+H2O═Ca（OH）2
9．分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是 ( )
A．氧气、碳酸钙、空气 B．氢气、硫酸钠、水
C．甲烷、食盐、冰水 D．金刚石、熟石灰、石灰石
10．如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图，分析能得出的结论不正确的是
A．该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B．A点对应溶液的溶质为NaOH
C．B点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D．向A点溶液中滴加紫色石蕊，溶液变成蓝色
11．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　　）
A．用盐酸除铁锈：FeO+HCl=FeCl2+H2O
B．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3
C．食盐溶于硝酸钾溶液：NaCl+KNO3=KCl+NaNO3
D．除去铜粉中少量的铁粉：2Fe+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2↑
12．对下列事实的微观解释正确的是
选项 事实 解释
A 金刚石和石墨物理性质不同 碳原子结构不同
B 稀盐酸、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 溶液中存在自由移动的酸根离子
C 氧气与液氧化化学性质相同 构成物质的分子相同
D 酸、碱、盐溶液都能导电 溶液中存在大量自由移动的电子
A．A B．B C．C D．D
13．下列实验操作无错误的是
A．验证NaOH溶于水的放热 B．用排水法收集氧气
C．稀释浓硫酸 D．铁丝在氧气中燃烧
14．下列稀溶液，仅用酚酞及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是
A．NaOH　H2SO4　HNO3
B．KOH　HCl　Ba(OH)2
C．NaOH　NaCl　Na2CO3
D．NaOH　NaCl　HCl
15．下列除去物质中所含少量杂质的方法及操作正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法及操作
A 二氧化碳(一氧化碳) 将气体点燃
B 氯化钾溶液(碳酸钾) 加入适量稀硫酸，充分反应
C 硫酸铜溶液(硫酸) 加入过量的氧化铜，充分反应后过滤
D 铁粉(铜粉) 加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
16．如图是盐酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是（ ）
A．若盐为AgNO3溶液，则反应中有白色沉淀生成
B．若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应
C．若金属氧化物为铁锈的主要成分，可以利用盐酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈
D．若金属为Mg和Zn，将过量的两种金属分别与等质量等浓度的一定量的稀盐酸完全反应，Mg产生的H2多
二、综合题（共6题）
17．化学实验是科学探究的重要途径。请回答下列问题:
(1)浓盐酸和浓硫酸敞口放置均会变稀，这是为什么_________
(2)因稀盐酸和稀硫酸中都含有_____________(填化学用语)， 故它们具有相似的化学性质;但也因为构成不同，它们具有不同的化学性质，请举个例子 ，说明它们具有不同的化学性质_____________。
(3)探究小组的同学利用下图装置验证某混合气体中是否含有CO2和CO。
①AB装置中应分别盛放什么试剂__________
②若原混合气体中含有CO,可观察到什么实验现象__________
③写出D中可能发生反应的化学方程式__________。
(4)称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参与反应)放入烧杯中，向其中加入 50g稀盐酸,二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58. lg (不包括烧杯的质量，且气体的溶解度忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数__________。
18．某化学兴趣小组开展课外探究，他们将10%的稀硫酸倒入盛有100g氢氧化钠溶液的烧杯中，没有看到任何现象。有同学建议可以借助数字实验来进行直观判定，利用pH传感器和温度传感器记录反应过程相关量的变化情况，如图所示。
（1）由图，推测酸碱之间的反应为___________反应（填“放热”或“吸热”）。T点后曲线下降的原因是___________。
（2）观察pH曲线，当硫酸和氢氧化钠恰好完全反应时，消耗稀硫酸60g。请计算该氢氧化钠溶液中的溶质的质量分数__________。（写出计算过程）
（3）请在如图坐标中画出相应的曲线图（横坐标为加入的稀硫酸的质量，请在纵坐标设定具体物质（纯净物）；并标出曲线中必要的数据，数据保留到0.1g）___________。
（4）下列为市面上浓盐酸和浓硫酸的相关数据：
商品 纯度 价格（元/吨）
浓盐酸 36.5% 400
浓硫酸 98% 600
某工厂每天用硫酸处理100吨某种含氢氧化钠的工业废水大约需要花费600元，请通过计算，你会建议该工厂购买___________（选填“浓盐酸”或“浓硫酸”）更划算，原因是___________。（请从计算数据进行说明）
19．2010年11月9日，甘肃临洮县衙下中学发生一起校园安全事故，因一个学生偷拿化学品实验引发爆炸致5人受伤。为了保证实验安全，化学兴趣小组同学提出以下实验操作要求：
（1）掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。请从下列常见仪器中选择一种合适的仪器填写名称：
①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是____；
②镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是__；
③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是___；
④取用粉末状固体药品用到的仪器是____；
⑤吸取和滴加少量液体试剂的仪器是______；
⑥排空气法收集气体用到的玻璃仪器是____；　
（2）实验操作要规范化，才能快速获得正确的实验数据和结论。下列实验操作中，正确的是______(填序号)
A 点燃氢气、一氧化碳、甲烷等可燃性气体前，先检验气体纯度
B 用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸润湿，然后再测定
C 释然浓硫酸，将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入盛水的烧杯中，并搅拌
D 用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数
（3）做化学实验要养成良好的整理习惯。若某同学在实验结束后，将仪器按下图放置，其中正确的一项是___(填序号)
A B C D
（4）正确记录实验数据是一项实验基本技能，兴趣小组同学记录的实验数据错误的是___
A 用托盘天平称取2.9gNaCl固体
B 用10mL量筒量取8.3mL蒸馏水
C 向50mL小烧杯中倒入约20mL蒸馏水
D 用pH试纸（即广范pH试纸）测得某盐酸的pH为2.5
20．如图是实验室可能用到的气体发生装置、收集装置和洗气装置。请回答下列问题：
发生装置 收集装置 洗气装置
（1）写出B图中仪器甲的名称：______。
（2）某同学用加热高锰酸钾制取并收集较纯净的 O2应选用的发生装置和收集装置是______（填字母序号），该反应的化学方程式是______。若用过氧化氢溶液和MnO2制取氧气时，不能选C装置来控制反应的发生和停止的原因是______。
（3）实验小组同学取一定浓度的盐酸和石灰石反应制取CO2，反应的化学方程式为：______。将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，小组同学讨论作出如下探究：
【提出猜想】A．石灰水完全变质；B．气体中有挥发出来的HCl气体。
【实验探究】小组同学设计并进行实验，请填写表中空格，完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
I．用玻璃棒蘸取少量石灰水，______，读出溶液pH pH>7 石灰水未完全变质猜想A不成立
Ⅱ．将生成的气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液中 产生白色沉淀 气体中有HCl猜想B成立
写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式：______。
【拓展延伸】小组同学欲用上述药品和装置制取并收集一瓶纯净干燥的二氧化碳气体，装置的导管接口连接顺序为：a→______。
21．某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳Ca(OH)2反应制取漂白粉： 2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，已知Cl2有毒，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2该兴趣小组设计了下列实验装置，进行如下实验：
请回答下列问题：
(1)甲装置中发生如下反应用于制备氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，乙装置的作用是_______。
(2)丁装置的作用是________。
(3)该兴趣小组用足量的浓盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2_____g。
(4)但小组成员发现，实际上产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。为了探究其原因，小组成员查阅了相关资料得到：氯气和碱的反应为放热反应，温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO)2+6H2O，为了提高Ca（ClO）2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：_______。
22．某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如图所示，回答下列问题：
(1)将上图连接成整套装置，连接顺序依次为____________(填写字母)。
(2)A装置中实验前混合物质量为2.5g，实验后的剩余固体质量为2.1g，则混合物中氧化铜的质量分数为_____。
(3)某同学用装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数，计算的结果会____。(填“增大”、“减少”或“不变”)
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】
A、打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现大量的白雾，错误，要浓盐酸才有，浓硫酸没有此现象，故A错误；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不是在空气中，故B错误；
C、二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，试液变成红色，说法正确；
D、电解水时，与正极和负极相连的玻璃管中产生气体的体积比是1：2，故D错误；
故选C。
2．C
【详解】
由于石蕊遇酸性溶液会变红色，遇中性溶液不变色，仍为紫色，遇碱性溶液变蓝色，石灰水显碱性，故选C。
3．D
【详解】
A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应，是金属与酸反应，不是中和反应，故选项错误；
B、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，是氧化物与酸发生反应生成盐和水，属于复分解反应，不是中和反应，故选项错误；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，不是中和反应，故选项错误；
D、醋酸与氢氧化钠反应是由酸、碱作用生成盐（醋酸钠）和水的反应，属于中和反应，故选项正确；
故选：D。
4．A
【详解】
A、物质发生缓慢氧化反应时没有发光的现象发生，说法错误，符合题意；
B、酚酞试液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红色，说法正确，不符合题意；
C、单质是由一种元素组成的纯净物。同一种元素可以构成不同的单质，如金刚石和石墨都是碳元素的单质，说法正确，不符合题意；
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子。由于分子构成不同，二氧化碳和一氧化碳具有不同的性质，说法正确，不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，不符合题意；
B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误，不符合题意；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确，符合题意；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误，不符合题意。
故选：C。
6．D
【详解】
A、氢气与浓硫酸和氢氧化钠均不反应，可用浓硫酸和苛性钠干燥，不符合题意；
B、氧气与浓硫酸和氢氧化钠均不反应，可用浓硫酸和苛性钠干燥，不符合题意；
C、氮气与浓硫酸和氢氧化钠均不反应，可用浓硫酸和苛性钠干燥，不符合题意；
D、二氧化碳与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，但是二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能用苛性钠干燥，符合题意。
故选D。
7．B
【详解】
A、氧气能供给呼吸，故选项说法正确；
B、氢氧化钙不具有吸水性，不能作干燥剂，故选项说法不正确；
C、金刚石是天然存在最硬的物质，可作钻头，故选项说法正确；
D、石墨有良好的导电性，能制作电极，故选项说法正确。
故选B。
8．C
【详解】
反应物一种是碱一种是酸，而且反应产物是盐和水才属于中和反应。故选C.
9．A
【详解】
A、氧气属于单质；碳酸钙属于盐；空气中含有氧气、氮气等，属于混合物，故A正确；
B、氢气属于单质；硫酸钠属于盐；水属于纯净物，故B错误；
C、甲烷属于纯净物；食盐属于盐；冰水，只有水一种物质，属于纯净物，故C错误；
D、金刚石属于碳的单质；熟石灰属于碱；石灰石属于混合物，故D错误。
故选A。
10．B
【详解】
A、由图像可知，该反应是溶液由碱性到酸性的过程，即是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，最终稀盐酸过量，溶液呈酸性，故选A选项正确。
B、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，A点溶液pH＞7，说明溶液呈碱性，氢氧化钠还没有完全反应，所以A点溶液中的溶质为生成的氯化钠和没有反应完的氢氧化钠两种物质，故B选项错误；
C、B点溶液的pH=7，溶液呈中性，所以说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故C选项正确；
D、A点溶液呈碱性，碱性溶液能使紫色的石蕊溶液变为蓝色，故D选项正确；
故选B。
11．B
【详解】
A、盐酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，选项错误；
B、正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3，选项正确；
C、食盐的成分氯化钠与硝酸钾不能发生复分解反应，所以食盐只是溶于硝酸钾溶液做溶质，选项错误；
D、除去铜粉中少量的铁粉加入稀硫酸，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，选项错误，故选B。
12．C
【详解】
A、物质的性质由物质的组成和结构决定，金刚石和石墨物理性质不同是因为碳原子间的排列方式不同，选项错误；
B、稀盐酸、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，是因为溶液中存在自由移动的氢离子，选项错误；
C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，氧气与液氧的化学性质相同，是因为构成物质的分子相同，选项正确；
D、酸、碱、盐溶液都能导电，是因为溶液中存在大量自由移动的离子，选项错误。
故选C。
13．A
【详解】
A、氢氧化钠溶于水放热，使装置内气体受热膨胀，U型管红墨水左侧下降，右侧上升，能探究NaOH固体溶于水的能量变化，故选项实验操作正确且能到达相应实验目的；
B、氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，故选项实验操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项实验操作错误；
D、铁丝在O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，故选项实验操作错误；
故选A．
14．D
【详解】
A、NaOH能使酚酞变红，利用酚酞能鉴别出NaOH， NaOH和H2SO4和HNO3的反应现象相同，不能鉴别，选项不符合题意；
B、KOH、Ba(OH)2都能使酚酞变红，利用酚酞可检验出HCl，HCl与两种碱反应现象相同，不能鉴别，选项不符合题意；
C、NaOH、Na2CO3都能使酚酞变红，利用酚酞可检验出NaCl，但无法鉴别NaOH、Na2CO3，选项不符合题意；
D、分别取溶液取溶液少许，滴加酚酞试液，能使酚酞变红色的是氢氧化钠，然后将鉴别出的氢氧化钠分成两份，分别与剩余的溶液混合，红色消失的是盐酸，红色不消失的是氯化钠，故能鉴别出来，选项符合题意。
故选D。
15．C
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
B、碳酸钾能与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、硫酸能与过量的氧化铜反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选C。
16．D
【详解】
A. 若盐为AgNO3溶液，盐酸与其反应会生成氯化银白色沉淀。故A不符合题意；
B. 若碱为NaOH的溶液，盐酸与氢氧化钠反应没有明显现象，在氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液（遇碱变红），再加入盐酸后，红色褪去，通过酚酞的颜色变化证明两者发生了中和反应。故B不符合题意；
C. 若金属氧化物为铁锈的主要成分，盐酸与铁锈发生反应 ，使铁锈（固体）变成溶液（液体）而除去，
所以可以利用盐酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈。故C不符合题意；
D. 根据质量守恒定律，氢气中的氢元素全部来自硫酸溶质，金属不含氢元素，两种金属都是过量的，稀盐酸是等质量等浓度的，最后酸全部参加反应，所以酸中的氢元素的质量相等，产生的氢气质量也相等。故D符合题意。
故选D。
17． 浓盐酸有挥发性,溶质的量减少,溶液变稀;浓硫酸有吸水性,溶剂的量增加,溶液变稀 H+ 盐酸不能与氯化钡反应,硫酸能与氯化钡反应 A:澄清石灰水B:氢氧化钠溶液 C中黑色粉末变红,D中澄清石灰水变浑浊 20%
【详解】
（1）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，是因为浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小；
（2）酸在水溶液中会解离出氢离子，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀，所以稀盐酸和稀硫酸中都含有H+，故它们具有相似的化学性质；但也因为构成不同，它们具有不同的化学性质，说明它们具有不同的化学性质：硫酸和氯化钡反应会生成硫酸钡沉淀，盐酸不会与氯化钡反应；
（3）①二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以A、B装置中应分别盛放的试剂是澄清石灰水、氢氧化钠溶液；
②一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以若原混合气体中含有CO，可观察到的实验现象是C中黑色固体变红色，D中澄清石灰水变浑浊；
③二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（4）依据质量守恒定律可知，生成CO2的质量为：12.5g+50 g-58.1g=4.4g，
设石灰石中CaCO3的质量为x。
x=10g，
所以样品中杂质的质量是12.5g-10g=2.5g；
石灰石中杂质的质量分数为：×100%=20%。
18． 放热 反应后溶液缓慢冷却至室温（合理即可） 设溶液中NaOH的质量为x。
x≈4.9g；
溶液中氢氧化钠的质量分数为：
。
答：溶液中氢氧化钠的质量分数为4.9%。 100g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为4.9g，恰好完全反应时共消耗60g10%的稀硫酸，设恰好完全反应时，生成硫酸钠的质量为y，则
解得y≈8.7g
故生成硫酸钠的质量为8.7g，画出相应的曲线图为：。 浓硫酸 某工厂每天用硫酸处理100吨某种含氢氧化钠的工业废水大约需要花费600元，即需要98%的浓硫酸的质量为1t，设若使用36.5%的浓盐酸，所需浓盐酸的质量为x，则
解得x=2t；需花费800元，大于600元。
建议该工厂购买浓硫酸更划算。
【详解】
（1）由图，反应过程温度升高，推测酸碱之间的反应为放热反应。T点时pH恰好为7，说明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，之后没有热量放出，曲线下降的原因是反应后溶液缓慢冷却至室温。
（2）见答案。
（3）见答案。
（4）建议该工厂购买浓硫酸更划算，原因是：见答案。
19． 试管 坩埚钳 烧杯 药匙 胶头滴管 集气瓶 AC C D
【详解】
（1）①玻璃是热的不良导体，受热面积不能太大，可以直接在酒精灯火焰上加热的是试管；
②夹持镁条燃烧的，应该是耐高温的，故填坩埚钳；
③受热面积较大，瓶壁薄厚均匀的，在酒精灯上加热需要垫石棉网的，故填烧杯；
④取用粉末状的固体药品，应有凹形的槽形装置，故填药匙；
⑤吸取和滴加少量液体的应有存液装置和挤压排气装置，故填胶头滴管；
⑥排空气法收集气体用到的玻璃仪器是集气瓶。
（2）A、点燃可燃性气体之前要验纯，故A正确；
B、用pH试纸测溶液的酸碱度时要用干燥的pH试纸，故B错误；
C、稀释浓硫酸时应该把浓硫酸沿着烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故C正确；
D、用量筒量取液体体积时，视线应与凹液面最低处相平，故D错误。
故选AC。
（3）A、酒精灯用完后，要立即熄灭，故A错误；
B、用托盘天平称量完药品后，要把砝码放回到砝码盒内，故B错误；
C、取完药品后，试剂瓶要立即盖上盖子，故C正确；
D、胶头滴管用完后不能平放在桌面上，以免沾污了胶头滴管，故D错误。
故选C。
（4）A、由于托盘天平能准确到0.1g，可以能用托盘天平称取2.9gNaCl固体，故A正确，不符合题意；
B、10mL量筒能精确到0.1mL，所以10mL量筒可以量取8.3mL蒸馏水，故B正确，不符合题意；
C、可以向50mL小烧杯中倒入约20mL蒸馏水，故C正确，不符合题意；
D、广范pH试纸不能精确到0.1，故D错误，符合题意。
故选D。
20． 锥形瓶 AD MnO2是粉末，会漏到隔板下，无法控制反应的发生和停止 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 e→f→g→h→c
【详解】
（1）B图中仪器甲是锥形瓶。
（2）某同学用加热高锰酸钾制取并收集较纯净的 O2应选用固固加热型发生装置A，用排水法收集的气体比较纯净，所以选择收集装置D，该反应的化学方程式是：。若用过氧化氢溶液和MnO2制取氧气时，不能选C装置来控制反应的发生和停止的原因是MnO2是粉末，会漏到隔板下，无法控制反应的发生和停止。
（3）实验小组同学取一定浓度的盐酸和石灰石反应制取CO2，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，小组同学讨论作出如下探究：
[提出猜想]A．石灰水完全变质；B．气体中有挥发出来的HCl气体。
[实验探究]小组同学设计并进行实验，请填写表中空格，完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
I．用玻璃棒蘸取少量石灰水，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液pH pH>7 石灰水未完全变质猜想A不成立
Ⅱ．将生成的气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液中 产生白色沉淀 气体中有HCl猜想B成立
步骤Ⅱ中反应的化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。
[拓展延伸]小组同学欲用上述药品和装置制取并收集一瓶纯净干燥的二氧化碳气体，先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体杂质，然后用浓硫酸干燥气体，洗气装置的导气管是长进短出，再用向上排空气法收集二氧化碳，所以装置的导管接口连接顺序为：a→e→f→g→h→c。
21．(1)除去Cl2中混有的HCl气体
(2)吸收多余的Cl2，防止污染环境
(3)解：设生成氯气质量为x
设生成Ca(ClO)2质量为y
答：理论上最多可制得Ca(ClO)2质量为7.15g。
(4)将丙装置置于装有冷水的容器中
【分析】
(1)
浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢极易溶于水；反应过程中会发出氯化氢气体，所以通过饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体；
(2)
由题干可知，氯气可以和碱反应，由于氯气是有毒的气体，因此烧杯中的氢氧化钠溶液是吸收过量氯气，避免排放到空气中污染环境，进行尾气处理；
(3)
见答案。
(4)
依据信息反应在高温度下发生副反应，所以改进措施可以把丙装置放入冰水中，避免发生副反应。
22． D C A 80% 增大
【详解】
(1)要用干燥纯净的氢气还原氧化铜，要求制取的气体先除杂(氢氧化钠溶液吸收盐酸挥发出的氯化氢)再干燥(浓硫酸吸水)，然后通过氧化铜装置发生还原反应，用氯化钙吸收产物水，故连接装置的顺序为：；
(2)实验前混合物质量为，实验后的剩余固体质量为，减少了就是氧化铜中氧元素的质量，故氧化铜的质量为：，故氧化铜的质量分数为：；
(3)氯化钙吸收的水分来自反应产生的水和空气中的水，因此结果会偏大。
答案第1页，共2页