第十一单元 盐 化肥-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

人教版九年级下 第十一单元 盐 化肥
一、单选题
1．“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，下列操作正确的是
A．取用 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
2．下列做法正确的是
A．门捷列夫用定量的方法研究空气的成分
B．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
C．我国的纯碱资源比较丰富，用纯碱来制取大量食盐
D．发现厨房燃气泄漏时，立即打开排风扇电源开关
3．化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是
A．与熟石灰粉末混合研磨 B．加入稀盐酸中
C．加入溶液中 D．加入溶液中
4．下列关于碳酸钙的说法错误的是
A．大理石的主要成分是碳酸钙
B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C．碳酸钙可用作补钙剂
D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
5．下列反应属于复分解反应的是
A．4P+5O22P2O5 B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C．2H2O2H2↑+O2↑ D．Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl
6．关于复分解反应说法一定正确的是（　　　）
A．反应物为酸和碱 B．伴随有明显现象
C．生成物为盐和水 D．元素化合价不变
7．下列化学肥料中属于复合肥料的是
A．硫酸钾（K2SO4） B．磷酸二氢钾（KH2PO4）
C．硝酸铵(NH4NO3） D．尿素[CO(NH2)2]
8．已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是
A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B．丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质或氧化物或碱
C．参加反应的甲、乙质量比一定等于生成丙、丁质量比
D．若甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
9．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是
A．正常雨水偏弱酸性原因：SO3+H2O＝H2SO4
B．生活中用天然气作燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
D．工业上用熟石灰制烧碱：Ca(OH)2+2NaNO3＝Ca(NO3)2+2NaOH
10．十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（ ）
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH
11．粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是
A．量取10mL水 B．溶解粗盐
C．过滤悬浊液 D．蒸发滤液
12．已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是
A溶解 B过滤 C蒸发 D转移
A．A B．B C．C D．D
13．下列物质的转化关系均能一步实现的是
A．①③
B．②③
C．③
D．①②③
14．在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
A．①②③④
B．①④
C．②③
D．①②④
15．硝石是主要含KNO3的天然矿物,历史上《本草经集注》中对硝石有记载:“强烧之,紫青烟起…云是真硝石也”。下列有关KNO3的叙述不正确的是（ ）
A．是一种化合物 B．可用作复合肥料
C．可能发生分解反应 D．其溶解度一定大于NaCl的溶解度
二、填空题
16．葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质。
（1）为使葡萄果实饱满、提高含糖量，在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料，其中硫酸钾属于化学肥料中的_____肥。
（2）用硫酸铜配制的农药波尔多液，可以防治葡萄生长中的病害。溶解硫酸铜时不宜用铁制容器，用化学方程式表示其原因：____________________________。
（3）食用葡萄前要清洗干净，下图是一种清洗的方法。
下列说法正确的是_______(填序号)。
A．面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西 B．清洗干净后，建议吃葡萄不吐葡萄皮
C．葡萄富含糖类物质，糖尿病人不宜多食
17．家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，回答：
（1）信息中提供的膨松剂是____________（填化学式）；
（2）碳酸氢钠是一种______________性的化合物（填“可溶”或“不溶”）；
（3）碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是______________（用化学方程式解释）。
18．化学与我们的生产、生活息息相关。现有四种物质：
①活性炭 ②熟石灰 ③氮气④小苏打。请选择以上相应物质的化学式填空。
（1）空气中含量最多的气体是______。
（2）食品工业中发酵粉的主要成分是______。
（3）常用于除去冰箱中异味的是______。
（4）农业上用于改良酸性土壤的是______。
19．如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答问题：
（1）纯碱是一种重要的化工原料，工业上主要利用从海水中获得的食盐来制备纯碱，其反应的化学方程式是_______________，__________________；
（2）工业制碱的过程中，哪种物质首先从溶液中结晶析出_________，为什么______________；
（3）为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠，在20℃时，取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，则固体粉末是_____________。若将该溶液升温到40℃时，则所得溶液溶质质量分数为________。
三、综合应用题
20．某兴趣小组走进实验室看到了一个不和谐的“音符”（如图（1）所示）。
（1）此情此景你首先想到是取用后应立即塞上瓶塞密封保存，这是因为 ______________。（用化学方程式加以说明）
（2）该兴趣小组同学为了测定变质的烧碱样品中的质量分数，首先设计了如图（2）所示的装置，加入过量的盐酸反应后，通过右侧注射器内收集到气体的量计算出的质量分数（所使用注射器最大量程为20mL）。写出锥形瓶内所发生变化的化学方程式________，_______。小李认为该方案中需要控制样品取用的量，这是因为__________。
（3）该兴趣小组同学在反思上面实验后设计了如图（3）所示的装置测定变质的烧碱样品中的质量分数。反应的开始、结束都要用注射器反复的排送空气。实验步骤为：
①检查装置的气密性。②称10g烧碱样品放入广口瓶中，D处注射器内加入适量的稀硫酸，准确称量装置F的质量320g，连好装置。③打开弹簧夹，反复推拉注射器A 10次，准确称量装置F的质量320.5g。④关闭弹簧夹，然后推动注射器M的活塞，让稀硫酸逐滴滴入样品中，直到不再产生气泡为止。⑤打开弹簧夹，缓缓推拉注射器A 10次。⑥再准确称装置F质量为321.6g。
问题探究：
（Ⅰ）若步骤⑤中注射器A推拉速率过快，则测定的的质量分数会_____________（填“偏大”、“偏小”、“不变”），理由是_____________。
（Ⅱ）试根据实验所记数据计算出该烧碱样品中的质量分数_____________。（不需写出计算过程）
21．我国拥有地球上7%的耕地，但化肥使用量却占全球总量的35%，认识化肥，科学施肥至关重要．
(1)下列物质中，可用作磷肥的是_______________：
A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．KNO3 D．Ca(H2PO4)
(2)NH4Cl是常见的氮肥，不能与碱性物质混用，否则会因释放出________而损失肥效；
(3)过度使用化肥造成的后果有：①____________________；②水体富营养化等；
(4)“雷雨发庄稼”现象涉及的化学反应较为复杂，其中一个反应是NO3与H2O反应生成HNO2和NO，写出该反应的化学方程式：__________________________；该反应中．化合价发生改变的元素是________(填元素符号)．
22．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物，它们的性质、制法等是化学研究的重要内容。
（1）侯德榜先生是我国制碱工业的先驱，请用化学方程式表示“侯氏制碱法”中的如下反应：向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥__________。
（2）向盛有一定量澄清石灰水的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀盐酸的关系曲线如图。
①请写出上述反应的化学方程式__________。
②若把原烧杯中澄清石灰水换为等质量、等浓度的氢氧化钠溶液进行该实验，则pH传感器测得的曲线可能经过_________（填“a”、“b”或“c”）点。
（3）为了除去NaCl溶液中含有少量的CaCl2、MgSO4可溶性杂质，向溶液中先后加入Ba(OH)2、Na2CO3、稀盐酸三种溶液。实验过程如图所示。（提示：微溶物不形成沉淀）。
①操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到玻璃棒，在操作Ⅱ中玻璃棒的作用什么__________？
②以上实验过程中所发生的复分解反应共有__________个。
③用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式，复分解反应的实质就是反应物的离子间结合生成了沉淀、气体或水。请用离子方程式表示Na2CO3与CaCl2反应的实质__________。
④溶液x中除氯化钠之外，还含有碳酸钠和氢氧化钠，请设计实验方案证明__________。（写出实验步骤、现象）。
（4）为测定某纯碱样品（含少量杂质氯化钠）中碳酸钠的质量分数，称取该样品25g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为116.2g。求纯碱样品中碳酸钠的质量分数__________。
23．氢氧化钠是实验室常用的一种化学药品。
(1)制取少量氢氧化钠可以用下面的流程：
步骤①属于____________反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。
(2)氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上 (填序号)
A．硼酸溶液 B．碳酸氢钠溶液 C．稀硫酸 D．石灰水
(3)室温下，小雪同学将10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入到29.8g氯化铜溶液中。
①当滴入氢氧化钠溶液40g时(即图中A点)，烧杯中溶液里含有的溶质为(写化学式)____________。该反应过程中，观察到的一个明显反应现象是____________。
②当滴入10%氢氧化钠溶液80g时(即图中B点)，恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1)。__________________________________________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．B
3．C
4．B
5．D
6．D
7．B
8．B
9．C
10．C
11．B
12．B
13．C
14．B
15．D
16． 钾 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ABC
17． NaHCO3 可溶
18． N2； NaHCO3； C； Ca(OH)2
19． NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠 常温下，氯化铵的溶解度较大，碳酸氢钠的溶解度较小 碳酸钠 20%
20． ， 若样品取多了，产生气体可能超过注射器量程，若样品取少了，产生气体太少，无法测量 偏小 理由是：生成二氧化碳气体不能完全被溶液吸收 26.5%
21． D 氨气(或NH3) 土壤污染(或大气污染，土壤退化等) 3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO N
22． a 不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 5 取少量的溶液ⅹ，滴加足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，有白色沉淀产生，静置（或过滤），向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，溶液变红 84.8%
23．(1)分解
(2)A
(3) NaCl、CuCl2 生成蓝色沉淀 设反应生成NaCl的质量为x，Cu(OH)2的质量为y。
解得： x=11.7g
解得： y=9.8g
则此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：。
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