初中科学2022年中考二轮复习专题：15化学解答题

初中科学2022年中考二轮复习专题：15化学解答题
一、解答题
1．（2022八下·舟山月考）A是地壳中含量最高的金属元素铝，B元素的一种气体单质是支持人类呼吸的氧气，C元素是原子核外只有两个电子的氦。请写出相应的化学符号：
（1）A和B组成的化合物　 　，C元素组成的气体单质　 　。
（2）已知高锰酸钾的化学式为，在化学式中的钾、锰元素符号上分别标出他们的化合价 　 　。
2．（2022八下·舟山月考）珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称“摇头丸”的毒品。该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定。有一种“摇头丸”的化学式为，相对分子质量为209。试回答下列问题。
（1）该物质的一个分子中，含　 　个氢原子。
（2）该物质中碳元素与氧元素的质量比为多少？
（3）氮元素所占的质量分数为多少？
3．（2022八下·舟山月考）人体中钙元素主要以羟基磷酸钙晶体
形式存在于骨略和牙齿中，而牛奶是含钙丰富又易吸收的理想食品，下图为某乳业公可纯奶包装标签：
配料：鲜牛奶 净含量：
/盒 营养成分（每
） 蛋白质
钙
保质期：8个月
（1）羟基磷酸钙由　 　种元素组成；
（2）羟基磷酸钙中钙、氧元素的质量比为多少（写出计算过程）
（3）若人体每天至少需要
钙，每天已从食物中摄入所需钙的一半，则每天至少要喝这种牛奶　 　盒。
（4）除了喝牛奶以外，青少年还可以通过服用含碳酸钙
的钙片来补钙。求
碳酸钙
和多少质量的氢氧化钙
所含的钙元素质量相等？（写出计算过程）
4．（2022八下·舟山月考）2011年3月11日，日本近海发生9.0级强烈地震，从而引发核泄露危机，核事故时往往泄漏出污染物（具有放射性的碘原子）。为避免核辐射，需一次性口服100毫克（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。请回答：
（1）碘-131是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。该原子核外电子数为　 　。
（2）存在于自然界中的另外一种碘原子“碘-127”，其核内质子数是53，中子数是74，它与碘-131的关系是____。
A．同种元素 B．同种物质 C．同种分子 D．同种原子
（3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐（注：加碘食盐中的碘为）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？
【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6 g；某种加碘食盐的标签如图所示。
配料表：氯化钠、碘酸钾（） 净含量：500 g 碘含量（以I计）：
【问题分析】500 g该品牌食盐中，含碘的最大质量是　 　。
【结论】日常服用加碘食盐能否起到避免核辐射目的？　 　，原因是　 　。
5．（2022八下·舟山月考） 阿司匹林是防止心血管病发生的常用药物，它具有抗血栓防止心肌梗塞等作用。阿司匹林又称乙酰水杨酸，化学式为C6H13O5N。
（1）人体有维持体温恒定的调节机制，健康人的体温一般为　 　左右。阿斯匹林进入循环系统后，可作用于脑干中（下丘脑）的　 　中枢。此中枢会监视血液温度，引发身体产热或散热的反应．阿斯匹林因此有退烧作用
（2）乙酰水杨酸中各元素的质量比为C：H：O：N=　 　
（3）若每片药剂含C6H13O5N 90%，某成人每天服用此药物2片，该成人每天从药物中摄入N元素多少毫克？　 　（请写出计算过程，计算结果精确到0.1．假设药片其它成分中不含N元素）
6．（2022八下·舟山月考）钱江晚报报道浙江沿海地区“碘过量”。食物中碘过量易引起有患甲状腺疾病，眼球突出，脖子粗大，身体消瘦。因此呼吁大家再也不能吃加碘盐了。某兴趣小组就沿海地区甲状腺疾病患者明显增多的现象，开展了“沿海地区城镇居民甲状腺肿瘤流行病学调查”，提出“浙江沿海地区食盐中是否有必要加碘值得关注”。
（1）如图甲是上述调查得到的图表之一，此图表能够反映出的信息是____；
A．该地区居民中患甲状腺瘤的男性人数是女性的一半
B．该地区女性居民更容易患甲状腺疾病
C．该地区居民中甲状腺疾病患者明显增多
D．该地区居民比其他地区居民更容易患甲状腺疾病
（2）碘是合成甲状腺激素的重要原料之一。加碘食盐中的碘，是指：____；
A．碘原子 B．碘元素
C．含碘的化合物 D．含碘的单质
（3）如下表为某品牌食盐的产品说明，其中“含碘量(35±15)mg／kg”符合国家食盐含碘量的标准。以含碘量35毫克／千克为标准，食盐厂家应该在1千克食盐中加入多少毫克碘酸钾。(结果取整数)
（4）“碘是一把双刃剑”，碘过量也会引起甲状腺疾病。初中生每天碘元素适宜摄入量约为0.15毫克，假设碘元素全部来自“加碘盐”，你一天最多可以摄入含碘量为35毫克／千克的食盐多少克 (结果保留一位小数)
产品标准号 GB5461—2000
配 料 精制食盐（NaCl）碘酸钾（KIO3）
质量等级 一级
含 碘 量 (35±15)mg/kg
食用方法 待食品熟后加入碘盐
储藏方法 密封保存、防潮防热
分装日期 见封口
7．（2022九下·长兴开学考）2020年9月，习近平在联大针对气候变化表示：“中国将力争碳排放于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现碳中和。”如下图是一种利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术主要流程。当高浓度的二氧化碳经过吸收器．分离器和反应器后以低浓度排出从而达到碳减排目的。
（1）吸收器中，NaOH溶液用喷淋方式加入，其优点是　 　。
（2）用该技术进行“碳捕获"有效利用了原材料，在该过程中被循环利用的物质有　 　。
（3）分离器中，有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3 溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量(要求根据化学方程式计算)。
8．（2022八下·长兴开学考）台风是湖州地区夏天常见的自然灾害。
（1）右图为水循环示意图，台风能加强　 　(填图中数字)环节，给陆地带来强降水。
（2）台风、洪灾过后，为防止细菌、病毒传染，水淹后的房间应及时消毒。过氧化氢溶液俗称双氧水，是常用消毒剂。小科要配制220克质量分数为15%的过氧化氢溶液，需要右图所示的过氧化氢溶液多少毫升？请写出计算过程。
（3）如果用量筒量水时仰视读数．则所配制的溶液中溶质质量分数会　 　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
9．（2021八上·淳安期末）农民伯伯在挑选种子时，要挑选颗粒饱满的当作种子，通常用 10%-20%的食盐溶 液选种。现需配制 200 千克质量分数为
16%的食盐溶液， 问：
（1）需要食盐　 　千克；
（2）你认为农民伯伯该挑选　 　（选填“浮在液面上”或“沉入盐水中”） 的用作 种子；
（3）取上述配制好的质量分数为 16%的食盐溶液 45 千克， 配制成质量分数变为 9%的食盐 水，则需加多少千克水？
10．（2022八下·庆元开学考）疫情时期广泛使用的二氧化氯是国际上公认的安全、高效消毒剂，它能够迅速、彻底杀灭各种细菌和病毒．现有一瓶二氧化氯消毒液，瓶上的标签如下表。
二氧化氯消毒液1升
溶质的质量分数 60%
密度 1.2克/厘米3
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
（1）二氧化氯消毒液的溶剂是　 　。
（2）请算出这瓶二氧化氯消毒液中溶质的质量。
（3）欲配制72千克质量分数为1 %的稀二氧化氯消毒液，需要这种浓二氧化区消毒液多少毫升？
11．（2022九下·天台开学考）学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小虎为测定反应后混合溶液的成分及含量，向烧杯中分5次共加入200克10%的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：
加入NaOH溶液的质量/克 40.0 80.0 120.0 160.0 200.0
生成沉淀的质量/克 0.0 2.45 7.35 9.8 9.8
（1）分析实验过程，第一次加入40.0克氢氧化钠溶液，为什么没有生成沉淀？　 　。
（2）分析实验过程，如果加入 90 克
NaOH 溶液，溶液中的溶质是　 　。
（3）原来混合溶液中氯化铜的质量为多少克？（写出计算过程）
（4）若小明在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成计算氯化 铜的含量　 　。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
12．（2022九下·余杭开学考）甲图所示是一种全景漂浮房屋，其底部是一个浮动平台，使房屋可以轻松地在水中四处移动；房屋内还安装了先进的污水净化装置和温度调节设备。
（1）若一艘大船快速地从漂浮房屋一侧驶过时，漂浮房屋会 　 　 (选填“靠近”或"远离")大船。
（2）漂浮房周围的水经过净化、消毒等一系列处理后能供人饮用，乙图所示是一种活性炭净水器示意图，为使净化效果更好，进水口应在图中的　 　处(填字母)， 经过这样净化后得到的水属于　 　(填“纯净物”或"混合物")。
（3）人体内也有“净化装置”，当血液流经肾小球时，除血细胞和 　 　外，血液中的其它成分，都可以过滤到肾小囊中形成原尿。
（4）在漂浮房屋的屋顶种植一些草类、花卉等植物，并配置相应的传感器与灌溉技术既美观又可降室温，能降温的原因是　 　。
13．（2022九上·越城期末）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验，实验数据如表。请分析与计算：
第一次 第二次 第三次 第四次
所取合金的质量/g 10 10 20 20
所加稀硫酸的质量/g 100 120 80 180
生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2 X
（1）表中X=　 　；
（2）第　 　次实验中，稀硫酸过量；
（3）求铜铁合金中铁的质量分数；
（4）求所加稀硫酸的溶质质量分数。
14．（2022九上·越城期末）氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢的研究从未停歇。氢能源的广泛使用需解决制氢、储氢等问题。
（1）图1、图2分别为全球制氢原料占比和主流制氢方法的经济性对比图。
①由图象可知：日前氢气的主要来源是　 　(填“天然气和煤"、“醇类"或“水")，选择该原料制氢的可能原因是　 　 ；
②电解水制氢需要消耗大量的电能，下列获取电能的方式中，一定存在碳排放的是　 　(选填字母)。
A．水力发电
B．太阳能发电
C．燃煤发电
D．核能发电
（2）氢气的储存有以下两种方式：
①方法一：将氢气直接加压储存在由某种镁铝合金制造的储氢罐中备用。从物质分类的角度来看，镁铝合金属于　 　 (填“纯净物"或“混合物")；
②方法二：先通过Mg，Cu与氢气反应，将氢气转化为MgH2暂时“储存”起来，此为储氢反应(如图3)；需要使用氢气时，可通过释氢反应实现： MgH2 +2HCl =MgCl2 +2H2↑。请写出储氢反应的化学方程式　 　。 如果将储氢反应生成的MgH2全部与足量稀盐酸反应，则释放出来的H2质量　 　参加储氢反应的H2质量(填“大于”、“等于“或“小于”)。
（3）采用氢能源的“未来汽车”正逐渐出现在我们的生活中，氢能源汽车主要有氨内燃汽车和氢燃料电池车两种。
①从理论上讲，在其它条件相同的情况下，携带相同质量的燃料，氢内燃汽车要比普通燃油汽车行驶更远的距离，这主要是因为氢气的　 　大；
②2013年，我国首辆氢燃料电池电动机车“蓝天号”成功运行。该车采用功率为150kW的电机，其转化为机械能的效率为90%，那么当该车以18m/s的速度匀速行驶时，能产生多大的牵引力？
15．（2021八上·三门期末）在每年的杨梅季结束后，果农为了给杨梅果园杀菌灭虫需要喷洒农药，小明爸爸觉得农药A低毒高效。该农药的产品信息标签如图：
农药A
规格： 100mL
质量分数： 20%
密度： 1.1g/cm3
求：
（1）这100毫升农药A的质量是　 　g，其中溶质是　 　g。
（2）小明爸爸欲配制20kg质量分数为4%的该农药来给杨梅果园杀菌灭虫，需要多少千克农药A和多少千克水？
16．（2021九上·温州期末）图甲是一款简易呼吸器，可用于人工呼吸急救，图乙是它的工作原理。急救时，让制氧罐中的制氧剂产生氧气，打开进气阀，氧气进入气囊。按压气囊，气囊内气压增大，进气阀关闭，呼吸阀门自动打开，病人就可从面罩口吸入氧气。限压阀可以控制气压，当气压过大时，限压阀会打开，让气体排出。制氧剂的主要成分如下表，反应原理：2Na2CO4 2Na2CO3+O2↑。
制氧剂成分 质量/包
A剂：过碳酸钠(Na2CO3) 50克/包
B剂：二氧化锰(MnO2) 5克/包
（1）限压阀的压强值可以人工设定，为呼吸暂停的病人急救时，限压阀的压强设定值P1与病人肺内气压值P2的大小关系是P1　 　P2。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）小明查阅资料发现，普通供氧时加入制氧剂为“2A+1B”（2包A剂和1包B剂），供氧速度约为0.8克／分钟。急救时需要提供1.5克/分钟的氧气，持续16分钟，那么添加“4A+2B”剂量，能否满足要求，请通过计算说明。
（3）请结合该简易呼吸器的功能和工作原理，推测气袋的作用是　 　。
17．（2021八上·温州期末）使用一定浓度消毒液对物品和环境进行消毒，可以阻止传染病传播。图甲为某含氯消毒片的相关信息。图乙为不同消毒对象所对应的消毒液含氯浓度。
消毒对象 消毒液含氯浓度
食具果蔬 0.5%
家庭环境 1%
卫生洁具 2%
污染物品 3%
（1）消毒液需即配即用，因为存放过程中有效成分挥发而导致浓度变　 　。
（2）小红将10片消毒片加入1L水配制成一定浓度的消毒液，计算分析其所配制消毒液的消毒对象。
18．（2021八上·天台期末）疫情时期广泛使用的二氧化氯是国际上公认的安全、高效消毒剂，它能够迅速、彻底杀灭各种细菌和病毒。现有一瓶二氧化氯消毒液，瓶上的标签如下表。
二氧化氯消毒液 1升
溶质的质量分数 60%
密度 1.2克/厘米3
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
（1）二氧化氯消毒液的溶剂是　 　。
（2）请算出这瓶二氧化氯消毒液中溶质的质量。
（3）欲配制72千克质量分数为1 %的稀二氧化氯消毒液，需要这种浓二氧化氯消毒液多少毫升？
19．（2021九上·江北期末）
2021年12月9日，航天员王亚平在太空授课时将半片泡腾片放入蓝色水球中，水球不断变大，里面出现大量气泡，但气泡并没有从水球中跑出来，让大家看得直呼神奇。看完后小宁对泡腾片起了浓厚的兴趣，他发现家中有一瓶维C泡腾片，仔细观察成分表发现其主要成分是维生素C（C6H8O6）、碳酸氢钠、柠檬酸（C6H8O7）。
（1）泡腾片中的维生素C（C6H8O6）属于　 　。（填“有机物”或“无机物”）
（2）泡腾片中的柠檬酸（C6H8O7）中碳、氢元素的质量比为　 　。
（3）小宁想通过实验确定泡腾片加入水中后溶液的酸碱性，他可以使用　 　。（填序号）
①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③无色酚酞
20．（2021九上·江北期末）某科学兴趣小组为探究酸的化学性质，将一定量的稀硫酸加入到盛有少量氧化铜的烧杯中，观察到黑色粉末全部溶解，他们取124.5g该反应后溶液于烧杯中，然后将120g氢氧化钠溶液分六次加入其中，每次充分反应后过滤，称量所得溶液的质量及产生沉淀的质量，测量数据如表所示。
　 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 20 0 20 20 20 20
反应后溶液的质里/g 144.5 164.5 179.6 189.8 200 220
每次产生沉淀的质量g 0 0 m n 9.8 0
请回答：
（1）上述表格中产生沉淀的质量n=　 　。
（2）求所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（3）写出124.5g反应后溶液中的溶质　 　（填化学式），并计算每种溶质的质量。（写出计算过程）
21．（2022八上·缙云期末）如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签中的部分内容。请回答：
（1）实验室需要配制19.6%的稀硫酸500g，则需用该浓硫酸多少毫升？需加入水的体积多少毫升？（写出计算过程）
（2）电解水的实验中常加入一定量的稀硫酸，目的是　 　。某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入配制好的19.6%的稀硫酸50g进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100g，已知电解前后硫酸溶质质量不变。请计算剩余溶液中溶质的质量分数　 　。（计算结果保留一位小数）
22．（2022八上·缙云期末）小科同学在盛有约20℃水的烧杯中加入了硝酸钾固体，充分溶解后溶液的温度降到10℃左右，此时烧杯中还有大量固体剩余。再往溶液中放入一块木块，放置了一段较长时间，随着环境温度的变化，发生了如图ABCD所示的顺序变化。请回答：
（1）硝酸钾固体溶于水后，溶液温度下降的原因　 　。
（2）根据图示的现象，请判断在此过程中硝酸钾溶液温度的变化　 　。
（3）请结合所学知识，解释烧杯内硝酸钾固体量变化及木块沉浮变化的原因。（硝酸钾溶解度随温度变化如下表）
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70
硝酸钾（克） 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138
23．（2021八上·吴兴期末）研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。下表是碳酸钠的部分溶解度数据：
温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7
（1）由表中数据可知，碳酸钠属于　 　物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）。
（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高而　 　。
（3）小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入　 　克碳酸钠，升温至60℃时，烧杯④中会出现　 　现象。
24．（2021八上·吴兴期末）咸鸭蛋是中国特色食品，风味独特、营养丰富深受人们喜爱。其腌制过程如下：
（1）第一步：挑选鸭蛋。将鸭蛋放入食盐溶液，通过观察鸭蛋的浮沉情况进行挑选。现有四种食盐溶液供选择，其溶质质量分数与密度关系如表一。鸭蛋的新鲜情况与其密度变化如图一。分析图一和表一信息，应选用表一中溶质质量分数为　 　的食盐溶液才能挑选出新鲜鸭蛋。
表一食盐溶液溶质质量分数与密度对照表
溶质质量分数 溶液密度 (g/cm})
2% 1.01
6% 1.03
10% 1.07
15% 1.10
（2）第二步：配制溶液。使用溶质质量分数过大的食盐溶液，鸭蛋的水分流失快、味咸且口感不鲜；使用溶质质量分数过小的食盐溶液，防腐能力较差、营养价值会降低。人们常选用质量分数为10％-20％的食盐溶液。现配制4000毫升质量分数为15％食盐溶液，需要食盐多少克。
（3）第三步：浸泡腌制。将鸭蛋放入容器再倒入15％食盐溶液将其浸没，加盖保存，如图二所示。图二中鸭蛋A的体积为80cm3，计算鸭蛋A所受的浮力大小。
25．现有一含杂 质的碳酸钙样品(杂质不含钙元素)。取该样品200 g，经测定，样品中钙元素的质量分数为30%，请计算：
（1）该样品中钙元素的质量。
（2）碳酸钙(CaCO3)中钙元素的质量分数。
（3）该样品中含碳酸钙的质量。
（4）该样品中碳酸钙的质量分数。
26．鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，研究发现其体内含有的角鲨烯(化学式为C30H50)有 抗癌作用。试计算：
（1）角鲨烯中碳、氢两种元素的质量比为　 　。
（2）41 g角鲨烯与多少克水中所含氢元素的质量相等？
27．为适应不同人群的需要，市场上供应的食盐除普通碘盐外还有无碘盐、低钠盐和健康平衡盐等，现有两种品牌的食盐A和B，主要成分的含量见表：
(注：两种食盐仅NaCl中含有钠元素：35.1 g/100 g表示每100g食盐中含钠元素质量为35.1 g)
食盐种类 食盐A 食盐B
主要成分的含量 35.1 g/100 g(以钠元素质量计) 93.0 g/100 g(以NaCl 质量计)
（1）KIO3在物质分类上属于　 　(填“混合物”“单质”或“化合物”)。
（2）请计算比较食盐A、B中NaCl含量较高的是 　 　(填“A”或“B”)。
（3）食盐中的Na+既可增加食物的咸味，又是人体必需的无机盐。但卫生机构建议，人体每天钠元素的摄入量不超过2.3 g。如果人体所需的钠元素全部来源于食盐，那么，一个人食用食盐A每天摄入量不宜超过　 　g(结果精确到0.01)。
（4）了解有关食品添加剂知识后，当你在选购食品时应该 (填字母)。
A．尽量选择加工度低的食品，以免摄入过多的添加剂
B．尽量选择色、香、味俱全的食品，以保证口味
C．多关注食品营养表中添加剂的品种和用量
D．只关注食品的营养成分，不在乎是否含有添加剂
28．某化肥厂的墙体上做了一个大型户外广告，如图所示，根据相关信息回答下列问题。
xx牌化肥——国际首创
主要成分：碳酸氢铵( NH4HCO3)
含氮量居全球化肥之首： 24.1%
净含量： 50 kg/袋
x x化肥有限责任公司出品
（1）碳酸氢铵中氮元素的质量分数是多少？ (精确到0.1%)
（2）判断该广告属于“真实”广告还是“虚假”广告？
（3）当地质检部门对该厂生产的化肥做了质量检测，该化肥的实际含氮量仅有11.7%，试计算每袋这样的化肥实际含氮元素的质量是多少？该产品中碳酸氢铵的质量分数为多少？ (要求写出计算过程)
29．“84”消毒液是常用的杀菌消毒剂，下面是“84”消毒液的产品说明书。
产品品名 “84”消毒液
主要原料 次氯酸钠(NaClO)，有效含氯量大于等于5%
主要作用 瓜、餐具、厨房用品；白色衣物及物体表面；肝炎、病毒性感冒及肺炎患者的污染物
产品规格 500g
（1）NaClO中钠、氯、氧三种元素的原子个数比是　 　。
（2）NaClO中氯元素的化合价为　 　 。
（3）计算NaClO中氯元素的质量分数。(写出计算过程)
（4）该消毒液中至少含有次氯酸钠的质量是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1)
30．（2021八上·普陀期末）近几年，诺如病毒日趋严重，并出现了许多变种，尤其是教室内空气流通不畅，学生比较容易感染。最有效的预防方法之一就是用消毒液对教室空气消毒。学校采用的二氧化氯消毒液是国际上公认的新一代强力，广谱，安全，高效的消毒剂，已被世界卫生组织（WHO）列为A1级安全消毒剂。二氧化氯消毒液能够迅速，彻底杀灭各种细菌（大肠杆菌，白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒，流感病毒等）。小科同学观察到瓶上的标签如下表所示。
二氧化氯（ ）1000毫升
溶质质量分数 80%
密度 1.2克/厘米3
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
（1）这1000毫升二氧化氯消毒液中含溶质二氧化氯多少克。
（2）若将这1000毫升二氧化氯消毒液与5000克水均匀混合。所得稀二氧化氯溶质质量分数是多少。（保留小数点后一位）
（3）我校欲配制30千克质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液，需要多少千克这样的二氧化氯消毒液和多少千克水？（写出计算过程）
31．（2021九上·舟山期末）某同学在化工颜料店发现一种“银粉”，他猜想该“银粉”可能是银粉、铝粉或锌粉中的一种。为了确定“银粉”的成分，他将一小包“银粉”带回实验室，并进行了如下实验和相关分析。
（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有　 　产生，说明“银粉”一定不是银。
（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，他通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图象。在绘制锌的图象时，a点所对应的锌的质量m为多少？（通过计算回答）
（3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。根据上图可知，“银粉”是 ▲ 。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。
32．（2021九上·舟山期末）碳排放导致全球变暖，极端天气事件增加。2020年9月22日，我国政府承诺：中国力争于2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”目标。“碳达峰”是指在某一个时点，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值，之后逐步回落；“碳中和”是指在一定时间内，通过植树造林等途径，抵消自身所产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。
（1）植物的光合作用是自然界消耗二氧化碳的最重要途径之一，人们称其为地球上最重要的能量转化过程。请说出植物进行光合作用时，能量形式发生的转化。　 　
（2）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出）。
①“反应、分离”过程中发生的化学反应除了CaO＋H2O＝Ca（OH）2，还会发生另外一个反应，其化学方程式为A，通过这两个反应可以让NaOH循环利用起来。
②二氧化碳的资源化利用是一个世界性难题。2020年9月25日，二氧化碳加氢制甲醇的关键技术及工程示范项目通过了评估，该技术的大规模应用，让碳减排真正有利可图。二氧化碳加氢制甲醇的反应原理可以表示为：CO2＋3H2催化剂
CH3OH＋H2O。试计算生产4.8吨甲醇，可回收空气中的CO2多少吨？
（3）为实现“碳达峰”“碳中和”目标，风能、太阳能和生物质能将成为未来的主要能源。某小区路灯利用与太阳能电池板相连的蓄电池作电源，已知蓄电池电压为12V、容量为24A·h（安·小时）。若路灯的规格为“12V、24W”，
充满电的蓄电池可供路灯连续工作多少小时？
33．（2021八上·青田期末）通过水的电解实验，我们知道了水的组成。请回答以下问题：
（1）在水中加入稀硫酸，其作用是　 　；
（2）写出电解水的文字表达式　 　；
（3）若实验中用4%的稀硫酸150克，通电一段时间后，稀硫酸溶质质量分数变为5%，忽略水的蒸发，求被电解的水的质量。
答案解析部分
1．【答案】（1）Al2O3；He
（2）
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）根据题目条件确定组成化合物的名称，进而写出对应化合物的化学式，并确定C的单质符号。
（2）在化学式中，元素符号正上方的数字和正负号，就是该元素的化合价。
【解答】（1）A为Al，B为O，则二者组成的化合物为三氧化二铝，化学式为： Al2O3 。C为氦，它是由原子直接构成的物质，则单质符号为He。
（2）在高锰酸钾
中，钾的化合价为+1，锰的化合价为+7，写作：
。
2．【答案】（1）19
（2）解：该物质中碳元素与氧元素的质量比=（12×12）：（16×2）=9：2
答：该物质中碳元素与氧元素的质量比为9：2。
（3）解：该物质中氮元素所占的质量分数=×100%≈6.7%
答：该物质中氮元素所占的质量分数为6.7%。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）元素的质量分数=
【解答】（1）根据化学式
可知，该分子含有19个氢原子。
3．【答案】（1）四
（2）羟基磷酸钙晶体中各组成元素质量比Ca：O=（40×10）：（16×26）=25：26
（3）1
（4）碳酸钙 含钙元素质量为： ，
所需氢氧化钙 的质量为：
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）牛奶中的含钙量与牛奶的体积成正比，据此计算出每盒牛奶中钙元素的质量。用人体每天需要的钙元素质量×0.5计算出需要从牛奶中获取的钙元素质量，最后再除以每盒牛奶的含钙量即可。
（4）元素质量=物质质量×元素的质量分数，据此根据钙元素质量相等列出方程，从而计算出需要氢氧化钙的质量即可。
【解答】（1）根据化学式 可知，羟基磷酸钙由Ca、P、O和H共四种元素组成。
（3）每100mL中含钙至少为0.12g，
每盒250mL，则每盒至少含钙元素的质量为 ，
人体每天至少需要来自牛奶的钙为0.6g×50%=0.3g，
则每天至少要喝这种牛奶：0.3g÷0.3g/盒=1盒。
4．【答案】（1）53
（2）A
（3）25mg；不能；每天食用食盐约为6g，远小于2kg，人体甲状腺中碘未达到饱和
【知识点】原子的构成与探索过程；元素的概念
【解析】【分析】（1）原子的质子数=核电荷数=核外电子数；
（2）元素的本质区别是原子中的质子数不同；
（3）①根据标签上的信息解答；
②如果摄入食盐中碘元素的质量能够达到100mg，那么人体中的碘就能达到饱和，从而起到保护作用，据此分析比较即可。
【解答】（1）根据描述可知，该原子的质子数为53，根据“核外电子数=质子数”可知，该原子核外电子数为53。
（2）“碘-127”和“碘-131”的质子数都是53，即二者质子数相同，那么二者为同种元素，故选A。
（3）①根据铭牌可知，这种食盐的含碘量在20~50mg/kg之间，
那么500g该食盐中，含碘的最大质量为：
。
②人体每天摄入100mg碘才会达到饱和，那么需要摄入的食盐质量：
。
则：常服用加碘食盐不能起到避免核辐射目的，原因是：每天食用食盐约为6g，远小于2kg，人体甲状腺中碘未达到饱和。
5．【答案】（1）37℃；体温调节
（2）72：13：80：14
（3）14.1mg
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据人体温度的正常值范围解答。根据有关神经调节的知识解答。
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）用药片的质量×90%计算出其中 C6H13O5N 的质量，再乘以其中氮元素的质量分数计算出一片中N元素的质量，最后乘以2计算出每天从药物中摄取的N元素质量。
【解答】（1）人体有维持体温恒定的调节机制，健康人的体温一般为37℃左右。阿斯匹林进入循环系统后，可作用于脑干中（下丘脑）的体温调节中枢。
（2）根据化学式C6H13O5N 可知，
乙酰水杨酸中各元素的质量比为C：H：O：N=（12×6）：（1×13）：（16×5）：（14×1）=72：13：80：14。
（3）成人每天从药物中摄入N元素的质量：
。
6．【答案】（1）B
（2）B
（3）碘酸钾中碘元素的质量分数： ；
则应该在1kg食盐中加入碘酸钾的质量为： 。
（4）一天最多摄入含碘量为35mg/kg的食盐质量为： .
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）条形图越高，则说明对应的数据越大，据此提取信息，对各个选项进行判断即可。
（2）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称。
（3）物质质量=
；
（4）摄入食盐的质量=
。
【解答】（1）A.根据图片可知，该地区患甲状腺瘤的男性为1人，女性为2人，由于采集的人数太少，因此不能得到男性人数是女性人数的一半的结论，故A错误；
B.无论哪种甲状腺疾病，女性人数明显大于男性人数，即该地区女性居民更容易患甲状腺疾病，故B正确；
C.只有一次的统计数据，没有历年的数据对比，无法得到该地区居民甲状腺疾病患者增多的结论，故C错误；
D.只有一个地方的数据，没有其它地方的数据对比，无法得到该地区居民更容易患甲状腺病的结论，故D错误。
故选B。
（2）加碘食盐中的碘，是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，因此为碘元素，故选B。
7．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使NaOH溶液充分吸收二氧化碳
（2）NaOH、CaO
（3）设生成碳酸钙的质量为x
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
106 100
100kg×10.6% x
x= 10kg
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据增大接触面积可使反应更充分分析；
（2）根据循环利用的物质在反应流程中既是反应物又是生成物分析；
（3）根据反应的碳酸钠的质量及方程式中物质间质量关系计算生成碳酸钙质量分析。
【解答】（1）物质的接触面积影响反应速率， 吸收器中，NaOH溶液用喷淋方式加入，可增大反应物之间的接触面积，使NaOH溶液充分吸收二氧化碳 ；
（2）由反应流程可知，氢氧化钠和氧化钙既是反应物又是生成物，可循环利用；
故答案为：（1） 增大反应物之间的接触面积，使NaOH溶液充分吸收二氧化碳 ；（2） NaOH、CaO ；（3）10kg.
8．【答案】（1）③
（2）解：m液=(220g×15%)/30%=110g
V液= =100cm3=100mL
（3）偏小
【知识点】水循环
【解析】【分析】 (1)水循环是指地球上各种形态的水，在太阳辐射、地球引力等的作用下，通过水的蒸发、水汽输送、凝结降落、下渗和径流等环节，不断发生的周而复始的运动过程（水相不断转变的过程）。
(2) 根据溶液质量分数及密度公式计算。
(3)量筒的使用：测量前，量筒应放在水平桌面上。读数时，视线要与凹液面中央最低处相平。仰视读数偏小，俯视读数偏大。
【解答】(1)台风能将海上的大量水汽带到陆地上，即能加强水汽输送环节，图中③为水汽输送。
(3)如果用量筒量水时仰视读数，导致量取的水偏多，造成所配制的溶液中溶质质量分数偏小。
9．【答案】（1）32
（2）沉入盐水中
（3）解：稀释前后溶液中溶质质量不变16%×45kg=9%×m
m=80kg
m水=80kg-45kg=35kg
【知识点】物体的浮沉条件及其应用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
（2）根据浮沉条件分析；
（3）稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程，计算出16%的食盐溶液的质量，然后前后两种溶液的质量之差就是需要加水的质量。
【解答】（1）需要食盐的质量：200kg×16%=32kg；
（2）漂浮在水面上的种子，密度小于盐水；在水里下沉的种子，密度大于盐水，且种子的密度越大，说明种子越饱满，因此：农民伯伯应该挑选沉入盐水中的种子。
10．【答案】（1）水
（2）1L=1000mL=1000cm3。
这瓶二氧化氯消毒液中溶质的质量为：m=ρV=1000cm3×1.2g/cm3×60%=720g；
答：这瓶二氧化氯消毒液中溶质的质量为720g；
（3）设需要这种浓二氧化氯消毒液的体积为x，则：
72000g×1%=x×1.2g/cm3×60%；
解得：x=1000cm3=1000mL。
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶液的组成来分析；
（2）根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数来分析；
（3）溶液加水稀释过程中，溶质的质量不变，据此根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程计算。
【解答】（1）二氧化氯消毒液的溶剂是水；
11．【答案】（1）NaOH与HCl反应了
（2）CuCl2和NaCl
（3）设原来混合液中有CuCl2的质量为X克，则
CuCl2+2NaOH=2NaCl+ Cu(OH)2↓
135 98
X 9.8g
X=13.5g
答： 原来混合液中氯化铜的质量为13.5克。
（4）偏高
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）氧化铜和稀盐酸反应，生成氯化铜和水，其中可能存在剩余的稀盐酸。加入氢氧化钠溶液后，先与剩余的稀盐酸反应，生成氯化钠和水，再与氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
（2）根据表格可知，当加入160g氢氧化钠和200g氢氧化钠时，沉淀的质量保持9.8g不变，这说明加入160g氢氧化钠时，溶液中的氯化铜才完全反应。当加入90g氢氧化钠时，溶液中的氯化铜肯定没有完全反应，即溶质应该为反应产物氯化钠和剩余的氯化铜。
（3）写出氯化铜和氢氧化钠反应的方程式，借助沉淀氢氧化铜的质量计算出参加反应的氯化铜的质量即可。
（4）如果沉淀上吸附的溶质没有被完全清洗掉，那么会使沉淀的质量偏大，从而导致根据方程式计算出的氯化铜的质量偏大，据此分析解答。
【解答】（1）分析实验过程，第一次加入40.0克氢氧化钠溶液，没有生成沉淀的原因：NaOH与HCl反应了。
（2）分析实验过程，如果加入 90 克 NaOH 溶液，溶液中的溶质是CuCl2和NaCl。
（4）若小明在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成计算氯化 铜的含量偏高。
12．【答案】（1）靠近
（2）b；混合物
（3）大分子蛋白质
（4）植物的蒸腾作用(或水蒸发吸热降温或绿色植物对太阳光的反射)
【知识点】蒸腾作用；泌尿系统；流体压强与流速的关系；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）流体流速越大压强越小，根据流体压强和流速的关系解答；
（2）如果从下面进水，那么会使水在过滤器里面的时间延长，从而增强净化效果。只由一种物质组成纯净物，由多种物质组成混合物。
(3)根据肾小球的作用分析解答；
(4)蒸发需要吸收水分，因此具有致冷作用.
【解答】（1）若一艘大船快速地从漂浮房屋一侧驶过时，大船经过的地方水流速度大压强小，周围的水对漂浮房屋施加朝向大船一侧的压力，因此房屋会靠近大船。
（2）根据图片可知，b口在下面，因此为使净化效果更好，进水口应该在图中的b。经过这样净化的水中仍然存在大量的可溶性的物质，因此属于混合物。
(3)、人体内也有“净化装置”，当血液流经肾小球时，除血细胞和大分子蛋白质外，血液中的其它成分，都可以过滤到肾小囊中形成原尿。
(4)在漂浮房屋的屋顶种植一些草类、花卉等植物，并配置相应的传感器与灌溉技术既美观又可降室温，能降温的原因是：植物的蒸腾作用(或水蒸发吸热降温或绿色植物对太阳光的反射)
13．【答案】（1）0.4
（2）1、2、4
（3）解： 设铜铁合金中铁的质量为x，所加稀硫酸的溶质质量为x
Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2↑
56 98 2
x y 0.2g
x=5.6g
Fe%==56%
（4）解： y=9.8g
H2SO4%== 12.25%
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表中数据确定10克合金与80克稀硫酸恰好完全反应分析；
（2）根据所给合金与硫酸的数据确定反应物的用量分析；
（3）根据产生氢气质量与方程式中物质间质量关系计算铁与硫酸的质量，再由溶液溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算硫酸的质量分数分析。
【解答】（1）由表中数据可知，10克合金与80克稀硫酸能恰好完全反应产生0.2克氢气，则X＝0.4。
（2）10克合金与80克稀硫酸恰好完全反应，所以第一、二、四次所用硫酸均过量。
故答案为：（1）0.4；（2）1、2、4；（3）56%；（4）12.25%。
14．【答案】（1）煤和天然气；制氢成本低；C
（2）混合物；2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2 ；大于
（3）①热值②F= P/v= 150W×90%/18m/s=7.5×103N
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；常见物质的分类；新能源及其开发与利用
【解析】【分析】（1）根据图示中氢来源、含碳燃烧燃烧存在碳排放分析；
（2）根据合金属于混合物，图示中反应情况书写反应方程式及质量守恒定律分析；
（3）根据氢气热值大及 F= P/v 分析。
【解答】（1） ① 由图1可知，氢气的主要来源为天然气和煤，选择制氢方法需考虑成本问题， 选择该原料制氢的可能原因是制氢成本低； ② 水力发电、太阳能发电、核能发电不存在碳排放，煤的成分中含有碳元素，燃煤发电一定存在碳排放。
（2）镁铝合金由不同种物质组成，属于混合物；由储氢图示可知， 储氢反应方程式为 2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2 ； 因MgH2和盐酸中都含氢元素，且这些氢元素全部转化为氢气，由质量守恒定律可知，如果将储氢反应生成的MgH2全部与足量稀盐酸反应，则释放出来的H2质量大于参加储氢反应的H2质量 。
（3） ①从理论上讲，在其它条件相同的情况下，携带相同质量的燃料，氢内燃汽车要比普通燃油汽车行驶更远的距离，这主要是因为氢气的热值大； ② 车的功率为150kW的电机，转化为机械能的效率为90%，以18m/s的速度匀速行驶时，产生的牵引力为F= P/v= 150W×90%/18m/s=7.5×103N 。
故答案为：（1）煤和天然气；制氢成本低；C ；（2）混合物；2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2；大于 ；（3） 热值；7.5×103N。
15．【答案】（1）110；22
（2）解：设：需要农药A的质量为ｍ浓
20千克×4% ＝20%ｍ浓
ｍ浓=4千克
需要加水的质量为：m水＝20千克－4千克＝16千克。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据m=ρV计算农药的质量。溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数；
（2）稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据“溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程，计算出需要这种农药的质量，而前后溶液的质量之差就是加水的质量。
【解答】（1）这100毫升农药A的质量是：m=ρV=1.1g/cm3×100cm3=110g；
其中溶质的质量：110g×20%=22g。
16．【答案】（1）大于
（2）解：氧气的质量=1.5克/分钟×16分钟=24克
设需要过碳酸钠的质量为x
2Na2CO4 2Na2CO3+ O2↑
244 　 　 32
x 　 　 24克
=
解得x=183克
4包过碳酸钠质量为200克，且2A+1B速度为0.8克/分钟，因此4A+2B即可达到1.6克/分钟，所以，能够满足要求。
（3）储存氧气，调节气压，当气压不足时，可以通过挤压气袋来增大气囊内的气压，如果只写储存氧气给1分。
【知识点】大气压的综合应用；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】(1)简易呼吸器工作原理：1.当挤压球体时，产生正压，进气阀关闭，内部气体强制性推动鸭嘴阀打开，并堵住呼气阀，气体即由鸭嘴阀中心切口送向病人。2. 当停止挤压时，球体复原，鸭嘴阀关闭，呼气阀打开，病人呼出的气体由呼气阀口排出。 同时，进气阀在球体复原产生负压的作用下，阀门打开，储氧袋内氧气进入球体。
根据气体从气压大的地方流向气压小的地方这一原理解答。
(2) 根据反应原理：2Na2CO4 2Na2CO3+O2↑，利用化学反应方程式计算。
(3)气袋的作用是储存氧气，调节气压，当气压不足时，可以通过挤压气袋来增大气囊内的气压。
【解答】(1)为呼吸暂停的病人急救时，气体应该从限压阀内流通到病人肺内，故限压阀的压强设定值P1与病人肺内气压值P2的大小关系是P1大于P2。
(3)气袋的作用是储存氧气，调节气压，当气压不足时，可以通过挤压气袋来增大气囊内的气压。
17．【答案】（1）小
（2）解：消毒片含氯量为m质=10×1克×50%=5克
水的质量为m=ρV=1克/厘米3×1000厘米3=1000克
消毒液浓度为P%=m质/m液=5克/（1000克+10克）=0.5%
查图乙，可知该消毒液的消毒对象为食具果蔬。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）消毒液的消毒效果取决于其中氯的浓度，根据氯的挥发性分析；
（2）用每片消毒片的质量×50%× 片数计算出含氯量，根据m=ρV计算出水的质量，根据计算出消毒液的浓度，最后根据表格确定消毒对象。
【解答】（1）消毒液需即配即用，因为存放过程中有效成分挥发而导致浓度变小。
18．【答案】（1）水
（2）解：
（3）解：
【知识点】密度公式的应用；溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）由液体和气体组成的溶液，液体为溶剂，气体为溶剂；
（2）首先根据 计算出消毒液的质量，然后根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算出溶质质量。
（3）溶液稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据“ ”列出方程计算出浓消毒液的质量，再根据密度公式 计算出它的体积。
19．【答案】（1）有机物
（2）9：1
（3）①②
【知识点】有关化学式的计算和推断；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据含碳元素的化合物为有机物分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据pH试纸和石蕊可测定溶液的酸碱性分析。
【解答】（1） 维生素C是含有碳元素的化合物，属于有机物；
（2） 柠檬酸（C6H8O7）中碳、氢元素的质量比为（12×6）：8＝9：1；
（3） 想通过实验确定泡腾片加入水中后溶液的酸碱性， 可利用pH试纸测定其酸碱度，或通过紫色石蕊试液测定其酸碱性，因酚酞在中性和酸性溶液中都不变色，所以不能用酚酞来验证；
故答案为：（1）有机物；（2）9：1；（3） ①② 。
20．【答案】（1）9.8
（2）加入20克氢氧化钠溶液完全反应生成9.8克氢氧化铜，设所加氢氧化钠溶液质量分数为x
2NaOH+ CuSO4 =Cu(OH)2+Na2SO4
80 98
20gx 9.8g
80：98=20gx：9.8g
x=40%
（3）CuSO4、H2SO4；40g，24.5g
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据反应后溶液减少质量即为生成氢氧化铜沉淀质量分析 ；
（2）根据生成氢氧化铜质量及方程式中物质间质量关系，计算氢氧化钠质量分数分析；
（3）根据与硫酸反应的氢氧化钠质量计算硫酸质量，利用生成氢氧化铜质量计算硫酸铜的质量分析。
【解答】（1）由表中所给数据可知，n＝179.6g+20g-189.8g=9.8g；
（2）加入20克氢氧化钠溶液完全反应生成9.8克氢氧化铜，设所加氢氧化钠溶液质量分数为x
2NaOH+ CuSO4 =Cu(OH)2+Na2SO4
80 98
20gx 9.8g
80：98=20gx：9.8g
x=40%
（3） 由表中数据可知，先加入氢氧化钠与硫酸反应，然后才与硫酸铜反应，即124.5g反应后溶液成分为硫酸铜、硫酸，完全反应后生成氢氧化铜质量为124.5g+120g-220g=24.5g，则m＝4.9g，说明与硫酸反应的氢氧化钠溶液质量为50g，设硫酸质量为a，硫酸铜质量为b
2NaOH－－H2SO4－－ CuSO4 ----Cu(OH)2
80 98 160 98
50g×40%
=20g a b 24.5g
80：98=20g：a 160：98=b：24.5g
a=24.5g b=40g
故答案为：（1）9.8；（2）40%；（3） CuSO4、H2SO4；40g，24.5g 。
21．【答案】（1）解：设需要浓硫酸的质量为x，则根据溶液稀释前后溶质的质量保持不变，得98%·x＝500g×19.6%
x＝100g
V浓硫酸= = =54.3mL
m水=500g-100g=400g
V水= = =400mL
答：需用该浓硫酸54.3毫升。需加入水的体积400毫升。
（2）增强水的导电性；
【知识点】密度公式的应用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程，计算出需要这种浓硫酸的质量，再根据公式 计算出浓硫酸的体积。前后溶液的质量之差就是需要加水的质量，最后根据 = 计算出加水的体积。
（2）水本身为绝缘体，不能导电，平常的水能够导电是因为其中有大量自由移动的离子，且离子浓度越大，导电能力越强。根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算出溶质质量，再根据计算即可。
22．【答案】（1）硝酸钾固体溶于水吸热
（2）硝酸钾溶液的温度先升高，后降低
（3）解：硝酸钾固体的溶解度随着溶液温度的升高而增大，硝酸钾固体溶于水中，溶液的溶质质量分数增加，溶液密度增大。木块始终处于漂浮状态，重力不变，即木块浮力保持不变。根据阿基米德原理，物体受到浮力不变，液体密度增大，物体排开液体的体积减少。
随着外界环境温度降低，硝酸钾固体的溶解度随着溶液温度的降低而减小，硝酸钾溶液过饱和而析出硝酸钾晶体，溶液的溶质质量分数降低，溶液密度减小。根据阿基米德原理，物体受到浮力不变，液体密度减小，物体排开液体的体积增加。
【知识点】阿基米德原理；物体的浮沉条件及其应用；溶解时的吸热或放热现象；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）溶液温度上升，则物质溶解放热；溶液温度下降，则物质溶解吸热。
（2）根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，据此结合图片分析溶液温度的变化。
（3）根据温度的变化分析硝酸钾溶解度的变化，进而确定溶液溶质质量分数的变化，以及溶液密度的变化。然后根据漂浮状态比较木块受到浮力的大小关系，并结合阿基米德原理分析液体密度改变时，木块排开液体体积的大小变化即可。
【解答】（1）硝酸钾固体溶于水后，溶液温度下降的原因：酸钾固体溶于水吸热。
（2）根据图片可知，硝酸钾的溶解度先增大后减小；根据表格可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以：硝酸钾溶液温度的变化为先升高后降低。
23．【答案】（1）易溶
（2）先增大后降低
（3）1.8克；有固体析出
【知识点】溶解现象与溶解原理；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）20℃时物质的溶解度（20℃），易溶 ：大于等于10g；可溶 ：大于等于1g小于10g；微溶 ：大于等于0.01g小于1g；难溶（不溶） 小于0.01g。
（2）根据表格分析碳酸钠的溶解度随温度的变化规律；
（3）根据40℃和60℃时碳酸钠的溶解度分析解答。
【解答】（1）根据表格可知，20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g>10g，属于易溶物质。
（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高而先增大后降低。
（3）40℃时，碳酸钠的溶解度为48.8g，即100g水中最多溶解碳酸钠48.8g，则需要加入的质量：48.8g-47g=1.8g。
60℃时，碳酸钠的溶解度为46.4g<47g，因此烧杯④中会出现固体析出的现象。
24．【答案】（1）10%
（2）解：m=4000mL×1.1g/mL×15%=660g
（3）解：F浮＝ρ液gV排＝1.1×103kg/m3×10N/kg×80×10﹣4m3＝8.8N
【知识点】阿基米德原理；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据图一确定新鲜鸡蛋与较新鲜鸡蛋的密度的分界点，然后再根据表格确定对应的溶质质量分数。
（2）根据表格确定溶质质量分数为15%的食盐溶液的密度，再根据m=ρV计算出实验溶液的质量，最后根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算出需要食盐的质量。
（3）根据阿基米德原理 F浮＝ρ液gV排 计算鸭蛋A受到的浮力。
【解答】（1）根据图一可知，新鲜鸭蛋的密度较大，而较新鲜和已变质的鸭蛋密度较小，根据浮沉条件可知，如果食盐溶液的密度为1.07g/cm3，那么新鲜鸭蛋在其中下沉，其它的在其中漂浮，这样就能挑选出新鲜鸭蛋，根据表格中数据可知，此时对应的溶液的质量分数为10% ；
（3）鸭蛋A浸没时受到的浮力： F浮＝ρ液gV排=1.1×103kg/m3×10N/kg×80×10-6m3＝0.88N。
25．【答案】（1）解：该样 品中钙元素的质量为200 g×30%= 60 g。
（2）解：碳酸钙(CaCO3)中钙元素的质量分数为 ×100% =40%
（3）解：该样品中含碳酸钙的质量为 =150 g
（4）解：该样品中碳酸钙的质量分数为 ×100%=75%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）钙元素的质量=样品质量×该元素在样品中的质量分数；
（2）元素的质量分数=
；
（3）碳酸钙的质量=
；
（4）碳酸钙的质量分数=
。
26．【答案】（1）36 ：5
（2）设水的质量为x，
；
解得：x=45g。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（2）元素质量=物质质量×元素的质量分数，据此根据氢元素质量相等列出方程计算即可。
【解答】（1）根据化学式 C30H50 可知，
角鲨烯中碳、氢两种元素的质量比为：（12×30）：（1×50）=36：5。
（2）设水的质量为x，
；
解得：x=45g。
27．【答案】（1）化合物
（2）B
（3）6.55
（4）A；C
【知识点】有关化学式的计算和推断；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）只由一种物质组成纯净物，而只由一种元素组成的纯净物叫单质，而多种元素组成的纯净物叫化合物。由多种物质组成混合物。
（2）根据表格数据比较两种食盐中氯化钠的含量大小；
（3）首先根据“氯化钠质量=
”计算出摄入氯化钠的质量，再根据食盐A的含量计算出摄入食盐的质量。
（4）根据自己对食品添加剂的认识分析判断。
【解答】（1）KIO3是由三种元素组成的纯净物，因此为化合物。
（2）食盐A的钠元素含量为35.1g/100g，那么含有氯化钠的质量为：
；
而食盐B的氯化钠含量为93g/100g，
则含量较高的是B。
（3）一个人每天需要摄入食盐A的质量为：
。
（4）A.尽量选择加工度低的食品，以免摄入过多的添加剂，故A正确；
B.色、香、味俱全的食品，添加剂的数量肯定更多，对身体无益，故B错误；
C.多关注食品营养表中添加剂的品种和用量，尽量减小添加剂的摄入，故C正确；
D.只关注食品的营养成分，不在乎是否含有添加剂，会严重影响身体健康，故D错误。
故选AC。
28．【答案】（1）解：碳酸氢铵中氮元素的质量分数是 ×100%≈17.7%。
（2）解：因为24.1%>17.7%，所以为虚假广告。
（3）解：每袋该化肥中含氮元素的质量为50 kg×11.7%=5.85 kg．
该产品中碳酸氢铵的质量分数为11.7%÷ 17.7%×100%≈66.1%。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）元素的质量分数=
；
（2）将计算出的含氮量与标注的含氮量进行比较即可；
（3）实际含氮元素的质量=每袋化肥质量×化肥中氮元素的质量分数。碳酸氢铵的质量分数=
。
29．【答案】（1）1：1：1
（2）+1
（3）解：NaClO中氯元素的质量分数为 ×100%≈47.7%。
答：NaClO中氯元素的质量分数为47.7%。
（4）解：该消毒液中至少含有氯元素的质量为500 g×5%=25 g，
次氯酸钠的质量为25g÷( ×100%)≈52.5 g
答：该消毒液中至少含有次氯酸钠的质量为52.5 g。
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（2）在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此列方程计算；
（3）元素的质量分数=
；
（4）首先用“消毒液质量×含氯量”计算出其中氯元素的质量，再根据“次氯酸钠质量=
”计算出次氯酸钠的质量。
【解答】（1）根据化学式 NaClO 可知，次氯酸钠中钠、氯和氧三种元素的原子个数比为：1：1：1.
（2）在化学式NaClO中，Na的化合价为+1，O的化合价为-2，根据“正负化合价的代数和为零”得到：（+1）+x+（-2）=0，解得：x=+1。
30．【答案】（1）这1000毫升二氧化氯消毒液的质量为：m=ρV=1.2g/cm3×1000mL=1200g；
中含溶质二氧化氯的质量：1200g×80%=960g；
（2）所得稀溶液的质量：1200g+5000g=6200g；
溶质质量分数为：。
（3）解：设需要二氧化氯消毒液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则30kg×20%=x×80%，x=7.5kg，需要水的质量为30kg-7.5kg=22.5kg。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数；
（2）溶质质量分数=；
（3）稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据“溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程，计算出需要这种消毒液的质量，最后将前后两种消毒液的质量相减得到加水的质量即可。
31．【答案】（1）气泡
（2）解：
Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑
65 2
m 0.2g
M=6.5g
（3）铝粉；
设50g盐酸中含有HCl，质量为x
2Al+ 6HCl=2AlCl3+3H2↑
54 219
1.8g x
X=7.3
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据铝或锌都能与盐酸反应产生氢气，而银不与盐酸反应分析；
（2）根据生成氢气质量及锌与盐酸反应的方程式中物质间质量关系计算参加反应的锌的质量分析；
（3）根据铝的质量及方程式中物质间质量关系计算参加反应的盐酸的质量，再通过溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算盐酸的溶质质量分数分析。
【解答】（1）铝或锌都能与盐酸反应产生氢气，而银不与盐酸反应，所以将“银粉”加入盐酸中，若有气泡产生，则“银粉”一定不是银。
故答案为：（1）气泡；（2）6.5；（3）铝粉；14.6%.
32．【答案】（1）转能转化为化学能
（2）①Ca(OH)2+2CO3= CaCO3+ 2NaOH
②设可回收空气中的CO2质量为X
CO2+3H2 CH3OH+H2O
44 　 32
X 　 4.8吨
解得X=6.6吨
（3）W-Ult=12Vx24Ax3600s=1036800J
t= =43200s=12h
【知识点】光合作用的原理；电功计算公式的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 (1) 光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气的过程。
(2) 根据流程图分析可循环利用的物质；根据反应物、生成物和反应条件正确书写出化学方程式。
(3)电功计算公式W=UIt。
【解答】(1)植物进行光合作用时：光能转化为化学能。
(3)充满电的蓄电池 拥有的电能为：W=Ult=12Vx24Ax3600s=1036800J
路灯连续工作 的时间：t= =43200s=12h
33．【答案】（1）增加水的导电性
（2）水 氢气+氧气
（3）解：设被电解水的质量为m
4%×150g=5%×（150g-m）
m=30g
【知识点】水的组成和主要性质；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）水之所以导电，是因为其中有自由移动的离子，且离子浓度越大，导电能力越强；
（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的文字表达式。
（3）电解前后，溶质的质量保持不变，根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程，计算出被电解水的质量即可。
【解答】（1）在水中加入稀硫酸，其作用是增加水的导电性；
（2）水在通直流电的条件下，生成氢气和氧气，则反应的文字表达式为： 水 氢气+氧气 。
1 / 1初中科学2022年中考二轮复习专题：15化学解答题
一、解答题
1．（2022八下·舟山月考）A是地壳中含量最高的金属元素铝，B元素的一种气体单质是支持人类呼吸的氧气，C元素是原子核外只有两个电子的氦。请写出相应的化学符号：
（1）A和B组成的化合物　 　，C元素组成的气体单质　 　。
（2）已知高锰酸钾的化学式为，在化学式中的钾、锰元素符号上分别标出他们的化合价 　 　。
【答案】（1）Al2O3；He
（2）
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）根据题目条件确定组成化合物的名称，进而写出对应化合物的化学式，并确定C的单质符号。
（2）在化学式中，元素符号正上方的数字和正负号，就是该元素的化合价。
【解答】（1）A为Al，B为O，则二者组成的化合物为三氧化二铝，化学式为： Al2O3 。C为氦，它是由原子直接构成的物质，则单质符号为He。
（2）在高锰酸钾
中，钾的化合价为+1，锰的化合价为+7，写作：
。
2．（2022八下·舟山月考）珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称“摇头丸”的毒品。该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定。有一种“摇头丸”的化学式为，相对分子质量为209。试回答下列问题。
（1）该物质的一个分子中，含　 　个氢原子。
（2）该物质中碳元素与氧元素的质量比为多少？
（3）氮元素所占的质量分数为多少？
【答案】（1）19
（2）解：该物质中碳元素与氧元素的质量比=（12×12）：（16×2）=9：2
答：该物质中碳元素与氧元素的质量比为9：2。
（3）解：该物质中氮元素所占的质量分数=×100%≈6.7%
答：该物质中氮元素所占的质量分数为6.7%。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）元素的质量分数=
【解答】（1）根据化学式
可知，该分子含有19个氢原子。
3．（2022八下·舟山月考）人体中钙元素主要以羟基磷酸钙晶体
形式存在于骨略和牙齿中，而牛奶是含钙丰富又易吸收的理想食品，下图为某乳业公可纯奶包装标签：
配料：鲜牛奶 净含量：
/盒 营养成分（每
） 蛋白质
钙
保质期：8个月
（1）羟基磷酸钙由　 　种元素组成；
（2）羟基磷酸钙中钙、氧元素的质量比为多少（写出计算过程）
（3）若人体每天至少需要
钙，每天已从食物中摄入所需钙的一半，则每天至少要喝这种牛奶　 　盒。
（4）除了喝牛奶以外，青少年还可以通过服用含碳酸钙
的钙片来补钙。求
碳酸钙
和多少质量的氢氧化钙
所含的钙元素质量相等？（写出计算过程）
【答案】（1）四
（2）羟基磷酸钙晶体中各组成元素质量比Ca：O=（40×10）：（16×26）=25：26
（3）1
（4）碳酸钙 含钙元素质量为： ，
所需氢氧化钙 的质量为：
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）牛奶中的含钙量与牛奶的体积成正比，据此计算出每盒牛奶中钙元素的质量。用人体每天需要的钙元素质量×0.5计算出需要从牛奶中获取的钙元素质量，最后再除以每盒牛奶的含钙量即可。
（4）元素质量=物质质量×元素的质量分数，据此根据钙元素质量相等列出方程，从而计算出需要氢氧化钙的质量即可。
【解答】（1）根据化学式 可知，羟基磷酸钙由Ca、P、O和H共四种元素组成。
（3）每100mL中含钙至少为0.12g，
每盒250mL，则每盒至少含钙元素的质量为 ，
人体每天至少需要来自牛奶的钙为0.6g×50%=0.3g，
则每天至少要喝这种牛奶：0.3g÷0.3g/盒=1盒。
4．（2022八下·舟山月考）2011年3月11日，日本近海发生9.0级强烈地震，从而引发核泄露危机，核事故时往往泄漏出污染物（具有放射性的碘原子）。为避免核辐射，需一次性口服100毫克（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。请回答：
（1）碘-131是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。该原子核外电子数为　 　。
（2）存在于自然界中的另外一种碘原子“碘-127”，其核内质子数是53，中子数是74，它与碘-131的关系是____。
A．同种元素 B．同种物质 C．同种分子 D．同种原子
（3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐（注：加碘食盐中的碘为）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？
【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6 g；某种加碘食盐的标签如图所示。
配料表：氯化钠、碘酸钾（） 净含量：500 g 碘含量（以I计）：
【问题分析】500 g该品牌食盐中，含碘的最大质量是　 　。
【结论】日常服用加碘食盐能否起到避免核辐射目的？　 　，原因是　 　。
【答案】（1）53
（2）A
（3）25mg；不能；每天食用食盐约为6g，远小于2kg，人体甲状腺中碘未达到饱和
【知识点】原子的构成与探索过程；元素的概念
【解析】【分析】（1）原子的质子数=核电荷数=核外电子数；
（2）元素的本质区别是原子中的质子数不同；
（3）①根据标签上的信息解答；
②如果摄入食盐中碘元素的质量能够达到100mg，那么人体中的碘就能达到饱和，从而起到保护作用，据此分析比较即可。
【解答】（1）根据描述可知，该原子的质子数为53，根据“核外电子数=质子数”可知，该原子核外电子数为53。
（2）“碘-127”和“碘-131”的质子数都是53，即二者质子数相同，那么二者为同种元素，故选A。
（3）①根据铭牌可知，这种食盐的含碘量在20~50mg/kg之间，
那么500g该食盐中，含碘的最大质量为：
。
②人体每天摄入100mg碘才会达到饱和，那么需要摄入的食盐质量：
。
则：常服用加碘食盐不能起到避免核辐射目的，原因是：每天食用食盐约为6g，远小于2kg，人体甲状腺中碘未达到饱和。
5．（2022八下·舟山月考） 阿司匹林是防止心血管病发生的常用药物，它具有抗血栓防止心肌梗塞等作用。阿司匹林又称乙酰水杨酸，化学式为C6H13O5N。
（1）人体有维持体温恒定的调节机制，健康人的体温一般为　 　左右。阿斯匹林进入循环系统后，可作用于脑干中（下丘脑）的　 　中枢。此中枢会监视血液温度，引发身体产热或散热的反应．阿斯匹林因此有退烧作用
（2）乙酰水杨酸中各元素的质量比为C：H：O：N=　 　
（3）若每片药剂含C6H13O5N 90%，某成人每天服用此药物2片，该成人每天从药物中摄入N元素多少毫克？　 　（请写出计算过程，计算结果精确到0.1．假设药片其它成分中不含N元素）
【答案】（1）37℃；体温调节
（2）72：13：80：14
（3）14.1mg
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据人体温度的正常值范围解答。根据有关神经调节的知识解答。
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）用药片的质量×90%计算出其中 C6H13O5N 的质量，再乘以其中氮元素的质量分数计算出一片中N元素的质量，最后乘以2计算出每天从药物中摄取的N元素质量。
【解答】（1）人体有维持体温恒定的调节机制，健康人的体温一般为37℃左右。阿斯匹林进入循环系统后，可作用于脑干中（下丘脑）的体温调节中枢。
（2）根据化学式C6H13O5N 可知，
乙酰水杨酸中各元素的质量比为C：H：O：N=（12×6）：（1×13）：（16×5）：（14×1）=72：13：80：14。
（3）成人每天从药物中摄入N元素的质量：
。
6．（2022八下·舟山月考）钱江晚报报道浙江沿海地区“碘过量”。食物中碘过量易引起有患甲状腺疾病，眼球突出，脖子粗大，身体消瘦。因此呼吁大家再也不能吃加碘盐了。某兴趣小组就沿海地区甲状腺疾病患者明显增多的现象，开展了“沿海地区城镇居民甲状腺肿瘤流行病学调查”，提出“浙江沿海地区食盐中是否有必要加碘值得关注”。
（1）如图甲是上述调查得到的图表之一，此图表能够反映出的信息是____；
A．该地区居民中患甲状腺瘤的男性人数是女性的一半
B．该地区女性居民更容易患甲状腺疾病
C．该地区居民中甲状腺疾病患者明显增多
D．该地区居民比其他地区居民更容易患甲状腺疾病
（2）碘是合成甲状腺激素的重要原料之一。加碘食盐中的碘，是指：____；
A．碘原子 B．碘元素
C．含碘的化合物 D．含碘的单质
（3）如下表为某品牌食盐的产品说明，其中“含碘量(35±15)mg／kg”符合国家食盐含碘量的标准。以含碘量35毫克／千克为标准，食盐厂家应该在1千克食盐中加入多少毫克碘酸钾。(结果取整数)
（4）“碘是一把双刃剑”，碘过量也会引起甲状腺疾病。初中生每天碘元素适宜摄入量约为0.15毫克，假设碘元素全部来自“加碘盐”，你一天最多可以摄入含碘量为35毫克／千克的食盐多少克 (结果保留一位小数)
产品标准号 GB5461—2000
配 料 精制食盐（NaCl）碘酸钾（KIO3）
质量等级 一级
含 碘 量 (35±15)mg/kg
食用方法 待食品熟后加入碘盐
储藏方法 密封保存、防潮防热
分装日期 见封口
【答案】（1）B
（2）B
（3）碘酸钾中碘元素的质量分数： ；
则应该在1kg食盐中加入碘酸钾的质量为： 。
（4）一天最多摄入含碘量为35mg/kg的食盐质量为： .
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）条形图越高，则说明对应的数据越大，据此提取信息，对各个选项进行判断即可。
（2）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称。
（3）物质质量=
；
（4）摄入食盐的质量=
。
【解答】（1）A.根据图片可知，该地区患甲状腺瘤的男性为1人，女性为2人，由于采集的人数太少，因此不能得到男性人数是女性人数的一半的结论，故A错误；
B.无论哪种甲状腺疾病，女性人数明显大于男性人数，即该地区女性居民更容易患甲状腺疾病，故B正确；
C.只有一次的统计数据，没有历年的数据对比，无法得到该地区居民甲状腺疾病患者增多的结论，故C错误；
D.只有一个地方的数据，没有其它地方的数据对比，无法得到该地区居民更容易患甲状腺病的结论，故D错误。
故选B。
（2）加碘食盐中的碘，是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，因此为碘元素，故选B。
7．（2022九下·长兴开学考）2020年9月，习近平在联大针对气候变化表示：“中国将力争碳排放于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现碳中和。”如下图是一种利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术主要流程。当高浓度的二氧化碳经过吸收器．分离器和反应器后以低浓度排出从而达到碳减排目的。
（1）吸收器中，NaOH溶液用喷淋方式加入，其优点是　 　。
（2）用该技术进行“碳捕获"有效利用了原材料，在该过程中被循环利用的物质有　 　。
（3）分离器中，有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3 溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量(要求根据化学方程式计算)。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使NaOH溶液充分吸收二氧化碳
（2）NaOH、CaO
（3）设生成碳酸钙的质量为x
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
106 100
100kg×10.6% x
x= 10kg
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据增大接触面积可使反应更充分分析；
（2）根据循环利用的物质在反应流程中既是反应物又是生成物分析；
（3）根据反应的碳酸钠的质量及方程式中物质间质量关系计算生成碳酸钙质量分析。
【解答】（1）物质的接触面积影响反应速率， 吸收器中，NaOH溶液用喷淋方式加入，可增大反应物之间的接触面积，使NaOH溶液充分吸收二氧化碳 ；
（2）由反应流程可知，氢氧化钠和氧化钙既是反应物又是生成物，可循环利用；
故答案为：（1） 增大反应物之间的接触面积，使NaOH溶液充分吸收二氧化碳 ；（2） NaOH、CaO ；（3）10kg.
8．（2022八下·长兴开学考）台风是湖州地区夏天常见的自然灾害。
（1）右图为水循环示意图，台风能加强　 　(填图中数字)环节，给陆地带来强降水。
（2）台风、洪灾过后，为防止细菌、病毒传染，水淹后的房间应及时消毒。过氧化氢溶液俗称双氧水，是常用消毒剂。小科要配制220克质量分数为15%的过氧化氢溶液，需要右图所示的过氧化氢溶液多少毫升？请写出计算过程。
（3）如果用量筒量水时仰视读数．则所配制的溶液中溶质质量分数会　 　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【答案】（1）③
（2）解：m液=(220g×15%)/30%=110g
V液= =100cm3=100mL
（3）偏小
【知识点】水循环
【解析】【分析】 (1)水循环是指地球上各种形态的水，在太阳辐射、地球引力等的作用下，通过水的蒸发、水汽输送、凝结降落、下渗和径流等环节，不断发生的周而复始的运动过程（水相不断转变的过程）。
(2) 根据溶液质量分数及密度公式计算。
(3)量筒的使用：测量前，量筒应放在水平桌面上。读数时，视线要与凹液面中央最低处相平。仰视读数偏小，俯视读数偏大。
【解答】(1)台风能将海上的大量水汽带到陆地上，即能加强水汽输送环节，图中③为水汽输送。
(3)如果用量筒量水时仰视读数，导致量取的水偏多，造成所配制的溶液中溶质质量分数偏小。
9．（2021八上·淳安期末）农民伯伯在挑选种子时，要挑选颗粒饱满的当作种子，通常用 10%-20%的食盐溶 液选种。现需配制 200 千克质量分数为
16%的食盐溶液， 问：
（1）需要食盐　 　千克；
（2）你认为农民伯伯该挑选　 　（选填“浮在液面上”或“沉入盐水中”） 的用作 种子；
（3）取上述配制好的质量分数为 16%的食盐溶液 45 千克， 配制成质量分数变为 9%的食盐 水，则需加多少千克水？
【答案】（1）32
（2）沉入盐水中
（3）解：稀释前后溶液中溶质质量不变16%×45kg=9%×m
m=80kg
m水=80kg-45kg=35kg
【知识点】物体的浮沉条件及其应用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
（2）根据浮沉条件分析；
（3）稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程，计算出16%的食盐溶液的质量，然后前后两种溶液的质量之差就是需要加水的质量。
【解答】（1）需要食盐的质量：200kg×16%=32kg；
（2）漂浮在水面上的种子，密度小于盐水；在水里下沉的种子，密度大于盐水，且种子的密度越大，说明种子越饱满，因此：农民伯伯应该挑选沉入盐水中的种子。
10．（2022八下·庆元开学考）疫情时期广泛使用的二氧化氯是国际上公认的安全、高效消毒剂，它能够迅速、彻底杀灭各种细菌和病毒．现有一瓶二氧化氯消毒液，瓶上的标签如下表。
二氧化氯消毒液1升
溶质的质量分数 60%
密度 1.2克/厘米3
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
（1）二氧化氯消毒液的溶剂是　 　。
（2）请算出这瓶二氧化氯消毒液中溶质的质量。
（3）欲配制72千克质量分数为1 %的稀二氧化氯消毒液，需要这种浓二氧化区消毒液多少毫升？
【答案】（1）水
（2）1L=1000mL=1000cm3。
这瓶二氧化氯消毒液中溶质的质量为：m=ρV=1000cm3×1.2g/cm3×60%=720g；
答：这瓶二氧化氯消毒液中溶质的质量为720g；
（3）设需要这种浓二氧化氯消毒液的体积为x，则：
72000g×1%=x×1.2g/cm3×60%；
解得：x=1000cm3=1000mL。
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶液的组成来分析；
（2）根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数来分析；
（3）溶液加水稀释过程中，溶质的质量不变，据此根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程计算。
【解答】（1）二氧化氯消毒液的溶剂是水；
11．（2022九下·天台开学考）学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小虎为测定反应后混合溶液的成分及含量，向烧杯中分5次共加入200克10%的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：
加入NaOH溶液的质量/克 40.0 80.0 120.0 160.0 200.0
生成沉淀的质量/克 0.0 2.45 7.35 9.8 9.8
（1）分析实验过程，第一次加入40.0克氢氧化钠溶液，为什么没有生成沉淀？　 　。
（2）分析实验过程，如果加入 90 克
NaOH 溶液，溶液中的溶质是　 　。
（3）原来混合溶液中氯化铜的质量为多少克？（写出计算过程）
（4）若小明在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成计算氯化 铜的含量　 　。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
【答案】（1）NaOH与HCl反应了
（2）CuCl2和NaCl
（3）设原来混合液中有CuCl2的质量为X克，则
CuCl2+2NaOH=2NaCl+ Cu(OH)2↓
135 98
X 9.8g
X=13.5g
答： 原来混合液中氯化铜的质量为13.5克。
（4）偏高
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）氧化铜和稀盐酸反应，生成氯化铜和水，其中可能存在剩余的稀盐酸。加入氢氧化钠溶液后，先与剩余的稀盐酸反应，生成氯化钠和水，再与氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
（2）根据表格可知，当加入160g氢氧化钠和200g氢氧化钠时，沉淀的质量保持9.8g不变，这说明加入160g氢氧化钠时，溶液中的氯化铜才完全反应。当加入90g氢氧化钠时，溶液中的氯化铜肯定没有完全反应，即溶质应该为反应产物氯化钠和剩余的氯化铜。
（3）写出氯化铜和氢氧化钠反应的方程式，借助沉淀氢氧化铜的质量计算出参加反应的氯化铜的质量即可。
（4）如果沉淀上吸附的溶质没有被完全清洗掉，那么会使沉淀的质量偏大，从而导致根据方程式计算出的氯化铜的质量偏大，据此分析解答。
【解答】（1）分析实验过程，第一次加入40.0克氢氧化钠溶液，没有生成沉淀的原因：NaOH与HCl反应了。
（2）分析实验过程，如果加入 90 克 NaOH 溶液，溶液中的溶质是CuCl2和NaCl。
（4）若小明在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成计算氯化 铜的含量偏高。
12．（2022九下·余杭开学考）甲图所示是一种全景漂浮房屋，其底部是一个浮动平台，使房屋可以轻松地在水中四处移动；房屋内还安装了先进的污水净化装置和温度调节设备。
（1）若一艘大船快速地从漂浮房屋一侧驶过时，漂浮房屋会 　 　 (选填“靠近”或"远离")大船。
（2）漂浮房周围的水经过净化、消毒等一系列处理后能供人饮用，乙图所示是一种活性炭净水器示意图，为使净化效果更好，进水口应在图中的　 　处(填字母)， 经过这样净化后得到的水属于　 　(填“纯净物”或"混合物")。
（3）人体内也有“净化装置”，当血液流经肾小球时，除血细胞和 　 　外，血液中的其它成分，都可以过滤到肾小囊中形成原尿。
（4）在漂浮房屋的屋顶种植一些草类、花卉等植物，并配置相应的传感器与灌溉技术既美观又可降室温，能降温的原因是　 　。
【答案】（1）靠近
（2）b；混合物
（3）大分子蛋白质
（4）植物的蒸腾作用(或水蒸发吸热降温或绿色植物对太阳光的反射)
【知识点】蒸腾作用；泌尿系统；流体压强与流速的关系；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）流体流速越大压强越小，根据流体压强和流速的关系解答；
（2）如果从下面进水，那么会使水在过滤器里面的时间延长，从而增强净化效果。只由一种物质组成纯净物，由多种物质组成混合物。
(3)根据肾小球的作用分析解答；
(4)蒸发需要吸收水分，因此具有致冷作用.
【解答】（1）若一艘大船快速地从漂浮房屋一侧驶过时，大船经过的地方水流速度大压强小，周围的水对漂浮房屋施加朝向大船一侧的压力，因此房屋会靠近大船。
（2）根据图片可知，b口在下面，因此为使净化效果更好，进水口应该在图中的b。经过这样净化的水中仍然存在大量的可溶性的物质，因此属于混合物。
(3)、人体内也有“净化装置”，当血液流经肾小球时，除血细胞和大分子蛋白质外，血液中的其它成分，都可以过滤到肾小囊中形成原尿。
(4)在漂浮房屋的屋顶种植一些草类、花卉等植物，并配置相应的传感器与灌溉技术既美观又可降室温，能降温的原因是：植物的蒸腾作用(或水蒸发吸热降温或绿色植物对太阳光的反射)
13．（2022九上·越城期末）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验，实验数据如表。请分析与计算：
第一次 第二次 第三次 第四次
所取合金的质量/g 10 10 20 20
所加稀硫酸的质量/g 100 120 80 180
生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2 X
（1）表中X=　 　；
（2）第　 　次实验中，稀硫酸过量；
（3）求铜铁合金中铁的质量分数；
（4）求所加稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】（1）0.4
（2）1、2、4
（3）解： 设铜铁合金中铁的质量为x，所加稀硫酸的溶质质量为x
Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2↑
56 98 2
x y 0.2g
x=5.6g
Fe%==56%
（4）解： y=9.8g
H2SO4%== 12.25%
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表中数据确定10克合金与80克稀硫酸恰好完全反应分析；
（2）根据所给合金与硫酸的数据确定反应物的用量分析；
（3）根据产生氢气质量与方程式中物质间质量关系计算铁与硫酸的质量，再由溶液溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算硫酸的质量分数分析。
【解答】（1）由表中数据可知，10克合金与80克稀硫酸能恰好完全反应产生0.2克氢气，则X＝0.4。
（2）10克合金与80克稀硫酸恰好完全反应，所以第一、二、四次所用硫酸均过量。
故答案为：（1）0.4；（2）1、2、4；（3）56%；（4）12.25%。
14．（2022九上·越城期末）氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢的研究从未停歇。氢能源的广泛使用需解决制氢、储氢等问题。
（1）图1、图2分别为全球制氢原料占比和主流制氢方法的经济性对比图。
①由图象可知：日前氢气的主要来源是　 　(填“天然气和煤"、“醇类"或“水")，选择该原料制氢的可能原因是　 　 ；
②电解水制氢需要消耗大量的电能，下列获取电能的方式中，一定存在碳排放的是　 　(选填字母)。
A．水力发电
B．太阳能发电
C．燃煤发电
D．核能发电
（2）氢气的储存有以下两种方式：
①方法一：将氢气直接加压储存在由某种镁铝合金制造的储氢罐中备用。从物质分类的角度来看，镁铝合金属于　 　 (填“纯净物"或“混合物")；
②方法二：先通过Mg，Cu与氢气反应，将氢气转化为MgH2暂时“储存”起来，此为储氢反应(如图3)；需要使用氢气时，可通过释氢反应实现： MgH2 +2HCl =MgCl2 +2H2↑。请写出储氢反应的化学方程式　 　。 如果将储氢反应生成的MgH2全部与足量稀盐酸反应，则释放出来的H2质量　 　参加储氢反应的H2质量(填“大于”、“等于“或“小于”)。
（3）采用氢能源的“未来汽车”正逐渐出现在我们的生活中，氢能源汽车主要有氨内燃汽车和氢燃料电池车两种。
①从理论上讲，在其它条件相同的情况下，携带相同质量的燃料，氢内燃汽车要比普通燃油汽车行驶更远的距离，这主要是因为氢气的　 　大；
②2013年，我国首辆氢燃料电池电动机车“蓝天号”成功运行。该车采用功率为150kW的电机，其转化为机械能的效率为90%，那么当该车以18m/s的速度匀速行驶时，能产生多大的牵引力？
【答案】（1）煤和天然气；制氢成本低；C
（2）混合物；2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2 ；大于
（3）①热值②F= P/v= 150W×90%/18m/s=7.5×103N
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；常见物质的分类；新能源及其开发与利用
【解析】【分析】（1）根据图示中氢来源、含碳燃烧燃烧存在碳排放分析；
（2）根据合金属于混合物，图示中反应情况书写反应方程式及质量守恒定律分析；
（3）根据氢气热值大及 F= P/v 分析。
【解答】（1） ① 由图1可知，氢气的主要来源为天然气和煤，选择制氢方法需考虑成本问题， 选择该原料制氢的可能原因是制氢成本低； ② 水力发电、太阳能发电、核能发电不存在碳排放，煤的成分中含有碳元素，燃煤发电一定存在碳排放。
（2）镁铝合金由不同种物质组成，属于混合物；由储氢图示可知， 储氢反应方程式为 2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2 ； 因MgH2和盐酸中都含氢元素，且这些氢元素全部转化为氢气，由质量守恒定律可知，如果将储氢反应生成的MgH2全部与足量稀盐酸反应，则释放出来的H2质量大于参加储氢反应的H2质量 。
（3） ①从理论上讲，在其它条件相同的情况下，携带相同质量的燃料，氢内燃汽车要比普通燃油汽车行驶更远的距离，这主要是因为氢气的热值大； ② 车的功率为150kW的电机，转化为机械能的效率为90%，以18m/s的速度匀速行驶时，产生的牵引力为F= P/v= 150W×90%/18m/s=7.5×103N 。
故答案为：（1）煤和天然气；制氢成本低；C ；（2）混合物；2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2；大于 ；（3） 热值；7.5×103N。
15．（2021八上·三门期末）在每年的杨梅季结束后，果农为了给杨梅果园杀菌灭虫需要喷洒农药，小明爸爸觉得农药A低毒高效。该农药的产品信息标签如图：
农药A
规格： 100mL
质量分数： 20%
密度： 1.1g/cm3
求：
（1）这100毫升农药A的质量是　 　g，其中溶质是　 　g。
（2）小明爸爸欲配制20kg质量分数为4%的该农药来给杨梅果园杀菌灭虫，需要多少千克农药A和多少千克水？
【答案】（1）110；22
（2）解：设：需要农药A的质量为ｍ浓
20千克×4% ＝20%ｍ浓
ｍ浓=4千克
需要加水的质量为：m水＝20千克－4千克＝16千克。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据m=ρV计算农药的质量。溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数；
（2）稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据“溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程，计算出需要这种农药的质量，而前后溶液的质量之差就是加水的质量。
【解答】（1）这100毫升农药A的质量是：m=ρV=1.1g/cm3×100cm3=110g；
其中溶质的质量：110g×20%=22g。
16．（2021九上·温州期末）图甲是一款简易呼吸器，可用于人工呼吸急救，图乙是它的工作原理。急救时，让制氧罐中的制氧剂产生氧气，打开进气阀，氧气进入气囊。按压气囊，气囊内气压增大，进气阀关闭，呼吸阀门自动打开，病人就可从面罩口吸入氧气。限压阀可以控制气压，当气压过大时，限压阀会打开，让气体排出。制氧剂的主要成分如下表，反应原理：2Na2CO4 2Na2CO3+O2↑。
制氧剂成分 质量/包
A剂：过碳酸钠(Na2CO3) 50克/包
B剂：二氧化锰(MnO2) 5克/包
（1）限压阀的压强值可以人工设定，为呼吸暂停的病人急救时，限压阀的压强设定值P1与病人肺内气压值P2的大小关系是P1　 　P2。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）小明查阅资料发现，普通供氧时加入制氧剂为“2A+1B”（2包A剂和1包B剂），供氧速度约为0.8克／分钟。急救时需要提供1.5克/分钟的氧气，持续16分钟，那么添加“4A+2B”剂量，能否满足要求，请通过计算说明。
（3）请结合该简易呼吸器的功能和工作原理，推测气袋的作用是　 　。
【答案】（1）大于
（2）解：氧气的质量=1.5克/分钟×16分钟=24克
设需要过碳酸钠的质量为x
2Na2CO4 2Na2CO3+ O2↑
244 　 　 32
x 　 　 24克
=
解得x=183克
4包过碳酸钠质量为200克，且2A+1B速度为0.8克/分钟，因此4A+2B即可达到1.6克/分钟，所以，能够满足要求。
（3）储存氧气，调节气压，当气压不足时，可以通过挤压气袋来增大气囊内的气压，如果只写储存氧气给1分。
【知识点】大气压的综合应用；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】(1)简易呼吸器工作原理：1.当挤压球体时，产生正压，进气阀关闭，内部气体强制性推动鸭嘴阀打开，并堵住呼气阀，气体即由鸭嘴阀中心切口送向病人。2. 当停止挤压时，球体复原，鸭嘴阀关闭，呼气阀打开，病人呼出的气体由呼气阀口排出。 同时，进气阀在球体复原产生负压的作用下，阀门打开，储氧袋内氧气进入球体。
根据气体从气压大的地方流向气压小的地方这一原理解答。
(2) 根据反应原理：2Na2CO4 2Na2CO3+O2↑，利用化学反应方程式计算。
(3)气袋的作用是储存氧气，调节气压，当气压不足时，可以通过挤压气袋来增大气囊内的气压。
【解答】(1)为呼吸暂停的病人急救时，气体应该从限压阀内流通到病人肺内，故限压阀的压强设定值P1与病人肺内气压值P2的大小关系是P1大于P2。
(3)气袋的作用是储存氧气，调节气压，当气压不足时，可以通过挤压气袋来增大气囊内的气压。
17．（2021八上·温州期末）使用一定浓度消毒液对物品和环境进行消毒，可以阻止传染病传播。图甲为某含氯消毒片的相关信息。图乙为不同消毒对象所对应的消毒液含氯浓度。
消毒对象 消毒液含氯浓度
食具果蔬 0.5%
家庭环境 1%
卫生洁具 2%
污染物品 3%
（1）消毒液需即配即用，因为存放过程中有效成分挥发而导致浓度变　 　。
（2）小红将10片消毒片加入1L水配制成一定浓度的消毒液，计算分析其所配制消毒液的消毒对象。
【答案】（1）小
（2）解：消毒片含氯量为m质=10×1克×50%=5克
水的质量为m=ρV=1克/厘米3×1000厘米3=1000克
消毒液浓度为P%=m质/m液=5克/（1000克+10克）=0.5%
查图乙，可知该消毒液的消毒对象为食具果蔬。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）消毒液的消毒效果取决于其中氯的浓度，根据氯的挥发性分析；
（2）用每片消毒片的质量×50%× 片数计算出含氯量，根据m=ρV计算出水的质量，根据计算出消毒液的浓度，最后根据表格确定消毒对象。
【解答】（1）消毒液需即配即用，因为存放过程中有效成分挥发而导致浓度变小。
18．（2021八上·天台期末）疫情时期广泛使用的二氧化氯是国际上公认的安全、高效消毒剂，它能够迅速、彻底杀灭各种细菌和病毒。现有一瓶二氧化氯消毒液，瓶上的标签如下表。
二氧化氯消毒液 1升
溶质的质量分数 60%
密度 1.2克/厘米3
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
（1）二氧化氯消毒液的溶剂是　 　。
（2）请算出这瓶二氧化氯消毒液中溶质的质量。
（3）欲配制72千克质量分数为1 %的稀二氧化氯消毒液，需要这种浓二氧化氯消毒液多少毫升？
【答案】（1）水
（2）解：
（3）解：
【知识点】密度公式的应用；溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）由液体和气体组成的溶液，液体为溶剂，气体为溶剂；
（2）首先根据 计算出消毒液的质量，然后根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算出溶质质量。
（3）溶液稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据“ ”列出方程计算出浓消毒液的质量，再根据密度公式 计算出它的体积。
19．（2021九上·江北期末）
2021年12月9日，航天员王亚平在太空授课时将半片泡腾片放入蓝色水球中，水球不断变大，里面出现大量气泡，但气泡并没有从水球中跑出来，让大家看得直呼神奇。看完后小宁对泡腾片起了浓厚的兴趣，他发现家中有一瓶维C泡腾片，仔细观察成分表发现其主要成分是维生素C（C6H8O6）、碳酸氢钠、柠檬酸（C6H8O7）。
（1）泡腾片中的维生素C（C6H8O6）属于　 　。（填“有机物”或“无机物”）
（2）泡腾片中的柠檬酸（C6H8O7）中碳、氢元素的质量比为　 　。
（3）小宁想通过实验确定泡腾片加入水中后溶液的酸碱性，他可以使用　 　。（填序号）
①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③无色酚酞
【答案】（1）有机物
（2）9：1
（3）①②
【知识点】有关化学式的计算和推断；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据含碳元素的化合物为有机物分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据pH试纸和石蕊可测定溶液的酸碱性分析。
【解答】（1） 维生素C是含有碳元素的化合物，属于有机物；
（2） 柠檬酸（C6H8O7）中碳、氢元素的质量比为（12×6）：8＝9：1；
（3） 想通过实验确定泡腾片加入水中后溶液的酸碱性， 可利用pH试纸测定其酸碱度，或通过紫色石蕊试液测定其酸碱性，因酚酞在中性和酸性溶液中都不变色，所以不能用酚酞来验证；
故答案为：（1）有机物；（2）9：1；（3） ①② 。
20．（2021九上·江北期末）某科学兴趣小组为探究酸的化学性质，将一定量的稀硫酸加入到盛有少量氧化铜的烧杯中，观察到黑色粉末全部溶解，他们取124.5g该反应后溶液于烧杯中，然后将120g氢氧化钠溶液分六次加入其中，每次充分反应后过滤，称量所得溶液的质量及产生沉淀的质量，测量数据如表所示。
　 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 20 0 20 20 20 20
反应后溶液的质里/g 144.5 164.5 179.6 189.8 200 220
每次产生沉淀的质量g 0 0 m n 9.8 0
请回答：
（1）上述表格中产生沉淀的质量n=　 　。
（2）求所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（3）写出124.5g反应后溶液中的溶质　 　（填化学式），并计算每种溶质的质量。（写出计算过程）
【答案】（1）9.8
（2）加入20克氢氧化钠溶液完全反应生成9.8克氢氧化铜，设所加氢氧化钠溶液质量分数为x
2NaOH+ CuSO4 =Cu(OH)2+Na2SO4
80 98
20gx 9.8g
80：98=20gx：9.8g
x=40%
（3）CuSO4、H2SO4；40g，24.5g
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据反应后溶液减少质量即为生成氢氧化铜沉淀质量分析 ；
（2）根据生成氢氧化铜质量及方程式中物质间质量关系，计算氢氧化钠质量分数分析；
（3）根据与硫酸反应的氢氧化钠质量计算硫酸质量，利用生成氢氧化铜质量计算硫酸铜的质量分析。
【解答】（1）由表中所给数据可知，n＝179.6g+20g-189.8g=9.8g；
（2）加入20克氢氧化钠溶液完全反应生成9.8克氢氧化铜，设所加氢氧化钠溶液质量分数为x
2NaOH+ CuSO4 =Cu(OH)2+Na2SO4
80 98
20gx 9.8g
80：98=20gx：9.8g
x=40%
（3） 由表中数据可知，先加入氢氧化钠与硫酸反应，然后才与硫酸铜反应，即124.5g反应后溶液成分为硫酸铜、硫酸，完全反应后生成氢氧化铜质量为124.5g+120g-220g=24.5g，则m＝4.9g，说明与硫酸反应的氢氧化钠溶液质量为50g，设硫酸质量为a，硫酸铜质量为b
2NaOH－－H2SO4－－ CuSO4 ----Cu(OH)2
80 98 160 98
50g×40%
=20g a b 24.5g
80：98=20g：a 160：98=b：24.5g
a=24.5g b=40g
故答案为：（1）9.8；（2）40%；（3） CuSO4、H2SO4；40g，24.5g 。
21．（2022八上·缙云期末）如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签中的部分内容。请回答：
（1）实验室需要配制19.6%的稀硫酸500g，则需用该浓硫酸多少毫升？需加入水的体积多少毫升？（写出计算过程）
（2）电解水的实验中常加入一定量的稀硫酸，目的是　 　。某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入配制好的19.6%的稀硫酸50g进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100g，已知电解前后硫酸溶质质量不变。请计算剩余溶液中溶质的质量分数　 　。（计算结果保留一位小数）
【答案】（1）解：设需要浓硫酸的质量为x，则根据溶液稀释前后溶质的质量保持不变，得98%·x＝500g×19.6%
x＝100g
V浓硫酸= = =54.3mL
m水=500g-100g=400g
V水= = =400mL
答：需用该浓硫酸54.3毫升。需加入水的体积400毫升。
（2）增强水的导电性；
【知识点】密度公式的应用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程，计算出需要这种浓硫酸的质量，再根据公式 计算出浓硫酸的体积。前后溶液的质量之差就是需要加水的质量，最后根据 = 计算出加水的体积。
（2）水本身为绝缘体，不能导电，平常的水能够导电是因为其中有大量自由移动的离子，且离子浓度越大，导电能力越强。根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算出溶质质量，再根据计算即可。
22．（2022八上·缙云期末）小科同学在盛有约20℃水的烧杯中加入了硝酸钾固体，充分溶解后溶液的温度降到10℃左右，此时烧杯中还有大量固体剩余。再往溶液中放入一块木块，放置了一段较长时间，随着环境温度的变化，发生了如图ABCD所示的顺序变化。请回答：
（1）硝酸钾固体溶于水后，溶液温度下降的原因　 　。
（2）根据图示的现象，请判断在此过程中硝酸钾溶液温度的变化　 　。
（3）请结合所学知识，解释烧杯内硝酸钾固体量变化及木块沉浮变化的原因。（硝酸钾溶解度随温度变化如下表）
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70
硝酸钾（克） 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138
【答案】（1）硝酸钾固体溶于水吸热
（2）硝酸钾溶液的温度先升高，后降低
（3）解：硝酸钾固体的溶解度随着溶液温度的升高而增大，硝酸钾固体溶于水中，溶液的溶质质量分数增加，溶液密度增大。木块始终处于漂浮状态，重力不变，即木块浮力保持不变。根据阿基米德原理，物体受到浮力不变，液体密度增大，物体排开液体的体积减少。
随着外界环境温度降低，硝酸钾固体的溶解度随着溶液温度的降低而减小，硝酸钾溶液过饱和而析出硝酸钾晶体，溶液的溶质质量分数降低，溶液密度减小。根据阿基米德原理，物体受到浮力不变，液体密度减小，物体排开液体的体积增加。
【知识点】阿基米德原理；物体的浮沉条件及其应用；溶解时的吸热或放热现象；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）溶液温度上升，则物质溶解放热；溶液温度下降，则物质溶解吸热。
（2）根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，据此结合图片分析溶液温度的变化。
（3）根据温度的变化分析硝酸钾溶解度的变化，进而确定溶液溶质质量分数的变化，以及溶液密度的变化。然后根据漂浮状态比较木块受到浮力的大小关系，并结合阿基米德原理分析液体密度改变时，木块排开液体体积的大小变化即可。
【解答】（1）硝酸钾固体溶于水后，溶液温度下降的原因：酸钾固体溶于水吸热。
（2）根据图片可知，硝酸钾的溶解度先增大后减小；根据表格可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以：硝酸钾溶液温度的变化为先升高后降低。
23．（2021八上·吴兴期末）研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。下表是碳酸钠的部分溶解度数据：
温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7
（1）由表中数据可知，碳酸钠属于　 　物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）。
（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高而　 　。
（3）小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入　 　克碳酸钠，升温至60℃时，烧杯④中会出现　 　现象。
【答案】（1）易溶
（2）先增大后降低
（3）1.8克；有固体析出
【知识点】溶解现象与溶解原理；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）20℃时物质的溶解度（20℃），易溶 ：大于等于10g；可溶 ：大于等于1g小于10g；微溶 ：大于等于0.01g小于1g；难溶（不溶） 小于0.01g。
（2）根据表格分析碳酸钠的溶解度随温度的变化规律；
（3）根据40℃和60℃时碳酸钠的溶解度分析解答。
【解答】（1）根据表格可知，20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g>10g，属于易溶物质。
（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高而先增大后降低。
（3）40℃时，碳酸钠的溶解度为48.8g，即100g水中最多溶解碳酸钠48.8g，则需要加入的质量：48.8g-47g=1.8g。
60℃时，碳酸钠的溶解度为46.4g<47g，因此烧杯④中会出现固体析出的现象。
24．（2021八上·吴兴期末）咸鸭蛋是中国特色食品，风味独特、营养丰富深受人们喜爱。其腌制过程如下：
（1）第一步：挑选鸭蛋。将鸭蛋放入食盐溶液，通过观察鸭蛋的浮沉情况进行挑选。现有四种食盐溶液供选择，其溶质质量分数与密度关系如表一。鸭蛋的新鲜情况与其密度变化如图一。分析图一和表一信息，应选用表一中溶质质量分数为　 　的食盐溶液才能挑选出新鲜鸭蛋。
表一食盐溶液溶质质量分数与密度对照表
溶质质量分数 溶液密度 (g/cm})
2% 1.01
6% 1.03
10% 1.07
15% 1.10
（2）第二步：配制溶液。使用溶质质量分数过大的食盐溶液，鸭蛋的水分流失快、味咸且口感不鲜；使用溶质质量分数过小的食盐溶液，防腐能力较差、营养价值会降低。人们常选用质量分数为10％-20％的食盐溶液。现配制4000毫升质量分数为15％食盐溶液，需要食盐多少克。
（3）第三步：浸泡腌制。将鸭蛋放入容器再倒入15％食盐溶液将其浸没，加盖保存，如图二所示。图二中鸭蛋A的体积为80cm3，计算鸭蛋A所受的浮力大小。
【答案】（1）10%
（2）解：m=4000mL×1.1g/mL×15%=660g
（3）解：F浮＝ρ液gV排＝1.1×103kg/m3×10N/kg×80×10﹣4m3＝8.8N
【知识点】阿基米德原理；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据图一确定新鲜鸡蛋与较新鲜鸡蛋的密度的分界点，然后再根据表格确定对应的溶质质量分数。
（2）根据表格确定溶质质量分数为15%的食盐溶液的密度，再根据m=ρV计算出实验溶液的质量，最后根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算出需要食盐的质量。
（3）根据阿基米德原理 F浮＝ρ液gV排 计算鸭蛋A受到的浮力。
【解答】（1）根据图一可知，新鲜鸭蛋的密度较大，而较新鲜和已变质的鸭蛋密度较小，根据浮沉条件可知，如果食盐溶液的密度为1.07g/cm3，那么新鲜鸭蛋在其中下沉，其它的在其中漂浮，这样就能挑选出新鲜鸭蛋，根据表格中数据可知，此时对应的溶液的质量分数为10% ；
（3）鸭蛋A浸没时受到的浮力： F浮＝ρ液gV排=1.1×103kg/m3×10N/kg×80×10-6m3＝0.88N。
25．现有一含杂 质的碳酸钙样品(杂质不含钙元素)。取该样品200 g，经测定，样品中钙元素的质量分数为30%，请计算：
（1）该样品中钙元素的质量。
（2）碳酸钙(CaCO3)中钙元素的质量分数。
（3）该样品中含碳酸钙的质量。
（4）该样品中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）解：该样 品中钙元素的质量为200 g×30%= 60 g。
（2）解：碳酸钙(CaCO3)中钙元素的质量分数为 ×100% =40%
（3）解：该样品中含碳酸钙的质量为 =150 g
（4）解：该样品中碳酸钙的质量分数为 ×100%=75%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）钙元素的质量=样品质量×该元素在样品中的质量分数；
（2）元素的质量分数=
；
（3）碳酸钙的质量=
；
（4）碳酸钙的质量分数=
。
26．鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，研究发现其体内含有的角鲨烯(化学式为C30H50)有 抗癌作用。试计算：
（1）角鲨烯中碳、氢两种元素的质量比为　 　。
（2）41 g角鲨烯与多少克水中所含氢元素的质量相等？
【答案】（1）36 ：5
（2）设水的质量为x，
；
解得：x=45g。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（2）元素质量=物质质量×元素的质量分数，据此根据氢元素质量相等列出方程计算即可。
【解答】（1）根据化学式 C30H50 可知，
角鲨烯中碳、氢两种元素的质量比为：（12×30）：（1×50）=36：5。
（2）设水的质量为x，
；
解得：x=45g。
27．为适应不同人群的需要，市场上供应的食盐除普通碘盐外还有无碘盐、低钠盐和健康平衡盐等，现有两种品牌的食盐A和B，主要成分的含量见表：
(注：两种食盐仅NaCl中含有钠元素：35.1 g/100 g表示每100g食盐中含钠元素质量为35.1 g)
食盐种类 食盐A 食盐B
主要成分的含量 35.1 g/100 g(以钠元素质量计) 93.0 g/100 g(以NaCl 质量计)
（1）KIO3在物质分类上属于　 　(填“混合物”“单质”或“化合物”)。
（2）请计算比较食盐A、B中NaCl含量较高的是 　 　(填“A”或“B”)。
（3）食盐中的Na+既可增加食物的咸味，又是人体必需的无机盐。但卫生机构建议，人体每天钠元素的摄入量不超过2.3 g。如果人体所需的钠元素全部来源于食盐，那么，一个人食用食盐A每天摄入量不宜超过　 　g(结果精确到0.01)。
（4）了解有关食品添加剂知识后，当你在选购食品时应该 (填字母)。
A．尽量选择加工度低的食品，以免摄入过多的添加剂
B．尽量选择色、香、味俱全的食品，以保证口味
C．多关注食品营养表中添加剂的品种和用量
D．只关注食品的营养成分，不在乎是否含有添加剂
【答案】（1）化合物
（2）B
（3）6.55
（4）A；C
【知识点】有关化学式的计算和推断；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）只由一种物质组成纯净物，而只由一种元素组成的纯净物叫单质，而多种元素组成的纯净物叫化合物。由多种物质组成混合物。
（2）根据表格数据比较两种食盐中氯化钠的含量大小；
（3）首先根据“氯化钠质量=
”计算出摄入氯化钠的质量，再根据食盐A的含量计算出摄入食盐的质量。
（4）根据自己对食品添加剂的认识分析判断。
【解答】（1）KIO3是由三种元素组成的纯净物，因此为化合物。
（2）食盐A的钠元素含量为35.1g/100g，那么含有氯化钠的质量为：
；
而食盐B的氯化钠含量为93g/100g，
则含量较高的是B。
（3）一个人每天需要摄入食盐A的质量为：
。
（4）A.尽量选择加工度低的食品，以免摄入过多的添加剂，故A正确；
B.色、香、味俱全的食品，添加剂的数量肯定更多，对身体无益，故B错误；
C.多关注食品营养表中添加剂的品种和用量，尽量减小添加剂的摄入，故C正确；
D.只关注食品的营养成分，不在乎是否含有添加剂，会严重影响身体健康，故D错误。
故选AC。
28．某化肥厂的墙体上做了一个大型户外广告，如图所示，根据相关信息回答下列问题。
xx牌化肥——国际首创
主要成分：碳酸氢铵( NH4HCO3)
含氮量居全球化肥之首： 24.1%
净含量： 50 kg/袋
x x化肥有限责任公司出品
（1）碳酸氢铵中氮元素的质量分数是多少？ (精确到0.1%)
（2）判断该广告属于“真实”广告还是“虚假”广告？
（3）当地质检部门对该厂生产的化肥做了质量检测，该化肥的实际含氮量仅有11.7%，试计算每袋这样的化肥实际含氮元素的质量是多少？该产品中碳酸氢铵的质量分数为多少？ (要求写出计算过程)
【答案】（1）解：碳酸氢铵中氮元素的质量分数是 ×100%≈17.7%。
（2）解：因为24.1%>17.7%，所以为虚假广告。
（3）解：每袋该化肥中含氮元素的质量为50 kg×11.7%=5.85 kg．
该产品中碳酸氢铵的质量分数为11.7%÷ 17.7%×100%≈66.1%。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）元素的质量分数=
；
（2）将计算出的含氮量与标注的含氮量进行比较即可；
（3）实际含氮元素的质量=每袋化肥质量×化肥中氮元素的质量分数。碳酸氢铵的质量分数=
。
29．“84”消毒液是常用的杀菌消毒剂，下面是“84”消毒液的产品说明书。
产品品名 “84”消毒液
主要原料 次氯酸钠(NaClO)，有效含氯量大于等于5%
主要作用 瓜、餐具、厨房用品；白色衣物及物体表面；肝炎、病毒性感冒及肺炎患者的污染物
产品规格 500g
（1）NaClO中钠、氯、氧三种元素的原子个数比是　 　。
（2）NaClO中氯元素的化合价为　 　 。
（3）计算NaClO中氯元素的质量分数。(写出计算过程)
（4）该消毒液中至少含有次氯酸钠的质量是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1)
【答案】（1）1：1：1
（2）+1
（3）解：NaClO中氯元素的质量分数为 ×100%≈47.7%。
答：NaClO中氯元素的质量分数为47.7%。
（4）解：该消毒液中至少含有氯元素的质量为500 g×5%=25 g，
次氯酸钠的质量为25g÷( ×100%)≈52.5 g
答：该消毒液中至少含有次氯酸钠的质量为52.5 g。
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（2）在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此列方程计算；
（3）元素的质量分数=
；
（4）首先用“消毒液质量×含氯量”计算出其中氯元素的质量，再根据“次氯酸钠质量=
”计算出次氯酸钠的质量。
【解答】（1）根据化学式 NaClO 可知，次氯酸钠中钠、氯和氧三种元素的原子个数比为：1：1：1.
（2）在化学式NaClO中，Na的化合价为+1，O的化合价为-2，根据“正负化合价的代数和为零”得到：（+1）+x+（-2）=0，解得：x=+1。
30．（2021八上·普陀期末）近几年，诺如病毒日趋严重，并出现了许多变种，尤其是教室内空气流通不畅，学生比较容易感染。最有效的预防方法之一就是用消毒液对教室空气消毒。学校采用的二氧化氯消毒液是国际上公认的新一代强力，广谱，安全，高效的消毒剂，已被世界卫生组织（WHO）列为A1级安全消毒剂。二氧化氯消毒液能够迅速，彻底杀灭各种细菌（大肠杆菌，白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒，流感病毒等）。小科同学观察到瓶上的标签如下表所示。
二氧化氯（ ）1000毫升
溶质质量分数 80%
密度 1.2克/厘米3
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
（1）这1000毫升二氧化氯消毒液中含溶质二氧化氯多少克。
（2）若将这1000毫升二氧化氯消毒液与5000克水均匀混合。所得稀二氧化氯溶质质量分数是多少。（保留小数点后一位）
（3）我校欲配制30千克质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液，需要多少千克这样的二氧化氯消毒液和多少千克水？（写出计算过程）
【答案】（1）这1000毫升二氧化氯消毒液的质量为：m=ρV=1.2g/cm3×1000mL=1200g；
中含溶质二氧化氯的质量：1200g×80%=960g；
（2）所得稀溶液的质量：1200g+5000g=6200g；
溶质质量分数为：。
（3）解：设需要二氧化氯消毒液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则30kg×20%=x×80%，x=7.5kg，需要水的质量为30kg-7.5kg=22.5kg。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数；
（2）溶质质量分数=；
（3）稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据“溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程，计算出需要这种消毒液的质量，最后将前后两种消毒液的质量相减得到加水的质量即可。
31．（2021九上·舟山期末）某同学在化工颜料店发现一种“银粉”，他猜想该“银粉”可能是银粉、铝粉或锌粉中的一种。为了确定“银粉”的成分，他将一小包“银粉”带回实验室，并进行了如下实验和相关分析。
（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有　 　产生，说明“银粉”一定不是银。
（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，他通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图象。在绘制锌的图象时，a点所对应的锌的质量m为多少？（通过计算回答）
（3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。根据上图可知，“银粉”是 ▲ 。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】（1）气泡
（2）解：
Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑
65 2
m 0.2g
M=6.5g
（3）铝粉；
设50g盐酸中含有HCl，质量为x
2Al+ 6HCl=2AlCl3+3H2↑
54 219
1.8g x
X=7.3
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据铝或锌都能与盐酸反应产生氢气，而银不与盐酸反应分析；
（2）根据生成氢气质量及锌与盐酸反应的方程式中物质间质量关系计算参加反应的锌的质量分析；
（3）根据铝的质量及方程式中物质间质量关系计算参加反应的盐酸的质量，再通过溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算盐酸的溶质质量分数分析。
【解答】（1）铝或锌都能与盐酸反应产生氢气，而银不与盐酸反应，所以将“银粉”加入盐酸中，若有气泡产生，则“银粉”一定不是银。
故答案为：（1）气泡；（2）6.5；（3）铝粉；14.6%.
32．（2021九上·舟山期末）碳排放导致全球变暖，极端天气事件增加。2020年9月22日，我国政府承诺：中国力争于2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”目标。“碳达峰”是指在某一个时点，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值，之后逐步回落；“碳中和”是指在一定时间内，通过植树造林等途径，抵消自身所产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。
（1）植物的光合作用是自然界消耗二氧化碳的最重要途径之一，人们称其为地球上最重要的能量转化过程。请说出植物进行光合作用时，能量形式发生的转化。　 　
（2）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出）。
①“反应、分离”过程中发生的化学反应除了CaO＋H2O＝Ca（OH）2，还会发生另外一个反应，其化学方程式为A，通过这两个反应可以让NaOH循环利用起来。
②二氧化碳的资源化利用是一个世界性难题。2020年9月25日，二氧化碳加氢制甲醇的关键技术及工程示范项目通过了评估，该技术的大规模应用，让碳减排真正有利可图。二氧化碳加氢制甲醇的反应原理可以表示为：CO2＋3H2催化剂
CH3OH＋H2O。试计算生产4.8吨甲醇，可回收空气中的CO2多少吨？
（3）为实现“碳达峰”“碳中和”目标，风能、太阳能和生物质能将成为未来的主要能源。某小区路灯利用与太阳能电池板相连的蓄电池作电源，已知蓄电池电压为12V、容量为24A·h（安·小时）。若路灯的规格为“12V、24W”，
充满电的蓄电池可供路灯连续工作多少小时？
【答案】（1）转能转化为化学能
（2）①Ca(OH)2+2CO3= CaCO3+ 2NaOH
②设可回收空气中的CO2质量为X
CO2+3H2 CH3OH+H2O
44 　 32
X 　 4.8吨
解得X=6.6吨
（3）W-Ult=12Vx24Ax3600s=1036800J
t= =43200s=12h
【知识点】光合作用的原理；电功计算公式的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 (1) 光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气的过程。
(2) 根据流程图分析可循环利用的物质；根据反应物、生成物和反应条件正确书写出化学方程式。
(3)电功计算公式W=UIt。
【解答】(1)植物进行光合作用时：光能转化为化学能。
(3)充满电的蓄电池 拥有的电能为：W=Ult=12Vx24Ax3600s=1036800J
路灯连续工作 的时间：t= =43200s=12h
33．（2021八上·青田期末）通过水的电解实验，我们知道了水的组成。请回答以下问题：
（1）在水中加入稀硫酸，其作用是　 　；
（2）写出电解水的文字表达式　 　；
（3）若实验中用4%的稀硫酸150克，通电一段时间后，稀硫酸溶质质量分数变为5%，忽略水的蒸发，求被电解的水的质量。
【答案】（1）增加水的导电性
（2）水 氢气+氧气
（3）解：设被电解水的质量为m
4%×150g=5%×（150g-m）
m=30g
【知识点】水的组成和主要性质；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）水之所以导电，是因为其中有自由移动的离子，且离子浓度越大，导电能力越强；
（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的文字表达式。
（3）电解前后，溶质的质量保持不变，根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程，计算出被电解水的质量即可。
【解答】（1）在水中加入稀硫酸，其作用是增加水的导电性；
（2）水在通直流电的条件下，生成氢气和氧气，则反应的文字表达式为： 水 氢气+氧气 。
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