实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除课后练习--2021-2022学年九年级化学人教版下册

2021——2022学年度人教版九年级化学下册 第十一单元盐、化肥
实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除 课后练习
一、选择题
1．下列关于海洋开发利用的说法中正确的是
A．海水“晒盐”是利用降温结晶法从海水中得到食盐
B．海底的可燃冰大量燃烧后，不会造成温室效应
C．海洋本身是个巨大的水资源库，如何获取廉价的淡水对缓解淡水危机意义重大
D．可以从海水中直接提取纯碱
2．去除粗盐中难溶性杂质，并用制得的精盐配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，正确的是（ ）
A．溶解时用玻璃棒搅拌作用是引流
B．当蒸发皿中完全没有液体残留时停止加热
C．用量筒量取水时仰视读数，配制的溶液质量分数偏大
D．试剂瓶的标签为
3．某同学梳理归纳了以下知识：①硬水通过活性炭吸附后可变为软水②“粗盐提纯”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热③离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子④氢氧化钠能去除油污，可作炉具清洁剂 ⑤为了防止天然气泄漏，在燃气灶下方安装报警器⑥取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，放在酒精灯火焰上加热，则滤纸先燃烧；以上说法不正确的是
A．①④⑥ B．①②④ C．②③⑥ D．①⑤⑥
4．NaCl 中含 Na2SO4、MgCl2、CaCl2 等杂质，为除去 Na2SO4、MgCl2、CaCl2 并得到中性的NaCl 溶液，下列所加试剂操作：①加过量的 Na2CO3 溶液②过滤③加过量的 NaOH 溶液④加适量的稀盐酸⑤加过量的 BaCl2 溶液，能达到目的的顺序是
A．⑤③②①④ B．③⑤①④② C．③⑤①②④ D．③①⑤④②
5．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验。
下列叙述错误的是（ ）
A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量
B．加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽BaCl2和CaCl2
C．只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的
D．若称得精盐的质量为7.8g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是78%
6．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 测定某废水的酸碱度 取样，向样品中滴加紫色石蕊溶液
B 除去水中的色素 将水通过装有活性炭的净化装置
C 除去粗盐中的难溶性杂质 溶解、蒸发、结晶
D 检验某固体是否为铵态氮肥 取样，加稀盐酸，闻气味
A．A B．B C．C D．D
7．山东省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。下图是海水资源综合利用的部分流程图，有关说法不正确的是
A．海水“晒盐”是利用升高温度，使NaCl溶解度增大的方法使NaCl晶体析出
B．除去粗盐中Ca2+、Mg2+、过程中，加入稀盐酸调节溶液pH的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
C．从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的主要目的是富集并提纯氯化镁
D．氨碱工业生产过程中，向饱和的氯化钠溶液中通入氨气的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收
8．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是
A．N2气体(O2)一通过灼热的铜网
B．木炭粉(CuO)一在空气中灼烧
C．KCl固体(MnO2)一加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
D．FeCl2溶液(CuCl2)一加入过量的铁粉，过滤
9．粗盐中含有少量可溶性杂质与泥沙，有关粗盐提纯的实验说法正确的是
A．步骤为溶解、蒸发
B．加热时需蒸发皿、石棉网、酒精灯、铁架台
C．有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干
D．得到纯净的氯化钠
10．实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。
分析上面实验得出的结论中，正确的是
A．只含有Mg2+、SO42-
B．一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+
D．一定含有Cl-、K+，可能含有Mg2+、SO42-
11．下列关于物质的鉴别、除杂方法正确的是
A．鉴别K2SO4和AgNO3两种溶液：加入BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀
B．鉴别H2SO4、NaOH和NaCl三种无色溶液：滴加酚酞试液，观察颜色变化
C．除去盐酸中的少量硫酸：加入适量的硝酸钡溶液，过滤
D．除去粗盐中的难溶性杂质：加适量的水溶解、过滤、蒸发
12．有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、MgCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生4.5g气体，下列判断正确的是
A．杂质一定有FeCl3和MgCO3 B．杂质可能是MgCO3、NaCl组成的
C．杂质一定没有NaCl D．杂质可能是K2CO3和NaCl组成的
13．兴趣小组的同学对一置于空气中的烧碱变质情况进行了初步探究。下列说法正确的是
A．取少量样品溶于水，滴加几滴酚酞试液，发现溶液变红，说明烧碱未完全变质
B．实验过程中要控制酸溶液的滴加速度，以提高实验的准确性
C．装置E的作用是防止空气中的CO2进入装置D中
D．取样品8g，经一系列正确操作后，测得装置D的质量增加了2.2g，小组同学经过计算得出样品中氢氧化钠的变质程度为50%
14．某化学小组在完成实验室制取CO2实验后，过滤得100g混合溶液，已知其中H+和Ca2+的个数比为2：1，为了弄清所得溶液的组成，向溶液中加入20g碳酸钠样品(所含杂质不溶于水，也不与其他物质反应)，恰好完全反应后，过滤得到14.4g固体，求混合液中氯化氢和氯化钙的质量分数为
A．7.3% 11.1% B．3.65% 20% C．3.65% 5.55% D．7.3% 10%
二、填空题
15．如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题。
A．溶解B．蒸发C．过滤D．取一定量的粗盐
(1)图所示操作中，有错误的是___________（填字母序号）。
(2)粗盐提纯的正确操作顺序为___________（填字母序号）。
(3)操作B中，玻璃棒的作用是___________。
(4)蒸发时要注意：等到蒸发皿中___________时，停止加热。
(5)若得的精盐的产率偏高，则可能的原因是___________（填字母序号）。
A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出 C．最终所得精盐比较潮湿
16．结合所学的化学实验知识回答下列问题。

(1)如图甲中，甲是一个燃着的_____（填仪器名称），用它来进行加热操作时，应使用火焰的_____焰，当实验结束需停止加热时，应用_____盖灭。
(2)如图乙中，乙的仪器名称是_____，在量取液体体积时，视线要与仪器内液体的_____保持水平。
(3)实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，其正确的操作步骤是溶解、_____、蒸发，上述三步中都须使用的一种仪器是_____，该仪器在粗盐提纯第二步中的作用是_____。
17．实验一：配制溶液
复课前，化学实验老师配制100g5%的消毒水溶液用于校园消杀，下图为消毒水配制流程。
(1)消毒水的主要成分为次氯酸钠（NaC1O），物质类别属于______类（填写“酸”或“盐”）。
(2)托盘天平上的固体的质量为_______，称量时若指针偏左，应进行的操作是_____。
(3)若用量筒量取水时俯视读数，那么配制好溶液溶质质量分数会_____（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
(4)消杀时要将此100g消毒水稀释成0.5%的溶液，需要加入水的质量为______。
实验二：粗盐提纯
(5)操作①中玻璃棒的作用是____，加入水的质量不能过少的原因是_______，蒸发操作中需要的仪器为________（写三种）。
(6)提纯后的精盐还含有少量氯化镁杂质，可加入适量氢氧化钠除去，该反应的化学方程式为______。
18．<汉代古火井碑序>记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳班竹以导气，引井火以煮盐”。
(1)“刳斑竹以导气”中的“气”指天然气，请写出天然气完全燃烧的化学方程式_______。
(2)“引井火以煮盐”中的“盐”指食盐。某氯化钠样品中含有CaCl2、MgCl2、NaSO4，等可溶性杂质，将样品溶解后进行下列操作：①加过量的Ba(OH)2溶液；②加过量的Na2CO3溶液；③____(填操作名称)；④加过量盐酸；⑤蒸发结晶。请设计实验验证进行操作④之前所得溶液中除氯化钠外的其他溶质____。(写出步骤、现象和结论)
19．东营濒临渤海，海洋资源丰富。
（1）东营市沿海的盐厂都是“盐田法”晒盐，其基本原理是______结晶，得到的是粗盐。在实验室用过滤法提纯粗盐的过程中有四次用到了玻璃棒，其作用分别是①引流②搅拌加速固体物质溶解③转移固体④搅拌使液体受热均匀，先后顺序是______（填数字序号）。
（2）用化学沉淀法去除杂质离子时，遵循加入的物质能与杂质离子反应产生沉淀，尽可能不引入新的杂质，加入的物质要足量至不再产生沉淀为止的原则。在实验室为确保能除去粗盐中可溶性杂质Ca2 、Mg2、，分别过量滴加①碳酸钠②氢氧化钠③氯化钡三种溶液，滴加顺序依次是______（填数字序号），③和①顺序不能颠倒的原因是______；加入氢氧化钠能去除Mg2的微观解释是______；最后加盐酸将溶液的pH调为7，请从定性、定量两个方面描述，如何判断溶液的pH调到了7：定性：______；定量：______。
20．为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、 Na2SO4等可溶性杂质，进行了如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发结晶。其中加Na2CO3溶液的作用是_____________；操作③得到的固体的成分有CaCO3、BaCO3和___________；操作④中发生的化学反应方程式为___________（写一个即可）。
三、简答题
21．根据粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤，请从实验操作上分析造成精盐产率偏低的两点原因____。
22．为了除去氯化钠中的氯化钙、氯化镁和硫酸钠三种杂质。小明设计如图所示操作流程。
(1)操作⑤后得到的沉淀成分是哪些？
(2)操作⑥中加入稀盐酸的目的是什么？
23．粗盐中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质，某同学设计除去三种杂质并得到NaCl固体的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，充分反应后过滤。
(1)写出加入过量Na2CO3的作用；_____
(2)若用K2CO3代替Na2CO3会有什么后果？______
(3)以上方案还需完善，请加以补充_____。
24．实验小组以粗盐(杂质为CaCl2、MgSO4和泥沙)为原料制取精盐(纯氯化钠晶体)。
（1）第一步：取一定量的粗盐，加水溶解后，采用如图所示方法除去泥沙。然而小组成员发现，承接滤液的烧杯中，液体仍旧浑浊，请你帮他们分析造成这种情况的原因是什么 ___(说出一种即可)。
（2）第二步：为了除去食盐水中含有的CaCl2和MgSO4两种可溶性杂质，并获得纯净的氯化钠晶体，可选用的实验操作有：①加过量Na2CO3溶液；②加过量Ba(OH)2溶液；③加适量盐酸；④过滤；⑤蒸发结晶。请你将能达到目的的步骤顺序用序号标出_____________(不重复步骤)。[提示:Mg( OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3难溶于水]
（3）小组成员猜测过滤后加盐酸前的滤液成分，认为其中一定含有两种杂质，请你设计合理的实验方案，通过实验步骤与现象验证他们的猜测。(提示：碳酸钠溶液呈碱性) ___。
四、综合应用题
25．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。由粗盐进一步制备精盐的实验方案如下：
(1)第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是______。
(2)第⑤步“过滤”操作得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2______、______。（填化学式）
(3)第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是______。
(4)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是______。
(5)某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验研究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图。计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为______。
【参考答案】
1．C 2．D 3．D 4．C 5．D 6．B 7．A 8．B 9．C 10．C 11．D 12．B 13．B 14．C
15．(1)C (2)DACB (3)搅拌使溶液受热均匀 (4)出现 较多固体 (5)AC
16．(1) 酒精灯 外 灯帽 (2) 量筒 凹液面最低处 (3) 过滤 玻璃棒 引流
17．(1)盐 (2) 5g 减少药品 (3)偏大 (4)900g
(5) 加速溶解 防止NaC1没有完全溶解，造成损失 玻璃棒、蒸发皿、酒精灯
(6)
18． CH4+2O2 2H2O+CO2 过滤 取③所得少量滤液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含有Na2CO3，静置，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明含有NaOH。
19． 蒸发 ②①④③ ②③① 导致溶液中残存钡离子 镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀 加入石蕊溶液，若溶液不变色则说明此时溶液为中性溶液 使用pH试纸测试溶液pH
20． 除去溶液中的 CaCl2 及过量的 BaCl2 Mg（OH）2、BaSO4 （或 ）
21．在溶解粗盐的过程中，称量的粗盐没有充分溶解；从蒸发皿中向外转移氯化钠时，蒸发皿中有氯化钠剩余。
22．(1)氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡
(2)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
23． 除去溶液中的钙离子和过量的钡离子 NaCl固体中会带入新的杂质KCl 在滤液中加入适量稀盐酸，把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，调节溶液的PH=7
24． 滤纸破了；液面高于滤纸边缘；加水溶解的粗盐过于浑浊；承接滤液的烧杯本来就是脏的（答出一点即可） ②①④③⑤ 取少量滤液，向其中加入足量的BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，则溶质中含有Na2CO3；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，则溶质中还含有NaOH
25．(1)会引入杂质KCl (2) CaCO3 BaCO3
(3)除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 (4)除杂过程中有NaCl生成
(5)16.25%。
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