11.1生活中常见的盐 课后练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册

11.1生活中常见的盐
一、选择题（共16题）
1．下列物质的用途是利用其物理性质的是
A．金刚石用于切割玻璃 B．小苏打用于治疗胃酸过多
C．一氧化碳用于冶炼金属 D．食品包装中充氮气用于防腐
2．下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是
A．铜粉中混有铁粉（用磁铁吸引） B．氧化钙中混有碳酸钙（稀盐酸）
C．碳粉中混有氧化铜（稀硫酸） D．氧气中混有水蒸气（浓硫酸）
3．下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是
A．苏打、NaHCO3，盐 B．烧碱、NaOH、碱
C．生石灰、Ca(OH)2、氧化物 D．水银、、单质
4．下列家庭小实验，不能成功的是
A．用煮沸的方法把硬水软化 B．用食醋可以区分铁丝和铜丝的活动性强弱
C．用食盐水除去铁锈 D．用闻气味的方法区分白酒和白醋
5．物质的性质决定其用途．有关物质的用途正确的是
A．烧碱用于治疗胃酸过多 B．食盐水用于清洗伤口
C．明矾用作水的消毒剂 D．氦气用作火箭燃料
6．某无色溶液的pH值=2 ，则能在该溶液中大量共存的一组物质是（ ）
A．CuSO4、K2CO3、NaCl B．Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2
C．H2SO4、Na2SO4、HCl D．NaHCO3、KNO3、NaCl
7．小明同学梳理了以下知识点：①用食盐水浸泡菜刀，可除去表面的锈斑；②最外层电子数为8的微粒不一定是稀有气体元素的原子；③用活性炭除去硬水中的氯化钙杂质；④厨房燃气管道漏气，立即关闭阀门并打开门窗；⑤为了增加肥效，将铵态氮肥与草木灰混合施用。上述说法中正确的有（ ）
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
8．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A MnO2 KCl 适量水 溶解、过滤、蒸发、结晶
B CO2 CO 氧气 点燃
C NaNO3溶液 Na2SO4溶液 适量Ba（NO3）2溶液 过滤
D 稀盐酸 稀硝酸 过量硝酸银溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
9．下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
10．下列反应属于复分解反应的是（　　）
A．碳酸钙与盐酸反应 B．加热高锰酸钾
C．氧化钙与水反应 D．碳与氧化铜反应
11．下列方法中，能达到目的是
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A CuSO4溶液（H2SO4） 加足量铜粉，过滤
B CaO（CaCO3） 加足量水溶解、过滤
C CO2（CO） 点燃
D FeC12溶液（CuCl2） 加入过量铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
12．下列说法中符合“1 +1 =2”的事实的是
A．常温下，1L水和1L酒精混合后液体的总体积为2L
B．点燃时，1体积氢气和1体积氧气完全反应生成2体积水
C．点燃时，lg硫粉和lg氧气完全反应后生成二氧化硫的质量为2g
D．常温下，lg氢氧化钠稀溶液和lg硫酸铜稀溶液混合后所得溶液的质量为2g
13．下列实验所对应的方案正确的是
选项 目 的 方 案
A 分离NaCl和CaCO3的混合物 溶解、过滤、蒸发滤液
B 比较金属镁和铝的活动性 将镁条和铝粉分别放入等质量、等浓度的盐酸中
C 除去CO2中的CO 将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液、干燥
D 证明NaOH溶液是否变质 取样，加入少量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
14．下列有关溶液的说法正确的是
A．盐酸中溶质属于盐类 B．加入蔗糖溶解后，水的导电性明显增强
C．饱和溶液升温后一定变成不饱和溶液 D．溶液中的溶质不一定只有一种
15．除去氯化钙溶液中少量的盐酸，最佳的试剂是
A．Ca(OH)2 B．CaO C．CaCO3 D．Zn
16．下列图象与相应的实验事实相符合的是
A．向盛有NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸
B．向盛有BaSO4和BaCO3混合固体的烧杯中逐滴加入稀硝酸
C．向盛有H2SO4和CuSO4混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液
D．向盛有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌
二、综合题（共6题）
17．某化学兴趣小组开展的酸、碱、盐性质系列探究活动。
【探究 1】变色实验
(1)将盐酸加入到紫色石蕊溶液中，观察溶液变为红色，将氢氧化钠加入到无色酚酞溶液中，溶液变成____________色。由此得出：酸、碱溶液能使指示剂变色。
(2)将碳酸钠加入到无色酚酞溶液中，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液呈__________性(填“酸”“碱”或“中”)。
【探究 2】配制溶液
(3)用 98%浓硫酸来配制 100 g 10% 稀硫酸溶液，无需用到的玻璃仪器有___________ (填标号)。
A．胶头滴管 B．酒精灯 C．量筒 D．烧杯 E．玻璃棒
【探究 3】酸碱中和反应微观模拟示意图：
(4)从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为___________ 。
(5)分析 HCl 和 NaOH 反应的实质，写出该反应的本质：___________ 。
【探究 4】
(6)如图实验观察到的现象是_______，说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为__________。
【探究 5】做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后， 发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想】猜想一：只含有 CaCl2
猜想二：含有 CaCl2、HCl 和 Ca(OH)2
猜想三：含有 CaCl2和 Ca(OH)2
(7)猜想四：含有______。
(8)同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是______。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。
(9)请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。
方案 实验步骤 实验现象
一 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴 紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红色
二 将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一 定量烧杯中的溶液加入其中 _______
三 另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中， 加入物质是__________ 产生气泡
【反思与拓展】
(10)为了验证猜想三中不含有 Ca(OH)2，小明的方案是：取少量烧杯中溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，即说明猜想三不正确。你还有什么方案，请说出一种：__________。
18．酸、碱、盐是初中化学学习中重要的化合物。
（1）根据下列人体内一些液体的正常pH范围判断，一定能使石蕊溶液变红的是_____
A 唾液（6.6-7.1） B 胆汁（7.1-7.3） C 胃液（0.9-1.5） D 血浆（7.35-7.45）
（2）向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。
①该过程的实验现象为_____。
②如图中从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是_____。
（3）下图中各组物质（或溶液）反应均可生成盐（中心圈）。完善该图并列举相应的化学方程式说明①②：
①_____。②_____。
（4）工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，产物除氢氧化钠外，还有氯气和氢气。若要制取16t氢氧化钠，理论上需要氯化钠的质量是多少？_____
19．取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，求：
(1)反应生成沉淀的质量为__________。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为__________。(精确到0.1%)
20．归纳总结是化学学习的常用方法．
（1）甲+HCl→NaCl+H2O，甲物质可以是______、_____（填两种不同类别物质的化学式）．上述转化中，属于中和反应的化学方程式是________________．
（2）乙在空气中燃烧生成CO2和H2O，请写出符合条件的一个化学方程式_________________________________．
（3）A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质．B、D、E均为氧化物，常温下B为固态，D为液态，E为气态；A、B、C中均含有同一种金属元素．它们之间的转化关系如图所示（部分生成物略去）．
写出下列转化的化学方程式：
B→C：_________________________________；
C→A：_________________________________．
21．用“氨碱法”制得的纯碱中通常含有一些氯化钠。下列是某化学兴趣小组的同学设计的测定碳酸钠质量分数的实验，请你帮他们完成下列问题：
(1)溶液M中的溶质是__________(填化学式)；
(2)滴加氯化钙应“过量”，否则会使测定的结果________(填“偏大”或“偏小”)；
(3)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为_____________？(写出解题过程，计算结果精确到0.1%)
22．化学无处不在，时时刻刻存在于生产生活以及趣味实验中。
（1）某兴趣小组想用pH试纸粗略测定工厂废水的酸碱度，测定的具体方法是_____________；
（2）医药上常用氢氧化铝作治疗胃酸（含有盐酸）过多的药物，其原因（用方程式表示）是________________________；
（3）将一枚生锈（主要成份是Fe2O3）的铁钉放入试管中，滴入稀盐酸，发现铁锈逐渐消失，溶液变为黄色，过一会儿又有大量气体产生,则发生反应的化学方程式为______________；
（4）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从海水或卤水中提取镁的工艺流程如图:
在上述转化过程，步骤①得到氢氧化镁固体的操作名称是______________；上述三步中属于分解反应的是______________（填“①”或“②”或“③”），步骤①中发生反应的化学方程式为______________；
（5）如图所示为配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液操作过程示意图回答下列问题:
①B操作中应称量氯化钠的质量是____________g。
②配制溶液后,测得溶液的质量分数小于5%,请你分析可能的原因（写一条即可）:____________。
试卷第1页，共3页
（北京）股份有限公司
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参考答案：
1．A
【详解】
A、金刚石是天然存在硬度最大的物质，可用来切割玻璃，硬度属于物质的物理性质，正确；
B、胃酸的主要成分是盐酸，小苏打能和盐酸反应，属于化学性质，错误；
C、一氧化碳具有还原性，可以把金属从金属氧化物中还原出来，属于化学性质，错误；
D、由于常温下氮气的化学性质不活泼，不和食品反应，所以食品包装中充氮气以防腐，错误。故选A。
2．B
【详解】
A选项铜粉中混有铁粉用磁铁吸引是正确的方法；B选项 氧化钙中混有碳酸钙用稀盐酸是错误的方法，盐酸能与氧化钙反应；C选项碳粉中混有氧化铜用稀硫酸是正确的除杂方法；D选项氧气中混有水蒸气用浓硫酸是正确的除杂方法；故选B
3．B
【详解】
A、苏打是Na2CO3的俗称，由金属阳离子和酸根离子构成的化合物属于盐，不符合题意；
B、烧碱是NaOH的俗称，水溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物属于碱，符合题意；
C、生石灰是CaO的俗称，由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，不符合题意；
D、水银是汞的俗称，其化学式Hg，由同种元素组成的纯净物叫做单质，不符合题意；
答案：B。
4．C
【详解】
A、煮沸能够将水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而将水软化，选项正确；
B、铁位于金属活动性顺序表中氢的前面，能够与酸反应生成氢气产生气泡，而铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应生成氢气，不产生气泡，食醋中含有醋酸，所以用食醋可以区分铁丝和铜丝的活动性强弱，选项正确；
C、食盐不能与金属氧化物反应，所以不能用食盐水除去铁锈，选项错误；
D、白酒与白醋的气味不同，所以可用闻气味的方法区分白酒和白醋，选项正确，故选D。
5．B
【详解】
A、烧碱是氢氧化钠，又称火碱、苛性钠，具有强烈腐蚀性，故A错；
B、淡盐水有杀菌消炎的功效，可用于清洗伤口，故B正确；
C、明矾能吸附水中的悬浮杂质，具有净水作用，是净水剂而不是消毒剂，故C错；
D、氦气化学性质不活泼，不具有可燃性，故D错．故选B．
6．C
【详解】
pH为2水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、K2CO3中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，且硫酸铜溶于水显蓝色，不能在该溶液中大量共存，不符合题意；
B、Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2和H+分别能结合生成水和二氧化碳、水、水，不能大量共存，不符合题意；
c、三者之间不能反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，能大量共存，符合题意；
D、NaHCO3和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意。故选C。
7．A
【详解】
①食盐水的主要成分氯化钠与铁锈的主要成分氧化铁不反应，故盐水不能除锈，反而加速铁制品生锈，故错误；
②最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，还可能是离子，故正确；
③活性炭可吸附色素和异味，不能吸附氯化钙，从而改变水的硬度，故错误；
④若厨房天然气管道漏气，应立即关闭阀门并轻轻打开门窗通风，正确；
⑤草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，所以不能与铵态氮肥混用，会反应生成有刺激性气味的氨气，降低肥效，故错误；
故选A。
8．C
【详解】
A、MnO2不溶于水，KCI易溶于水，要除去MnO2中的KCl， 正确的操作步骤是：溶解、过滤、洗涤烘干，故A错误；
B、CO2中含有少量CO，当CO2含量过高时，CO是无法点燃的。除去CO2中的CO，应该将混合气体通过灼热的CuO，CO与CuO反应转变成CO2，故B错误；
C、Na2SO4能和Ba（ NO3）2溶液发生反应生成BaSO4沉淀和NaNO3，过滤可除去BaSO4沉淀，故C正确；
D、过量的AgNO3溶液能和稀盐酸反应而不与稀硝酸反应，会将被提纯的物质除去，故D错误。
故选C。
9．D
【详解】
A、铜与稀硫酸不反应，故选项错误；B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能一步反应生成硫酸，故选项错误；C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，不能生成氯化亚铁，故选项错误；D、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，转化均能一步实现，故选项正确。故选D。
10．A
【详解】
A、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故正确；
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故错误；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故错误；
D、碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故错误。
11．D
【详解】
A、足量的铜粉加入CuSO4溶液和H2SO4溶液中，依据金属的活动性顺序，铜的金属活动性在氢的后面，铜与稀硫酸不反应，不能达到目的；
B、碳酸钙难溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，除去氧化钙中混有的碳酸钙，加入足量的水溶解、过滤，得到的是氢氧化钙，不能达到目的；
C、除去二氧化碳中混有的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的杂质氧气，且当二氧化碳（不支持燃烧、也不能燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧，不能达到目的；
D、、过量的铁粉加入FeC12溶液和CuCl2溶液，依据金属的活动性顺序，铁的金属活动性比铜强，与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，过滤够得到氯化亚铁溶液，能达到目的；
故填：D。
12．C
【详解】
A、因为分子之间有间隔，常温下，1L水和1L酒精混合后液体的总体积应略小于2L，选项A不正确；
B、氢气在氧气中燃烧的化学方程式为 ，反应中氢分子和氧分子的个数比是2∶1，根据同温同压下气体的体积相同，分子个数相同，恰好完全反应时氢气与氧气的体积比为2∶1，因此1体积氢气和1体积氧气不可能完全反应，且不会生成2体积水，选项B不正确；
C、硫在氧气中燃烧的化学方程式是 ，根据方程式，硫和氧气的质量比是1∶1，因此点燃时，lg硫粉和lg氧气完全反应后生成二氧化硫的质量为2g，选项C正确；
D、因为氢氧化钠和硫酸铜溶液反应会生成氢氧化铜沉淀，沉淀不属于溶液，所以常温下，lg氢氧化钠稀溶液和lg硫酸铜稀溶液混合后所得溶液的质量小于2g，选项D不正确。故选C。
13．A
【详解】
A、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，因此可以通过过滤分离出碳酸钙，再将滤液蒸发得到氯化钠固体，故方法正确，符合题意；
B、镁条和铝粉与盐酸的接触面积不同，因此不能通过反应产生气泡的快慢比较金属的活动性顺序，故方法错误，不符合题意；
C、二氧化碳能够和氢氧化钠反应而除去二氧化碳，一氧化碳和氢氧化钠不反应，不但不能除去杂质，反而除去了原物质，不符合除杂的原则，故方法错误，不符合题意；
D、氢氧化钠变质会产生碳酸钠，碳酸钠能够和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，足量的稀盐酸可以检验氢氧化钠是否变质，但少量的稀盐酸会先和氢氧化钠反应，不一定会观察到气泡，故方法错误，不符合题意。
故选A。
14．D
【详解】
A、盐酸的溶质是氯化氢，氯化氢是由H、Cl元素组成的化合物，不属于盐类，不符合题意；
B、加入蔗糖溶解后，蔗糖以分子的形式存在于溶液中，蔗糖溶液中不存在自由移动的离子，水的导电性不会增强，不符合题意；
C、饱和溶液升温后不一定变成不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钙的饱和溶液，升温后，溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意；
D、溶液中的溶质不一定只有一种，如海水中含氯化钠、氯化镁等多种溶质，符合题意。
故选D。
15．C
【详解】
除去氯化钙溶液中少量的盐酸，最佳的试剂是CaCO3，发生反应：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，没有生成新的杂质，而且即使过量也没有关系，因为它不溶于水，直接过滤即可，故选C。
16．C
【详解】
A、向盛有NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸先反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完全，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，开始先不产生二氧化碳气体，过一段时间生成二氧化碳气体，反应进行，二氧化碳的质量增加，碳酸钠和稀盐酸反应完全，二氧化碳气体的质量不变，故A不正确；
B、硫酸钡和稀硝酸不反应，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，则固体的质量先减少，碳酸钡和稀硝酸反应完全，固体的质量不变，不可能变成0，故B不正确；
C、向盛有H2SO4和CuSO4混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，氢氧化钠和硫酸先反应生成硫酸钠和水，溶剂质量增加，硫酸反应完全，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化钠溶液中含有水，溶剂质量缓慢增加，故C正确；
D、向盛有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，一开始溶液中银元素质量就会减少，故D不正确。故选C。
17．(1)红
(2)碱
(3)B
(4)OH-、H+
(5)OH-+H+=H2O
(6) 产生蓝色沉淀 CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(7)CaCl2、HCl
(8)稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存
(9) 铁锈逐渐消失，溶液变黄色 镁或碳酸钠溶液
(10)取少量烧杯中的溶液于试管中，加入酚酞溶液，观察到酚酞没有变色，则溶液中不含氢氧化钙
【解析】
(1)
氢氧化钠是常见的碱，酚酞遇碱变红色，故答案为：红；
(2)
无色酚酞遇到碱性物质会变红色，说明碳酸钠溶液呈碱性；
(3)
浓溶液稀释到稀硫酸用到量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故无需用到的玻璃仪器是酒精灯，故选：B；
(4)
NaOH解离出，HCl解离出，故甲和乙的离子符号为：；
(5)
HCl和NaOH反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水的过程，反应的本质是：；
(6)
硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：；
(7)
氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，有三种反应的情况，情况一是两者恰好完全反应，情况二是反应后有剩余的盐酸，情况三为反应后有剩余的氢氧化钙，故猜想四含有：CaCl2和HCl；
(8)
猜想二中含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2，盐酸和氢氧化钙会发生反应不能共存，故猜想二不合理；
(9)
通过实验一现象紫色石蕊溶液变红色，说明溶液中含有盐酸，所以实验二中生锈的铁钉会和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的方程式为：，氯化铁溶液中的铁离子显黄色，故答案为：铁锈逐渐消失，溶液变黄色；实验三中现象为产生气泡，故加入的物质是金属或碳酸盐都能产生气泡，故答案为：镁或碳酸钠溶液（合理即可）；
(10)
要检验氢氧化钙的存在，可以取少量烧杯中的溶液于试管中，加入酚酞溶液，观察到酚酞没有变色，则溶液中不含氢氧化钙。
18． C 溶液由红色变为无色 氢离子和氢氧根离子（或H+和OH-） 金属（或酸）；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（或HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．） 碱、非金属氧化物；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 23.4t
【详解】
（1）一定能使石蕊溶液变红，由于酸性物质才能使石蕊变红，所以需要选一定为酸性的。
A．唾液（6.6-7.1）是酸性、中性或者弱碱性，不一定使石蕊变红；
B．胆汁（7.1-7.3）为弱碱性，一定不能使石蕊变红；
C．胃液（0.9-1.5）为酸性，一定能使石蕊变红；
D．血浆（7.35-7.45）为弱碱性，一定不能使石蕊变红；
故选C。
（2）向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。由于是往碱中加入了酸，所以实验现象是溶液由开始的红色变成无色。图1中从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，从反应前后可以看出，反应前的氢离子和氢氧根离子反应后没有出现，说明参与了反应。所以该反应中参与反应的离子是H+、OH-。
（3）由图示可知：①酸与盐可以生成新酸与盐；②碱与某些非金属氧化物可以生成盐；
①酸与盐可以生成新酸与盐；如盐酸与硝酸银反应，盐酸中存在氯离子，而硝酸银中有银离子，氯离子和银离子在同一溶液中不共存能生成不溶于水也不溶于酸的氯化银沉淀。化学方程式为：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；
②碱与某些非金属氧化物可以生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
（4）设需要的氯化钠的质量为x
x=23.4t
答：需要的氯化钠的质量为23.4t。
故答案为
（1）C；
（2）①溶液由红色变成无色。
②H+、OH-。
（3）①酸；HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．②碱；某些非金属氧化物；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
（4）23.4t。
19． 9.8g
解：设反应消耗的CuSO4的质量为x，反应生成的Cu(OH)2的质量为y，生成Na2SO4的质量为z，则
8.3%
因此硫酸铜溶液的质量为16g÷20%=80g
反应后溶液的质量为100g+80g-9.8g=170.2g
所以，反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100% ≈8.3%
答：反应生成的沉淀的质量为9.8g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为8.3%。
【详解】
（1）见答案；
（2）见答案。
20． NaOH##Na2O Na2O##NaOH



【详解】
（1）盐酸能与氢氧化钠或氧化钠反应生成氯化钠和水，故甲物质可以是NaOH，Na2O；
中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故氢氧化钠和盐酸的反应属于中和反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
（2）含有碳氢元素的物质燃烧能生成水和二氧化碳，例如甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）A高温能分解生成固体B，则A可能是碳酸钙，生成的B为氧化钙；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，水是液态，故D是水，C是氢氧化钙；氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，E是气体，故E是二氧化碳，代入框图，推断合理；
B→C为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
C→A为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
21．（1）NaCl、CaCl2 （2）偏小 （3）96.4%
【详解】
（1）纯碱中含有氯化钠，加入氯化钙后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，由于滴加氯化钙应“过量”，所以溶液M中的溶质是氯化钠和氯化钙；
（2）如果滴加氯化钙不“过量”，则可能不会将碳酸钠完全反应掉，生成的沉淀的质量偏小，计算所得的碳酸钠的质量偏小，会使测定的结果偏小；
（3）解：设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 20g
x=21.2g
碳酸钠的质量分数为：×100%=96.4%
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。
22． 在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH值 、 过滤 ③ 5g 称量的氯化钠有杂质（其它正确答案也可）
【详解】
（1）用pH试纸粗略测定工厂废水的酸碱度，测定的具体方法是在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH值；
（2）医药上常用氢氧化铝作治疗胃酸（含有盐酸）过多的药物，其原因（用方程式表示）是；
（3）将一枚生锈（主要成份是Fe2O3）的铁钉放入试管中，滴入稀盐酸，发现铁锈逐渐消失，溶液变为黄色，发生的反应是氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，反应方程式为：，过一会儿又有大量气体产生，反应是铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为；
（4）在上述转化过程，海水或卤水中的氯化镁和石灰乳中的氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，步骤①得到氢氧化镁固体的操作是将沉淀与液体分离，名称是过滤；上述三步中属于分解反应的是③——氯化镁在通电条件下生成镁和氯气，步骤①中发生反应的化学方程式为；
（5）①B操作中应称量氯化钠的质量是100g×5%=5g；
②配制溶液后，测得溶液的质量分数小于5%，可能的原因是称量的氯化钠有杂质（或量取水时仰视读数或烧杯内壁有水等）。