精品解析2022年人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专题攻克试题（word版含解析）

人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专题攻克
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列四个图像能正确反映实验变化关系的是
A．甲：向等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相等的稀硫酸
B．乙：少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
C．丙：一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
D．丁：高温煅烧一定质量的大理石
2、6月5日是世界环境日，今年我国的主题是“人与自然和谐共生”。你认为下列措施切实可行的是
A．大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤 B．防止工厂废气污染空气，将工厂烟囱加高
C．禁止使用化肥、农药 D．使用风力、水力发电代替火力发电
3、下列化学反应方程式或反应类型有错误的是
A．氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O、化合反应
B．铝片放入盐酸中：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、置换反应
C．高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑、分解反应
D．氢氧化钠吸收SO2气体：2NaOH+SO2=Na2SO4+2H2O、复分解反应
4、有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶液是
A．硝酸、硝酸铁
B．硫酸、氯化铁
C．硫酸、硫酸铁
D．盐酸、硫酸铁
5、下列应用或相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是
A．工业上大量制取氧气：2KClO32KCl+3O2 分解反应
B．比较铁和铜的金属活动性：3CuCl2+2Fe=3Cu+2FeCl3 置换反应
C．溶洞的形成： CaCO3+H2O+CO2=CaHCO3 化合反应
D．小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应
6、2020年世界地球日的主题是“珍爱地球 人与自然和谐共生”。下列做法不符合该主题的是
A．垃圾分类回收
B．露天焚烧废旧塑料
C．合理施用化肥和农药
D．工业废水净化达标后排放
7、除去下列物质中的杂质，所用试剂或操作方法不正确的是
物质 所含杂质 除去杂质的试剂和方法
A 食盐 泥沙 溶解于水、过滤、洗涤、干燥
B 银粉 铝粉 加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C N2 O2 将混合气体通过灼热的铜网
D Cu（NO3）2溶液 Hg（NO3）2溶液 加入过量铜粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
8、用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品正确的是
A．NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸） B．CaCO3中混有Na2CO3 （水）
C．CaO中混有CaCO3（稀盐酸） D．CO2中混有HCl（NaOH溶液）
9、下表中除去物质中所含少量杂质的方法正确的是
选项 物质 所含杂质 除杂质的方法
A 碳酸钙 氧化钙 高温煅烧
B 硫酸钠溶液 硫酸 加过量的碳酸钠溶液
C 铜粉 铁 加适量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D 二氧化碳 氯化氢 将气体通过氢氧化钠溶液，再干燥
A．A B．B C．C D．D
10、下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是
A．Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3
B．NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2
C．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl
D．NaOH、HNO3、K2CO3、NaCl
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、按照一定依据把物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。现有三组物质：①金刚石、水银、金属钠、冰②五氧化二磷、干冰、生石灰、一氧化碳③食醋、白酒、加碘食盐、纯碱。每组中均有一种物质所属类别与其他三种不同，这三种物质依次是______、______、______；它们混合后可以发生反应得到一种重要的化工原料，其化学反应试用一个化学方程式表示为________。
2、用下列初中化学中常见物质进行填空(每空只需填一个序号)
①熟石灰 ②纯碱 ③食醋 ④干冰 ⑤生石灰 ⑥烧碱
（1）除去面粉发酵产生的酸味________；
（2）干旱时期，为了缓解旱情常用________进行人工降雨；
（3）可用作食品干燥剂的是________；
（4）家庭用于除去热水瓶内水垢的是________；
（5）用于改良酸性土壤的碱是________。
3、化学与人类生活、生产息息相关，请回答下列问题。
（1）食品工业中发酵粉的主要成分之一是_______________。
（2）餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污，利用的原理是______________。
（3）厨房的油锅不慎起火，可用来灭火的简单易行的措施是_______________。
（4）过度使用化肥会导致土壤酸化板结，改善这种现象的常用办法是______________。
（5）自行车支架表面刷漆，是为了防止铁制部件与空气中的_______________发生反应而生锈。
4、物质的用途主要是由他们的性质决定的，请根据下列碱的用途所体现出的相关化学性质将它们分类。①用石灰浆刷墙壁 ②用氢氧化镁治疗胃酸过多 ③用熟石灰改良酸性土壤 ④用熟石灰和氯化铵制取氨气 ⑤用烧碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫
______ ______ ______ ______ ______
5、选择H、C、Cl 、S、O、Ca、K、N五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
（1）能够供给呼吸的气体单质___________；
（2）用于探充空气球的单质气体___________；
（3）最常用的溶剂___________；
（4）能还原铁矿石的氧化物___________；
（5）固体可用于人工降雨的是___________
（6）胃酸的主要成分 ___________；
（7）常用做干燥剂的一种酸___________；
（8）用于改良酸性土壤的碱___________ ；
（9）大理石的主要成分是___________
（10）溶于水吸热的盐___________。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na2SO3）未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：
（反应方程式： ；氯化钙不与废水中的其它杂质反应）
试计算：
（1）反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为____________g。
（2）废水中亚硫酸钠的质量分数（请写出计算过程）。
2、为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6％的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示：
根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：
（1）原废液中的溶质成分有__________（用化学式回答）。
（2）A点处溶液中溶质的质量分数是多少？
3、实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；
③充分反应后，再称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。
实验数据记录如下：
实验一 实验二 实验三
反应前稀盐酸+烧杯质量(克) 150 150 150
反应前固体样品质量(克) 5 10 15
反应后烧杯内物质+烧杯质量(克) m 157.8 161.7
已知实验中发生的反应有：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（1）根据数据，可判断实验二的样品已完全反应的理由是_________。
（2）表中的m值为__________。
（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数______。(写出计算过程)
4、向106 g质量分数为20%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如下图所示（不考虑CO2的溶解）。
已知：OB段化学方程式：Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3；
BD段（不含B点）化学方程式：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
请回答：
（1）二氧化碳由______种元素组成，碳和氧的原子个数比为______。
（2）NaHCO3的相对分子质量为______。
（3）B点对应的横坐标数值为______。
（4）假设C点横坐标为109.5，计算C点对应的二氧化碳质量。（写出计算过程）
5、某化工产品的成分是碳酸钙、氢氧化钙和硫酸钡，现取该化工产品样品20g放入锥形瓶内，向其中加适量水，振荡，然后再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）CaCO3由________元素组成，其中C元素与O元素的原子个数比为_________。
（2）刚开始加入稀盐酸时，并没有CO2产生，原因是________；
（3）求该样品中钙元素的质量分数（写出计算过程）。
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中加入一定量的稀盐酸后，忘了滴加酚酞溶液不知道盐酸是否过量。于是他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。
（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？
（猜想与假设）猜想一：CaCl2；
猜想二：(1)___________。
猜想三：CaCl2和Ca(OH)2；
猜想四：CaCl2、HC1和Ca(OH)2
（交流讨论）(2)同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是___________(用化学方程式表示)。
（实验设计）同学们设计了如下实验方案，请完成下列表格。
操作步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞不变色 猜想一正确
酚酞变红色 (3)___________正确
方案二 取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 (4)___________ 猜想二正确
（反思交流）(5)方案一不能证明猜想一是否正确，理由是___________；若要完善此方案，可将酚酞溶液换成___________。
（拓展与应用）(6)实验证明猜想二正确，要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中一种方法是向烧杯中加入过量的___________，然后过滤。
(7)室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钙溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液的温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示：
①由图可知，盐酸与氢氧化钙溶液发生的中和反应是___________。(填“吸热”、“放热”或“无热量变化”)反应。
②B点对应溶液中的溶质是___________(填化学式)。
③B到C的过程中溶液的pH逐渐___________(填“增大”、“减小”或“无变化”)。
2、往氢氧化钠溶液中直接通入CO2气体时并无明显现象。化学兴趣小组尝试用不同的方式进行实验，实现该反应的“可视化”。
（查阅资料）对于现象不明显的化学反应，可以通过反应过程中反应物和生成物量的变化、温度变化、酸碱度（pH）变化等推定反应的发生。
（方案设计）
方案一：如图所示，分别将两支注射器中的物质全部注入对应的装满CO2且规格相同的集气瓶中，振荡后放在水平的桌面上、若观察到______，说明CO2与NaOH溶液发生了反应。
方案二：取实验一中装置乙所得溶液少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，也可证明CO2与NaOH溶液发生了反应。生成沉淀的反应的化学方程式为______。
方案三：
实验装置 实验步骤及操作 实验现象
①将注射器1中的溶液全部推入充满CO2的三颈烧瓶中 塑料袋鼓起
②稍稍向外抽注射器3的栓塞
③将注射器2中的溶液全部推入三颈烧瓶中 溶液中有气泡产生，塑料袋变瘪
④再向外抽注射器3的栓塞 澄清石灰水变浑浊
说明：注射器中的试剂均为足量；塑料袋容积与三颈烧瓶容积相当。
（1）步骤②中的实验现象是______。
（2）步骤④中发生反应的化学方程式为______。
（实验反思）
往装置乙的氢氧化钠溶液中滴加数滴酚酞试液溶液，能否通过溶液颜色的变化推断NaOH已经完全反应？判断并说明理由______。
3、某中学化学兴趣小对酸碱中和反应进行探究：
实验活动一：用酸碱指示剂探究酸与碱反应的过程。
小组同学设计并进行如下实验。
编号 方法与操作 现象 解释与结论
A 取5mL溶质质量分数为5%的NaOH溶液于试管中，滴1、2滴酚酞溶液 ______ 加入稀硫酸后，NaOH溶液中______（填离子符号）浓度减小，进而证明酸与碱能发生反应。发生反应的化学方程式为______。
B 向上述溶液加入一定量的稀硫酸，振荡 溶液变无色
实验活动二：甲、乙、丙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究
（问题与猜想）不考虑指示剂的前提下，反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：只有Na2SO4；猜想二：______；猜想三：可能是Na2SO4和NaOH
以上猜想中，可以直接排除的是猜想三，理由是______。
（实验探究）为了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如下实验方案：
操作 现象 结论
甲同学方案 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀产生 猜想二成立
乙同学方案 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入______ 有气泡产生 猜想二成立
丙同学方案 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入______ ______ 猜想二成立
老师认为甲同学方案不合理，理由是______。
4、某化学兴趣小组对干电池内含有的物质有浓厚的兴趣，在老师的指导下进行了以下探究实验。
（实验一）小明按如图所示连接装置，观察到锌片溶解，碳棒上有气泡放出，同时电流表的指针发生偏转，说明化学能可以在一定条件下转化为__________能。装置中发生反应的化学方程式为__________。
（实验二）同学们初步了解电能产生的原理后，小涵剥开一节干电池，发现除锌皮、碳棒外，还有黑色固体A。
(提出问题)黑色固体A的成分是什么？
(猜想假设)黑色固体A可能是炭黑、铁粉、氧化铜、四氧化三铁或二氧化锰等物质。
(查阅资料)四氧化三铁俗称磁性氧化铁，有磁性；二氧化锰不溶于稀盐酸且不与稀盐酸反应。
(探究实验)小涵向装有黑色固体A的烧杯中加入适量的水搅拌，静置后过滤，得到滤渣B和滤液C。取滤渣B进行以下实验，请完成下列实验报告：
实验步骤 实验现象 实验结论
(1)将干燥的滤渣B与磁铁接触 没有物质被磁铁吸引 分可判断B中一定不含______
(2)取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸 a.溶液无色 b.仍有黑色不溶物 由现象可判断B中一定不含______
(3)另取少量滤渣B于试管中，加入适量的过氧化氢溶液，同时插入带火星的木条 a.有大量气泡放出 b.______ 可判断B中含有二氧化锰
（实验三）小诗取滤液C进行以下实验：
(1)测得滤液C的pH<7，说明溶液呈__________性，存在大量的H＋，解释了干电池的锌皮被腐蚀和产生电能的原因。
(2)取少量滤液C于试管中，加__________浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，说明滤液C中含有铵盐。
通过探究，同学们发现，回收废旧电池可以生产金属材料、氮肥等，意义重大。
5、某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究：
探究I：甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑。乙同学认为，甲同学实验时应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到________时，就可以说明两种物质能发生反应。
探究Ⅱ：废液中溶质的成分是什么？
（做出猜想）
猜想一：CaCl2；
猜想二：CaCl2、Ca（OH）2
猜想三；CaCl2、HCl、Ca（OH）2；
你的猜想：________。
丙同学认为猜想三是错误的，理由是__________________（用化学方程式解释）。
（实验设计）
设计者 实验操作 实验现象 实验结论
丁同学 取少量废液于一支试管中，向其中加入足量的碳酸钠溶液 有白色沉淀 猜想二正确
戊同学 取少量废液于一支试管中，向其中加入_________溶液 _______ 你的猜想正确
（评价与反思）请判断以上设计的两个方案中，________同学的方案合理，请分析另一个方案不合理的理由________。
-参考答案-
一、单选题
1、A
【详解】
A、等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相等的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，所以开始两斜线重合。因镁的相对原子质量比铁的相对原子质量小，完全反应镁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高。A正确。
B、少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧。。根据化学方程式可知：瓶子中气体的分子数不变。B错。
C、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，开始溶液从不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量增加。溶液达到饱和后，溶质质量不再变化。C错。
D、高温煅烧一定质量的大理石。。根据化学方程式可知：生成物中的氧化钙是固体，因此，固体质量不会为0。D错。
故选A。
【点睛】
2、D
【详解】
A、砍伐大量森林不利于二氧化碳的吸收，代替煤燃烧还会产生二氧化碳，使温室气体增多，故选项A不符合题意；
B、防止工厂废气污染空气，将工厂烟囱加高是不可行的，应该在烟囱加装除尘和脱硫装置，故选项B不符合题意；
C、化肥、农药可以有效的提高农作物产量，如果禁止使用，农作物大量减产，应该合理使用，故选项C不符合题意；
D、使用风力、水力发电代替火力发电使用清洁能源代替燃煤发电，可以减少污染，故选项D符合题意。
故选D。
【点睛】
3、D
【分析】
本题考查了化学方程式的书写及学反应类型的判断。
【详解】
A、氢气在氧气中燃烧，氢气与氧气在点燃的条件下生成水，化学反应方程式为，反应物有两种，产物为一种，属于化合反应，选项正确，不符合题意；
B、铝片放入盐酸中，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学反应方程式为，反应物为单质和化合物，生成物也是单质和化合物，属于置换反应，选项正确，不符合题意；
C、高温煅烧石灰石，石灰石主要成分碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学反应方程式为，反应物一种，生成物两种，属于分解反应，选项正确，不符合题意；
D、氢氧化钠吸收SO2气体，氢氧化钠和SO2反应生成亚硫酸钠和水，化学反应方程式为，该反应的产物不是NaOH与SO2相互交换成分形成的，该反应不属于复分解反应，选项错误，符合题意。
故选D。
4、A
【分析】
根据图像可知，加氢氧化钡溶液开始没产生沉淀，反应一段时间再产生沉淀，说明混合物中的两种物质都与氢氧化钡反应，且一种反应无现象，另一种反应产生沉淀。
【详解】
A、向硝酸和硝酸铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，优先发生酸碱中和反应，即氢氧化钡先和硝酸反应生成硝酸钡、水，无沉淀生成；硝酸被反应完后，氢氧化钡与硝酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钡，符合题意；
B、硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡和水，氯化铁和氢氧化钡生成氢氧化铁和氯化钡，反应一开始就有硫酸钡沉淀，故不符合题意；
C、硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡和水，硫酸钡不会被盐酸溶解，因此开始就有沉淀，故不符合题意；
D、盐酸和氢氧化钡生成氯化钡和水，一旦生成氯化钡，氯化钡即可与硫酸铁反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，硫酸钡不会被盐酸溶解，因此开始就有沉淀，故不符合题意。
故选A。
5、D
【详解】
A、工业上大量制取氧气使用分离液态空气法，为物理变化，错误；
B、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，不是氯化铁，错误；
C、反应中碳酸氢钙化学式书写错误，应为Ca(HCO3)2，错误；
D、化学方程式书写正确，该反应是2种物质交换成份生成新的化合物的反应，是复分解反应，正确。
故选D。
6、B
【详解】
A、垃圾分类回收再利用，可节约资源、并减少对环境的污染，故选项符合主题；
B、露天焚烧废旧塑料，会产生大量有害气体和烟尘，故选项不符合主题；
C、合理施用农药、化肥，可以防止水污染，故选项符合主题；
D、工业废水坚持达标排放，可以防止水体污染，故选项符合主题。
故选：B。
7、A
【详解】
A、除去食盐中的泥沙，因为食盐能溶于水，泥沙不溶于水，用水溶解食盐，操作过滤后得到滤液，通过蒸发结晶得到纯净食盐，此选项错误；
B、银粉中的铝粉，由于银不和稀盐酸反应，而铝可以，故选用稀盐酸溶解铝，在通过过滤可得到纯银，此选项正确；
C、氮气中的氧气，氮气不活泼，氧气能和铜反应生成固体氧化铜，从而除去，此选项正确；
D、Cu比Hg活泼，Cu和Hg（NO3）2反应生成Cu(NO3)2和Hg，不引入新杂质，过量的Cu和生成的Hg过滤可除去，此选项正确。
故选A。
8、B
【详解】
A 、混合物中加入硫酸后，氢氧化钠和碳酸钠都会与硫酸反应生成硫酸钠，不仅除去了杂质，也除去了原物质，故选项A不符合题意；
B 、混合物中加水后，碳酸钠溶于水，碳酸钙难溶于水，过滤后就只剩碳酸钙了，故选项B符合题意；
C 、混合物中加盐酸，氧化钙也会盐酸反应而转化成氯化钙，不仅除去了杂质，也除去了原物质，故选项C不符合题意；
D 、混合气通过氢氧化钠后，二氧化碳和氯化氢都会与氢氧化钠反应，不仅除去了杂质，也除去了原物质，故选项D不符合题意；
故选 B 。
9、C
【分析】
所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质。
【详解】
A、碳酸钙高温煅烧会生成氧化钙和二氧化碳，会把原物质除去，不符合除杂原则，选项A错误；
B、除去硫酸钠溶液中的硫酸，加过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，但由于所加的碳酸钠溶液是过量，引入了新的杂质，选项B错误；
C、除去铜粉中的铁，加适量稀盐酸，铁会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，过滤、洗涤、干燥可得到铜粉，选项C正确；
D、二氧化碳与氯化氢气体均会与氢氧化钠溶液反应，会把原物质除去，不符合除杂原则，选项D错误。
故选：C。
10、B
【详解】
A、盐酸、硫酸都与碳酸钠反应生成二氧化碳，不加其他试剂无法鉴别盐酸和硫酸。错误。
B、氯化铁溶液为黄色，用氯化铁可以鉴定氢氧化钠生成红褐色沉淀，利用氢氧化钠鉴定氯化镁生成白色沉淀，余下的为氯化钡。正确。
C、盐酸、氯化钠都与硝酸银反应生成白色沉淀，不加其他试剂盐酸、氯化钠无法确定。错误。
D、碳酸钾与硝酸反应产生二氧化碳，其它不能反应或无明显现象。不加其他试剂硝酸和碳酸钾也无法确定。错误。
故选B。
二、填空题
1、冰 生石灰 纯碱 CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【详解】
①金刚石、水银、金属钠都是由一种元素组成的纯净物，是单质，而冰是由氢、氧两元素组成的氧化物；
②五氧化二磷、干冰、一氧化碳这三者是非金属氧化物，而生石灰是金属氧化物；
③食醋、白酒、加碘食盐都是由多种物质组成的混合物，而纯碱是由一种物质组成的纯净物；
故这三种物质是冰、生石灰、纯碱；
氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以方程式是：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。可用一个化学方程式表示为：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
2、
（1）②
（2）④
（3）⑤
（4）③
（5）①
【解析】
（1）
纯碱显碱性，可用于除去面粉发酵产生的酸味，故填：②；
（2）
干冰升华时吸收热量，使周围的温度降低，可用于人工降雨，故填：④；
（3）
生石灰可以与水反应生成氢氧化钙，从而吸收水分，可用作食品干燥剂，故填：⑤；
（4）
食醋中含有醋酸，醋酸能与水垢发生反应生成可溶于水的醋酸钙而被除去，因此家庭常用食醋除去热水瓶内水垢，故填：③；
（5）
熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，呈弱碱性，可用于改良酸性土壤，中和土壤其酸性，故填：①。
3、
（1）碳酸氢钠3
（2）乳化油污
（3）用锅盖盖灭
（4）撒施适量的熟石灰
（5）氧气、水
【分析】
（1）
食品工业中发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠；
（2）
餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；
（3）
厨房的油锅不慎起火，可用锅盖盖灭，隔绝空气灭火；
（4）
过度使用化肥会导致土壤酸化板结，改善这种现象，可撒施适量的熟石灰，因为熟石灰显碱性，能与酸性物质反应；
（5）
铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，自行车支架表面刷漆，是为了防止铁制部件与空气中的氧气和水发生反应而生锈。
4、②③ 非金属氧化物 ①⑤ 某些盐 ④
【详解】
碱的化学性质有：使指示剂变色、和非金属氧化物反应、和某些盐反应、和酸反应；
①用石灰浆刷墙壁，反应为氢氧化钙吸收空气中二氧化碳，属于碱和非金属氧化物反应；
②用氢氧化镁治疗胃酸过多，胃酸含有盐酸，反应为氢氧化镁和盐酸反应，属于碱和酸反应；
③用熟石灰改良酸性土壤，是碱和酸反应；
④用熟石灰和氯化铵制取氨气为氢氧化钙和氯化铵反应生成氨气和氯化钙，是碱和某些盐反应；
⑤用烧碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫，是碱和非金属氧化物反应；
故选填②③；非金属氧化物；①⑤；某些盐；④。
5、
（1）O2
（2）H2
（3）H2O
（4）CO
（5）CO2
（6）HCl
（7）H2SO4
（8）Ca(OH)2
（9）CaCO3
（10）NH4NO3
【解析】
（1）
能够供给呼吸的气体单质为氧气，化学式为：O2；
（2）
氢气比空气的密度小，能用于探充空气球，化学式为：H2；　　　　　　　　　　
（3）
最常用的溶剂为水，化学式为：H2O；
（4）
一氧化碳为氧化物，有还原性，能用来炼铁，化学式为：CO；　　　　　　　　　　　
（5）
固体可用于人工降雨的是固态的二氧化碳，称为干冰，化学式为：CO2；
（6）
胃酸的主要成分为盐酸，化学式为：HCl；
（7）
浓硫酸有吸水性，常用做干燥剂，化学式为：H2SO4；
（8）
用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；
（9）
大理石的主要成分是碳酸钙，化学式为：CaCO3；
（10）
溶于水吸热的盐是硝酸铵，化学式为：NH4NO3。
三、计算题
1、
（1）6
（2）11.1%
解：设废水中亚硫酸钠的质量分数为x。
x=11.1%
答：废水中亚硫酸钠的质量分数11.1%。
【分析】
（1）
生成亚硫酸钙沉淀的质量50g+50g-94g=6g，故填：6。
（2）
见答案。
2、
（1）HCl 和 CaCl2
（2）解：化学反应前后元素种类质量不变，生成氯化钠和碳酸钠中钠元素质量相等，故生成氯化钠的质量为 ；
设生成二氧化碳质量为x，
设生成碳酸钙质量为y
答：A点处溶液中溶质的质量分数为6.1%。
【分析】
（1）
依据图像可知，10.6%碳酸钠溶液加到5g时才开始产生沉淀，说明滤液中有剩余的盐酸，而石灰石与稀盐酸能反应生成氯化钙，故原废液中的溶质成分有CaCl2 、HCl；
（2）
因为CaCl2 和HCl与碳酸钠均生成氯化钠，且与碳酸钠反应的质量依据图像和题意均可求出，再依据质量守恒定律可求出生成氯化钠的质量；
过程见答案。
3、
（1）因为实验三产生的气体质量大于实验二产生的气体质量，说明实验二中稀盐酸有剩余，则样品已完全反应
（2）153.9
（3）解：设10 g样品中Na2CO3的质量为x
x=53%
答：样品中Na2CO3的质量分数为53 %
【分析】
（1）
因为实验三产生的气体质量为150g+15g-161.7g=3.3g，实验二产生的气体质量为150g+10g-157.8g=2.2g，实验二和实验三中稀盐酸相同，样品的质量不同，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，样品已完全反应；
（2）
实验二中的10g样品完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g，那么5g样品完全反应生成的二氧化碳的质量应为1.1g，即实验一中烧杯减少的质量为1.1g，那么m=150g+5g-1.1g=153.9g；
（3）
见答案。
4、
（1） 2两 1：2
（2）84
（3）73
（4）解：设C点对应的二氧化碳质量为y
解得：y=4.4g
答：C点对应的二氧化碳质量为4.4g。
【解析】
（1）
二氧化碳的化学式为CO2，由碳、氧两种种元素组成，碳和氧原子的个数比为1：2；
（2）
NaHCO3的相对分子质量为23+1+12+16×3=84；
（3）
由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图B点时，溶液中碳酸钠恰好与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠；
设与碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸氢钠的盐酸的质量为x
解得x=73g
所以B点坐标值为73；
（4）
见答案。
5、
（1） 钙、碳、氧三种
1:3
（2）稀盐酸与氢氧化钙先发生反应，没有气体生成
（3）解：设样品中碳酸钙的质量为.
与碳酸钙反应的稀盐酸的质量为：.
则与氢氧化钙反应的稀盐酸中氯化氢的质量为：.
设样品中氢氧化钙的质量为.
该样品中钙元素的质量为：.
样品中钙元素的质量分数为：
答：该样品中钙元素的质量分数为40%。
【解析】
（1）
由碳酸钙的化学式可知，碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成，故答案填：钙、碳、氧三种；其中C元素与O元素的原子个数比为：1:3。
（2）
一般地，在酸碱盐的混合物的相互反应中，中和反应优先，即酸和碱先反应，稀盐酸先和氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，没有气体产生，稀盐酸与硫酸钡不反应，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所所以刚开始加入稀盐酸时，并没有CO2产生，原因是：稀盐酸与氢氧化钙先发生反应，没有气体生成。
（3）
该样品中钙元素的质量分数等于样品中钙元素的质量除以样品的质量，再乘以百分之百。
样品质量20g已经给出，所以需要求出样品中钙元素的质量，样品中碳酸钙和氢氧化钙中都含有钙元素，所以要分别求出碳酸钙的质量和氢氧化钙的质量，碳酸钙的质量可根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式由二氧化碳的质量求得；
氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，要求得氢氧化钙的质量，结合题目中给出的参加反应的稀盐酸的总质量和其溶质质量分数，应先求出与氢氧化钙反应的氯化氢的质量，因此要根据上一步反应，先求出与碳酸钙反应的稀盐酸的质量，根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式先求出与碳酸钙反应的稀盐酸中溶质氯化氢的质量，然后根据溶质质量分数公式求出与碳酸钙反应的稀盐酸的质量，再用参加反应的稀盐酸的总量减去与碳酸钙反应的稀盐酸的质量可得到与氢氧化钙反应的稀盐酸的质量，根据溶质质量分数公式可求出与氢氧化钙反应的氯化氢的质量，再根据氢氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式，由氯化氢的质量求得氢氧化钙的质量。
求出碳酸钙和氢氧化钙的质量后，再分别求出碳酸钙中钙元素的质量和氢氧化钙中钙元素的质量，用两种物质中钙元素的质量之和比上样品质量，乘以百分之百可以得出答案。
四、实验探究
1、CaCl2、HCl 猜想三 先有气泡产生，后有白色沉淀生成 盐酸和氯化钙的混合溶液也不能使酚酞溶液变色 紫色石蕊溶液 碳酸钙3 放热 CaCl2 减小
【详解】
猜想与假设：
氢氧化钙和稀盐酸反应生成了氯化钙和水，根据反应的程度进行猜想，若恰好反应，则溶液中的溶质只有氯化钙，若稀盐酸过量，则溶液中的溶质为CaCl2和HCl，若氢氧化钙过量，则溶液中的溶质为CaCl2和Ca(OH)2，故猜想二：CaCl2、HCl；
交流讨论：
氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸不能共存，故猜想四不合理，该反应的化学方程式为：；
实验设计：
方案一：取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，酚酞变红色，说明溶液显碱性，氢氧化钙过量，故猜想三正确；
方案二：实验结论为猜想二成立，故溶液中的溶质为氯化钙和氯化氢，取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故现象为开始有气泡产生，后来有白色沉淀生成；
反思交流：
方案一不能证明猜想一是否正确,理由是：盐酸显酸性也不能使酚酞变红，不能证明溶液中是否含有盐酸。若要完善此方案，可将酚酞溶液换成紫色石蕊溶液，如果紫色石蕊溶液不变色，则证明溶液中不含有盐酸，即猜想一正确；故填：盐酸和氯化钙的混合溶液也不能使酚酞溶液变色；紫色石蕊溶液；
拓展与应用：
（6）实验证明猜想二是正确的，即溶液中含有氯化钙和氯化氢，要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质氯化氢，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水，然后过滤除去过量碳酸钙。故填：碳酸钙；
（7）①由图可知，AB段温度升高，说明盐酸与氢氧化钙溶液发生的中和反应是放热反应。故填：放热；
②B点温度达到最高，表示氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，B对应的溶液中的溶质是CaCl2。故填：CaCl2；
③B点之后盐酸过量，B到C的过程中不断加入稀盐酸，溶液的酸性增强，溶液的pH逐渐减小。故填：减小。
2、装置乙中的气球涨得比装置甲中的大许多
无明显现象
不能，因为CO2与NaOH溶液反应后生成的碳酸钠溶液也显碱性，能使酚酞试液变红
【详解】
方案一：甲中二氧化碳溶于水，装置内气压减小，气球胀大，乙中二氧化碳与氢氧化钠反应，装置内气压减小，气球胀大，反应的二氧化碳的量大于溶解的二氧化碳的量，所以装置乙中的气球涨得比装置甲中的大许多；
方案二：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，加入氯化钡溶液后，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：；
方案三：步骤①中将注射器1中的溶液全部推入充满CO2的三颈烧瓶中，氢氧化钠将二氧化碳反应完，所以步骤②向外抽注射器3的栓塞时，装置内已没有了二氧化碳或者二氧化碳含量很少，石灰水无明显现象；步骤③将注射器2中的溶液全部推入三颈烧瓶中，碳酸钠与稀盐酸反应，生成了二氧化碳；步骤④中再向外抽注射器3的栓塞，将二氧化碳抽进注射器与石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠也显碱性，能使酚酞溶液变红，所以不能通过溶液颜色的变化推断NaOH已经完全反应。
【点睛】
3、溶液变红色 OH- 可能是H2SO4和Na2SO4 反应后溶液变无色，说明无氢氧化钠存在 锌粒 碳酸钠 有气泡生成（答案合理，前后对应即可） 溶液中的Na2SO4也能跟BaCl2反应，生成白色沉淀
【详解】
实验活动一：用酸碱指示剂探究酸与碱反应的过程。
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，NaOH溶液中氢氧根离子和稀硫酸中氢离子结合生成水。
编号 方法与操作 现象 解释与结论
A 取5mL溶质质量分数为5%的NaOH溶液于试管中，滴1、2滴酚酞溶液 溶液变红色 加入稀硫酸后，NaOH溶液中OH-浓度减小，进而证明酸与碱能发生反应。发生反应的化学方程式为。
B 向上述溶液加入一定量的稀硫酸，振荡 溶液变无色
[问题与猜想]
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，当稀硫酸过量时，反应后溶液中的溶质是H2SO4和Na2SO4，故猜想二：可能是H2SO4和Na2SO4。
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，反应后溶液变无色，说明不含氢氧化钠，故可以直接排除的是猜想三，理由是反应后溶液变无色，说明无氢氧化钠存在。
[实验探究]
猜想二成立，说明含有稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，会观察到有气泡产生；稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，也会观察到有气泡产生。
操作 现象 结论
甲同学方案 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀产生 猜想二成立
乙同学方案 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入锌粒 有气泡产生 猜想二成立
丙同学方案 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入碳酸钠 有气泡生成 猜想二成立
稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，故甲同学方案不合理，理由是溶液中的Na2SO4也能跟BaCl2反应，生成白色沉淀。
4、电
四氧化三铁、铁粉 氧化铜 带火星木条复燃 酸 氢氧化钠
【详解】
实验一：电流表的指针发生偏转，说明化学能可以在一定条件下转化为电能；
装置中发生反应为锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
实验二：
探究实验：
（1）将干燥的滤渣B与磁铁接触，没有物质被磁铁吸引，说明B中一定不含四氧化三铁、铁粉；
（2）取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，现象为：a.溶液无色b.仍有黑色不溶物，说明B中一定不含氧化铜，因为氧化铜能和稀盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液；
（3）结论为：B中含有二氧化锰，另取少量滤渣B于试管中，加入适量的过氧化氢溶液，同时插入带火星的木条，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，氧气具有助燃性，故带火星的木条复燃；
实验三：
（1）测得滤液C的pH<7，说明溶液呈酸性；
（2）结论为滤液C中含有铵盐，铵盐能与碱反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故可加入氢氧化钠浓溶液。
5、溶液由红色变为无色 CaCl2、HCl 紫色石蕊 溶液变红 戊 因为氢氧化钙和稀盐酸反应一定生成了氯化钙、无论氢氧化钙和盐酸是否过量，加入足量的碳酸钠溶液，均能生成白色沉淀，故生成白色沉淀，不能说明猜想二成立
【详解】
探究I：澄清石灰水显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故当观察到溶液由红色变为无色时，说明两种物质能发生反应；
探究Ⅱ：
做出猜想：氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钙，如果氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钙、氯化钙，如果稀盐酸过量，则溶质为：氯化钙、氯化氢，故猜想：CaCl2、HCl；
氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，不能共存，故猜想三是错误的，该反应的化学方程式为：；
实验设计：
如果溶质为氯化钙、氯化氢，则溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，故可取少量废液于一支试管中，向其中加入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶质为氯化钙、氯化氢；
评价与反思：戊同学的设计合理，因为氢氧化钙和稀盐酸反应一定生成了氯化钙、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，无论氢氧化钙和盐酸是否过量，加入足量的碳酸钠溶液，均能生成白色沉淀，故生成白色沉淀，不能说明猜想二成立。