精品解析2022年人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专题练习练习题（word版含解析）

人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专题练习
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是
A．氯化钠和碳酸 B．氢氧化钠和硝酸钾
C．硫酸和醋酸 D．氧化钙和氢氧化钙
2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花 B．活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水
C．溶液有咸味，可用于配制生理盐水 D．常温下N2很稳定，可用作食品保护气
3、除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 少量杂质 所选试剂和操作方法
A Ca（HCO3）2 CaCO3 充分加热
B Cu Fe 加入足量的硫酸铜溶液，过滤、洗涤、干燥
C K2SO4 KCl 加入适量的Ba（NO3）2溶液
D CaCl2溶液 HCl溶液 过量生石灰，过滤
A．A B．B C．C D．D
4、除去下列物质中的杂质，所用试剂或操作方法不正确的是
物质 所含杂质 除去杂质的试剂和方法
A 食盐 泥沙 溶解于水、过滤、洗涤、干燥
B 银粉 铝粉 加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C N2 O2 将混合气体通过灼热的铜网
D Cu（NO3）2溶液 Hg（NO3）2溶液 加入过量铜粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
5、下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是
A．Na2SO4、KOH、CuSO4、MgCl2 B．NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2
C．Na2CO3、稀HNO3、BaCl2、KNO3 D．FeCl3、NaOH、稀HCl、NaCl
6、下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是
A．干冰：O2 B．纯碱：NaOH
C．生石灰：CaO D．双氧水：H2O
7、KNO3溶液常用作无土裁培的营养液。实验室配制50g溶质质量分数为6%的KNO3溶液。下列说法正确的是
A．KNO3属于钾肥
B．将该溶液稀释为3%KNO3溶液，需要加入100g水
C．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管
D．量取水时，仰视读数会使溶液溶质质量分数偏小
8、推理是化学常用的一种方法，下列推理正确的是
A．质子数决定元素的种类，所以质子数相同的粒子就是同种元素
B．氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物
C．溶液具有均一性和稳定性，所以均一稳定的物质一定是溶液
D．钾盐、钠盐、硝酸盐都能溶于水，所以盐都能溶于水
9、除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是
选项 物质 杂质 试剂和操作方法
A 铁 铜 加足量稀盐酸，过滤
B 二氧化碳 一氧化碳 通入氧气点燃
C 二氧化碳 氯化氢 通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
D 氯化钾 氯酸钾 加入二氧化锰加热
A．A B．B C．C D．D
10、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A．N2（O2）：通过灼热的铜网 B．CaO（CaCO3）：加水充分溶解，再过滤
C．CuO（木炭粉）：在空气中灼烧 D．CO（CO2）：通过灼热的木炭层
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、选择H、C、Cl 、S、O、Ca、K、N五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
（1）能够供给呼吸的气体单质___________；
（2）用于探充空气球的单质气体___________；
（3）最常用的溶剂___________；
（4）能还原铁矿石的氧化物___________；
（5）固体可用于人工降雨的是___________
（6）胃酸的主要成分 ___________；
（7）常用做干燥剂的一种酸___________；
（8）用于改良酸性土壤的碱___________ ；
（9）大理石的主要成分是___________
（10）溶于水吸热的盐___________。
2、某同学在学习构建了“氮及其化合物的价、类二维关系图”。
（1）写出图中A、D点的对应物质的化学式各一个：_________、_______。
（2）某化合物的化学式为NH4NO3，它代表的点是_________(填字母)。
（3）图中F点对应物质可由氨气溶于水获得，在实验室氨气可用熟石灰与氯化铵固体加热条件下制备，请写出该制备氨气的化学方程式_________。
（4）鉴别硫酸铵和硫酸钠两种无色溶液的试剂可以是_______。
3、写出下列物质的化学式：
（1）俗名为火碱、烧碱、苛性钠的碱______。
（2）胃液里含有的一种酸______。
（3）常用于作建筑材料的一种碱______。
（4）常用于汽车电瓶的一种酸______。
（5）日常生活中焙制糕点所用发酵粉主要成分之一的一种盐______。
4、化学学科有专用的符号语言，我们应充分学好、用好它们。
（1）请按要求从氧气、氢气、氢氧化钙、碳酸、氯化钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可做燃料的气体单质______________。
②生活中做调味品的盐______________。
③能改良酸性土壤的碱______________。
④汽水中含有的酸______________。
（2）2021年6月23日，中国集邮有限公司特别推出了《北京2022年冬奥会一竞赛场馆》小型张首日封。北京冬奥会将成为奥运历史上第一届全部使用绿色清洁电能的奥运会，所有场馆将实现100%使用可再生能源及“绿电”。试回答：
①下列属于可再生能源的是______________（填选项序号之一）。
A．煤炭 B．石油 C．风能 D．天然气
②北京2008年夏季奥运会的“祥云”火炬采用丙烷（化学式C3H8）作为燃料，北京2022年冬季奥运会的“飞扬”火炬采用氢气作为燃料。火炬燃料由氢气替代了丙烷（C3H8），其优点是：（至少答一条）____________。
③在丙烷分子中，碳原子和氢原子的个数比为__________（填最简整数比），丙烷中（C3H8），质量分数最小的元素是___________。（填元素符号）
④请写出丙烷（C3H8）在空气中充分燃烧的化学方程式：___________。
5、化学与我们的生活有着密切的联系。现有氧气、一氧化碳、食盐、二氧化碳、氦气、二氧化硫，请用化学式按下列要求填空：
（1）可充填灯泡的保护气是______；
（2）与人体血红蛋白结合的有毒气体是_______；
（3）引起温室效应的气体是_______；
（4）造成酸雨的气体是______；
（5）潜水员需要携带的气体是______；
（6）厨房中作调味品的是______；
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，他取出100g该溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：(提示：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水及二氧化碳)
（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中所得溶液的溶质是___________(填化学式)。
（2）请计算此碳酸钠溶液中溶质的质量分数
2、某化工厂生产的纯碱产品(含有少量氯化钠)的包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为了测定该产品是否合格，某课外兴趣小组进行了以下实验：将不同质量的纯碱产品分别放入4个盛有相同浓度、相同质量的50g稀盐酸的烧杯中，待充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量如下表：
称量的物质 烧杯1 烧杯2 烧杯3 烧杯4
加入纯碱产品的质量/g 1.4 2.8 5.6 7
烧杯中剩余物质量的/g 50.85 51.7 53.4 54.8
请计算：(最后结果保留一位小数)
（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否合格______。
（2）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数______。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数______。
3、常温下，在20 g盐酸和硫酸的混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当氢氧化钡溶液滴加至20 g，硫酸钡沉淀达到最大值；当氢氧化钡溶液滴加至60 g时，溶液pH=7。求：
（1）原混合液中硫酸的质量分数。
（2）当pH=7时，所得溶液中溶质的质量分数（结算结果保留三位有效数字）。
4、化学实验室有一瓶标签损坏的Na2CO3溶液，为测定其溶质的质量分数，甲、乙实验小组均取20g该溶液与20g稀盐酸（过量）充分反应。甲组将反应所得的盐全部转变为固体，称得其质量为2.34g；乙组测得反应后混合溶液的质量为39.12g。
回答下列问题：
（1）比较两组实验方案，乙组的优点是_______，可能存在的问题是_________。
（2）任选一组的实验数据，计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，如果选择两组数据计算，按第一个解答计分）
5、为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6％的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示：
根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：
（1）原废液中的溶质成分有__________（用化学式回答）。
（2）A点处溶液中溶质的质量分数是多少？
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、实验室有失去标签的两瓶无色溶液，分别是氢氧化钡溶液和稀硫酸。为了鉴别它们设计如下鉴别方法：先把两瓶溶液分别贴上标签A、B，然后进行实验。
加入的试剂 实验现象 实验结论
方法1 锌粒 A中无明显现象 B中产生气泡 A是_______溶液； B是________溶液。
方法2 碳酸钠溶液 A中________ B中________
化学小组同学对方法2进一步探究，设计了如下实验方案：
溶液C和溶液D混合，可能有以下三种情况：
（1）若有气泡产生，写出反应的化学方程式______________。
（2）若有沉淀产生，通过现象可推出溶液C中的溶质除了生成物NaOH外，还有_____________；写出溶液A→溶液C发生反应的化学方程式_____________。
（3）若无明显现象，混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式_____________。
2、化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。
（查阅资料）Ca2+和OH-在水溶液中不能大量共存
（提出问题）这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
（提出誊想）猜想一：NaOH溶液部分变质；猜想二：NaOH溶液完全变质
（实验探究）
（1）氢氧化钠溶液变质的原因为_______（用化学方程式表示）。
（2）小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：
实验步骤 现象 结论
步骤一 取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想______成立
步骤二 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 酚酞溶液变红
如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种质是______（填化学式）；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有______（填字母）。
A．CaCl2 B．Na2CO3 C．NaOH D．Na2CO3和NaOH
（3）如果向变质的氢氧化钠液中加入稀盐酸会看到有气泡生成，用化学方程式解释______。
（实验反思）
（4）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液，③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代步骤一中CaCl2溶液的是______（填序号）。
（5）步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式______。
3、某化学兴趣小组向盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶中加入氢氧化钠溶液，立即盖紧瓶盖，振荡，观察矿泉水瓶变瘪，有的同学认为此现象证明了氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，有的同学认为矿泉水瓶变瘪不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，他们分成甲、乙、丙三组继续实验。
（1）压强变化法
由于有气体参与反应，可以从压强变化角度探究实验，上述实验为什么不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应？理由_______上述实验方法如何改进？_______
通常情况下，1体积水中大约能溶解1体积的二氧化碳气体，二氧化碳气体难溶于无水酒精，甲组同学设计如图实验装置
实验时先关闭止水夹，将注射器内氢氧化钠溶液全部推入瓶中，待反应后打开止水夹，观察到的实验现象是_______，_______可证明CO2与NaOH发生了化学反应。
（2）乙组：产物检验法判断是否发生反应，可以直接检验产物，乙组同学为确定矿泉水瓶中生成了新物质，进行了如下探究：请选择不同类别的物质进行检验。
实验操作及现象 反应的化学方程式 实验结论
方法一 取待测液_______ _______ 反应后溶液中有碳酸钠
方法二 取待测液_______ _______
（3）丙组：直接证明法
二氧化碳与氢氧化钙的反应现象明显，是因为生成的碳酸钙难溶于水。丙组同学查阅了20℃时NaOH、Na2CO3在乙醇(酒精)和水中的溶解度。
物质 20℃时的溶解度
乙醇 水
NaOH 17.3 109
Na2CO3 ＜0.01 21.8
丙组同学根据以上资料设计实验进行探究：
实验操作 现象 反应的化学方程式 实验结论
_______ _______ _______ CO2与NaOH发生了化学反应
（拓展探究）
向盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶中加入氢氧化钠溶液，矿泉水瓶变瘪后，所得溶液中成分到底有什么？该兴趣小组进行了进一步探究：
猜想1：溶质成分只有Na2CO3猜想2：溶质成分有_______
为了验证猜想2的可能性，兴趣小组中小红同学设计了如下实验方案：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少许溶液于试管中，加入_______，充分反应后，过滤；向滤液中滴加_______，观察 _______ 猜想2正确
4、一位化学教师在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图）。某化学兴趣小组的同学在该老师的指导下，对该生石灰样品开展了以下探究活动。
（提出问题）生石灰样品的成分是什么？
（作出猜想）生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。
（实验探究）小华同学设计如下实验进行探究。
实验 实验操作 实验现象 实验结论
① 取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁。 烧杯壁发热 _____
② 取少量实验①烧杯中的物质过滤，向其中滴入_____。 溶液变红 有Ca（OH）2
③ 另取少量实验①烧杯中的物质，向其中滴加少量稀盐酸。 _____ 无CaCO3
（交流讨论）
（1）同学们经过讨论，发现通过实验②不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由是_____。
（2）小红同学提出实验③结论也不正确。他改进实验③，并通过实验证明生石灰样品中含有碳酸钙，他改进实验③的操作内容是_____。
（3）通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca（OH）2.请写出生成CaCO3的化学方程式_____。
（4）为确定可能含有的物质是否一定存在，同学们继续探究。取0.76g该生石灰样品放入烧杯中，进行了以下探究实验，如下图所示：
（讨论与分析）该生石灰样品的成分是_____。
（反思应用）生石灰要_____保存。
5、同学们学习完酸的化学性质后，做了如下实验：
请写出B烧杯中发生反应的化学方程式__________。
实验完毕后，同学们将两烧杯中的无色液体依次倒入同一洁净的废液缸中，观察到有白色沉淀生成；为了了解废液的酸碱性，甲同学向其中加入了无色酚酞试液，观察到溶液由无色变红色。于是甲同学经思考得出反应后A烧杯中的溶质为______（填化学式）；为了探究废液的成分同学们进行如下活动：
（提出问题）废液中含有哪些溶质（酚酞除外）？
（猜想与假设）
猜想1：氢氧化钠、硝酸钠
猜想2：氢氧化钠、硫酸钠、硝酸钠
猜想3：硫酸钠、硝酸钡，硝酸钠
（活动与探究）甲同学认为猜想3不合理，其理由是_________。
乙同学为了验证猜想，取少量废液于试管中，用吸管向废液中吹气，观察到溶液中出现白色沉淀。
（解释与结论）请写出生成白色沉淀的反应化学方程式_______，由此乙同学判断出废液中溶质成分为_________；
（反思总结）根据上述探究可知，猜想溶液中溶质成分时应该注意________，并结合实验现象进行准确猜想。
-参考答案-
一、单选题
1、C
【详解】
A、氯化钠是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，碳酸是常见的酸，属于酸，故选项A不符合题意；
B、氢氧化钠是由金属阳离子和 OH 构成的，属于碱；硝酸钾是金属阳离子和酸根离子构成，属于盐；故选项B不符合题意；
C、硫酸是由 H+和硫酸根离子构成，属于酸；醋酸是由H+和醋酸根离子构成，属于酸；故选项C符合题意；
D、氧化钙是由两种元素组成，且其中一种为氧元素，属于氧化物；氢氧化钙是由金属阳离子和 OH-构成的，属于碱，故选项D不符合题意。
故选：C。
2、D
【详解】
A、镁用于制作烟花，利用的是镁的强还原性，在空气中燃烧时会发出耀眼的白光，故选项错误；
B、活性炭用于净化饮用水，利用的是活性炭疏松多孔的结构，故选项错误；
C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，不是所有具有咸味的溶液都可配制生理盐水，故选项错误；
D、常温下N2很稳定，可用作食品保护气，故选项正确。
故选：D。
3、B
【详解】
A、Ca（HCO3）2受热也会发生分解，除去了要保留的物质，错误。
B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，过滤滤渣为铜，洗涤、干燥得到纯净的铜，正确。
C、硝酸钡与要保留的硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，要保留的物质被除去，错误。
D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应后溶液中混有过量的氢氧化钙，错误。
故选B。
4、A
【详解】
A、除去食盐中的泥沙，因为食盐能溶于水，泥沙不溶于水，用水溶解食盐，操作过滤后得到滤液，通过蒸发结晶得到纯净食盐，此选项错误；
B、银粉中的铝粉，由于银不和稀盐酸反应，而铝可以，故选用稀盐酸溶解铝，在通过过滤可得到纯银，此选项正确；
C、氮气中的氧气，氮气不活泼，氧气能和铜反应生成固体氧化铜，从而除去，此选项正确；
D、Cu比Hg活泼，Cu和Hg（NO3）2反应生成Cu(NO3)2和Hg，不引入新杂质，过量的Cu和生成的Hg过滤可除去，此选项正确。
故选A。
5、B
【详解】
A、溶液呈蓝色的是硫酸铜，与硫酸铜反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钾，与氢氧化钾反应产生白色沉淀的是氯化镁，剩下的是硫酸钠，不符合题意；
B、将四种溶液两两混合，均无明显现象的是硝酸钠，产生两次沉淀的是硝酸银，产生一次沉淀的是氯化钾和氯化钙，不能再进一步鉴别，符合题意；
C、将四种溶液两两混合，产生一次气泡和一次沉淀的是碳酸钠，只产生气泡的是稀硝酸，只产生沉淀的是氯化钡，不反应的是硝酸钾，不符合题意；
D、溶液呈黄色的是氯化铁，与氯化铁反应产生红褐色沉淀的是氢氧化钠，再将另外两种溶液滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠，不符合题意。
故选B。
6、C
【详解】
A、干冰是固态二氧化碳，其化学式为：CO2，选项A错误；
B、纯碱学名碳酸钠，其化学式为：Na2CO3，选项B错误；
C、生石灰学名氧化钙，其化学式为：CaO，选项C正确；
D、双氧水是过氧化氢的俗名，其化学式为：H2O2，选项D错误。
故选C。
【点睛】
7、D
【详解】
A、KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素与钾元素，属于复合肥，选项错误；
B、将50g溶质质量分数为6%的KNO3溶液稀释为3%KNO3溶液，需要加入水的质量=50g×6%÷3% 100g=50g，选项错误；
C、配制50g溶质质量分数为6%的KNO3溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒，选项错误；
D、量取水时，仰视读取水的体积数，则读数小于水的实际体积，即量取的水的体积偏大，则会使溶液溶质质量分数偏小，选项正确；
故选D。
8、B
【详解】
A、原子的质子数决定元素种类，但是质子数相同的粒子不一定数同种元素，如氟离子和氢氧根离子，质子数相同但不是同种元素，故A错误；
B、氧化物中只含有两种元素且其中之一为氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氢氧化钠含有氧元素但是属于化合物，故B正确；
C、溶液是具有均一性和稳定性的混合物，但具有均一性和稳定性的不一定是溶液，如水具有均一性和稳定性，但是水不是溶液，故C错误；
D、钾盐、钠盐、硝酸盐都能溶于水，但不是所有盐都能溶于水，如碳酸钙属于盐，但其不能溶于水，故D错误；
故选B。
9、C
【详解】
A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与盐酸反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不符合题意；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不符合题意；
C、氯化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳不与碳酸氢钠反应，再通过浓硫酸干燥，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则，故选项符合题意；
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质，但引入新的杂质二氧化锰，不符合除杂的原则，故选项不符合题意。
故选C。
【点睛】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时原物质不得改变。除杂一般要遵守两个原则：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
10、B
【详解】
A、铜和氧气反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，故A正确；
B、碳酸钙不溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，将氧化钙除去，故B错误；
C、木炭和氧气反应生成二氧化碳气体，故C正确；
D、二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，故D正确。
故选B。
【点睛】
二、填空题
1、
（1）O2
（2）H2
（3）H2O
（4）CO
（5）CO2
（6）HCl
（7）H2SO4
（8）Ca(OH)2
（9）CaCO3
（10）NH4NO3
【解析】
（1）
能够供给呼吸的气体单质为氧气，化学式为：O2；
（2）
氢气比空气的密度小，能用于探充空气球，化学式为：H2；　　　　　　　　　　
（3）
最常用的溶剂为水，化学式为：H2O；
（4）
一氧化碳为氧化物，有还原性，能用来炼铁，化学式为：CO；　　　　　　　　　　　
（5）
固体可用于人工降雨的是固态的二氧化碳，称为干冰，化学式为：CO2；
（6）
胃酸的主要成分为盐酸，化学式为：HCl；
（7）
浓硫酸有吸水性，常用做干燥剂，化学式为：H2SO4；
（8）
用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；
（9）
大理石的主要成分是碳酸钙，化学式为：CaCO3；
（10）
溶于水吸热的盐是硝酸铵，化学式为：NH4NO3。
2、
（1） NH3 N2O4##NO2
（2）H
（3）Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑
（4）NaOH
【解析】
（1）
化合物中正负化合价代数和为零，A中氮元素化合价为-3，则氢化物化学式为NH3；D中氮元素化合价为+4，则对应氧化物化学式为N2O4(或NO2)。
（2）
NH4NO3为铵根离子和硝酸根离子构成的盐，且铵根离子中氮元素化合价为-3，故为H。
（3）
F点对应物质为-3价氮元素形成的碱，为一水合氨，可由氨气溶于水获得，实验室氨气可用熟石灰与氯化铵固体加热条件反应生成氯化钙和水和氨气，化学方程式：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑。
（4）
硫酸铵中含有铵根离子，硫酸钠中不含铵根离子；铵根离子和碱反应生成刺激性气味气体，故可以选择NaOH(或KOH)。
3、
（1）NaOH
（2）HCl
（3）Ca(OH)2
（4）H2SO4
（5）NaHCO3
【解析】
（1）
氢氧化钠的俗名为烧碱、火碱、苛性钠，其化学式为NaOH；
（2）
胃液里含有盐酸，其主要成分为氯化氢，化学式为HCl；
（3）
常作为建筑材料的碱为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；
（4）
汽车电瓶为酸蓄电池，含有的酸为硫酸，化学式为H2SO4；
（5）
碳酸氢钠俗名小苏打，是发酵粉主要成分之一，其化学式为NaHCO3。
4、
（1） H2 NaCl Ca(OH)2 H2CO3
（2） C 可以减少二氧化碳气体的排放 3：8 H
【解析】
（1）
①可做燃料的气体单质为氢气H2。
②生活中做调味品的盐食盐氯化钠NaCl。
③能改良酸性土壤的碱熟石灰氢氧化钙Ca(OH)2。
④汽水中含有的酸为二氧化碳和水生成的碳酸H2CO3。
（2）
①煤、石油、天然气为化石燃料，不可再生；风能为可再生能源。
故选C。
②氢气燃烧只生成水，由氢气替代了丙烷（C3H8），其优点是可以减少二氧化碳气体的排放（合理即可）。
③在丙烷分子中，碳原子和氢原子的个数比为3:8，丙烷中碳氢元素质量比为（12×3）：8=9:2，故质量分数最小的元素是H。
④丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，。
5、
（1）He
（2）CO
（3）CO2
（4）SO2
（5）O2
（6）NaCl
【分析】
（1）
氦气化学性质稳定，可充填灯泡的保护气，故填：He；
（2）
一氧化碳有毒，能与人体血红蛋白结合，导致一氧化碳中毒，故填：CO；
（3）
二氧化碳是温室气体，过多排放会加剧温室效应，故填：CO2；
（4）
二氧化硫经过一系列反应变成硫酸而形成酸雨，所以造成酸雨的气体是二氧化硫，故填：SO2；
（5）
氧气具有氧化性，可以供给呼吸，所以潜水员需要携带的气体是氧气，故填：O2；
（6）
食盐是厨房中作调味品，故填：NaCl。
三、计算题
1、
（1） 中性
NaCl、HCl
（2）解：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为x
答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6%。
【解析】
（1）
碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水及二氧化碳，A点为转折点，反应恰好结束，溶液为中性。B点盐酸过量，溶液中溶质为生成的氯化钠、过量氯化氢；故填：中性，NaCl、HCl。
（2）
见答案。
2、
（1）解：烧杯3放出二氧化碳质量：50g+5.6g-53.4g=2.2g
烧杯4放出二氧化碳质量：50g+7g-54.8g=2.2g
所以烧杯3中的盐酸被完全消耗。
烧杯1放出二氧化碳质量：50g+1.4g-50.85g=0.55g
所以5.6g样品完全反应放出二氧化碳的质量为
所以烧杯3中碳酸钠和盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为2.2g。
设参与反应的碳酸钠的质量为x，氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z
所以该纯碱产品中碳酸钠质量分数为
因94.6%<96%，所以该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注不合格。
答：该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注不合格。
（2）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数为
答：所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是11.5%。
【解析】
（1）
见答案。
（2）
见答案。
（3）
见答案。
3、
（1）解：设原混合物中硫酸的质量为x，反应生成沉淀质量为y
x=1.96g
y=4.66g
原混合液中硫酸的质量分数为：
答：原混合液中硫酸的质量分数为9.8%
（2）解：设pH=7时，溶液中溶质BaCl2的质量为y
y=8.32 g
所得溶液中溶质的质量分数为
答：当pH＝7时溶液中的溶质的质量分数为11.0%
【分析】
（1）
见答案；
（2）
见答案。
4、
（1） 操作简便 反应生成的二氧化碳质量太少，托盘天平只能准确到0.1g，称量不准确
（2）解：设参加反应的Na2CO3质量为x，则有
所以Na2CO3溶液中溶质的质量分数为×100%=10.6%；
或根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+20g-39.12g=0.88g，设参加反应的Na2CO3质量为x，则有
所以Na2CO3溶液中溶质的质量分数为×100%=10.6%；
答：Na2CO3溶液中溶质的质量分数为10.6%。
【解析】
（1）
甲组将反应后的溶液蒸干，将反应所得的盐全部转变为固体，称量，操作比较麻烦，乙只称量反应后液体总质量，操作简便，但由于反应生成的二氧化碳质量太少，托盘天平只能准确到0.1g，称量不准确，故填：操作简便；反应生成的二氧化碳质量太少，托盘天平只能准确到0.1g，称量不准确；
（2）
见答案。
5、
（1）HCl 和 CaCl2
（2）解：化学反应前后元素种类质量不变，生成氯化钠和碳酸钠中钠元素质量相等，故生成氯化钠的质量为 ；
设生成二氧化碳质量为x，
设生成碳酸钙质量为y
答：A点处溶液中溶质的质量分数为6.1%。
【分析】
（1）
依据图像可知，10.6%碳酸钠溶液加到5g时才开始产生沉淀，说明滤液中有剩余的盐酸，而石灰石与稀盐酸能反应生成氯化钙，故原废液中的溶质成分有CaCl2 、HCl；
（2）
因为CaCl2 和HCl与碳酸钠均生成氯化钠，且与碳酸钠反应的质量依据图像和题意均可求出，再依据质量守恒定律可求出生成氯化钠的质量；
过程见答案。
四、实验探究
1、氢氧化钡 稀硫酸 生成白色沉淀 有气体生成 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ Ba(OH)2 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH Na2CO3、NaOH、Na2SO4
【详解】
锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，和氢氧化钡不反应，通过方法1的实验现象可知，A是氢氧化钡溶液；B是稀硫酸；所以分别加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钡生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸和碳酸钠生成硫酸钠二氧化碳和水， A中的现象是有白色沉淀生成；B中现象是有气泡冒出；故填：
加入的试剂 实验现象 实验结论
方法1 锌粒 A中无明显现象 B中产生气泡 A是 氢氧化钡 溶液； B是 硫酸 溶液
方法2 碳酸钠溶液 A中产生白色沉淀 ； B中 产生气泡 。
（1）若有气泡产生，说明溶液c中有碳酸钠，溶液d中有硫酸剩余，化学方程式为： H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑,故填：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
（2）若有沉淀产生，一定是钡的沉淀，溶液C氢氧化钡一定有剩余，氢氧化钡和碳酸钠生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液C中有过量氢氧化钡和生成的氢氧化钠；故填：Ba(OH)2；Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。
（3）氢氧化钡和碳酸钠生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，C中一定有氢氧化钠，碳酸钠和硫酸生成硫酸钠和水，D中一定有硫酸钠，CD混合若无明显现象，C中一定没有氢氧化钡剩余，因为氢氧化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，此时C中含有氢氧化钠、碳酸钠，D中含有硫酸钠会使E中含有的溶质最多，故填： NaOH、Na2SO4、Na2CO3。
2、 一 CaCO3、Ca(OH)2 C ③④ （合理即可）
【详解】
（1）氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水而变质，方程式为：；
（2）样品中加入过量的氯化钙，产生沉淀，则可证明样品中存在碳酸钠；碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和中性氯化钠，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，酚酞变红，则可证明样品中还含有氢氧化钠，综合步骤一、二可得样品部分变质，所以猜想一成立；
步骤一种沉淀由两种物质组成，已知：Ca2+和OH-在水溶液中不能大量共存，氢氧化钙微溶于水，则沉淀中除生成物碳酸钙CaCO3外还有氢氧化钙Ca(OH)2；
碱性溶液能使酚酞试液变红色，氯化钙、氯化钠溶液显中性；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象，证明样品中含有氢氧化钠，因为第一步加入过量的氯化钙，使碳酸钠全部转化为碳酸钙沉淀，故选C。
（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体：。
（4）步骤一加入氯化钙是为了除去碳酸钠，且过量的氯化钙不影响步骤二中用酚酞试液鉴定氢氧化钠是否存在，故替换物需要呈中性，且可以碳酸根形成沉淀，所以③④不能用于代替氯化钙，因为两者引入氢氧根离子干扰了氢氧化钠的鉴定；故选③④。
（5）步骤二目的是验证氢氧化根离子，则可用镁离子、铜离子、铁离子等可与氢氧根形成沉淀，或者铵根离子与氢氧根反应会产生氨气，以此进行验证，方程式为：
或 （合理即可）。
3、二氧化碳能溶于水，且与水反应，也能使塑料瓶内压强减小，即使没有氢氧化钠，也能使塑料瓶变瘪 分别取两个相同大小的充满二氧化碳的矿泉水瓶，分别加入等量的水和氢氧化钠溶液，振荡，比较两个矿泉水瓶变瘪的程度 无水酒精流入集气瓶 流入集气瓶的无水酒精的体积远大于5mL 滴加足量的稀盐酸，出现大量气泡
滴加氢氧化钙溶液，产生沉淀
将二氧化碳通入到20℃氢氧化钠的饱和酒精溶液中 产生白色沉淀
NaOH、Na2CO3 过量氯化钙溶液 无色酚酞试液 溶液先产生白色沉淀，后变红
【详解】
（1）上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，理由是二氧化碳能溶于水，且能与水反应，即使没有氢氧化钠，矿泉水瓶也会变瘪；上述实验方法的改进：分别取两个相同大小的充满二氧化碳的矿泉水瓶，分别加入等量的水和氢氧化钠溶液，振荡，比较两个矿泉水瓶变瘪的程度；
实验时先关闭止水夹，将注射器内氢氧化钠溶液全部推入瓶中，待反应完全后打开止水夹，观察到的实验现象是无水酒精流入集气瓶，1体积水中大约能溶解1体积的二氧化碳气体，流入集气瓶的无水酒精的体积远大于5mL，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
（2）乙组：
方法一：因为碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以取矿泉水瓶中的液体，滴加足量的稀盐酸，出现大量气泡，说明反应后溶液中有碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
方法二：氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故取矿泉水瓶中的液体，滴加氢氧化钙溶液，产生沉淀，也可说明反应后溶液中有碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
（3）丙组：因为20℃时，Na2CO3在乙醇中的溶解度<0.01g，所以可将二氧化碳通入到20℃氢氧化钠的饱和酒精溶液中，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，产生白色沉淀，可证明CO2与NaOH发生了化学反应，反应的化学方程式为：；
拓展探究：
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为碳酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为氢氧化钠、碳酸钠；
氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，加入过量的氯化钙溶液，可检验碳酸钠且将碳酸钠除尽，氢氧化钠显碱性，可用无色酚酞试液进行检验，故取少许溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，充分反应后，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，过滤；向滤液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠。
4、有CaO 无色酚酞试液 无气泡产生 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，也能使无色酚酞试液变红 另取少量实验①烧杯中的物质，向其中滴加足量稀盐酸 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O CaO、CaCO3 密封
【分析】
根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析。
【详解】
[实验探究]
①取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁发烫是因为CaO和HO反应生成Ca(OH)2，放热，说明样品中含有 CaO；
故填：CaO；
②将①中液体过滤,取少量滤液于试管中，向其中滴入一种溶液，溶液变红色，而且得出的结论是溶液中有 Ca(OH)2，则滴入的是无色酚酞试液；
故填：无色酚酞试液；
③取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，由于得出的结论是样品中不含CaCO3，所以实验现象是不产生气泡；
故填：无气泡产生；
[交流讨论]
(1)因为 CaO 能和H2O反应生成 Ca(OH)2，能使无色酚酞试液变红，因此通过实验②不能得出样品中一定含有 Ca(OH)2；
故填：氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，也能使无色酚酞试液变红；
(2)由于Ca(OH)2，微溶于水，滤渣中可能含有 Ca(OH)2，若加入少量的稀盐酸，由于稀盐酸不足，即使样品中含有 CaCO3也不能参加反应，因此需加入足量稀盐酸。
故填：另取少量实验①烧杯中的物质，向其中滴加足量稀盐酸；
(3)样品中含有 CaCO3的原因：CaO+H2O═ Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
故填：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；
[讨论与分析]
0.76g生石灰样品，加足量水充分溶解，有0.2g滤渣（成分为碳酸钙），说明氧化钙是0.56g，生成0.74g氢氧化钙后，与足量碳酸钠只能生成1g碳酸钙，说明原样品不含氢氧化钙，因为原样品如果含有氢氧化钙，则最后生成沉淀的质量会大于1g，故该生石灰样品的成分是CaO、CaCO3；
故填：CaO、CaCO3；
[反思应用]
生石灰容易变质生成碳酸钙，故要密封保存。
故填：密封。
【点睛】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5、 Na2SO4、NaOH 硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀 氢氧化钠、硝酸钠、硝酸钡 物质共存问题
【详解】
B烧杯中发生反应为硝酸钡和硫酸反应生成硝酸和硫酸钡沉淀，。
硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；加入了无色酚酞试液，观察到溶液由无色变红色，则溶液为碱性，说明A烧杯反应后氢氧化钠溶液过量，故反应后A烧杯中的溶质为生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，故填Na2SO4、NaOH。
活动与探究：
硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，两者不共存，故猜想3不合理。
解释与结论：
加入了无色酚酞试液，观察到溶液由无色变红色，废液中一定存在过量的氢氧化钠；
AB混合后溶液中钠离子和硝酸根离子不参与反应，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，则废液中还一定存在生成的硝酸钠；
呼出气体中有二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水；取少量废液于试管中，用吸管向废液中吹气，观察到溶液中出现白色沉淀，由题意可知，沉淀只能是钡的沉淀，说明废液中还一定含有硝酸钡；
则生成沉淀的反应为硝酸钡和碳酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，；
由此乙同学判断出废液中溶质成分为氢氧化钠、硝酸钠、硝酸钡。
反思总结：
根据上述探究可知，猜想溶液中溶质成分时应该注意物质共存问题，并结合实验现象进行准确猜想（合理即可）。