实验活动六酸、碱的化学性质课件-2021-2022学年九年级化学人教版下册(共28张PPT)

(共28张PPT)
酸、碱的化学性质
实验活动六
新课导入
通过前面的学习，已初步掌握酸碱的化学性质。今天我们通过实验来探究酸碱的化学性质。
1
加深对酸和碱的主要性质的认识
2
通过实验解释生活中的一些现象
实验仪器
试管
酒精灯
蒸发皿
玻璃棒
铁架台
坩埚钳
药匙
胶头滴管
火柴
实验药品
稀盐酸
稀硫酸
氢氧化钠
氢氧化钙
实验过程中酸、碱的浓度不宜过大。酸和碱有腐蚀性，实验时应注意安全！
注意
实验药品
氢氧化钙
硫酸铜
紫色石蕊溶液
酚酞溶液
pH试纸
生锈的铁钉
注意
滴加指示剂的量不要过太多，一般1~2滴即可
酸、碱与指示剂的作用
1
实验步骤
参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。
现象及结论
石蕊溶液 酚酞溶液
稀硫酸
稀盐酸
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
变红色
不变色（无色）
变红色
不变色（无色）
变蓝色
变红色
变蓝色
变红色
酸、碱可以和石蕊、酚酞指示剂作用
铁锈、铁钉和稀盐酸的反应
2
实验步骤
比较两支试管中铁钉，实验现象有什么不同？
现象及结论
铁锈、铁钉和稀盐酸的反应
实验现象
解释
第一支试管中铁锈消失，溶液由无色变成黄色。第二支试管中有气泡产生
酸能与金属氧化物、活泼金属发生反应
思考
1
2
3
将铁钉放入试管时应如何操作？
“一斜”“二送”“三直立”
硫酸铜和氢氧化钠的反应
3
实验步骤
滴加氢氧化钠后观察现象，再滴加稀盐酸再次观察现象。
现象及结论
向盛有CuSO4 溶液的试管中加入几滴NaOH 溶液 铁锈、铁钉和稀盐酸的反应
实验现象
结论
再向上述试管中加入稀盐酸 铁锈、铁钉和稀盐酸的反应
实验现象
结论
有蓝色沉淀生成
蓝色沉淀溶解，得到蓝色溶液
氢氧化钠和稀盐酸的反应
4
实验步骤
参考下图进行实验，仔细观察现象。
现象及结论
氢氧化钠和稀盐酸的反应 铁锈、铁钉和稀盐酸的反应
实验现象
解释
溶液由无色变成红色，滴加稀盐酸后再由红色变成无色，混合溶液在蒸发皿蒸发后，出现白色固体
酸能与碱发生反应，生成盐和水
氢氧化钙的性质探究
5
实验步骤
参考下图进行实验，仔细观察现象。
实验步骤
参考下图进行实验，仔细观察现象。
现象及结论
氢氧化钙的性质探究 铁锈、铁钉和稀盐酸的反应
实验现象
解释
固体部分溶解，滴加酚酞溶液后，溶液由无色变为红色。加入盐酸后，固体全部溶解，溶液由红色变为无色。
酸能与碱发生反应，生成盐和水
问题与交流
化学实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知其中一瓶是盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，你能用哪些化学方法把它们鉴别开来？
根据盐酸与氢氧化钠化学性质的不同点设计出实验方案。例如：①用酸碱指示剂 ②用pH 试纸 ③盐酸能与碳酸钙反应产生二氧化碳气体，氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀
1.酸和碱都能与酸碱指示剂反应
2.酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气
3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水
4.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水
5.酸与碱能发生中和反应，生成盐和水
1.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之处。
（1）它们水溶液的pH都 （填“＞”“＜”或“=”）7。
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式： 。
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1.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之处。
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应是 反应。
（4）打开分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。
中和
浓盐酸