辽宁省沈阳市四校协作体2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题（有答案）

沈阳四校期中化学试卷
分数：100分 考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23
第I卷(共54分)
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分，共54分）
1、下列物质中，能够导电的电解质是（ ）
A、氯化钠溶液 B、熔融的MgCl2 C、蔗糖 D、铜丝
2、下列说法正确的是（ ）
A、在化学反应中物质发生变化的同时，不一定发生能量变化
B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C、焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
D、形成产物中的化学键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时，ΔH﹤0
3、 COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) ΔH﹥0当反应达到平衡时，下列措施：①降温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④加压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能减小COCl2转化率的是（ ）
A．①②④ B．①③④ C．②③⑥ D．③⑤⑥
4、 下列离子方程式错误的是（ ）
A. NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合：HCO3—+ AlO2-+H2O= Al(OH)3↓+ CO32—
B. Al(OH)3电离: H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3++3OH-
C. HF溶于水：HF+H2OH3O++F-
D. Na2S溶于水: S2-+2H2O H2S+2OH—
5、 下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是（ ）
A、铁与稀盐酸反应 B、灼热的炭与二氧化碳的反应
C、碳酸钙高温分解反应 D、工业合成氨的反应
6、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到1/2，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则下列叙述正确的是（ ）
A、m+n＞p B、A的转化率增加
C、平衡向逆反应方向移动 D、C的体积分数增大
7、用NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的是（ ）
A.配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D.酸式滴定管水洗后未用待测液润洗
8、已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列结论不正确的是(　 　)
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1 B．①的反应热为—221 kJ·mol－1
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 kJ
9、2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)
A．催化剂V2O5能加快该反应的正反应速率，但不能加快逆反应速率
B．增大反应体系的压强、反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，升高温度将有利于SO3的生成
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝
10、 在H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
① K+、Cl-、NO3-、S2- ② K+、Fe2+、I-、SO42- ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤ K+、Fe3+、CO32—、NO3-
A．①③ B．①②⑤ C．③④ D．③
11、 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（ ）
A. c(SO42-)﹥ c(NH4+)﹥c(H+)= c(OH－) B. c(NH4+)=2c(SO42－)
C. c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=2c(SO42-) D. c(OH－)+c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+)
12、对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是( 　)
A．①压强对反应的影响(p2>p1) B．②温度对反应的影响
C．③平衡体系增加N2对反应的影响 D．④催化剂对反应的影响
13、下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是(　　)
A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ/mol
B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol
D．已知C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1,C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2；则ΔH1＜ΔH2
14、 100℃的纯水KW=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为（ ）
A. 1：1 B. 10-10：1 C. 11：3 D. 10-8：1
15、下列叙述正确的是（ ）
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0.2 mol?L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1(溶液体积变化忽略不计)
D．常温下，pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
16、加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2，在1 L密闭容器中加热 4 mol N2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50 mol/L，c(N2O3)为1.62 mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是(　　)
A．c(N2O5)＝1.44 mol/L B．c(N2O5)＝0.94 mol/L
C．c(N2O)＝1.40 mol/L D．c(N2O)＝3.48 mol/L
17、常温下，pH＝11的氨水溶液和pH＝1的盐酸溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法正确的是(　 　)
A．弱碱的浓度大于强酸的浓度 B．反应完全后的溶液呈碱性
C．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
D．反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.1 mol·L－1
18、已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达到平衡时，下列关系一定正确的是(　 　)
A．容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙 B．SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙
C．c(SO2)与c(O2)之比n：n甲＝n丙>n乙
D．反应放出或吸收热量的数值q：q甲＝q丙>2q乙
第II卷（共46分）
二、填空题
19、(10分)碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
（1）、使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145KJ热量，写出该反应的热化学方程式：
（2）、科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与CO2反应生成甲醇。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8KJ/mol—1、283.0 kJ·mol－1和726.5 kJ·mol－1。则：①利用太阳能分解10 mol水消耗的能量是 kJ。
②甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为
(3)、某反应的反应过程中能量变化如图 所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A. 该反应为吸热热反应
B. 催化剂能改变该反应的焓变
C. 催化剂能降低该反应的活化能
D. 逆反应的活化能小于正反应的活化能
20、（11分）高温下CuO(s)+CO(g) Cu(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：1000℃ K＝4.0 1150℃ K＝3.7 1300℃ K＝3.5 ;请回答下列问题：
（1）ΔH＝ 0(填﹥﹑﹤或﹦)
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Cu、 CuO、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10min后达平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）﹦
CO的平衡转化率﹦
（3）以下措施中，能使（2）中的正反应速率显著加快的是 ，能提高（2）中CO的平衡转化率的是
A、增加CO的浓度 B、增加CuO的量 C、移出部分CO2 D、提高反应温度
E、减小容器的容积 F、加入合适的催化剂
21、（9分）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) 实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度/mol·L－1
2.4×10－3
3.4×10－3
4.8×10－3
6.8×10－3
9.4×10－3
①可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，计算 25.0 ℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数：________。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在 25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______(填“增加”、“减少”或“不变”)。
④氨基甲酸铵分解反应的熵变ΔS________0(填“>”、“＝”或“<”)。
22、（16分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。
A. KMnO4 　 B. H2O2 　　 C. Cl2 水 　　 D. HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积 Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。
（3）、25 ℃，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____________________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为________mol·L－1。(NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5 mol·L－1)
参考答案：
1B 2D 3B 4D 5B 6C 7A 8C 9D 10A
11B 12C 13D 14B 15C 16B 17C 18B
19、（1）2Cl2（g）+2H2O（g）+C(s)＝4HCl（g）+CO2（g）ΔH＝－290..0 kJ·mol－1
(2) ① 2858
②CH3OH(l)+ O2(g) ＝CO(g) +2H2O(l) ΔH＝－443.5 kJ·mol－1
(3) A C D
20、（1）< （2）0.006 mol/(Lmin) 60％
（3）ADEF C
21、①BC
②K＝1.6×10－8(mol·L－1)3
③增加 ④ >　
22、（1）B CD　（2）4 3.3 可行
（3）NH＋H2O NH3·H2O＋H＋　 逆向