2022届高三第二次调研测试
化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在
答题卡上规定的位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人的是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的
指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 K39 Fe 56 Co 59 I127
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.2022年2月，我国科学家成功开发全球首套二氧化碳加氢制汽油（碳原子数在5~12之间的
烃）的装置。下列有关二氧化碳加氢制汽油的说法正确的是
A.汽油属于纯净物
B.汽油中含有C、H、O三种元素
C.反应过程中CO2被还原
D.该反应属于化合反应
2.工业制MgCl2的一种方法为Cl2+MgO+C MgCl2+CO.下列说法正确的是
A.基态C1原子核外电子排布式为3s23p5
B.Mg2+与O2-具有相同的电子层结构
C.MgCl2的电子式为：
D. 表示中子数为16的氧原子
3.已知氨水可以与溴反应：3Br2+8NH3·H2O=N2↑+6NH4Br+8H2O.下列提纯粗溴苯（含溴苯、溴和苯），同时得到NH4Br晶体的原理与装置不能达到实验目的的是
A.用装置甲除去溴苯中的溴 B.用装置乙分离甲中反应后的混合液
C.用装置丙蒸干溶液得到NH4Br晶体 D.用装置丁分离溴苯与苯
4.下列有关氮及其化合物的性质和用途具有对应关系的是
A.氮气难溶于水，可用于合成氨
B.硝酸见光易分解，可用于制氮肥
C.二氧化氮密度比空气大，可用于制硝酸
D.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
5.X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一种红棕色气体，
Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Q是地壳中含量最高的金属元素，R的基态原子中
有6个未成对电子。下列说法正确的是
A.原子半径：r(Q)>r(Y)>r(X)
B.电负性：X>Y>Z
C.R位于元素周期表中第四周期第 B族
D.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Q的强
阅读下列资料，完成6~8题：硫的化合物种类繁多。利用H2S废气制取单质硫的常见途径有：①用O2将部分H2S氧化为SO2,SO2与剩余H2S反应得到硫单质，总反应为2H2S(g)+ O2(g)= 2S(s)+2H2O(g)ΔH<0;②用ZnO与H2S反应生成ZnS,再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得到单质硫。
6.下列有关H2S、SO2、SO32-、SO42-的说法正确的是
A.H2S的稳定性比H2O的强
B.SO2与H2S反应体现SO2的还原性
C.SO3的空间构型为平面三角形
D.SO2中S原子轨道杂化类型为sp3
7.在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是
A. B.
C. D.
8.下列有关H2S制取单质硫的反应说法正确的是
A.反应2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)的ΔS>0
B.途径①中通入O2越多，越有利于单质S的生成
C.途径②反应过程中，ZnO是反应的催化剂
D.途径②中每回收32g硫，理论消耗Fe2(SO4)3 1 mol
9.一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如下。
下列有关说法不正确的是
A.“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污
B.“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++C1-+H2O
C.“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+
D.用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应
10.室温下，通过下列实验来探究NH4HCO3的性质。
实验1:测得0.1 mol·L-1NH4HCO3溶液的pH=9.68
实验2:向浓度为0.1molLNH4HCO3溶液中加入足量NaOH,有刺激性气味气体产生
实验3:浓度均为2.0mol·L|NH4HCO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有晶体析出，过滤
下列说法正确的是
A.0.1 mol·L-1NH4HCO3溶液中存在：c(H+)+2c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)
B.由实验1可得：Kb(NH3·H2O)>Ka (H2CO3)
C.实验2中发生反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3↑+H2O
D.实验3中所得滤液中存在：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)
11.咖啡酸具有抗菌、抗病毒作用，可通过下列反应制得。
下列说法正确的是
A. 1molX最多能与1mol NaOH发生反应
B.咖啡酸分子中所有碳原子不可能在同一平面上
C.可用溴水检验咖啡酸中是否含有X
D.咖啡酸在水中的溶解度比X在水中的溶解度小
12.一种锌钒超级电池的工作原理如题12图所示，电解质为（CH3COO)2Zn溶液，电池总反应
为下列说法正确的是
A.放电时，b电极为电池的负极
B.放电后，负极区c(Zn2+)增大
C.充电时，Zn2+向a电极移动
D.充电时，b电极发生的电极反应为
13.甲烷双重整制备合成气（CO和H2)包括了水蒸气重整（反应）和二氧化碳重整（反应）两个反应。在p=3.2×106Pa下，向密闭容器中按n(CH4):n(H2O):n(CO2)=5:4:2通入混合气，发生反应：（Ea表示反应中基元反应的最大活化能）
反应：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1=206.2 kJ·mol-1 Ea1=240.1 kJ·mol-1
反应：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH2=247.0 kJ·mol-1 Ea2=577.6kJ·mol-1
副反应：CH4(g)=C(s)+2H2(g)
重整体系中，各气体的平衡体积分数随温度的变化
如题13图所示。下列说法正确的是
A.曲线X表示CH4的平衡体积分数随温度的变化
B.适当增加水蒸气或CO2的用量均可减少碳的生成
C.在相同条件下，反应 的速率小于反应 的速率
D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=40.8kJ·mol-1
二、非选择题：共4题，共61分。
14.(15分）钴酸锂电池广泛应用于笔记本电脑、手机等小型电子设备中。工业通过处理废旧
钴酸锂电池正极材料（主要成分为LiCoO2,含少量金属Cu等）回收Co和Li.
（1)废电池预处理
钴酸锂电池工作时发生反应：.将废旧钴酸锂电池在盐水中浸泡，使电池充分放电。该处理过程既可以保障后续操作的安全性，还可以达到 的目的。
（2)酸浸正极材料
钴浸出率
①将预处理后的正极材料粉碎，加入3mol·L-1
硫酸和30%H2O2的混合溶液。写出酸浸时
生成Li2SO4和CoSO4的化学方程式： 。
②其他条件相同，浸泡1h,不同温度下钴或铜的
浸出率如题14图所示。从75~85,铜浸出
率增大的幅度明显高于65~75 增大的幅度，
原因是 。
（3)沉钴，回收Co(OH)2
向0.100 mol·L-1CoSO4溶液中滴加NaOH溶液调节 pH,pH=7时开始出现Co(OH)2沉淀。继续滴加NaOH溶液至pH= 时，Co2+沉淀完全［c(Co2+)≤10-5mol·L-1].
（4)测定Co(OH)2的含量
Co(OH)2在空气中易被氧化为CoOOH.在稀硫酸中加入0.1000gCo(OH)2样品，待样品完全溶解后加入1.000gKI固体。充分反应后，调节溶液pH=3~4.以淀粉作指示剂，用0.01000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL.
已知：
计算样品中Co(OH)2的质量分数 （写出计算过程）。
15.(15分）雷美替胺是一种失眠症治疗药物。一种合成雷美替胺的路线如下：
（1)雷美替胺分子中手性碳原子的数目是 。
（2)有机物B的结构简式为 。
（3)D→E中有一种与E互为同分异构体的副产物生成，该副产物的结构简式为 。
（4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。
①分子中含有苯环，能发生银镜反应
②分子中有4种不同化学环境的氢原子。
（5)已知：.写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16.(16分）FeS是一种黑色固体，常用作固体润滑剂、废水处理剂等。可通过高温合成法和
均相沉淀法合成纳米FeS.
高温合成法
称取一定质量还原铁粉和淡黄色硫粉，充分混合后置于真空密闭石英管中。用酒精喷灯
加热。加热过程中硫粉升华成硫蒸气。持续加热至反应完全，冷却，得纳米FeS.
（1)若分别用S8和S6与等质量的铁粉反应制取FeS,消耗S8和S6的质量比为 。
（2)能说明反应已进行完全的标志是 。
均相沉淀法
实验室以硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]和硫代乙酰胺（CH3CSNH2)为主要原料，利
用题16图装置合成纳米硫化亚铁的流程如下。
已知：硫代乙酰胺在酸性和碱性条件下均能水解。水解方程式为
（3)加入药品前检查装置气密性的操作为 。
（4)“反应”时，控制混合液pH约为9,温度70.三颈烧瓶内发生反应的离子方程式为 。
（5)该方法得到的产品中常混有少量Fe(OH)2杂质。有研究表明，在混合液中添加少量柠檬酸钠（)可降低溶液中c(Fe2+),抑制Fe(OH)2杂质的形成。加入柠檬酸钠能降低c(Fe2+)的原因是 。
（6)已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于乙醇。下表列出了不同温度下硫酸铵、硫酸亚铁、硫酸亚铁铵在水中的溶解度。
请补充完整实验室制取硫酸亚铁铵晶体的实验过程：取4.0g充分洗净的铁屑， ，趁热过滤，洗涤、烘干，得未反应铁屑1.2g.向滤液中 ，低温烘干，得到硫酸亚铁铵晶体。［可选用的实验试剂有：（NH4)2SO4晶体、3 mol·L-1H2SO4溶液、0.1 mol·L-1H2SO4溶液、蒸馏水、无水乙醇］
17.(15分）过二硫酸钠（Na2S2O8)具有强氧化性，常用于处理水体中的有机污染物。
（1)S2O的结构如题17图1所示，用“□”标识出S2O82-中体现强氧化性的基团：。
（2)Fe2+可活化S2O82-活化后产生,氧化性更强，降解废水中有机污染物的能力更强。Fe2+活化S2O82-过程中存在下列反应（k是衡量反应快慢的物理量，k越大，反应越快）：
向含有有机污染物的废水中投放一定量Na2S2O8,再分批加入一定量FeSO4.
①若将FeSO4一次性加入废水中，不利于有机污染物降解。原因是 。
②其他条件相同，溶液初始pH对有机物降解率的影响如题17图2所示。当pH>3时，有机物的降解率随初始pH升高而降低的可能原因是 。
（3)CuxFeyOz是一种复合催化剂，可催化活化过二硫酸盐（S2O82-)产生.
①该复合催化剂晶胞结构如题17图3所示（A、B分别为晶胞的的结构），其化学式为 。
②该复合催化剂活化过二硫酸盐的过程如题17图4所示。请描述该催化剂参与反应并再生的过程： 。南通二模答案
单项选择愿：本题包括13小愿，年小愿3分，共计39分。每小题只有，个选项符合愿意。
1.C2.B3.C4.D5.D6.D7.A8.D9.A10.B11.A12.C13.B
非选择题：共4愿，共61分。
14.(1)使电池中的锂充分转化为LCo02,提高锂的回收率
(3分)
(2)D2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+O2t+2CoS04+4H2O
(3分)
②HO2在75℃-85℃下分解生成O2的速率更快，Cu被O2氧化为Cu2+的速率更快
(3分)
(3)9
(2分)
(4)根据元素守恒和得失电子守恒可得关系式：2Co00H~2Co3+~~2S2O
n(CoOOH)=n(S2O)=c(S2O)X V(S2O)
=0.01000molL-1×25.00mL×103LmL-1=2.5000×10-4mol
m(Co00Hl=2.5000×104mol×92gmol1=2.3000×10'g
mCo(OH]=0.1000g-2.3000×102g=7.7000×102g
a=mCa0H2×100%=72700x10g2g×100%=77.09%
(4分)
m(样品)
0.1000g
(共15分)
15.(1)1
(2分)
(3分)
(3)
(2分)
16.(0)1:1
(2分)
(2)石英管管壁无淡黄色固体
(2分)
(3)关闭活塞，将三颈烧瓶右侧的导管通入水槽中，打开加热器，右侧的导管口产生均匀
气泡
(2分)
(④2NH+Fe2+CHCSNH+5OHr0 CCHCO0+FcS+3NH↑+3H0(3分)
(⑤)柠檬酸钠与Fe2+形成配合物
(2分)
(⑥)加入稍过量3molL1HSO4溶液，水浴加热并不断搅拌，至溶液中不再产生气泡
加入6.6g(NH)SO4品体，加热浓缩至出现品膜为止，将溶液静置、冷却，过滤，
用无水乙醇洗涤品体
(5分)
(共16分)
(2分)
(2)①反应V速率远大于反应Ⅲ，若一次性将FSO4投放进溶液中，溶液中的SO被大量
Fe2*快速消耗而失去氧化性
(3分)
②pH越大，F 2+水解程度越大，不利于反应Ⅲ进行，生成cSO)小：pH越大，有利
于发生反应，生成OH,OH氧化能力比SO:弱
(3分)
(3)①CuFe2O4
(3分)
②Cu(I)Fc(四失去电子并传递给SzOg,生成Cu(山)、FcⅢ)：Cu(Ⅲ、Fc(I)
得到SO失去的电子，生成Cu四、F （⑩：如此循环往复，实现催化剂再生
