11.1生活中常见的盐同步练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）

人教版化学九下册 11.1 生活中常见的盐 同步练习
一、单选题
1．兴趣小组的同学利用下图装置，探究化学反应前后物质的质量是否守恒。应选用的药品是
A．铁粉和稀盐酸液体中
B．硝酸钾晶体和水
C．碳酸钡粉末和稀硫酸
D．铜粉和硝酸银溶液
2．对于复分解反应，X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（　　）
A．X一定是CuCl2 B．Y可能是H2O
C．相对分子质量大小：X＞Y D．Y可能是Na2SO4
3．下列实验设计能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 除去氯化镁溶液中少量的硫酸镁 滴加过量的氯化钡溶液，过滤
B 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
C 检验二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶内
D 除去CuO中Cu 加足量稀硫酸溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
4．物质的性质与用途密切相关。 下列做法不合理的是
A．工业上用稀盐酸除铁锈
B．农业上用熟石灰改良酸性土壤
C．碳酸钠用于玻璃、 造纸、 洗涤剂的生产
D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） 用水清洗
5．氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是
A．氯化铵属于酸 B．氯化铵是一种复合肥
C．氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效 D．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
6．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是
A．多加水，让粗盐加速溶解
B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
7．下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A FeSO4溶液（CuSO4） 加入过量Fe粉、过滤
B CaO（CaCO3） 加水溶解、过滤
C CO2（CO） 通入适量氧气、点燃
D 盐酸（硫酸） 先加入适量的Ba（NO3）2溶液、再过滤
A．A B．B C．C D．D
8．某pH=12的无色溶液中大量存在的离子有Na+、Ba2+、NO、X，则X可能是
A．Cu2+ B．Cl- C．H+ D．SO
9．“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是
A．熟石灰 B．碳酸钾 C．乙醇 D．烧碱
10．下列各组物质用稀硫酸不能区分开的是（　　）
A．镁粉、氧化铜粉 B．NaOH溶液、KOH溶液
C．铁片、铜片 D．Na2CO3溶液、NaCl溶液
11．下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（　　）
A．溶液呈碱性 B．固体难溶于水
C．“纯碱”是碳酸钠的俗名 D．可用于烘焙糕点
12．粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（　　）
A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D．操作b的名称为过滤
13．关于碳酸钠的说法错误的是
A．易溶于水 B．可用于洗涤油污 C．受热易分解 D．可用于制造普通玻璃
14．将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。下列叙述正确的是（　　）
A．滤液中一定含有Mg2+和Fe3+
B．滤液中含有Mg2+和Ag+
C．滤渣中一定含有Ag
D．滤渣中可能含有Mg
15．下列化学反应属于置换反应的是（　　）
A．H2O+CaO═Ca（OH）2
B．Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
C．H2+CuOCu+H2O
D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
16．除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是
选项 物质 操作方法
A CO2混有HCl气体 将气体通过足量NaOH溶液
B Cu(NO3)2溶液混有NaCl 加入过量氢氧化钠，过滤，洗涤滤渣后向滤渣中加入适量稀硝酸
C NaCl溶液混有CaCl2 加入过量Na2CO3溶液、过滤
D CuO混有碳粉 加入适量稀HCl，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
二、综合应用题
17．元素及其化合物知识是化学研究和学习的重要内容。
（1）氯化钠、氯化钙和氯化镁中都含有氯元素，下图是氯在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是 _______ （填标号）。
A该元素属于非金属元素
B该原子核内质子数为17
C该元素的原子形成阴离子后，离子结构示意图为
D该元素的相对原子质量为35.45g
根据生活经验，汗水含有的某物质有咸味，构成该物质的微粒是 ________ （填粒子符号）。碳酸氢钠在焙制糕点和炸油条时常用作发泡剂，用化学方程式解释其原理 ______
（4）现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（Ⅱ）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性）
①该白色粉末中肯定含有什么物质？ _______ 可能含有什么物质？ ______
②为确定可能含有的物质是否存在，还需要作进一步的实验验证，请写出简要的实验步骤。 _______
（5）食用纯碱中常含有少量的氯化钠。现取某食用纯碱样品20g，加入一定量稀盐酸恰好完全反应，同时产生了6.6g气体。试计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）。 _________
18．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，进行如下实验活动。
Ⅰ.某固体粉末可能含有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠中的一种或几种。为探究固体成分，小组同学做了如下实验：
①取固体样品于试管中，加足量水，振荡、静置后有白色沉淀，小明同学认为样品中一定含有碳酸钙，其他同学认为他的结论不准确，原因是___________（用化学方程式表示）。
②从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaC12溶液，有白色沉淀生成。
③把过程②所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。
根据以上实验可知，样品的组成有___________种情况（填数字）任写出一种组成情况___________（填化学式）。
Ⅱ.烧杯中盛有硫酸铜和硫酸的混合溶液100g，某同学向其中慢慢滴加10%的氢氧化钠溶液，烧杯中溶液的质量与滴加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
bc段发生反应的化学方程式为___________。
c点时溶液中溶质质量为___________g。
19．分类归纳是研究化学物质的重要方法。铁及其部分化合物的转化关系如下图，“→”表示一种物质转化成另一种物质。
（1）转化②③可通过同种基本反应类型实现，该基本反应类型为______反应。
（2）写出转化⑤的实验现象______。
（3）转化④需两步完成，写出两步反应的化学方程式______。
（4）工业炼铁的流程图如下。
①转化①或⑥都能用于表示炼铁的原理，写出转化①的化学方程式______。
②上述工艺中CH4的作用是______（任写一种）。
③合成气（CO和H2）在一定条件下可以合成甲醛（CH4O）。写出该反应的化学方程式______。
（5）转化④生成的Fe（OH）3是一种红褐色沉淀。某同学想探究转化⑦生成的Fe（OH）2的颜色实验如下：
资料：Fe（OH）2在空气中立即被氧化。
实验：在试管里加入少量FeSO4溶液，然后滴入煮沸后迅速冷却的氢氧化钠溶液，观察到先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。实验过程中发生如下化学反应。
a．
b．
①b反应中，物质X的化学式为______。反应前后铁元素化合价的变化______。
②Fe（OH）2是______色沉淀。
③为更清晰地观察Fe（OH）2沉淀的颜色，下列实验操作合理的是：
④为能较长时间看到Fe（OH）2沉淀产生，该实验中氢氧化钠溶液煮沸冷却后再滴入，目的是______。
20．如图 1 是初中化学中常见的仪器和装置，请认真观察后回答有关问题．
(1)B 装置中仪器 X 的名称是_________。
(2)实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气，可选择的装置是_______。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取和收集一瓶干燥 二氧化碳，同时检验二氧化碳．请按照气流从左到右方向，用仪器接口字母表示连接顺序_______。
(4)某实验小组在一定量的石灰水中通入 CO2，产生沉淀的质量与通入 CO2质量的关系如图 2 所示．已知反应：，其中 CaCO3、Ca（HCO3）2 均属于盐且 Ca（HCO3）2易溶于水。
①请描述实验过程中可观察到的现象________；
②请计算通 CO2气体前石灰水中溶质 Ca（OH）2的质量_______g；
③为使溶液的质量在整个实验过程中为最大值，理论上至少应通入 CO2质量_____g．（不考虑CO2气体在水中的溶解）；
④向含有 NaOH 和 Ca（OH）2的混合溶液中缓缓通入 CO2直到过量．其现象为：沉淀 …。请按照先后顺序写出相应生成盐的化学式：_____、_____、_____、_____。
21．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其它物质省略），如图所示。请回答：
（1）若盐是 CaCl2，则①中发生反应的化学方程式为______。
（2）若盐是氯化亚铁，则上图中可以通过置换反应来实现的有______（填序号）。
（3）若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为：______。
（4）③处，纯碱和熟石灰之间的反应方程式为______。
（5）图中⑤处应补充的文字是______（写一种，不能与图中已有信息重复）。
（6）浓硫酸沾到皮肤应先用大量的水冲洗，然后利用②的一个反应去除皮肤上残留的酸，试写出化学方程式______。
22．CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。
（1）以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示。
①反应1的基本类型为_______________。
②反应2中碳元素的化合价_______________（填“升高”“不变”或“降低”）。
（2）利用NaOH溶液吸收CO2，部分转化关系见图。
反应①的化学方程式为_________，该转化中循环使用的物质是________。
（3）利用Na2CO3或K2CO3溶液吸收低浓度的CO2，将其转化为NaHCO3或KHCO3，NaHCO3或KHCO3受热分解生成高浓度的CO2储存利用，生成的Na2CO3或K2CO3循环使用以降低生产成本。
吸收剂 Na2CO3 K2CO3
20℃最高浓度（g/L） 212 1104
价格（元/Kg） 1.25 9.80
根据表中信息，选择K2CO3溶液作吸收液的优点是_______________。
（4）利用一种新型“人造树叶”将CO2转化为乙醇（C2H5OH）的反应如下：，研究显示，1L“人造树叶”每天能从空气中吸收968gCO2，计算1L“人造树叶”工作1天可得到乙醇的质量（写出计算过程）。_____
（5）某研究小组设计如下图所示实验，探究CO2和H2在一定条件下反应的产物。
查阅资料：①CO2和H2在合适催化剂和一定温度下反应转化为CO和H2O；
②白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。
实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，D装置中澄清石灰水变浑浊。
①设计B装置的目的是_______________。
②C装置中发生的反应的化学方程式为_______________。
③研究小组反思后认为，根据上述实验现象不能确认CO2和H2反应生成了CO，理由是_____________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．C
3．B
4．D
5．D
6．A
7．A
8．B
9．B
10．B
11．B
12．C
13．C
14．C
15．C
16．B
17． D 2NaHCO3Na2CO3+H2OCO2↑ 取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量溶液（或溶液），静置，取上层清液滴加酚酞溶液（或用pH试纸测定pH） 79.5%
18． 三 NaOH，Na2CO3，CaCO3 28.4
19． 置换
剧烈燃烧，火星四射
燃烧产生热量，做生产合成气的原料
H2O 由+2价变为＋3价 白 除去溶解在NaOH溶液中的氧气
20．(1)长颈漏斗
(2)AD
(3)b→f→g→d→c→h
(4) 先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐消失
7.4
由图可知产生沉淀质量为10g，设当10g碳酸钙中钙元素质量与溶质 Ca（OH）2 的钙元素质量相等时，氢氧化钙质量为x，则，解得x=7.4g
8.8 CaCO3 Na2CO3 NaHCO3 Ca(HCO3)2
21． Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O ④、⑥ CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 金属氧化物+酸（或非金属氧化物+碱）。 H2SO4+2NaHCO3=CaSO4+2H2O+2CO2↑
22． 分解反应 降低 氢氧化钠 吸收二氧化碳的能力较强 506g 检验反应是否有水生成 氢气和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，不能确定是否是一氧化碳和氧化铜反应
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