7.2物质溶解的量-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 7.2物质溶解的量-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 160.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-31 09:22:09 | ||
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文档简介
科粤版九年级化学下册 7.2 物质溶解的量
一、单选题
1．能使气体物质溶解度增大的操作是
A．增加溶剂 B．振荡溶液 C．增大压强 D．升高温度
2．x，y两概念符合图示“包含关系”的是。
A．饱和溶液 溶液 B．溶质 溶剂
C．乳浊液 溶液 D．稀溶液 不饱和溶液
3．分析下图溶解度曲线，判断下列说法错误的是
A．t1℃时，甲乙的溶解度是相等的，都是40g
B．t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃时，所得甲溶液质量小于乙溶液
C．甲中混有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲物质
D．取t2℃的甲乙的饱和溶液降温至t1℃时，甲乙溶液中析出固体的质量比2:1
4．20℃时KCl的溶解度是34g/100g水，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是
A．甲和丙都是KCl的饱和溶液
B．丁中溶液的溶质质量分数为34%
C．溶液中溶质质量大小的关系是：甲>丙=丁
D．若乙溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g/100g水
5．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a、b两种物质的溶解度相等
B．a、b、c三种物质的溶解度大小顺序为a＞b＞c
C．从0℃到30℃时，随着温度的升高，c物质的溶解度变化最小
D．温度从10℃到20℃时，a、b两种物质的溶解度都在增大，其中a物质的溶解度受温度影响较大
6．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲是易溶物
B．60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，溶液的质量乙>甲
C．60℃时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，需加水380g
D．甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法
7．时，50g水中溶解某物质0.1045g即达到饱和，一般把这种物质划分为。
A．易溶物质 B．可溶物质
C．微溶物质 D．难溶物质
8．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲>乙
B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等
C．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D．将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液
9．下列加速溶解的措施中，能改变固体溶解度的是（ ）
A．把固体研细 B．加热 C．搅拌 D．振荡
10．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是
A．20℃时，100g甲、乙两种物质的溶液中含有相同质量的溶质
B．40℃时，甲比乙的溶解度、溶质的质量分数都大
C．甲、乙的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出固体质量甲＞乙
D．将100g溶质的质量分数为20%的甲溶液从40℃降温至20℃，其溶质的质量分数仍然为20%
11．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。对这句话理解错误的是
A．20℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g
B．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6g
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与硝酸钾的质量比为100∶31.6
D．20℃时，将31.6g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液
12．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．将植物油加入水中搅拌，可得到溶液
B．溶液一定是无色透明的液体
C．蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂
D．饱和溶液中一定不能再溶解其它物质
13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．甲、丙的溶解度大小为：甲>丙
B．T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍为饱和溶液
C．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．T1℃时，将甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成对应的饱和溶液
14．t℃时，向一支盛有0.l克熟石灰的试管内加人 10 mL水，充分振荡，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体，对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是
A．溶液中溶质的质量为0.1克 B．溶液是t℃时的饱和溶液
C．升高温度溶液变为不饱和溶液 D．溶液中溶质的质量分数等于1%
15．能证实A物质的溶液在20°C时为饱和溶液的是（ ）
A．稍微降温，就有A晶体析出
B．蒸发掉10g水，有A晶体析出
C．加热到30°C时，再加A物质能继续溶解
D．20°C时，向溶液中加入少量的A晶体，溶液质量不变
16．小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是
20 ℃ 40 ℃
水 109 g 129 g
酒精 17.3 g 40 g
A．温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响
B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C．40 ℃，40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和
D．将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃，析出的晶体前者比后者多
二、综合应用题
17．碳酸锶（SrCO3）是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿（含80～90% SrCO3，少量CaCO3、BaCO3等）制备高纯碳酸锶的工艺流程如图：
【查阅资料】
①不溶性碳酸盐高温下可以分解，生成金属氧化物和CO2气体。
② 可溶性碱（如KOH）中金属元素（K）形成的氧化物（K2O）才能与水反应生成对应的碱（KOH），反之，不溶性碱[如Cu（OH）2]中金属元素（Cu）形成的氧化物（CuO）不能与水反应。
③金属锶：化学性质非常活泼，可直接与水反应生成氢氧化锶和氢气。
④氢氧化锶在水中的溶解度数据如表：
温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 100
溶解度/（g/100g） 1.25 1.77 2.64 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2
请回答以下问题：
（1）“粉碎”菱锶矿、焦炭混合的目的是______。标出碳酸锶（SrCO3）中锶的化合价为_____。
（2）“立窑煅烧”中碳酸锶和焦炭反应得到单质锶，请写出该反应的化学方程式______。
（3）“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是________，滤渣1含有Ca(OH)2和_____。
（4）写出“除钡”环节中滤渣2的化学式_____。
（5）“结晶”采用的是_____结晶法，得到的“母液”一定是氢氧化锶的_____ (填“饱和”或“不饱和溶液”)。
（6）“沉锶”时发生的反应：Sr（OH）2+NH4HCO3＝SrCO3↓+NH3·H2O+H2O，该反应需的温度需控制在65-80℃，其原因是_______。
（7）锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。要制备某种锶铁氧体（化学式为SrO 6Fe2O3，相对分子质量为1064）5.32t，不考虑过程中的损失，理论上至少需要含SrCO3 80%的菱锶矿石多少t______？（写出计算过程）
18．人类的日常生活和工农业生产离不开水和溶液。请回答下列问题：
(1)如图所示，三个实验分别用到水。
请回答：
①实验A中热水的作用是提供热量和 ________ 。
②实验B能说明CO2可溶于水，同时发生的化学反应方程式为 ______ 。
③实验C，滴加水后看到U型管中 ______ (填“左边”或“右边”)液面升高。
(2)如图D是甲乙两种物质的溶解度曲线(不含结晶水)请回答下列问题：
①t1℃时，甲的溶解度是 _____ 。 ②下列说法一定正确的是 _______
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等
C．常温下，乙易溶于水
D．从t2℃降至t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出
③某同学设计的鉴别甲、乙固体的方案如下：t2℃时，取4.0g甲和4.0g乙分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水(水的密度为1g/mL)，用玻璃棒充分搅拌后，观察现象。你认为此方案是否可行？并说明理由 ____ 。
④甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩， __________ ，然后过滤。
19．（1）小明取串场河的河水，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题：
①滤液中有难闻的异味，可添加__________除去，
②生活中常用_____________来比较所取水样与制得的蒸馏水的硬度。
③经过净化后的水，在生活中通过__________方法，降低水的硬度并杀菌；
④消毒剂为高铁酸钾（K2FeO4）。高铁酸钾中铁元素的化合价为____________。
（2）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
①在t2℃时，将30gA物质充分溶解在盛有50g水的烧杯中，所得溶液的质量为_________g；若将烧杯内物质降温至t1℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_____________（填字母序号）。
a 溶剂的质量 b 溶液的质量 c 溶质的质量分数
②当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用_____________的方法可以提纯A．
③将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是____________。
（3）实验室用质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度为1．04g/cm3）配制 50g 质量分数为3%的氯化钠溶液。
①经计算，所需 6%的氯化钠的体积为________mL；加水_______克
②若量取水时，采取仰视读数，其它操作均正确，则配制得到的稀溶液中溶质质量分数_______3% (填“>”“<”或“ = ”)。
③向该49g20%的稀硫酸中，加入7.3g已部分氧化的锌粉，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为 ___（填字母序号）
A 15.5g B 16.1g C 18.1g
20．下表是甲、乙、丙三种物质的部分溶解度(单位：g/100g水)，请回答。
温度(℃) 10 20 30 40 50 60
甲 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
乙 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
丙 0.182 0.165 0.160 0.141 x 0.121
(1)10℃时，甲物质的溶解度是_____g/100g水。
(2)三种物质中溶解度受温度影响较大的是_____；
(3)物质在水中的溶解性与其溶解度(20℃)的关系示意图如下，则丙物质在水中的溶解性是_____；
(4)30℃时，乙物质饱和溶液的溶质质量分数是_____；(列式即可，不要求计算)
(5)50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____；
(6)向不同温度的100g水中分别放入等质量的乙物质，保持温度不变，溶解情况如图所示。相关分析正确的是_____；
a．溶液温度：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ
b．溶液质量：Ⅰ=Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ
c．溶液Ⅰ一定是不饱和溶液
d．使Ⅳ中的固体恰好全部溶解，溶质质量分数不变
(7)气体的溶解度也有一定的变化规律，不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如下图所示，图中t2对应温度为30℃，则t1对应的温度_____。
A小于30℃ B等于30℃ C大于30℃ D无法确定
(8)t℃时，某物质(固体)的饱和溶液中，溶质与溶液的质量比是 n：m，则在 t℃时，该物质的溶解度为_____。
21．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
（1）烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？_______(填“是”、“否”或“无法判断”)；
（2）烧杯②中溶解的溶质是________(写化学式)；
（3）t1℃时200g硝酸钾的饱和溶液中硝酸钾的质量______g；
（4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是_________
A烧杯①内溶液中溶质的质量分数<烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B烧杯②中加热蒸发少量水时，同时一定还有固体析出
C将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中可能还有氯化钾没有溶解
D将温度升高到t2℃，烧杯②中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液(不考虑水的蒸发)
E将温度升高到t2℃，烧杯①内溶液的质量=烧杯②内溶液的质量(不考虑水的蒸发)
22．水和溶液与我们的生活息息相关。
（1）将厨房中的下列物质：胡椒、花生油、面粉、白糖分别放入水中，能形成溶液的是_____。
（2）消毒液碘酒中的溶剂是_____（写名称）。
（3）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①在t2°C时，甲的溶解度为_____，把30g甲溶解在50g水中得到溶液的质量为_____克。
②把N点甲的溶液转化为M点溶液的方法（写一种）_____。
③将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3°C降到t2°C，溶质质量分数由大到小的顺序是_____。
④要配制等质量t3°C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所需水的质量最多是_____。配制过程中若量取水时仰视读数，则会造成所配溶液的溶质质量分数_____。（“偏大”或“偏小”）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．A
3．D
4．D
5．D
6．B
7．C
8．C
9．B
10．D
11．B
12．C
13．A
14．B
15．D
16．D
17． 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 2C+SrCO3Sr+3CO↑ 增大氢氧化锶的溶解度 Mg(OH)2 BaSO4 降温 饱和 加快化学反应速率且防止NH4HCO3受热分解 解：化学反应前元素种类和质量守恒，设菱锶矿石的质量为x
答：需要菱锶矿石0.925t。
18． 隔绝氧气 CO2+H2O=H2CO3 左边 20g BC 可行，t2℃时4g甲能溶解在10g水中形成溶液，而4g乙不能全部溶解在10g水中形成溶液 降温结晶
19． 活性炭 肥皂水 煮沸 +6 70 bc 降温结晶 B＞A＞C 24 25 ＜ B
20． 35.8 乙 微溶于水 ×100% 乙、甲、丙 bd A
21． 是 KNO3 40g DE
22． 白糖 酒精 30g 65 添加溶质 乙大于甲大于丙 丙 偏小
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．能使气体物质溶解度增大的操作是
A．增加溶剂 B．振荡溶液 C．增大压强 D．升高温度
2．x，y两概念符合图示“包含关系”的是。
A．饱和溶液 溶液 B．溶质 溶剂
C．乳浊液 溶液 D．稀溶液 不饱和溶液
3．分析下图溶解度曲线，判断下列说法错误的是
A．t1℃时，甲乙的溶解度是相等的，都是40g
B．t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃时，所得甲溶液质量小于乙溶液
C．甲中混有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲物质
D．取t2℃的甲乙的饱和溶液降温至t1℃时，甲乙溶液中析出固体的质量比2:1
4．20℃时KCl的溶解度是34g/100g水，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是
A．甲和丙都是KCl的饱和溶液
B．丁中溶液的溶质质量分数为34%
C．溶液中溶质质量大小的关系是：甲>丙=丁
D．若乙溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g/100g水
5．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a、b两种物质的溶解度相等
B．a、b、c三种物质的溶解度大小顺序为a＞b＞c
C．从0℃到30℃时，随着温度的升高，c物质的溶解度变化最小
D．温度从10℃到20℃时，a、b两种物质的溶解度都在增大，其中a物质的溶解度受温度影响较大
6．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲是易溶物
B．60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，溶液的质量乙>甲
C．60℃时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，需加水380g
D．甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法
7．时，50g水中溶解某物质0.1045g即达到饱和，一般把这种物质划分为。
A．易溶物质 B．可溶物质
C．微溶物质 D．难溶物质
8．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲>乙
B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等
C．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D．将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液
9．下列加速溶解的措施中，能改变固体溶解度的是（ ）
A．把固体研细 B．加热 C．搅拌 D．振荡
10．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是
A．20℃时，100g甲、乙两种物质的溶液中含有相同质量的溶质
B．40℃时，甲比乙的溶解度、溶质的质量分数都大
C．甲、乙的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出固体质量甲＞乙
D．将100g溶质的质量分数为20%的甲溶液从40℃降温至20℃，其溶质的质量分数仍然为20%
11．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。对这句话理解错误的是
A．20℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g
B．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6g
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与硝酸钾的质量比为100∶31.6
D．20℃时，将31.6g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液
12．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．将植物油加入水中搅拌，可得到溶液
B．溶液一定是无色透明的液体
C．蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂
D．饱和溶液中一定不能再溶解其它物质
13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．甲、丙的溶解度大小为：甲>丙
B．T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍为饱和溶液
C．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．T1℃时，将甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成对应的饱和溶液
14．t℃时，向一支盛有0.l克熟石灰的试管内加人 10 mL水，充分振荡，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体，对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是
A．溶液中溶质的质量为0.1克 B．溶液是t℃时的饱和溶液
C．升高温度溶液变为不饱和溶液 D．溶液中溶质的质量分数等于1%
15．能证实A物质的溶液在20°C时为饱和溶液的是（ ）
A．稍微降温，就有A晶体析出
B．蒸发掉10g水，有A晶体析出
C．加热到30°C时，再加A物质能继续溶解
D．20°C时，向溶液中加入少量的A晶体，溶液质量不变
16．小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是
20 ℃ 40 ℃
水 109 g 129 g
酒精 17.3 g 40 g
A．温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响
B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C．40 ℃，40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和
D．将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃，析出的晶体前者比后者多
二、综合应用题
17．碳酸锶（SrCO3）是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿（含80～90% SrCO3，少量CaCO3、BaCO3等）制备高纯碳酸锶的工艺流程如图：
【查阅资料】
①不溶性碳酸盐高温下可以分解，生成金属氧化物和CO2气体。
② 可溶性碱（如KOH）中金属元素（K）形成的氧化物（K2O）才能与水反应生成对应的碱（KOH），反之，不溶性碱[如Cu（OH）2]中金属元素（Cu）形成的氧化物（CuO）不能与水反应。
③金属锶：化学性质非常活泼，可直接与水反应生成氢氧化锶和氢气。
④氢氧化锶在水中的溶解度数据如表：
温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 100
溶解度/（g/100g） 1.25 1.77 2.64 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2
请回答以下问题：
（1）“粉碎”菱锶矿、焦炭混合的目的是______。标出碳酸锶（SrCO3）中锶的化合价为_____。
（2）“立窑煅烧”中碳酸锶和焦炭反应得到单质锶，请写出该反应的化学方程式______。
（3）“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是________，滤渣1含有Ca(OH)2和_____。
（4）写出“除钡”环节中滤渣2的化学式_____。
（5）“结晶”采用的是_____结晶法，得到的“母液”一定是氢氧化锶的_____ (填“饱和”或“不饱和溶液”)。
（6）“沉锶”时发生的反应：Sr（OH）2+NH4HCO3＝SrCO3↓+NH3·H2O+H2O，该反应需的温度需控制在65-80℃，其原因是_______。
（7）锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。要制备某种锶铁氧体（化学式为SrO 6Fe2O3，相对分子质量为1064）5.32t，不考虑过程中的损失，理论上至少需要含SrCO3 80%的菱锶矿石多少t______？（写出计算过程）
18．人类的日常生活和工农业生产离不开水和溶液。请回答下列问题：
(1)如图所示，三个实验分别用到水。
请回答：
①实验A中热水的作用是提供热量和 ________ 。
②实验B能说明CO2可溶于水，同时发生的化学反应方程式为 ______ 。
③实验C，滴加水后看到U型管中 ______ (填“左边”或“右边”)液面升高。
(2)如图D是甲乙两种物质的溶解度曲线(不含结晶水)请回答下列问题：
①t1℃时，甲的溶解度是 _____ 。 ②下列说法一定正确的是 _______
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等
C．常温下，乙易溶于水
D．从t2℃降至t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出
③某同学设计的鉴别甲、乙固体的方案如下：t2℃时，取4.0g甲和4.0g乙分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水(水的密度为1g/mL)，用玻璃棒充分搅拌后，观察现象。你认为此方案是否可行？并说明理由 ____ 。
④甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩， __________ ，然后过滤。
19．（1）小明取串场河的河水，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题：
①滤液中有难闻的异味，可添加__________除去，
②生活中常用_____________来比较所取水样与制得的蒸馏水的硬度。
③经过净化后的水，在生活中通过__________方法，降低水的硬度并杀菌；
④消毒剂为高铁酸钾（K2FeO4）。高铁酸钾中铁元素的化合价为____________。
（2）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
①在t2℃时，将30gA物质充分溶解在盛有50g水的烧杯中，所得溶液的质量为_________g；若将烧杯内物质降温至t1℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_____________（填字母序号）。
a 溶剂的质量 b 溶液的质量 c 溶质的质量分数
②当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用_____________的方法可以提纯A．
③将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是____________。
（3）实验室用质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度为1．04g/cm3）配制 50g 质量分数为3%的氯化钠溶液。
①经计算，所需 6%的氯化钠的体积为________mL；加水_______克
②若量取水时，采取仰视读数，其它操作均正确，则配制得到的稀溶液中溶质质量分数_______3% (填“>”“<”或“ = ”)。
③向该49g20%的稀硫酸中，加入7.3g已部分氧化的锌粉，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为 ___（填字母序号）
A 15.5g B 16.1g C 18.1g
20．下表是甲、乙、丙三种物质的部分溶解度(单位：g/100g水)，请回答。
温度(℃) 10 20 30 40 50 60
甲 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
乙 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
丙 0.182 0.165 0.160 0.141 x 0.121
(1)10℃时，甲物质的溶解度是_____g/100g水。
(2)三种物质中溶解度受温度影响较大的是_____；
(3)物质在水中的溶解性与其溶解度(20℃)的关系示意图如下，则丙物质在水中的溶解性是_____；
(4)30℃时，乙物质饱和溶液的溶质质量分数是_____；(列式即可，不要求计算)
(5)50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____；
(6)向不同温度的100g水中分别放入等质量的乙物质，保持温度不变，溶解情况如图所示。相关分析正确的是_____；
a．溶液温度：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ
b．溶液质量：Ⅰ=Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ
c．溶液Ⅰ一定是不饱和溶液
d．使Ⅳ中的固体恰好全部溶解，溶质质量分数不变
(7)气体的溶解度也有一定的变化规律，不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如下图所示，图中t2对应温度为30℃，则t1对应的温度_____。
A小于30℃ B等于30℃ C大于30℃ D无法确定
(8)t℃时，某物质(固体)的饱和溶液中，溶质与溶液的质量比是 n：m，则在 t℃时，该物质的溶解度为_____。
21．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
（1）烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？_______(填“是”、“否”或“无法判断”)；
（2）烧杯②中溶解的溶质是________(写化学式)；
（3）t1℃时200g硝酸钾的饱和溶液中硝酸钾的质量______g；
（4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是_________
A烧杯①内溶液中溶质的质量分数<烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B烧杯②中加热蒸发少量水时，同时一定还有固体析出
C将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中可能还有氯化钾没有溶解
D将温度升高到t2℃，烧杯②中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液(不考虑水的蒸发)
E将温度升高到t2℃，烧杯①内溶液的质量=烧杯②内溶液的质量(不考虑水的蒸发)
22．水和溶液与我们的生活息息相关。
（1）将厨房中的下列物质：胡椒、花生油、面粉、白糖分别放入水中，能形成溶液的是_____。
（2）消毒液碘酒中的溶剂是_____（写名称）。
（3）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①在t2°C时，甲的溶解度为_____，把30g甲溶解在50g水中得到溶液的质量为_____克。
②把N点甲的溶液转化为M点溶液的方法（写一种）_____。
③将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3°C降到t2°C，溶质质量分数由大到小的顺序是_____。
④要配制等质量t3°C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所需水的质量最多是_____。配制过程中若量取水时仰视读数，则会造成所配溶液的溶质质量分数_____。（“偏大”或“偏小”）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．A
3．D
4．D
5．D
6．B
7．C
8．C
9．B
10．D
11．B
12．C
13．A
14．B
15．D
16．D
17． 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 2C+SrCO3Sr+3CO↑ 增大氢氧化锶的溶解度 Mg(OH)2 BaSO4 降温 饱和 加快化学反应速率且防止NH4HCO3受热分解 解：化学反应前元素种类和质量守恒，设菱锶矿石的质量为x
答：需要菱锶矿石0.925t。
18． 隔绝氧气 CO2+H2O=H2CO3 左边 20g BC 可行，t2℃时4g甲能溶解在10g水中形成溶液，而4g乙不能全部溶解在10g水中形成溶液 降温结晶
19． 活性炭 肥皂水 煮沸 +6 70 bc 降温结晶 B＞A＞C 24 25 ＜ B
20． 35.8 乙 微溶于水 ×100% 乙、甲、丙 bd A
21． 是 KNO3 40g DE
22． 白糖 酒精 30g 65 添加溶质 乙大于甲大于丙 丙 偏小
答案第1页，共2页
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