7.3溶液浓稀的表示课后练习—2021～2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版含解析）

7.3溶液浓稀的表示
一、选择题（共16题）
1．将50g20%的硝酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是
A．20% B．10% C．5% D．1%
2．小唐同学用的浓硫酸配制一定质量的的稀硫酸，在用量筒量取浓硫酸时，不恰当地俯视了读数。其他步骤均正确。他配制的稀硫酸的溶质质量分数（　　）
A．偏高 B．偏低 C．准确 D．都有可能
3．在农业生产上，有时用溶质质量分数为10%～20%的食盐水来选种．配置20g溶质质量分数为16%的食盐水，所需加水
A．2.0g B．3.2g C．16.8g D．32g
4．实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是
A．用50mL量筒量水
B．将配好的溶液装入贴有标签的试剂瓶中，塞好瓶塞
C．将固体直接投入量筒中溶解
D．将固体放于托盘天平的右盘称取
5．配置150g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（　　）
A．称量时药品和砝码放反了 B．称取氯化钠的质量为7.0g
C．量取溶剂时，俯视量筒读数 D．把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出
6．t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管内加10mL水，充分振荡后，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管内上层澄清液体的叙述正确
A．该溶液是t℃时熟石灰的饱和溶液 B．升高温度溶液变为不饱和溶液
C．溶液中溶质的质量等于0.1g D．溶液中溶质的质量分数等于1%
7．根据实验判断下列说法错误的是（　　）
A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大
B．溶液b一定是不饱和溶液
C．溶液d中溶质质量大于溶液e中的溶质质量
D．溶液d和溶液e的溶质质量分数相同
8．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．20℃时，甲和乙的溶解度相等均为25g
B．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
C．甲、乙均属于易溶性物质
D．50℃时，等质量甲、乙两物质的饱和溶液降到20℃时，甲析出的质量比乙大，所得溶液中溶质质量相等
9．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是(　　)
A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
B．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
C．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到75g a的饱和溶液
D．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是a＞b＞c
10．把400g 20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需再加水
A．100g B．200g C．400g D．800g
11．常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。下图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见下表）。下列实验与图像对应关系合理的是（　　）
M N y
A 二氧化锰 过氧化氢溶液 固体的质量
B 水 氢氧化钠 溶液的温度
C 饱和氯化钠溶液 氯化钠 溶液的溶质质量分数
D 硫酸铜溶液 铁粉 溶液的质量
A．A B．B C．C D．D
12．下列说法正确的是
A．12g碳和80g的氧气反应生成92g二氧化碳
B．某物质在空气中燃烧生成CO2和H2O，所以该物质可能由C、H、O三种元素组成
C．加热KNO3 ,Ca(OH)2的饱和溶液，溶质的质量分数保持不变
D．加热一定量高锰酸钾固体制氧气，剩余固体中钾元素的质量分数保持不变
13．60℃时，A、B两种物质的溶解度。分别取60℃时等质量的A、B两种物质的饱和溶液，降温至30℃，析出A、B晶体的质量分别为m g和n g（A、B均不含结晶水）。下列判断正确的是（　　）
A．60℃时，A、B溶液所含溶质的质量一定为
B．30℃时，A、B饱和溶液中溶质的质量分数一定为
C．30℃时，若溶解度，则晶体质量一定为
D．30℃时，若溶解度，则晶体质量一定为
14．对10%的食盐溶液含义的解释，错误的是
A．100g水中溶解了10g食盐
B．100g食盐溶液中溶解了10g食盐
C．将10g食盐溶解于90g水中所得溶液
D．将食盐与水按1：9的质量比配成的溶液
15．在抗击“H7N9禽流感”疫情中，常用浓度0.04%~0.5%的过氧乙酸溶液做各种预防消毒的消毒液，其化学式为CH3COOOH，在配置过氧乙酸溶液的过程中，若量取水时仰视(其他过程均正确)，则所得溶液浓度
A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定
16．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．t1℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲＞丙
B．20 ℃时，将30 g甲放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是80 g
C．分别将t2 ℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙溶液中析出的固体质量最大
D．分别将t1 ℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞丙
二、综合题（共6题）
17．现在实验室需要配制52克的5%的氯化钠溶液，乐乐同学的实验操作步骤示意图如下，
（1）D中瓶塞倒置的原因是___________。
（2）写出标号仪器①的名称_______________；②的作用是_________________。
（3）称量氯化钠的质量为________，若指针偏右，此时操作为______________。
（4）应选量筒的规格为____________（“10”“50”“100”“500”）mL。
（5）实验操作顺序的正确标号为____________。
（6）实验操作，最后一步是将配制好的氯化钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用。
（7）计算配制10%的稀硫酸200克。需要溶质，质量分数为98%，密度为1.84克每毫升的硫，浓硫酸的体积_________。（列式并计算）
18．现有溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题：
（1）上述溶液中含溶质的质量为______，溶剂的质量为______。
（2）若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为______。
（3）若向上述溶液中加入硝酸钠，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为______。
（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钠______。
（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则蒸发掉______水。
（6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，则应加水______。
19．利用红磷测定空气中氧气含量的实验装置如图1，用气体压力传感器测出该集气瓶中的气压变化如图2。请回答下列问题：
(1)写出红磷燃烧的化学方程式。
(2)图2中BC段气压变化的原因是什么？
(3)导致DE段气压变化的实验操作是什么？
(4)某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0g，再用100.0g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：
①铜锌合金中，锌的质量分数是______；
②所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少______？
20．硝酸钾、氯化钠固体溶解度曲线如图1所示。20℃时，将硝酸钾、氯化钠固体各35g分别加入到100g水中，充分搅拌后现象如图2所示，加热到50℃时现象如图3所示（不考虑水分蒸发）。
（1）图1中P点含义是________
（2）图2中烧杯甲中溶液的溶质是________（填化学式）。
（3）下列说法正确的是________（填标号）。
A图2烧杯甲中的溶液是饱和溶液
B图2烧杯乙中的溶液为饱和溶液
C．图3烧杯甲中溶液质量比烧杯乙中溶液质量大
（4）图3烧杯乙溶液中溶质的质量分数是________（结果保留一位小数），为使该溶液转化成饱和溶液，将溶液恒温蒸发50g水，是否可行_____（填“是”或“否”）。
21．Ⅰ.小明同学绘制了如图一所示的A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)A物质在温度为t2℃时的溶解度是____；要从B物质的饱和溶液中得到固体B应采用___结晶(填“冷却”或“蒸发”)。
(2)若在t2℃时，将90g固体A物质投入到100g水中，充分搅拌后，得到的溶液质量是____，该溶液属于_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的溶质质量分数是_______。
(3)一木块漂浮在t2℃的A物质的饱和溶液中(如图二所示)，烧杯底部有少量未溶解的固体剩余，将溶液降温至0℃，观察到烧杯底部的固体剩余物_______(填“增加”、“减少”或“不变”)，烧杯中的小木块变化情况是_______(填“上浮”“下沉”或“不变”)。
Ⅱ.某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下图所示的实验方案。试回答：
(4)步骤①中锌粉过量的目的是_______。
(5)写出步骤①中发生的一个化学方程式：_______。
(6)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是_______。
(7)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量_______(填“>”、“<”或“=”)原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量_______的质量。
22．溶液在生命活动和生产、生活中都起到十分重要的作用．
(1)将少量下列调味品加入水中，不能形成溶液的是__________________ ．
a．食盐 b．蔗糖 c．味精 d．芝麻油
(2)碘酒中的溶剂为_________________________________ ．
(3)在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO3固体，搅拌至充分溶解得到溶液．加入KNO3固体的质量与所得溶液的质量如下表：
实验编号 a b c d
加入KNO3固体的质量/g 45 50 55 60
所得溶液的质量/g 95 100 105 105
①实验a、b、c、d中，所得溶液一定饱和的是____________(填写实验编号)．
②该温度下，KNO3的溶解度是___________g．
③取实验b所得溶液，若使其溶质质量分数变为20%，需加水___________g．
(4)在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体一定有______________ ， 滤液中一定含有的溶质是_________________ ．
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】
稀释后200g溶液中溶质质量=50g×20%=10g，则稀释后所得溶液的溶质质量分数=×100%=5%。
故选：C。
2．B
【详解】
量筒的读数正确的方法应该是视线与凹液面最低处相平，本题中读数时是俯视读数，读出的值比实际液体偏大，所以量取的浓硫酸与准确值相比偏少；如果是仰视，则相反。量筒中浓硫酸的实际体积小于读数，故量取的浓硫酸体积偏少，溶质的质量偏少，溶液的溶质质量分数偏小。
故选。
3．C
【详解】
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制20g溶质质量分数为16%的食盐水，需食盐的质量=20g×16%=3.2g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=20g﹣3.2g=16.8g．故选C．
4．B
【详解】
A、100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液中水的质量是：100.0 g×（1-3.0%）=97g，用100mL量筒量水，错误；B、将配好的溶液装入贴有标签的试剂瓶中，塞好瓶塞，正确；C. 将固体放入烧杯中溶解，错误；D. 将固体放于托盘天平的左盘称取，错误。故选B。
5．C
【详解】
A、称量时药品和砝码放反了，称得固体质量偏小，所配溶液溶质质量分数偏小，故A错；
B、称取氯化钠的质量为：150g×5%=7.5g，如果称取氯化钠的质量为7.0g，溶质少了，溶质质量分数将偏小，故B错；
C、量取溶剂时，俯视量筒读数，看到的读数偏大，但量取的液体实际体积偏小，所以溶剂少了，溶质质量分数就偏大，故C正确；
D、配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出，溶质质量分数是不变的，因为溶液是均一的，故D错．
故选C．
6．A
【详解】
A、t℃时氢氧化钙固体与上清液共存，故上层清液为t℃时熟石灰的饱和溶液，故此选项正确；
B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低，升温会使溶解在水中的氢氧化钙析出，所剩溶液仍饱和，故此选项错误；
C、0.1g熟石灰的试管内加入10mL水，试管底部仍有未溶解的白色固体，说明氢氧化钙未全溶，溶质的质量应该小于0.1g，故此选项错误；
D、溶质的量小于0.1g，故溶质的质量分数小于1%，故此选项错误。
故选：A。
7．C
【详解】
A、由溶液d，降温后有晶体析出，那么可知溶解度与温度成正比，说法正确；
B、溶液b再加入30g固体仍能溶解，一定是不饱和，说法正确；
C、溶液d过滤，可出去析出的晶体不能影响溶液中的溶质，因此溶液d与溶液e溶质质量一样，说法错误；
D、溶液d与溶液e为同一溶液，溶质质量分数肯定相同，说法正确。
8．D
【详解】
A、由图可知，20℃时，甲和乙的溶解度相等均为25g，不符合题意；
B、20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等正确，因为该温度下，它们的溶解度相等，不符合题意；
C、甲、乙均属于易溶性物质正确，因为它们在20℃时的溶解度都大于10g，不符合题意；
D、50℃时，等质量甲、乙两物质的饱和溶液降到20℃时，甲的溶解度受温度影响大，甲析出的质量比乙大，50℃时，溶解度：甲＞乙，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙，等质量的溶液溶质质量：甲＞乙，溶剂质量：甲＜乙，降温至20℃，该温度下，甲、乙的溶解度相等，因为乙中的水比甲多，因此乙中溶质质量大于甲，符合题意。
故选：D。
9．D
【详解】
A、P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等正确，因为他们在该温度下有交点，正确但不符合题意，故选项错误；B、将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法正确，因为c的溶解度随温度的升高而减少，正确但不符合题意，故选项错误；C、t2℃时，a的溶解度是50g，因此将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到饱和溶液的质量=25g+50g=75g，正确但不符合题意，故选项错误；D、将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c，因为降温后b的溶解度大于a，c的质量分数不变，a＞b＞c是错误的，错误符合题意，故选项正确。故选D。
10．C
【详解】
设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则400g×20%=（400g+x）×10% x=400g．故选C．
11．D
【详解】
A、往二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是该反应的催化剂，质量不会改变，不符合题意；
B、往水中加入氢氧化钠固体，放热，温度先升高后降低，不符合题意；
C、往饱和氯化钠溶液中加入氯化钠，氯化钠无法再被溶解，溶液的溶质质量分数不变，不符合题意；
D、往硫酸铜溶液中加入铁粉，铁能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，而铁的相对原子质量小于铜的相对原子质量，故溶液的质量会先减小，然后保持不变，符合题意。
故选D。
12．B
【详解】
A、碳与氧气反应的方程式为：C+O2点燃CO2，则12g碳与32g氧气恰好完全反应，故80g的氧气由剩余，生成二氧化碳的质量为44g ，错误；
B、由质量守恒定律，反应后有碳元素、氢元素和氧元素，故该物质中一定有碳元素和氢元素，可能由氧元素，因为氧元素可能是用氧气提供，正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，加热后由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故由晶体析出，溶质的质量分数减小，错误；
D、反应前后高锰酸钾中的部分氧元素转化为氧气，使固体的总质量减少，而高锰酸钾中的钾元素的质量不变，故最终钾元素的质量分数增加，错误。故选B。
13．C
【详解】
A、由于在60℃时，A、B两种物质的溶解度A＜B，但是选项中没有说明溶液的质量，故无法判断溶液中溶质的质量，说法错误；
B、根据30℃时A、B的溶解度大小不知道，所以无法比较30℃时A饱和溶液与B饱和溶液的溶质质量分数大小，说法错误；
C、30℃时，若溶解度A＞B，而60℃时，溶解度A＜B，说明B物质的溶解度受温度影响较大，所以等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至30℃，m一定小于n，说法正确；
D、30℃时，若A的溶解度比B小，而60℃时，物质A的溶解度也比B小，不能说明A、B物质的溶解度哪一个受温度影响较大，所以无法比较m、n的大小，说法错误。
故选：C。
14．A
【详解】
试题分析：溶液中溶质的质量分数=×100%，溶质的质量分数为10%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是1：10，或溶质和溶剂的质量之比为1：9，或溶剂和溶液的质量之比为9：10．
解：溶质的质量分数为10%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是1：10，或溶质和溶剂的质量之比为1：9，或溶剂和溶液的质量之比为9：10．
A、10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：9，而选项中溶质和溶剂质量之比10：100=1：10，故选项含义错误．
B、10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比为1：10，选项中质量之比溶质和溶液10：100=1：10，故选项含义正确．
C、10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：9，选项中溶质和溶剂质量之比10：90=1：9，故选项中含义正确．
D、10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：9，选项中食盐与水质量之比等于1：9，故选项中含义正确．
故选A．
15．B
【详解】
量取液体时，仰视读数，易导致读数偏小，实际液体的量偏大，配置过氧乙酸溶液的过程中，若量取水时仰视会导致溶剂偏多，使溶质的质量分数偏小。选B
16．D
【详解】
A、t1℃时，三种物质的溶解度：乙>甲=丙，错误；B、20℃时，将30g甲放入50g水中，充分搅拌，只能溶解20g，故所得溶液的质量是70g，错误；C、分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，不知道溶液的质量，故无法确定析出晶体质量的大小，错误；D、分别将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数：乙>甲>丙，正确。故选D。
17． 防止瓶塞腐蚀桌面，同时能防止污染试剂瓶内的药品 量筒 量取液体体积 2.6g 增加药品质量 50 DEBAFC 11.1mL
【详解】
（1）D中瓶塞倒置的原因是：防止瓶塞腐蚀桌面，同时能防止污染试剂瓶内的药品；
（2）标号仪器①的名称量筒；②的作用是：量取液体体积。
（3）称量氯化钠的质量52g×5%=2.6g，若指针偏右，则左盘药品质量偏小，此时操作为增加药品质量。
（4）实验室需要配制52克的5%的氯化钠溶液，需要水的质量=52g-2.6g=49.4g，需要水的体积为49.4mL，应选量筒的规格为50mL。
（5）实验操作顺序的正确标号为D取药、E称量、B转移至烧杯、A加水、F溶解、C装瓶；
（6）实验操作，最后一步是将配制好的氯化钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用。
（7）计算配制10%的稀硫酸200克。需要溶质，质量分数为98%，密度为1.84克每毫升的硫，浓硫酸的体积
解：需要浓硫酸的质量=，
需要浓硫酸的体积=。
18． 8 72 8% 28% 10 40 80
【详解】
（1）80g质量分数为10%的硝酸钠溶液中含溶质的质量为：；溶剂质量=溶液质量－溶质质量=80g－8g=72g；
（2）若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为：；
（3）若向上述溶液中加入硝酸钠，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为：；
（4）设应加入硝酸钠的质量为x， ，解得x=10g；
（5）设蒸发掉水的质量为y， ，解得y=40g；
（6）设应加水的质量为z，则 ，解得z=80g。
19．(1)4P+5O22P2O5
(2)红磷燃烧是放热反应，气体体积膨胀，压强变大，所以造成BC段气压升高
(3)打开弹簧夹
(4) 65% 解：由图可知，锌与硫酸恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为50g，设参加反应的硫酸质量为x，则有
所以所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%=19.6%；
答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
【分析】
(1)
红磷与氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5，故填：4P+5O22P2O5；
(2)
由于红磷燃烧，放出大量的热，密闭装置内温度升高，气体膨胀，气压增大，所以造成BC段气压升高，故填：红磷燃烧是放热反应，气体体积膨胀，压强变大，所以造成BC段气压升高；
(3)
DE段气压上升到与开始值接近，说明与大气压相近，此时应该是打开了弹簧夹，外部大气压将水压入集气瓶，使得气压平衡，故填：打开弹簧夹；
(4)
①由图可以看出，剩余的3.5g固体应为不参加反应的铜，因此可知锌的质量为10.0g-3.5g=6.5g，所以铜锌合金中，锌的质量分数为×100%=65%，故填：65%；
②见答案。
20． 在t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等,都是36.2g KNO3 B 25.9% 否
【详解】
（1）P点为硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，因此P点的含义是在t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度都是36.2g或者在t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，都是36.2g；
故填：在t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等,都是36.2g。
（2）20℃时，将硝酸钾、氯化钠固体各35g分别加入到100g水中，乙烧杯中固体全部溶解，甲烧杯固体还有部分未溶解，根据溶解度曲线可知20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，因此烧杯甲中溶液的溶质是KNO3；
故填：KNO3。
（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，而甲烧杯中是100g的水放了35g的氯化钠，因此没有达到饱和状态，故A错；图2中乙烧杯中还有部分固体未溶解，因此肯定是饱和溶液，故B对；图3中甲、乙烧杯中溶剂的质量都是100g，溶质的质量都是35g，因此溶质的质量分数都是一样的，故C错；
故填：B。
（4）图3中乙烧杯中溶剂的质量是100g，溶质的质量是35g，根据溶质的质量分数公式可知，w（KNO3）=×100%=25.9%；50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，则50g水中最多可以溶解42.75g，将烧杯乙蒸发掉50g水，则水有50g，硝酸钾有35g，因此还是不饱和状态。
故填：25.9% 否。
21．(1) 80g 蒸发
(2) 180g 饱和 44.4%
(3) 增加 下沉
(4)让CuSO4和FeSO4完全反应
(5)或
(6)取少量固体D于试管中，加入适量稀硫酸，无明显现象，说明步骤④加入稀硫酸已足量
(7) > 固体D的质量
【分析】
(1)
由图可知，A物质在温度为t2℃时的溶解度是80g； B物质的溶解度受温度影响较小，要从B物质的饱和溶液中得到固体B应采用蒸发结晶的方法；
(2)
由图可知，A物质在温度为t2℃时的溶解度是80g；若在t2℃时，将90g固体A物质投入100g水中，充分搅拌后，最多溶解80gA物质，得到的溶液质量是180g，该溶液属于饱和溶液，溶液的溶质质量分数是
(3)
将溶液降温至0℃，A的溶解度减小，溶质析出，观察到烧杯底部的固体剩余物增加；析出晶体后，溶液的浓度变小，密度也变小，所以木块受到的浮力减小，烧杯中的小木块变化情况是下沉；
(4)
含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里加入锌粉，由于锌的活动性比铜、铁都强，所以锌能和硫酸铜、硫酸亚铁反应，置换出铜、铁，步骤①中锌粉过量的目的是让CuSO4和FeSO4完全反应；
(5)
步骤①中发生的一个化学方程式为：、；
(6)
步骤④中加入的稀硫酸如果足量，则所得固体中只有铜，没有锌，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，检验硫酸足量的方法是取少量固体D于试管中，加入适量稀硫酸，无明显现象，说明步骤④加入稀硫酸已足量；
(7)
若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量大于原废液中硫酸锌的质量，因为在在回收过程中又生成了硫酸锌。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量固体D的质量，利用铜的质量除以硫酸铜中铜的质量分数即可计算出硫酸铜的质量。
22． d 酒精(或C2H5OH) cd 110 150 铜和铁(或Cu和Fe) 氯化镁(或MgCl2)
【详解】
(1)a.食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，错误；b. 蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，错误；c.味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，错误；d.芝麻油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，正确。(2)碘酒是固态碘的酒精溶液，溶质是碘，溶剂是酒精；(3)①a、b、c、d实验中向质量均为50g的4份水中分别加入45g、50g、55g、60g的KNO3固体，得到溶液质量分别为95g、100g、105g、105g，可见d有未被溶解的KNO3固体，属于饱和溶液，c、55g加入50g水等于105g，刚好饱和；②根据表格中的实验数据c、d，可知50g水中最多溶解55g硝酸钾，根据溶解度的含义：在该温度下，100g水中最多溶解110g硝酸钾，所以该温度下KNO3的溶解度是110g；③在不改变温度的情况下，可用加入水的方法降低溶质的质量分数，设加入水的质量为x， ，解得x=150g；
(4)金属活动性强弱关系镁>铁>氢>铜，向滤出的固体中滴加稀盐酸有气泡产生，可判断滤出固体中含有镁或铁，混合溶液中氯化铜被全部置换，因此，滤出固体中一定含有铜而滤液中无氯化铜，还一定含有能与酸反应制取氢气的铁；滤液中一定含氯化镁，可能含有氯化亚铁。
答案第1页，共2页