8.1溶液的酸碱性课后练习—2021～2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版含解析）

8.1溶液的酸碱性
一、选择题（共16题）
1．一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（　　）
A．葡萄汁3.5﹣4.5 B．苹果汁2.9﹣3.3
C．鸡蛋清7.6﹣8.0 D．牛奶6.3﹣6.6
2．生活中的下列物质一般显酸性的是
A．蔗糖水 B．雪碧饮料 C．食盐水 D．肥皂水
3．下列实验操作正确的是
A．用胶头滴管滴加液体时，滴管下端应紧贴试管内壁以防液体溅出
B．不说明用量，液体取1-2mL，固体只需盖满试管底部
C．稀释浓硫酸应把浓硫酸小心注入盛有水的量筒中
D．直接把pH试纸浸入溶液中，测定溶液的pH
4．下列实验操作中，正确的是( )
A．取用液体 B．加热液体
C．检查气密性 D．测定溶液PH值
5．下列说法正确的是
A．莲藕适宜生长在弱碱性环境中，若水质pH＝6，可施用pH为8的化肥
B．日常生活中物质的pH大小为：食醋>食盐水>苏打水
C．地面酸雨的pH由5.1变为4.5，酸性减弱了
D．CaO溶于水后的溶液pH<7
6．下列pH试纸的使用，正确的是
A．测浓硫酸的pH
B．测NaOH稀溶液的pH
C．测澄清石灰水的pH
D．测食盐水的pH
7．下面是某学生的一些实验记录，其中正确的是（　　）
A．用托盘天平称取12.55gNaCl固体
B．用量筒量取5.25mL稀硫酸
C．用pH试纸测得某种稀氢氧化钠溶液的pH为8
D．用温度计测量氢氧化钠溶液的温度为45.58℃
8．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向盛有NaOH溶液的烧杯中滴加稀盐酸
B．加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
C．在一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体
D．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液
9．下表是生活中一些物质的pH，有关它们的说法中正确的是
物质种类 厕所清洁剂 桔子汁 牛奶 草木灰水 厨房清洁剂
pH 1 3 6.5 11 12.5
A．草木灰水显酸性 B．厕所清洁剂显碱性
C．桔子汁的酸性比牛奶弱 D．胃酸过多的人不宜多吃桔子
10．下列图示的实验操作正确的是
A．测溶液的pH B．称取氯化钠
C．检查气密性 D．过滤悬浊液
11．一些食物的近似PH如下表所示。
食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清
PH 2.9~3.3 3.5~4.5 6.3~6.6 7.6~8.0
下列说法正确的是（　　）A．葡萄汁的酸性比苹果汁的强 B．以上数值是用PH试纸测量得出的
C．鸡蛋清和牛奶都显酸性 D．胃酸过多的病人应少饮葡萄汁和苹果汁
12．鉴别下列各组物质方案不正确的是
A．食盐水与稀盐酸:pH试纸 B．氢氧化钙固体与硝酸铵固体:水
C．二氧化碳和二氧化硫:高锰酸钾溶液 D．碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液:酚酞试液
13．下列物质的检验、鉴别与除杂方法正确的是
选项 实验目的 实验方法
A 检验雨水是否为酸雨 用pH试纸进行测定
B 比较呼出气体与空气中CO2的含量 将燃着的木条分别伸入其中，观察现象
C 除去CO中混有的少量CO2 通入灼热的氧化铜
D 鉴别铝片、铁片、银片 滴加等质量、同浓度的稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
14．正确的操作能保证化学实验的安全顺利进行．下列操作正确的是（　　）
A．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B．点燃一氧化碳气体前，应先检验气体的纯度
C．测定稀盐酸的pH时，应先润湿pH试纸
D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入浓硫酸，后缓缓加水并搅拌
15．化学是一门以实验为基础的科学，正确的实验操作是学好化学的重要保证。下列叙述正确的是
A．“酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道
B．“粗盐的提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干
C．“测定溶液的酸碱度”实验中，将pH试纸伸入待测溶液中
D．“验证质量守恒定律”实验中，有气体参与或生成的实验要在密闭装置内进行
16．下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ）
A．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B． 将浓盐酸敞口放置在空气中
C． 向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D．向pH=14的氢氧化钠溶液中不断加入水
二、综合题（共6题）
17．两个实验小组分别进行“溶液酸碱度的检验”和“金属的回收”的探究实验。
【实验一】溶液酸碱度的检验
（1）如图是测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是__（填“A”“B”或“C下同），可能导致所测溶液pH数值发生改变的错误操作是____。
【实验二】金属回收的探究
从含少量铜粉的银、锰混合粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为A、B、C，并设计了如下流程。
（2）滤液b 中所含阳离子的符号为____。
（3）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为____。由该实验可得出比较金属活动性强弱的方法有①____；②____。
（4）已知A的硫酸盐中A元素显+2 价，请写出步骤①的反应的化学方程式______。
18．联合国确定2016年“世界水日”的宣传主题是“水与就业”。某化学兴趣小组对甘棠湖的水质状况进行了相关调查研究。
(1)取回水样，静置且过滤后的湖水仍略带难闻的气味，可向其中加入________除去气味。
(2)若要测定甘棠湖水质的酸碱性强弱，最适宜的是________(填选项字母)。
A．酚酞溶液 B．pH试纸(或pH计) C．石蕊溶液
(3)下列做法会造成水体污染的是________(填选项字母)。
A．生活垃圾随意弃置
B．含二氧化硫的工业废气任意排放
C．工业废水处理达标后再排放
D．严格监管化肥和农药的使用
(4)水是化学实验中常用的试剂，下列各组物质能用水鉴别的是________(填字母)。
A．氢氧化钠和硝酸铵
B．食盐和蔗糖
C．碳酸钙和硫酸钡
(5)水不仅是常用的溶剂，还参与化学反应，资料显示：水与金属铝和氢氧化钠能发生反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，请写出该反应的化学方程式__________________________。
19．草酸（H2C2O4）是一种酸，易溶于水。
（一）草酸的化学性质
（1）草酸溶液的pH______7选填“＞”“＜”或“＝”。
（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC2O4）固体，该反应的化学方程式为_________。
（二）CaC2O4热分解探究：部分资料：①CaC2O4CaCO3+CO②草酸钙分解能产生CO2
兴趣小组称一定量的CaC2O4固体，在老师的指导下用如图装置进行实验。
实验一：先通入N2，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入N2至试管冷却。
（1）装置B增重6.6g，装置B中发生反应的化学方程式为________。
（2）装置C中观察到_______的现象，说明反应生成CO。
实验二：取出实验一后装置A试管中的剩余固体，按图进行①-③实验。
（3）②中温度升高，则剩余固体中含有______，（填化学式）③中产生2.2g气体。
（4）将③中溶液蒸发得CaCl2固体22.2g。结论：取用的CaC2O4固体的质量为______g。
20．水是生命之源，请回答下列有关水的问题：
⑴水发生部分结冰变化后形成的冰和水混合体系属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。
⑵生活中使硬水软化的一种最常用的方法是______________。
⑶若要测定某工业水样的酸碱度，最适合的是( )
A、无色酚酞试液 B、pH试纸 C、紫色石蕊试液
⑷把下列物质分别加入纯净水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是( )
A、泥沙 B、硫酸铜 C、蔗糖 D、花生油
⑸节约用水，人人有责，请你提出一条节约用水的合理化建议：_________________________。
21．分类、类比是学习化学常用的方法，掌握这些方法有助于学生学习化学知识。
(1)初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究物质发生化学反应前后质量关系，探究物质的性质，探究物质的含量等。据此应将下列实验中的D与_______________(填“A”或“B”或“C”)归为一类，依据是_______________。
A B C D
(2)通过分析物质的组成和结构，我们可以预测物质的某些性质。已知 NaHSO4在水中能解离出Na+、H+和，则关于它性质的下列推测，合理的是_______________。
A．其水溶液能使紫色石蕊试液变红
B．其水溶液能与钾发生置换反应，得到金属钠
C．向 NaHSO4溶液中逐滴加入氨水的过程中，溶液的pH会变大
类比金属单质间的置换反应，某些非金属单质间也能发生置换反应，如：，可以判断非金属活动性：Cl2>Br2。通过，可以得出Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序为______________。
22．以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究．
研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
(1)反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是 _____ 反应(填“吸热”或“放热”)．
(2)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图1所示，则t1-t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是 _____ ．
研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：
(3)甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈 ____ 性(选填“酸”“碱”或“中”)．
甲同学：猜想I：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想II：氯化镁溶液pH小于7．为验证猜想，甲同学需测定 ________ 溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性．
(4)乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得试管中溶液pH大于7．发现实验与甲同学实验不同的是，反应后的试管中镁条有剩余．乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性物质．乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式 ________ ．
(5)金属氯化物溶液pH值大小与金属的活动性有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，则氯化钾溶液显 ________ 性．
(6)活泼金属能与水在一定条件下反应．实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体．由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序 _______ (填“有关”或“无关”)．
研究三：金属活动性强弱与原子结构的关系：
如图2为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图．已知其中Ba的活动性最强，据此推测，金属的活动性除与原子的最外层电子数有关，还与 ________ 有关．
研究四：确定镁条的成分：
称取3.2g表面被氧化的镁条，放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g．求：
(7)此镁条中金属镁的质量． ________ (写出计算过程)
(8)反应后所得溶液中溶质的质量分数 ________ ．(计算结果保留一位小数)
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】
溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强。故选B。
2．B
【详解】
蔗糖水、食盐水显中性；雪碧饮料中含有碳酸，显酸性；肥皂水显碱性。
故选B。
3．B
【详解】
A、用胶头滴管滴加液体时，滴管下端不能紧贴试管内壁，否则会污染药品，所以A错误；B、为说明用量，液体取1-2mL，固体只需盖满试管底部，这样做是为了节约药品，所以B正确；C、稀释浓硫酸应把浓硫酸小心注入盛有水的烧杯中，所以C错误；D、测定溶液的pH，直接把pH试纸浸入溶液中，这样会污染溶液，而正确做法是用玻棒蘸取少量溶液滴在pH纸上，在与标卡对照，所以D错误。故选B。
4．C
【详解】
A、取用液体时试管口应与试剂瓶口紧挨，标签对着手心，瓶塞倒放在桌面上，故本选项操作错误；
B、给试管内液体加热时，试管内液体的体积已经超过试管体积的三分之一，且大拇指不能按在短柄上，故本选项操作错误；
C、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，故本选项操作正确；
D、pH试纸不能直接伸入待测液中，以防污染试剂，故本选项操作错误。
故选C。
5．A
【详解】
A. 莲藕适宜生长在弱碱性环境中，若水质pH＝6，施用pH为8的化肥可改良酸性土壤；B. 溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。 日常生活中物质的pH大小为：食醋<食盐水<苏打水；C. 溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；地面酸雨的pH由5.1变为4.5，酸性增强了；D. CaO溶于水后的溶液pH<7
6．C
【详解】
A、浓硫酸有很强的腐蚀性，不能用pH试纸测定浓硫酸的pH，故A错误，不符合题意。
B、测定溶液的pH时，要将pH试纸放在玻璃片上或者点滴板上，不能放桌上，故B错误，不符合题意。
C、测定溶液的pH时，将pH试纸放在玻璃片上或者点滴板上，用玻璃棒馭待测液与pH试纸接触，然后与标准比色卡对比，读出溶液的pH，故C正确，符合题意。
D、测定溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，以防止污染待测液，故D错误，不符合题意。
故选：C。
7．C
【详解】
A、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称取12.55gNaCl固体，故选项说法错误。
B、根据题意应选用10mL的量筒，但不符合10mL量筒的精确度为0.1mL，无法量取，故选项说法错误。
C、稀氢氧化钠溶液显碱性，可用pH试纸测得某种稀氢氧化钠溶液的pH为8，故选项说法正确。
D、温度计的精确度为0.1℃，不能用温度计测量氢氧化钠溶液的温度为45.58℃，故选项说法错误。
故选C。
8．C
【详解】
A、向盛有NaOH溶液的烧杯中滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的增大到小于7，故选项图象能正确反映对应变化关系。不符合题意；
B、二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，但随着反应的进行，氧气逸出，固体混合物的质量逐渐减少，二氧化锰的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图象能正确反映对应变化关系。不符合题意；
C、接近饱和的氯化钾溶液溶质质量分数不可能为0，故选项图象不能正确反映对应变化关系。符合题意；
D、向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液，先与盐酸酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钾溶液后，再不断上升，最后不变，故选项图象能正确反映对应变化关系。不符合题意。故选C。
9．D
【详解】
溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强； pH等于7，溶液呈中性；A. 草木灰水pH=11，显,碱性； B. 厕所清洁剂的pH=1，显酸性；C. 桔子汁的pH=3，牛奶的pH=6.5，桔子汁酸性比牛奶弱强； D. 桔子汁的pH=3，呈酸性，所以胃酸过多的人不宜多吃桔子；选D
10．D
【详解】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
故选D。
11．D
【详解】
A、由表可知，葡萄汁和苹果汁的PH都小于7，根据PH越小，酸性越强的原则，葡萄汁的酸性比苹果汁的弱，故不符合题意；
B、由表可知，以上数值是都保留到小数点一位，是用pH计测量得出的，故不符合题意；
C、由表可知，鸡蛋清和牛奶的PH都大于7，显碱性，故不符合题意；
D、胃酸主要成分为盐酸，葡萄汁和苹果汁显酸性，故胃酸过多的病人应少饮葡萄汁和苹果汁，故符合题意。
12．D
【详解】
A. 食盐水与稀盐酸:pH试纸，前者中性，后者酸性。故A正确。 B. 氢氧化钙固体与硝酸铵固体:水，前者放热，后者吸热。故B正确。C. 二氧化碳和二氧化硫:高锰酸钾溶液，后者可使高锰酸钾溶液褪色。故C正确。D. 碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液:酚酞试液，两者均呈碱性。
13．D
【详解】
A、酸雨pH＜5.6，而pH试纸测出的pH值是整数，无法精确进行测定，不符合题意；
B、用燃着的木条检验呼出气体与空气中二氧化碳的含量，可能现象不明显，因为二者二氧化碳的含量相差不大，不符合题意；
C、通入灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意；
D、滴加等质量、同浓度的稀硫酸，产生气泡较快的是铝片，产生气泡较慢的是铁片，无明显现象的是银片，符合题意。
故选D。
14．B
【详解】
A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接放在托盘上，要放在玻璃器皿中，故A错；
B、点燃可燃性气体容易发生爆炸，所以点燃可燃性气体前要检验气体的纯度，氢气具有可燃性，故B正确；
C、测pH值的注意事项不能用水润湿，用水润湿相当于与水混合，会使测得的数据不准确，故C错；
D、稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，在将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，故D错。
故选B。
15．D
【详解】
A、不能将实验废液直接倒入下水道，以防止腐蚀下水道，故选项说法错误。
B、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。
D、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置，故选项说法正确。
故选：D。
16．A
【详解】
A、在金属活动性顺序中，铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，铝排在铁的前面，故反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故选项正确；
B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大，故选项错误；
C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，稀硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，两个反应同时进行，故一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故选项错误；
D、氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，pH减小，无论怎样加水，其pH总是大于7，不会小于7，故选项错误。故选A。
17． B C Cu2+ A＞B＞C 利用金属和酸的反应判断金属活动性 利用金属和盐溶液的反应判断金属活动性 Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑
【详解】
（1）A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确；
C、不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，图中所示操作错误；
故正确的选B，可能导致所测溶液pH数值发生改变的错误操作是C；
（2）由题意可知，A、B、C三种金属中，A能与稀硫酸反应生成硫酸盐溶液和氢气，B、C不与稀硫酸反应，说明金属活动性A＞H＞B>C或A＞H＞C>B；B能与硝酸银溶液反应，C不能，说明了金属活动性B＞Ag＞C；则A、B、C 三种金属的活动性由强到弱的顺序为A＞B＞C。
铜、银的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，则A为锰，B为铜，C为银，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，滤液b 中所含阳离子为铜离子，其符号为Cu2+；
（3）由（2）分析可知，A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为A＞B＞C；由该实验可得出比较金属活动性强弱的方法有①利用金属和酸的反应判断金属活动性、②利用金属和盐溶液的反应判断金属活动性（合理即可）；
（4）已知A 的硫酸盐中A 元素显+2 价，即锰元素的化合价为+2价，锰与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，反应的化学方程式为：Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑。
18． 活性炭 B AB A 2H2O＋2Al＋2NaOH= 2NaAlO2＋3H2↑
【详解】
(1)活性炭具有吸附性，能吸附水中异味。取回水样，静置且过滤后的湖水仍略带难闻的气味，可向其中加入活性炭除去气味；
（2）测定溶液的酸碱性强弱可用pH试纸；酚酞和石蕊试液只能测定溶液的酸碱性，而不能测定溶液的酸碱性强弱，故选B；
（3）A、生活垃圾随意弃置会对水体造成污染，符合题意；B、含二氧化硫的工业废气任意排放，二氧化硫能溶于水生成酸性物质，使水体酸化，符合题意；C、工业废水经处理达标后再排放，有利于防止水体污染，不符合题意；D、严格监管化肥和农药的使用，可以防止多余的化肥和农药排入水中，引起水体富营养化，有利于防止水体污染，不符合题意。故选AB。
（4）A、氢氧化钠溶于水时溶液的温度升高，硝酸铵溶于水时溶液的温度降低，用水能够鉴别；B、食盐和蔗糖溶于水均无明显现象，不能用水鉴别；C、碳酸钙和硫酸钡都不能溶于水，在水中加入碳酸钙和硫酸钡现象相同，都出现浑浊，不能用水能够鉴别。故选A。
(5)水与金属铝和氢氧化钠能发生反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，该反应的化学方程式是2H2O＋2Al＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑。
19． < H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4+2H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 黑色固体变红色 CaO 25.6
【详解】
（一）草酸的化学性质
（1）草酸是一种酸，其溶液的pH＜7。
（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC2O4）固体，该反应的化学方程式为：H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4+2H2O。
（二）（1）装置B增重6.6g，装置B中发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）CO具有还原性，在加热条件下，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，如果装置C中观察到黑色固体变红色的现象，说明反应生成CO。
（4）根据质量守恒定律，CaCl2与CaC2O4的对应关系为：CaCl2~CaC2O4，设将③中溶液蒸发得CaCl2固体22.2g，取用的CaC2O4固体的质量为x。
，x=25.6g
20． 纯净物 煮沸 B C 答案多样，合理就可以
【详解】
(1)冰和水混合体系是由一种物质组成的，属于纯净物；(2)生活中使硬水软化的一种最常用方法是煮沸；(3)要测定某工业水样的酸碱度，最适宜的是使用pH试纸或pH计，酸碱指示剂只能测定溶液酸碱性，不能测定酸碱性的强弱，故选B；(4)蔗糖加入纯净水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液，无水硫酸铜加入水中形成是蓝色溶液，泥沙和花生油加入水中，用玻璃棒不断搅拌，不能形成均一稳定的混合物。故选C；(5) 日常生活中节约用水的措施较多，例如：洗手后随手关闭水龙头，一水多用等。
21． B (D实验和B实验)都是探究物质性质的实验 AC Cl2>Br2>I2
【详解】
（1）D是铁丝在氧气中燃烧的实验，是探究物质的性质的实验，B是探究一氧化碳化学性质的实验，A是探究物质发生化学反应前后质量关系，C是探究物质的含量；
故填：B；(D实验和B实验)都是探究物质性质的实验
（2）A． NaSO4在水中能解离出H+，显酸性，其水溶液能使紫色石蕊试液变红，故选项A说法正确；
B．钾和钠的金属活动性强，钾与硫酸氢钠溶液反应，先与水反应，其水溶液不能与钾发生置换反应得到金属钠，故选项B说法错误；
C．向 NaSO4溶液中逐滴加入氨水的过程中，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，溶液的pH会变大，故选项C说法正确；
类比金属单质间的置换反应，某些非金属单质间也能发生置换反应，即活动性强的非金属单质能把活动性弱的非金属从其盐溶液中置换出来，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，可以判断非金属活动性：Cl2＞Br2，通过2NaI+Br2=2NaBr+I2，可以判断非金属活动性：Br2＞I2，故Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序为：Cl2＞Br2＞I2。
故填：AC；Cl2＞Br2＞I2
22． 放热 镁与稀盐酸反应放热，加快反应速率 酸性 氯化镁 Mg+2H2OMg(OH)2↓+H2↑ 中 有关 电子层数 设镁的质量为x，镁与盐酸反应生成氯化镁的质量为y
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 95 2
x y 0.2g
x=2.4g 11.1%
【详解】
研究一：
(1)反应中试管外壁发烫，说明是放热反应；
(2)化学反应速率与温度有关，温度越高，化学反应速率越快，t1～t2时间内，镁与盐酸反应放热，温度越高反应速度越快；
研究二、发现问题：依据酸碱性溶液pH的大小进行分析判断；
(3)pH小于7的溶液呈酸性，所以该溶液显酸性；
实验思考：要确定反应后溶液的酸碱性，因溶液中均含有氯化镁，因此甲乙两同学都必须测氯化镁溶液的酸碱性；
(4)在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，说明生成了碱性物质，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧说明生成了可燃性气体，根据质量守恒定律中反应前后元素的种类不变，可知该反应的产物是氢氧化镁和氢气，其方程式为：Mg+2H2OMg(OH)2↓+H2↑；
拓展延伸：
(5)氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，钾的活动性比钠要强，所以氯化钾的溶液呈中性；
(6)依据钠与水反应不需要加热，而镁与水反应需要加热可知：金属与水的反应与金属活动性顺序有关；
研究三：
(7)从粒子结构示意图分析可知三种金属元素的最外层电子数均为2，由所学可知钙的活动性强于镁，从而说明最外层电子数相同时，电子层数越多其活动性越强，故可判断三种金属中钡的活动性最强；研究四：设镁的质量为x，镁与盐酸反应生成氯化镁的质量为y
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 95 2
x y 0.2g
x=2.4g
y=9.5g
(8)设氧化镁与盐酸反应生成氯化镁的质量为z，氧化镁的质量为3.2g-2.4g=0.8g，由上(7)可知y=9.5g
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
40 95
0.8g z
z=1.9g
所得溶液的溶质质量分数= ×100%=11.1%
答：(7)镁的质量为2.4g，(8)所得溶液的溶质质量分数为11.1%
答案第1页，共2页