8.3酸和碱的反应课后练习—2021～2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版含解析）

8.3酸和碱的反应
一、选择题（共16题）
1．下列实验中可观察到明显现象的是（　　）
A．向盐酸中滴加氢氧化钠溶液
B．向盐酸中滴加酚酞溶液
C．向稀硫酸中滴加紫色的石蕊试液
D．将铜丝放入到硫酸铝溶液中
2．下列各组物质能够发生反应的是（ ）
A．硫酸钾和盐酸 B．氯化钡和氢氧化钠 C．锌和硫酸镁溶液 D．氢氧化钠和醋酸
3．下列实际应用中，利用中和反应原理的是
①用氢氧化钠溶液洗涤石油中残余硫酸
②用氢氧化铝治疗胃酸
③用熟石灰改良酸性土壤
④将稀氨水(含有、OH-)涂抹在蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)止痒
A．①②③④ B．仅①②③ C．仅②③④ D．仅①③④
4．氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应时，下列有关说法正确的是
A．反应前后溶液的pH不变 B．反应前后 H2O的数目不变
C．反应前后Na+和Cl-的数目不变 D．反应前后 H+和OH-的数目不变
5．常温下，一些事物的近似如下：
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
3.5—4.5 2.9—3.3 6.3—6.6 7.6—8.0
下列说法正确的是（ ）A．牛奶的酸性比苹果汁强 B．牛奶和鸡蛋清都显碱性
C．胃酸过多的人不适宜饮葡萄汁 D．鸡蛋清属于强碱性物质
6．下列说法中不正确的是（ ）
A．用肥皂水可区分硬水和软水 B．用氢氧化钠中和酸性土壤
C．在钢铁表面涂油可防止生锈 D．农业上可采用喷灌、滴灌来节水
7．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是（　　）
A．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
试卷第1页，共3页
B．燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火
C．碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液
D．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化
8．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．在稀盐酸中：、、 B．在氢氧化钠溶液中：、、
C．在氯化钠溶液中：、、 D．在硫酸铵溶液中：、、
9．室温时，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化）。下列分析错误的是（ ）
A．a点溶液中有一种溶质
B．d点溶液中溶质是Ba(OH)2和H2SO4
C．c点烧杯内液体的pH=7
D．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
10．某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，其溶液的PH随时间的变化如图所示，下列说法正确的是
A．a点溶质只有NaCl
B．b点滴加酚酞呈无色
C．c点表示恰好完全反应
D．d点溶液温度最高
11．实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是
A．实验中溶液的温度一直升高、pH一直增大 B．氢氧化钠与盐酸的中和反应先放热后吸热
C．40s时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠 D．该实验是将稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
12．关于化学反应A＋B→C＋D，下列说法中正确的是（ ）
A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B．若A是碱，则C和D中一定有一种是碱
C．若B是酸，则C和D一定有一种是盐
D．若A、B各取10 g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20 g
13．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是
A．A点时溶液呈酸性
B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
14．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是（ ）
A．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
C．碱溶液都能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液
D．某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素
15．下列化学方程式书写正确的是
A．2Fe+6HCl=2FeCl2+H2↑ B．ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
C．CO2+C2CO D．CuSO4+NaOH=Cu﹙OH﹚2↓+Na2SO4
16．推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理中正确的是（　　）
A．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体
B．中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应
C．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
D．碱溶液的pH大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液
二、综合题（共6题）
17．钢铁中含有一定量的碳、硫。碳、硫含量的高低影响钢铁性能。
（1）碳含量的一种测定方法是先采用图一装置将钢样中碳和硫转化为气体，再用图二测碳装置进行测定。
①若钢样中硫以硫化亚铁（FeS）形式存在，则其中S的化合价为_____价。
②FeS与氧气在高温条件下生成SO2和四氧化三铁，反应的化学方程式为_____。
（2）图二为测碳装置，利用丙装置吸收CO2从而测定钢样中碳的含量。
①甲装置的作用是_____。
②装置乙中的干燥剂可选用_____。
a 浓硫酸 b 生石灰 c 氢氧化钠固体
（3）某钢铁厂利用废气中的SO2生产不同浓度的硫酸溶液。现取50g某浓度的硫酸溶液，慢慢滴加8.0%的氢氧化钠溶液100g，恰好完全反应。
①该反应属于_____（填“吸热”或“放热”）反应。
②求该硫酸溶液中溶质质量分数。（写出计算过程）_______
18．盐酸是重要的无机化工产品，广泛用于染料、医药、食品、冶金等行业。
（1）实验室使用的稀盐酸通常都是将浓盐酸用水稀释而成的。现欲用溶质质量分数为37％的浓盐酸配制14．6％的稀盐酸100g。步骤为：计算、 、稀释。量取水时应选用规格为 (从10、50、100中选取)rnL的量筒。最后将稀盐酸转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是 (填字母序号)。
A．100g B．14．6％ C．稀盐酸
（2）若用上述所配稀盐酸(100g溶质质量分数为14．6％)制取氢气，理论上可制得氢气多少克 (写出具体计算过程，注意格式)
（3）该稀盐酸还可用来测定镀锌铁皮锌镀层的质量。将该铁皮与足量稀盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出(此时可认为锌己反应完全，铁还未参与反应)，洗涤，烘干，称量，减少的质量即为锌镀层的质量。下列实验操作对测定结果的影响，判断不正确的是 (填字母序号)。
A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小
B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大
C．烘干时间过长，会导致测定结果偏小
D．把稀盐酸换成稀硫酸，会导致测定结果偏大
（4）取用上述所配稀盐酸25g与56g溶质质量分数为10％的氢氧化钾溶液相混合(含2滴酚酞试液)，混合液刚好由红色变为无色，可认为恰好完全反应。将反应后所得溶液蒸发6．5g水(此过程中无晶体析出)，求此时溶液的溶质质量分数。(写出具体计算过程，注意格式)
19．某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如下图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究。
老师提示：
I.电解饱和食盐水的化学方程式：
II. 忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响。
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整。
实验步骤 实验现象 实验结论
________ ________ 待测液呈碱性，表明含有氢氧化钠
探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验1】用酸碱中和法测定：甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL 0 2.0 4.0 6.0 8.0 9.8
烧杯中溶液的pH 13.0 12.9 12.8 12.6 12.3 7.0
（2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式： ________________________________ 。
（3）氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时共消耗稀盐酸的体积为 ________ mL。
【实验2】用沉淀法测定：
乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验：
（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是 ___________ 。滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置， ________________________ （写出实验步骤、现象和结论）。
（5）步骤③过滤出的沉淀物是 ________________ 。
（6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将 ________ （选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。
（7）甲组同学称取100g的待测液于烧杯中，向其中边入氯化镁溶液，测得加入氯化镁溶液质量和产生沉淀质量的数据如下：
加入氯化镁溶液的质量/g 0 50 100 150 200 250
沉淀的质量/g 0 2.9 5.8 m 11.6 11.6
①表中m= _____
②则待测液中氢氧化钠的质量分数是 ________ （有计算过程）
20．甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案。请你就他们的探究过程回答有关问题。
Ⅰ.首先用pH试纸检测污水的酸碱性。三位同学分别进行如下实验：
甲：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，测得pH<7。
乙：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿，再用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，测得pH<7。
丙：取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH<7。
(1)三位同学的操作正确的是________，该污水显________。
Ⅱ.利用中和反应原理测定污水中污染物(盐酸)的质量分数。甲、乙两位同学设计的实验方案图示如下：
(2)甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，酚酞试液变红，于是得出“两种物质已恰好中和”的结论。你认为他的结论是否正确？________，理由是_________。
(3)当乙同学观察到_________现象时即恰好完全反应。若此时消耗NaOH溶液2 g，则污水中HCl的质量分数为________。
(4)实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不断搅拌，目的是_________。丙同学利用接在传感器上的计算机绘制出了如下图所示的pH随所加的NaOH溶液体积变化的曲线，从曲线上可知污水的pH＝______，M点表示的含义是__________。
(5)除去污水中的盐酸，你建议选用的原料是________。
A．NaOH　 B．Ca(OH)2　 C．CuO　 D．Fe
21．兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶的反应，如图1是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。
请根据图回答：
（1）向锥形瓶中缓慢滴入稀盐酸，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是______，写出反应的化学方程式______，此反应基本类型属于______。
（2）当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的______（填“m”“n”或“f”）点，f点的溶质为______（写化学式）。
（3）下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为正确的是______（填字母）。
A．实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0
B．实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量
C．实验过程中氯化钠的质量分数一直在不断增大
D．实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生
（4）兴趣小组同学对实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图3）的实际质量分数产生质疑，为了测定，小明配制了20%的氢氧化钠溶液100g，然后在烧杯中加入一定量配得的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，恰好完全反应时测得剩余物总量为45g，整个实验过程用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH，图4为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？（请写出详细的计算过程）______
（5）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因______（不考虑误差）。
22．“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3 yH2O2)，俗称固体双氧水。兴趣小组对其进行以下探究：
[性质探究]
（1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡。将带火星木条伸入试管，木条________，说明有O2生成。在该反应中，MnO2粉末的作用是______。
（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有__________生成。
结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。
[工业制备]
【查阅资料】异丙醇为有机溶剂，水与异丙醇可以互溶，过碳酸钠在异丙醇中溶解度较小。
（3）稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为_______________________。
（4）浊液中加入异丙醇的作用是______________________。
（5）操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用___________（填字母）。
A．饱和NaCl溶液 B．水 C．异丙醇 D．稀盐酸
（6）根据下表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是_________℃。
温度范围/℃ 5～10 10～15 15～20 20～25
活性氧含量/% 13.94 14.02 15.05 14.46
“鱼浮灵”的产率/% 85.49 85.78 88.38 83.01
注：活性炭含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数
[组成测定]利用下图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3 yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响）。
查阅资料：①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品。②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2。
（7）实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，C装置中发生反应的化学方程式是__________________ ；A中样品完全反应后，继续缓慢通N2，其目的是_________________________。
（8）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x:y的值________（填“偏大”或“偏小”）。
（9）装置B中浓硫酸的作用是________
（10）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g。该产品中活性氧含量为______%；属于________（填“一等品”或“合格品”）；x:y＝________。
参考答案：
1．C
【详解】
A、向盐酸中滴加氢氧化钠溶液没有明显的现象，故A错误；
B、酚酞在盐酸中是无色的，没有明显的现象，故B错误；
C、紫色石蕊试液在酸性溶液中是红色的，有明显的现象，故C正确；
D、在金属活动顺序中，铜排在铝之后，铜与硫酸铝不反应，没有明显的现象，故D错误。故选C。
2．D
【详解】
A、硫酸钾和盐酸相互交换成分生成没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误；
B、氯化钡和氢氧化钠相互交换成分生成没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误；
C、锌的金属活动性比镁弱，和硫酸镁溶液不反应，故选项错误；
D、氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠和水，能发生复分解反应，故选项正确。
故选D。
3．A
【详解】
①氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠与水，是酸与碱生成盐和水的反应，是中和反应，选项正确；
②用氢氧化铝治疗胃酸是氢氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水的反应，是酸与碱生成盐和水的反应，是中和反应，选项正确；
③用熟石灰改良酸性土壤是氢氧化钙与土壤中的酸反应生成盐和水的反应，符合中和反应的特点，是中和反应，选项正确；
④将稀氨水(含有、OH-)涂抹在蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)止痒是氨水与蚁酸反应生成盐和水的反应，符合中和反应的特点，是中和反应，选项正确，故选 A。
4．C
【详解】
A、氢氧化钠溶液呈碱性，pH值大于7，反应后生成的氯化钠溶液呈中性，反应前后溶液的pH值要发生改变，故A不正确；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应的实质是氢氧根离子和氢离子的反应，反应中生成水，反应前后水分子的数目要发生改变，故B不正确；
C、氢氧化钠和稀盐酸反应的实质是氢氧根离子和氢离子的反应，反应前后Na+和Cl-的数目不变，故C正确；
D、氢氧化钠和稀盐酸反应的实质是氢氧根离子和氢离子的反应，反应中生成水，反应前后，反应前后H+和OH-的数目一定改变，故D不正确。故选C。
5．C
【详解】
A、苹果汁的pH为2.9～3.3小于牛奶的pH为6.3～6.6，苹果汁的酸性比牛奶强；故选项说法错误；
B、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7显酸性，鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7显碱性，故选项说法错误；
C、葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7显酸性，胃酸过多的人不适宜饮葡萄汁，故选项说法正确；
D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，略大于7，显弱碱性，故选项说法错误。
故选C。
6．B
【详解】
A、利用肥皂水可以区分硬水和软水，这是因为向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，该选项说法正确；
B、不能用氢氧化钠中和酸性土壤，这是因为氢氧化钠具有强腐蚀性，价格较高，该选项说法不正确；
C、在钢铁表面涂油能够隔绝氧气和水，可防止生锈，该选项说法正确；
D、农业上可采用喷灌、滴灌来节水，该选项说法正确。
故选B
7．B
【详解】
A、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故A不正确；
B、燃烧需要同时满足三个条件，只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，故B正确。
C、碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故C不正确；
D、化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如水汽化吸热，故D不正确。故选B。
8．C
【详解】
A、在稀盐酸中，稀盐酸中的氢离子能与CO32-结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
B、在氢氧化钠溶液中，H+、OH-两种离子能结合成水，Zn2+、OH-两种离子能结合成氢氧化锌沉淀，不能大量共存，故选项错误；
C、K+、Ca2+、NO3-三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在氯化钠溶液中大量共存，故选项正确；
D、在硫酸铵溶液中，NH4+、OH-两种离子能结合成氨气和水；铜离子和OH-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选C。
9．B
【详解】
向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，H2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中溶质的质量逐渐减小，二者完全反应后，继续滴加，变为Ba(OH)2溶液，溶质质量又会逐渐增加，则有：
A、a点为稀H2SO4，溶液中有一种溶质，A选项正确，不符合题意；
B、d点是Ba(OH)2溶液，溶质是Ba(OH)2，B选项错误，符合题意；
C、c点H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应，烧杯内液体的pH=7，C选项正确，不符合题意；
D、b点溶液稀硫酸没有反应完全，溶液呈酸性，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，D选项正确，不符合题意。故选B。
10．C
【详解】
A、a点的pH大于7，溶液显碱性，氢氧化钠过量，溶液中的溶质是HCl和NaCl，错误；B、b点的pH大于7，溶液显碱性，滴加酚酞呈红色，错误；C、c点的pH等于7，溶液呈中性，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，正确；D、d点的pH小于7，溶液显酸性，盐酸过量，中和反应时恰好完全反应时，溶液的温度最高，错误。故选C。
11．D
【详解】
A、由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图可知，实验中溶液的温度升高后又降低，pH一直增大但不会超过14，故选项说法错误；B、由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图可知，反应过程中有热量放出，故选项说法错误；C、40s时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，溶液中溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误；D、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。故选D。
12．C
【详解】
A、酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不是只有酸和碱的反应，如酸与金属氧化物、碱与非金属氧化物的反应也都可以生成盐和水．说法不正确；B、化合物与化合物反应生成单质和化合物，如一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，生成物中没有碱，说法不正确；C、因为能与酸反应的物质有活泼金属、碱、碱性氧化物及一些盐，反应后生成物中肯定有一种是盐，故正确；D、充分反应并不说明反应物A、B都完全反应，若其中有任何一种物质有剩余，根据质量守恒定律：参加反应物质的质量总和等于生成物的质量总和，则生成物C、D的质量总和小于20g，说法不正确；故选C。
13．B
【详解】
A、A点时溶液呈碱性，错误；B、B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，正确；C、C点时，溶液呈酸性，则溶液中的溶质有氯化钠和HCl，错误；D、该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，错误。故选B
14．D
【详解】
A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如氢氧化钠和二氧化碳的反应生成碳酸钠和水，不是中和反应，推理错误；
B、含有氢元素的物质不一定是酸，比如水含有氢元素但是不是酸，推理错误；
C、能使无色酚酞试液变红的不定是碱溶液，比如碳酸钠溶液是盐的溶液，但是碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红，推理错误；
D、物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，氧气中只有氧元素，所以该物质中一定含有碳、氢元素，推理正确。
故选D。
15．B
【详解】
A、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，化学方程式书写，应遵循质量守恒定律，故A错误；B、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O，遵循质量守恒定律，故B正确；C、CO2+C2CO，书写化学方程式应正确书写化学反应条件。故C错误；D、CuSO4+2NaOH=Cu﹙OH﹚2↓+Na2SO4，化学方程式书写，应遵循质量守恒定律，必须配平，故D错误。
16．B
【详解】
A、碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，但不能与一氧化碳反应，碱溶液不能能吸收CO气体，故选项推理错误。
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理正确。
C、若原溶液是饱和溶液，采用的恒温蒸发溶剂的方法，溶液中有晶体析出时，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项推理错误。
D、碱溶液的pH＞7，但pH＞7的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
故选B。
17． ﹣2 吸收二氧化硫 a 放热 设硫酸溶液中溶质质量分数为x
x=19.6%
答：该硫酸溶液中溶质质量分数是19.6%。
【详解】
（1）①硫化亚铁中铁元素化合价是+2，设硫元素的化合价是x，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，（+2）+x=0，x=-2，故其中S的化合价为﹣2价；
②FeS与氧气在高温条件下生成SO2和四氧化三铁，反应的化学方程式为：；
（2）①由图可知，甲装置的作用是吸收二氧化硫；
②装置乙中的干燥剂可选用浓硫酸，不能用氧化钙、氢氧化钠固体，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
故填：a。
（3）①该反应是酸碱中和反应，属于放热反应；
②详见答案。
18．（1）量取 ；100 A;（2）0.4g； （3）ABD; （4）10%
【详解】
试题分析：（1）配置溶液的步骤为计算、量取、稀释。因为配置100g的溶液，故量取水时应选用规格为100ml; 的量筒。最后将稀盐酸转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是100g;
（2）设生成氢气为x；根据质量守恒定律可知，盐酸中氢元素的质量即为生成的氢气的质量，故 x=（100×14.6g）×2/36.5=0.4g;
（3）根据题中的要求可知，A．铁皮未及时取出，测量锌的质量偏大，会导致测定结果偏大；B．铁皮未洗涤干净，相当于测定的锌的质量偏小，会导致测定结果偏小；C．烘干时间过长，铁与氧气反应，导致测量的铁的质量增大，会导致测定结果偏小是正确的叙述；D．把稀盐酸换成稀硫酸，会导致测定结果偏大是错误的叙述，与酸的种类无关；
（4）设生成氯化钾的质量为x；
KOH+HCl==KCl+H2O
56 74.5
56×10% x
56/（56×10%）=74.5/X x=7.45g
溶液的质量为：56g+25g-6.5g=74.5g
溶液的溶质质量分数为：7.45g/74.5g×100%=10%
19． 向待测液中滴加几滴酚酞试液 无色酚酞试液变红 NaOH+HCl=NaCl+H2O 9.8 使氢氧化钠完全反应 取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，则氯化镁已经过量 氢氧化镁 偏大 8.7 16%
【详解】
（1）酚酞遇碱性溶液变红，向待测液中滴入几滴酚酞试液，无色酚酞试液变红。
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（3）氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时溶液的pH=7，由表中数据可知，此时共消耗稀盐酸的体积为9.8mL。
（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应。如果氯化镁溶液足量，则溶液中有氯化镁，取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，则说明氯化镁已经过量。
（5）步骤③中的氢氧根离子与氯化镁中的镁离子会产生氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：，故过滤出的沉淀物是氢氧化镁。
（6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，氢氧化镁沉淀上会附着其它杂质，测得氢氧化镁沉淀的质量会较理论值偏大，导致所测定氢氧化钠的质量分数将偏大。
（7）①根据表中数据可知，加入50g氯化镁溶液，可生成2.9g氢氧化镁沉淀，如果氢氧化钠溶液足量，加入150g氯化镁溶液，可生成2.9g+5.8g=8.7g氢氧化镁沉淀，而加入200g氯化镁溶液，生成了11.6g氢氧化镁沉淀，所以加入150g氯化镁溶液时，氢氧化钠溶液不足，故m=8.7。②设待测液中氢氧化钠的质量分数是x。
，解得 x=16%
20． 甲 酸性 不正确 有可能是氢氧化钠溶液过量 溶液由红色变为紫色 0.00365% 防止氢氧化钠过量和使反应充分进行 a 酸碱恰好完全反应(其他合理答案也可) B
【详解】
（1）根据PH值的正确测定方法来考虑，否则测得的结果会产生误差；根据pH和溶液酸碱性的关系分析；（2）根据酚酞试液在碱性溶液为红色分析结论的正确性；（3）根据紫色石蕊试液在酸性、碱性、中性溶液中的颜色分析反应的程度并通过化学方程式进行计算；（4）根据实验的注意事项分析玻璃棒的作用；根据坐标分析；（5）根据酸的性质及可操作性、经济性等分析。（1）测pH值的正确测定方法是：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得到pH值，甲操作正确，所以乙同学、丙同学操作都是错误的。用蒸馏水将pH试纸润湿再测该酸性溶液pH值，结果会偏大；将pH试纸直接浸入溶液中会污染试剂；测得废水的pH＜7，说明显酸性；（2）根据取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，酚酞变红色，说明此时的溶液显碱性，有可能是氢氧化钠溶液过量；（3）石蕊试液在酸性废水中出现红色，当滴加氢氧化钠的过程中，当溶液由红色变成紫色时恰好完全反应；
设污水中HCl的质量分数为x。
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
20gx 2g×0.04%
x=0.00365%
所以污水中HCl的质量分数为0.00365%；（4）为了防止氢氧化钠过量，使反应充分进行，实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不断搅拌；从曲线上可知污水的pH=a，即曲线的起点；M点的pH=7，溶液呈现中性，说明酸碱恰好完全反应；（5）A．NaOH；B．Ca（OH）2；C．CuO；D．Fe四种物质都能够和盐酸发生反应，但从经济的角度考虑，氢氧化钙最便宜，故选B。
21． 溶液由红色，变为无色 NaOH+HCl=NaCl+H2O 复分解反应 n HCl和NaCl AD 14.6%
解：设25g稀盐酸中氯化氢质量为x。
盐酸的实际质量分数
盐酸没有密封保存挥发
【详解】
（1）氢氧化钠溶液显碱性加入酚酞后溶液变红色，滴加稀盐酸氢氧化钠和稀盐酸生成氯化钠和水，化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，该反应两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，溶液变为酸性，溶液由红色变为无色，故填：溶液由红色，变为无色；NaOH+HCl=NaCl+H2O；复分解反应。
（2）当两者恰好完全反应时，pH=7，溶液的pH位于曲线的n点，f点pH小于7显酸性稀盐酸过量，溶质为NaCl和HCl，故填：n；NaCl和HCl。
（3）A．实验过程中氢氧化钠不断反应，质量不断变小直至为0，A正确。
B．实验过程中使用磁力搅拌器的目的是，使充分反应，加快反应速率，B错误。
C．实验过程中氯化钠的质量分数先变大，反应后继续加稀盐酸质量分数变小，C错误。
D．实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生，反应前pH大于7，反应后pH小于7，实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生，D正确。
故选：AD。
（4）见答案
（5）盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数相比偏小，可能原因盐酸没有密封保存挥发，故填：盐酸没有密封保存挥发。
22． 复燃 催化作用 CO2（或二氧化碳） MgCl2+Na2SiO3＝MgSiO3↓+2NaCl 降低过碳酸钠的溶解度（或减少过碳酸钠的溶解或提高产率等） C 15～20 2Cu+O22CuO 使残留在装置中的气体全部被吸收 偏大 干燥气体 12 合格品 2：3
【详解】
由题中信息知，“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3 yH2O2)，俗称固体双氧水。[性质探究] （1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡。将带火星木条伸入试管，木条复燃，，说明有O2生成。在该反应中，MnO2粉末的作用是催化作用 。 （2）取实验（1）中上层清液，测得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有二氧化碳生成。结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。[工业制备]
【查阅资料】异丙醇为有机溶剂，水与异丙醇可以互溶，过碳酸钠在异丙醇中溶解度较小。（3）稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为MgCl2+Na2SiO3＝MgSiO3↓+2NaCl 。（4）浊液中加入异丙醇的作用是降低过碳酸钠的溶解度（或减少过碳酸钠的溶解或提高产率等）。（5）操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用C.异丙醇，因水与异丙醇可以互溶，过碳酸钠在异丙醇中溶解度较小。（6）根据下表数据，制备反应的最佳温度范围是15～20℃。[组成测定] ①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品。②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2。（7）实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，C装置中发生反应的化学方程式是2Cu+O2 2CuO；A中样品完全反应后，继续缓慢通N2，其目的是使残留在装置中的气体全部被吸收。（8）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x:y的值偏大。（9）装置B中浓硫酸的作用是干燥气体。（10）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g。该产品中活性氧含量为∶ ×100％＝12％。属于合格品。生成氧气质量为1.2g，生成二氧化碳质量为2.2g。
2xNa2CO3 yH2O2＋2xH2SO4＝2xNa2 SO4＋2xCO2↑＋2﹙x＋y﹚H2O＋yO2↑.
88x 16y
2.2g 1.2g
＝ , x:y＝2：3.
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