9.1有机物的常识课后练习—2021～2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版含解析）

9.1有机物的常识
一、选择题（共16题）
1．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应正确的是
A．乙醇 酒精 CH3COOH B．氢氧化钠 火碱 NaOH
C．氢氧化钙 熟石灰 CaO D．碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
2．推理是学习化学知识的一种常用方法，下列推理正确的是（　　）
A．因为生铁和钢的含碳量不同，所以两者的性能不同
B．因为有机物都是含碳的化合物，所以碳酸氢钠属于有机物
C．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以两者的化学性质相同
D．因为中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
3．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是
A．化学反应通常伴随着能量变化，则人类利用的能量都是由化学反应提供的
B．有机物都含有碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机物
C．由不同种元素组成的纯净物是化合物，则化合物一定含有不同种元素
D．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
4．下列选项中物质的化学式、名称、类别完全对应的是
A．Na2CO3 纯碱 碱 B．CaO 生石灰 氧化物
C．NaHCO3 苏打 盐 D．C2H5OH 酒精 碱
5．我国科学家屠呦呦因发现用于治疗疟疾的药物﹣﹣青蒿素（化学式为C15H2205），挽救了数百万人的生命，从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．下列关于青蒿素的叙述错误的是
A．青蒿素的一个分子中含有42个原子
B．青蒿素属于无机物
C．青蒿素的相对分子质量为282
D．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%
6．下列各组中均属于有机物的是（　　）
A．维生素、碳酸钙
B．金刚石、甲烷
C．酒精、淀粉
D．葡萄糖、干冰
7．芹菜中的芹黄素（C15H10O5）具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性。下列关于说法正确的是
A．芹黄素是无机化合物 B．芹黄素中碳、氢、氧元素的质量比为15：10：5
C．芹黄素由碳、氢、氧三个元素构成 D．芹黄素中氢元素的质量分数最小
8．物质分类是化学学习的常用方法。下列物质分类正确的是
A．单质：氢气、空气 B．酸：硝酸、柠檬酸
C．碱：氨水、硫酸铵 D．有机物：葡萄糖、碳酸氢铵
9．“珍爱生命，远离毒品”。冰毒是一种毒品，能引发急性心脑疾病，并出现狂躁、暴力、自杀等倾向，其主要成分为甲基苯丙胺(化学式为C10H15N)。下列有关甲基苯丙胺的说法正确的是
A．相对分子质量是82
B．碳、氢、氮三种元素的质量比为10：15：1
C．是由C、H、N三种元素组成的有机物
D．甲基苯丙胺由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子构成
10．下列物质的分类，正确的一组是
A．Cu、N、O2都属于单质 B．HNO3、H2SO4、NH4HCO3都属于酸
C．MgO、KIO3、Ca（HCO3）2都属于盐 D．CH4、C2H2、CH3CH2OH都属于有机物
11．二氟甲烷（CH2F2）是性能优异的环保产品，它可以替代某些破坏臭氧层的“氟利昂”产品，用作空调、冰箱中的制冷剂。下列关于二氟甲烷的说法正确的是
A．二氟甲烷中质子数等于中子数
B．二氟甲烷分子中有2个氟原子
C．二氟甲烷分子是由多原子构成的有机化合物
D．二氟甲烷分子中最小的粒子是氢原子
12．对二甲苯（化学式为C8H10）常温下为无色透明、气味芳香、可燃、低毒的液体，毒性略高于乙醇。常用于生产塑料、聚酯纤维和薄膜。关于对二甲苯的说法正确的是
A．不属于有机物
B．212 g对二甲苯中含氢元素的质量为20 g
C．碳、氢两种元素的质量比为8∶10
D．对二甲苯中含有8个碳原子、10个氢原子
13．实验室中区分下列各组物质的两种方法都合理的是
选项 A B C D
区分物质 氧气和二氧化碳 二氧化锰和木炭 氢氧化铜和胆矾 白醋和自来水
方案1 分别伸入燃着木条 观察颜色 取样，分别加到水中，观察现象 闻气味
方案2 分别通过灼热铜网 加入过氧化氢溶液 观察颜色 尝味道
A．A B．B C．C D．D
14．“西气东输”，我国距离最长、口径最大的输气道管，西起塔里木盆地的轮南，东至上海。全线采用自动化控制，供气范围覆盖中原、华东、长江三角洲地区。天然气进入千家万户不仅让老百姓免去了烧煤、烧柴和换煤气罐的麻烦，而且对改善环境质量意义重大。天然气的主要成分是甲烷，下面对甲烷化学式(CH4)意义的理解，错误的是
A．甲烷是一种有机物
B．甲烷是由碳、氢、两种元素组成的
C．甲烷分子中含有碳、氢两种原子
D．甲烷分子中含有一个碳原子、四个氢原子
15．下图为某化工厂合成常见化工原料的微观反应示意图，有关该反应的说法错误的是
A．该反应为化台反应
B．生成物的化学式为C2H60
C．生成物中的原子数比反应物多
D．生成物为有机物
16．谷氨酸钠是味精的主要成分，是由谷氨酸（化学式为C5H9NO4）转化而成的。下列关于谷氨酸的说法错误的是
A．谷氨酸是由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和4个氧原子构成的
B．谷氨酸是由四种元素组成的
C．谷氨酸是有机物
D．谷氨酸中碳、氢两种元素质量比为20:3
二、综合题（共6题）
17．为了确定CH4、H2和CO (以下简称试验气)三种可燃性气体，分别将它们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过如图所示的装置．回答以下问题．
(1)若装置A的质量增加，B的质量不变，则试验气是________，燃烧的化学方程式为__________________．
(2)若装置A的质量不变，B的质量增加，则试验气是_________，在B瓶中的反应方程式是_________________．
(3)若装置A、B的质量都增加，则试验气是___________；若B的质量增加2．2g，则A的质量增加__________g．
18．化学就在我们身边，它与我们生活息息相关。
(1)目前，城镇居民的生活燃料主要是天然气，天然气的主要成分是______。
(2)家庭厨房中的食盐、醋酸、味精、花椒面等调味品分别与水混合搅拌，其中不能形成溶液的物质是______；用洗洁精和水可以轻松洗掉餐具上的的油渍，这是利用了洗洁精的______功能。
(3)遂宁是四川省第一个获得“森林城市”的地级市，“森林遂宁”的实施有助于改善我们的居住环境，因为绿色植物能吸收二氧化碳，并释放出氧气，其反应原理为：6CO2+6H2OX+6O2，其中X的化学式为______。
(4)“酒驾”是近年来热门话题之一，交警检查驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器，重铬酸钾中铬元素（Cr）的化合价为______。
19．在中医诊所里，王同学看到老中医用“酒火疗法”为患者治疗，发现白酒竟然能够被点燃。医生告诉她：酒精体积分数较大(即度数较高)的白酒才能被点燃。王同学用体积分数为75%的酒精溶液(指每100L酒精的水溶液中含75mlL酒精)代替白酒进行了系列探究。
【提出问题】能被点燃的酒精溶液的最小体积分数是多少
【查阅资料】①酒精(C2H5OH)是一种无色液体，易挥，易燃烧，可与水以任意比例互溶。②两种液体混合时，分子间隔不同对混合后的总体积有影响，但对本实验的影响很小，忽略不计。
【实验探究】实验用品：75%酒精溶液、蒸馏水、小烧杯、胶头滴管、量筒(50mL、20mL、10mL)蒸发皿、玻璃棒、火柴。
(1)用75%酒精溶液配制10mL60%的酒精溶液。实验时，最好选用_____mL量筒，使用量筒量取液体读数时应____________。
(2)在室温(20℃)时，王同学按上述方法配制了体积分数为50%、40%、30%、20%的酒精溶液各10mL，分别倒入蒸发皿中，点燃,观察。实验结果如下表
酒精体积分数 50% 40% 30% 20%
观察到的现象 可燃 可燃 不可燃 不可燃
酒精完全燃烧的化学方程式为____________________。
(3)室温(20℃)，张同学在王同学实验探究的基础上，认为35%的酒精溶液不能被点燃，李同学则不同意张同学的观点，你认为李同学的不同意的理由是______________。
(4)拓展应用
①未盖灯帽且久置不用的酒精灯，常常不易被点燃。其原因是________________。
②乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料。国家决定推广使用乙醇汽油。下列叙述中，正确的是_______________(选填字母序号)。
A．乙醇汽油是一种新型化合物； B．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放；
C．每个乙醇分子中碳、氢、氧三种元素的质量分数之比为C：H：O=12：3：8
20．铁触媒是工业合成氨的催化剂，主要成分为Fe3O4。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取48.00g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。
表：装置B和C的质量变化
温度/℃ 装置B/g 装置C/g
室温 300.00 400.00
550 300.45 400.55
600 300.90 401.10
650 301.80 402.20
资料：加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。
(1)装配好实验装置后，先要______。
(2)加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是______。
(3)加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则两物质的质量比m（FeO）：m（Fe3O4）=______。
(4)用铁红制取铁触媒，装置A应控制的适宜温度为______℃。
21．医用酒精是体积分数为75%的酒精溶液，在抗击“新冠肺炎”过程中应用非常广泛。
（1）把750mL酒精加入250mL水中，充分混合后发现溶液体积略小于1000mL；打开酒精试剂瓶盖时能闻到酒精的气味，上述现象体现出分子的性质为___________。若所配制酒精溶液的体积分数大于75%，则可能的错误操作是___________（写1点）。
（2）将酒精溶液提纯为无水乙醇时，常加生石灰除水，其反应的化学方程式为__________。
（3）请设计实验证明酒精中含有碳元素（写出操作步骤、现象）___________。
（4）如图是康康所做的与酒精有关的实验，该实验说明：相同条件下，同一种物质在不同溶剂中的___________不同。
（5）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。康康利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。氯酸钾样品的质量为18.5g，加入二氧化锰的质量为4.5g，加热一段时间后，冷却，称得剩余固体的质量为18.2g。
请回答下列问题：
①实验过程中需用酒精灯加热，酒精燃烧的化学方程式为___________。用酒精灯给盛有氯酸钾的试管加热时，其操作注意事项为__________（答1点）。
②计算受热分解的氯酸钾的质量__________（精确到0.01g）。
22．铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
（一）铁的冶炼和应用
(1)我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。
①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为______（填字母）。
a．铁不活泼 b．密封缺氧 c．干燥少水
②胆碱为CuSO4晶体，《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，用化学方程式表示其原理：______。
(2)用赤铁矿高炉炼铁，反应的化学方程式为______。生铁炼钢，主要是降低______元素含量，除去生铁中硅、硫和磷等元素。
(3)硫酸亚铁可作为补铁剂，其药片表面包裹着用淀粉制作的糖衣，淀粉属于______（填“无机物”或“有机物”）。如无此糖衣，FeSO4暴露在空气中转化成Fe（OH）SO4而失效，转化的化学方程式为______。
（二）铁红（Fe2O3）的制备
用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红的实验流程如图2：
(4)酸溶前将烧渣粉碎，目的是______。写出酸溶时发生的一个化学方程式______。
(5)氧化时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O反应温度不宜太高，原因是______。
(6)过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是______。
（三）铁触媒的制备
铁触媒是工业合成氨的催化剂，主要成分为Fe3O4。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取48.00g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。
表：装置B和C的质量变化
温度/℃ 装置B/g 装置C/g
室温 300.00 400.00
550 300.45 400.55
600 300.90 401.10
650 301.80 402.20
资料：加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。
(7)装配好实验装置后，先要______。
(8)加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是______。
(9)加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则两物质的质量比m（FeO）：m（Fe3O4）＝______。
(10)用铁红制取铁触媒，装置A应控制的适宜温度为______℃。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】
A、乙醇的俗称是酒精，其化学式为C2H5OH，其物质的名称、俗名与化学式不完全对应，故A错误；
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其物质的名称、俗名与化学式完全对应，故B正确；
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，氧化钙的俗称是生石灰，其物质的名称、俗名与化学式不完全对应，故C错误；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，其物质的名称、俗名与化学式不完全对应，故D错误。故选B。
2．A
【详解】
A. 生铁和钢都是铁的合金，两者的组成不相同，所以性能不同，正确；B. 有机物都是含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，碳酸氢钠虽然含有碳元素，但具有无机化合物的特点，被看做无机物，错误；C.结构决定性质，分子构成不同，物质的性质不同， 因为H2O和H2O2的分子构成不同，所以两者的化学性质不相同，错误；D. 酸与碱的反应是中和反应，生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ，生成盐和水，但不是中和反应，错误。故选A。
3．C
【详解】
A、化学反应通常伴随着能量变化，但人类利用的能量不一定都是由化学反应提供的，例如：风能、太阳能等，此选项推理错误；
B、有机物都含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，例如：碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，此选项推理错误；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物是化合物，则化合物一定含有不同种元素，此选项推理正确；
D、酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应物有盐和水的生成，但不是中和反应，此选项推理错误。
故选：C。
4．B
【详解】
A、碳酸钠的俗称是纯碱，苏打，化学式为：Na2CO3，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
B、氧化钙的俗称是生石灰，化学式为CaO，氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；
C、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
D、乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH ，乙醇含碳元素，属于有机物，不符合题意。
故选B。
5．B
【详解】
A、由青蒿素的化学式可知，每个青蒿素分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子，共42个原子，故正确；
B．由青蒿素的化学式可知，青蒿素是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故错误；
C．青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282，故正确；
D．青蒿素中碳元素的质量分数为，故正确。
6．C
【详解】
A、维生素属于有机物，碳酸钙属于无机物，错误；B、金刚石属于单质，甲烷属于有机物，错误；C、酒精和淀粉都是含有碳元素的化合物，属于有机物，正确；D、葡萄糖属于有机物，干冰属于无机物，错误。故选C。
7．D
【详解】
A、芹黄素（C15H10O5）是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，选项说法错误；
B、芹黄素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×15):(1×10):(16×5)=18:1:8，选项说法错误；
C、芹黄素由碳、氢、氧三种元素组成的，元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，选项说法错误；
D、芹黄素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×15):(1×10):(16×5)=18:1:8，则芹黄素中氢元素的质量分数最小，选项说法正确。
故选D。
8．B
【详解】
A、单质是由同种元素组成的纯净物，而空气含有多种物质，属于混合物，故A错误；
B、酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，硝酸、柠檬酸都属于酸，故B正确；
C、碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，硫酸铵属于盐，不属于碱，故C错误；
D、有机物是含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称，葡萄糖含有碳元素，属于有机物，碳酸氢铵虽然含有碳元素，但化学性质和无机物类似，属于无机物，故D错误；
故选B。
9．C
【详解】
A. 相对分子质量是12×10+15+14=149，错误；B. 碳、氢、氮三种元素的原子个数比为10：15：1，错误；C. 是由C、H、N三种元素组成的有机物，正确；D. 一个甲基苯丙胺分子由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子构成，错误。故选C。
10．D
【详解】
A、铜是由铜元素组成的纯净物，属于单质，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，N可以表示氮元素，1个氮原子，不能表示单质，不符合题意；
B、硝酸、硫酸都是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，都属于酸，碳酸氢铵是由铵根离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
C、氧化镁是由Mg、O两种元素组成的化合物，属于氧化物；碘酸钾是由钾离子和碘酸根离子构成的化合物，属于盐，碳酸氢钙是由钙离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
D、甲烷、乙炔、乙酸均含碳元素，属于有机物，符合题意。
故选D。
11．A
【详解】
A、因为氢原子中只有一个质子，碳原子中质子数等中子数，氟原子中中子数为10、质子数为9，结合图示可知，二氟甲烷中质子数等于中子数，故正确；
B、1个二氟甲烷分子中有2个氟原子，故错误；
C、二氟甲烷分子是由多原子构成的，二氟甲烷属于有机化合物，故错误；
D、二氟甲烷分子中最小的粒子不是氢原子，因为质子、中子、电子等粒子都比氢原子小，故错误。
故选A。
12．B
【详解】
对二甲苯含有碳元素属有机物，A错误；212 g对二甲苯中含氢元素的质量="212" g×10／106 ×100%=20g,B正确；对二甲苯中碳、氢两种元素的质量比=12×8:10=48:5，C错误；一个对二甲苯分子中含有8个碳原子、10个氢原子，D错误。故选B。
13．A
【详解】
A、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，氧气能使燃着的木条更旺；灼热的铜铜网遇氧气反应生成黑色的氧化铜，与二氧化碳不反应，无明显变化，故A选项方案都合理；
B、二氧化碳和木炭都是黑色的，无法通过颜色区别；过氧化氢溶液遇二氧化锰产生大量气泡，遇木炭粉无变化，故B选项的方案1不合理；
C、氢氧化铜不溶于水，胆矾溶于水形成蓝色溶液；氢氧化铜和胆矾都是蓝色固体，无法通过观察颜色区别，故选项C的方案2不合理；
D、白醋有酸味，自来水没有气味；实验室中不能尝任何化学药品的味道，故D选项中的方案2不合理；
故选A。
14．D
【详解】
A、甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物，正确；B、元素是个宏观概念，描述物质的组成，甲烷是由碳元素与氢元素组成的，正确； C、由化学式可知，每个甲烷分子中含有1个碳原子和4个氢原子，正确；D、由化学式可知，每个甲烷分子中含有1个碳原子和4个氢原子，或甲烷分子中含有碳原子和氢原子，错误。故选D。
15．C
【详解】
A、由反应的微观示意图可知该反应表示为：C2H4+H2O C2H6O，该反应的反应物是两种，生成物是一种，属化合反应，正确；B、由图可知生成物的化学式为C2H60，正确；C、根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类和数目不变，错误；D、有机物是含有碳元素的化合物，C2H60属有机物，正确。故选C。
16．A
【详解】
A、谷氨酸由谷氨酸分子构成，每个谷氨酸分子是由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和4个氧原子构成的，符合题意；
B、谷氨酸是由C、H、N、O四种元素组成，不符合题意；
C、谷氨酸含碳元素，属于有机物，不符合题意；
D、谷氨酸中碳、氢两种元素的质量比为：（12×5）：9=20:3，不符合题意。
故选A。
17． H2 2H2+O2 2H2O CO CO2+Ca(OH) 2===CaCO3↓+H2O CH4 1．8
【详解】
燃烧生成二氧化碳和水；燃烧生成水；燃烧生成二氧化碳。（1）装置A的质量增加，B的质量不变，说明只有水生成，实验气是氢气；燃烧的化学反应式是：；（2）装置A的质量不变，B的质量增加，说明只有二氧化碳生成，试验气是一氧化碳；反应方程式是：。（3）装置A、B的质量都增加，说明生成的气体中既有水又有二氧化碳，试验气是甲烷（）；B的质量增加2.2g，说明有2.2g二氧化碳生成，要求A的质量增加多少，就是求生成了多少水。可根据反应式计算。
解：设A的质量增加g，即生成g水，



=1.8g
即：A的质量增加1.8g
18．(1)CH4
(2) 花椒面 乳化
(3)C6H12O6
(4)+6
【解析】
(1)
天然气的主要成分是甲烷,甲烷的化学式为CH4。
(2)
溶液具有均一性和稳定性，故不能形成溶液的是花椒面。洗洁精中的乳化剂具有乳化作用，能将大油滴分散成小液滴。
(3)
化学反应前后原子的种类和数目不变，在该反应的反应物中含有碳、氢、氧原子数分别为6、12、18，生成物氧气中含有的氧原子数为12，故X中含有的碳、氢、氧原子数分别为6、12、6，即该物质的化学式为C6H12O6。
(4)
化合物中正负化合价代数和为零，已知氧元素显-2价，钾元素显+1价，若铬元素的化合价为x，则（+1）×2+2x+（-2）×7=0，计算得x=+6，故重铬酸钾中铬元素（Cr）的化合价为+6。
19． 10 将量筒放平，视线与凹液面的最低处相齐平 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 张同学没有进行实验，没有实验数据，不能判定出浓度为40%～30%酒精能否被点燃 酒精挥发，水分残留 B、C
【详解】
本题考查了溶液的配制，乙醇的性质和乙醇汽油的相关知识。
（1）实验时，用75%酒精溶液配制10mL60%的酒精溶液，体积分数为75%的酒精溶液（指每100mL酒精水溶液中含75mL酒精）且提示两种液体混合时，分子间隔不同对混合后的总体积有影响，但对本实验的影响很小，也就是本题体积是可以直接相加的。
设需要的体积分数为75%的酒精溶液体积为x
10mL×60%=75%x
x=8mL
则水的体积为10mL-8mL=2mL
①由于量取的液体分别为8mL和2mL，所以最好选用 10 mL量简，使用量筒量取液体读数时应注意量筒放平、视线与凹液面的最低处保持水平；
（2）酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，条件是点燃，对应的化学方程式为
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O；
（3）张同学没有进行实验，没有实验数据，不能判定出浓度为40%～30%酒精能否被点燃。
（4）拓展应用
①未盖灯帽且久置不用的酒精灯，常常不易被点燃。其原因是酒精挥发，水分残留，酒精的浓度降低；
②A、乙醇汽油是在汽油中加入乙醇，属于混合物，错误；B、乙醇可以有效改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放，它不影响汽车的行驶性能，还减少有害气体的排放量，是一种改善环境的清洁能源，正确； C、每个乙醇分子中碳、氢、氧三种元素的质量之比=12×2：1×6：16×1＝12：3：8，所以碳、氢、氧三种元素的质量分数之比为12：3：8，正确。故选BC。
20．(1)检查装置的气密性
(2)排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸（或排尽装置内的空气，防止甲烷和氧气发生反应生成二氧化碳和水，影响测定结果）
(3)27：29
(4)600℃
【分析】
(1)
做有气体参加的反应，在组装好装置后要先检查装置的气密性，防止漏气，故填：检查装置的气密性。
(2)
在加热或点燃可燃性气体时，必须保证可燃性气体的纯度，因此在加热前通入 甲烷，是为了排出装置内的空气，防止加热时发生爆炸，故填：排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸（或排尽装置内的空气，防止甲烷和氧气发生反应生成二氧化碳和水，影响测定结果）。
(3)
铁红被甲烷还原为四氧化三铁，氧化亚铁，每个甲烷分子可夺取铁红的4个氧原子生成两个水分子，一个二氧化碳分子，在650℃时，生成水的质量为301.8g-300.0g=1.80g，二氧化碳的质量为402.2g-400.0g=2.2g，利用质量守恒定律可知，碳原子守恒可得，设参加反应的甲烷的质量为x，
第一步反应为：
第二步反应为：
剩余四氧化三铁的质量为46.40g-23.20g=23.20g，氧化亚铁与四氧化三铁的质量比为20.60g：23.20g=27：29。故填：27：29。
(4)
制铁触媒让反应停留在第二阶段，尽量不发生第二步，即消耗0.40g甲烷时，产品纯度最高，此时生成的水和二氧化碳的质量为：
由表格数据可得：此时对应的温度是600℃，故填：600℃。
21． 分子之间有间隔、分子在不断地运动 量酒精时仰视读数。（或其他合理答案） CaO + H2O = Ca（OH）2 点燃酒精灯，将一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在酒精灯火焰上方，观察到烧杯内壁有白色物质产生 溶解性 C2H5OH + 3O2 2CO2 +3H2O 试管口略向下倾斜。（或其他合理答案） 12.25 g
【详解】
（1）把750mL酒精加入250mL水中，充分混合后发现溶液体积略小于1000mL，是因为分子之间有间隔；打开酒精试剂瓶盖时能闻到酒精的气味，是因为分子是不断运动的；若所配制酒精溶液的体积分数大于75%，则可能的原因是量取酒精时，仰视读数，造成实际量取的酒精比读数大，或量取水时，俯视读数，造成实际量取的水比读数小；
（2）生石灰（氧化钙）和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类和质量不变，将酒精灯点燃，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，若石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成，根据质量守恒定律即可判断酒精中一定含有碳元素。
（4）据图可知，相同条件下，碘在水中几乎不溶解，在酒精中全部溶解，说明相同条件下，同一种物质在不同溶剂中的溶解性（或溶解能力）不同。
（5）①酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH + 3O2 2CO2 +3H2O，用酒精灯给盛有氯酸钾的试管加热时，应注意要用酒精灯的外焰加热，要先预热，在集中对药品加热，试管外壁不能有水分，试管口要略向下倾斜等。
②根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为18.5g+4.5g-18.2g=4.8g，
设生成4.8g氧气，需要分解的氯酸钾的质量为，
解得=12.25g
答：生成4.8g氧气，需要分解的氯酸钾的质量为12.25g。
22．(1) bc Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(2) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 碳（或C）
(3) 有机物 4FeSO4+O2十2H2O=4Fe（OH）SO4
(4) 增大接触面积，加快反应速率 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或FeO+2HCl=FeCl2+H2O
(5)温度太高，H2O2发生分解
(6)取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaCl2[Ba（NO3）2或Ba（OH）2]溶液，无沉淀产生
(7)检查装置的气密性
(8)赶尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸（或赶尽装置内的空气，防止氧气与CH4反应生成CO2和H2O，影响测定结果）
(9)27：29
(10)600
【分析】
(1)
①铁遇水和氧气发生锈蚀，深埋在地下的铁器，泥土隔绝了水分和空气，铁器不易锈蚀，故选bc。
②“熬胆矾铁釜久亦化为铜”是铁将硫酸铜中的铜置换出来，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
(2)
高炉炼铁指的是工业上用CO在高温下还原赤铁矿，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；生铁炼钢是通过高温将碳转化为CO2，降低碳元素含量。
(3)
淀粉是含碳化合物，属于有机物。观察FeSO4的化学式和Fe（OH）SO4的化学式可以发现反应前后增加了“OH”，该“OH”由空气提供，光凭O2或者H2O参与反应无法满足要求，故化学方程式为4FeSO4+O2十2H2O=4Fe（OH）SO4。
(4)
为增加接触面积，加快反应速率，常将固体反应物粉碎；烧渣中的Fe2O3、FeO为碱性氧化物，都可以与酸反应生成盐和水，化学反应方程式分别为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O。
(5)
过氧化氢高温分解，因此氧化时温度不宜过高。
(6)
过滤2所得固体表面残留含SO42﹣的滤液，必须洗涤，检验洗涤干净的标志就是洗涤液中已不含SO42﹣，因此取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaCl2[Ba（NO3）2或Ba（OH）2]溶液，无沉淀产生，说明固体已经洗净。
(7)
做有气体参加的反应，在组装好装置后要先检查装置的气密性。
(8)
在加热或点燃可燃性气体时，必须保证气体的纯度，因此在加热前通入CH，是为了赶跑装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
(9)
铁红先后被CH4还原为Fe3O4、FeO，每个CH4分子可以夺取铁红中的4个氧原子生成2个水分子和1个二氧化碳分子，650℃时，生成的水的质量为301.80g﹣300.00g＝1.80g，二氧化碳的质量为402.20g﹣400.00g＝2.20g，利用碳原子守恒或氢原子守恒可算出CH4夺走氧的质量n。
铁红中铁元素的质量为
则混合物中剩余氧元素的质量为48g-33.6g-3.2g=11.2g
设混合物中Fe与O的个数比为x：y
则56x:16y=33.6g：11.2g，x:y=6:7。
设混合物中FeO与Fe3O4的个数分别为a与b，则
(a+3b)：（a+4b）=6:7，a：b=3:1。
所以m（FeO）：m（Fe3O4）＝（3×72）:232=27:29。
(10)
根据铁原子个数守恒可知，每3个Fe2O3，转化为2Fe3O4，失去1个O时最为适宜。每个CH4会夺走4个O生成1个CO2和2个H2O，设生成CO 2的质量分别为x则
600℃时，C装置增加401.1g-400g=1.1g，所以装置A应控制的适宜温度为600℃。
答案第1页，共2页