9.3化学能的利用课后练习—2021～2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版含解析）

9.3化学能的利用
一、选择题（共16题）
1．加拿大政府2010年9月颁发《可再生燃料法》，加拿大人的餐桌上没有地沟油，地沟油的加拿大式再生方式为我们做出了科技示范。下列做法不正确的是（ ）
A．城市的“地沟油”经过加工处理后，作为化工原料
B．“地沟油”经过特殊处理后，可作为食用油
C．添加20%地沟油制备生物柴油
D．支持废油回收技术，提高地沟油检验手段
2．现代社会对能量的需求量越来越大，下列不属于新能源的是
A．核能 B．天然气 C．可燃冰 D．风能
3．“减少污染，保护地球”是每一个人的职责。下列做法不合理的是
A．寻找新能源，减少使用化石燃料
B．大量施用化肥，增加农作物产量
C．工业废水、生活污水处理达标后再排放
D．研发易降解塑料，减少“白色污染”
4．下列说法中，不正确的是（ ）
A．从环境保护的角度考虑，氢气是理想的能源
B．大量使用煤燃料易形成酸雨，酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化碳
C．造成煤气中毒的气体是一氧化碳
D．石油、煤、天然气都属化石燃料
5．不属于绿色能源的是
A．氢能 B．汽油 C．风能 D．太阳能
6．对一些生活中的事实解释不合理的是(　　)
A．汽车燃料使用乙醇汽油可以减少空气污染物的排放
B．空气受压后体积变小,因气体分子间隔变小
C．镁粉制作照明弹,因镁粉燃烧发出耀眼白光
D．蜡烛燃烧后质量减轻,因该反应不遵循质量守恒定律
7．实验室中，药品的存放必须符合一定的规则。下列存放药品时所选择的仪器及存放方式正确的是
A．玻璃片打磨面向上 B． CaCO3
C．稀H2SO4 D．NaOH溶液
8．雾霾治理已经成为热点话题，大力开发下列能源不符合治理雾霾要求的是
A．水能 B．太阳能
C．化石能源 D．风能
9．下列事实与对应的解释相符的是　　
A．金刚石、石墨物理性质差别大 一原子排列方式不同
B．空气能被压缩 一分子体积可以变小
C．结冰的水不能流动 一以下，水分子不再运动
D．50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL 一分子质量小
10．下列有关资源、能源方面叙述正确的是（　　）
A．可利用的淡水资源约占全球总水储量的0.97%
B．空气是一种宝贵的能源，其中氮气约占空气总质量的78%
C．石油分馏能得到汽油、煤油、柴油和煤焦油等燃料
D．人们经常利用的能源有化石能源、水能等
11．中国新一代大推力、无毒无污染运载火箭“长征五号”的生产基地已在天津建设。下图为“长征五号”火箭的模型，若该火箭燃料燃烧只有水生成，则应选用的燃料为( 　 )
A．氢气 B．甲烷 C．汽油 D．乙醇
12．下列关于燃料的说法中，正确的是(　　)
A．石油是纯净物
B．煤、石油、天然气和酒精都是化石燃料
C．甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水
D．只有通过燃料的燃烧才能获得热能
13．下列归纳和总结完全正确的一组是
A．对鉴别的认识 B．化学与生活
①用肥皂水可鉴别硬水和软水 ②用水可鉴别食盐和氢氧化钠固体 ③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰研磨 ①用洗涤剂去除油污 ②用烧碱溶液自制叶脉书签 ③用自制简易净水器制得纯净水
C．化学与资源 D．化学与安全
①金属的回收利用是保护金属资源的途径之一 ②车用的乙醇汽油是混合物 ③氢气是一种清洁能源，目前已被广泛应用 ①炒菜锅着火可以用锅盖盖火 ②在室内放一盆水能防止煤气中毒 ③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
A．A B．B C．C D．D
14．根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法正确的是
A．燃料电池是一种将化学能直接转化成电能的装置
B．生铁和钢的性能不同，因为生铁的含碳量比钢少
C．铁桶不能盛放波尔多液，因为铁能和氢氧化铜发生反应
D．小苏打治疗胃酸过多，因为小苏打能与盐酸发生中和反应
15．下列叙述和相应原理（用化学方程式表示）及都正确的是
A．曾青得铁则化为铜
B．实验室制取氧气
C．镁条在氧气中燃烧
D．氢气的制备
16．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．石油分馏制汽油 B．煤干馏制焦炭
C．干冰升华 D．加热烘干潮湿的食盐
二、综合题（共6题）
17．化学在改善人类生存环境，提高生活质量方面起着重要作用。
【改善环境】温室效应和酸雨会威胁珊瑚礁生存。我国开展了南海珊瑚礁生态修复工作。
(1)我们把pH_____5.6(填“＞”或“＜”或“＝”或“≥”或“≤”)的降雨称为酸雨。
(2)为改善生存环境，倡导“低碳”生活。建议使用清洁能源。写出一种常见的清洁能源_____。
【探测资源】近几年，我国向月球背面成功发射新中国通信卫星，助力探测月球资源。
(1)月球上有丰富的核能原料He-3。He的原子结构示意图为_____(填字每序号)。
A
B
C
(2)月球土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不易锈蚀的原因可能是________。
【研发材料】中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅。
(1)硅元素在元素周期表中的信息如图所示，据图可得到的信息是_____(填字母序号)。
A、硅元素是非金属元素
B、硅元素的元素符号为Si
C、硅元素在地壳里的含量排第二位
(2)下图是某种制备高纯硅的工艺流程图：
①反应I的化学方程式：_______________，该反应属于_____(填基本反应类型)。
②反应II要在无氧环境中进行，原因是___________(答出一种即可)。
③操作I的名称是_____，在实验室，进行该操作中玻璃棒的作用是_____。若滤液 仍浑浊，下列可能的原因有_____(填编号)
a、漏斗下端没有紧靠烧杯内壁
b、过滤器中的液面超过滤纸边缘
c、滤纸没有紧贴漏斗内壁
d、玻璃棒没有靠在三层滤纸处，且将滤纸捅破
④操作I后所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的_____(填化学式)。
⑤上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是_____(填化学式)。
18．2019 年 12 月 17 日，我国首艘国产航母山东舰正式入列，它和辽宁舰一起组成了我国首支双航母编队，共同守卫我国绵长的海岸线及丰富的海洋资源。
（1）可燃冰被科学家誉为“未来能源”、“21 世纪能源”。我国在南海海域试采可燃冰已获得成功，成为全球第一个在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。可燃冰是一种海底新型矿产资源，它是由天然气和水在低温高压条件下形成的冰状固体，其中甲烷占 80%～99.9%，（可表示为 mCH4·nH2O），能直接点燃，所以称为“可燃冰”。
①甲烷充分燃烧的化学方程式为_____________________________。
②为什么说可燃冰是清洁能源？______________________________。
（2）金属镁广泛应用于国防工业和生产生活。下图所示为从卤水（或海水）中提取镁的工艺流程：
①在上述工艺流程中，步骤①里所发生的反应属于_________反应。（选填“化合”、“分解”、“复分解”、“中和”之一）
②从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2 → Mg(OH)2↓ → MgCl2”的转化过程， 请分析这样做的目的是什么？__________。
（3）我国著名化工专家侯德榜在氨碱法基础上创立了更先进的侯氏制碱法，为世界纯碱工业技术发展做出了杰出贡献。在海水“制碱”过程中，涉及 NH4Cl、NaHCO3等物质， 请结合如图所示的溶解度曲线，回答下列问题：
①侯氏制碱法中的“碱”是指（填化学式）___________________。
②30°C 时，将 11g NaHCO3 固体加入到 100g 水中， 充分搅拌，最终能得到__________g 溶液。
③氨碱法原理之一是：NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NH4Cl + NaHCO3，在两种生成物中， 最先结晶析出的是_________________，请你根据溶解度曲线和产物质量关系，解释其原因：________。
19．我国提出2060年前实现碳中和。
(1)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括_______。
(2)为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。
①反应I属于_______（填基本反应类型）。
②反应Ⅱ中，参加反应的CO2和生成的H2O的分子数目之比为______。
③我国学者开发出促进反应Ⅲ的一种新型催化剂，图2是催化过程的微观示意图。该过程中间产物_______（填化学式）、氧和氢进一步作用生成甲醇（CH3OH）和水。
(3)23g酒精充分燃烧，最多能产生二氧化碳的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程）_______。
20．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答有关问题。
(1)写出图中标有序号的仪器名称：①_____；②______。
(2)用高锰酸钾制取氧气时，选择A装置的原因是______；反应的化学方程式为_____。
(3)用过氧化氢制取氧气时，可选用装置B或C来制取氧气，与装置B相比，装置C优点是什么？____
(4)锌粒与盐酸(HC1)反应生成氯化锌和氢气，可用于实验室制取氢气，则反应的化学方式为____；已知浓硫酸可做干燥剂，若要收集一瓶干燥的氢气，各导管口的连接顺序为_____(填序号)。
①acdef ② adcef ③ bdcfe ④ bfecd
(5)加热49g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物制取氧气，计算反应生成氧气的质量_____。
21．实验证明，在同温、同压下，相同体积的任何气体中含有相同的分子数。根据此结论完成下列问题(以下气体均处在同温同压下)。
(1)将同体积的CO和CH4混合，所得混合气体中，碳、氢、氧元素的原子个数比为_______________，碳、氢、氧元素的质量比为(化成最简整数比)_______________。
(2)燃气灶是由灶体、进气管(进CO或CH4)、进风管(进空气)、开关等部件组成。我国西部的天然气东输，可改善我国东部居民生活用气。使用煤气的用户在改烧天然气时，需对燃气灶加以改造，改造后的燃气灶与原来的相比，进风管的主要区别是______________，你的理由是________________。
(3)面对石油、煤资源日趋减少的情况，人们正积极开发新能源。你认为21世纪来源广泛、燃烧放热多、无污染的最佳燃料是_____________，其制取方法是_______________________。
22．化学是一门以实验为基础的学科，请用以下实验装置图回答问题：
（1）写出标号为①的仪器的名称_______。
（2）若实验室制CO2，应选用________（填序号）作为二氧化碳的发生装置，使用该套装置制取气体的突出优点是_________。
（3）实验室制取二氧化碳的反应原理是__________（用化学方程式表示）
（4）若用上述所给的仪器制取并收集一瓶H2，则正确的连接顺序为A接_______（填字母序号）
（5）利用B装置可检验草酸的化学性质。草酸（H2C2O2）的化学性质与碳酸相似，在浓硫酸作用下受热分解后得到三种氧化物，三种氧化物可能是CO2、CO和________（填化学式），该猜想的依据是__________。
（6）实验室将制得的二氧化碳气体通入100g澄清石灰水中，充分反应后得到20g的白色沉淀，请计算：通入的二氧化碳气体的质量是多少________？
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】
A、城市的“地沟油”经过加工处理后，可以作为化工原料，说法正确，不符合题意；
B、“地沟油”有毒，不能用作食用油，符合题意；
C、地沟油中含有动植物油脂，动植物油脂可与醇反应制备生物柴油，不符合题意；
D、可以将废油回收利用，减少污染，回收利用需要提供地沟油检验手段，不符合题意。
故选B。
2．B
【详解】
新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，包括太阳能、生物质能、水能、风能、地热能、波浪能、洋流能和潮汐能，以及海洋表面与深层之间的热循环等；此外，还有氢能、沼气、酒精、甲醇、可燃冰等，而已经广泛利用的煤炭、石油、天然气、水能、等能源，称为常规能源，选B。
3．B
【详解】
A、开发新能源，减少使用化石燃料，可以保护环境，减少污染，选项A正确；
B、施用大量化肥会对环境造成污染，选项B不正确；
C、工业废水、生活污水处理达标后再排放，可以减少对水体的污染，选项C正确；
D、一般的塑料难以降解容易造成白色污染，所以研发易降解的塑料，可以防止白色污染，选项D正确。故选B。
4．B
【详解】
A、从环境保护的角度考虑，氢气燃烧的产物只有水，氢气是理想的能源，不符合题意；
B、大量使用煤燃料易形成酸雨，酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化氮，符合题意；
C、造成煤气中毒的气体是一氧化碳，不符合题意；
D、石油、煤、天然气都属化石燃料，不符合题意；
故选B。
5．B
【详解】
汽油燃烧会产生一氧化碳等五人空气的物质，不属绿色能源。故选B。
6．D
【详解】
A、汽车燃料使用乙醇汽油可以减少汽车尾气对空气的污染，故A正确；B、分子间存在间隙，空气受压后体积变小，是因气体分子间隔变小，故B正确；C、镁粉燃烧发出耀眼白光，镁粉制作照明弹，故C正确；D、蜡烛燃烧后质量减轻，因为蜡烛在反应中被消耗，生成的水和二氧化碳逸散到空气中去了，仍遵循质量守恒定律，故D错误。故选D。
7．C
【详解】
A、以防氢气漏气，玻璃片磨砂面向下，因为氢气的密度比空气小，故集气瓶应倒放在桌面上，故A不正确；
B、碳酸钙固体应放于广口瓶内，故B不正确；
C、临时使用的稀硫酸可放于滴瓶内，滴管专用，故C正确；
D、氢氧化钠溶液应放于细口瓶内，并用橡胶塞塞紧，故D不正确。故选C。
8．C
【详解】
水能、太阳能、风能都属于清洁能源，化石燃料包括：煤、石油、天然气，燃烧时都会对环境造成污染，故选C
9．A
【详解】
A、金刚石坚硬而石墨质软，是因为构成它们的碳原子排列方式不同，故符合题意；
B、空气能被压缩，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小，故不符合题意；
C、0℃以下，水分子仍然是在不断的运动的，只是分子运动的速率减慢，故不符合题意；
D、50mL水和50ml酒精混合后的总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故不符合题意。
10．D
【详解】
A、可利用的淡水资源约占全球总水储量的0.3%，故A说法错误；
B、氮气约占空气总体积的78%，故B说法错误；
C、石油分馏能得到汽油、煤油、柴油等燃料，煤焦油是煤焦化得到的产物，故C说法错误；
D、人们经常利用的能源有化石能源、水能等，故D说法正确；
故选：D。
11．A
【详解】
甲烷、汽油、乙醇中都有碳元素，燃烧后都会有二氧化碳生成，错误。故选A。
12．C
【详解】
A、石油是由多种物质组成的，属于混合物，选项A错误；
B、煤、石油、天然气属于化石燃料，酒精不属于化石燃料，选项B错误；
C、甲烷中只含碳、氢两种元素，完全燃烧后生成二氧化碳和水，选项C正确；
D、燃烧、摩擦等都可以产生热能，所以说只有通过燃料的燃烧才能得到热能是错误的，选项D错误。故选C。
13．A
【详解】
A、①硬水与肥皂水搅拌产生泡沫多，软水与肥皂水搅拌产生泡沫少，用肥皂水可鉴别硬水和软水，正确；②氢氧化钠溶于水放热，而食盐溶于水温度不变，用水可鉴别食盐和氢氧化钠固体，正确；③硫酸铵能与熟石灰混合产生有刺激性气味的气体，而硫酸钾不能，加熟石灰研磨可区分硫酸铵和硫酸钾，正确；B、①洗涤剂对油污具有乳化作用，可以用洗涤剂去除油污，正确；②烧碱具有腐蚀性，可以用烧碱溶液自制叶脉书签，正确；③自制简易净水器不能除去水中的可溶性杂质，不能制得纯净水，错误；C、①金属的回收利用是保护金属资源的途径之一，正确；②车用的乙醇汽油是混合物，正确；③氢气是一种清洁能源，目前没有被广泛应用，错误；D、①炒菜锅着火可以用锅盖盖火，正确；
②一氧化碳极难溶于水。在室内放一盆水不能防止煤气中毒，错误；③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源，易引起爆炸，错误；故选A。
14．A
【详解】
A、燃料电池是一种将燃料中的化学能直接转化成电能的装置，此选项表述正确；
B、生铁和钢的性能不同，因为生铁的含碳量比钢多，此选项表述不正确；
C、波尔多液是氢氧化钙和硫酸铜的混合物，铁桶不能盛放波尔多液，因为铁能和硫酸铜发生反应，此选项表述不正确；
D、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应，但该反应不属于中和反应，此选项不正确。
故选A。
15．C
【详解】
A、曾青得铁则化为铜，是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、加热高锰酸钾制取氧气为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：，符合题意；
D、实验室通常用锌与稀硫酸反应制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：，不符合题意。
故选C。
16．B
【详解】
A、石油分馏得到汽油，利用沸点不同的原理，将石油中的碳氢化合物予以分离，属于物理变化，故A错误；
B、煤通过干馏获得焦炭等重要化工原料，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、干冰升华只是干冰的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、加热烘干潮湿的食盐的过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选B。
17． ＜ 太阳能、风能、水能等 B 月球上缺少氧气和水，故铁不易生锈 A、B 置换 防止爆炸(或防止生成的硅被氧化) 过滤 引流 bd MgCl2 HCl
【详解】
(1)酸雨是雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物等物质，形成了pH低于5.6的酸性降水，pH＜5.6的降雨称为酸雨；
(2)清洁能源，即绿色能源，是指不排放污染物、能够直接用于生产生活的能源，它包括核能和“可再生能源”，太阳能、风能、水能等属于清洁能源；
探测资源：
(1)He的原子序数为2，原子结构示意图为，答案选B；
(2)铁在潮湿的空气中容易生锈，月球上缺少氧气和水，故铁不易生锈；
研发材料：
(1)从图中可以看出硅的元素符号，元素名称，原子序数，相对原子质量等；
A、从图中可以看出硅元素是非金属元素，故A正确；
B、从图中可以看出硅元素的元素符号为Si，故B正确；
C、硅元素在地壳里的含量排第二位，但是从图中无法得出，故C错误；
答案选AB。
(2)①反应I是二氧化硅和镁在高温下反应制得氧化镁和硅，化学方程式为：，该反应是单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应；
②反应II是四氯化硅和氢气在高温下经得到高纯硅和氯化氢，反应物中有氢气，若含有氧气会引起爆炸；生成的是高纯度的硅，容易被氧气氧化，要在无氧环境中进行；
③操作I是氯化镁和粗硅分开，名称是过滤，进行该操作中玻璃棒的作用是引流；
a、漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，会使液体飞溅，滤液不会浑浊，故a不符合题意；
b、过滤器中的液面超过滤纸边缘，会使溶液从滤纸和漏斗之间留下，滤液会浑浊，故b符合题意；
c、滤纸没有紧贴漏斗内壁，会使过滤速率过慢，滤液不会浑浊，故c不符合题意；
d、玻璃棒没有靠在三层滤纸处，且将滤纸捅破，会使滤液过滤不干净，滤液会浑浊，故d符合题意；
答案选bd；
④过滤后所得溶液为氯化镁溶液，粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的MgCl2；
⑤上述已知生产流程中，盐酸加入流程中，最后又生成了氯化氢气体，故可以循环利用的物质是HCl。
18． 可燃冰燃烧不产生污染性气体 复分解 富集、提纯氯化镁 110g 碳酸氢钠 相同温度下，碳酸氢钠溶解度较小
【详解】
①甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
②可燃冰燃烧不产生污染性气体，是清洁能源。
（2）①在上述工艺流程中，步骤①里所发生的反应为氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应。
②从海水中提取氯化镁时，经历了“MgCl2 → Mg(OH)2↓ → MgCl2”的转化过程，先将镁离子转化为沉淀，这样继续反应转化为氯化镁时，镁离子高度富集，得到相对纯净的氯化镁，这样做的目的是：富集、提纯氯化镁。
（3）①侯氏制碱法中的“碱”是指碳酸钠，化学式为。
②30°C 时，NaHCO3溶解度为11.1g，将11g NaHCO3固体加入到 100g 水中， 充分搅拌，11g NaHCO3溶解，最终能得到11g+100g=110g 溶液。
③氨碱法原理之一是：NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NH4Cl + NaHCO3，在两种生成物中，相同温度下，碳酸氢钠溶解度较小，最先结晶析出的是碳酸氢钠，根据溶解度曲线和产物质量关系，其原因是：相同温度下，碳酸氢钠溶解度较小。
19．(1)煤、石油、天然气
(2) 分解反应 1:2 CO
(3)解：设最多能产生二氧化碳的质量是x
答：最多能产生二氧化碳的质量是44g。
【解析】
(1)
煤、石油、天然气被称为三大化石燃料。
(2)
①反应I由一种物质分解为三种物质，属于分解反应。
②反应Ⅱ的化学方程式为，可知参加反应的CO2和生成的H2O的分子数目之比为1:2。
③先生成，然后接着往后反应的物质是中间产物，由图2的微观示意图可知，该过程中间产物是一氧化碳，其化学式为CO。
(3)
见答案。
20．(1) 试管 长颈漏斗
(2) 反应需要加热 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)能控制反应的发生和停止
(4) Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ②
(5)19.2g
解：生成氧气质量为x。
x=19.2g
答：生成氧气19.2g。
【解析】
(1)
由图可知，仪器①为试管，②为长颈漏斗，故填：试管；长颈漏斗。
(2)
高锰酸钾制氧气需要加热，发生装置选A，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：反应需要加热；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
(3)
装置C固体放在隔板上，通过漏斗添加液体，固液接触反应发生，关闭活塞，气体无法排出压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离反应停止，打开活塞，气体排出，压强减小，液体重新流入试管，反应重新发生，故能控制反应的发生和停止，故填：能控制反应的发生和停止。
(4)
锌粒与盐酸(HC1)反应生成氯化锌和氢气，可用于实验室制取氢气，反应的化学方式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，反应不需要加热，发生装置选B或C，浓硫酸干燥氢气长进短出，氢气密度比空气小，收集短进长出，且先干燥再收集，故连接顺序为adcef或bdcef，故选②，故填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；② 。
(5)
见答案。
21． 2∶4∶1 6∶1∶4 改造后的燃气灶进风管直径应比原来大 因为同体积的CH4、CO分别完全燃烧时，CH4需要O2的体积多 氢气 利用太阳能或催化剂分解水
【详解】
（1）将同体积的CO和CH4混合，混合气体中每有1分子一氧化碳，就有1分子甲烷，1个一氧化碳分子含有1个碳原子和1个氧原子，1个甲烷分子含有1个碳原子和4个氢原子，因此：混合气体中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1；混合气体中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：16=6：1：4；（2）使用煤气的用户在改烧天然气时，需对燃气灶加以改造，改造后的燃气灶与原来的相比，进风管的主要区别是改造后的燃气灶进风管直径应比原来大，理由是：因为同体积的CH4、CO分别完全燃烧时，CH4需要O2的体积多；（3）21世纪来源广泛、燃烧放热多、无污染的最佳燃料是氢气，其制取方法是利用太阳能常温分解水制取氢气。
22． 酒精灯 A 可使反应随时发生随时停止 CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C或E H2O 质量守恒定律 8.8g
【详解】
（1）①仪器的名称是酒精灯；
（2）实验室制二氧化碳的药品是大理石或石灰石与稀盐酸反应，该反应的反应物的状态是固体和液体，不需要加热，应该选择A装置；在装置A中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开开关，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。使用该套装置制取气体的突出优点是可使反应随时发生随时停止；
（3）实验室制二氧化碳的药品是大理石或石灰石与稀盐酸反应，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）实验室通常用锌和稀硫酸反应制取氢气，不需要加热，可以选择A装置制取；氢气的密度比空气小，用排空气法收集时，应从短管通入；氢气不溶于水，密度比水小，用排水法收集时，应从短管通入。若用上述所给的仪器制取并收集一瓶H2，则正确的连接顺序为A接C或E装置收集；
（5）草酸受热会分解得到三种氧化物，根据质量守恒定律，三种氧化物可能是CO2、H2O、CO；
（6）解：设反应的二氧化碳的质量为x。
Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O
44 100
X 20g
x=8.8g。
答：反应的二氧化碳的质量为8.8g。
答案第1页，共2页