第八章常见的酸、碱、盐章末综合练—2021-2022学年九年级化学科粤版下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸、碱、盐章末综合练—2021-2022学年九年级化学科粤版下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 180.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-31 10:22:43 | ||
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文档简介
科粤版九年级下册 八章 常见的酸、碱、盐 章末综合练
一、单选题
1．下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2+、
B．Na+、
C．K+、OH-
D．Ba2+、C1-
2．下列做法中一定发生化学变化的是（ ）
A．用石油分馏制得汽油、柴油等 B．用柠檬酸和小苏打、白糖配置汽水
C．用钢丝球擦除灶具上的污渍 D．用汽油清洗衣服上的油污
3．硝石是主要含KNO3的天然矿物,历史上《本草经集注》中对硝石有记载:“强烧之,紫青烟起…云是真硝石也”。下列有关KNO3的叙述不正确的是（ ）
A．是一种化合物 B．可用作复合肥料
C．可能发生分解反应 D．其溶解度一定大于NaCl的溶解度
4．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是
A．正常雨水偏弱酸性原因：SO3+H2O＝H2SO4
B．生活中用天然气作燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
D．工业上用熟石灰制烧碱：Ca(OH)2+2NaNO3＝Ca(NO3)2+2NaOH
5．下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向盛满二氧化碳的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，拧紧瓶盖振荡 软塑料瓶变瘪 二氧化碳能与水反应
B 用小木条蘸少量浓硫酸 小木条变成黑色 浓硫酸具有吸水性
C 点燃某无色气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯 烧杯内壁澄清石灰水变浑浊 该无色气体为一氧化碳
D 向硫酸铜溶液中伸入打磨后的铝丝 铝丝表面有红色固体析出 铝的金属活动性比铜强
A．A B．B C．C D．D
6．下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（ ）
A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的
7．向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是
A．X是水，Y是氧化钙
B．X是水，Y是氢氧化钠
C．X是水，Y是硝酸铵
D．X是水，Y是氯化钠
8．如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是
A．水、硝酸铵
B．水、烧碱
C．稀硫酸、铁粉
D．稀盐酸、小苏打
9．某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入
A．烧碱和纯碱 B．盐酸和铁粉
C．生石灰和铁粉 D．熟石灰和金属银
10．下列物质属于碱的是
A．NaHCO3 B．H2O C．NH3·H2O D．CH3COOH
11．图为采用"数字化"实验，由传感器采集实验相关信息描绘出曲线，其中物质X表示能与二氧化碳反应的某液体，纵坐标Y表示烧杯中的某个量，下列对物质X与纵坐标Y的分析正确是
选项 物质X 纵坐标Y
A 水 溶液的质量
B 水 溶液的pH值
C 氢氧化钠溶液 溶质的质量
D 氢氧化钙溶液 溶液中钙元素的质量
A．A B．B C．C D．D
12．下列变化属于化学变化的是
A．分离液态空气制氧气 B．食品久置发生霉变
C．活性炭吸附除异味 D．浓盐酸敞口产生大量白雾
13．下列物质所对应的用途不正确的是（ ）
A．大理石﹣﹣用作建筑材料 B．钛合金﹣﹣制造人造骨
C．熟石灰﹣﹣改良酸性土壤 D．氢氧化钠﹣﹣治疗胃酸过多
14．下列物质间的转化一步就能实现的是
A．CaCO3→Na2CO3 B． C．CO2→O2 D．H2O2→H2
15．为了发展低碳经济，科学家们提出“绿色自由”构想技术流程如下图所示：把CO2含量高的气体吹入饱和K2CO3溶液中，生成KHCO3，然后利用KHCO3受热易分解的性质，再把CO2提取出来，经化学反应使之变为甲醇（CH3OH）和水（部分条件及物质未标出）。下列说法正确的是（ ）
A．可循环利用的物质是K2CO3，其中碳元素的化合价为-4
B．碳酸钾溶液所起的作用是富集空气中的CO2，为合成甲醇提供CO2
C．通入高温水蒸气的作用是加快CO2的逸出，以便及时为合成塔提供CO2
D．合成塔中反应的化学方程式为：CO2+3H2═CH3OH+H2O
二、填空题
16．如图表示的是向盛有l0mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液（相同浓度）后，溶液pH的变化曲线．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种．请分析曲线回答问题：
（1）甲是 _____ 溶液；
（2）当加入乙溶液的体积为 _____ mL时，甲、乙溶液恰好完全反应；
（3）当溶液的pH＝1.4时，溶液中存在的微观粒子有 _____ （指示剂除外）；
（4）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语： _______
17．碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）是生活中常见的盐，有着广泛的用途。根据所学知识回答：
（1）碳酸钠常用作食用碱，水溶液pH_____（填“＞”“＝”或“＜”）7。
（2）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为_____。
（3）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式：
2NaHCO3Na2CO3＋↑＋H2O则“”中的化学式为_____。
（4）干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火，其灭火原理是_____。
18．从下列常见物质中选择适当的物质并填写其化学式：氯化铵、熟石灰、氢氧化钠、碳酸氢钠。农业上常用来改良酸性土壤的物质是______；发酵粉的主要成分之一是______。
19．我们的胃液中含有盐酸，它有助于消化，但胃酸过多会引起胃部不适。有时可以用小苏打治疗，反应的方程式为________________，化学反应前后一定没有变化的离子是________________（离子符号表示）。
三、综合应用题
20．氢氧化钠是实验室常用的一种化学药品。
(1)制取少量氢氧化钠可以用下面的流程：
步骤①属于____________反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。
(2)氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上 (填序号)
A．硼酸溶液 B．碳酸氢钠溶液 C．稀硫酸 D．石灰水
(3)室温下，小雪同学将10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入到29.8g氯化铜溶液中。
①当滴入氢氧化钠溶液40g时(即图中A点)，烧杯中溶液里含有的溶质为(写化学式)____________。该反应过程中，观察到的一个明显反应现象是____________。
②当滴入10%氢氧化钠溶液80g时(即图中B点)，恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1)。__________________________________________。
21．实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知:碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为: NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被酸溶液吸收。
部分实验步骤如下:
I.打开弹簧夹，通入段时间的氮气；
II.关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；
Ⅲ.当样品反应完全，……再停止加热，直到玻璃管冷却；
Ⅳ.实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。
请回答下列问题:
(1)NH4HCO3属于____(选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)；装置B中盛放的液体是_____。
(2)装置C中发生反应的化学方程式为__________。
(3)步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是___________。
(4)该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为_______(用m1、m2的代数式表示)。
22．某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如图所示，回答下列问题：
(1)将上图连接成整套装置，连接顺序依次为____________(填写字母)。
(2)A装置中实验前混合物质量为2.5g，实验后的剩余固体质量为2.1g，则混合物中氧化铜的质量分数为_____。
(3)某同学用装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数，计算的结果会____。(填“增大”、“减少”或“不变”)
23．(原创) 已知，过氧化钠(化学式为Na2O2)是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利用人呼出的二氧化碳与过氧化钠反应放出氧气，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。某同学利用该反应原理制取氧气，设计实验装置如下图所示：
(1)装置①中CO2的制取方法有多种：
若用稀盐酸和碳酸钠制取CO2，该反应的化学方程式为：_______________________；若用稀盐酸和大理石制取CO2，该反应的化学方程式为：____________________；若用加热NaHCO3固体制取CO2，应该选用的发生装置为________(选填下图字母)，该反应的化学方程式为_______________；
(2)装置③中盛装的试剂为____________，作用是________________________。
(3)④为O2的收集装置，若想得到较为纯净的O2，应选用装置______(选填上图字母)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
2．B
3．D
4．C
5．D
6．C
7．C
8．A
9．C
10．C
11．B
12．B
13．D
14．C
15．B
16． NaOH 9 H＋、Cl－、Na＋
17． ＞ CO2 碳酸氢钠受热分解得到二氧化碳气体，隔绝了空气，达到灭火目的
18． Ca(OH)2 NaHCO3
19． NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na+ 、Cl-
20．(1)分解
(2)A
(3) NaCl、CuCl2 生成蓝色沉淀 设反应生成NaCl的质量为x，Cu(OH)2的质量为y。
解得： x=11.7g
解得： y=9.8g
则此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：。
21． 氮肥 浓硫酸(浓H2SO4) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 打开弹簧夹通氮气 或
22． D C A 80% 增大
23． Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O A 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O NaOH溶液 除去未反应的二氧化碳 E
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2+、
B．Na+、
C．K+、OH-
D．Ba2+、C1-
2．下列做法中一定发生化学变化的是（ ）
A．用石油分馏制得汽油、柴油等 B．用柠檬酸和小苏打、白糖配置汽水
C．用钢丝球擦除灶具上的污渍 D．用汽油清洗衣服上的油污
3．硝石是主要含KNO3的天然矿物,历史上《本草经集注》中对硝石有记载:“强烧之,紫青烟起…云是真硝石也”。下列有关KNO3的叙述不正确的是（ ）
A．是一种化合物 B．可用作复合肥料
C．可能发生分解反应 D．其溶解度一定大于NaCl的溶解度
4．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是
A．正常雨水偏弱酸性原因：SO3+H2O＝H2SO4
B．生活中用天然气作燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
D．工业上用熟石灰制烧碱：Ca(OH)2+2NaNO3＝Ca(NO3)2+2NaOH
5．下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向盛满二氧化碳的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，拧紧瓶盖振荡 软塑料瓶变瘪 二氧化碳能与水反应
B 用小木条蘸少量浓硫酸 小木条变成黑色 浓硫酸具有吸水性
C 点燃某无色气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯 烧杯内壁澄清石灰水变浑浊 该无色气体为一氧化碳
D 向硫酸铜溶液中伸入打磨后的铝丝 铝丝表面有红色固体析出 铝的金属活动性比铜强
A．A B．B C．C D．D
6．下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（ ）
A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的
7．向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是
A．X是水，Y是氧化钙
B．X是水，Y是氢氧化钠
C．X是水，Y是硝酸铵
D．X是水，Y是氯化钠
8．如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是
A．水、硝酸铵
B．水、烧碱
C．稀硫酸、铁粉
D．稀盐酸、小苏打
9．某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入
A．烧碱和纯碱 B．盐酸和铁粉
C．生石灰和铁粉 D．熟石灰和金属银
10．下列物质属于碱的是
A．NaHCO3 B．H2O C．NH3·H2O D．CH3COOH
11．图为采用"数字化"实验，由传感器采集实验相关信息描绘出曲线，其中物质X表示能与二氧化碳反应的某液体，纵坐标Y表示烧杯中的某个量，下列对物质X与纵坐标Y的分析正确是
选项 物质X 纵坐标Y
A 水 溶液的质量
B 水 溶液的pH值
C 氢氧化钠溶液 溶质的质量
D 氢氧化钙溶液 溶液中钙元素的质量
A．A B．B C．C D．D
12．下列变化属于化学变化的是
A．分离液态空气制氧气 B．食品久置发生霉变
C．活性炭吸附除异味 D．浓盐酸敞口产生大量白雾
13．下列物质所对应的用途不正确的是（ ）
A．大理石﹣﹣用作建筑材料 B．钛合金﹣﹣制造人造骨
C．熟石灰﹣﹣改良酸性土壤 D．氢氧化钠﹣﹣治疗胃酸过多
14．下列物质间的转化一步就能实现的是
A．CaCO3→Na2CO3 B． C．CO2→O2 D．H2O2→H2
15．为了发展低碳经济，科学家们提出“绿色自由”构想技术流程如下图所示：把CO2含量高的气体吹入饱和K2CO3溶液中，生成KHCO3，然后利用KHCO3受热易分解的性质，再把CO2提取出来，经化学反应使之变为甲醇（CH3OH）和水（部分条件及物质未标出）。下列说法正确的是（ ）
A．可循环利用的物质是K2CO3，其中碳元素的化合价为-4
B．碳酸钾溶液所起的作用是富集空气中的CO2，为合成甲醇提供CO2
C．通入高温水蒸气的作用是加快CO2的逸出，以便及时为合成塔提供CO2
D．合成塔中反应的化学方程式为：CO2+3H2═CH3OH+H2O
二、填空题
16．如图表示的是向盛有l0mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液（相同浓度）后，溶液pH的变化曲线．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种．请分析曲线回答问题：
（1）甲是 _____ 溶液；
（2）当加入乙溶液的体积为 _____ mL时，甲、乙溶液恰好完全反应；
（3）当溶液的pH＝1.4时，溶液中存在的微观粒子有 _____ （指示剂除外）；
（4）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语： _______
17．碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）是生活中常见的盐，有着广泛的用途。根据所学知识回答：
（1）碳酸钠常用作食用碱，水溶液pH_____（填“＞”“＝”或“＜”）7。
（2）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为_____。
（3）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式：
2NaHCO3Na2CO3＋↑＋H2O则“”中的化学式为_____。
（4）干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火，其灭火原理是_____。
18．从下列常见物质中选择适当的物质并填写其化学式：氯化铵、熟石灰、氢氧化钠、碳酸氢钠。农业上常用来改良酸性土壤的物质是______；发酵粉的主要成分之一是______。
19．我们的胃液中含有盐酸，它有助于消化，但胃酸过多会引起胃部不适。有时可以用小苏打治疗，反应的方程式为________________，化学反应前后一定没有变化的离子是________________（离子符号表示）。
三、综合应用题
20．氢氧化钠是实验室常用的一种化学药品。
(1)制取少量氢氧化钠可以用下面的流程：
步骤①属于____________反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。
(2)氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上 (填序号)
A．硼酸溶液 B．碳酸氢钠溶液 C．稀硫酸 D．石灰水
(3)室温下，小雪同学将10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入到29.8g氯化铜溶液中。
①当滴入氢氧化钠溶液40g时(即图中A点)，烧杯中溶液里含有的溶质为(写化学式)____________。该反应过程中，观察到的一个明显反应现象是____________。
②当滴入10%氢氧化钠溶液80g时(即图中B点)，恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1)。__________________________________________。
21．实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知:碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为: NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被酸溶液吸收。
部分实验步骤如下:
I.打开弹簧夹，通入段时间的氮气；
II.关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；
Ⅲ.当样品反应完全，……再停止加热，直到玻璃管冷却；
Ⅳ.实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。
请回答下列问题:
(1)NH4HCO3属于____(选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)；装置B中盛放的液体是_____。
(2)装置C中发生反应的化学方程式为__________。
(3)步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是___________。
(4)该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为_______(用m1、m2的代数式表示)。
22．某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如图所示，回答下列问题：
(1)将上图连接成整套装置，连接顺序依次为____________(填写字母)。
(2)A装置中实验前混合物质量为2.5g，实验后的剩余固体质量为2.1g，则混合物中氧化铜的质量分数为_____。
(3)某同学用装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数，计算的结果会____。(填“增大”、“减少”或“不变”)
23．(原创) 已知，过氧化钠(化学式为Na2O2)是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利用人呼出的二氧化碳与过氧化钠反应放出氧气，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。某同学利用该反应原理制取氧气，设计实验装置如下图所示：
(1)装置①中CO2的制取方法有多种：
若用稀盐酸和碳酸钠制取CO2，该反应的化学方程式为：_______________________；若用稀盐酸和大理石制取CO2，该反应的化学方程式为：____________________；若用加热NaHCO3固体制取CO2，应该选用的发生装置为________(选填下图字母)，该反应的化学方程式为_______________；
(2)装置③中盛装的试剂为____________，作用是________________________。
(3)④为O2的收集装置，若想得到较为纯净的O2，应选用装置______(选填上图字母)。
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参考答案：
1．A
2．B
3．D
4．C
5．D
6．C
7．C
8．A
9．C
10．C
11．B
12．B
13．D
14．C
15．B
16． NaOH 9 H＋、Cl－、Na＋
17． ＞ CO2 碳酸氢钠受热分解得到二氧化碳气体，隔绝了空气，达到灭火目的
18． Ca(OH)2 NaHCO3
19． NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na+ 、Cl-
20．(1)分解
(2)A
(3) NaCl、CuCl2 生成蓝色沉淀 设反应生成NaCl的质量为x，Cu(OH)2的质量为y。
解得： x=11.7g
解得： y=9.8g
则此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：。
21． 氮肥 浓硫酸(浓H2SO4) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 打开弹簧夹通氮气 或
22． D C A 80% 增大
23． Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O A 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O NaOH溶液 除去未反应的二氧化碳 E
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