辽宁省鞍山一中2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题（有答案）

2012～2013学年度上学期期中考试高二年级化学科试卷
命题学校：鞍山一中 命题人： 校对：高二备课组
可能用到的相对原子质量：
H─1 C─12 O─16 K─39 Fe─56 Zn─65 I─127 Pb─207
第Ⅰ卷（共55分）
一、选择题（共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO3
2．t℃时，水的离子积常数为Kw，该温度下混合可溶性一元酸HA与可溶性一元碱BOH溶液，下列有关混合溶液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是
A．pH=7 B．c（A-) > c(B+)
C．c(OH-) = D．c(H+) - c(OH- ) = c(A-) - c(B+)
3．下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+????? B．CO2+H2OHCO3-+H+
C．CO32-+H2OHCO3-+OH-????????? D．HS-+H2OS2-+H3O+
4．下列表示20Ca的基态原子的核外电子排布不正确的是
A． B．
C．1s22s22p63s23p64s2 D．1s22s22p63s23p63d2
5．某原子第六电子层只有二个电子，其第五电子层电子数为
A．8 B．18 C． 8～18 D． 8～32
6．下列说法正确的是
A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动
C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大
D．某微粒的最外层电子排布为2s22p6，则该微粒为Ne
7．下列说法中正确的是
A．在M层中，有3s、3p、3d、3f四个轨道
B．氢原子光谱是线状光谱
C．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形
D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的
8．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价
B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的
C．第一电离能可能Y小于X
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
9．具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是
① 3p轨道上只有一对成对电子的原子； ② 外围电子构型为3s23p6的原子；
③ 其3p轨道为半满的原子； ④ 正三价的阳离子结构与氖相同的原子。
A．②①③④ B．③①②④ C．②③①④ D．②④①③
10．a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为 。下列比较中正确的是
A．原子半径：a＞c＞d＞b ?? B．电负性a＞b＞d＞c
C．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a D．原子序数：d＞a＞c＞b
11．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是
A．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
B．它的元素符号为O
C．它可与H2生成液态化合物
D．轨道表示式为：
1s 2s 2p 3s 3p
12．常温时，纯水中由水电离的c（H＋）＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c（H＋）＝b，0.2mol?L－1的盐酸与0.1mol?L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c（H＋）＝c，则a、b、c的关系正确的是
A．a>b＝c B．a>c>b C．c>b>a D．b>c>a
13．常温下，取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释10倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A.醋酸与锌反应放出的氢气多 B.盐酸与锌反应放出的氢气多
C.醋酸与锌反应的速率大 D.盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大
14．在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO-) /c(Na+) 的比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHS ④固体CH3COONa⑤冰醋酸
A.只有①② B.只有②⑤ C.只有②④⑤ D.只有①⑤
15．下列叙述中与盐类水解有关的是①明矾和FeCl3可作净水剂；②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；③加热蒸干AlCl3溶液无法得到纯净的AlCl3固体；④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；⑥用NaHCO3和Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂；⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用；
A．①④⑦ B．②⑤⑦ C．③⑥⑦ D．全部
16．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是 ①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡。②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线。③中和滴定时，锥形瓶内有少量水 ④酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线
A．①②③ B．②④⑤ C．③④⑤ D．全部
17．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是????
A.常温下，醋酸和ROH溶液的pH之和为14时，等体积混合，所得溶液呈碱性
B.在x点时，ROH完全电离?
C.在x点，c(M+)>c(R+)
D.稀释前，c(ROH)=10c(MOH)
18．下列说法正确的是
A.两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
B.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀
C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中的某一离子除净
D.相同温度下，AgCl固体在0.01 mol·L-1 KI溶液中的溶解的质量比在0.01mol·L-1 KNO3溶液中大，但Ksp不变
19．一水合氨是一种常见的弱碱，为了证明一水合氨是弱电解质.,某同学开展了题为“一水合氨是弱电解质的实验研究”的探究活动. 该同学设计了如下方案，其中错误的是
A.先配制一定量的0.10mol·L-1氨水,然后测溶液的pH,若pH小于13,则可证明一水合氨为弱电解质.
B.先分别配制一定量0.01mol·L-1氨水和0.10mol·L-1氨水，分别用pH计测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明一水合氨是弱电解质.
C.先测0.10mol·L-1 氨水的pH,然后将其加热至100℃,再测pH,如果pH变大则可证明一水合氨是弱电解质.
D.配制一定量的NH4Cl溶液.测pH.若常温下pH小于7.则证明一水合氨是弱电解质.
20．在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B．在B点，a>12.5，且有
c(Na+)＝c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C．在C点：c(CH3COO-)>c(Na+)> c(OH—)>c(H+)
D．在D点：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)＝2 c(Na+)
二、选择题（共5小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）
21．常温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略混合后溶液的体积变化）
①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
NaOH
CH3COOH
HCl
A．在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的 pH均增大
B．分别将等体积的①和②加水稀释m倍和n倍后，pH仍相同，则：m > n
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液的pH=7
22．已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B ＝ H＋＋HB－，②HB－ H＋＋B2－ ，则下列说法中一定正确的是
A．Na2B溶液中一定有： c(Na+) ＝ 2[ c(B2-) ＋ c(HB-) ＋ c(H2B)]
B．Na2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性
C．NaHB水溶液中一定有：c(Na+) ＋ c(H+) ＝ c(HB-) ＋ c(OH-) ＋ c(B2-)
D．在Na2B溶液中一定有：c(OH-) ＝ c(H+) ＋ c(HB-)
23．下列比较中，正确的是
A.同温度同物质的量浓度时，HF比HCN电离平衡常数大，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B.0.2 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后：
c(NH4+) > c(Cl-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)
C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：
c(Na+) + c(H+)= 2c(S2-) + c(HS-)+c(OH-)
D.同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③CH3COONH4 ④NH3·H2O;c(NH4+) 由大到小的顺序是：③>②>①>④
24．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A．其他条件不变时，在0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中加水稀释，c(OH-)/c(CH3COOH)的值将增大
B．pH＝3的二元弱酸H2R溶液和pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c (R2-) + c(HR-) = c(Na+)
C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的BOH溶液等体积混合后溶液pH等于8，则该碱溶液与pH＝2的HCl溶液等体积混合时有:c(B+)＝c(Cl—) > c(OH-)=c(H+)
D．0.1 mol·L-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB-) > c(B2-)> c(H2B)
25．取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00mLPbI2饱和溶液，分次慢慢与R-H(s)进行如下反应:Pb2+(aq)+2R-H(s)=R2Pb(s)+2H+(aq),充分反应后,过滤（用锥形瓶盛装滤液），再用蒸馏水洗涤沉淀，将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL。结合上述实验数据，下列有关说法正确的是
A．以酚酞为指示剂时，滴定至终点时溶液由红色变为无色
B．在温度不变时，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓
溶液，PbI2的Ksp减小
C．温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI
浓溶液，离子浓度变化如右图所示。
D．本次实验测得的t℃ PbI2的Ksp=4×10－9
2010～2011学年度上学期期中考试高二年级化学科试卷
第Ⅱ卷（共45分）
三、填空题（共4小题，共45 分）
26．（13 分）现有前四周期T、X、Y、Z、W、M、N七种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小，其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍。M原子的M能层上有4个未成对电子，N＋的最外层有18个电子。请完成下列问题：
⑴ 写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序（用元素符号表示）
。
⑵ W的基态原子轨道表示式为 ；
Z的基态原子的简化电子排布式为 。
⑶ N原子的基态电子排布式为 。
⑷ M元素的+3价离子的电子排布式为 。
⑸YWX3-离子与M3+反应的离子方程式
。
27．（12 分）常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl ④NH3·H2O。请根据题目要求回答下列问题：
⑴上述溶液中，可发生水解反应的 （填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是 。
⑵上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
⑶取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中c(NH4+)/ c(OH-)的值 （填
"增大"或"减小"或"不变"）
⑷将等体积的③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积（填"大于"或"小于"或"等于"），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
⑸取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）= mol/L。
28．（10 分）以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
难溶电解质
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度/g
9×10－4
1.7×10－6
1.5×10－4
3.0×10－9
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：
① 为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
② 为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③ 为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将 Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为_______________（填化学式）而除去。
（2）①中加入的试剂应该选择_________为宜，其原因是___________________________。
（3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为_______________________________。
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是__________________（填字母）。
??? A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
??? B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
??? C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
??? D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
29．（10 分）化合物KxFe(C2O4)y?3H2O（Fe为＋3价）是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。
Ⅰ．制备
⑴结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是

⑵操作Ⅲ的名称是___________。
Ⅱ．组成测定
称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H2SO4，将C2O42－转化为H2C2O4后用0.1000 mol?L－1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液24.00mL时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe3＋完全转化为Fe2＋，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2＋完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00mL。相关反应的化学方程式如下：
2 KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O
MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
⑶配制100mL 0.1000 mol?L－1KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、锥形瓶外还有_______________________________（填仪器名称）。两个滴定中，终点时溶液颜色为 色，且30 秒内不变色。
⑷该化合物KxFe(C2O4)y?3H2O中，x＝ 。
一、选择题（每小题有1个选项符合题意，共20题，每小题2分，共40分）
1.D 2.C 3.C 4.D 5.C 6.C 7.B 8.B 9.C 10. C
11.A 12.B 13.C 14.C 15.D 16.B 17.B 18.D 19.C 20.D
二、选择题（每小题有1个选项符合题意，共5题，每小题3分，共15分）
21.B 22. D 23.C 24.C 25. D
三、填空题（共45分）
26、（13分）
⑴F>N>O>C（2分）
1s 2s 2p
⑵ （2分） [He]2s22p3（2分）
⑶ 1s22s22p63s23p63d104s1（2分）
⑷ 1s22s22p63s23p63d5（2分）
⑸ 3HCO3- + Fe3+ = 3CO2 + Fe(OH)3 （3分）
27、（12分）
⑴ ①② （2分） ①（1分）
⑵ c(Na+)>c(HCO3- )>c(OH-)>c(H+)>c(CO32- )（2分）
⑶ 增大（2分）
⑷ < （1分） c(NH4+)＝c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)（2分）
⑸ 10-12（2分）
28、（10分）
⑴ Fe(OH)3 （1分）
⑵ 氨水 （2分） 不会引入新的杂质（1分）
⑶ 2Fe3+ + 3Mg(OH)2= 3Mg2+ + 2Fe(OH)3（2分）
⑷ ACDE（4分）
29、（10分）
⑴ 用冰水冷却有利于析出更多晶体、黑暗可以防止晶体发生分解（2分）
⑵ 过滤、洗涤（2分）
⑶ 100 mL容量瓶、酸式滴定管（2分，少写一项扣一分） 紫红（2分）
⑷ 3 （2分）

2012～2013学年度上学期期中考试高二年级化学科试卷
命题学校：鞍山一中 命题人： 校对：高二备课组
可能用到的相对原子质量：
H─1 C─12 O─16 K─39 Fe─56 Zn─65 I─127 Pb─207
第Ⅰ卷（共55分）
一、选择题（共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO3
2．t℃时，水的离子积常数为Kw，该温度下混合可溶性一元酸HA与可溶性一元碱BOH溶液，下列有关混合溶液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是
A．pH=7 B．c（A-) > c(B+)
C．c(OH-) =  D．c(H+) - c(OH- ) = c(A-) - c(B+)
3．下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+????? B．CO2+H2OHCO3-+H+
C．CO32-+H2OHCO3-+OH-????????? D．HS-+H2OS2-+H3O+
4．下列表示20Ca的基态原子的核外电子排布不正确的是
A． B．
C．1s22s22p63s23p64s2 D．1s22s22p63s23p63d2
5．某原子第六电子层只有二个电子，其第五电子层电子数为
A．8 B．18 C． 8～18 D． 8～32
6．下列说法正确的是
A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动
C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大
D．某微粒的最外层电子排布为2s22p6，则该微粒为Ne
7．下列说法中正确的是
A．在M层中，有3s、3p、3d、3f四个轨道
B．氢原子光谱是线状光谱
C．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形
D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的
8．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价
B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的
C．第一电离能可能Y小于X
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
9．具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是
① 3p轨道上只有一对成对电子的原子； ② 外围电子构型为3s23p6的原子；
③ 其3p轨道为半满的原子； ④ 正三价的阳离子结构与氖相同的原子。
A．②①③④ B．③①②④ C．②③①④ D．②④①③
10．a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为 。下列比较中正确的是
A．原子半径：a＞c＞d＞b ?? B．电负性a＞b＞d＞c
C．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a D．原子序数：d＞a＞c＞b
11．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是
A．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
B．它的元素符号为O
C．它可与H2生成液态化合物
D．轨道表示式为：
1s 2s 2p 3s 3p
12．常温时，纯水中由水电离的c（H＋）＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c（H＋）＝b，0.2mol?L－1的盐酸与0.1mol?L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c（H＋）＝c，则a、b、c的关系正确的是
A．a>b＝c B．a>c>b C．c>b>a D．b>c>a
13．常温下，取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释10倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A.醋酸与锌反应放出的氢气多 B.盐酸与锌反应放出的氢气多
C.醋酸与锌反应的速率大 D.盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大
14．在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO-) /c(Na+) 的比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHS ④固体CH3COONa⑤冰醋酸
A.只有①② B.只有②⑤ C.只有②④⑤ D.只有①⑤
15．下列叙述中与盐类水解有关的是①明矾和FeCl3可作净水剂；②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；③加热蒸干AlCl3溶液无法得到纯净的AlCl3固体；④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；⑥用NaHCO3和Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂；⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用；
A．①④⑦ B．②⑤⑦ C．③⑥⑦ D．全部
16．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是 ①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡。②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线。③中和滴定时，锥形瓶内有少量水 ④酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线
A．①②③ B．②④⑤ C．③④⑤ D．全部
17．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是????
A.常温下，醋酸和ROH溶液的pH之和为14时，等体积混合，所得溶液呈碱性
B.在x点时，ROH完全电离?
C.在x点，c(M+)>c(R+)
D.稀释前，c(ROH)=10c(MOH)
18．下列说法正确的是
A.两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
B.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀
C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中的某一离子除净
D.相同温度下，AgCl固体在0.01 mol·L-1 KI溶液中的溶解的质量比在0.01mol·L-1 KNO3溶液中大，但Ksp不变
19．一水合氨是一种常见的弱碱，为了证明一水合氨是弱电解质.,某同学开展了题为“一水合氨是弱电解质的实验研究”的探究活动. 该同学设计了如下方案，其中错误的是
A.先配制一定量的0.10mol·L-1氨水,然后测溶液的pH,若pH小于13,则可证明一水合氨为弱电解质.
B.先分别配制一定量0.01mol·L-1氨水和0.10mol·L-1氨水，分别用pH计测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明一水合氨是弱电解质.
C.先测0.10mol·L-1 氨水的pH,然后将其加热至100℃,再测pH,如果pH变大则可证明一水合氨是弱电解质.
D.配制一定量的NH4Cl溶液.测pH.若常温下pH小于7.则证明一水合氨是弱电解质.
20．在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B．在B点，a>12.5，且有
c(Na+)＝c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C．在C点：c(CH3COO-)>c(Na+)> c(OH—)>c(H+)
D．在D点：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)＝2 c(Na+)
二、选择题（共5小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）
21．常温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略混合后溶液的体积变化）
①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
NaOH
CH3COOH
HCl
A．在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的 pH均增大
B．分别将等体积的①和②加水稀释m倍和n倍后，pH仍相同，则：m > n
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液的pH=7
22．已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B ＝ H＋＋HB－，②HB－ H＋＋B2－ ，则下列说法中一定正确的是
A．Na2B溶液中一定有： c(Na+) ＝ 2[ c(B2-) ＋ c(HB-) ＋ c(H2B)]
B．Na2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性
C．NaHB水溶液中一定有：c(Na+) ＋ c(H+) ＝ c(HB-) ＋ c(OH-) ＋ c(B2-)
D．在Na2B溶液中一定有：c(OH-) ＝ c(H+) ＋ c(HB-)
23．下列比较中，正确的是
A.同温度同物质的量浓度时，HF比HCN电离平衡常数大，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B.0.2 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后：
c(NH4+) > c(Cl-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)
C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：
c(Na+) + c(H+)= 2c(S2-) + c(HS-)+c(OH-)
D.同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③CH3COONH4 ④NH3·H2O;c(NH4+) 由大到小的顺序是：③>②>①>④
24．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A．其他条件不变时，在0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中加水稀释，c(OH-)/c(CH3COOH)的值将增大
B．pH＝3的二元弱酸H2R溶液和pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c (R2-) + c(HR-) = c(Na+)
C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的BOH溶液等体积混合后溶液pH等于8，则该碱溶液与pH＝2的HCl溶液等体积混合时有:c(B+)＝c(Cl—) > c(OH-)=c(H+)
D．0.1 mol·L-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB-) > c(B2-)> c(H2B)
25．取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00mLPbI2饱和溶液，分次慢慢与R-H(s)进行如下反应:Pb2+(aq)+2R-H(s)=R2Pb(s)+2H+(aq),充分反应后,过滤（用锥形瓶盛装滤液），再用蒸馏水洗涤沉淀，将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL。结合上述实验数据，下列有关说法正确的是
A．以酚酞为指示剂时，滴定至终点时溶液由红色变为无色
B．在温度不变时，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓
溶液，PbI2的Ksp减小
C．温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI
浓溶液，离子浓度变化如右图所示。
D．本次实验测得的t℃ PbI2的Ksp=4×10－9
2010～2011学年度上学期期中考试高二年级化学科试卷
第Ⅱ卷（共45分）
三、填空题（共4小题，共45 分）
26．（13 分）现有前四周期T、X、Y、Z、W、M、N七种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小，其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍。M原子的M能层上有4个未成对电子，N＋的最外层有18个电子。请完成下列问题：
⑴ 写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序（用元素符号表示）
。
⑵ W的基态原子轨道表示式为 ；
Z的基态原子的简化电子排布式为 。
⑶ N原子的基态电子排布式为 。
⑷ M元素的+3价离子的电子排布式为 。
⑸YWX3-离子与M3+反应的离子方程式
。
27．（12 分）常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl ④NH3·H2O。请根据题目要求回答下列问题：
⑴上述溶液中，可发生水解反应的 （填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是 。
⑵上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
⑶取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中c(NH4+)/ c(OH-)的值 （填
"增大"或"减小"或"不变"）
⑷将等体积的③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积（填"大于"或"小于"或"等于"），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
⑸取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）= mol/L。
28．（10 分）以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
难溶电解质
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度/g
9×10－4
1.7×10－6
1.5×10－4
3.0×10－9
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：
① 为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
② 为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③ 为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将 Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为_______________（填化学式）而除去。
（2）①中加入的试剂应该选择_________为宜，其原因是___________________________。
（3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为_______________________________。
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是__________________（填字母）。
??? A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
??? B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
??? C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
??? D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
29．（10 分）化合物KxFe(C2O4)y?3H2O（Fe为＋3价）是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。
Ⅰ．制备
⑴结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是

⑵操作Ⅲ的名称是___________。
Ⅱ．组成测定
称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H2SO4，将C2O42－转化为H2C2O4后用0.1000 mol?L－1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液24.00mL时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe3＋完全转化为Fe2＋，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2＋完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00mL。相关反应的化学方程式如下：
2 KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O
MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
⑶配制100mL 0.1000 mol?L－1KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、锥形瓶外还有_______________________________（填仪器名称）。两个滴定中，终点时溶液颜色为 色，且30 秒内不变色。
⑷该化合物KxFe(C2O4)y?3H2O中，x＝ 。
一、选择题（每小题有1个选项符合题意，共20题，每小题2分，共40分）
1.D 2.C 3.C 4.D 5.C 6.C 7.B 8.B 9.C 10. C
11.A 12.B 13.C 14.C 15.D 16.B 17.B 18.D 19.C 20.D
二、选择题（每小题有1个选项符合题意，共5题，每小题3分，共15分）
21.B 22. D 23.C 24.C 25. D
三、填空题（共45分）
26、（13分）
⑴F>N>O>C（2分）
1s 2s 2p
⑵ （2分） [He]2s22p3（2分）
⑶ 1s22s22p63s23p63d104s1（2分）
⑷ 1s22s22p63s23p63d5（2分）
⑸ 3HCO3- + Fe3+ = 3CO2 + Fe(OH)3 （3分）
27、（12分）
⑴ ①② （2分） ①（1分）
⑵ c(Na+)>c(HCO3- )>c(OH-)>c(H+)>c(CO32- )（2分）
⑶ 增大（2分）
⑷ < （1分） c(NH4+)＝c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)（2分）
⑸ 10-12（2分）
28、（10分）
⑴ Fe(OH)3 （1分）
⑵ 氨水 （2分） 不会引入新的杂质（1分）
⑶ 2Fe3+ + 3Mg(OH)2= 3Mg2+ + 2Fe(OH)3（2分）
⑷ ACDE（4分）
29、（10分）
⑴ 用冰水冷却有利于析出更多晶体、黑暗可以防止晶体发生分解（2分）
⑵ 过滤、洗涤（2分）
⑶ 100 mL容量瓶、酸式滴定管（2分，少写一项扣一分） 紫红（2分）
⑷ 3 （2分）