8.2常见的酸和碱课后练习—2021～2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版含解析）

8.2常见的酸和碱
一、选择题（共16题）
1．食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是（　　）
A．除去菜刀上的铁锈 B．除去水壶壁上的水垢
C．清洗溅到皮肤上的碱液 D．鉴别黄金饰品中是否含有铜
2．下列实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生五氧化二磷
B．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口有白烟产生
D．在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入适量锌，溶液的质量先减小后增大
3．下列有关物质性质的描述中，属于物理性质的是
A．氧气能支持燃烧 B．氢氧化钠易潮解
C．碳酸不稳定 D．铁钉易生锈
4．中国古代谚语诗词中蕴含有很多化学原理，下列诗句的解释不正确的是
选项 谚语诗词 解释
A 真金不怕火炼 金的化学性质比较稳定
B 花气袭人知骤暖 温度越高，分子运动越快
C 蜡炬成灰泪始干 化学变化的过程中常常伴有物理变化的发生
D 粉身碎骨浑不怕 煅烧石灰石得到生石灰
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验基本操作不正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．排水法收集气体
C．倾倒液体 D． 稀释浓硫酸
6．化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验现象的描述中正确的是
A．红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾
B．某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，观察到试管中红棕色粉末逐渐变黑
C．打开浓盐酸的试剂瓶盖，一会儿瓶口会产生白烟
D．细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成红色固体
7．推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是
A．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化
8．下列有关实验现象的描述正确的是
A．硫磺在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B．黄铜和纯铜相互刻画，黄铜表面留有划痕
C．用肥皂水区分软水和硬水，产生泡沫较多的是硬水
D．向生石灰中加入水会放出大量的热
9．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中
A．溶质的质量分数都变小
B．溶液的质量都增大
C．溶质的质量分数都变大
D．溶质的质量分数前者变大，后者变小
10．分类是学习化学的一种重要科学方法。下列关于物质分类正确的是
A．纯净物:干冰、稀盐酸、蒸馏水
B．可燃性物质:面粉、氢气、煤炭
C．碱:烧碱、纯碱、氨水
D．稀有气体:氦气、氖气、氮气
11．下列实验操作不正确的是（　　）
A．倾倒液体 B．检查气密性
C．稀释浓硫酸 D．测定溶液的pH
12．甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质，甲常被用来改良酸性土壤，丙是常见的溶剂，它们之间的部分转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去。 “—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系）。下列推论正确的是
A．丙转化成甲的反应无明显能量变化
B．乙可能属于盐
C．乙只能通过复分解反应转化成丙
D．丙丁反应所得溶液不可能使石蕊试液变红
13．向200℃的饱和澄清石灰水中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是
A．溶液温度未冷却到200℃时，溶质质量不变
B．溶液温度未冷却到200℃时，溶液一定是饱和溶液
C．溶液温度恢复到200℃时，溶液质量减小
D．溶液温度恢复到200℃时，溶液的溶质质量分数不变
14．关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（　　）
A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B．若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物
C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀
D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g
15．下列区分物质的方法不正确的是
A．用带火星的木条区分氧气和氮气 B．用加水的方法区分生石灰和石灰石
C．用灼烧的方法来鉴别黄铜和黄金 D．通过燃烧火焰的颜色鉴别氢气和甲烷
16．下列图像能够正确反映其对应变化关系的是
A． 将浓硫酸露置在空气中一段时间
B． 向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
C． 向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
D． 向一定质量的饱和石灰水中，加入足量的生石灰
二、综合题（共6题）
17．2020年9月中国宣布：力争的排放在2030年前实现“碳达峰”。科学家设想利用太阳能加热器“捕捉”、“释放”，实现碳循环（如下图所示）。
某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如下装置探究上述设想的反应原理是否可行。
(1)能证明装置A“释放CO2”的现象是______；
(2)装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是______；
(3)上述反应结束后，小组同学对D中固体成分进行探究，以证明是否“捕捉”到。
【猜想与假设】
D中的固体可能为：Ⅰ、只有氧化钙；Ⅱ、氧化钙与碳酸钙；Ⅲ、只有碳酸钙
【进行实验】
①甲同学从D中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是______。
②乙同学从D中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想Ⅰ成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想Ⅰ成立，理由是______。
③丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立。请完成他的实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
取样，加入适量的水溶解，过滤，向滤液中滴入酚酞；向滤渣中加入______。 ______；______。 猜想二成立。
(4)通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的。该设想的优点有______（填字母序号）。A．原料易得
B．充分利用太阳能
C．释放出的可作为资源加以利用
(5)的利用。①在高温高压下，和可以合成尿素[CO，同时生成水，该反应中参加反应的与的计量数比______。
②超临界是指温度与压强达到一定值时，形成气态与液态交融在一起的流体。研究发现超临界流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”，下列关于超临界流体说法正确的是______（填序号）。
A．它是混合物 B．它的化学性质与普通二氧化碳相同
C．它的分子不再运动 D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
18．化学兴趣小组的同学在老师的带领下，用如图装置来探究炼铁的化学反应原理，将混有CO2和H2O的CO通入盛有10g赤铁矿粉末（杂质不与酸反应）的硬质玻璃管中，充分加热至赤铁矿粉末完全反应，熄灭酒精喷灯，继续通入CO至硬质玻璃管冷却，把反应后的固体进行酸洗、干燥，称量剩余固体杂质的质量为1.2g。
(1)A装置的作用是______。
(2)根据实验数据计算化学兴趣小组的同学冶炼得到铁的质量（写出计算过程）。
(3)从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法：______。
19．比较与归纳是学习化学的重要方法。请你分析下列两个表中的数据，找出对应规律。
（1）
1 g金属与足量稀盐酸反应 （均生成＋2价金属的盐溶液） Mg Fe Zn
金属的相对原子质量 24 56 65
产生氢气的质量/g
你发现的规律 _____
（2）
气体 H2 N2 O2 Cl2
气体的相对分子质量 2 28 32 71
标准状况下的气体 密度（g/L） 0.0899 1.251 1.429 3.214
你发现的规律 _____
20．生活中所用“免洗液”中含有一定量的乙醇(C2H5OH)，工业生产无水乙醇的方法是在工业酒精(含有一定量水的乙醇)中加足量的生石灰后蒸馏。
(1)生石灰与水反应的化学方程式为___________。
(2)无水乙醇与金属钠反应时有气体产生。以下是某化学兴趣小组对该反应产生的气体进行的探究，请你填答相关问题。
【提出问题】无水乙醇和金属钠反应产生的气体是什么？
【查阅资料】无水乙醇和金属钠反应能生成一种常见的可燃性气体。
【提出假设】对气体提出以下假设
假设I：CO；假设Ⅱ：CH4；假设Ⅲ：H2；假设Ⅳ：CO2。
以上假设中，假设___________不成立，理由是___________。
【实验探究】
实验操作 实验现象 结论
a．向盛无水乙醇的试管中加入金属钠。迅速塞上带尖嘴导管的胶塞(如图)，在导管口用一支小试管收集并检验气体的纯度 验纯时发出___________ 说明气体不纯
b．点燃气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯 烧杯内壁有白雾 假设___________不成立
c．将烧杯迅速倒转，向其中注入适量的___________，充分振荡 ___________ 假设Ⅲ成立
【反思评价】根据实验结果，操作b反应的化学方程式为___________。
21．波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。
(1)硫酸铜所含阳离子的符号是_________，生石灰加水过程中会_________(填“放”或“吸”)热。
(2)波尔多液不能用铁质容器来配制的原因是(用化学方程式说明)____________。
(3)煅烧石灰石(主要成分CaCO3)可制得生石灰(CaO)。若要制取8.4t氧化钙，根据化学方程式计算需要加热分解碳酸钙的质量是多少_____？
22．钢铁工业的基本生产流程示意图如图；回答下列问题
（1）设备A的名称是 ________ ；
（2）以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取生铁的化学方程式为 ________ ．
（3）食品包装盒中常放装有铁粉和生石灰的小袋，小明同学用下列化学方法检验某小袋中盛放的是铁粉还是生石灰，取样品少许进行检测，其中正确的是 ________ ．
A加入稀盐酸，有气泡产生为铁粉，无气泡产生为生石灰
B加入水中，没变化为铁粉，放热、液体变浑浊为生石灰
C加入硫酸铜溶液中，有红色物质产生为铁粉，有蓝色沉淀产生为生石灰
（4）冶炼1680t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O492.8%的磁铁矿的质量是 ________ t．
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】
A、铁锈的主要成分是氧化铁，能与醋酸反应，食醋可除去菜刀上的铁锈，故A正确；
B、水垢（主要成分为CaCO3）能与醋酸反应，食醋可除去水壶壁上的水垢（主要成分为CaCO3），故C正确；
C、醋酸酸性不强，能与碱发生中和反应，可用于清洗溅到皮肤上的碱，故C正确；
D、铜的金属活动性比氢弱，不能与醋酸反应，食醋不能鉴别黄金饰品中是否含有铜，故D错误。故选D。
2．D
【详解】
A、红磷在空气中燃烧，产生五氧化二磷，是实验结论而不是实验现象，故A不符合题意；
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故B不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故C不符合题意；
D、锌加入硝酸银和硝酸铜中，锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应。根据方程式可知：
，溶液的质量是先减小后增大，故D符合题意；
故选D。
3．B
【详解】
A、氧气能支持燃烧，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故A错误；
B、氢氧化钠易潮解，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故B正确；
C、碳酸不稳定，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故C错误；
D、铁在潮湿空气中易生锈，需要通过化学反应铁生锈表现出来，属于化学性质，故D错误。故选B。
4．D
【详解】
A、金的化学性质稳定，即使在高温下，金也不能和氧气反应，故“真金不怕火炼”是因为金的化学性质比较稳定，选项A正确；
B、分子是不断运动的，温度越高，分子的运动速度越快，故“花气袭人知骤暖”是因为温度越高，分子运动越快，选项B正确；
C、“蜡炬成灰泪始干”是说蜡烛烧成了灰才停止流泪，也就是说蜡烛燃烧的同时也在熔化，这说明化学变化的过程中常常伴有物理变化的发生，选项C正确；
D、“粉身碎骨浑不怕”是说氧化钙与水反应生成氢氧化钙，选项D不正确。故选D。
5．C
【详解】
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确；B、排水法收集气体时，将导管伸入集气瓶口，图中所示操作正确；C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确。故选C。
6．B
【详解】
红磷燃烧，产生大量的白烟，A错误；氧化铁是红色的，铁粉是黑色的，B正确；浓盐酸具有挥发性，故打开浓盐酸的试剂瓶盖，一会儿瓶口会产生白雾，C错误；细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，D错误。故选B。
7．D
【详解】
A、含有氢元素的物质不一定是酸，如水中也含有氢元素，但水不是酸，选项错误；
B、有单质生成的反应不一定是置换反应，如水通电反应生成的氢气与氧气都是单质，但该反应不属于置换反应，选项错误；
C、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如硫酸是由氢、硫、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，选项错误；
D、金属腐蚀属于氧化反应，氧化反应是一个释放热量的反应，即金属腐蚀过程中一定伴随能量变化，选项正确。
故选D。
8．D
【详解】
A、硫磺在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，错误；B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜和纯铜相互刻画，纯铜表面留有划痕，错误；C、用肥皂水区分软水和硬水，搅拌时产生泡沫较多的是软水，错误；D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，会放出大量的热，正确。故选D。
9．A
【详解】
试题分析：A．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故正确；B．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；C．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故错误；D．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故错误。
10．B
【详解】
A、稀盐酸是氯化氢的水溶液,属于混合物,A错误;
B、面粉、氢气、煤炭都是可燃性物质,B正确;
C、纯碱是碳酸钠的俗称,碳酸钠属于盐不属于碱,C错误;
D、氮气约占空气体积的五分之四,不属于稀有气体,D错误。故选B。
11．D
【详解】
A、向试管内倾倒液体的方法：瓶塞倒放，标签向着手心，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故正确；
B、检查装置的气密性先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出，正确；
C、稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中，要将浓硫酸倒入水中，防止水浮在浓硫酸的液面上沸腾溅出，故正确；
D、测溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，故错误。
12．B
【详解】
A、丙转化成甲的反应是水与氧化钙反应生成氢氧化钙，会放出大量的热量，选项错误；
B、由分析可知，乙可能为碳酸钙，碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，属于盐，选项正确；
C、如果乙为氢氧化钠，氢氧化钠能与二氧化碳等非金属氧化物反应生成盐和水，不属于复分解反应，选项错误；
D、丙为水，丁为二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，选项错误，故选B。
13．A
【详解】
A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，导致原饱和溶液中的水减少，溶质会析出一部分，溶质质量变小，故A不正确；
B、氧化钙和水反应放出热量，溶液温度升高，溶液温度未冷却到200℃时，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，有晶体析出，则一定是饱和溶液，故B正确；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，导致原饱和溶液中的水减少，溶质会析一部分，且消耗了水，最终溶液质量会减少，故C正确；
D、溶液温度恢复到200℃时，仍然是饱和溶液，则溶质质量分数不变，故D正确。
故选A。
14．C
【详解】
A、生成物是盐和水，反应物不一定是酸和碱，如碱和非金属氧化物反应也生成盐和水，故A错误。
B、若C是单质、D为化合物，A和B中不一定有一种单质，一种是化合物，如 CO+CuO Cu+CO2，故B错误；
C、A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀，如CuSO4+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+BaSO4↓故C正确。
D、A、B各取10g混合，使其充分反应，当恰好完全反应时，C、D质量的总和等于20g，若A、B有一者剩余时。C、D质量总和小于20g，故D错误；
故选C。
15．D
【详解】
A. 氧气有助燃性，能使带火星的木条复燃，氮气不能，可以区分，选项正确；
B. 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量热，石灰石和水不反应，可以用水区分，选项正确；
C. 金的化学性质稳定，在高温灼烧时也不与氧气反应，所以灼烧时不变色，黄铜的主要成分是铜和锌灼烧时铜和氧气反应生成氧化铜而变黑，能区分，选项正确；
D. 甲烷和氢气燃烧时都说淡蓝色火焰，通过燃烧火焰的颜色不能鉴别氢气和甲烷，选项错误。故选D。
16．B
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，由可知，溶液质量增大，溶质质量不变，则溶质质量分数减小，故A不正确；
B、铁粉和锌粉与稀硫酸反应的关系式为，，则56份质量的铁生成2份质量的氢气，65份质量的锌生成2份质量的氢气，向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉，开始铁产生的氢气的质量较大，锌的图像在铁的下方，由于产生的氢气全部来自稀硫酸中氢元素，则最终生成的氢气的质量相同，故B正确；
C、反应的关系式为 ，，40份质量的氧化镁完全反应生成95份质量的氯化镁，58份质量的氢氧化镁完全反应生成95份质量的氯化镁，则向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸，氧化镁生成的氯化镁的质量较大，故C不正确；
D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，水的质量减少，有氢氧化钙固体析出，溶液中溶质质量减少，故D不正确。故选B。
17．(1)C中澄清的石灰水变浑浊
(2)防止石灰水倒吸入装置A中热的试管内，炸裂瓶底
(3) 氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色不溶物 即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸先消耗氢氧化钙，不会出现气泡 足量的稀盐酸 溶液变红 有气泡产生
(4)ABC
(5) 1：2 BD##DB
【解析】
(1)
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,所以能证明“释放CO2”的现象是C中的澄清石灰水变浑浊，故填：C中澄清的石灰水变浑浊；
(2)
二氧化碳和澄清石灰水反应后A装置内的压强变小，所以装置B的作用是防止石灰水倒吸入装置A中热的试管内，炸裂瓶底，故填：防止石灰水倒吸入装置A中热的试管内，炸裂瓶底。
(3)
①氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶，也可能出现不溶物，所以上述实验不足以证明猜想III成立，故填：氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色不溶物。
②丙同学认为乙的实验不足以证明猜想1 成立，理由是加入的少量稀盐酸先与氢氧化钙反应，因此即使有碳酸钙，也没有气泡产生，故填：即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸先消耗氢氧化钙，不会出现气泡。
③氧化钙与水反应生成氢氧化钙，呈碱性，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，取样，加入适量的水溶解，过滤，向滤液中滴入酚酞，溶液变红，再向试管中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，所以可以证明猜想Ⅱ成立，故填：足量的稀盐酸溶液；变红；有气泡产生。
(4)
根据流程图可知：反应原料是氧化钙和二氧化碳，反应条件是利用太阳能，因此有原料易得且可循环利用，充分利用太阳能的优点，且释放出的CO2可作为重要资源加以利用，故填：ABC。
(5)
①反应物是CO2和NH3生成物是CO (NH2)2和H2O，所以该化学方程式为：，所以参加反应的CO2与NH3的分子个数比是1：2，故填：1：2。
②A、该物质由一种物质组成，属于纯净物，选项A错误；
B、超临界CO2流体是一种与二氧化碳化学组成相同的物质，同种分子化学性质相似，选项B正确；
C、分子始终在不断运动，选项C错误；
D、超临界CO2流体是溶解能力强的绿色环保溶剂，可取代许多有害、有毒、易燃的溶剂，选项D正确。
故填：BD。
18．(1)除去CO中混有的CO2和H2O
(2)6.16g
解：10g赤铁矿粉末中含有氧化铁的质量为10g-1.2g=8.8g。设8.8g氧化铁被完全还原生成铁的质量为x，则：
(3)在尾部放一盏燃着的酒精灯/气球收集
【解析】
(1)
碱石灰中的氢氧化钠固体可以吸收二氧化碳和水蒸气，氧化钙可以吸收水蒸气，所以A装置的作用是除去CO中混有的杂质CO2和H2O，故填：除去CO中混有的杂质CO2和H2O；
(2)
见答案；
(3)
尾气中含有有毒的一氧化碳气体，为防止直接排放造成空气污染，可在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯，燃烧没有完全反应的CO或气球收集，故填：在尾部放一盏燃着的酒精灯/气球收集。
19． 等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，相对原子质量越大（小），产生氢气的质量越少（多）（或等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，产生氢气的质量与其相对原子质量成反比） 气体的相对分子质量越小（大），其标准状况下的密度越小（大）（或标准状况下气体的密度与其相对分子质量成正比）
【详解】
(1)根据表格，可发现等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，相对原子质量越大（小），产生氢气的质量越少（多）（或等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，产生氢气的质量与其相对原子质量成反比）。
(2) 根据表格，可发现气体的相对分子质量越小（大），其标准状况下的密度越小（大）（或标准状况下气体的密度与其相对分子质量成正比）。
20．(1)
(2) Ⅳ 二氧化碳没有可燃性 尖锐的爆鸣声 I 澄清石灰水 石灰水不变浑浊
【分析】
(1)
生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：；
(2)
提出假设：假设Ⅳ不成立，查阅资料中显示，生成的是可燃性气体，二氧化碳不能燃烧，不可能生成二氧化碳；
实验探究：a．气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声；b．点燃气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有白雾，说明有水生成，可得出假设I错误，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，不能生成水；c．CH4和H2的区分是检验燃烧后的产物，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧生成水，所以检验产物中有无二氧化碳生成；将烧杯迅速倒转，向其中注入适量的澄清石灰水，充分振荡，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，气体为CH4，假设Ⅱ成立；若石灰水不变浑浊，说明气体为H2，假设Ⅲ成立；
反思评价：根据以上探究，生成的气体为氢气，氢气燃烧生成水，化学方程式为：。
21． Cu2+ 放 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
解：设若要制取8.4t氧化钙，需要加热分解碳酸钙的质量是x。
，x=15t
答：需要加热分解碳酸钙的质量为15t。
【详解】
(1) 阳离子带有正电荷，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，硫酸铜中所含阳离子是铜离子，其符号是Cu2+，生石灰是氧化钙的俗称，生石灰与水反应放出大量的热。
(2)波尔多液中含有硫酸铜，硫酸铜能与铁反应，所以不能用铁质容器来配制的原因是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
(3) 见答案
22． 高炉 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ABC 2425
【详解】
（1）炼铁的设备主要是：高炉；
（2）赤铁矿的主要成分为Fe2O3，在CO高温下生成铁与二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；
（3）A 铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，生石灰与稀盐酸反应生成氯化钙和水，无气泡产生，故A正确；
B 铁粉与水不反应，加入水中，没变化；生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，由于氢氧化钙微溶，液体变浑浊，故B正确；
C、铁与硫酸铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，铁表面有红色物质产生；有蓝色沉淀产生为生石灰，故C正确；故选ABC；
（4）设需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是x，
x=2425t
答：需要含Fe3O492.8%的磁铁矿的质量是2425t。
答案第1页，共2页