11.2化学肥料一课一练—2021-2022学年九年级化学人教版下册 (word版 含答案)

人教版化学九下 11.2 化学肥料 一课一练
一、单选题
1．某花圃所种的花卉缺乏氮和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用的是
A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．Ca（H2PO4）2 D．KNO3
2．下列做法不符合“绿水青山就是金山银山”理念的是
A．生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化 B．工业废水经过处理达标后排放
C．使用太阳能路灯，既节能又环保 D．施用大量农药减少植物病虫害
3．除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是
选项 物质 操作方法
A CO2混有HCl气体 将气体通过足量NaOH溶液
B CuO混有碳粉 加入适量稀HCl,过滤、洗涤、干燥
C NaCl溶液混有CaCl2 加入过量Na2CO3溶液、过滤
D Cu(NO3)2溶液混有CuCl2 加入适量AgNO3溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
4．利用化学知识能帮你在“3.15打假”中识别伪劣商品，下列“打假”方法中错误的是（　　）
选项 假商品 替代商品 鉴别方法
A 假化肥 用NH4Cl代替尿素[CO（NH2）2] 与氢氧化钠溶液混合后加热，闻气味
B 假黄金 用铜锌合金代替金首饰 放入稀盐酸中，观察是否有气泡冒出
C 假纯水 用自来水（含有Cl－）代替纯水 加硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀
D 假药 用BaCO3代替BaSO4做钡餐 加水观察两种钡盐是否溶解
A．A B．B C．C D．D
5．下列关于化肥的说法正确的是
A．过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]属于氮肥
B．凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康
C．硫酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味
D．合理施用化肥能提高农作物的产量
6．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是
A．C、CO、CO2 B．H2O2、H2O、O2
C．KOH、K2CO3、KNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
7．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是
A．鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种黑色固体：加入稀硫酸，观察现象
B．鉴别NaOH、CuSO4、NaCl三种固体：加水，观察现象
C．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤
D．除去CaCl2溶液中的少量HCl：加入过量的碳酸钙固体，过滤
8．下列有关农药和化肥的叙述中。不正确的是
A．硝酸钾(KNO3)是复合肥
B．化肥和农药对农业的高产和丰收都起着重要作用
C．加熟石灰粉末研磨可以鉴别氯化铵(NH4Cl)和氧化钾两种化肥
D．农药施用后，不会在农作物，农产品等发生残留
9．下列选项不利于生态环境保护的是
A．减少使用一次性筷子
B．工业废水灌溉农田
C．研制开发清洁能源
D．化肥农药合理施用
10．下列有关化肥或农药的叙述错误的是（ ）
A．硫酸铵属于复合肥料，所含的营养元素是氮和硫
B．氯化铵和磷矿粉从外观即可区分
C．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
D．化肥和农药施用不当，会对环境造成污染
11．下列选项不利于生态环境保护的是
A．分类回收生活垃圾
B．化肥农药合理施用
C．研制开发清洁能源
D．工业废水灌溉农田
12．磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是（ ）
A．属于金属元素
B．原子核外有16个电子
C．相对原子质量为30.97 g
D．是农作物必需的营养元素
13．下列实验设计，不合理的是
选项 实验内容 实验过程
A 二氧化碳的溶解性 在充满二氧化碳气体的软塑料瓶中倒入1/3的水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶迅速变瘪
B 浓盐酸的挥发性 打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口有白雾产生
C 鉴定某溶液是氯化铁溶液 向溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生
D 硫酸铵是一种铵态氮肥 硫酸铵样品与熟石灰混合后研磨，有刺激性气味气体生成
A．A B．B C．C D．D
14．某农用物资店的货架上待售的化肥有（NH4）2SO4、NH4H2PO4、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是
A．氮肥
B．磷肥
C．钾肥
D．复合肥料
15．黄河流域生态保护和高质量发展是重大国家战略，党中央提出“节水优先、空间均衡、系统治理、两手发力”的治水思路，下列做法与这一理念不相符的是（ ）
A．取缔不符合国家产业政策的小型农药等严重污染水环境的生产项目
B．积极宣传保护水资源恶化，饮水安全的重要性
C．合理施用农药和化肥
D．节约水资源，用生活污水直接灌溉农田
16．下列化学肥料中属于复合肥料的是
A．硫酸钾（K2SO4） B．磷酸二氢钾（KH2PO4）
C．硝酸铵(NH4NO3） D．尿素[CO(NH2)2]
二、综合应用题
17．K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。某研究性小组对K2SO4和Mn3O4的制备展开了系列研究。
（一）以硫酸工业的尾气SO2制备K2SO4的工艺流程如下：
⑴钾肥K2SO4对农作物生长的作用是___________。
A．促进植物茎、叶生长，使叶色浓绿；
B．增强植物的抗寒、抗旱能力
C．增强植物的抗病虫害、抗倒伏能力
⑵反应釜I中发生的反应包括：①碳酸钙高温分解的化学方程式为________；
②CaO + SO2==CaSO3③ 2CaSO3+O2==2CaSO4
⑶反应釜III：向反应II 所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，经蒸发浓缩、过滤 、洗涤、干燥等操作即可制得K2SO4产品。为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为____________（填字母序号，如图为几种盐的溶解度曲线）。
A．0℃-10℃ B．20℃-30℃ C．60℃-65℃ D．80℃-90℃
⑷上述工艺流程中循环利用的物质是_______；证明产品K2SO4中不含杂质的实验方法是_______写出方法、现象）。
（二）实验室以SO2气体为原料制备少量高纯Mn3O4的操作步骤如下：
【步骤I】制备MnSO4溶液：在三颈烧瓶中（装置见图） 加入一定量MnO2和水，先通氮气，再通入SO2和N2混合气体，搅拌反应3小时。停止通SO2，继续反应片刻后过滤得MnSO4溶液。
[资料1]亚硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化为硫酸,硫酸与MnO2在常温下不易发生反应。
⑸烧杯中石灰乳（有效成分为氢氧化钙）的作用为________。
⑹三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为____________。
⑺步骤I中，先通入氮气的目的是_________。为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有：及时搅拌反应液、_______（任写1条）。
【步骤II】制备MnSO4 H2O晶体：利用硫酸锰的溶解度在100℃以上随温度升高而急剧降低的原理,采用压力釜升温加压结晶法后过滤、洗涤、低温干燥得纯净的MnSO4 H2O晶体。
【步骤III】制备Mn3O4固体：准确称取101.4mg MnSO4 H2O，将MnSO4 H2O晶体在空气中高温煅烧，下图是用热重分析仪测定煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。
[资料2] MnSO4在空气中高温煅烧生成Mn3O4和三氧化硫，当温度超过1000℃时，Mn3O4又被氧气氧化为Mn2O3或MnO2
⑻该曲线中A段所表示物质的化学式为___________。
18．普通干电池在生活中的用途很广。
（1）普通干电池照明时化学能转化为____。
（2）目前，废旧电池对环境的污染已越来越引起人们的重视。为了实现可持续发展的战略目标，许多有识之士正在研究废旧电池的有效回收再利用技术。如图为普通电池（锌锰电池）示意图，请你根据图示分析：将回收的废旧电池进行分离，可以得到的金属单质有（用化学式表示，下同）____，氧化物有___，盐有____，有机物有__（写名称）。
（3）小明同学想得到⑤中纯净干燥的二氧化锰和氯化铵溶液，并检验氯化铵中的铵根离子。设计了如下实验步骤，请你帮他完成。
实验步骤 实验现象 结论或解释
①剥开干电池，取出碳棒周围的黑色粉末
②溶解、___（填操作名称）、洗涤 得到黑色粉末和无色澄清液体 黑色粉末的成分为__。
③对黑色粉末进行__ 得到纯净的MnO2固体
④检验第②步中得到的无色澄清液体中是否含铵根离子的方法是：_____ _____ 化学方程式为：______
（4）对分离回收的铜帽净化处理，放入硝酸银溶液中，一段时间以后，可观察到的现象是__，反应的化学方程式是_____，其基本反应类型为___反应。
19．纯碱在工业生产中用途极广，有着强大的“朋友圈”。
(1)K2CO3是一种农家肥料草木灰的有效成分，草木灰属于_______(填“钾肥”或“复合肥”)
(2)我国制碱工业的先驱侯德榜发明了联合制碱法，其生产工艺流程示意图如下：
①粗盐水中含有CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，加入过量沉淀剂NaOH、Na2CO3，固体C为_______(填名称)。
②小华设计如图的实验装置测定某纯碱样品(含少量杂质NaCl)中碳酸钠的质量分数：取一定量的样品与足量稀盐酸反应，通过测定生成CO2的体积，计算样品中碳酸钠的质量分数。(已知常温常压下CO2的密度是1.977g/L)
I.如果样品质量为2.12g，则实验中选用的量气管规格最合适的是_______(填字母)。
A 500mL B．1000mL C．1500mL D．2000mL
II.反应结束后锥形瓶中有CO2残留，会导致测得的碳酸钠质量分数_______(填“偏大”“ 偏小”“无影响”)。
(3)小华欲配制100g溶质质量分数为12.5%的碳酸钠溶液。
①以上实验的正确操作顺序为_______(填字母序号)。
②如图所示的操作中，若C中砝码的质量为10g，游码的读数为2.5g，此时的碳酸钠的质量分数____(大于、等于、小于)10%。
③如改正了上述错误，并准确称量，最后发现计算结果小于10%，你认为可能的原因是_______。
20．农作物的健康生长需要摄取各种营养元素，其中以氮、磷、钾三种元素最为重要。某地区的主要农作物生长不良，某学习小组的同学对该地区的土壤成分作简单分析，进行如下实验：
①将在该地多点选取的土样混合，并研成粉末状。
②称量一定质量的土壤粉末置于烧杯中，加入适量水，搅拌。
③将充分溶解后的混合液进行过滤，对滤液进行分析探究。
（1）某同学取过滤后所得澄清的土壤浸出液大约5mL置于洁净的蒸发皿中，用酒精灯加热，慢慢蒸发，水分蒸干后，观察到蒸发皿底部有少许白色的固体残留，其原因是 _____ 。
（2）该小组同学发现，此土壤中氮、磷、钾元素的含量均低于农作物健康生长所需要的基本含量，需要适度补充。查阅资料得知当地主要农作物适宜生长的土壤酸碱度pH为5.5~8.0；下表为常见化肥水溶液（0.5%溶质质量分数、常温）的pH。
化肥名称 化学式 硝酸钾 KNO3 碳酸氢铵 NH4HCO3 尿素 CO（NH2）2 磷酸二氢钾 KH2PO4 磷酸铵 （NH4）3PO4
pH 7.0 7.8 7.5 5.5 11.2
为补充氮、磷、钾元素，经科学分析，当地适宜大量施用的化肥是 _____ （填序号）。
A 硝酸钾和碳酸氢铵 B 尿素和磷酸二氢钾 C 磷酸二氢钾和磷酸铵
（3）磷酸二氢钾（KH2PO4）是一种磷钾复合肥，能促进农作物的光合作用，调节生长周期，增强作物的抗旱、抗冻、抗涝、抗病菌能力，提高果实的口感，农业上常适量使用以提高产量和果实的品质。下图是磷酸二氢钾与氯化钠的溶解度随温度的变化曲线。
根据溶解度曲线回答下列问题：
①t1℃时，100g水最多可溶解磷酸二氢钾的质量为 _____ g；
②t2℃时，磷酸二氢钾饱和溶液的溶质质量分数 _____ （填“大于”、“小于”、“等于”之一）氯化钠饱和溶液的溶质质量分数。
③t3℃时，一小试管内盛有磷酸二氢钾的饱和溶液，试管底部还存有少许磷酸二氢钾固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的硝酸铵固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐增多，原因是 _____ 。
21．水是人类最宝贵的自然资源，多一滴水，就可能多一条生命。
（1）我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面，达标后方可成为生活饮用水。主要指标的要求为：
a.不得呈现异色 b.不得有异嗅异味 c.水应澄清透明 d.不得含有细菌和病毒
①前两个指标可以利用__________（填物质名称）的吸附作用而达到。
②自来水厂生产自来水的过程如下图所示：
由上图可知：净化水时，c、d两个指标可通过上图中的B、C、______________（填字母序号）而达到。但自来水在饮用前，往往要煮沸，这不仅可以杀菌消毒，还可以________________。
（2）为了保护河里的水质，下列做法合理的是（填序号）________________。
A．抑制水中所有动、植物的生长 B．不任意排放工业废水
C．禁止使用农药和化肥 D．生活污水经过净化处理后再排放
（3）列举日常生活中节约用水的两种方法：①____________；②____________。
（4）小明利用如图所示的装置探究水的组成。请回答：
①电解水时试管a中产生的气体为_______________。
②通电一段时间后，试管a与试管b所收集到的气体体积之比约为______________，用文字表示该实验的化学反应_________________，该反应的基本类型是____________反应。
③通过该实验小明得出了许多结论，请你说出一条结论________________。
（5）化肥施用不当是引起水源污染的原因之一，我们必须学会科学施肥的方法。某生产碳酸氢铵(NH4HCO3) 化肥的企业，作了一个如图所示的大型户外广告。
宇宙牌化肥――国际首创
主要成分：碳酸氢铵（NH4HCO3）
含氮量居全球化肥之首：24％
净含量：50kg/袋
“宇宙”化肥有限责任公司出品
根据相关信息回答下列问题：
①请你通过计算（写出计算过程）判断该广告是否属于虚假广告：
②经过质量监督部门检测发现该化肥的含氮量为17.5%，则其中NH4HCO3的质量分数为__________。
22．酸、碱、盐是中学化学学习和研究的重要内容。
(1)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]可用稀盐酸除掉，写出稀盐酸与CaCO3反应的化学方程式_____。
(2)采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：
①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是_____。
②从步骤Ⅱ过滤后的滤液中可获得铵态氮肥．检验铵态氮肥的方法是_____。
(3)蒸发海水得到的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。
①加入过量Na2CO3溶液的目的是____，溶液B中含有的溶质有____，步骤④用到玻璃棒的作用是______。
②固体X的成分是CaCO3、BaCO3、BaSO4和 Mg(OH)2，请写出生成Mg(OH)2的化学方程式_______。
(4)在13.25g含氯化钠杂质的纯碱样品中逐步加入质量分数为7.3%的稀盐酸，当加入100g稀盐酸时，所得溶液的pH为7。求样品中纯碱的质量分数是多少？______
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．D
3．D
4．D
5．D
6．C
7．C
8．D
9．B
10．A
11．D
12．D
13．C
14．C
15．D
16．B
17． C CaCO3CaO+CO2↑ D CaCO3 取少量样品，加水配成溶液，先滴加足量Ba(NO3)2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，说明K2SO4中不含杂质。 吸收二氧化硫气体，防止空气污染 MnO2+SO2===MnSO4 排尽装置内的空气，防止SO2气体被氧化为硫酸，导致转化率降低。 微热提高温度 MnSO4
18． 电能 Cu、Zn MnO2 NH4Cl、ZnCl2 淀粉 过滤 二氧化锰和炭粉 灼烧（或暴露在空气中加强热） 取样于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生强烈刺激性气味气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝色 NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑ 铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 置换
19．(1)钾肥
(2) 氢氧化镁、碳酸钙 A 无影响
(3) ECADB 小于 碳酸钠中有杂质(或用量筒量取水时，仰视液面等)
20． 土壤中含可溶性矿物质 B 25 等于 硝酸铵溶于水吸热，磷酸二氢钾溶解度减小，结晶析出
21． 活性炭 D 降低水的硬度 BD 一水多用，随手关闭水笼头 氢气 2：1 H2OH2+O2 分解 水是由氢、氧两种元素组成 虚假 98.9%
22．(1)
(2)
与熟石灰混合研磨，闻气味
(3) 除去氯化钙和过量的氯化钡 氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
(4)解：设样品中纯碱的质量分数是x
x=80%
答：样品中纯碱的质量分数是80%
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