第八章常见的酸、碱、盐课后练习—2021～2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word 含解析）

第八章常见的酸、碱、盐
一、选择题（共16题）
1．下列物质的用途中，错误的是
A．用甲醛腌制食品 B．用干冰进行人工降雨
C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多
2．某溶液的pH＝4，它能使紫色石蕊试液变为
A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色
3．危险品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（ ）
A．B．C．D．
4．常温下，一些事物的近似如下：
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
3.5—4.5 2.9—3.3 6.3—6.6 7.6—8.0
下列说法正确的是（ ）A．牛奶的酸性比苹果汁强 B．牛奶和鸡蛋清都显碱性
C．胃酸过多的人不适宜饮葡萄汁 D．鸡蛋清属于强碱性物质
5．下图所示实验中，紫色小花变红的是
A．①③ B．②③ C．③④ D．①④
6．苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐。下列说法正确的是（ ）
A．在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期
B．苯甲酸能使紫色石蕊试液变蓝
C．苯甲酸能和铜反应产生氢气
D．苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水
7．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现部分反应物和反应条件略去)，下列各组物质按照甲乙丙的顺序符合要求的是
A．铜、氧化铜、氢氧化铜
B．氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙
C．过氧化氢、水、氢气
D．一氧化碳、二氧化碳、碳酸
8．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（　　）
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
9．下列实验操作中，正确的是
A．滴加少量液体 B．取用液体药品
C．闻气体气味 D．稀释浓硫酸
10．下列肥料属于复合肥的是
A．碳酸氢铵 B．尿素 C．磷酸二氢钙 D．硝酸钾
11．对下列事实的微观解释正确的是（ ）
选项 事实 解释
A 干冰升华变成二氧化碳气体 二氧化碳分子的间隔变大
B 水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，汞原子体积变大
C 在常温下，碳单质的化学性质不活泼 碳原子核外最外层电子数为 8
D 氢氧化钠溶液能和稀盐酸反应 Na +和 Cl -在溶液中结合成氯化钠分子
A．A B．B C．C D．D
12．提纯是化学实验常用的一种方法。除去下表混合物中的杂质，所选除杂试剂错误的是
选项 混合物（括号内为杂质） 除杂试剂
A NaOH溶液（Na2CO3） 适量的氢氧化钙溶液
B CaO粉末（CaCO3） 足量的蒸馏水
C Cu粉（Fe） 足量的稀硫酸
D CuSO4溶液（H2SO4） 足量的氧化铜粉末
A．A B．B C．C D．D
13．“分类法”是学习化学的重要方法之一，某同学对所学的部分化学物质进行分类，其中完全正确的是
A．污染物：CO2、PM2.5、SO2 B．氧化物：NO、H2O2、CuO
C．可再生能源：酒精、沼气、天然气 D．酸：盐酸、碳酸钙、硫酸
14．A、B、C、为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件，部分反物和生成物已略去，“→”表示直接转化关系）。某同学推断正确的是
A．若A为碳酸钙，B为氧化钙，则C一定为水
B．若C为H2O，B为CO2，则A可以为酸、盐、氧化物
C．若A为氧化铁，B为铁，则C可以为FeSO4
D．若A为FeSO4，B为CuSO4，B→C一定发生的是置换反应
15．下边五环图中的每个环代表初中化学中常见的一种物质，它们分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一 种。两环相交表示两者之间能相互反应．下列表述中不符合题意的是
A． B．
C． D．
16．小明用“闻气味”的方法将家里的一种化肥鉴别出来了，这种化肥是
A．硫酸钾 B．碳酸氢铵 C．硝酸铵 D．尿素[CO(NH2)2]
二、综合题（共6题）
17．中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。
（1）请你举出一例有关中和反应的应用________(与下面的例子不同)。
（2）某食品加工厂用质量分数为10%的稀盐酸清洗废液中残余的氢氧化钠,当用去3.65t的稀盐酸时,废液的pH=7。求废液中残余氧氧化钠的质量________？
18．CaCO3在生产生活中有广泛的用途。
（1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为___________________。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示。可知：CaO与水反应会_____热量（填“放出”或“吸收”）；上述温度中，___℃煅烧所得CaO活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是____________。
（2）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂志]为原料制备高纯CaCO3的流程如下：
①如图3为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率= ×100%）。
可知：较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为_______；浸取时主要反应的化学方程式为_________________。
②流程中虚线内部分若改用______溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物。
③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，试从生物的角度分析原流程的优点：a．NH3可循环利用；b．_______________。
19．K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下：
【相关资料】（1）含水结晶盐受热时通常先失去结晶水；
（2）图2中物质B就是工业产品Mn3O4 ；
（3）Mn3O4在高温时会被氧化，且锰的化合价从+1到+7变化时逐级升高，如+2的锰先氧化到+3的锰,再从+3氧化到+4分别是对应的氧化物为三氧化二锰和二氧化锰。
【问题解答】
（1）反应II中加入的NH4HCO3中氮元素的化合价为_______；
（2）反应Ⅲ中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、结晶、______、洗涤、干燥等操作即得K2SO4晶体；
（3）试分析反应Ⅲ后有K2SO4析出的原因是____________________________；
（4）加热MnSO4·H2O固体时第一次质量减少的原因是_______（用化学方程式表示）；
（5）煅烧过程中固体锰元素的质量分数随温度的升高而增大。但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物中的锰元素的质量分数反而减小。试分析产物中锰元素的质量分数减小的原因：_________________________。
20．酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有____________生成。
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表：
实验操作 测定结果 白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是_______ pH>7 __________
_______ CaCl2
实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。
（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器是_______？该仪器在蒸发操作中的作用是_______？
②加入Na2CO3溶液的目的是______________？
③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充_______。
（4）工业上常用NaOH溶液处理铝土矿(主要成分为Al2O3)，反应的化学方程式为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O(杂质不参与反应也不溶于水)。若用160 kg NaOH配制的溶液恰好能处理340 kg铝土矿，最终得到1 004 kg NaAlO2溶液。计算：该铝土矿中Al2O3的质量分数_______。
21．实验是科学探究的重要途径。
(1)某同学利用如图微型装置进行实验探究。
请回答：
单球管中发生反应的化学方程式是______；制取的气体收集在集气管中，将红磷在酒精灯上加热后迅速放进集气管，塞紧塞子，反应的化学方程式为________。
(2)实验室选用以下装置用来制取纯净、干燥的CO2，并验证其部分性质。据图回答以下问题：
①浓盐酸久置于空气中质量分数减小的原因_________；
②B装置中发生反应的化学方程式为__________；
③C装置中浓硫酸的作用是_________；
④请在D中简要补画出CO2的收集装置图_______。
⑤要证明在E装置中CO2与NaOH溶液发生了反应，应选用的试剂是__________。
(3)取25g石灰石于装置A中，向其中加入200g足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不参加反应），A中固液混合物的质量为216.2g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。
22．有限的元素可组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。
元素名称 氢 碳 氧 氯 铜 钠 铁
元素符号 H C O Cl Cu Na Fe
(1)若某物质为厨房里的常见调味品，则它可以是 _______（填化学式）。
(2)若某物质是磁铁矿的主要成分，则该物质是 _____（填名称）。
(3)两种黑色固体物质发生反应可以生成一种红色物质，该反应方程式为 ____。
(4)ABCDE是五种不同类别的常见物质，且都由表中的元素组成。其中A被认为是最理想的清洁、高能燃料。D物质是一种最常用的溶剂，B物质可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等。图中“→”表示物质间的转化关系（注：转化过程中所涉及到的物质均要求由上表中的元素组成），部分反应物、生成物及反应条件已略去。
①请写出C→A的反应方程式 _______。
②若E→D的反应不属于任何基本反应类型，则方程式为 _______。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】
A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，该做法会危害人体健康，故选项说法错误；
B、干冰升华吸热，使温度降低，可用干冰进行人工降雨，故选项说法正确；
C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，可用氯化钠配制生理盐水，故选项说法正确；
D、碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，可用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故选项说法正确。
故选A。
2．B
【详解】
某溶液的pH＝4，溶液显酸性，故它能使紫色石蕊试液变为 红色，故答案选择B
3．A
【详解】
氢氧化钠属于腐蚀品。
故选A。
4．C
【详解】
A、苹果汁的pH为2.9～3.3小于牛奶的pH为6.3～6.6，苹果汁的酸性比牛奶强；故选项说法错误；
B、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7显酸性，鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7显碱性，故选项说法错误；
C、葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7显酸性，胃酸过多的人不适宜饮葡萄汁，故选项说法正确；
D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，略大于7，显弱碱性，故选项说法错误。
故选C。
5．D
【详解】
醋酸显酸性，显酸性的物质能使石蕊变红色．纯净水呈中性，不能使石蕊变红色．干燥的二氧化碳不能使石蕊变红色，含有水的小花中的水会与二氧化碳反应会生成碳酸显酸性，也能使小花变红．
故选D
6．D
【详解】
A、不能在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期，应符合国家标准，故选项说法错误；
B、苯甲酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项说法错误；
C、铜的金属活动性比氢弱，苯甲酸不能和铜反应产生氢气，故选项说法错误；
D、苯甲酸能与氢氧化钠溶液发生中和反应，生成盐和水，故选项说法正确。
故选D。
7．B
【详解】
A、铜能与氧气一步反应生成氧化铜，氧化铜不能一步反应生成氢氧化铜，氢氧化铜不能一步反应生成铜，故错误；
B、氧化钙能与是一步反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳一步反应生成碳酸钙，碳酸钙能高温一步反应生成氧化钙，故正确；
C、过氧化氢能一步分解生成水，水能一步反应生成氢气，氢气不能一步反应生成过氧化氢，故错误；
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳吧，二氧化碳能与水一步反应生成碳酸，碳酸不能直接生成一氧化碳，故错误。
故选B。
8．C
【详解】
①水能与氧化钙反应生成氢氧化钙；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠；氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，均能一步实现，符合题意；
②碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水；硫酸钠能与硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡；硝酸钠不能一步转化为碳酸钠，不符合复分解反应的条件，不符合题意；
③氯化钙能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钙；硝酸钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和硝酸钠；碳酸钙能与稀硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水；碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，均可一步实现，符合题意。
故选C。
9．C
【详解】
A、用胶头滴管滴加液体时要注意垂直悬空，故错误；
B、取用液体药品时，瓶盖要倒放，防止污染药品，故错误；
C、闻药品气味时，要用手轻轻煽动，故正确；
D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢的注入水中，并不断的搅拌，故错误；故选C。
10．D
【详解】
A、碳酸氢铵含有氮元素，属于氮肥，A错误。
B、尿素含有氮元素属于氮肥，B错误。
C、磷酸二氢钙含有磷元素，属于磷肥，C错误。
D、硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥，D正确。
故选：D。
11．A
【详解】
A、干冰升华变成二氧化碳气体，二氧化碳分子的间隔变大，说法正确；
B、水银体温计测量体温，水银柱上升，温度升高，汞原子间的间隔变大，说法错误；
C、在常温下，碳单质的化学性质不活泼，但碳原子核外最外层电子数为4，说法错误；
D、氢氧化钠溶液能和稀盐酸反应的本质是氢氧根离子和氢离子结合生成水，没有氯化钠分子的说法，说法错误；
故选：A。
12．B
【详解】
A、加入的适量氢氧化钙溶液与杂质Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以除去杂质，且不引入杂质，正确；
B、加入的蒸馏水会与CaO粉末反应，达不到除杂的目的，错误；
C、加入足量的稀硫酸会将杂质Fe反应完，而原物质Cu粉不与稀硫酸反应，可以除去杂质，正确；
D、加入足量的氧化铜粉末可以将杂质H2SO4完全反应，且生成物为CuSO4，可以除去杂质且不引入新杂质，正确。
故选B。
13．B
【详解】
A、二氧化碳不属于污染物，故分类错误；
B、一氧化氮、过氧化氢和氧化铜都是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，都属于氧化物，故分类正确；
C、天然气不属于可再生能源，故分类错误；
D、碳酸钙属于盐，故分类错误。
故选：B。
14．B
【详解】
A、若A为碳酸钙，碳酸钙可以在高温煅烧条件下生成氧化钙，B可为氧化钙，氧化钙可以与酸反应生成水，碳酸钙可以与酸反应生成水，但是C不一定为水，可以是盐，如氯化钙，硝酸钙等，推断错误，故不符合题意；
B、若C为H2O，CO2与碱反应可以生成H2O，则A可以为酸，如碳酸可以转化为二氧化碳和水；可以为盐，如碳酸盐可以直接转化为二氧化碳和水；可以为氧化物，如氧化铁可以与碳单质或酸直接转化为二氧化碳和水。推断正确，故符合题意；
C、若A为氧化铁，氧化铁可以被碳、一氧化碳、氢气等置换得到铁单质，B可为铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，C可以为FeSO4，氧化铁不能直接与酸或其他物质反应生成硫酸亚铁，推断错误，故不符合题意；
D、若A为FeSO4，B为CuSO4， FeSO4无法直接转化为CuSO4；B→C可能发生的是置换反应生成盐，如加入锌置换生成硫酸锌。推断错误，故不符合题意；
故选B
15．C
【详解】
A、Zn能与H2SO4反应生成硫酸锌和氢气，H2SO4溶液与Na2CO3溶液反应生成硫酸钠、水二氧化碳，Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，Ca（OH）2溶液与CO2反应生成碳酸钙和水，两环相交表示两者之间能相互反应，不符合题意；
B、Fe2O3与H2SO4溶液反应生成硫酸铁和水，H2SO4溶液与Zn反应生成硫酸锌和氢气，锌与CuSO4溶液反应生成硫酸锌和铜，CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，两环相交表示两者之间能相互反应，不符合题意；
C、Al与H2SO4溶液反应生成硫酸铝和氢气；H2SO4溶液与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢；BaCl2溶液与Ca（OH）2溶液混合不能生成沉淀、水或气体，不能反应；Ca（OH）2溶液与CO2反应生成碳酸钙沉淀和水，两环相交表示两者之间不能相互反应，符合题意；
D、CO2与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，氢氧化钡和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，氯化铜与Mg反应生成氯化镁和铜，Mg与HCl溶液反应生成氯化镁和氢气，不符合题意。故选C。
16．B
【详解】
由于碳酸氢铵不稳定，所以易分解成氨气、二氧化碳、水，所以可以用“闻气味”的方法鉴别，故选B。
17． 改良土壤 0.4t
【详解】
本题考查了中和反应的应用和根据化学方程式的计算。
（1）熟石灰具有碱性可用于改良酸性土壤。中和反应的应用的例子是：改良土壤；
（2）设：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x 10%×3.65t
x=0.4t
18． CaCO3 CaO+CO2↑ 放出 900 氧化钙的质量 10% 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O NH4HCO3 可以得到化工产品氯化钠
【详解】
试题分析：
（1）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，通过分析表中的数据可知，900℃时所得CaO活性最高，要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是氧化钙的质量；
（2）①通过分析图象中氯化铵浸出钙离子的质量分数可知，较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为10%，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，所以浸取时主要反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②图中的流程分析可知，碳酸氢铵和氨水、二氧化碳所起的作用是相同的，所以流程中虚线内部分若改用NH4HCO3溶液；
③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，除了氨气可以循环使用，可以得到化工产品氯化钠。
19． -3##-3价 过滤 K2SO4溶解度小于NH4Cl的溶解度 MnSO4·H2OMnSO4 + H2O 当温度超过1000℃时，Mn3O4会被氧化为三氧化二锰和二氧化锰 ，导致固体质量增加，锰元素的质量分数减小
【详解】
（1）化合物中各元素正负化合价代数和为0，设NH4HCO3中氮元素的化合价为x，因为铵根离子的化合价为+1价，则：x+（+1）×4=+1，求得x=-3。
（2）结晶后存在液体和晶体，要将晶体和液体分开需要进行过滤操作。
（3）从路程图中可知，加入氯化钾后，产物为硫酸钾和氯化铵，从几种盐的溶解度可知，硫酸钾的溶解度远小于氯化铵的溶解度。所以通过蒸发浓缩后硫酸钾先达到饱和析出。所以反应Ⅲ后有K2SO4析出的原因是K2SO4溶解度小于NH4Cl的溶解度。
（4）“含水结晶盐受热时通常先失去结晶水”，所以加热MnSO4·H2O固体时第一次质量减少的原因是失去结晶水。化学方程式为。
（5）化学反应前后物质的总质量不变，各元素的质量不变。锰元素一直在固体中，锰元素的质量分数减小说明固体的质量增加，根据“Mn3O4在高温时会被氧化，且锰的化合价从+1到+7变化时逐级升高，如+2的锰先氧化到+3的锰，再从+3氧化到+4分别是对应的氧化物为三氧化二锰和二氧化锰。”可知锰元素的质量分数减小的原因是当温度超过1000℃时，Mn3O4会被氧化为三氧化二锰和二氧化锰 ，导致固体质量增加，锰元素的质量分数减小。
20． 水 用洁净玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 CaCl2、Ca（OH）2 pH=7 玻璃棒 搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅 除去溶液中的钙、钡离子 经过滤后的溶液中还含有氢氧化钠和碳酸钠等杂质，呈碱性 60%
【详解】
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成；
（2）①用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度是pH＞7，说明是氢氧化钙剩余，因此白色固体中含有生成的氯化钙和剩余的氢氧化钙；
②因为白色固体是氯化钙，已知CaCl2溶液呈中性，所以pH=7；
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 CaCl2、Ca（OH）2
pH=7
（3）①溶解、过滤和蒸发操作中共同需要的玻璃仪器是玻璃棒；玻璃棒在蒸发操作中的作用是使液体均匀受热，防止液滴飞溅；
②加入过量的BaCl2可以除去硫酸钠杂质，NaOH可以除去氯化镁杂质，加入Na2CO3溶液可以除去氯化钙杂质及过量的氯化钡试剂分别产生碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀；
③由于在操作过程中加入的试剂是过量，因此过滤后的滤液中除了含有氯化钠外，还含有过量的碳酸钠和氢氧化钠；应该在滤液中加入适量的盐酸再进行蒸发操作；
（4）设Al2O3的质量为x
x=204kg
铝土矿中Al2O3的质量分数×100%=60%
答：（1）铝土矿中Al2O3的质量分数60%。
故答案为（1）水；（2）用洁净玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；CaCl2、Ca（OH）2；pH=7；；（3）①玻璃棒；搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅。②除去溶液中的钙、钡离子　③经过滤后的溶液中还含有氢氧化钠和碳酸钠等杂质，呈碱性，因此，还需加入适量稀盐酸，从而把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，调节溶液的pH=7；（4）60%。
21．(1)
(2) 浓盐酸具有挥发性 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 干燥气体 氯化钙溶液
(3)解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：25g+200g-216.2g=8.8g；
设石灰石中碳酸钙的质量x。
x=20g
该石灰石中碳酸钙的质量分数为：=80%。
【解析】
(1)
过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂条件下，发生反应生成水、氧气，则单球管中发生反应的化学方程式是：；
红磷燃烧生成五氧化二磷，则制取的气体收集在集气管中，将红磷在酒精灯上加热后迅速放进集气管，塞紧塞子，反应的化学方程式为：。
(2)
①浓盐酸久置于空气中质量分数减小的原因是浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体挥发到空气中去了；
②因为浓盐酸具有挥发性，所以进入B装置中的气体是二氧化碳与氯化氢气体的混合气体，氯化氢气体溶于水是盐酸，则B装置中发生反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
③浓硫酸具有吸水性，C装置中浓硫酸的作用是干燥气体；
④二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，则CO2的收集装置图为：；
⑤要证明在E装置中CO2与NaOH溶液发生了反应，应选用的试剂是氯化钙溶液，因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和水，如果加入氯化钙溶液后，产生白色沉淀，说明二氧化碳与NaOH溶液发生了反应；
(3)
见答案。
22．(1)NaCl
(2)四氧化三铁
(3)2CuO+C2Cu+CO2↑
(4)
【分析】
(1)
由题中所给的元素种类可知，某物质为厨房里的常见调味品，则它可以是NaCl；
(2)
磁铁矿的主要成分是四氧化三铁；
(3)
两种黑色固体物质发生反应可以生成一种红色物质，碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：2CuO+C2Cu+CO2↑；
(4)
A、B、C、D、E是五种不同类别的常见物质，且都由表中的元素组成，A被认为是最理想的清洁、高能燃料，所以A是氢气，D物质是一种最常用的溶剂，所以D是水，B物质可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等，所以B是碳酸钠，E会转化成水、碳酸钠，所以E是氢氧化钠，C会转化成氢气和水，所以C是盐酸，经过验证，推导正确，所以①C→A的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：；
②若E→D的反应不属于任何基本反应类型，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：。
答案第1页，共2页