第九单元溶液课后练习—2021～2022学年九年级化学人教版下册（word 含解析）

第九单元溶液
一、选择题（共16题）
1．餐桌上饮品丰富，下列饮品中属于溶液的是
A．玉米糊 B．豆浆 C．可乐 D．牛奶
2．下列说法不正确的是
A．氧是地壳中含量最多的非金属元素 B．食盐融雪是利用溶液的凝固点比水低
C．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼 D．洗洁精能除油污是因为洗洁精中含乳化剂
3．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．10℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量
C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
4．下列物质在水中可以形成溶液的是
A．冰块 B．植物油 C．面粉 D．乙醇
5．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是
A．用汽油除去衣服上的油污
B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
C．用水洗去盘子中的水果渣
D．用醋洗去水壶的水垢
6．下列不能得到溶液的是
A．碘加入酒精中 B．酒精加入水中
C．氢氧化铜粉末加入水中 D．植物油加入汽油中
7．时，将一定质量分数的硝酸钾溶液逐渐加入硝酸钾固体，有少量硝酸钾溶解，下列图象符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8．甲、乙两种物质是NaCl和KNO3，它们的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是
A．将t1℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温到t3℃的方法
B．t2℃时，质量相等的甲和乙的饱和溶液，其溶质的质量一定相等
C．配制t1 ℃20%的甲溶液：称取20克NaCl溶解在80克热水中，再降温至t1℃
D．乙中少量的甲杂质，可采用加水溶解、蒸发浓缩、热结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的方法提纯
9．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y混合，观察到气球逐渐变大。下表中对液体X和固体Y的组合，符合题意的是
① ② ③ ④ ⑤
X 稀盐酸 水 水 双氧水 水
Y 碳酸钙粉末 氢氧化钠 氯化钠 二氧化锰 硝酸铵
A．①②④ B．①③④
C．①②⑤ D．②③⑤
10．KNO3、NaNO3、NaCl三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度比NaCl大
B．将KNO3饱和溶液升温，溶液中KNO3的质量分数变大
C．KNO3饱和溶液中含少量NaCl，可通过蒸发结晶的方法提纯
D．将204g 40℃的NaNO3饱和溶液降温至0℃，析出31g晶体
11．化学实验室常需要配制溶液，下列说法不正确的是（　　）
A．将食盐加入水中所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量不一定相等
B．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降
C．配制饱和澄清石灰水时，应该等溶液冷却之后再过滤
D．20℃食盐的溶解度为36克，将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液
12．甲、乙、丙三种固体物质（甲、乙、丙均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．t1℃时，甲丙两种物质的溶解度相等
B．固体甲中含少量杂质乙，可采用降温结晶方法提纯
C．t2℃时，将等质量的甲乙丙分别配制成饱和溶液，所加水的质量甲＞乙＞丙
D．t2℃时，将甲乙丙等质量饱和溶液分别降温到 t1℃，所得溶质质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙
13．t℃时，测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解，达到饱和状态时所溶解该物质的质量，绘制成如图中斜线。下列说法正确是
A．该物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t℃时该物质的溶解度为40
C．M点表示溶液中溶质的质量分数为25%
D．图中4点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：N＜M＜P=Q
14．某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是
A．配制过程中出现了两处操作错误
B．实验操作步骤为计算、称量、量取、蒸发
C．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏大
D．配制时应称量氯化钠固体质量为15g
15．t℃时，A物质的溶解度为10克/100克水，在150克水中加入A物质20克，搅拌溶解后保持t℃，此时，溶液的溶质质量分数是（　　）
A．9.1% B．11.8% C．13.3% D．15.3%
16．关于溶液的组成，下列说法不正确的是
A．溶液是由溶质和溶剂组成的混合物
B．溶液中至少有两种物质
C．溶质质量分数是溶质质量与溶剂质量之比
D．溶液加水稀释前后，溶质的质量不变
二、综合题（共6题）
17．I．请你根据以下实验要求从中选出所需合适仪器的编号，并写在横线上。
(1)镁条燃烧时，夹持镁条用___________________ 。
(2)配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液用___________________。
(3)除去水中难溶性杂质用到的操作叫________，该操作用到的仪器有_____________________。
(4)在⑵、⑶两组实验操作中都缺少的一种仪器是(填名称)____________________。
(5)用酒精灯加热试管时，试管炸裂的原因可能是______________________；
Ⅱ．下图是小梅配制100g溶质质量分数为12％的NaCl溶液的实验操作示意图：
(1)上图中的玻璃仪器分别是烧杯、玻璃棒、__________和广口瓶。
(2)指出图中的一处错误操作________________________________________。
(3)配制时应选择________mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水。
(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序___________________。
(5)用量筒两取水时，若仰视试读数，则配置的溶液溶质质量分数________。
18．NaCl在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源。通过晾晒海水可以得到粗盐和母液（又叫苦卤）。下图为母液中最主要的四种盐（NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4）的溶解度曲线图。回答下列问题:
（1）①90℃时，四种盐中MgCl2的溶解度最大，则表示MgCl2溶解度曲线的是_________。（填“A”或“B”）此时饱和MgCl2溶液的质量分数为_______
（请写出计算表达式即可）
②四种盐中溶解度受温度变化的影响最小的是_____________。 （填化学式）
（2）60℃时，若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已达到饱和，为了获得较纯净的MgSO4晶体，可采用的最好方法是_______________。
（3）工业上常通过加入碱溶液与母液中的Mg2+反应来制取Mg(OH)2沉淀。为了探究获得较高Mg2+沉淀率的反应条件，进行下列对比实验（每组实验取250mL母液）
实验序号 反应温度/℃ 反应时间/min 反应pH值 Mg2+的沉淀率/%
a 40 60 10 90.1
b 40 60 12 92.7
c 40 90 12 93.6
d 50 60 12 96.4
e 50 90 12 X
①本实验研究了哪些因素对Mg2+的沉淀率的影响_______
②实验a和b对比，可得到的结论是_______
③表格中x的数值可能为__________（填字母）。
A 95.8 B 92.1 C 97.2 D 93.1
19．硫酸亚铁可以促进花草生长，现有一包混有少量硫酸铜的硫酸亚铁固体X，从X中获得硫酸亚铁的过程如下：
(1)操作Ⅱ的名称是______，此操作中玻璃棒的作用是______。
(2)固体Y过量的目的是______。
(3)现将160g溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液稀释成溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液。稀释过程中，没有变化的是______质量。
(4)向一定量的铁粉中加入80g20%硫酸铜溶液，恰好完全反应，加水至溶液质量为200g，求所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
20．实验室现有下列仪器及部分药品（药品自选），请回答下列问题：
（1）仪器⑧的名称为_______________。
（2）利用上述仪器可以制取二氧化碳，你选择的仪器是________（填序号），反应的化学方程式为_____。
（3）常温下进行如下图所示实验。A 中固体逐渐减 少，发生__________（选填“物理”或“化学”）变 化。C 中有气泡，溶液颜色____。
（4）有同学称取了一定质量的铜锌合金样品，加入 到盛有 146.0g 稀盐酸的烧杯中，发现两者恰好完全反应（杂质不参加反应），且反应后烧杯内物质总质 量减少了 0.3g，请问该稀盐酸中溶质的质量分数为多少？__________（写出计算过程）。
21．图5装置可用于实验室制取和收集常见的气体。
（1）仪器A的名称是_________________。实验前，常堵住导管口，打开玻璃塞向分液漏斗中加水，再打开活塞观察现象，主要目的是______________。
（2）制取O2：锥形瓶内发生的反应化学方程式是： __________。
（3）制取CO2：若Y是Na2CO3粉末，欲控制反应速度得到较平稳的气流，可采取的操作是：_________。收集CO2时可采用排饱和 NaHCO3溶液法。观察到_______________现象时开始收集，表示集气瓶内气体已收集满的现象是______________。
（4）制取H2：现取足量的粗锌加入到25g稀硫酸中，充分反应后，产生0.1g氢气，则所用稀硫酸
中溶质的质量分数为多少_______？（写出计算过程）
22．水与人类的生活和生产密切相关。请回答以下问题：
（1）下列能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是 _____ （填字母）。
A 氢气在氧气中燃烧生成水 B 水的蒸发 C 水的电解 D 水的净化
（2）利用下图所示的简易装置可把海水转化为淡水。
下列说法正确的是 _____ 。
A 小容器中的水为淡水
B 获得淡水的速度与温度有关
C 大容器中的溶液一定是氯化钠的饱和溶液
（3）某新工艺利用水制备氢气的主要流程如下：
①铝镓合金是 _____ （填“纯净物”或“混合物”）
②“设备1”中的反应在常温下进行，该反应的化学方程式是 _____ 。
③“设备1”和“设备2”中化合价发生改变的元素有 _____ 。
（4）某同学用下图所示电解器电解水时，在水中加少许硫酸钠增强其导电性，当他在93.6g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生3.2g氧气。计算：
①电解掉的水的质量为多少？ _____ (写出计算过程)
②电解后硫酸钠溶液的质量分数为 _____ 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】
玉米糊、豆浆、牛奶静置后会分层，不稳定，其中玉米糊和豆浆是将玉米和豆类放在水中磨碎，是固体小颗粒分其散在水中，二者是悬浊液；牛奶属于乳浊液，不是溶液；可乐属于溶液，故选C。
2．C
【详解】
A、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，故正确；
B、氯化钠加入水中，能降低水的凝固点，故正确；
C、铝化学性质活泼，表面易形成稳定的致密氧化物膜，阻止铝反应，铝制品的耐腐蚀性强，故错误；
D、洗洁精具有乳化作用，洗洁精能清洗餐具上的油污，故正确。
故选C。
3．D
【详解】
A、没有指明温度，无法比较；故选项错误；
B、10℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量小于乙的质量，故选项错误；
C、升高温度不能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，因为甲的溶解度随温度的升高而增大；故选项错误；
D、t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等，因为它们在该温度下的溶解度相等；故选项正确。
故选D。
4．D
【详解】
A、冰是水的固体，冰块溶于水形成的是纯净物，故选项不符合题意；
B、植物油不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，与水形成乳浊液，故选项不符合题意；
C、面粉不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，与水形成悬浊液，故选项不符合题意；
D、乙醇能溶于水，能形成均、一稳定的混合物，属于溶液，故选项符合题意。
故选D。
5．B
【详解】
A、汽油是优良的有机溶剂，用汽油除去衣服上的油污是利用了油污易溶于汽油的性质，所以错误；
B、洗洁精有乳化作用，能把大的油滴乳化成无数细小的油滴，随水冲走，所以正确；
C、水果渣不易粘附盘子，水果汁易溶于水，用水洗去盘子中的水果渣没有利用乳化作用原理，所以错误；
D、食醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应能生成可溶的醋酸钙、水和二氧化碳，不是利用乳化作用，所以错误。
故选：B。
6．C
【详解】
A、碘易溶于酒精能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A选项错误；
B、酒精能与水以任意比例互溶，能形成均一、稳定的混合物，故B选项错误；
C、氢氧化铜粉末不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，不属于溶液，故C选项正确；
D、植物油不溶于水，但能溶于汽油，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D选项错误。
故选C。
7．C
【详解】
A、20℃时，将一定质量分数的硝酸钾溶液逐渐加入硝酸钾固体，有少量硝酸钾溶解，达到饱和状态时不再溶解，图像应该是先上升后成一条水平直线，故A错误；
B、20℃时，将一定质量分数的硝酸钾溶液逐渐加入硝酸钾固体，有少量硝酸钾溶解，达到饱和之前，溶质的质量分数增大，而不是不变，故B错误；
C、20℃时，将一定质量分数的硝酸钾溶液逐渐加入硝酸钾固体，有少量硝酸钾溶解，达到饱和状态时不再溶解，图像应该是先上升后成一条水平直线，故C正确；
D、20℃时，将一定质量分数的硝酸钾溶液逐渐加入硝酸钾固体，有少量硝酸钾溶解，达到饱和之前，溶质的质量分数增大，而不是减小，故D错误。故选C。
8．C
【详解】
A、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将t1℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温到t3℃的方法，叙述正确；故不符合题意；
B、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以质量相等的甲和乙的饱和溶液，其溶质的质量一定相等，叙述正确；故不符合题意；
C、通过分析溶解度曲线可知，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以配制t1℃20%的甲溶液：称取20克NaCl溶解在80克热水中，再降温至t1℃是错误的，叙述错误；故符合题意；
D、乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以乙中少量的甲杂质，可采用加水溶解、蒸发浓缩、热结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的方法提纯，叙述正确；故不符合题意；
故选C
9．A
【详解】
①：X为稀盐酸，Y为碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体能够使气球逐渐变大；
②：X为水，Y为氢氧化钠，氢氧化钠溶于水放热，会导致气体膨胀，进而能够使气球逐渐变大；
③：X为水，Y为氯化钠，氯化钠溶于水无明显现象，不能够使气球逐渐变大；
④：X为双氧水，Y为二氧化锰，在二氧化锰作催化剂使双氧水会加速分解生成氧气，能够使气球逐渐变大；
⑤：X为水，Y为硝酸铵，氢氧化钠溶于水吸热，不会导致气体膨胀，不能够使气球逐渐变大；
因此选择①②④，因此选择A。
10．D
【详解】
A、由于没有指明温度，无法比较溶解度大小，故错误；
B、KNO3溶解度会随着温度的升高而增大，将KNO3饱和溶液升温，没有晶体析出，溶液中KNO3的质量分数不变，故错误；
C、KNO3溶解度会随着温度的降低减小较快，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以KNO3饱和溶液中含少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯，故错误；
D、204g 40℃的NaNO3饱和溶液中水的质量为100g，溶质质量为104g，降温至0℃，溶解度的变化为104g-73g=31g，析出31g晶体，故正确。
故选D。
11．D
【详解】
A、将食盐加入水中所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量不一定相等，因为加入的食盐不一定都能溶解，故选项正确；
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液的温度会下降，故选项正确；
C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，配制饱和澄清石灰水时，应该等溶液冷却之后再过滤，故选项正确；
D、20℃食盐的溶解度为36克，将10g氯化钠溶于100g水中，能全部溶解，得到质量分数为×100%＜10%，故选项不正确。故选D。
12．C
【详解】
A、t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，因为它们在该温度下有交点，说法正确；故不符合题意；
B、固体甲中含有少量杂质乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，说法正确；故不符合题意；
C、t2℃时，将等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，由于在该温度下，溶解度的关系是甲＞乙＞丙，所以所加水的质量：丙＞乙＞甲，说法错误；故符合题意；
D、由溶解度曲线可知，t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，乙的溶解度大于甲，丙由饱和溶液变为不饱和溶液，还是最小，所得溶液的溶质质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙，说法正确；故不符合题意；
故选C
13．D
【详解】
根据题中的叙述及溶解度概念的理解可知A．该物质的溶解度随温度的升高而增大是错误的叙述，因为题中没有体现该物质的溶解随温度的变化；B选项t℃时该物质的溶解度为40g，题中没有叙述出单位；C选项M点表示溶液中溶质的质量分数为20/100×100%=20%；D．图中4点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：N＜M＜P=Q是正确的叙述，因为M、N中溶质一样多，而溶剂不一样；P、Q中都是饱和溶液，故答案选择D。
14．A
【详解】
A.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品的位置放反了；读取量筒内液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中是仰视读数，故配制过程中出现了两处操作错误，正确；
B. 配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，首先要计算所需氯化钠和水的质量，再称量氯化钠的质量和量取水的体积，最后进行溶解即可，错误；
C. 若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，溶质质量分数是不会发生变化的，错误；
D.溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液需要称量氯化钠的质量为50g×15%=7.5g，错误；
故选A。
15．A
【详解】
因t℃时A物质的溶解度是10g，则t℃时100g水中最多能溶解10gA物质，即20gA物质放入150g水中充分溶解，仅溶解了15g，则所得溶液的溶质质量分数为。
故选A
16．C
【详解】
A、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，故选项说法正确；
B、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液中至少有两种物质，故选项说法正确；
C、溶质质量分数是溶质质量与溶剂质量之比，故选项说法错误；
D、溶液加水稀释前后，改变的是溶剂，溶质的质量不变，故选项说法正确。
故选C。
17． c ab 过滤 bf 玻璃棒 试管外壁有水(答案合理即可) 量筒 装置②中氯化钠与砝码的位置颠倒了 100 ④②①⑤③ 偏小
【详解】
I. (1)镁条燃烧放出大量的热量，因此夹持镁条用坩埚钳，故答案为c；(2)配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解．量筒量取水的体积，烧杯溶解固体，玻璃棒搅拌加速溶解，故答案为ab；(3)过滤可以除去水中难溶性杂质，此操作用到的仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗等，故答案为过滤，bf；(4)配制溶液需要用玻璃棒，玻璃棒搅拌加速溶解；蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌避免局部过热造成液体飞溅，故答案为玻璃棒；(5) 用酒精灯加热试管时，试管外壁有水、加热后立即用冷水冲洗、试管底部接触灯芯等都会使试管炸裂；
Ⅱ. (1)图中的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、广口瓶、量筒，故答案为量筒；(2)托盘天平称量药品时，药品放在左盘，砝码放在右盘，药品与砝码放置错误，故答案为装置②中氯化钠与砝码的位置颠倒了；(3)配制溶液时所需水的质量为：100g-100g×12%=88g，由密度公式可得水的体积为88mL，因此需选择100ml的量筒；(4)配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶保存．因此顺序为：④②①⑤③；(5)量取水时仰视凹液面最低处，会使得量取水的体积大于88mL，则所得溶液的溶质质量分数为小于12%。
故答案为：I. (1). c (2). ab (3). 过滤，bf (4). 玻璃棒 (5). 试管外壁有水(答案合理即可) Ⅱ.(1). 量筒 (2). 装置②中氯化钠与砝码的位置颠倒了 (3). 100 (4). ④②①⑤③ (5). 偏小。
18． A NaCl 升高温度 反应温度、反应时间、反应pH值 在反应温度和反应时间相同时，反应pH值越大，Mg2+的沉淀率越大 C
【详解】
（1）①90℃时，四种盐中MgCl2的溶解度最大，则表示MgCl2溶解度曲线的是A，因为90℃时曲线A中对应的溶解度最大；此时曲线A中对应的溶解度为70g，所以饱和MgCl2溶液的质量分数为 ；
②由溶解度曲线可知，溶解度曲线变化最小的是B，所以四种盐中溶解度受温度变化的影响最小的是NaCl；
（2）60℃时，若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已达到饱和，为了获得较纯净的MgSO4晶体，可采用的方法是：升高温度，因为大于60℃时，硫酸镁的溶解度随温度的升高而减小；
（3）①通过实验表格可知，本实验影响Mg2+的沉淀率的因素有：反应温度、反应时间、反应pH值。
②实验a和b对比，可得到的结论是：在反应温度和反应时间相同时，反应pH值越大，Mg2+的沉淀率越大；
③由表格信息可知：X的数值可能为97.2，因为在反应温度和反应pH值相同时，反应的时间越长，Mg2+的沉淀率越大；故填C。
19．(1) 过滤 引流
(2)使硫酸铜完全反应
(3)溶质
(4)解：设生成硫酸亚的质量为.
所得溶液的溶质质量分数为：.
答：所得溶液的溶质质量分数为7.6%。
【分析】
固体X中含有硫酸铜和硫酸亚铁，该操流程为除去硫酸亚铁中的硫酸铜，先加足量的水使混合物完全溶解，再加入过量的铁，使硫酸铜完全反应生成硫酸亚铁和铜，过滤后得到硫酸亚铁溶液和铜、铁固体混合物，再将滤液蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体。
(1)
操作Ⅱ是将固液混合物加以分离，所以操作名称是：过滤；该过程中玻璃棒的作用是：引流。
(2)
由分析可知，固体Y为铁，加入过理铁的目的是使硫酸铜完全反应（表述合理即可）。
(3)
溶液在加水稀释过程中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减少。
(4)
溶液的溶质质量分数为溶质质量与溶液的质量比，再乘以百分之百。溶液的质量已经给出为200g，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应后溶液为硫酸亚铁溶液，溶质硫酸亚铁的质量可以根据化学方程式由硫酸铜的质量求得，详解见答案。
20． 长颈漏斗 ①②⑦⑧ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 物理 变红 7.5%
【详解】
（1）仪器⑧的名称为长颈漏斗；
（2）实验室制取二氧化碳的反应物的状态是固体和液体，反应的条件是不加热，故选固液不加热型装置组合为：①②⑦⑧；该反应是由碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（3）A中固体是固态的二氧化碳，易升华变为气态的二氧化碳，该变化过程中没有新物质的生成，是物理变化；二氧化碳与石蕊溶液中的水反应生成碳酸，碳酸使紫色的石蕊溶液变为红色；
（4）反应后烧杯内物质总质量减少了 0.3g，说明生成氢气的质量为0.3g；
设生成0.3g氢气需要盐酸溶质的质量为x
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
73 2
X 0.3g
=
x=10.95g
该稀盐酸中溶质的质量分数为=7.5%
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.5%。
21． 水槽 检查装置的气密性 控制稀盐酸的滴加速度 气泡连续均匀冒出 气泡不再进入集气瓶中，从瓶口外冒出 19.6%
【详解】
(1)仪器A是水槽。实验前，堵住导管口，此时里面的大气压和外面的大气压是相等的，打开玻璃塞向分液漏斗中加水，再打开活塞，分液漏斗中的液面不再下降，说明装置气密性良好，所以此实验的主要目的是检查装置的气密性。
(2)该发生装置是固液常温反应型，用此装置制取氧气，则是用过氧化氢溶液，反应的化学方程式为：
(3)制取CO2:Na2CO3粉末与稀盐酸反应速率快，欲控制反应速度得到较平稳的气流，可采取的操作是通过旋转活塞减慢稀盐酸滴下的速度。收集CO2时可采用排饱和NaHCO3溶液法，观察到气泡连续均匀放出时，此时是纯净的二氧化碳，开始收集。当气泡不再进入集气瓶中，从液体中逸出时，表示集气瓶内气体已收集满。
(4)设产生0.1g氢气时，所用稀硫酸中溶质的质量为x。
，解得x=4.9g
则所用稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%=19.6%
22． AC AB 混合物 2Al+3H2O=Al2O3+3H2↑ Al、O、H 3.6g 5.2%
【详解】
（1）水电解生成氢气和氧气，组成氢气单质的氢元素、组成氧气单质的氧元素都来自于水，因此，可说明水由氢、氧元素组成；而氢气的燃烧，是水的合成，也能说明水是由氢、氧元素组成，故填：AC。
（2）利用如图所示的简易装置可把海水转化为淡水：
A、小容器中的水是通过蒸馏得到，为淡水，故正确；
B、温度影响水蒸发速度，获得淡水的速度与温度有关，故正确；
C、大容器中的溶液不一定是氯化钠的饱和溶液，故错误。
故填：AB。
（3）①铝镓合金，是由不同金属组成的，为混合物；
②“设备1”中的反应在常温下进行，从图可以看出反应物为铝和水，生成物为氧化铝和氢气，对应的化学方程式是：；
③“设备1”的反应为，其铝元素和氢元素化合价改变，“设备2”的反应为：，其铝元素和氧元素化合价改变，所以“设备1”和“设备2”中化合价发生改变的元素有 、、。
（4）①设反应的水的质量为y，则
答：反应的水的质量为3.6g.。
②电解后溶质硫酸钠的质量为：93.6g×5%=4.68g.，溶液的质量为：93.6g-3.6g=90g，电解后溶液的溶质质量分数为：。
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