第6章常用的金属和盐随堂练习—2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第6章常用的金属和盐随堂练习—2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 164.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-31 14:21:56 | ||
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文档简介
第6章常用的金属和盐随堂练习2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期
一、单选题
1．日前，国家食品监督部门检出一种由“返青棕叶”包装的粽子。这种“返青棕叶”多以硫酸铜为添加物，含砷、铅、汞等重金属元素，长期食用有害健康。硫酸铜是一种（ ）
A．有机物 B．酸
C．碱 D．盐
2．化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是
A．硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰
B．将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色
C．对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质
D．将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色
3．化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是
A．与熟石灰粉末混合研磨 B．加入稀盐酸中
C．加入溶液中 D．加入溶液中
4．如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（ ）
A．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C．参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7
D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
5．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是
A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙
6．下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是（ ）
A．NH4Cl、K2CO3、NaOH、Na2SO4 B．MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3
C．KOH、Na2SO4、HCl、NaHCO3 D．HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl
7．下列反应属于复分解反应的是
A．4P+5O22P2O5 B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C．2H2O2H2↑+O2↑ D．Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl
8．下列化肥，属于磷肥的是（ ）
A．KNO3 B．NH4NO3 C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2
9．大气中二氧化碳等气体含量升高，会导致温室效应，如图是将二氧化碳转化为化工原料乙烯(化学式为C2H4)的微观示意图，下列说法正确的是
A．从反应类型看：该反应属于置换反应
B．从微观构成看：四种物质均由原子构成
C．从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应
D．从物质的量看：该反应中CO2与C2H4的质量比为22：7
二、简答题
10．利用金属的物理性质鉴别下列各组物质：
(1)铁和锌：______________
(2)银和汞：______________
(3)铜和金：______________
(4)铅和铝：______________
11．中国考古专家在三星堆遗址的发现与研究，证明了中华文明起源的多元性。
(1)三星堆考古发掘中，出土的青铜面具锈迹斑斑，黄金面具仍金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因是_______。
(2)研究人员用碳14年代检测方法进行分析，初步判断三星堆4号坑属于商代晚期。已知碳14原子中的质子数为6，中子数为8，则该原子的核外电子数为_______。
12．为了除去氯化钠中的氯化钙、氯化镁、硫酸钠三种杂质。小明设计如下的操作步骤：①加水溶解后，依次加入过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液、过量氢氧化钙溶液；②过滤；③向滤液中加入适量稀盐酸；④蒸发滤液得氯化钠固体。
（1）请指出步骤①中所加的试剂顺序的不足之处______________。
（2）改正步骤①中所加试剂的顺序后，整个提纯过程中共发生______个复分解反应。
（3）在蒸发过程中，玻璃棒的作用是__________________？
三、推断题
13．2018年第23届冬季奥运会在韩国平昌举行。如图所示，甲、乙分别是O2、Fe2O3、稀盐酸、Ca(OH)2四种物质中的一种，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。则甲物质为_________；其中，C与甲反应的现象为________；Fe与乙反应的化学方程式为______。
14．下图为A-G（初中常见的物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分，D为单质。
根据以上信息回答下列问题。
（1）写出A 的化学式_____，其常见用途为_____（任写一条）。
（2）写出反应①化学方程式_____，该反应属于_____反应（填基本反应类型）。
（3）反应的②现象为_____。
（4）写出反应③的化学方程式_____。
四、实验题
15．设计对比实验是化学研究常用的方法，如图是化学小组设计的铁钉锈蚀条件的探究实验。
（1）要达到实验目的还需补充什么实验______？
（2）写出用盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式______。
16．控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法。
实验 编号 一、探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高 二、探究影响品红扩散快慢的因素 三、铁钉锈蚀条件的探究
实验 设计
实验 分析 本实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制____________相同。 发现两杯水都变红，且整杯热水变红时间比冷水要短。由此说明：①分子在不断运动；②影响分子运动快慢的因素还有_______。 一周后，左边试管中铁钉生锈，右边试管中铁钉无明显变化。上述实验____ (填“能”或“不能”)得出铁钉生锈的条件。
五、计算题
17．实验室用金属锌和稀硫酸制备氢气，若需要制备4.4g氢气，至少需要金属锌多少克？
18．工业上用磁铁矿石炼铁，其主要反应原理为：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2。用100t含四氧化三铁58%的磁铁矿石，理论上能炼出纯铁的质量是多少（要求根据化学方程式进行计算）？
19．某粗盐样品中除NaC1外还含有少量杂质MgC12。为了测定该粗盐样品中NaCl的质量进行了如下实验:取样品60.0g完全溶于水配成200g溶液,并向其中逐渐滴加80g的氢氧化钠溶液,恰好完全反应,生成5.8g沉淀。请计算:
(1)该粗盐样品中氯化钠的质量。
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。
20．常见的化肥的①尿素〔CO（NH2）2〕、②硝酸钾（KNO3）、③碳酸氢铵（NH4HCO3）、④硫酸钾（K2SO4）、⑤磷酸二氢钾（KH2PO4）等。
（1）以上五种肥料中属于复合肥的是_______（填数字序号）。
（2）工业上用液氨和二氧化碳为原料，在高温高压条件下直接合成尿素，化学反应方程式为： ；要合成 90 吨尿素，需要二氧化碳多少吨？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．B
3．C
4．D
5．A
6．D
7．D
8．D
9．D
10． 用磁铁吸，能被吸引的是铁，不能被吸引的是锌 看状态，常温下呈液态的是汞，呈固态的是银 看颜色，紫红色的是铜，金黄色的是金 比密度，密度大的是铅，密度小的是铝
11． 黄金金属活动性弱，不容易发生化学反应，青铜中金属活动性强，容易发生化学反应 6
12． 氢氧化钙不能放在碳酸钠之后，否则过量的氢氧化钙无法除去 7 搅拌，防止液体局部过热，导致液体受热不均而飞溅
13． O2 发出白光、放出大量热 Fe+2HClFeCl2+H2↑
14． CH4 作燃料 C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 置换 黑色粉末逐渐减少，溶液逐渐变成了蓝色 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
15． 补充铁钉在干燥空气中不（或“是否”）生锈的实验 Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O
16． 澄清石灰水体积（或澄清石灰水滴数） 温度 不能
17．143g
18．42t
19．（1）解：设氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y
x=9.5g
y=1l.7g
样品中氯化钠的质量为:
（2）所得溶液中氯化钠的质量为:
所得溶液的质量为:
所得溶液中溶质质量分数为:
答：恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为22.7%。
20．（1）②⑤
（2）设要合成 90 吨尿素，需要二氧化碳的质量为x，
x=66t
答：要合成 90 吨尿素，需要二氧化碳的质量为66t。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．日前，国家食品监督部门检出一种由“返青棕叶”包装的粽子。这种“返青棕叶”多以硫酸铜为添加物，含砷、铅、汞等重金属元素，长期食用有害健康。硫酸铜是一种（ ）
A．有机物 B．酸
C．碱 D．盐
2．化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是
A．硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰
B．将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色
C．对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质
D．将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色
3．化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是
A．与熟石灰粉末混合研磨 B．加入稀盐酸中
C．加入溶液中 D．加入溶液中
4．如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（ ）
A．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C．参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7
D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
5．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是
A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙
6．下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是（ ）
A．NH4Cl、K2CO3、NaOH、Na2SO4 B．MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3
C．KOH、Na2SO4、HCl、NaHCO3 D．HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl
7．下列反应属于复分解反应的是
A．4P+5O22P2O5 B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C．2H2O2H2↑+O2↑ D．Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl
8．下列化肥，属于磷肥的是（ ）
A．KNO3 B．NH4NO3 C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2
9．大气中二氧化碳等气体含量升高，会导致温室效应，如图是将二氧化碳转化为化工原料乙烯(化学式为C2H4)的微观示意图，下列说法正确的是
A．从反应类型看：该反应属于置换反应
B．从微观构成看：四种物质均由原子构成
C．从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应
D．从物质的量看：该反应中CO2与C2H4的质量比为22：7
二、简答题
10．利用金属的物理性质鉴别下列各组物质：
(1)铁和锌：______________
(2)银和汞：______________
(3)铜和金：______________
(4)铅和铝：______________
11．中国考古专家在三星堆遗址的发现与研究，证明了中华文明起源的多元性。
(1)三星堆考古发掘中，出土的青铜面具锈迹斑斑，黄金面具仍金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因是_______。
(2)研究人员用碳14年代检测方法进行分析，初步判断三星堆4号坑属于商代晚期。已知碳14原子中的质子数为6，中子数为8，则该原子的核外电子数为_______。
12．为了除去氯化钠中的氯化钙、氯化镁、硫酸钠三种杂质。小明设计如下的操作步骤：①加水溶解后，依次加入过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液、过量氢氧化钙溶液；②过滤；③向滤液中加入适量稀盐酸；④蒸发滤液得氯化钠固体。
（1）请指出步骤①中所加的试剂顺序的不足之处______________。
（2）改正步骤①中所加试剂的顺序后，整个提纯过程中共发生______个复分解反应。
（3）在蒸发过程中，玻璃棒的作用是__________________？
三、推断题
13．2018年第23届冬季奥运会在韩国平昌举行。如图所示，甲、乙分别是O2、Fe2O3、稀盐酸、Ca(OH)2四种物质中的一种，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。则甲物质为_________；其中，C与甲反应的现象为________；Fe与乙反应的化学方程式为______。
14．下图为A-G（初中常见的物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分，D为单质。
根据以上信息回答下列问题。
（1）写出A 的化学式_____，其常见用途为_____（任写一条）。
（2）写出反应①化学方程式_____，该反应属于_____反应（填基本反应类型）。
（3）反应的②现象为_____。
（4）写出反应③的化学方程式_____。
四、实验题
15．设计对比实验是化学研究常用的方法，如图是化学小组设计的铁钉锈蚀条件的探究实验。
（1）要达到实验目的还需补充什么实验______？
（2）写出用盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式______。
16．控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法。
实验 编号 一、探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高 二、探究影响品红扩散快慢的因素 三、铁钉锈蚀条件的探究
实验 设计
实验 分析 本实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制____________相同。 发现两杯水都变红，且整杯热水变红时间比冷水要短。由此说明：①分子在不断运动；②影响分子运动快慢的因素还有_______。 一周后，左边试管中铁钉生锈，右边试管中铁钉无明显变化。上述实验____ (填“能”或“不能”)得出铁钉生锈的条件。
五、计算题
17．实验室用金属锌和稀硫酸制备氢气，若需要制备4.4g氢气，至少需要金属锌多少克？
18．工业上用磁铁矿石炼铁，其主要反应原理为：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2。用100t含四氧化三铁58%的磁铁矿石，理论上能炼出纯铁的质量是多少（要求根据化学方程式进行计算）？
19．某粗盐样品中除NaC1外还含有少量杂质MgC12。为了测定该粗盐样品中NaCl的质量进行了如下实验:取样品60.0g完全溶于水配成200g溶液,并向其中逐渐滴加80g的氢氧化钠溶液,恰好完全反应,生成5.8g沉淀。请计算:
(1)该粗盐样品中氯化钠的质量。
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。
20．常见的化肥的①尿素〔CO（NH2）2〕、②硝酸钾（KNO3）、③碳酸氢铵（NH4HCO3）、④硫酸钾（K2SO4）、⑤磷酸二氢钾（KH2PO4）等。
（1）以上五种肥料中属于复合肥的是_______（填数字序号）。
（2）工业上用液氨和二氧化碳为原料，在高温高压条件下直接合成尿素，化学反应方程式为： ；要合成 90 吨尿素，需要二氧化碳多少吨？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．B
3．C
4．D
5．A
6．D
7．D
8．D
9．D
10． 用磁铁吸，能被吸引的是铁，不能被吸引的是锌 看状态，常温下呈液态的是汞，呈固态的是银 看颜色，紫红色的是铜，金黄色的是金 比密度，密度大的是铅，密度小的是铝
11． 黄金金属活动性弱，不容易发生化学反应，青铜中金属活动性强，容易发生化学反应 6
12． 氢氧化钙不能放在碳酸钠之后，否则过量的氢氧化钙无法除去 7 搅拌，防止液体局部过热，导致液体受热不均而飞溅
13． O2 发出白光、放出大量热 Fe+2HClFeCl2+H2↑
14． CH4 作燃料 C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 置换 黑色粉末逐渐减少，溶液逐渐变成了蓝色 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
15． 补充铁钉在干燥空气中不（或“是否”）生锈的实验 Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O
16． 澄清石灰水体积（或澄清石灰水滴数） 温度 不能
17．143g
18．42t
19．（1）解：设氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y
x=9.5g
y=1l.7g
样品中氯化钠的质量为:
（2）所得溶液中氯化钠的质量为:
所得溶液的质量为:
所得溶液中溶质质量分数为:
答：恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为22.7%。
20．（1）②⑤
（2）设要合成 90 吨尿素，需要二氧化碳的质量为x，
x=66t
答：要合成 90 吨尿素，需要二氧化碳的质量为66t。
答案第1页，共2页
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