第12章盐章末复习题2021-2022学年九年级化学京改版(2013)下册
一、单选题
1.K2CO3是常用的肥料,它属于
A.钾肥 B.氮肥 C.磷肥 D.复合肥
2.下列鉴别物质所用的方法,错误的是
A.硬水与软水——加入肥皂水
B.氢氧化钠和硝酸铵——加水溶解
C.氯化钾与氯化铵——加熟石灰研磨,闻气味
D.醋酸和盐酸——滴加无色酚酞溶液
3.现今有些药房出售“冲泡式”感冒药。这类药剂经温水调和,杯中会有气泡,饮用方便。冲泡式感冒药剂之所以会有气泡,是因其含有柠檬酸以及下列物质中的( )
A.碳酸氢钠
B.氢氧化镁
C.阿司匹林
D.咖啡因
4.草木灰是一种农家肥,其主要成分是K2CO3,它属于( )
A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥
5.下列属于置换反应的是
A.
B.
C.NaOH+HCl=NaCl+H2O
D.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
6.下列各组常见的固体物质中,用水不能区分的是
A.NaOH和NH4NO3
B.CuSO4和Na2SO4
C.Na2CO3和CaCO3
D.NaCl和KCl
7.如图,将胶头滴管中的物质X 滴入装有物质Y 的试管中,两物质充分反应。下列说法错误的是( )
A.X 为稀硫酸,若反应有气泡产生,则生成的气体一定是H2
B.X 为AgNO3溶液,Y 为Cu片,根据现象可判断金属活动性:Cu>Ag
C.X 为BaCl2溶液,Y 为Na2SO4溶液,反应产生白色沉淀
D.X 为稀盐酸,Y 为Al(OH)3,该反应可应用于治疗胃酸过多症
8.西汉时期,人们就会用石灰水或草木灰水(主要成分是K2CO2)等碱性溶液为丝麻脱胶来造纸。下列物质属于碱的是
A.生石灰 B.水 C.熟石灰 D.草木灰
9.实验是进行科学研究的重要手段,实验方案的设计是实验成功的基本保证,下列实验方案设计不合理的是
选项 实验目的 试验方法
A 比较Fe、Cu和Ag的金属活动性 将Fe和Ag分别加入CuSO4溶液中
B 除去CO中混有的CO2 将混合气体通过灼热的氧化铜粉末
C 鉴别水和过氧化氢溶液 取样,加入二氧化锰
D 鉴别阻NH4Cl和KC1 加熟石灰研磨,闻气味
A.A B.B C.C D.D
10.如图中所有物质的类别均不同,连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是
A.X、Y、Z分别属于碱、盐、酸
B.X和Z可以是Al2O3和CaCl2
C.Y和Z可以是Na2CO3和Ca(OH)2
D.X和Y可以是NaCl和NaOH
11.下列除去物质中所含少量杂质的方法错误的是
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A 稀硫酸 铜 过滤
B CaSO4溶液 稀硫酸 过量CaCO3 粉末、过滤
C FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉、过滤
D 二氧化碳 一氧化碳 点燃
A.A B.B C.C D.D
12.化学美无处不在,如图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中X是
A.稀盐酸
B.稀硫酸
C.硫酸钠溶液
D.氢氧化钠溶液
二、简答题
13.自然界中的物质在不断地发生着变化,有些变化使人类的生存环境发生了恶化,例如,随着大量化石燃料(如含硫的煤)的使用,导致酸雨频发,致使大理石建筑物遭受严重侵蚀,请根据如图,解释大理石雕像受到侵蚀的主要原因._________.
14.某同学设计了下图所示的装置进行实验,观察到紫色石蕊溶液变成红色,从而得出二氧化碳和水反应生成了酸。而此实验存在一个明显的不足,影响结论的得出,请回答:
(1)此实验的不足是什么?
(2)如果在原装置基础上加一个装置就可以得出正确结论,则要加的装置是什么,装置内加入的药品是什么?
15.完成下列反应的文字表达式,基本反应类型填“化合”或“分解”,并回答有关问题。
(1)实验室用双氧水制取氧气(二氧化锰粉末作催化剂):________________,该反应是________(选填“吸热”或“放热”)反应。
(2)用澄清石灰水检验二氧化碳的反应:___________________________________。
(3)氢气在空气中燃烧:_______________________________,基本反应类型是_____________。
(4)实验室制取二氧化碳气体:___________________________________________。
(5)加热碳酸氢铵_____________________________________。
三、推断题
16.某化学兴趣小组用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏(如图),游戏规则要求图中相邻物质之间能发生化学反应,其中C物质的溶液呈蓝色,A与E反应产生的气体是光合作用的原料之一、
(1)A物质的俗称是___________;
(2)E物质的用途是___________;
(3)C与D反应的化学方程式为___________;
(4)按游戏规则,下列能替代B物质的是___________(填序号)
①银 ②氯化铁
③氯化钡 ④氧化铜
17.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,A是大理石的主要成分,D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示(“一”表示相邻的两种物质间能发生反应;“→”表示两种物质间的转化关系;部分反应物、生成物已略去)。请回答下列问题。
(1)A的化学式为__________。
(2)C的用途为_________。
(3)D和E反应的化学方程式为________。
(4)B→D发生的反应________(填“属于”或“不属于”)复分解反应。
四、实验题
18.如图为实验室常见气体的制备和进行性质实验的部分仪器,某校化学实验探究小组的同学欲用这组仪器完成各自的探究实验。根据探究过程回答下列问题:
(1)第一小组的同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制备并收集干燥的氧气。
①制取氧气所发生反应的化学方程式为_____。
②要制备并收集一瓶干燥的氧气,所选仪器的连接顺序为_____(填装置字母序号)。
③向气体发生装置内加入药品前,应该进行的操作是_____。
(2)第二小组的同学探究碱溶液与二氧化碳的反应。如图甲、乙所示,分别向盛满二氧化碳的两个塑料瓶中,倒入等体积的氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液,盖紧瓶塞,充分振荡,发现两个塑料瓶变瘪的程度为甲>乙。
①同学们发现乙瓶内液体出现白色浑浊,请写出该反应的化学方程式_____。
②同学们看到甲瓶内的液体没有明显变化,小明同学想检验氢氧化钠溶液是否与二氧化碳发生了反应,他所想到的下列试剂中,不能得到结果的是_____。
A.稀盐酸
B.氯化钡溶液
C.石蕊试液
D.硝酸钙溶液
19.抗击疫情线上学习期间,老师指导同学们开展居家小实验。
(1)小红同学将紫甘蓝叶子在不锈钢锅里煮沸几分钟,冷却后过滤得一种紫色滤液。这种滤液滴入白醋(溶质是醋酸)中显红色,滴入苏打水(溶质是碳酸钠)显浅黄色,滴入蒸馏水中仍显紫色。小红又将它滴入淘米水中,发现变成红色。据此你推断淘米水的PH值________(填“>”、“<”或“=”)7。
(2)为了验证洗涤剂的去污效果,小明同学居家做了下面一个实验。在两个瓷碗中各加入少许等量食用油,再向其中一个瓷碗中滴入4-5滴洗洁精。然后用水冲洗瓷碗,观察去除油污的效果。请问他在设计实验中运用了__________研究方法。
(3)老师布置同学们在家中利用反应Na2CO3+ Ca (OH)2= CaCO3↓+2NaOH制取氢氧化钠溶液,用来完成探究碱的化学性质实验。小刚进行了如下操作:他从厨房中找来纯碱面,将其溶解得到Na2CO3溶液A,又把生石灰干燥剂放入水中搅拌后取上层清液得澄清石灰水B。然后,他将B加入A中并不断搅拌,静置后过滤得到滤液C。
①你推断滤液C中一定含有的溶质是__________(写出化学式);
②若用稀盐酸(可用白醋代替)检测该滤液中是否含有未充分反应的Na2CO3。实验方案为(写出操作、预测现象及结论):_________________________________。
20.用稀硫酸与锌粒反应制取氢气,并进行氢气还原氧化铜的实验。(夹持仪器省略)
①A中反应的化学方程式是___________。
②B装置中生石灰作___________剂。
③D处可观察到的现象是___________。
④实验结束后,取少量锥形瓶中的溶液,滴加氯化钡溶液,可观察到的现象是___________,该现象是否能说明溶液中含有硫酸,理由是___________。
五、计算题
21.尿素〔CO(NH2)2〕是化肥中最主要的一种,其含氮量高,在土壤中不残留任何有害物质,长期施用没有不良影响。
(1)尿素属于化肥中的______肥(填“氮”“钾”或“复合”)。
(2)CO(NH2)2中共含有______(写数字)种元素;
(3)CO(NH2)2的相对分子质量是______
(4)CO(NH2)2中C、H、N、O元素的质量比为______。
22.现为测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数,兴趣小组取待测液40g,逐滴加入硫酸铜溶液至不再产生沉淀为止,实验数据记录如下:
(1)剩余溶液的溶质成分是______。
(2)该氢氧化钠溶液的溶质的质量分数为多少?
23.某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%.请回答:
(1)将该盐酸敞口露置于空气中,一段时间后,其溶质的质量分数______37%(填“大于”“小于”或“等于”);
(2)该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色(其他杂质忽略不计)。现取少量样品,与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得,反应后溶液中的H+和NO3-的个数比为91:94,则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为______。
24.现有碳酸钠和氯化钠的混合物14.4g,加入到烧杯中,向其中滴入稀盐酸,直至不再产生气体为止,共用去90g稀盐酸,反应后得到100g溶液。请计算:
(1)原混合物中碳酸钠的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页,共3页
试卷第1页,共3页
参考答案:
1.A
2.D
3.A
4.A
5.D
6.D
7.A
8.C
9.B
10.C
11.D
12.B
13.大理石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙能和酸雨中的酸性物质反应,侵蚀大理石
14.(1)反应中所用的酸为浓盐酸,会挥发出氯化氢气体溶于水也能使石蕊变红
(2)在甲乙之间加一个吸收氯化氢气体的装置,药品为饱和的碳酸氢钠溶液
15. 放热 化合反应
16.(1)纯碱或苏打
(2)金属除锈、做化工原料
(3)
(4)③
17. CaCO3 用作食品干燥剂(合理即可) 不属于
18. 2H2O22H2O+O2↑ A、B、C 检查装置气密性 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O C
19.< 对比 NaOH 取少量滤液于试管中,滴加足量稀盐酸,产生气泡,说明滤液中含有碳酸钠;没有气泡则没有碳酸钠
20.
干燥 无水硫酸铜粉末变蓝 有白色沉淀生成 否,锌粒与稀硫酸反应产生的ZnSO4也能与BaCl2反应生成BaSO4沉淀
21.(1)尿素中含有氮元素,属于化肥中的氮肥。
(2)CO(NH2)2中共含有C、O、N、H,4种元素;
(3)CO(NH2)2的相对分子质量是12+16+(14+1×2)×2=60;
(4)CO(NH2)2中C、H、N、O元素的质量比为12:(1×4):(14×2):16=3:1:7:4。
22.(1)Na2SO4
(2)设氢氧化钠溶液的溶质质量为,根据题意,产生氢氧化铜沉淀的质量为210g-200.2g=9.8g,
求得=8g,所以氢氧化钠的质量分数为:。
23.(1)小于(2)1:94
24.(1)反应生成二氧化碳质量为:14.4g+90g-100g=4.4g,设碳酸钠质量为x,反应生成氯化钠质量为y,
x=10.6g,y=11.7g,
答:原混合物中碳酸钠的质量是10.6g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为:
答案第1页,共2页
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