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2022中考化学二轮学案之点睛突破
专题七 化学计算
化学计算问题，是指给出一些数值，然后利用物质、元素等相互间的质量关系进行计算。是中考中的必考点，考查题型有：选择题、填空题或大题形式出现。常见类型有：
（1）化学式的计算：给出物质（有时会同时给出化学式）和相关元素的相对原子质量，计算相对分子质量、元素质量比、元素的质量分数、或根据化合物的只计算元素的质量或、根据元素的质量计算化合物的质量。
（2）溶液的计算：依据溶质、溶液，溶质的质量分数的关系，进行相关溶液的稀释、浓缩、混合等各种情况的计算。有时会与溶液的状态、物质的溶解度相结合进行计算，常综合到方程式计算中。
（3）化学方程式的计算：化学反应中各物质有一定的质量关系，即存在一定的质量比，依据物质的质量比不变，进行计算。化学方程式的计算是中考的必考题，题型灵活多变，有涉及利用质量守恒定律找气体质量作为突破口的、有数据分析的、图像的，而且多出现在试卷的最后一题，能将化学式计算，溶液计算，方程式计算融汇在一起，综合程度较高，通常是有区分度的题。
（1）化学式计算：正确书写化学式，并能理解化学式的意义，知道元素的质量分数就是某元素的质量占化合物的质量的百分含量；掌握化学式计算的基本公式；相对分子质量等于原子个数和相对原子质量乘积的和，元素质量比等于原子个数和相对原子质量乘积的比；熟记计算公式： 。
（2）溶液的计算：理解溶质的质量分数就是溶质占溶液的质量百分含量，熟记计算公式：，并熟悉公式的变形。计算是围绕溶质、溶液，溶质的质量分数三个量展开，做题时不要被题目给出的形式迷惑，由题目找出需要求的量，然后去找计算需要的两个量即可。当溶液是饱和溶液时，。
（3）化学方程式的计算：做化学方程式计算题时分三遍读题，第一遍读题的主要目的是按题目传达的信息，找出题目涉及到的化学反应，写出化学方程式。第二遍读题侧重看问题要求的阅读，找到真正需要由化学方程式计算的数据；第三遍读题则是找可以利用的数据，找出纯净物的质量，参加化学反应的质量。结合化学方程式，确定可以带入化学方程式的已知数据。看问题中涉及了化学方程式中的哪种物质，找出和已知数据的关系，确定求解的物质。
考点一：化学式的计算
常用的算公式有：（以化合物AmBn为例）
①相对分子质量＝(A的相对原子质量×m)+(B的相对原子质量×n)
②A、B元素的质量比=(A的相对原子质量×m):(B的相对原子质量×n)
③A的质量分数＝(A的相对原子质量×m)÷AmBn的相对分子质量×100%
④A元素的质量＝化合物（AmBn）的质量×A元素的质量分数
典例一：（2021 鸡西）我国是全球海域可燃冰试开采连续产气时间最长的国家。已知某种可燃冰的化学式为CH4 8H2O，请回答下列问题。
（1）这种可燃冰的相对分子质量是________；
（2）这种可燃冰中各元素的质量比为C：H：O＝________（填最简整数比）
（3）这种可燃冰中碳元素的质量分数为________。
【思路点拨】（1）根据相对分子质量的计算方法来分析；
（2）在化合物中，元素的质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比；
（3）根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析。
【答案】（1）160；
（2）3：5：32；
（3）7.5%。
【解析】（1）由可燃冰的化学式为CH4 8H2O，则相对分子质量为12+1×4+8×（1×2+16）＝160，故填：160；
（2）这种可燃冰中碳、氢、氧元素质量比是：12：（1×20）：（16×8）＝12：20：128＝3：5：32，故填：3：5：32；
（3）这种可燃冰中碳元素的质量分数为，故填：7.5%。
典例二：（2021 黑龙江）抗击新型冠状病毒疫情的过程中，发现药物法匹拉韦安全性好、疗效明确，已知法匹拉韦的化学式为C5H4FN3O2，请回答下列问题：
（1）法匹拉韦的相对分子质量为________。
（2）法匹拉韦分子中碳原子和氧原子的个数比为________。
（3）15.7g法匹拉韦中碳元素的质量为________g。
【思路点拨】（1）根据相对分子质量的计算方法来分析；
（2）根据化学式的意义来分析；
（3）根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。
【答案】（1）157；
（2）5：2；
（3）6。
【解析】（1）法匹拉韦的相对分子质量为：12×5+1×4+19+14×3+16×2＝157；故填：157；
（2）由化学式可知，法匹拉韦分子中碳原子和氧原子的个数比为5：2；故填：5：2；
（3）15.7g法匹拉韦中碳元素的质量为15.7g×＝6g；故填：6。
变式训练：
1．（2021 百色）多巴胺（C8H11O2N）是一种神经传导物质。请回答下列问题：
（1）多巴胺分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比为________；
（2）多巴胺中________元素的质量分数含量最高。
【答案】（1）8：11：2：1；
（2）碳。
【解析】（1）由化学式可知，多巴胺（C8H11O2N）分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比为8：11：2：1；故填：8：11：2：1；
（2）巴胺的碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为：（12×8）：（1×11）：（16×2）：14＝96：11：32：14，可见其中碳元素的质量分数最大，故填：碳。
2．（2021 株洲）葡萄糖（C6H12O6）是人类生命活动所需能量的重要来源，剧烈运动后肌肉酸痛是由于部分葡萄糖转化成了乳酸（C3H6O3）。
（1）C6H12O6的相对分子质量为________。
（2）葡萄糖中碳元素的质量分数________乳酸中碳元素的质量分数（填“＞”、“＜”或“＝”）。
【答案】
（1）180；
（2）＝。
【解析】（1）C6H12O6的相对分子质量为 12×6+1×12+16×6＝180。
（2）乳酸分子、葡萄糖分子中碳原子、氢原子和氧原子的个数比均为1：2：1，所以葡萄糖中碳元素的质量分数＝乳酸中碳元素的质量分数。
3．（2021 毕节市）我国科学家屠呦呦因发现抗疟疾药物双氢青蒿素（C15H24O5），获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素与青蒿素（C15H22O5）的相对分子质量之差为________，在14.2g双氢青蒿素中所含氧元素的质量是________g。
【答案】2；4。
【解析】青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5＝282；双氢青蒿素分子的相对分子质量为15×12+1×24+16×5＝284；则双氢青蒿素与青蒿素（C15H22O5）的相对分子质量之差为284﹣282＝2；在14.2g双氢青蒿素中所含氧元素的质量是14.2g×＝4g。
4．（2021 临沂）我国科学家已成功利用新型催化剂将二氧化碳和氢气合成甲醇，甲醇的化学式为CH3OH。试计算：
（1）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是________。
（2）生成128 g甲醇消耗二氧化碳的质量是________g。
【答案】
（1）3：1：4；
（2）176。
【解析】（1）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是（12×1）：（1×4）：（16×1）＝3：1：4。
（2）生成128g甲醇消耗二氧化碳的质量是128g××100%÷（×100%）＝176g。
考点二：溶液的计算
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：溶质质量＋溶剂质量＝溶液质量,应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。
典例二：（2021 樊城区模拟）医院常用15%的过氧乙酸溶液[化学式是CH3COOOH]来做消毒剂。试计算：
（1）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的原子个数比为________；
（2）若将100g 30%的过氧乙酸溶液稀释成15%的溶液，要加入水________克。
【思维点拨】（1）根据1个过氧乙酸分子的构成，进行分析解答。
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
【答案】（1）2：4：3；
（2）100。
【解析】（1）1个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，则过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数为2：4：3；
（2）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变。
则100g×30%＝（100g+x）×15%
x＝100g。
变式训练：
1．（2018 毕节市）已知KNO3在20℃时的溶解度是31.6g，求此温度下将15.8g KNO3固体溶于水配成饱和溶液，需加水________克，所得溶液的溶质质量分数是________。
【答案】50；24%。
【解析】KNO3在20℃时的溶解度是31.6g，即20℃时，达到饱和状态条件下，100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g，所以此温度下将15.8g KNO3固体溶于水配成饱和溶液，需加水50g，所得溶液的溶质质量分数是＝＝24%。
2．（2021 鄂温克族自治旗一模）过氧乙酸（C2H4O3）对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用，广泛应用于环境的消毒。
（1）过氧乙酸中碳、氢、氧的最简质量比是 ________。
（2）用1瓶500g 40%的过氧乙酸溶液可以配制10%的过氧乙酸溶液________g。
【答案】（1）6：1：12；（2）2000。
【解析】（1）过氧乙酸中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：12；
（2）可配制10%的过氧乙酸溶液的质量为x，则：
500g×40%＝x×10%
x＝2000g。
3．（2021 内江）在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，“84消毒液”【含次氯酸钠（NaClO）和氯化钠】是一种常用的消毒剂。请回答下列问题：
（1）“84消毒液”属于________（填“纯净物”或“混合物”），次氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量比为________。
（2）在200.0g NaClO质量分数为20.0%的“84消毒液”中，NaClO的质量为________g，该消毒液中+1价Cl的质量分数为________%（计算结果精确到0.1%）。
【答案】（1）混合物；46：71：32；（2）40；9.5。
【解析】（1）由于84消毒液中含有次氯酸钠（NaClO）、水等多种物质，属于混合物；根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得次氯酸钠中Na、Cl、O元素的质量比为：23：35.5：16＝46：71：32；
（2）该瓶“84消毒液”中NaClO的质量为200.0g×20%＝40g，该消毒液中+1价Cl的质量分数为≈9.5%；
考点三：化学方程式的计算
①给出的数据是纯净物的质量，或给出了溶液中溶质的质量。这类计算题较简单，在写出方程式后带入已知量，求未知量即可。
②题目中找不到可以直接利用的纯净物质量时，根据质量守恒定律，分析反应前的物质总质量和反应后所剩物质质量的质量差，得出气体或沉淀的质量，进而求解。
③题目涉及反应后所得溶液的计算题，运用情境创设法，在头脑中想象化学反应的现象，重点关注反应前加入的质量，反应过程中是否有气体的逸出，反应后是否有不溶物存在等，总结出：反应后所得溶液的质量=反应前加入的质量-反应中生成气体的质量-反应后不溶物的质量。
④图像、表格型计算题:解答函数图像型计算时，应该仔细分析函数图象中横、纵坐标所表示的不同量，以及“三点一图趋势”即起点、转折点、终点和图像变化趋势。
典例三：（2021 秀英区模拟）尿素[CO（NH2）2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：。请计算：
（1）尿素中碳、氧元素的质量比为 ________。
（2）尿素中氮元素的质量分数（结果精确到0.1%）。
（3）生产6t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？
【思路点拨】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（2）根据化合物中元素的，进行分析解答。
（3）根据生成尿素的质量，由反应的化学方程式列式计算出理论上需要氨气的质量即可。
【答案】（1）3：4；
（2）46.7%；
（3）3.4t。
【解析】（1）尿素中碳、氧元素的质量比为12：16=3：4。
故答案为：3：4。
（2）尿素中氮元素的质量分数为。
（3）设理论上需要氨气的质量是x。
答：（2）尿素中氮元素的质量分数为46.7%；
（3）理论上需要氨气的质量是3.4t。
典例四：（2020 金堂县二模）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。
（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的 ________和 ________都没有发生变化。
（2）过氧化氢中氧元素的化合价为 ________；反应生成氧气的质量为 ________g。
（3）参加反应的过氧化氢溶液中溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
【思路点拨】（1）根据催化剂的定义分析回答；
（2）根据化合物中正负化合价的代数和为0计算，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，由于气体放出而使反应后剩余物质的质量减小，利用质量守恒定律，反应前后物质总质量的差即为放出氧气的质量；
（3）根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出过氧化氢的质量，然后求出过氧化氢溶液的溶质质量分数即可。
【答案】（1）质量；化学性质；（2）-1；1.6；（3）参加反应过氧化氢溶液的质量分数是5%。
【解析】（1）由催化剂的定义可知，二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质 都没有发生变化；
（2）过氧化氢中氢元素显+1价，故氧元素的化合价为-1价。根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=70g-68.4g=1.6g
（3）设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x
。
答：参加反应过氧化氢溶液的质量分数是5%。
典例五：（2022 封开县一模）叶子同学用14.0g氯酸钾样品（样品不纯，且杂质受热不分解）和2.0g二氧化锰混合在大试管中加热，并对试管中固体的质量在不同时刻作了记录，记录数据绘制成了如图，纵坐标表示试管中固体的质量，横坐标表示加热所用的时间，求：
（1）氯酸钾在 ________时刻开始分解（填t1或t2）。
（2）叶子同学共制得氧气 ________g。
（3）他所用氯酸钾样品的质量分数是多少（写出计算过程）？
【思路点拨】根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算即可。
【答案】（1）t1；
（2）4.8；
（3）87.5%。
【解析】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气加热到一定温度氯酸钾才能分解，随着反应的进行氧气逸出，剩余固体的质量逐渐减少，至完全反应，不再发生改变，则氯酸钾在t1时刻开始分解。
故答案为：t1。
（2）叶子同学共制得氧气的质量为16g-11.2g=4.8g。
故答案为：4.8。
（3）设样品中氯酸钾的质量为x
。
答：所用氯酸钾样品的质量分数是87.5%。
典例六：（2021 兰州）在实验室制取二氧化碳的操作中，将40.0g石灰石加入足量稀盐酸中充分反应，反应过程中生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题（不考虑石灰石中杂质的影响）：
（1）反应生成CO2气体的质量________g。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数。
【思路点拨】（1）根据图象提供的信息进行分析；
（2）根据二氧化碳的质量和化学方程式计算参加反应的碳酸钙的质量，然后再根据石灰石中进行计算。
【答案】
（1）4.4；
（2）25%。
【解析】（1）由图象中的信息可知，反应生成CO2气体的质量为4.4g；
（2）设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
x＝10g
（2）设石灰石中碳酸钙的质量分数为：
＝25%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为25%。
变式训练：
1．（2022 昌乐县校级模拟）某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如表所示：（已知BaCl2溶液的pH＝7）
滴加氢氧化钡溶液的质量/g 5 10 25
烧杯中产生沉淀的质量/g 1.165 2.33 4.66
求：
（1）完全反应后生成沉淀的质量为________；
（2）计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）
【答案】（1）4.66g
（2）14.6%。
【解析】由题意可知：H2SO4完全反应后产生BaSO4沉淀的质量是4.66g；
由题意可知：滴加10g氢氧化钡溶液时，产生沉淀2.33g，则产生4.66g沉淀，消耗氢氧化钡溶液的质量为20g；则与HCl完全反应的Ba（OH）2溶液的质量为：60g﹣20g＝40g。
设20g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量为y。
Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O
171 73
40g×17.1% y
＝
y＝2.92g
该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为：×100%＝14.6%。
2．（2021 诸暨市一模）实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答：
（1）该反应实质是________，a点溶液中含有的离子有________。
（2）当pH＝7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为________。
（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。
【答案】（1）氢离子和氢氧根离子反应生成水，Na+、H+、SO42﹣；
（2）0.8g；
（3）稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%。
【解析】（1）中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42﹣；
（2）通过分析图象中的数据可知，当pH＝7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为0.8g；
（3）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%＝0.8g；
10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
0.8g x
＝
x＝0.98g
稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%＝9.8%
答：稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%。
3．（2020 高州市模拟）某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：
将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间/分 0 2 4 6 8 10 12
C增加质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6
（1）上表中，第10分钟时，x＝________。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要写计算过程）
（3）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。
（4）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果________（填“偏大”“偏小”或“没有影响”）。
【答案】（1）6.6；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为75%
（3）见上图；（4）偏大
【解析】（1）由表可以看出生成二氧化碳的最大量为6.6g，在第8分钟和第12分钟时均为6.6g，则第10分钟也为6.6。
（2）设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 6.6g
解得：x＝15g
所以样品中碳酸钙的质量分数为×100%＝75%。
（3）根据表中给出的时间和气体的质量绘制图如下：
（4）由于碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，导致烧碱吸收的二氧化碳大于碳酸钙和盐酸反应所生成的二氧化碳，进而导致测得的碳酸钙的质量分数偏大。
4．（2021 新昌县模拟）“84”消毒液（有效成分是次氯酸钠）被广泛用于新冠疫情的卫生消毒，药品利巴韦林（C8H12N4O5）对治疗新冠肺炎有显著的疗效。
（1）制取“84”消毒液的化学方程式为：Cl2+2NaOH═H2O+NaClO+X，则X的化学式是________。
（2）新冠病毒对药品利巴韦林产生了抗药性，治疗效果变差，这是药品对新冠病毒进行________的结果。
（3）给成人新冠患者每天注射利巴韦林1000毫克，其中含氮元素多少毫克？（保留一位小数）
【答案】
（1）NaCl；
（2）自然选择；
（3）229.5。
【解析】（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氯、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、2、2，反应后的生成物中氯、钠、氧、氢原子个数分别为1、1、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钠原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为NaCl。
（2）新冠病毒对药品利巴韦林产生了抗药性，治疗效果变差，这是药品对新冠病毒进行长期自然选择的结果。
（3）给成人新冠患者每天注射利巴韦林1000毫克，其中含氮元素的质量为1000mg××100%≈229.5mg。
答：其中含氮元素229.5mg。
5．（2021 市中区校级一模）2020新春之际出现了罕见的新冠肺炎疫情。消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨与研究成就了热门话题。常见的消毒剂有：84消毒液、过氧乙酸溶液、双氧水溶液、醋酸溶液。“84”是一种高效消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaClO）。请回答下列问题：
（1）84消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应2HCl+NaClO═NaCl+H2O+X↑，X气体有毒，因此二者不能混合使用。那么X的化学式为________，NaClO中氯元素的化合价为________。
（2）含46g钠元素的NaClO中氧元素的质量为________g，74.5g NaClO中含________g氯元素。
【答案】（1）Cl2；+1。
（2）32；35.5.
【解析】（1）反应前后氢原子都是2个，反应前氯原子是3个，反应后应该是3个，其中2个包含在未知物质中，反应前后钠原子都是1个，氧原子都是1个，那么X的化学式为Cl2，NaClO中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价为+1。
故填：Cl2；+1。
（2）NaClO中钠元素、氧元素质量比是23：16，含46g钠元素的NaClO中氧元素的质量为32g，74.5g NaClO中含：74.5g×＝35.5g氯元素。
故填：32；35.5.
1．（2021 天津）丙烯酸乙酯（C5H8O2）存在于菠萝等水果中。计算：
（1）丙烯酸乙酯由________种元素组成（填数字）；
（2）丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为________（填最简比）；
（3）丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为________。
【答案】（1）3；（2）15：2；（3）32%。
【解析】（1）丙烯酸乙酯是由碳、氢、氧3种元素组成的。
（2）丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为（12×5）：（1×8）＝15：2。
（3）丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为×100%＝32%。
2．（2021 本溪）医用口罩是抗击新冠肺炎的“必备武器”，在生产过程中采用环氧乙烷（C2H4O）灭菌消毒。请计算。
（1）环氧乙烷中碳元素和氢元素的质量比为________（填最简整数比）。
（2）________g环氧乙烷中含有12g碳元素。
【答案】（1）6：1；
（2）22。
【解析】（1）环氧乙烷中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）＝6：1；
（2）含有12g碳元素需要环氧乙烷（C2H4O）的质量为：12g÷（）＝22g。
3．（2020 泰安一模）某橡胶分解后的产物是一种气态的碳氢化合物，它含C、H的质量分数分别是88.25%和11.75%，此气体的相对分子质量是68．求此橡胶分解产物的化学式。
【答案】C5H8
【解析】烃中C的含量为：88.25%，H的含量为：11.75%，相对分子质量是68，则：分子中C原子数目＝＝5，H原子数目＝＝8，故该产物分子式为C5H8，
4．（2020 甘孜州）硝酸钾的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是________g。
（2）60℃时，在100g水中加入60g硝酸钾固体，充分搅拌，所得溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）将（2）中所得的溶液从60℃降温至30℃，可析出硝酸钾晶体________g，此时溶液的溶质质量分数________45.8%（填“＞”“＜”或“＝”）。
【答案】（1）45.8。
（2）不饱和。
（3）14.2；＜。
【解析】（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g。
故填：45.8。
（2）60℃时收集溶解度是110g，在100g水中加入60g硝酸钾固体，充分搅拌，所得溶液是不饱和溶液。
故填：不饱和。
（3）将（2）中所得的溶液从60℃降温至30℃，可析出硝酸钾晶体质量：60g﹣45.8g＝14.2g，此时溶液的溶质质量分数：×100%＝31.4%。
故填：14.2；＜。
5．（2021 渝中区校级三模）30℃时，向50g水中逐渐加入M固体（M不与水反应），所得溶液质量与加入M固体质量的关系如图所示。
（1）在30℃时，M的溶解度为________。
（2）A、B、C三种溶液中表示饱和溶液的是________。
（3）A、B、C、D中对应溶液浓度的大小关系是________。
（4）若使D中固体恰好完全溶解，则需加水的质量为________g。
【答案】（1）16g；
（2）C；
（3）C＝D＞B＞A；
（4）12.5g
【解析】（1）根据图可知50g水在该温度下最多溶解8gM，100g水最多溶解16gM，溶解度就是在某温度下100g水中最多能够溶解的溶质的质量，所以30℃时，100g水中最多溶解16gM，所以30℃时M的溶解度为16g，故答案为：16g；
（2）在某温度下不能继续溶解某种溶质的溶液属于饱和溶液，30℃时AB都能继续溶解，C溶液不能再溶解M，故答案为：C；
（3）A比B中溶质质量小，溶剂相等，所以溶质质量分数B＞A，同一温度下同种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质质量分数大，CD饱和，AB不饱和，同一温度下同种物质的饱和溶液溶质质量分数相等都等于溶解度除以100g加溶解度的和，又因为同一温度下同种物质溶解度相等所以饱和溶液中溶质质量分数相等，C＝D；故答案为：C＝D＞B＞A；
（4）设10gM在30℃时全部溶解需要的水的质量为x，
16g÷100g＝10g÷（x+50g）
x＝12.5g
故答案为：12.5g
6．（2021 中江县校级模拟）造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。
（1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的环境污染。秸的主要成分是纤维素[（C6H10O5）n]，则：
①纤维素的相对分子质量为________；
②纤维素中碳、氢、氧三种元素的质量比为________（用最简整数比）。
（2）将50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？（请写出计算过程）
【答案】（1）①162n；
②36：5：40；
（2）需要水的质量为440g。
【解析】（1）①纤维素[（C6H10O5）n]的相对分子质量为12×6n+1×10n+16×5n＝162n；故填：162n；
②纤维素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6n）：（1×10n）：（16×5n）＝36：5：40；故填：36：5：40；
（2）设需要加水的质量为x，则：
50g×98%＝（50g+x）×10%
x＝440g
答：需要水的质量为440g。
7．（2020 柳州）新冠肺炎疫情期间，可用体积分数为75%的乙醇（C2H5OH）消毒液进行手和其他皮肤的消毒。如图为某品牌乙醇消毒液的标签。（纯乙醇的密度约为0.8g/mL，水的密度约为1.0g/mL）。
请回答下列问题：
（1）H2O的相对分子质量为________，H2O分子中H原子与O原子的个数比为________。
（2）乙醇由________元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为________。
（3）乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】（1）18；2：1；
（2）C、H、O；3：1；
（3）乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为70.6%。
【解析】（1）H2O的相对分子质量为：1×2+16＝18，H2O分子中H原子与O原子的个数比为2：1；故填：18；2：1；
（2）乙醇由C、H、O三种元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为75：25＝3：1；故填：C、H、O；3：1；
（3）将75mL乙醇与25mL水混合，则消毒液中，乙醇的质量为：75mL×0.8g/mL＝60g
消毒液中，乙醇的质量分数为：≈70.6%
答：乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为70.6%。
8．（2020 海南）为了做好疫情防控，公共场所可用0.5%的过氧乙酸（化学式为C2H4O3）溶液来消毒。请计算（直接写出结果）：
（1）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为________；
（2）现要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液2000g，需要过氧乙酸的质量是________。
【答案】（1）2：4：3；
（2）10g。
【解析】（1）由化学式可知，过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为2：4：3；故填：2：4：3；
（2）配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液2000g，需要过氧乙酸的质量是：2000g×0.5%＝10g；故填：10g。
9．（2020 德州）用4g酚酞与酒精配制溶质质量分数为4%的酚酞溶液，需要酒精的质量是________g，这些酒精的体积为________mL（酒精的密度为0.8g/mL）。
【答案】96；120。
【解析】溶质质量分数为4%的酚酞溶液中，溶质（酚酞）与溶剂（酒精）的质量比为：4：96，若酚酞的质量为4g，则需要酒精的质量为96g；
96g酒精的体积为：＝120mL。
故填：96；120。
10．（2020 杭州）氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料，取11.2g X在O2中完全燃烧后只生成8.0g CuO、8.0g MgO。
（1）上述燃烧过程中消耗O2的质量为________克。
（2）通过计算求X中各元素的原子个数比。（写出计算过程）
【答案】（1）4.8；
（2）X中铜、镁元素的原子个数比为1：2。
【解析】（1）根据参加反应的物质等于生成物的质量，可知消耗氧气的质量为8g+8g﹣11.2g＝4.8g；故填：4.8；
（2）8.0g CuO中含有铜元素的质量
8.0g MgO中含有镁元素的质量
因为m铜+m镁＝6.4g+4.8g＝11.2g
所以X中只含有铜、镁元素，故可设该物质的化学式为CuxMgy；
因为
所以x：y＝1：2。
则X中铜、镁元素的原子个数比为1：2。
答：X中铜、镁元素的原子个数比为1：2。
11．（2021 邹城市校级三模）已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。请你分析：
（1）该纯净物中碳、氢元素的质量比为________。
（2）该纯净物中________（填“一定”或“可能”）含有氧元素。
【答案】
（1）4：1；
（2）一定。
【解析】（1）8.8gCO2中含有碳元素的质量为：8.8g××100%＝2.4g，5.4g水中含有氢元素的质量为：5.4g××100%＝0.6g，则该纯净物中碳、氢元素的质量比为2.4g：0.6g＝4：1。
（2）生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含碳、氢元素的质量和＝2.4g+0.6g＝3g，3g＜4.6g，该物质中含氧元素的质量为：4.6g﹣3g＝1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。
12．（2021 宜州区二模）称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：（提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl）
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀________g。
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是________g。
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
【答案】（1）23.3
（2）142
（3）9.3%；
【解析】
（1）由图示可知，生成沉淀的最大量为23.3g，所以完全反应生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，
故答案为：23.3；
（2）设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y；恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为z
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
208 142 233 117
x z 23.3g y
x＝20.8g
y＝11.7g
z＝14.2g
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是＝142g
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数：×100%＝9.3%；
13．（2020 夏津县一模）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，使之在一定条件下充分发生化学反应。一段时间后，测得有关数据见表，Z为催化剂，请完成下列填空。
物质 X Y Z M
反应前质量/g 20 5 3 28
反应后质量/g 待测值 30 8
（1）待测值为________；
（2）该反应的基本反应类型为________；
（3）参加反应的Y、M的质量比为________。
【答案】（1）15。
（2）化合反应。
（3）5：4。
【解析】（1）待测值为：20+5+28﹣8﹣30＝15，
故填：15。
（2）反应后X、M质量减小，是反应物，Y质量增大，是生成物，该反应的基本反应类型为化合反应。
故填：化合反应。
（3）参加反应的Y、M的质量比为：（30﹣5）：（28﹣8）＝5：4，
故填：5：4。
14．（2020 邹城市四模）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用，但不能和清厕剂混合使用，因为二者混合易生成有毒气体氯气，其发生反应的化学方程式为：NaClO+2X═NaCl+Cl2+H2O．请回答下列问题：
（1）题目内化学方程式中X的化学式为________；
（2）“84消毒液”主要成分中钠、氧元素的质量比为________．（最简整数比）
【答案】
（1）HCl；
（2）23：16．
【解析】（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、1、1、0，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、3、1、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氢原子和2个氯原子，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl．
（2）“84消毒液”主要成分中钠、氧元素的质量比为23：16．
15．（2021 陕西）学习小组的同学想测定某种大理石中碳酸钙的质量分数。取大理石样品25g，逐渐缓慢向其中加入150g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸（杂质难溶于水，且不与酸反应），测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。完成下列分析与计算：
（1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量是________g。
（2）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）100；
（2）该大理石中碳酸钙的质量分数为80%。
【解析】（1）通过图示可知，剩余固体质量在稀盐酸加入到100g时，不再减少，说明碳酸钙此时反应完全，故恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量是100g；故答案为：100；
（2）解：设25 g该大理石样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 2×36.5
x 100 g×14.6%
＝
x＝20 g
该大理石中碳酸钙的质量分数＝×100%＝80%
答：该大理石中碳酸钙的质量分数为80%。
16．（2021 贵阳）位于我省的“中国天眼”FAST，其“眼镜片”由金刚砂（SiC）制造。生产SiC的化学方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑，消耗C的质量为36kg时，理论上可生产SiC的质量为多少？
【答案】理论上可生产SiC的质量为40kg。
【解析】设理论上可生产SiC的质量为x。
SiO2+3CSiC+2CO↑
36 40
36kg x
x＝40kg
答：理论上可生产SiC的质量为40kg。
17．（2021 淄博）“低钠盐”是在精盐中按照配方比例加入适量的食用氯化钾，以降低食盐中钠元素的摄入量。生产厂家为改善“低钠盐”口味还加入少量的食用硫酸镁。兴趣小组的同学欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数，请你参与探究实验。
准确称量40.0g样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒不断搅拌，使其完全溶解制得溶液。向该溶液中逐滴加入10%的氢氧化钾溶液，直至过量，测得生成沉淀的质量为1.74g。计算“低钠盐”中硫酸镁的质量分数。
反思交流：实验结束后，兴趣小组的同学根据实验现象，绘制出以下示意图，你认为合理的是________（填写字母）。
【答案】“低钠盐”中硫酸镁的质量分数是9%。AC。
【解析】设硫酸镁质量为x。
MgSO4+2KOH＝Mg（OH）2↓+K2SO4
120 58
x 1.74g
＝
x＝3.6g
“低钠盐”中硫酸镁的质量分数：×100%＝9%，
答：“低钠盐”中硫酸镁的质量分数是9%。
A、随着氢氧化钠溶液加入，不断产生沉淀，完全反应后沉淀质量不再变化，该选项正确；
B、加入氢氧化钠溶液前，溶液显中性，pH＝7，该选项不正确；
C、完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶液pH增大，该选项正确。
故答案为：AC。
18．（2021 仙桃）现有一包氯化镁与氯化钡的混合固体20g，为测定其组成，小明先将该混合固体全部溶于水中，形成混合溶液；再将60g NaOH溶液平均分4次加入到该混合溶液中，每次充分反应后过滤，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如下表。请回答：
实验次数 一 二 三 四
NaOH溶液质量/g 15 15 15 15
沉淀质量/g 2.0 2.0 1.8 0
（1）沉淀的总质量是________。
（2）计算混合固体中氯化钡的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）5.8g。
（2）混合固体中氯化钡的质量分数是52.5%。
【解析】（1）沉淀的总质量是：2.0g+2.0g+1.8g＝5.8g。
故填：5.8g。
（2）设氯化镁质量为x，
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，
95 58
x 5.8g
＝，
x＝9.5g，
混合固体中氯化钡的质量分数是：100%＝52.5%，
答：混合固体中氯化钡的质量分数是52.5%。
19．（2021 荆门）某补钙剂主要成分为碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）。为了测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，小明同学称取20g补钙剂放入烧杯中，再将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后，测得的实验数据如表所示：
第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀盐酸的质量（g） 20 20 20 20
烧杯中剩余物质的质量（g） 38.2 56.4 75.6 95.6
（1）实验全部完成后，烧杯中的溶质为________（填化学式）。
（2）补钙剂中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）HCl、CaCl2；（2）50%。
【解析】（1）第4次加入20g稀盐酸，烧杯中剩余物质质量增加95.6g﹣75.6g＝20g，说明碳酸钙已经完全反应，全部完成后，盐酸有剩余，烧杯中的溶质为HCl、CaCl2。
（2）由质量守恒定律，产生二氧化碳气体的质量为20g+80g﹣95.6g＝4.4g。
设该补钙剂中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
x＝10g
该补钙剂中碳酸钙的质量分数为×100%＝50%。
答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为50%。
20．（2021 柳州）小华为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取50.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解，其它杂质不与盐酸反应），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）碳酸钙（CaCO3）由________元素组成，碳酸钙的相对分子质量为________。
（2）从图像可知鸡蛋壳中的碳酸钙恰好完全反应时，烧杯中剩余物质的质量
为________g，产生CO2的总质量为 ________g。
（3）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（要求写出计算过程）
【答案】（1）钙、碳、氧三种；100；（2）132.4；17.6；（3）80%。
【解析】（1）碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的；碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3＝100；
（2）由图中信息，可知鸡蛋壳中的碳酸钙恰好完全反应，即加入100g盐酸时，烧杯中剩余物质的质量＝132.4g，根据质量守恒定律可知反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，产生CO2的总质量为50.0g+100g﹣132.4g＝17.6g；
（3）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量是x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 17.6g
x＝40g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数＝80%
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。
21．（2021 玉林）实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2MgO+H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取一定量的水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。求：
（1）反应后剩余固体质量是________g；
（2）水垢样品中氢氧化镁质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）15.2；
（2）水垢样品中氢氧化镁质量分数是22.5%。
【解析】（1）由图象可以看出，反应后剩余固体质量是15.2g；故填：15.2；
（2）设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 24g﹣15.2g
＝
x＝20g
由图可知氧化镁的质量为24g﹣20g＝4g
设氢氧化镁的质量为y
Mg（OH）2MgO+H2O
58 40
y 4g
＝
y＝5.8g
水垢样品中氢氧化镁质量分数是：×100%≈22.5%
答：水垢样品中氢氧化镁质量分数是22.5%。
22．（2021 锦州）化学兴趣小组欲测定某赤铁矿石样品的纯度，进行如下实验：取10g样品放入烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸至恰好完全反应（杂质既不溶于水，也不参加反应），得到200g溶质质量分数为10%的硫酸铁不饱和溶液和固体不溶物。请计算：
（1）该样品中氧化铁的质量分数；
（2）加入的稀硫酸的质量。
【答案】（1）样品中氧化铁的质量分数为80%；
（2）加入的稀硫酸的质量为192g。
【解析】设样品中氧化铁的质量为x
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
160 400
x 200g×10%
＝
x＝8g
样品中氧化铁的质量分数为：×100%＝80%
答：样品中氧化铁的质量分数为80%；
（2）加入的稀硫酸的质量为：200g﹣8g＝192g
答：加入的稀硫酸的质量为192g。
23．（2021 大连）现有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰的混合物27.7g，对其进行回收利用。将混合物充分加热，得到4.8g氧气。向反应后的固体中加入一定质量的水，充分溶解，得到8.0g二氧化锰和质量分数为0.5%的氯化钾溶液，该溶液可作植物叶面肥。
（1）根据化学方程式计算，27.7g混合物中氯酸钾的质量。
（2）计算向反应后的固体中加入水的质量。
【答案】（1）27.7g混合物中氯酸钾的质量是12.25g；
（2）向反应后的固体中加入水的质量为2965.1g。
【解析】（1）设生成4.8g氧气需要氯酸钾的质量为x，同时生成氯化钾的质量为y。
2KClO32KCl+3O2↑
245 149 96
x y 4.8g
x＝12.25g y＝7.45g
答：27.7g混合物中氯酸钾的质量是12.25g；
（2）设加入水的质量为z。
＝0.5%
z＝2965.1g
答：向反应后的固体中加入水的质量为2965.1g。
24．（2021 邵阳模拟）某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算：
（1）生成CO2气体的质量（假设气体全部逸出，不考虑水蒸气的影响）；
（2）样品中CaCO3的质量分数。
【答案】（1）生成CO2气体的质量为0.22g；
（2）样品中CaCO3的质量分数为5%。
【解析】（1）反应前后的质量差即是生成的二氧化碳的质量，生成的二氧化碳的质量为：10g+500g+100g﹣609.78g＝0.22g，
（2）设样品中CaCO3的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.22g
x＝0.5g
样品中CaCO3的质量分数为：×100%＝5%。
答：（1）生成CO2气体的质量为0.22g；
（2）样品中CaCO3的质量分数为5%。
25．（2021 麒麟区校级模拟）某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验．取15g石灰石样品研碎和100g稀盐酸放入烧杯中，两者恰好完全反应．在反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表（已知烧杯的质量为25g，样品中的杂质不溶于水、也不与稀盐酸反应）．请计算：
反应时间/s 20 40 60 80 100
烧杯和所盛药品质量/g 137.8 135.6 134.5 m 134.5
（1）表中的“m”为________g．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（计算结果精确至0.1%）．
【答案】（1）134.5；（2）83.3%．
【解析】（1）通过分析表中的数据可以看出，反应时间60s时，烧杯和所盛药品质量为134.5g，100s时，烧杯和所盛药品质量为134.5g，说明60s时反应已经完全，所以80s时，烧杯和所盛药品质量是134.5g，所以m的值是134.5；
（2）反应生成二氧化碳的质量为15g+100g+25g﹣134.5g＝5.5g．
设石灰石样品中碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 5.5g
＝
x＝12.5g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%＝83.3%．
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．
26．（2020 铁岭一模）维生素C（化学式：C6H8O6）对人体皮肤和牙龈健康有重要作用，缺乏维生素C，会引起坏血病，中学生每天需要补充60mg维生素C．请阅读信息后回答：
（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比是________；
（2）维生素C分子的相对分子质量是________。
【答案】
（1）9：1：12；
（2）176。
【解析】（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12。
（2）维生素C的相对分子质量为16×6+1×8+16×6＝176。
27．（2020 沂源县一模）在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。“环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO2+O2nCaSO4。请回答下列问题：
（1）m、n的值是________；
（2）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰70吨，则理论上最大可吸收二氧化硫多少吨？
【答案】（1）2；2；
（2）设理论上最大可吸收二氧化硫的质量为x
2CaO+2SO2+O2 2CaSO4
112 128
70t×80% x
＝
x＝64t
答：理论上最大可吸收二氧化硫64吨。
【解析】（1）依据质量守恒定律，反应前后原子种类、个数守恒，反应前Ca：2个，反应后Ca：n个，则n＝2，所以反应后S：2个，因为反应前S：m个，因此m＝2，故填：2；2；
（2）设理论上最大可吸收二氧化硫的质量为x
2CaO+2SO2+O2 2CaSO4
112 128
70t×80% x
＝
x＝64t
答：理论上最大可吸收二氧化硫64吨。
28．（2021 绵阳）我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁矿石来炼铁，进而炼钢。
（1）下列三种铁矿石的主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeCO3中，含铁量最高的是________。高炉炼铁需要的原料有铁矿石、________、________和石灰石。
（2）要炼出含铁96%的生铁1000t，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？若高炉气体不加处理，理论上会向大气中排放CO2多少吨？（无计算过程不给分，计算结果保留整数。）
【答案】（1）Fe3O4；焦炭；空气；
（2）设至少需要赤铁矿的质量为x，反应产生CO2的质量为y
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
160 112 132
80%x 1000t×96% y
＝
x＝1714t，y＝1131t
答：至少需要含氧化铁80%的赤铁矿1714t，理论上会向大气中排放CO21131t。
【解析】（1）Fe2O3、Fe3O4、FeCO3的含铁量分别为：＝70%；72.4%；48.3%，故含铁量最高的是Fe3O4；高炉炼铁需要的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石，故填：Fe3O4；焦炭；空气；
（2）设至少需要赤铁矿的质量为x，反应产生CO2的质量为y
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
160 112 132
80%x 1000t×96% y
＝
x＝1714t，y＝1131t
答：至少需要含氧化铁80%的赤铁矿1714t，理论上会向大气中排放CO21131t。
29．（2021 杭州）磁铁矿石（含Fe3O4）是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：4CO+Fe3O43Fe+4CO2，将其中的Fe3O4转化为Fe。
（1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为________。
（2）假设冶炼过程中铁没有损耗，用含有464吨Fe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨？
【答案】（1）21：8；
（2）350t。
【解析】（1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为 （56×3）：（16×4）＝21：8。
（2）设可提炼出含铁质量分数为96%的生铁的质量为x
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
232 168
464t x×96%
解得：x＝350t
答：可提炼出含铁质量分数为96%的生铁是350t。
30．（2021 黑山县一模）工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某小组对其组成展开探究。现取24g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。
（1）样品中氯化钠的质量分数
（2）计算反应后溶液中氯化钠的质量分数。（写出计算过程，结果保留到0.1%）
【答案】
（1）11.7%；
（2）13.1%。
【解析】设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
x 20g y
＝＝
x＝21.2g
y＝23.4g
（1）样品中氯化钠的质量分数为×100%≈11.7%
（2）反应后溶液中氯化钠的质量分数为×100%＝13.1%
专题解读
点睛突破
考向分析
过关检测
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2022中考化学二轮学案之点睛突破
专题七 化学计算
化学计算问题，是指给出一些数值，然后利用物质、元素等相互间的质量关系进行计算。是中考中的必考点，考查题型有：选择题、填空题或大题形式出现。常见类型有：
（1）化学式的计算：给出物质（有时会同时给出化学式）和相关元素的相对原子质量，计算相对分子质量、元素质量比、元素的质量分数、或根据化合物的只计算元素的质量或、根据元素的质量计算化合物的质量。
（2）溶液的计算：依据溶质、溶液，溶质的质量分数的关系，进行相关溶液的稀释、浓缩、混合等各种情况的计算。有时会与溶液的状态、物质的溶解度相结合进行计算，常综合到方程式计算中。
（3）化学方程式的计算：化学反应中各物质有一定的质量关系，即存在一定的质量比，依据物质的质量比不变，进行计算。化学方程式的计算是中考的必考题，题型灵活多变，有涉及利用质量守恒定律找气体质量作为突破口的、有数据分析的、图像的，而且多出现在试卷的最后一题，能将化学式计算，溶液计算，方程式计算融汇在一起，综合程度较高，通常是有区分度的题。
（1）化学式计算：正确书写化学式，并能理解化学式的意义，知道元素的质量分数就是某元素的质量占化合物的质量的百分含量；掌握化学式计算的基本公式；相对分子质量等于原子个数和相对原子质量乘积的和，元素质量比等于原子个数和相对原子质量乘积的比；熟记计算公式： 。
（2）溶液的计算：理解溶质的质量分数就是溶质占溶液的质量百分含量，熟记计算公式：，并熟悉公式的变形。计算是围绕溶质、溶液，溶质的质量分数三个量展开，做题时不要被题目给出的形式迷惑，由题目找出需要求的量，然后去找计算需要的两个量即可。当溶液是饱和溶液时，。
（3）化学方程式的计算：做化学方程式计算题时分三遍读题，第一遍读题的主要目的是按题目传达的信息，找出题目涉及到的化学反应，写出化学方程式。第二遍读题侧重看问题要求的阅读，找到真正需要由化学方程式计算的数据；第三遍读题则是找可以利用的数据，找出纯净物的质量，参加化学反应的质量。结合化学方程式，确定可以带入化学方程式的已知数据。看问题中涉及了化学方程式中的哪种物质，找出和已知数据的关系，确定求解的物质。
考点一：化学式的计算
常用的算公式有：（以化合物AmBn为例）
①相对分子质量＝(A的相对原子质量×m)+(B的相对原子质量×n)
②A、B元素的质量比=(A的相对原子质量×m):(B的相对原子质量×n)
③A的质量分数＝(A的相对原子质量×m)÷AmBn的相对分子质量×100%
④A元素的质量＝化合物（AmBn）的质量×A元素的质量分数
典例一：（2021 鸡西）我国是全球海域可燃冰试开采连续产气时间最长的国家。已知某种可燃冰的化学式为CH4 8H2O，请回答下列问题。
（1）这种可燃冰的相对分子质量是________；
（2）这种可燃冰中各元素的质量比为C：H：O＝________（填最简整数比）
（3）这种可燃冰中碳元素的质量分数为________。
【思路点拨】（1）根据相对分子质量的计算方法来分析；
（2）在化合物中，元素的质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比；
（3）根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析。
【答案】（1）160；
（2）3：5：32；
（3）7.5%。
【解析】（1）由可燃冰的化学式为CH4 8H2O，则相对分子质量为12+1×4+8×（1×2+16）＝160，故填：160；
（2）这种可燃冰中碳、氢、氧元素质量比是：12：（1×20）：（16×8）＝12：20：128＝3：5：32，故填：3：5：32；
（3）这种可燃冰中碳元素的质量分数为，故填：7.5%。
典例二：（2021 黑龙江）抗击新型冠状病毒疫情的过程中，发现药物法匹拉韦安全性好、疗效明确，已知法匹拉韦的化学式为C5H4FN3O2，请回答下列问题：
（1）法匹拉韦的相对分子质量为________。
（2）法匹拉韦分子中碳原子和氧原子的个数比为________。
（3）15.7g法匹拉韦中碳元素的质量为________g。
【思路点拨】（1）根据相对分子质量的计算方法来分析；
（2）根据化学式的意义来分析；
（3）根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。
【答案】（1）157；
（2）5：2；
（3）6。
【解析】（1）法匹拉韦的相对分子质量为：12×5+1×4+19+14×3+16×2＝157；故填：157；
（2）由化学式可知，法匹拉韦分子中碳原子和氧原子的个数比为5：2；故填：5：2；
（3）15.7g法匹拉韦中碳元素的质量为15.7g×＝6g；故填：6。
变式训练：
1．（2021 百色）多巴胺（C8H11O2N）是一种神经传导物质。请回答下列问题：
（1）多巴胺分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比为________；
（2）多巴胺中________元素的质量分数含量最高。
2．（2021 株洲）葡萄糖（C6H12O6）是人类生命活动所需能量的重要来源，剧烈运动后肌肉酸痛是由于部分葡萄糖转化成了乳酸（C3H6O3）。
（1）C6H12O6的相对分子质量为________。
（2）葡萄糖中碳元素的质量分数________乳酸中碳元素的质量分数（填“＞”、“＜”或“＝”）。
3．（2021 毕节市）我国科学家屠呦呦因发现抗疟疾药物双氢青蒿素（C15H24O5），获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素与青蒿素（C15H22O5）的相对分子质量之差为________，在14.2g双氢青蒿素中所含氧元素的质量是________g。
4．（2021 临沂）我国科学家已成功利用新型催化剂将二氧化碳和氢气合成甲醇，甲醇的化学式为CH3OH。试计算：
（1）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是________。
（2）生成128 g甲醇消耗二氧化碳的质量是________g。
考点二：溶液的计算
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：溶质质量＋溶剂质量＝溶液质量,应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。
典例二：（2021 樊城区模拟）医院常用15%的过氧乙酸溶液[化学式是CH3COOOH]来做消毒剂。试计算：
（1）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的原子个数比为________；
（2）若将100g 30%的过氧乙酸溶液稀释成15%的溶液，要加入水________克。
【思维点拨】（1）根据1个过氧乙酸分子的构成，进行分析解答。
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
【答案】（1）2：4：3；
（2）100。
【解析】（1）1个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，则过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数为2：4：3；
（2）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变。
则100g×30%＝（100g+x）×15%
x＝100g。
变式训练：
1．（2018 毕节市）已知KNO3在20℃时的溶解度是31.6g，求此温度下将15.8g KNO3固体溶于水配成饱和溶液，需加水________克，所得溶液的溶质质量分数是________。
2．（2021 鄂温克族自治旗一模）过氧乙酸（C2H4O3）对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用，广泛应用于环境的消毒。
（1）过氧乙酸中碳、氢、氧的最简质量比是 ________。
（2）用1瓶500g 40%的过氧乙酸溶液可以配制10%的过氧乙酸溶液________g。
3．（2021 内江）在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，“84消毒液”【含次氯酸钠（NaClO）和氯化钠】是一种常用的消毒剂。请回答下列问题：
（1）“84消毒液”属于________（填“纯净物”或“混合物”），次氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量比为________。
（2）在200.0g NaClO质量分数为20.0%的“84消毒液”中，NaClO的质量为________g，该消毒液中+1价Cl的质量分数为________%（计算结果精确到0.1%）。
考点三：化学方程式的计算
①给出的数据是纯净物的质量，或给出了溶液中溶质的质量。这类计算题较简单，在写出方程式后带入已知量，求未知量即可。
②题目中找不到可以直接利用的纯净物质量时，根据质量守恒定律，分析反应前的物质总质量和反应后所剩物质质量的质量差，得出气体或沉淀的质量，进而求解。
③题目涉及反应后所得溶液的计算题，运用情境创设法，在头脑中想象化学反应的现象，重点关注反应前加入的质量，反应过程中是否有气体的逸出，反应后是否有不溶物存在等，总结出：反应后所得溶液的质量=反应前加入的质量-反应中生成气体的质量-反应后不溶物的质量。
④图像、表格型计算题:解答函数图像型计算时，应该仔细分析函数图象中横、纵坐标所表示的不同量，以及“三点一图趋势”即起点、转折点、终点和图像变化趋势。
典例三：（2021 秀英区模拟）尿素[CO（NH2）2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：。请计算：
（1）尿素中碳、氧元素的质量比为 ________。
（2）尿素中氮元素的质量分数（结果精确到0.1%）。
（3）生产6t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？
【思路点拨】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（2）根据化合物中元素的，进行分析解答。
（3）根据生成尿素的质量，由反应的化学方程式列式计算出理论上需要氨气的质量即可。
【答案】（1）3：4；
（2）46.7%；
（3）3.4t。
【解析】（1）尿素中碳、氧元素的质量比为12：16=3：4。
故答案为：3：4。
（2）尿素中氮元素的质量分数为。
（3）设理论上需要氨气的质量是x。
答：（2）尿素中氮元素的质量分数为46.7%；
（3）理论上需要氨气的质量是3.4t。
典例四：（2020 金堂县二模）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。
（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的 ________和 ________都没有发生变化。
（2）过氧化氢中氧元素的化合价为 ________；反应生成氧气的质量为 ________g。
（3）参加反应的过氧化氢溶液中溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
【思路点拨】（1）根据催化剂的定义分析回答；
（2）根据化合物中正负化合价的代数和为0计算，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，由于气体放出而使反应后剩余物质的质量减小，利用质量守恒定律，反应前后物质总质量的差即为放出氧气的质量；
（3）根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出过氧化氢的质量，然后求出过氧化氢溶液的溶质质量分数即可。
【答案】（1）质量；化学性质；（2）-1；1.6；（3）参加反应过氧化氢溶液的质量分数是5%。
【解析】（1）由催化剂的定义可知，二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质 都没有发生变化；
（2）过氧化氢中氢元素显+1价，故氧元素的化合价为-1价。根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=70g-68.4g=1.6g
（3）设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x
。
答：参加反应过氧化氢溶液的质量分数是5%。
典例五：（2022 封开县一模）叶子同学用14.0g氯酸钾样品（样品不纯，且杂质受热不分解）和2.0g二氧化锰混合在大试管中加热，并对试管中固体的质量在不同时刻作了记录，记录数据绘制成了如图，纵坐标表示试管中固体的质量，横坐标表示加热所用的时间，求：
（1）氯酸钾在 ________时刻开始分解（填t1或t2）。
（2）叶子同学共制得氧气 ________g。
（3）他所用氯酸钾样品的质量分数是多少（写出计算过程）？
【思路点拨】根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算即可。
【答案】（1）t1；
（2）4.8；
（3）87.5%。
【解析】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气加热到一定温度氯酸钾才能分解，随着反应的进行氧气逸出，剩余固体的质量逐渐减少，至完全反应，不再发生改变，则氯酸钾在t1时刻开始分解。
故答案为：t1。
（2）叶子同学共制得氧气的质量为16g-11.2g=4.8g。
故答案为：4.8。
（3）设样品中氯酸钾的质量为x
。
答：所用氯酸钾样品的质量分数是87.5%。
典例六：（2021 兰州）在实验室制取二氧化碳的操作中，将40.0g石灰石加入足量稀盐酸中充分反应，反应过程中生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题（不考虑石灰石中杂质的影响）：
（1）反应生成CO2气体的质量________g。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数。
【思路点拨】（1）根据图象提供的信息进行分析；
（2）根据二氧化碳的质量和化学方程式计算参加反应的碳酸钙的质量，然后再根据石灰石中进行计算。
【答案】
（1）4.4；
（2）25%。
【解析】（1）由图象中的信息可知，反应生成CO2气体的质量为4.4g；
（2）设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
x＝10g
（2）设石灰石中碳酸钙的质量分数为：
＝25%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为25%。
变式训练：
1．（2022 昌乐县校级模拟）某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如表所示：（已知BaCl2溶液的pH＝7）
滴加氢氧化钡溶液的质量/g 5 10 25
烧杯中产生沉淀的质量/g 1.165 2.33 4.66
求：
（1）完全反应后生成沉淀的质量为________；
（2）计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）
2．（2021 诸暨市一模）实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答：
（1）该反应实质是________，a点溶液中含有的离子有________。
（2）当pH＝7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为________。
（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。
3．（2020 高州市模拟）某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：
将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间/分 0 2 4 6 8 10 12
C增加质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6
（1）上表中，第10分钟时，x＝________。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要写计算过程）
（3）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。
（4）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果________（填“偏大”“偏小”或“没有影响”）。
4．（2021 新昌县模拟）“84”消毒液（有效成分是次氯酸钠）被广泛用于新冠疫情的卫生消毒，药品利巴韦林（C8H12N4O5）对治疗新冠肺炎有显著的疗效。
（1）制取“84”消毒液的化学方程式为：Cl2+2NaOH═H2O+NaClO+X，则X的化学式是________。
（2）新冠病毒对药品利巴韦林产生了抗药性，治疗效果变差，这是药品对新冠病毒进行________的结果。
（3）给成人新冠患者每天注射利巴韦林1000毫克，其中含氮元素多少毫克？（保留一位小数）
5．（2021 市中区校级一模）2020新春之际出现了罕见的新冠肺炎疫情。消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨与研究成就了热门话题。常见的消毒剂有：84消毒液、过氧乙酸溶液、双氧水溶液、醋酸溶液。“84”是一种高效消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaClO）。请回答下列问题：
（1）84消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应2HCl+NaClO═NaCl+H2O+X↑，X气体有毒，因此二者不能混合使用。那么X的化学式为________，NaClO中氯元素的化合价为________。
（2）含46g钠元素的NaClO中氧元素的质量为________g，74.5g NaClO中含________g氯元素。
1．（2021 天津）丙烯酸乙酯（C5H8O2）存在于菠萝等水果中。计算：
（1）丙烯酸乙酯由 种元素组成（填数字）；
（2）丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为 （填最简比）；
（3）丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为 。
2．（2021 本溪）医用口罩是抗击新冠肺炎的“必备武器”，在生产过程中采用环氧乙烷（C2H4O）灭菌消毒。请计算。
（1）环氧乙烷中碳元素和氢元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2） g环氧乙烷中含有12g碳元素。
3．（2020 泰安一模）某橡胶分解后的产物是一种气态的碳氢化合物，它含C、H的质量分数分别是88.25%和11.75%，此气体的相对分子质量是68．求此橡胶分解产物的化学式。
4．（2020 甘孜州）硝酸钾的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是 g。
（2）60℃时，在100g水中加入60g硝酸钾固体，充分搅拌，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）将（2）中所得的溶液从60℃降温至30℃，可析出硝酸钾晶体 g，此时溶液的溶质质量分数 45.8%（填“＞”“＜”或“＝”）。
5．（2021 渝中区校级三模）30℃时，向50g水中逐渐加入M固体（M不与水反应），所得溶液质量与加入M固体质量的关系如图所示。
（1）在30℃时，M的溶解度为 。
（2）A、B、C三种溶液中表示饱和溶液的是 。
（3）A、B、C、D中对应溶液浓度的大小关系是 。
（4）若使D中固体恰好完全溶解，则需加水的质量为 g。
6．（2021 中江县校级模拟）造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。
（1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的环境污染。秸的主要成分是纤维素[（C6H10O5）n]，则：
①纤维素的相对分子质量为 ；
②纤维素中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （用最简整数比）。
（2）将50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？（请写出计算过程）
7．（2020 柳州）新冠肺炎疫情期间，可用体积分数为75%的乙醇（C2H5OH）消毒液进行手和其他皮肤的消毒。如图为某品牌乙醇消毒液的标签。（纯乙醇的密度约为0.8g/mL，水的密度约为1.0g/mL）。
请回答下列问题：
（1）H2O的相对分子质量为 ，H2O分子中H原子与O原子的个数比为 。
（2）乙醇由 元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为 。
（3）乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
8．（2020 海南）为了做好疫情防控，公共场所可用0.5%的过氧乙酸（化学式为C2H4O3）溶液来消毒。请计算（直接写出结果）：
（1）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ；
（2）现要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液2000g，需要过氧乙酸的质量是 。
9．（2020 德州）用4g酚酞与酒精配制溶质质量分数为4%的酚酞溶液，需要酒精的质量是 g，这些酒精的体积为 mL（酒精的密度为0.8g/mL）。
10．（2020 杭州）氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料，取11.2g X在O2中完全燃烧后只生成8.0g CuO、8.0g MgO。
（1）上述燃烧过程中消耗O2的质量为 克。
（2）通过计算求X中各元素的原子个数比。（写出计算过程）
11．（2021 邹城市校级三模）已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。请你分析：
（1）该纯净物中碳、氢元素的质量比为 。
（2）该纯净物中 （填“一定”或“可能”）含有氧元素。
12．（2021 宜州区二模）称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：（提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl）
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀 g。
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是 g。
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
13．（2020 夏津县一模）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，使之在一定条件下充分发生化学反应。一段时间后，测得有关数据见表，Z为催化剂，请完成下列填空。
物质 X Y Z M
反应前质量/g 20 5 3 28
反应后质量/g 待测值 30 8
（1）待测值为 ；
（2）该反应的基本反应类型为 ；
（3）参加反应的Y、M的质量比为 。
14．（2020 邹城市四模）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用，但不能和清厕剂混合使用，因为二者混合易生成有毒气体氯气，其发生反应的化学方程式为：NaClO+2X═NaCl+Cl2+H2O．请回答下列问题：
（1）题目内化学方程式中X的化学式为 ；
（2）“84消毒液”主要成分中钠、氧元素的质量比为 ．（最简整数比）
15．（2021 陕西）学习小组的同学想测定某种大理石中碳酸钙的质量分数。取大理石样品25g，逐渐缓慢向其中加入150g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸（杂质难溶于水，且不与酸反应），测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。完成下列分析与计算：
（1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量是 g。
（2）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。
16．（2021 贵阳）位于我省的“中国天眼”FAST，其“眼镜片”由金刚砂（SiC）制造。生产SiC的化学方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑，消耗C的质量为36kg时，理论上可生产SiC的质量为多少？
17．（2021 淄博）“低钠盐”是在精盐中按照配方比例加入适量的食用氯化钾，以降低食盐中钠元素的摄入量。生产厂家为改善“低钠盐”口味还加入少量的食用硫酸镁。兴趣小组的同学欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数，请你参与探究实验。
准确称量40.0g样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒不断搅拌，使其完全溶解制得溶液。向该溶液中逐滴加入10%的氢氧化钾溶液，直至过量，测得生成沉淀的质量为1.74g。计算“低钠盐”中硫酸镁的质量分数。
反思交流：实验结束后，兴趣小组的同学根据实验现象，绘制出以下示意图，你认为合理的是 （填写字母）。
18．（2021 仙桃）现有一包氯化镁与氯化钡的混合固体20g，为测定其组成，小明先将该混合固体全部溶于水中，形成混合溶液；再将60g NaOH溶液平均分4次加入到该混合溶液中，每次充分反应后过滤，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如下表。请回答：
实验次数 一 二 三 四
NaOH溶液质量/g 15 15 15 15
沉淀质量/g 2.0 2.0 1.8 0
（1）沉淀的总质量是 。
（2）计算混合固体中氯化钡的质量分数。（写出计算过程）
19．（2021 荆门）某补钙剂主要成分为碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）。为了测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，小明同学称取20g补钙剂放入烧杯中，再将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后，测得的实验数据如表所示：
第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀盐酸的质量（g） 20 20 20 20
烧杯中剩余物质的质量（g） 38.2 56.4 75.6 95.6
（1）实验全部完成后，烧杯中的溶质为 （填化学式）。
（2）补钙剂中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）
20．（2021 柳州）小华为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取50.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解，其它杂质不与盐酸反应），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）碳酸钙（CaCO3）由 元素组成，碳酸钙的相对分子质量为 。
（2）从图像可知鸡蛋壳中的碳酸钙恰好完全反应时，烧杯中剩余物质的质量
为 g，产生CO2的总质量为 g。
（3）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（要求写出计算过程）
21．（2021 玉林）实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2MgO+H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取一定量的水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。求：
（1）反应后剩余固体质量是 g；
（2）水垢样品中氢氧化镁质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
22．（2021 锦州）化学兴趣小组欲测定某赤铁矿石样品的纯度，进行如下实验：取10g样品放入烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸至恰好完全反应（杂质既不溶于水，也不参加反应），得到200g溶质质量分数为10%的硫酸铁不饱和溶液和固体不溶物。请计算：
（1）该样品中氧化铁的质量分数；
（2）加入的稀硫酸的质量。
23．（2021 大连）现有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰的混合物27.7g，对其进行回收利用。将混合物充分加热，得到4.8g氧气。向反应后的固体中加入一定质量的水，充分溶解，得到8.0g二氧化锰和质量分数为0.5%的氯化钾溶液，该溶液可作植物叶面肥。
（1）根据化学方程式计算，27.7g混合物中氯酸钾的质量。
（2）计算向反应后的固体中加入水的质量。
24．（2021 邵阳模拟）某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算：
（1）生成CO2气体的质量（假设气体全部逸出，不考虑水蒸气的影响）；
（2）样品中CaCO3的质量分数。
25．（2021 麒麟区校级模拟）某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验．取15g石灰石样品研碎和100g稀盐酸放入烧杯中，两者恰好完全反应．在反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表（已知烧杯的质量为25g，样品中的杂质不溶于水、也不与稀盐酸反应）．请计算：
反应时间/s 20 40 60 80 100
烧杯和所盛药品质量/g 137.8 135.6 134.5 m 134.5
（1）表中的“m”为 g．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（计算结果精确至0.1%）．
26．（2020 铁岭一模）维生素C（化学式：C6H8O6）对人体皮肤和牙龈健康有重要作用，缺乏维生素C，会引起坏血病，中学生每天需要补充60mg维生素C．请阅读信息后回答：
（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比是 ；
（2）维生素C分子的相对分子质量是 。
27．（2020 沂源县一模）在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。“环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO2+O2nCaSO4。请回答下列问题：
（1）m、n的值是 ；
（2）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰70吨，则理论上最大可吸收二氧化硫多少吨？
28．（2021 绵阳）我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁矿石来炼铁，进而炼钢。
（1）下列三种铁矿石的主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeCO3中，含铁量最高的是 。高炉炼铁需要的原料有铁矿石、 、 和石灰石。
（2）要炼出含铁96%的生铁1000t，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？若高炉气体不加处理，理论上会向大气中排放CO2多少吨？（无计算过程不给分，计算结果保留整数。）
29．（2021 杭州）磁铁矿石（含Fe3O4）是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：4CO+Fe3O43Fe+4CO2，将其中的Fe3O4转化为Fe。
（1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为 。
（2）假设冶炼过程中铁没有损耗，用含有464吨Fe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨？
30．（2021 黑山县一模）工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某小组对其组成展开探究。现取24g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。
（1）样品中氯化钠的质量分数
（2）计算反应后溶液中氯化钠的质量分数。（写出计算过程，结果保留到0.1%）
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