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2022年初中化学第10单元课题2中考真题课时练习
1．（2022·广东·中山纪念中学九年级期末）蚊子、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸(甲酸)的物质，使皮肤红肿疼痛。要消除肿痛，可涂抹下列物质中的
A．稀氨水 B．稀硫酸 C．食醋 D．食盐水
【答案】A
【详解】
A、稀氨水具有弱碱性，既可以中和蚁酸，还不会腐蚀人的皮肤，说法正确，符合题意；
B、稀硫酸是酸，不会和蚁酸发生反应，说法不正确，不符合题意；
C、食醋是酸，不会和蚁酸发生反应，说法不正确，不符合题意；
D、食盐水显中性，不会和蚁酸发生反应，说法不正确，不符合题意。
故选A。
2．（2022·山东商河·九年级期末）规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列有关实验操作的说法中，不合理的是
A．给试管中的液体加热时，试管口不可对着自己或他人
B．实验后的剩余废液不可直接倒入下水道应倒入指定容器中
C．测定某溶液的pH，应先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定
D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
【答案】C
【解析】
A、给试管中的液体加热时，试管口不可对着自己或他人，防止液体沸腾时喷出伤人，故选项说法正确；
B、实验后的剩余废液不可直接倒入下水道，应倒入指定容器中，防止污染水体，故选项说法正确；
C、测定某溶液的pH，不能用蒸馏水将pH试纸润湿，否则稀释了待测液，测量结果不准确，故选项说法不正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故选项说法正确。
故选C。
3．（2022·山东·枣庄市台儿庄区教育局教研室九年级期末）证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是
A．酸能使紫色石蕊溶液变红色，所以能使紫色石蕊溶液变红色的一定是酸
B．化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．中和反应是有盐和水生成的反应，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．单质中只含一种元素，含一种元素的物质一定是单质
【答案】B
【解析】
A.酸能使紫色石蕊溶液变红色，但是能使紫色石蕊溶液变红色的不一定是酸，能使紫色石蕊溶液变红色的溶液一定显酸性，选项推理错误。
B.化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，选项推理正确。
C.中和反应是有盐和水生成的反应，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，比如氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，选项推理错误。
D.单质中只含一种元素，含一种元素的纯净物一定是单质，含一种元素的物质还可能是混合物，选项推理错误。
故选：B
4．（2022·山东·东营市胜利第六十二中学九年级期末）物质的性质决定其用途。下列用途是利用物质物理性质的是
A．稀盐酸用于除铁锈 B．用浓硫酸干燥氧气
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．酒精可以作燃料
【答案】B
【详解】
A、稀盐酸用于除铁锈，是利用了盐酸的酸性，属于化学性质；
B、用浓硫酸干燥氧气，是利用浓硫酸的吸水性，属于物理性质；
C、用熟石灰改良酸性土壤，是利用了熟石灰的碱性，属于化学性质；
D、酒精可以作燃料，是利用了酒精的可燃性，属于化学性质。
故选B。
5．（2022·山东费县·九年级期末）“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，下列推理合理的是
A．同一元素组成纯净物是单质，则含同一元素的物质一定是单质
B．化合物一定含有不同种元素，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】B
【详解】
A、单质由一种元素组成，但由一种元素组成的物质不一定是单质，因为一种元素可以组成多种物质，如氧元素可以组成氧气和臭氧，碳元素可以组成金刚石和石墨等，将氧气和臭氧混合在一起，由于二者的分子构成不同，混合后属于混合物，不是单质，但二者只含一种元素，故A选项错误；
B、由不同种元素组成的纯净物叫做化合物，所以化合物一定含有不同种元素，由不同种元素组成的纯净物也一定是化合物，故B选项正确；
C、一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，因此置换反应的反应物和生成物都必须是一种单质和一种化合，否则不属于置换反应，如过氧化氢分解生成水和氧气，虽然有化合物和单质生成，但由于反应物是一种化合物，而不是一种单和一种化合物，不属于置换反应，属于分解反应，故C选项错误；
D、酸和碱生成盐和水的反应叫做中和反应，中和反应的反应物必须为酸和碱，生成物必须为盐和水，否则不属于中和反应，如氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，生成物为盐和水，但反应物为金属氧化物和酸，因此不属于中和反应，故D选项错误；
故选B。
6．（2022·山东莘县·九年级期末）推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是
A．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
B．燃烧是较剧烈的氧化反应，所以氧化反应都是较剧烈的
C．由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定含有不同种元素
D．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】C
【详解】
A.分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子或原子，比如中子就不带电，选项推理错误。
B.燃烧是较剧烈的氧化反应，但是氧化反应不都是较剧烈的，比如缓慢氧化就不剧烈，选项推理错误。
C.由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定含有不同种元素，选项推理正确。
D.酸碱中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，选项推理错误。
故选：C
7．（2022·山东滕州·九年级期末）其实验小组想探究氢氧化钠与盐酸是否发生反应。下列方案和现象无法证明发生反应的是
A．向氢氧化钠溶液中先加石蕊、再逐滴加入盐酸，颜色变化为：蓝色→紫色→红色
B．向氢氧化钠溶液中先加酚酞、再逐滴加入盐酸，颜色变化为：红色→变浅
C．向盐酸中先加石蕊、再逐滴加入氢氧化钠溶液，颜色变化为：红色→紫色→蓝色
D．可氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，pH变化为：14→11→0
【答案】B
【详解】
A、滴加石蕊溶液蓝色说明显碱性，最后变红色，说明显酸性，溶液由碱性变为酸性，说明发生了反应，正确。
B、溶液颜色变浅，不一定是发生了反应可能是稀释引起的，错误。
C、滴加石蕊后红色说明显酸性，滴加氢氧化钠变为蓝色，说明显碱性，溶液由酸性变为碱性，说明发生了反应，正确。
D、pH=14说明显碱性，pH=0说明溶液显酸性，溶液由碱性变为酸性，说明发生了反应，正确。
故选：B。
8．（2012·四川自贡·中考真题）物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是
①X+碱→盐+ ②X+金属氧化物→盐+
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】
碱可以与酸反应生成盐和水，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，所以X属于酸类物质，分析选项，盐酸属于酸，符合题意，故D正确；
9．（2021·广西百色·中考真题）下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
C．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多
D．用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒
【答案】C
【详解】
A、用熟石灰改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误；
B、用稀硫酸处理印染厂的碱性废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误；
C、用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多，反应物是盐和酸，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项正确；
D、用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
故选：C。
10．（2021·贵州·毕节市七星关区阴底中学中考真题）为测定NaOH溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡、室温下用pH计测得锥形瓶中溶液pH变化如图。下列相关叙述正确的是
A．锥形瓶中溶液为无色时其pH=7
B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点时盐酸与NaOH恰好完全反应
D．c点溶液的溶质有NaCl和NaOH
【答案】C
【详解】
A、锥形瓶中溶液为无色时，可能显中性，也可能显酸性，pH=7或者小于7，故选项说法错误。
B、a点溶液的pH大于7，显碱性，a点溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。
C、b点溶液的pH等于7，溶液显中性，b点时盐酸与NaOH恰好完全反应，故选项说法正确。
D、c点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。
故选：C。
11．（2021·浙江金华·中考真题）稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，如图操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
【答案】C
【详解】
A、加入金属Zn，无气泡产生，说明稀盐酸已完全反应，能证明反应发生，选项不符合题意；
B、加入无色酚酞，溶液呈无色，说明氢氧化钠已完全反应，能证明反应发生，选项不符合题意；
C、氯化钠、盐酸都能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明反应发生，选项符合题意；
D、用pH试纸测混合液的pH，如pH=7，溶液酸碱性发生了改变，能证明反应发生，选项不符合题意。
故选C。
12．（2021·贵州铜仁·中考真题）下列有关化学反应的相关说法正确的是
A．铁与稀硫酸反应的化学方程式为：2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑
B．铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4
C．中和反应在生活生产中应用广泛，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．燃烧一定是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
【答案】B
【详解】
A、铁与稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，符合题意；
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
D、通常情况下，燃烧是物质与氧气发生的发光放热的剧烈的氧化反应，但是燃烧不一定需要氧气参与，与镁在二氧化碳中燃烧，不符合题意。
故选B。
13．（2021·山东枣庄·中考真题）下列为四种食物的近似pH，其中酸性最强的是
食物 牛奶 豆浆 苹果汁 鸡蛋清
pH 6.3~6.6 7.4~7.9 2.9~3.3 7.6~8.0
A．牛奶 B．豆浆 C．苹果汁 D．鸡蛋清
【答案】C
【详解】
A、牛奶的pH为6.3~6.6，小于7，溶液呈酸性；
B、豆浆的pH为7.4~7.9，大于7，溶液呈碱性；
C、苹果汁的pH为2.9~3.3，小于7，溶液呈酸性；
D、鸡蛋清的pH为7.6~8.0，大于7，溶液呈碱性；
当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强；
故选C。
14．（2021·湖南邵阳·中考真题）下列稀溶液，仅用酚酞及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是
A．NaOH H2SO4 HNO3
B．KOH HCl Ba(OH)2
C．NaOH NaCl Na2CO3
D．NaOH NaCl HCl
【答案】D
【详解】
A、NaOH能使酚酞变红，利用酚酞能鉴别出NaOH， NaOH和H2SO4和HNO3的反应现象相同，不能鉴别，选项不符合题意；
B、KOH、Ba(OH)2都能使酚酞变红，利用酚酞可检验出HCl，HCl与两种碱反应现象相同，不能鉴别，选项不符合题意；
C、NaOH、Na2CO3都能使酚酞变红，利用酚酞可检验出NaCl，但无法鉴别NaOH、Na2CO3，选项不符合题意；
D、分别取溶液取溶液少许，滴加酚酞试液，能使酚酞变红色的是氢氧化钠，然后将鉴别出的氢氧化钠分成两份，分别与剩余的溶液混合，红色消失的是盐酸，红色不消失的是氯化钠，故能鉴别出来，选项符合题意。
故选D。
15．（2021·江苏扬州·中考真题）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，固体变红 该气体是氢气
B 将铜片和银片投入稀硫酸中，均无气泡放出 铜、银的金属活动性相同
C 向NaOH溶液中滴加稀盐酸，无明显现象 该过程中未发生化学反应
D 向某溶液中滴加酚酞试液，有红色出现 该溶液显碱性
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】
A、将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，固体变红，该气体不一定是氢气，还可能是一氧化碳，A错误。
B、铜、银的金属活动性不相同，铜金属活动性大于银，B错误。
C、向NaOH溶液中滴加稀盐酸生成氯化钠和水，该反应无明显现象，但是发生了化学反应，C错误。
D、向某溶液中滴加酚酞试液，有红色出现，说明该溶液显碱性，D正确。
故选：D。
16．（2021·山东泰安·中考真题）下列说法正确的是
①酸和碱中都含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸或碱
②我们把pH小于5.6的降雨称为酸雨
③书写化学方程式时，生成物中有气体生成就必须注明“↑”符号
④红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质
⑤燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧
⑥分子原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子
⑦现有Al、Cu、Ag三种金属，只用CuSO4溶液不能确定其金属活动性顺序
A．①③⑦ B．①②⑥ C．③④⑤ D．②④⑥
【答案】D
【详解】
①酸和碱中都含氢元素，但含氢元素的化合物不一定是酸或碱，如水中也含有氢元素，但它属于氧化物，说法错误；
②正常雨水的pH≈5.6，pH小于5.6的降雨才能称为酸雨，说法正确；
③书写化学方程式时，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号，说法错误；
④铁丝能在氧气中燃烧，生成物四氧化三铁是黑色固体，故实验中可以观察到的现象是：红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质，说法正确；
⑤燃烧都伴随有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如电灯通电后发光、放热发生的是物理变化，不是燃烧，说法错误；
⑥因为原子中原子核所带正电荷的总数和核外电子所带负电荷的总数相等，所以整个原子不显电性。分子是由原子构成的，分子也不显电性。但不显电性的粒子不一定是分子或原子，如原子核内的中子不显电性，中子不是分子或原子，说法正确；
⑦现有Al、Cu、Ag三种金属，将Ag放入硫酸铜溶液中不能反应，说明铜比银活泼，将Al放入硫酸铜溶液中，铝能把铜置换出来，说明铝比铜活泼，因此只用CuSO4溶液可以确定这三种金属的活动性顺序是：Al﹥Cu﹥Ag，说法错误。
根据以上分析可知，说法正确的是：②④⑥。故选D。
17．（2018·湖北襄阳·中考真题）下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是
A．NH4+、Na+、NO3-、CO32- B．NO3-、Cu2+、SO42-、OH-
C．Mg2+、K+、SO42-、Cl- D．Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-
【答案】C
【详解】
pH=3的溶液中含有氢离子。A、CO32-能与H+结合产生二氧化碳气体和水，不能共存，错误； B、OH-能与H+结合产生水，Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜的沉淀，不能共存，错误；C、四种离子相互间不能结合生成沉淀、气体和水，正确；D、HCO3-和H+能结合产生二氧化碳气体和水，不能大量共存，错误；故选C。
点睛：离子间能结合生成沉淀、气体和水，则离子不能共存。
18．（2020·西藏·中考真题）下列图像分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是
A．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．气体物质的溶解度受温度影响的变化
C．中和反应是放热反应，向稀KOH溶液中加入稀盐酸
D．向等质量的铝粉和锌粉中分别滴加足量的相同浓度的稀盐酸
【答案】D
【详解】
A、氯酸钾在加热的条件下，在二氧化锰的催化作用下，会分解产生氯化钾和氧气，其反应方程式为：。则可以分析出，每245份质量的氯酸钾分解，就会产生149份质量的氯化钾和96份质量的氧气。A正确；
B、气体物质的溶解度随温度的升高而降低，则可以分析出气体的溶解度和温度的变化趋势成反比。B正确；
C、中和反应是放热反应。向氢氧化钾溶液中加入稀盐酸，则开始反应并且逐渐放热，温度升高，恰好完全反应温度最高。待反应结束后，温度逐渐降低。C正确；
D、向等量的铝粉和锌粉中加入足量的稀盐酸，则稀盐酸过量，金属不足。根据方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，假设金属均为1g，则1g的金属铝能反应生成氢气的质量为，1g的金属锌能反应生成氢气。则等质量的金属足量的酸，铝生成氢气的质量多于锌生成氢气的质量。由于该图像的横轴是稀盐酸，则根据质量守恒定律可以分析出，在反应的初期，金属未被完全消耗时，消耗盐酸相等，产生的氢气的质量应该是一样多。D错误。
故选D。
19．（2021·海南·中考真题）请从下列物质中选择填空(填序号)：①氧气 ②活性炭 ③天然气 ④熟石灰
(1)可用于供给呼吸的是_______。
(2)可用于改良酸性土壤的是_______。
(3)可用作清洁燃料的是_______。
(4)可用于去除冰箱异味的是_______。
【答案】 ① ④ ③ ②
【详解】
（1）氧气可供给呼吸，故填：①。
（2）熟石灰可用于改良酸性土壤，故填：④。
（3）天然气是清洁能源，故填： ③。
（4）活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味，故填：②。
20．（2022·全国·九年级课前预习）了解溶液的酸碱性的重要意义
(1)化工生产中许多反应必须在_____溶液里才能进行。
(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为_____的土壤中生长。
(3)测定雨水的pH（因溶解有_____，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH_____5.6），可以了解空气的污染情况。
(4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
人体某些体液的正常pH范围
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液
pH 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.6~7.6 7.1~7.3 7.5~8.0 4.7~8.4
正常的人体体液中一定显酸性的是_____；一定显碱性的是_____。
(5)洗发剂和护发剂
日常生活中，洗发时一般先用_____剂，后用_____剂。洗发剂显_____性，护发剂显_____性。
【答案】(1)一定pH(2)7或接近7(3) 二氧化碳##CO2 <(4) 胃液 血浆、胆汁、胰液
(5) 洗发 护发 碱 酸
【解析】
(1)化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行，故答案为：一定pH；
(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长，土壤呈酸性或碱性都不利于农作物的生长，故答案为：7或接近7；
(3)雨水中溶解有二氧化碳使正常雨水的pH约为5.6，所以酸雨的pH<5.6，故答案为：CO2（或二氧化碳）；<；
(4)
一定显酸性的物质其pH一定要完全小于7，只有胃液符合，一定显碱性的物质其pH一定要完全大于7，符合要求的有：血浆、胆汁、胰液，故答案为：胃液；血浆、胆汁、胰液；
(5)日常生活中，洗发时一般先用洗发剂，后用护发剂，碱性有利于去除头发上的油脂，弱酸性有益于头发的健康，所以洗发剂显碱性，护发剂显酸性，故答案为：洗发；护发；碱；酸。
21．（2022·黑龙江·密山市教师进修学校九年级期末）在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
(1)该反应的化学方程式为：______。
(2)该实验操作是将______滴加到______溶液中。
(3)当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为______（写化学式）。
(4)虚线与曲线的交点对应溶液中的溶质为______。
(5)当加入溶液的质量为bg时，对应溶液中的溶质为______。向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈______色。
【答案】(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O(2) 氢氧化钠溶液 稀盐酸(3)NaCl、HCl(4)NaCl(5) NaCl、NaOH 红
【解析】
(1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
(2)坐标的pH变化是由小于7到大于7的过渡，因此进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸溶液中；
(3)当加入溶液的质量为ag时，溶液呈现酸性，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠，其化学式为：NaCl、HCl；
(4)虚线与曲线的交点pH为7 ，则说明盐酸有氢氧化钠刚好完全反应，对应溶液中的溶质为NaCl；
(5)当加入溶液的质量为bg时，所得溶液显碱性，则说明氢氧化钠过量，酸已经反应完全，溶液中的溶质为：NaCl、NaOH，溶液呈碱性能使酚酞试液变红色。
22．（2022·吉林·长春外国语学校九年级期末）科学探究是进行科学解释和发现、应用和创新的科学实践活动，也是获取科学知识、理解科学本质、认识客观世界的重要途径。图甲装置用来探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A是一种带有刻度的滴管，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。
(1)盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的化学方程式为__________；
(2)图甲中，仪器A中溶液的溶质是______（填化学式）；
(3)图乙中，说法错误的是______（填字母）；
A．b点所示溶液中滴入酚酞试液会变红色
B．c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．c点所示溶液中的溶质种类比d点多
D．一段时间后，溶液pH会变为0
(4)图丙中，图像说明中和反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。
【答案】(1)(2)HCl(3)CD(4)放热
【解析】
(1)盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；故填：。
(2)由图乙可知，反应前溶液的pH>7，说明烧杯内的溶液为氢氧化钠溶液，则仪器A中溶液为盐酸，溶质为HCl；故填：HCl。
(3)A.b点时溶液pH＞7，溶液显碱性，此时向溶液中滴入酚酞试液会变红色，说法正确；
B.c点时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液溶质为氯化钠，所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物，说法正确；
C.c点溶液溶质为氯化钠，d点稀盐酸已过量，溶质为氯化钠和氯化氢，说法错误；
D.一段时间后，溶液pH不会变为0，说法错误；
故选CD。
(4)由图丙可知，反应的过程中溶液的温度不断升高，到达f点时，温度最高，说明反应恰好完全进行，故图像说明中和反应是放热反应；故填：放热。
23．（2021·黑龙江·哈尔滨风华中学九年级期中）如图：A、B、C、D、E、F是初中常见的六种物质。已知：A是汽车铅蓄电池含有的酸，E是赤铁矿的主要成分，A与B发生中和反应且生成物中有钡餐的成分。用“一一”表示两种物质可以发生反应，用“→”表示一种物质可以转化成另一种物质。
请回答下列问题：
(1)出下列物质的化学式：C_____，F_____。
(2)写出A与B反应的化学方程式_____。
(3)写出E与足量A反应的实验现象_____。
【答案】(1) H2O Fe(2)(3)
【解析】
汽车铅蓄电池中含有的酸是稀硫酸，A是硫酸；E是赤铁矿的主要成分，可确定E是氧化铁；稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，是酸碱中和反应，硫酸钡是钡餐的主要成分，B为氢氧化钡；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，高温条件下氧化铁和氢气反应生成水和铁，故F为铁，D为氢气，氢气和氧气在点燃条件下生成水，水通电条件下生成氢气和氧气，故C为水；因此A、B、C、D、E、F可以分别是硫酸、氢氧化钡、水、氢气、氧化铁、铁；代入验证，推断合理。
(1)C是水，化学式为H2O，F为铁，化学式：Fe。
(2)A与B反应是稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，化学方程式。
(3)氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：；
24．（2021·河南鹤壁·一模）A~F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(“→”表示转化关系，涉及反应为初中常见反应)，其中A俗名为生石灰，C为常见的溶剂，C与E元素组成相同，请回答下列问题：
(1)F的化学式为___________。
(2)B在农业上的用途是___________(写一种)。
(3)写出C→F的化学方程式___________。
【答案】 O2 改良酸性土壤(其它合理答案均可)
【分析】
A俗名为生石灰，则A为氧化钙；C为常见的溶剂，C和E元素组成相同，C是水，E是过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气和水，水在通电条件下生成氢气和氧气 ，氢气和氧气在点燃条件下生成水，则F是氧气；碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，因此D是碳酸钙，B是氢氧化钙。
【详解】
（1）由分析可知，F是氧气，其化学式为O2；
（2）B是氢氧化钙，显碱性，酸与碱反应生成盐和水，可用于改良酸性土壤；
（3）C→F是水在通电条件下生成氢气和氧气，该反应的化学方程式：。
25．（2022·山东邹平·九年级期末）某校化学实验兴趣小组的同学对氢氧化钠与稀硫酸反应后溶液中的溶质成分进行了以下探究。
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】
（1）甲同学认为溶液中的溶质一定不能是Na2SO4、___________和___________三种物质共同存在。
（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和___________两种物质。
（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。
（4）丁同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。
【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性。
②Al与强碱NaOH溶液（NaOH和H2O）反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质。
【实验验证】
实验操作 实验现象 实验结论
乙同学实验 取反应后的溶液少量于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中 铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色 猜想（2）成立
丙同学实验 取中和反应后的溶液少量于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液 溶液变___________色 猜想（3）成立
【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定自己的猜想（4）不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是___________。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立。
【知识拓展】
（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？___________（填“能”或“不能”）
（2）请写出乙同学的实验中铝与溶液中的物质发生反应的化学方程式___________。
【答案】 硫酸或H2SO4 氢氧化钠或NaOH H2SO4##硫酸 红 滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸 不能 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
【解析】
作出猜想：
氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应后一定有硫酸钠，氢氧化钠和硫酸最多有一种剩余。
（1）甲同学认为溶液中的溶质一定不能是Na2SO4、H2SO4和NaOH三种物质共同存在，因为氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，生成物硫酸钠一定存在，若两者恰好反应，则溶质只有硫酸钠，若酸过量，则溶质为硫酸和硫酸钠，若氢氧化钠过量，溶质则为硫酸钠和氢氧化钠；
（2）若硫酸过量，则溶质为硫酸钠和硫酸，乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和硫酸两种物质；
实验验证：
猜想（3）成立，溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质，氢氧化钠溶液为碱性能使酚酞溶液变红，所以看到的现象是溶液变红色。
总结反思：
结合丙同学实验，滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸。所以（2）不成立。
知识拓展：
（1）从乙同学可知，铝和氢氧化钠也会反应放出氢气，所以生活中不能用铝制品来盛放强碱性溶液；
（2）乙同学的实验溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠和铝和水反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：。
26．（2022·全国·九年级课时练习）在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。写出该化学反应的方程式_____。
【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？
【做出猜想】猜想一：CaCl2和Ca（OH）2
猜想二：CaCl2和HCl 猜想三：_____
请将猜想三补充完整，并说出你猜想的理由是_____。
【设计方案】
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液 _____ 猜想一不正确
②另取少量反应后的溶液于试管中，加入_____ _____ 猜想二不正确
【拓展与应用】举例说明中和反应在日常生活和工农业生产中的应用_____（答一点即可）
【答案】 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O； 氯化钙##CaCl2； 若盐酸过量，则含有氯化氢和氯化钙（猜想二），若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一），反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想三）； 溶液无明显变化； 碳酸钙； 无明显现象； 熟石灰中和酸性土壤（合理即可）。
【详解】
①通过实验分析可知：该反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，故化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
【做出猜想】氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应后溶液中的溶质肯定有生成物CaCl2，Ca(OH)2和HCl不会同时存在（Ca(OH)2和HCl会发生中和反应生成CaCl2和H2O），故反应后溶液中的溶质有三种猜想：若盐酸过量，则含有氯化氢和氯化钙（猜想二），若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一），反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想三）；
故填：CaCl2；若盐酸过量，则含有氯化氢和氯化钙（猜想二），若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一），反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想三）；
【设计方案】因为酚酞遇碱变红，实验结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钙，故实验现象为：溶液无明显变化；
要验证猜想二不正确，猜想三正确，即是验证溶液中的溶质没有HCl，因为稀盐酸可以使紫色石蕊溶液变红，可以与活泼金属、碳酸盐反应生成气体，故加入碳酸钙，如果有气泡，则有稀盐酸，如果无气泡，则无稀盐酸；
故填：溶液无明显变化；碳酸钙；无明显现象；
【拓展与应用】熟石灰中和酸性土壤、氢氧化铝治疗胃酸过多等。
故填：熟石灰中和酸性土壤（合理即可）。
27．（2020·黑龙江南岗·九年级期中）化学兴趣小组同学在学习酸和碱发生中和反应时进行下面的实验探究：
【实验活动】
【观察与结论】同学们观察到B烧杯中______________现象，于是判断氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为______________。
【反思与总结】由此实验可知：验证没有明显现象的反应发生了，可以通过验证有新物质生成或验证______________来判断反应发生了。
同学们对反应后B烧杯中溶液溶质的成分产生了兴趣，又进行了如下探究活动：
【提出问题】B烧杯中溶液溶质是什么物质？
【猜想与假设】猜想1：NaCl；猜想2：NaCl、NaOH；猜想3：NaCl、HCl。
【交流讨论】小龙同学认为猜想2不成立，其理由是______________。
【实验活动】为了探究溶液中溶质成分，小龙取少许B中溶液，向其中加入碳酸钠溶液，观察到______________，得出猜想3成立的结论。经讨论，小江认为还可以用另外两种类别的物质代替碳酸钠证明猜想3成立，请你各举出两类物质______________。
【反思与总结】通过上述探究过程可知：验证溶液中溶质成分时，要求所选择的试剂能与__________。
【答案】 红色溶液变成无色 颜色变化 溶液变成无色，说明溶液不显碱性，因此不含有氢氧化钠 产生气泡 锌、氧化铜 需要验证的物质发生反应
【解析】
{观察与结论}氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞变红，向烧杯B中加入稀盐酸后，观察到B烧杯中红色溶液变成无色，表明氢氧化钠消失，于是判断氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，故填红色溶液变成无色；
该反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
{反思与总结}由此实验可知：验证没有明显现象的反应发生了，可以通过验证有新物质生成或验证颜色变化来判断反应发生了，故填颜色变化。
{交流讨论}小龙同学认为猜想2不成立，其理由是溶液变成无色，说明溶液不显碱性，因此不含有氢氧化钠，故填溶液变成无色，说明溶液不显碱性，因此不含有氢氧化钠。
{实验活动}
为了探究溶液中溶质成分，小龙取少许B中溶液，向其中加入碳酸钠溶液，观察到产生气泡，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明溶液中含有盐酸，得出猜想3成立的结论，故填产生气泡；
可以用锌、氧化铜检验，是因为稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，过程中产生气泡，稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，过程中固体溶解，溶液由无色变蓝色，故填锌、氧化铜。
{反思与总结}通过上述探究过程可知：验证溶液中溶质成分时，要求所选择的试剂能与需要验证的物质发生反应，故填需要验证的物质发生反应。
28．（2020·重庆市永川区教育科学研究所一模）称取NaCl和NaOH的混合物5.63g放入烧杯中，加水溶解并配制成90g溶液。向该溶液中滴加质量分数为7.3%的盐酸，测得溶液pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。
(1)当滴入盐酸13.8g时，溶液中的溶质是______（填化学式）。
(2)当溶液pH=7时，计算该溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)NaCl和HCl
(2)6%
解：设原混合物中NaOH的质量为x，反应生成的NaCl质量为y，
该溶液中溶质质量为5.63-0.8+1.17=6g
该溶液的质量为90g+10g=100g
该溶液中溶质的质量分数为
答：当溶液pH=7时，该溶液中溶质的质量分数为6%。
29．（2022·山东·济宁市兖州区教学研究室九年级期末）用酸碱中和法测定样品氢氧化钠的质量分数。某同学称取质量10g的样品于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入溶质质量分数为3.65%，密度为1.0lg·mL-1的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL。 0 2.0 4.0 6.0 8.0 9.8
烧杯中溶液的pH 13.0 12.9 12.8 12.6 12.3 7.0
(1)写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：______；
(2)利用实验数据，计算所称取氢氧化钠的质量分数，应选用稀盐酸的体积为______mL；
(3)该样品中氢氧化钠的质量分数为______。
【答案】(1) (2)9.8 (3)设反应中消耗氢氧化钠的质量为x
x=0.396g
该样品中氢氧化钠的质量分数为
答：该样品中氢氧化钠的质量分数为3.96%。
【解析】
(1)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
(2)利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据可知，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量时，应选用稀盐酸的体积为9. 8mL，因为这时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；
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2022年初中化学第10单元课题2中考真题课时练习
1．（2022·广东·中山纪念中学九年级期末）蚊子、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸(甲酸)的物质，使皮肤红肿疼痛。要消除肿痛，可涂抹下列物质中的
A．稀氨水 B．稀硫酸 C．食醋 D．食盐水
2．（2022·山东商河·九年级期末）规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列有关实验操作的说法中，不合理的是
A．给试管中的液体加热时，试管口不可对着自己或他人
B．实验后的剩余废液不可直接倒入下水道应倒入指定容器中
C．测定某溶液的pH，应先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定
D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
3．（2022·山东·枣庄市台儿庄区教育局教研室九年级期末）证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是
A．酸能使紫色石蕊溶液变红色，所以能使紫色石蕊溶液变红色的一定是酸
B．化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．中和反应是有盐和水生成的反应，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．单质中只含一种元素，含一种元素的物质一定是单质
4．（2022·山东·东营市胜利第六十二中学九年级期末）物质的性质决定其用途。下列用途是利用物质物理性质的是
A．稀盐酸用于除铁锈 B．用浓硫酸干燥氧气
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．酒精可以作燃料
5．（2022·山东费县·九年级期末）“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，下列推理合理的是
A．同一元素组成纯净物是单质，则含同一元素的物质一定是单质
B．化合物一定含有不同种元素，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
6．（2022·山东莘县·九年级期末）推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是
A．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
B．燃烧是较剧烈的氧化反应，所以氧化反应都是较剧烈的
C．由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定含有不同种元素
D．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
7．（2022·山东滕州·九年级期末）其实验小组想探究氢氧化钠与盐酸是否发生反应。下列方案和现象无法证明发生反应的是
A．向氢氧化钠溶液中先加石蕊、再逐滴加入盐酸，颜色变化为：蓝色→紫色→红色
B．向氢氧化钠溶液中先加酚酞、再逐滴加入盐酸，颜色变化为：红色→变浅
C．向盐酸中先加石蕊、再逐滴加入氢氧化钠溶液，颜色变化为：红色→紫色→蓝色
D．可氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，pH变化为：14→11→0
8．（2012·四川自贡·中考真题）物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是
①X+碱→盐+ ②X+金属氧化物→盐+
A． B． C． D．
9．（2021·广西百色·中考真题）下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
C．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多
D．用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒
10．（2021·贵州·毕节市七星关区阴底中学中考真题）为测定NaOH溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡、室温下用pH计测得锥形瓶中溶液pH变化如图。下列相关叙述正确的是
A．锥形瓶中溶液为无色时其pH=7
B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点时盐酸与NaOH恰好完全反应
D．c点溶液的溶质有NaCl和NaOH
11．（2021·浙江金华·中考真题）稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，如图操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
12．（2021·贵州铜仁·中考真题）下列有关化学反应的相关说法正确的是
A．铁与稀硫酸反应的化学方程式为：2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑
B．铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4
C．中和反应在生活生产中应用广泛，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．燃烧一定是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
13．（2021·山东枣庄·中考真题）下列为四种食物的近似pH，其中酸性最强的是
食物 牛奶 豆浆 苹果汁 鸡蛋清
pH 6.3~6.6 7.4~7.9 2.9~3.3 7.6~8.0
A．牛奶 B．豆浆 C．苹果汁 D．鸡蛋清
14．（2021·湖南邵阳·中考真题）下列稀溶液，仅用酚酞及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是
A．NaOH H2SO4 HNO3
B．KOH HCl Ba(OH)2
C．NaOH NaCl Na2CO3
D．NaOH NaCl HCl
15．（2021·江苏扬州·中考真题）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，固体变红 该气体是氢气
B 将铜片和银片投入稀硫酸中，均无气泡放出 铜、银的金属活动性相同
C 向NaOH溶液中滴加稀盐酸，无明显现象 该过程中未发生化学反应
D 向某溶液中滴加酚酞试液，有红色出现 该溶液显碱性
A．A B．B C．C D．D
16．（2021·山东泰安·中考真题）下列说法正确的是
①酸和碱中都含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸或碱
②我们把pH小于5.6的降雨称为酸雨
③书写化学方程式时，生成物中有气体生成就必须注明“↑”符号
④红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质
⑤燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧
⑥分子原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子
⑦现有Al、Cu、Ag三种金属，只用CuSO4溶液不能确定其金属活动性顺序
A．①③⑦ B．①②⑥ C．③④⑤ D．②④⑥
17．（2018·湖北襄阳·中考真题）下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是
A．NH4+、Na+、NO3-、CO32- B．NO3-、Cu2+、SO42-、OH-
C．Mg2+、K+、SO42-、Cl- D．Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-
18．（2020·西藏·中考真题）下列图像分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是
A．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．气体物质的溶解度受温度影响的变化
C．中和反应是放热反应，向稀KOH溶液中加入稀盐酸
D．向等质量的铝粉和锌粉中分别滴加足量的相同浓度的稀盐酸
19．（2021·海南·中考真题）请从下列物质中选择填空(填序号)：①氧气 ②活性炭 ③天然气 ④熟石灰
(1)可用于供给呼吸的是_______。
(2)可用于改良酸性土壤的是_______。
(3)可用作清洁燃料的是_______。
(4)可用于去除冰箱异味的是_______。
20．（2022·全国·九年级课前预习）了解溶液的酸碱性的重要意义
(1)化工生产中许多反应必须在_____溶液里才能进行。
(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为_____的土壤中生长。
(3)测定雨水的pH（因溶解有_____，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH_____5.6），可以了解空气的污染情况。
(4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
人体某些体液的正常pH范围
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液
pH 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.6~7.6 7.1~7.3 7.5~8.0 4.7~8.4
正常的人体体液中一定显酸性的是_____；一定显碱性的是_____。
(5)洗发剂和护发剂
日常生活中，洗发时一般先用_____剂，后用_____剂。洗发剂显_____性，护发剂显_____性。
21．（2022·黑龙江·密山市教师进修学校九年级期末）在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
(1)该反应的化学方程式为：______。
(2)该实验操作是将______滴加到______溶液中。
(3)当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为______（写化学式）。
(4)虚线与曲线的交点对应溶液中的溶质为______。
(5)当加入溶液的质量为bg时，对应溶液中的溶质为______。向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈______色。
22．（2022·吉林·长春外国语学校九年级期末）科学探究是进行科学解释和发现、应用和创新的科学实践活动，也是获取科学知识、理解科学本质、认识客观世界的重要途径。图甲装置用来探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A是一种带有刻度的滴管，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。
(1)盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的化学方程式为__________；
(2)图甲中，仪器A中溶液的溶质是______（填化学式）；
(3)图乙中，说法错误的是______（填字母）；
A．b点所示溶液中滴入酚酞试液会变红色
B．c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．c点所示溶液中的溶质种类比d点多
D．一段时间后，溶液pH会变为0
(4)图丙中，图像说明中和反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。
23．（2021·黑龙江·哈尔滨风华中学九年级期中）如图：A、B、C、D、E、F是初中常见的六种物质。已知：A是汽车铅蓄电池含有的酸，E是赤铁矿的主要成分，A与B发生中和反应且生成物中有钡餐的成分。用“一一”表示两种物质可以发生反应，用“→”表示一种物质可以转化成另一种物质。
请回答下列问题：
(1)出下列物质的化学式：C_____，F_____。
(2)写出A与B反应的化学方程式_____。
(3)写出E与足量A反应的实验现象_____。
24．（2021·河南鹤壁·一模）A~F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(“→”表示转化关系，涉及反应为初中常见反应)，其中A俗名为生石灰，C为常见的溶剂，C与E元素组成相同，请回答下列问题：
(1)F的化学式为___________。
(2)B在农业上的用途是___________(写一种)。
(3)写出C→F的化学方程式___________。
25．（2022·山东邹平·九年级期末）某校化学实验兴趣小组的同学对氢氧化钠与稀硫酸反应后溶液中的溶质成分进行了以下探究。
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】
（1）甲同学认为溶液中的溶质一定不能是Na2SO4、___________和___________三种物质共同存在。
（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和___________两种物质。
（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。
（4）丁同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。
【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性。
②Al与强碱NaOH溶液（NaOH和H2O）反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质。
【实验验证】
实验操作 实验现象 实验结论
乙同学实验 取反应后的溶液少量于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中 铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色 猜想（2）成立
丙同学实验 取中和反应后的溶液少量于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液 溶液变___________色 猜想（3）成立
【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定自己的猜想（4）不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是___________。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立。
【知识拓展】
（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？___________（填“能”或“不能”）
（2）请写出乙同学的实验中铝与溶液中的物质发生反应的化学方程式___________。
26．（2022·全国·九年级课时练习）在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。写出该化学反应的方程式_____。
【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？
【做出猜想】猜想一：CaCl2和Ca（OH）2
猜想二：CaCl2和HCl 猜想三：_____
请将猜想三补充完整，并说出你猜想的理由是_____。
【设计方案】
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液 _____ 猜想一不正确
②另取少量反应后的溶液于试管中，加入_____ _____ 猜想二不正确
【拓展与应用】举例说明中和反应在日常生活和工农业生产中的应用_____（答一点即可）
27．（2020·黑龙江南岗·九年级期中）化学兴趣小组同学在学习酸和碱发生中和反应时进行下面的实验探究：
【实验活动】
【观察与结论】同学们观察到B烧杯中______________现象，于是判断氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为______________。
【反思与总结】由此实验可知：验证没有明显现象的反应发生了，可以通过验证有新物质生成或验证______________来判断反应发生了。
同学们对反应后B烧杯中溶液溶质的成分产生了兴趣，又进行了如下探究活动：
【提出问题】B烧杯中溶液溶质是什么物质？
【猜想与假设】猜想1：NaCl；猜想2：NaCl、NaOH；猜想3：NaCl、HCl。
【交流讨论】小龙同学认为猜想2不成立，其理由是______________。
【实验活动】为了探究溶液中溶质成分，小龙取少许B中溶液，向其中加入碳酸钠溶液，观察到______________，得出猜想3成立的结论。经讨论，小江认为还可以用另外两种类别的物质代替碳酸钠证明猜想3成立，请你各举出两类物质______________。
【反思与总结】通过上述探究过程可知：验证溶液中溶质成分时，要求所选择的试剂能与__________。
28．（2020·重庆市永川区教育科学研究所一模）称取NaCl和NaOH的混合物5.63g放入烧杯中，加水溶解并配制成90g溶液。向该溶液中滴加质量分数为7.3%的盐酸，测得溶液pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。
(1)当滴入盐酸13.8g时，溶液中的溶质是______（填化学式）。
(2)当溶液pH=7时，计算该溶液中溶质的质量分数。
29．（2022·山东·济宁市兖州区教学研究室九年级期末）用酸碱中和法测定样品氢氧化钠的质量分数。某同学称取质量10g的样品于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入溶质质量分数为3.65%，密度为1.0lg·mL-1的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL。 0 2.0 4.0 6.0 8.0 9.8
烧杯中溶液的pH 13.0 12.9 12.8 12.6 12.3 7.0
(1)写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：______；
(2)利用实验数据，计算所称取氢氧化钠的质量分数，应选用稀盐酸的体积为______mL；
(3)该样品中氢氧化钠的质量分数为______。
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