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粗盐的初步提纯
我们生活中每天食用的盐：NaCl
是如何制取的？
海水晒盐
【思考】
可以通过什么方法将不溶性杂质泥沙除去呢？
除去粗盐中泥沙的方法主要是：过滤法
我们需要的仪器
量筒
烧杯
玻璃棒
漏斗
量筒
蒸发皿
滤纸
药匙
酒精灯
铁架台
使用仪器中一些需要注意的地方
1、量筒要平放在水平台上
2、读数时，眼睛正视液面最凹处
1、调平
2、左物右砝码
3、称量粉末状固体，两边托盘各垫一张滤纸
1、用外焰加热
2、用灯帽盖灭酒精灯
粗盐提纯的步骤是什么？
称量
溶解
过滤
蒸发
称量
实践 (看看哪组最棒)
各小组分工协作，分步操作，记录好数据，填好实验报告单。
（注意操作规范）
（1）用托盘天平称取1克粗盐，溶 解到5ml的水中
（2）过滤
（3）蒸发
（4）计算精盐产率
第一步：称量
用托盘天平称取3克粗盐
用量筒称取10ml水
第二步：溶解
用药匙逐步加入粗盐
用玻璃棒不断搅拌
第二步：溶解
直到粗盐不再溶解
第二步：溶解
第三步：过滤(滤纸折叠法）
过滤操作要领：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低：
①滤纸边缘要低于漏斗边缘；
②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。
三靠：
①过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边
②烧杯口要紧靠在玻璃棒上；
③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅。
第三步：过滤
1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
3.当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，利用余热使滤液蒸干。
第三步：蒸发结晶
①溶解
②过滤
③蒸发
三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解
②过滤：引流，防止液体溅出
③蒸发：搅拌，防止液滴飞溅
思考：粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
1.量筒中的水尽量倒完
2.过滤过程中，烧杯中粗盐溶液倒完后，需要用蒸馏水清洗后倒入漏斗继续过滤
3.蒸发皿中的食盐要尽量取出
思考：实验中误差不可避免，但这个实验中我们
可以用什么方法去减小误差呢？
4。。。。。。。。
讨论
交流实验结果，各组代表汇报，分析实验的得与失
本次实验样品
精盐产率的参考值80%登陆21世纪教育 助您教考全无忧
课题1 生活中常见的盐——粗盐提纯
教学目标:学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
教学重点:过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
教学难点:学生分组顺利完成实验，并能分析粗盐提纯实验的误差。
学生用具：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、火柴
药品：粗盐
学情分析：
学生现阶段对于粗盐提纯的整个过程在理论上掌握的很到位，但是严重缺乏实践操作。为了让他们从纸上化学变为手中化学，我计划将整节课都交给他们自己把握。我希望能够引导他们对简单操作背后的深层原理进行思考，能够在完成实验目的获得满足感的同时，能够主动的尝试去优化实验，自觉的要求做的更好。
教材分析：
粗盐提纯是初中阶段的基础实验操作，难度系数很小，不存在任何危险，因此完全可以放手学生自行实验。但是化学的严格之处在于对细节的要求，因此任何无伤大雅的小小错误都不允许出现，所以考验学生的是精准到位的操作和缜密的观察。
教学过程：
[讨论]1．粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。可通过哪些步骤来制取精盐
除去可溶性杂质的方法：我们可以选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉，同时又不产生新的杂质。
除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法。涉及到的步骤有：溶解、过滤、蒸发。
2．过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题
过滤应注意：
(1)叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁。
(2)滤纸边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸边缘。
(3)盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊，漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。
[引导]今天我们还要练习一种新的操作——蒸发，在蒸发时应注意什么问题呢
[讲解]蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发时应注意：(1)蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
(2)蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3 为宜，防止加热至沸腾时易进溅。
(3)在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
(4)当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。
[提问]在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用
[回答]溶解：玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。过滤：玻璃棒起引流作用。蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。
[过渡]了解了上述操作注意事项，下面我们实践粗盐的初步提纯。
[活动与探究]
粗盐提纯
实践：粗盐的初步提纯
1．溶解
用托盘天平称取3．0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，观察所得食盐水是否浑浊。
2．过滤
仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。
如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因
3．蒸发
把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4．计算产率
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
溶解粗盐/g 精盐/g 精盐产率/g
5．将实验结果与同学们交流，分析实验可能出现误差的原因。
[学生汇报讨论结果]
1．过滤后滤液浑浊的原因：
(1)过滤时滤纸破损。
(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。
2. 实验过程中可能出现的误差：
(1)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。
(2)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。
(3)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。
[小结]本节课我们主要学习了氯化钠，了解了它在生活中的重要用途，在自然界的存在及晒制。同时练习了粗盐提纯的各步操作，学习了蒸发操作，进一步训练了溶解、过滤的操作技能。
课题1 生活中常见的盐
一、氯化钠
1．化学式：NaCl、俗名：食盐。
2．食盐的用途
3．粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发。
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