科粤版九年级化学下册《第8章 常见的酸、碱、盐》2022年单元测试卷（word版含解析）
文档属性
| 名称 | 科粤版九年级化学下册《第8章 常见的酸、碱、盐》2022年单元测试卷（word版含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 572.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-31 23:10:31 | ||
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文档简介
科粤版九年级化学下册《第8章常见的酸、碱、盐》 2022年单元测试卷（3）
下列实验现象描述正确的是
A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟
B. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁
C. 铁锈与稀盐酸反应后溶液颜色由无色变成了黄色
D. 将紫色石蕊试液滴入到稀氢氧化钠溶液中变红
下列物质的性质和所对应的用途没有直接联系的是
A. 具有可燃性作燃料
B. 小苏打能与盐酸反应治疗胃酸过多
C. 碳酸氢铵受热易分解作化肥
D. 金刚石是天然存在的最硬物质切割大理石
化肥碳酸氢铵具有以下性质：易溶于水，受潮时在常温下即能分解放出氨气，温度越高分解越快，遇碱性物质时也会放出氨气。该化肥在运输、贮存和施用中做法错误的是
A. 运输时注意密封 B. 贮存时不能受潮或暴晒
C. 与草木灰混合施用 D. 施用后立即盖上
如图是、、三种液体的对应近似，下列判断不正确的是
A. 显酸性 B. 可能是水
C. 可能是某种盐溶液 D. 可使紫色石蕊试液变红
碳酸氢铵是白色固体，在生产生活中应用广泛。它稍微受热就能快速分解：下列有关叙述错误的是
A. 碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处
B. 加热碳酸氢铵时，白色固体会逐渐消失
C. 食品工业上常用碳酸氢铵作膨松剂
D. 碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效
粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是
A. 量取水 B. 溶解粗盐
C. 过滤悬浊液 D. 蒸发滤液
下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是
A. B. C. D.
盐酸先生闯迷宫如图，请你帮他选择行进路线不发生化学反应
A. B. C. D.
忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是
选项 问题 分析与设计
为何变质
是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A. B. C. D.
实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是
A. 甲溶液可以选择稀盐酸或溶液查阅资料得知：溶液显中性
B. 若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质
C. 物质可能是气体，也可能是沉淀
D. 溶液中的溶质一定只含有和甲
某园林工人配制波尔多液时，将胆矾晶体、生石灰分别与水按：的质量比混合胆矾溶于水得到溶液，然后把得到的两种液体在木桶里混合并充分搅拌．
配制波尔多液不用铁桶的原因是：______．
两种液体在木桶里反应的化学方程式为：______．
若要检验所配的波尔多液中是否还含有，实验方法是______．
如图是某中和反应示意图。写出图中的阴离子符号 ______；写出一个符合如图反应的化学方程式 ______。
盐酸是重要化工产品。
盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式______。
盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是______。
氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如图，在 、 处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在 处可观察到的现象是______， 处是放有浸泡过______的棉花。已知： 与 在空气中相遇可反应生成白色固体 ；相对分子质量越小的气体扩散速度越快
实验室可用 与固体加热制取 ，同时生成氯化钙和水，请写出此反应的化学方程式______，收集可用向______ 排空气法。
是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中的过多排放会导致温室效应，是相对分子质量为的氧化物，、都属于盐且常用于制造玻璃和肥皂。常用于改良酸性土壤。物质的化学式为______；物质的用途为______；反应的化学方程式为______；反应为______反应填基本反应类型。
为常见的五种物质，且均含有同一种元素。已知、为组成元素相同的气体，用于改良酸性土壤，、反应可用于工业上生产烧碱。它们之间有如图所示的转化关系“”表示转化关系，“”表示能反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
的化学式为 ______ ；
转化为的化学方程式为 ______ ；
、反应的化学方程式为 ______ 。
做化学实验要正确使用仪器和规范操作．
小王同学从实验室拿来了下列实验仪器．用仪器称量物质质量时，应将砝码放在______填“”或“”盘．用完仪器后，必须用______盖灭．要完成过滤操作，除选用上述部分仪器外，还需要用到的玻璃仪器是______．
小华同学按图配制实验所用的稀硫酸．请你指出他操作的错误：
错误______；错误______．
甲、乙二个实验用于验证水的性质。
甲：验证水与二氧化碳反应 乙：验证水与生石灰反应
写出甲实验化学反应方程式______。步骤二，胶头滴管中试剂名称是______。
乙实验发生反应时出现现象是______。
甲、乙实验都使用酸碱指示剂，其目的是______。
现有含有少量氯化钠的某纯碱样品，为了测定该样品中的碳酸钠的质量分数，将该纯碱样品全部溶解在水中，再加入氯化钙溶液，恰好完全反应，经过滤后测得所得溶液质量为，请计算：
纯碱样品中碳酸钠的质量分数计算结果保留到。
所得溶液中溶质的质量分数。
造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放．为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸计算废水中氢氧化钠的质量分数．
某粗盐样品中除外还含有少量杂质，为了测定该粗盐样品中的质量进行了如下实验：取样品完全溶于水配成溶液，并向其中逐渐滴加的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，生成沉淀。请计算：
该粗盐样品中氯化钠的质量。
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数结果保留至。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，是因为挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，不能出现白烟，该选项说法不正确；
B、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，属于实验现象，生成了四氧化三铁，属于实验结论，该选项说法不正确；
C、铁锈与稀盐酸反应后生成氯化铁和水，溶液颜色由无色变成了黄色，该选项说法正确；
D、氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，该选项说法不正确。
故选：。
浓盐酸易挥发；
铁在氧气能够剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体四氧化三铁；
铁锈主要成分是氧化铁，和稀盐酸反应生成氯化铁和水；
显碱性溶液能使石蕊试液变蓝色。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2.【答案】
【解析】解：、具有可燃性，因此可作燃料，故A正确；
B、小苏打能与胃液中的盐酸反应，因此小苏打可用于治疗胃酸过多，故B正确；
C、碳酸氢铵中含有氮元素，因此可用作化肥，故C错误；
D、金刚石是天然存在的最硬物质，因此金刚石可用于切割大理石，故D正确。
故选：。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
3.【答案】
【解析】
【分析】
物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的运输、贮存和施用方法。根据物质的性质可以判断该物质在运输、贮存和施用时的方法。
【解答】
A.碳酸氢铵易溶于水，受潮时在常温下即能分解放出氨气，所以运输时注意密封，故A正确；
B.碳酸氢铵受潮时在常温下即能分解放出氨气，温度越高分解越快，所以贮存时不能受潮或暴晒，故B正确；
C.碳酸氢铵遇碱性物质时会放出氨气，草木灰的水溶液显碱性，所以不能与草木灰混合施用，故C错误；
D.碳酸氢铵分解能够生成氨气，所以施用后应该立即盖上，故D正确。
故选C。
4.【答案】
【解析】解：的为，小于，呈酸性，故选项说法正确；
B.的为，所以呈中性，可能是水，故选项说法正确；
C.的为，大于，呈碱性，而碳酸钠溶液显碱性，可能是某种盐溶液，故选项说法正确；
D.的为，大于，呈碱性，因此可使紫色石蕊试液变蓝，故选项说法错误。
故选：。
依据的应用范围在之间，当时水呈中性；时水呈酸性，越小，酸性越强；当时水呈碱性，越大，碱性越强据此分析即可。
此题是对溶液与酸碱性问题的考查，解题的关键是知道的变化规律结合自身的识图分析能力，属常规基础知识考查题，题目难度不大。
5.【答案】
【解析】解：、由题意，碳酸氢铵热稳性差，稍微受热就能快速分解，则碳酸氢铵要保存在阴凉干燥处，故选项说法正确。
B、加热碳酸氢铵时，生成氨气、水、二氧化碳气体，因此白色固体会逐渐消失，故选项说法正确。
C、碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳气体，可使糕点更加松软，故选项说法正确。
D、碳酸氢铵属于铵态氮肥，与碱性物质草木灰混合后能放出氨气，降低肥效，故选项说法错误。
故选：。
A、根据题意，碳酸氢铵热稳性差，稍微受热就能快速分解，进行分析判断。
B、根据碳酸氢铵的性质进行分析判断。
C、根据碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳气体，进行分析判断。
D、根据铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，进行分析判断。
本题难度不大，理解碳酸氢铵热稳性差、铵态氮肥的性质等是正确解答本题的关键。
6.【答案】
【解析】解：、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。
B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有轻靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用蒸发皿进行蒸发，不能使用烧杯，且应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。
故选：。
A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】
【解析】解：、因硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液都能与硝酸银反应生成白色沉淀，三者现象相同，故A错误；
B、因硫酸铜与氢氧化钙反应生成蓝色沉淀，盐酸与氢氧化钙反应无明显现象，碳酸钠与氢氧化钙反应有白色沉淀，则三者现象不相同，故B正确；
C、因硫酸与硫酸铜、盐酸都不反应，观察结果相同，不符合题意，故C错误；
D、因盐酸能与氢氧化钠反应无明显现象，碳酸钠与氢氧化钠不反应，也是无明显现象，不符合题意，故D错误；
故选：。
根据物质的性质及复分解反应来分析产生的不同现象，若选项中溶液分别与硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应至少有两个具有相同现象，则不符合题意．
本题考查了酸、碱、盐之间的化学反应，学生应熟悉常见的复分解反应，明确生成物的颜色、状态等来解答．
8.【答案】
【解析】解：、由于盐酸能与较活泼金属镁、铁、锌等反应，故A不符合题意；
B、由于盐酸不能与二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫反应，故B符合题意；
C、由于盐酸能与碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸钠等碳酸盐反应，故C不符合题意；
D、由于盐酸能够与氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠等碱起中和反应，故D不符合题意。
故选：。
解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路。酸的化学性质有：能够使酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应。
本题难度不是很大，主要考查了酸的化学性质，培养学生对知识的应用能力和解决问题的能力。
9.【答案】
【解析】解：、变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，故选项说法正确。
B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与足量稀盐酸反应生成二氧化碳气体，观察是否产生气泡，能检验是否变质，故选项说法正确。
C、取样，加入足量氯化钙溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，无法确定是否含有氢氧化钠，不能检验是否全部变质，故选项说法错误。
D、取样，加入适量氢氧化钙溶液，碳酸钠能与适量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确。
故选：。
根据氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，结合碳酸钠的化学性质，进行分析解答。
本题难度不大，掌握碱的化学性质、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠等是正确解答本题的关键。
10.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查氢氧化钠固体变质情况的探究，根据变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性，探究久置氢氧化钠固体的变质情况，即探究固体中碳酸钠、氢氧化钠的含有情况，检验氢氧化钠的存在应先排除碳酸钠的干扰，据此进行分析判断。
【解答】
A、甲溶液不能选择稀盐酸，因为氢氧化钠、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成氯化钠，溶液为氯化钠和盐酸的混合溶液，滴加酚酞溶液不变色，无法确定溶液中是否含有氢氧化钠，故选项说法错误；
B、甲溶液可以选用氯化钙溶液，若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象现象分别是产生白色沉淀、酚酞溶液变红色，分别说明含有碳酸钠、氢氧化钠，则说明样品部分变质，故选项说法正确；
C、由选项的分析可知，物质是沉淀，故选项说法错误；
D、氢氧化钠变质情况未知，若完全变质，则溶液中的溶质不含，故选项说法错误。
11.【答案】铁能与硫酸铜发生置换反应 将一根光亮的铁丝插入波尔多液中，观察铁丝表面是否变红
【解析】解：铁桶置换硫酸铜中的铜，生成硫酸亚铁和铜，使波尔多液中部分硫酸铜被置换而降低药效；
故答案为：铁能与硫酸铜发生置换反应．或：；
氢氧化钙与硫酸铜交换成分生成氢氧化铜沉淀，符合复分解反应发生的条件，两物质可以发生反应；
故答案为：；
检验硫酸铜溶液，可把一根光亮的铁丝插入溶液，铁与硫酸铜反应生成的红色铜附着在铁丝表面．因此，观察到铁丝表面有红色物质出现时，则说明溶液中含有硫酸铜；
故答案为：将一根光亮的铁丝插入波尔多液中，观察铁丝表面是否变红其他合理答案均可．
生石灰与水发生反应，生成氢氧化钙；
硫酸铜溶液与石灰水的混合溶液称为波尔多液，其中硫酸铜溶液能与铁发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，而使波尔多液失去药效．
根据硫酸铜与氢氧化钙反应特点必须在碱性条件下进行反应，配制波尔多液时，必须把硫酸铜水溶液倒入石灰水溶液中，不能把石灰水溶液向硫酸铜水溶液内倒，否则配制的药液会随即沉淀，失效．
12.【答案】、
【解析】解：由某中和反应的示意图，反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，图中的阴离子符号为氯离子、氢氧根离子，其离子符号为：、；
图中是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：。
故答案为：、；。
根据某中和反应的示意图，反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，图中是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析解答。
本题难度不大，掌握中和反应的原理、反应的实质是正确解答本题的关键。
13.【答案】；
出现白雾；
产生白烟；浓氨水；
；下
【解析】解：盐酸可用于金属表面除锈，是因为氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：。
故填：。
盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，挥发出的氯化氢在瓶口和空气中的水蒸气结合生成小液滴，因此在瓶口处观察到出现白雾。
故填：出现白雾。
过一会在 处可观察到的现象是产生白烟， 处是放有浸泡过浓氨水的棉花，这是因为氨分子运动的速率比氯化氢分子运动的快。
故填：产生白烟；浓氨水。
实验室可用与固体加热制取，同时生成氯化钙和水，
反应的化学方程式：；
氨气密度比空气小，因此收集可用向下排空气法。
故填：；向下。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】；食品干燥剂；；复分解
【解析】
【分析】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
【解答】
是初中化学常见的物质，排放过多会导致温室效应，所以是二氧化碳，是相对分子质量为的氧化物，所以是氧化钙，、都属于盐，且广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以是碳酸钠，常用于改良酸性土壤，所以是氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以是氢氧化钠，是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以是；是氧化钙，能用作干燥剂；反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：属于复分解反应，
故答案为：； 食品干燥剂；；复分解。
15.【答案】
【解析】解：根据用于改良酸性土壤，可知为氢氧化钙，、反应可用于工业上生产烧碱，推断为碳酸钠；氢氧化钙和碳酸钠两者都含有的元素为氧元素，所以五种物质都含有氧元素，与都有氧元素，且含有另外一种相同元素，组成气体，则与从二氧化碳和一氧化碳选择，碳酸钠可与二氧化碳相互制备，所以可以推测为二氧化碳，则为一氧化碳，而含有氧元素，能生成二氧化碳也能生成一氧化碳，则为氧气，氧气少量时，碳与氧气反应生成一氧化碳，氧气足量时，碳与氧气反应生成二氧化碳，满足上述逻辑框图，所以推出为氧气，为一氧化碳，为二氧化碳，为氢氧化钙，为碳酸钠；
由上述分析可知，为氧气，化学式为；
为二氧化碳，为碳酸钠，可以通过二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的方程式是：；
氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为是：；
故答案为：；
；
。
根据题意分析，、为组成元素相同的气体，可从一氧化碳、二氧化碳中选择，用于改良酸性土壤，可知为氢氧化钙，与反应生成烧碱氢氧化钠，联想到碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以为碳酸钠，然后在根据题目信息和逻辑框图推断其他物质名称。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
16.【答案】 灯帽 漏斗 将水倒入浓硫酸中 在量筒中配制溶液
【解析】解：称量物体时要左物右码，把砝码放在右盘；熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，否则会引起火灾；过滤时用到的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；
故答案为：，灯帽，漏斗
稀释溶液要在烧杯中不能在量筒中，稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
故答案为：将水倒入浓硫酸中；在量筒中配制溶液．
称量物体时要左物右码，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，根据过滤操作使用的仪器考虑．
稀释溶液要在烧杯中，稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中．
解答本题关键是要熟悉天平和酒精灯的使用注意事项，过滤操作的要点．
17.【答案】；紫色石蕊试液；
溶液变红；
指示溶液酸碱性，从而证明发生反应生成新物质
【解析】解：二氧化碳与水反应生成碳酸；因为碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，所以滴加的试剂是紫色的石蕊试液；故填：；紫色石蕊试液；
生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是一种碱，能使无色的酚酞试液变红色；故填：溶液变红；
甲、乙实验都使用酸碱指示剂，其目的是指示溶液酸碱性，从而证明发生反应生成新物质；故填：指示溶液酸碱性，从而证明发生反应生成新物质。
根据二氧化碳的化学性质、检验物质的方法来分析；
根据氧化钙的性质以及溶液的酸碱性来分析；
根据酸碱指示剂的作用来分析。
解答这类题目时，要熟记和理解二氧化碳的性质、生石灰的性质与用途，难度不大。
18.【答案】解：生成碳酸钙沉淀的质量为。
设原混合物中的质量为，生成的质量为。
纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
反应后所得滤液中氯化钠的质量。
所得溶液中溶质的质量分数。
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为。
所得溶液中溶质的质量分数为。
【解析】根据混合物减少的质量即为生成碳酸钙沉淀的质量，由反应的化学方程式列式计算出原混合物中的质量、生成的质量，进而计算出纯碱样品中碳酸钠的质量分数、所得溶液中溶质的质量分数。
本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出碳酸钙的质量是正确解答本题的前提和关键。
19.【答案】解：反应消耗硫酸的质量为：
设废水样品中氢氧化钠的质量为．
废水中氢氧化钠的质量分数为
答：废水中氢氧化钠的质量分数为．
【解析】利用恰好完全反应所消耗硫酸的质量，根据反应的化学方程式，计算废水中氢氧化钠的质量，利用质量守恒定律计算所取废水质量；最后利用溶液中溶质的质量分数公式计算出废水中氢氧化钠的质量分数．
根据质量守恒定律，反应后溶液的质量与所加入稀硫酸的质量差即所取废水溶液的质量．
20.【答案】解：设氯化镁的质量为，生成氯化钠的质量为
则粗盐样品中氯化钠的质量为；
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为
答：该粗盐样品中氯化钠的质量为；恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为。
【解析】依据氯化镁与氢氧化钠反应方程式，结合题中数据分析；
依据氯化镁与氢氧化钠反应方程式，结合题中数据分析。
此题主要考查化学方程式计算，主要是利用反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
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第1页，共1页
下列实验现象描述正确的是
A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟
B. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁
C. 铁锈与稀盐酸反应后溶液颜色由无色变成了黄色
D. 将紫色石蕊试液滴入到稀氢氧化钠溶液中变红
下列物质的性质和所对应的用途没有直接联系的是
A. 具有可燃性作燃料
B. 小苏打能与盐酸反应治疗胃酸过多
C. 碳酸氢铵受热易分解作化肥
D. 金刚石是天然存在的最硬物质切割大理石
化肥碳酸氢铵具有以下性质：易溶于水，受潮时在常温下即能分解放出氨气，温度越高分解越快，遇碱性物质时也会放出氨气。该化肥在运输、贮存和施用中做法错误的是
A. 运输时注意密封 B. 贮存时不能受潮或暴晒
C. 与草木灰混合施用 D. 施用后立即盖上
如图是、、三种液体的对应近似，下列判断不正确的是
A. 显酸性 B. 可能是水
C. 可能是某种盐溶液 D. 可使紫色石蕊试液变红
碳酸氢铵是白色固体，在生产生活中应用广泛。它稍微受热就能快速分解：下列有关叙述错误的是
A. 碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处
B. 加热碳酸氢铵时，白色固体会逐渐消失
C. 食品工业上常用碳酸氢铵作膨松剂
D. 碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效
粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是
A. 量取水 B. 溶解粗盐
C. 过滤悬浊液 D. 蒸发滤液
下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是
A. B. C. D.
盐酸先生闯迷宫如图，请你帮他选择行进路线不发生化学反应
A. B. C. D.
忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是
选项 问题 分析与设计
为何变质
是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A. B. C. D.
实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是
A. 甲溶液可以选择稀盐酸或溶液查阅资料得知：溶液显中性
B. 若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质
C. 物质可能是气体，也可能是沉淀
D. 溶液中的溶质一定只含有和甲
某园林工人配制波尔多液时，将胆矾晶体、生石灰分别与水按：的质量比混合胆矾溶于水得到溶液，然后把得到的两种液体在木桶里混合并充分搅拌．
配制波尔多液不用铁桶的原因是：______．
两种液体在木桶里反应的化学方程式为：______．
若要检验所配的波尔多液中是否还含有，实验方法是______．
如图是某中和反应示意图。写出图中的阴离子符号 ______；写出一个符合如图反应的化学方程式 ______。
盐酸是重要化工产品。
盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式______。
盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是______。
氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如图，在 、 处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在 处可观察到的现象是______， 处是放有浸泡过______的棉花。已知： 与 在空气中相遇可反应生成白色固体 ；相对分子质量越小的气体扩散速度越快
实验室可用 与固体加热制取 ，同时生成氯化钙和水，请写出此反应的化学方程式______，收集可用向______ 排空气法。
是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中的过多排放会导致温室效应，是相对分子质量为的氧化物，、都属于盐且常用于制造玻璃和肥皂。常用于改良酸性土壤。物质的化学式为______；物质的用途为______；反应的化学方程式为______；反应为______反应填基本反应类型。
为常见的五种物质，且均含有同一种元素。已知、为组成元素相同的气体，用于改良酸性土壤，、反应可用于工业上生产烧碱。它们之间有如图所示的转化关系“”表示转化关系，“”表示能反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
的化学式为 ______ ；
转化为的化学方程式为 ______ ；
、反应的化学方程式为 ______ 。
做化学实验要正确使用仪器和规范操作．
小王同学从实验室拿来了下列实验仪器．用仪器称量物质质量时，应将砝码放在______填“”或“”盘．用完仪器后，必须用______盖灭．要完成过滤操作，除选用上述部分仪器外，还需要用到的玻璃仪器是______．
小华同学按图配制实验所用的稀硫酸．请你指出他操作的错误：
错误______；错误______．
甲、乙二个实验用于验证水的性质。
甲：验证水与二氧化碳反应 乙：验证水与生石灰反应
写出甲实验化学反应方程式______。步骤二，胶头滴管中试剂名称是______。
乙实验发生反应时出现现象是______。
甲、乙实验都使用酸碱指示剂，其目的是______。
现有含有少量氯化钠的某纯碱样品，为了测定该样品中的碳酸钠的质量分数，将该纯碱样品全部溶解在水中，再加入氯化钙溶液，恰好完全反应，经过滤后测得所得溶液质量为，请计算：
纯碱样品中碳酸钠的质量分数计算结果保留到。
所得溶液中溶质的质量分数。
造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放．为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸计算废水中氢氧化钠的质量分数．
某粗盐样品中除外还含有少量杂质，为了测定该粗盐样品中的质量进行了如下实验：取样品完全溶于水配成溶液，并向其中逐渐滴加的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，生成沉淀。请计算：
该粗盐样品中氯化钠的质量。
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数结果保留至。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，是因为挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，不能出现白烟，该选项说法不正确；
B、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，属于实验现象，生成了四氧化三铁，属于实验结论，该选项说法不正确；
C、铁锈与稀盐酸反应后生成氯化铁和水，溶液颜色由无色变成了黄色，该选项说法正确；
D、氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，该选项说法不正确。
故选：。
浓盐酸易挥发；
铁在氧气能够剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体四氧化三铁；
铁锈主要成分是氧化铁，和稀盐酸反应生成氯化铁和水；
显碱性溶液能使石蕊试液变蓝色。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2.【答案】
【解析】解：、具有可燃性，因此可作燃料，故A正确；
B、小苏打能与胃液中的盐酸反应，因此小苏打可用于治疗胃酸过多，故B正确；
C、碳酸氢铵中含有氮元素，因此可用作化肥，故C错误；
D、金刚石是天然存在的最硬物质，因此金刚石可用于切割大理石，故D正确。
故选：。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
3.【答案】
【解析】
【分析】
物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的运输、贮存和施用方法。根据物质的性质可以判断该物质在运输、贮存和施用时的方法。
【解答】
A.碳酸氢铵易溶于水，受潮时在常温下即能分解放出氨气，所以运输时注意密封，故A正确；
B.碳酸氢铵受潮时在常温下即能分解放出氨气，温度越高分解越快，所以贮存时不能受潮或暴晒，故B正确；
C.碳酸氢铵遇碱性物质时会放出氨气，草木灰的水溶液显碱性，所以不能与草木灰混合施用，故C错误；
D.碳酸氢铵分解能够生成氨气，所以施用后应该立即盖上，故D正确。
故选C。
4.【答案】
【解析】解：的为，小于，呈酸性，故选项说法正确；
B.的为，所以呈中性，可能是水，故选项说法正确；
C.的为，大于，呈碱性，而碳酸钠溶液显碱性，可能是某种盐溶液，故选项说法正确；
D.的为，大于，呈碱性，因此可使紫色石蕊试液变蓝，故选项说法错误。
故选：。
依据的应用范围在之间，当时水呈中性；时水呈酸性，越小，酸性越强；当时水呈碱性，越大，碱性越强据此分析即可。
此题是对溶液与酸碱性问题的考查，解题的关键是知道的变化规律结合自身的识图分析能力，属常规基础知识考查题，题目难度不大。
5.【答案】
【解析】解：、由题意，碳酸氢铵热稳性差，稍微受热就能快速分解，则碳酸氢铵要保存在阴凉干燥处，故选项说法正确。
B、加热碳酸氢铵时，生成氨气、水、二氧化碳气体，因此白色固体会逐渐消失，故选项说法正确。
C、碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳气体，可使糕点更加松软，故选项说法正确。
D、碳酸氢铵属于铵态氮肥，与碱性物质草木灰混合后能放出氨气，降低肥效，故选项说法错误。
故选：。
A、根据题意，碳酸氢铵热稳性差，稍微受热就能快速分解，进行分析判断。
B、根据碳酸氢铵的性质进行分析判断。
C、根据碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳气体，进行分析判断。
D、根据铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，进行分析判断。
本题难度不大，理解碳酸氢铵热稳性差、铵态氮肥的性质等是正确解答本题的关键。
6.【答案】
【解析】解：、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。
B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有轻靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用蒸发皿进行蒸发，不能使用烧杯，且应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。
故选：。
A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】
【解析】解：、因硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液都能与硝酸银反应生成白色沉淀，三者现象相同，故A错误；
B、因硫酸铜与氢氧化钙反应生成蓝色沉淀，盐酸与氢氧化钙反应无明显现象，碳酸钠与氢氧化钙反应有白色沉淀，则三者现象不相同，故B正确；
C、因硫酸与硫酸铜、盐酸都不反应，观察结果相同，不符合题意，故C错误；
D、因盐酸能与氢氧化钠反应无明显现象，碳酸钠与氢氧化钠不反应，也是无明显现象，不符合题意，故D错误；
故选：。
根据物质的性质及复分解反应来分析产生的不同现象，若选项中溶液分别与硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应至少有两个具有相同现象，则不符合题意．
本题考查了酸、碱、盐之间的化学反应，学生应熟悉常见的复分解反应，明确生成物的颜色、状态等来解答．
8.【答案】
【解析】解：、由于盐酸能与较活泼金属镁、铁、锌等反应，故A不符合题意；
B、由于盐酸不能与二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫反应，故B符合题意；
C、由于盐酸能与碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸钠等碳酸盐反应，故C不符合题意；
D、由于盐酸能够与氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠等碱起中和反应，故D不符合题意。
故选：。
解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路。酸的化学性质有：能够使酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应。
本题难度不是很大，主要考查了酸的化学性质，培养学生对知识的应用能力和解决问题的能力。
9.【答案】
【解析】解：、变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，故选项说法正确。
B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与足量稀盐酸反应生成二氧化碳气体，观察是否产生气泡，能检验是否变质，故选项说法正确。
C、取样，加入足量氯化钙溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，无法确定是否含有氢氧化钠，不能检验是否全部变质，故选项说法错误。
D、取样，加入适量氢氧化钙溶液，碳酸钠能与适量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确。
故选：。
根据氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，结合碳酸钠的化学性质，进行分析解答。
本题难度不大，掌握碱的化学性质、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠等是正确解答本题的关键。
10.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查氢氧化钠固体变质情况的探究，根据变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性，探究久置氢氧化钠固体的变质情况，即探究固体中碳酸钠、氢氧化钠的含有情况，检验氢氧化钠的存在应先排除碳酸钠的干扰，据此进行分析判断。
【解答】
A、甲溶液不能选择稀盐酸，因为氢氧化钠、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成氯化钠，溶液为氯化钠和盐酸的混合溶液，滴加酚酞溶液不变色，无法确定溶液中是否含有氢氧化钠，故选项说法错误；
B、甲溶液可以选用氯化钙溶液，若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象现象分别是产生白色沉淀、酚酞溶液变红色，分别说明含有碳酸钠、氢氧化钠，则说明样品部分变质，故选项说法正确；
C、由选项的分析可知，物质是沉淀，故选项说法错误；
D、氢氧化钠变质情况未知，若完全变质，则溶液中的溶质不含，故选项说法错误。
11.【答案】铁能与硫酸铜发生置换反应 将一根光亮的铁丝插入波尔多液中，观察铁丝表面是否变红
【解析】解：铁桶置换硫酸铜中的铜，生成硫酸亚铁和铜，使波尔多液中部分硫酸铜被置换而降低药效；
故答案为：铁能与硫酸铜发生置换反应．或：；
氢氧化钙与硫酸铜交换成分生成氢氧化铜沉淀，符合复分解反应发生的条件，两物质可以发生反应；
故答案为：；
检验硫酸铜溶液，可把一根光亮的铁丝插入溶液，铁与硫酸铜反应生成的红色铜附着在铁丝表面．因此，观察到铁丝表面有红色物质出现时，则说明溶液中含有硫酸铜；
故答案为：将一根光亮的铁丝插入波尔多液中，观察铁丝表面是否变红其他合理答案均可．
生石灰与水发生反应，生成氢氧化钙；
硫酸铜溶液与石灰水的混合溶液称为波尔多液，其中硫酸铜溶液能与铁发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，而使波尔多液失去药效．
根据硫酸铜与氢氧化钙反应特点必须在碱性条件下进行反应，配制波尔多液时，必须把硫酸铜水溶液倒入石灰水溶液中，不能把石灰水溶液向硫酸铜水溶液内倒，否则配制的药液会随即沉淀，失效．
12.【答案】、
【解析】解：由某中和反应的示意图，反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，图中的阴离子符号为氯离子、氢氧根离子，其离子符号为：、；
图中是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：。
故答案为：、；。
根据某中和反应的示意图，反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，图中是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析解答。
本题难度不大，掌握中和反应的原理、反应的实质是正确解答本题的关键。
13.【答案】；
出现白雾；
产生白烟；浓氨水；
；下
【解析】解：盐酸可用于金属表面除锈，是因为氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：。
故填：。
盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，挥发出的氯化氢在瓶口和空气中的水蒸气结合生成小液滴，因此在瓶口处观察到出现白雾。
故填：出现白雾。
过一会在 处可观察到的现象是产生白烟， 处是放有浸泡过浓氨水的棉花，这是因为氨分子运动的速率比氯化氢分子运动的快。
故填：产生白烟；浓氨水。
实验室可用与固体加热制取，同时生成氯化钙和水，
反应的化学方程式：；
氨气密度比空气小，因此收集可用向下排空气法。
故填：；向下。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】；食品干燥剂；；复分解
【解析】
【分析】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
【解答】
是初中化学常见的物质，排放过多会导致温室效应，所以是二氧化碳，是相对分子质量为的氧化物，所以是氧化钙，、都属于盐，且广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以是碳酸钠，常用于改良酸性土壤，所以是氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以是氢氧化钠，是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以是；是氧化钙，能用作干燥剂；反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：属于复分解反应，
故答案为：； 食品干燥剂；；复分解。
15.【答案】
【解析】解：根据用于改良酸性土壤，可知为氢氧化钙，、反应可用于工业上生产烧碱，推断为碳酸钠；氢氧化钙和碳酸钠两者都含有的元素为氧元素，所以五种物质都含有氧元素，与都有氧元素，且含有另外一种相同元素，组成气体，则与从二氧化碳和一氧化碳选择，碳酸钠可与二氧化碳相互制备，所以可以推测为二氧化碳，则为一氧化碳，而含有氧元素，能生成二氧化碳也能生成一氧化碳，则为氧气，氧气少量时，碳与氧气反应生成一氧化碳，氧气足量时，碳与氧气反应生成二氧化碳，满足上述逻辑框图，所以推出为氧气，为一氧化碳，为二氧化碳，为氢氧化钙，为碳酸钠；
由上述分析可知，为氧气，化学式为；
为二氧化碳，为碳酸钠，可以通过二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的方程式是：；
氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为是：；
故答案为：；
；
。
根据题意分析，、为组成元素相同的气体，可从一氧化碳、二氧化碳中选择，用于改良酸性土壤，可知为氢氧化钙，与反应生成烧碱氢氧化钠，联想到碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以为碳酸钠，然后在根据题目信息和逻辑框图推断其他物质名称。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
16.【答案】 灯帽 漏斗 将水倒入浓硫酸中 在量筒中配制溶液
【解析】解：称量物体时要左物右码，把砝码放在右盘；熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，否则会引起火灾；过滤时用到的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；
故答案为：，灯帽，漏斗
稀释溶液要在烧杯中不能在量筒中，稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
故答案为：将水倒入浓硫酸中；在量筒中配制溶液．
称量物体时要左物右码，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，根据过滤操作使用的仪器考虑．
稀释溶液要在烧杯中，稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中．
解答本题关键是要熟悉天平和酒精灯的使用注意事项，过滤操作的要点．
17.【答案】；紫色石蕊试液；
溶液变红；
指示溶液酸碱性，从而证明发生反应生成新物质
【解析】解：二氧化碳与水反应生成碳酸；因为碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，所以滴加的试剂是紫色的石蕊试液；故填：；紫色石蕊试液；
生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是一种碱，能使无色的酚酞试液变红色；故填：溶液变红；
甲、乙实验都使用酸碱指示剂，其目的是指示溶液酸碱性，从而证明发生反应生成新物质；故填：指示溶液酸碱性，从而证明发生反应生成新物质。
根据二氧化碳的化学性质、检验物质的方法来分析；
根据氧化钙的性质以及溶液的酸碱性来分析；
根据酸碱指示剂的作用来分析。
解答这类题目时，要熟记和理解二氧化碳的性质、生石灰的性质与用途，难度不大。
18.【答案】解：生成碳酸钙沉淀的质量为。
设原混合物中的质量为，生成的质量为。
纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
反应后所得滤液中氯化钠的质量。
所得溶液中溶质的质量分数。
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为。
所得溶液中溶质的质量分数为。
【解析】根据混合物减少的质量即为生成碳酸钙沉淀的质量，由反应的化学方程式列式计算出原混合物中的质量、生成的质量，进而计算出纯碱样品中碳酸钠的质量分数、所得溶液中溶质的质量分数。
本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出碳酸钙的质量是正确解答本题的前提和关键。
19.【答案】解：反应消耗硫酸的质量为：
设废水样品中氢氧化钠的质量为．
废水中氢氧化钠的质量分数为
答：废水中氢氧化钠的质量分数为．
【解析】利用恰好完全反应所消耗硫酸的质量，根据反应的化学方程式，计算废水中氢氧化钠的质量，利用质量守恒定律计算所取废水质量；最后利用溶液中溶质的质量分数公式计算出废水中氢氧化钠的质量分数．
根据质量守恒定律，反应后溶液的质量与所加入稀硫酸的质量差即所取废水溶液的质量．
20.【答案】解：设氯化镁的质量为，生成氯化钠的质量为
则粗盐样品中氯化钠的质量为；
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为
答：该粗盐样品中氯化钠的质量为；恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为。
【解析】依据氯化镁与氢氧化钠反应方程式，结合题中数据分析；
依据氯化镁与氢氧化钠反应方程式，结合题中数据分析。
此题主要考查化学方程式计算，主要是利用反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
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