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2022中考化学二轮学案之点睛突破
专题八 化学与图表
在化学中考试题中化学与图表常涉及到有图像题、数据表格、标有一些数据的标签等。其中图像题考察的知识点非常广泛，可以是气体的制取、有关溶液或溶解度的问题、也可以是酸碱盐等任意的相关知识；数据表格的常与质量守恒定律、化学方程式的计算相关；标签形式的常与化学与健康或化学方程式计算相关。
图像题：如果与化学变化有关，要先写出反应方程式，然后将方程式与图像对应，弄清楚横、纵坐标所对应的量，主要分析起点、变化趋势、终点是否合理；数据表格题：主要分析数据的变化找出反应物、生成物及相关物质的质量关系，如果与化学方程式计算有关，还有从数据的变化差值分析出参加反应的或生成的物质的量，及是否恰好完全反应；标签形式题：主要是在标签中找到可以有用的计算数据或其它信息。
考点一：图像题
图像题，就是将变化过程中的某些量的变化以曲线、直线的形式表示的习题，这类题目具有形象直观、简明清晰、知识面广、综合性强等特点。就其内容而言，主要有溶解度、溶液稀释、溶液导电性、沉淀量、化学反应过程等图像题；从形式上来看，有单线图像题、多线图像题。图像题的解题技巧：(1）以数学与化学知识结合为突破口.(2）把握好“三点一线”，即起点、拐点、终点和曲线。（也就是说，关注起点，拐点、终点和曲线的变化趋势往往会收到事半功倍的效果。)
典例一：（2021 南通）取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2g O2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是（ ）
A．X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小
B．Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4
C．Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g
D．Z→W过程中发生的反应为2Ag2O4Ag+O2↑
【思路点拨】根据取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2g O2，结合图像中的数据变化进行分析。
【答案】D
【解析】在过氧化银中，银元素和氧元素的质量比为：（108×2）：（16×2）＝216：32，所以24.8g过氧化银中含有21.6g的银元素和3.2g的氧元素，
A、X→Y过程中，固体质量减少24.8g﹣23.2g＝1.6g，由题意可知，减少的是氧元素的质量，所以固体中银元素的质量分数逐渐增大，故A错误；
B、通过分析可知，Y点对应固体中银元素的质量不变，仍是21.6g，氧元素的质量为3.2g﹣1.6g＝1.6g，所以固体中银元素和氧元素的质量比为21.6g：1.6g＝27：2，故B错误；
C、X→Y产生氧气1.6g，X→W产生氧气3.2g，所以Z→W的过程中产生的氧气质量是3.2g﹣1.6g＝1.6g，故C错误；
D、Z点对应的固体中含有21.6g的银元素和1.6g的氧元素，设该物质的化学式为AgxOy，108x：16y＝21.6g：1.6g，x：y＝2：1，所以该物质的化学式为Ag2O，最后生成固体的质量为24.8g﹣3.2g＝21.6g，最终生成的固体为银，该反应是氧化银在加热的条件下生成银和氧气，化学方程式为：2Ag2O4Ag+O2↑，故D正确。
故选：D。
变式训练：
1.（2021 桂林）密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应前后分子总数保持不变
B．参加反应的X与Y的质量比为2：7
C．该反应的化学方程式可表示为2X+Y═Z
D．若Z的相对分子质量为17，则Y的相对分子质量为28
【答案】D
【解析】A、从图1可以看出，随着反应的进行，Y、X分子数不断减少，因此为反应物，Z分子数不断增加，则为生成物，在t1时X参加反应的分子数为6n﹣3n＝3n，Y参加反应的分子数为5n﹣4n＝n，参加反应分子总数为4n，生成Z分子数为2n，因此反应前后分子总数改变；故A错误；
B、从图2可以看出，在t2时，Y全部参加反应质量为14g，生成Z质量为17g，根据质量守恒定律，则参加反应的X的质量为17g﹣14g＝3g，参加反应的X与Y的质量比为3g：14g＝3：14；故B错误；
C、从图1可以看出，随着反应的进行，Y、X分子数不断减少，因此为反应物，Z分子数不断增加，则为生成物，在t1时X参加反应的分子数为6n﹣3n＝3n，Y参加反应的分子数为5n﹣4n＝n，参加反应分子总数为4n，生成Z分子数为2n，参加反应的X、Y、Z的分子数之比为3n：n：2n＝3：1：2；根据参加反应的分子数之比等于化学计量数之比，因此化学方程式为3X+Y＝2Z；故C错误；
D、根据化学方程式3X+Y＝2Z，参加反应的Z、Y的质量比为17：14，即2Z：Y＝17：14，若Z的相对分子质量为17，则Y的相对分子质量为28；故D正确。
故选：D。
2.（2021 淄博）今年的政府工作报告，把“碳达峰”、“碳中和”工作列为重点任务之一，提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现“碳中和”。如图形象解读了“碳达峰”和“碳中和”。下列措施不符合上述发展理念的是（ ）
A．优先选乘公共交通 B．随手关闭电源
C．尽量用一次性餐具 D．使用节能灯泡
【答案】C
【解析】A、优先选乘公共交通可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，降低大气中二氧化碳的含量，符合题意；
B、随手关闭电源可以节约用电，减少生产电能时二氧化碳的排放量，降低大气中二氧化碳的含量，符合题意；
C、尽量用一次性餐具会浪费资源，增加二氧化碳的排放，增加大气中二氧化碳的含量，不符合题意；
D、使用节能灯泡，能减少生产电能时二氧化碳的排放量，降低大气中二氧化碳的含量，符合题意。
故选：C。
3.（2021 乐山）烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示。下列有关结论正确的是（ ）
①加入V1mL稀盐酸时，剩余固体中不含锌
②加入V2mL稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl3和ZnCl2
③整个过程中发生反应均为置换反应
④反应中产生氢气的质量一定小于g
⑤剩余固体质量m、n与稀盐酸的体积V1、V2的数量关系为＝
A．①②③④ B．①③④ C．①③⑤ D．①③④⑤
【答案】B
【解析】烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，锌与稀盐酸先反应生成氯化锌和氢气，锌反应结束，然后铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
①加入V1mL稀盐酸时，由图像可知，锌反应结束，所以剩余固体中不含锌，正确；
②加入V2mL稀盐酸时，由图像可知，铁也反应结束，溶液中的溶质为FeCl2和ZnCl2，错误；
③锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，两个反应都是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，正确。
④假设mg全部是锌，则生成氢气质量为x
Zn+2HCl＝H2↑+ZnCl2
65 2
mg x
＜
假设mg全部是铁，则生成氢气质量为y
Fe+2HCl＝H2↑+FeCl2
56 2
mg y
反应中产生氢气的质量一定小于g。正确。
⑤设盐酸质量分数为a。
Zn+2HCl＝H2↑+ZnCl2
65 73
m﹣n v1a
73═
Fe+2HCl＝H2↑+FeCl2
56 73
n （ V2﹣V1）a
73═
，故错误。
故选：B。
考点二：数据表格题
表格型是中考的一种常见题型，解答表格型题时，首先看表格数据的变化规律和含义，由表格表示的意义与所学的化学知识结合起来，从多组数据中筛选出正确的信息。
典例二：（2021 北京）实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析不正确的是（ ）
实验装置 序号 其他试剂 200s时O2的含量
① 干燥剂 21%
② 10滴水 15%
③ 10滴水和1.0g食盐 8%
A．②③中O2含量减少表明铁已锈蚀
B．①②证明水对铁锈蚀有影响
C．②③证明食盐能加快铁锈蚀
D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
【思路点拨】根据铁在与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀来分析。
【答案】D
【解析】①加入干燥剂后，铁粉不会锈蚀；②加入10滴水后，铁粉慢慢锈蚀；③加入10滴水和1.0g食盐，铁粉很快锈蚀。
A.铁粉锈蚀需要消耗氧气，所以②③中O2含量减少表明铁已锈蚀，选项A说法正确；
B.①加入干燥剂后，铁粉不会锈蚀；②加入10滴水后，铁粉慢慢锈蚀，因此①②证明水对铁锈蚀有影响，选项B说法正确；
C.②加入10滴水后，铁粉慢慢锈蚀；③加入10滴水和1.0g食盐，铁粉很快锈蚀，因此②③证明食盐能加快铁锈蚀，选项C说法正确；
D.对比三个实验，并不能证明炭粉对铁锈蚀有影响。选项D说法错误。
故选：D。
变式训练：
1．（2021 黔西南州）化学既需要“见微知著”，又需要“见著知微”。下列分析不合理的是（ ）
选项 宏观现象辨识 微观原因探析
A 墙内开花墙外香 分子在不停地运动
B 很多果汁有酸味 这些果汁中含有氢离子
C 冰融化后体积变小 分子间间隔可以改变
D C60与C18的性状不同 分子是保持物质性质的最小粒子
A．A B．B C．C D．D
2．（2021 台湾）如表为两种离子的质子数和电子数，已知此两种离子可结合形成化合物XY2，学名是氯化钙，关于甲、乙、丙、丁的关系式，下列何者正确？（ ）
质子数 电子数
X离子 甲 乙
Y离子 丙 丁
A．甲＝乙﹣2 B．甲＝乙+2 C．丙＝丁﹣2 D．丙＝丁+2
3．（2021 兰州）在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如表所示。下列说法不正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
反应前 20 64 6 10
反应中 a 48 c 19
反应后 4 b 50 46
A．丙和丁为生成物
B．b＝0
C．甲和丙的质量变化量之比为4：11
D．若乙和丙的相对分子质量为32和44，则乙和丙的化学计量系数之比为1：1
考点三：标签题
很多物品的标签上往往隐含着丰富的化学信息，中考中常以这些标签为载体，从化学学科的角度提出问题，要求同学们能利用标签中的化学信息和已有的化学知识进行解题，从而考査同学们获取信息的能力及应用化学知识解决问题的能力。这类试题往往截取工农业生产和日常生活中的物品（如化肥、农药、食品药品或其他一些化学试剂的标签作为命题素材，要求在获取有用信息的基础上解决一些问题。
典例三：（2021 天津）如图为某学校午餐食谱，下列说法正确的是（ ）
A．牛肉富含淀粉 B．米饭富含蛋白质
C．番茄富含维生素 D．鸡蛋富含糖类
【思路点拨】根据常见的食品中含有的营养素分析回答；
【答案】C
【解析】A.牛肉富含蛋白质，故A错误；
B.米饭富含糖类，故B错误；
C.番茄富含维生素，故C正确；
D.鸡蛋富含蛋白质，故D错误。
故选：C。
变式训练：
1.（2019 曲阜市模拟）图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖”高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：
（1）维生素D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算：
①维生素D2中碳原子、氢原子、氧原子的个数比：________
②维生素D2的相对分子质量：________
③维生素D2中碳元素的质量分数为多少________？（精确到0.1%）
（2）“新盖中盖”高钙片的功效主要为补钙。计算每片“新盖中盖”高钙片中含碳酸钙的质量分数是多少？
【答案】（1）①28：44：1；
②396；
③84.8%；
（2）每片含钙0.5g，则每片含碳酸钙的质量为0.5g÷（×100%）＝1.25g，该高钙片中碳酸钙的质量分数为100%＝50%。
答：每片“新盖中盖”高钙片中含碳酸钙的质量分数是50%。
【解析】（1）①由维生素D2的化学式可知，1个维生素D2分子是由28个碳原子、44个氢原子和1个氧原子构成的，维生素D2中，碳、氢、氧三种元素的原子个数比为28：44：1．故填：28：44：1；
②维生素D2的相对分子质量为12×28+1×44+16＝396；故填：396；
③维生素D2中碳元素的质量分数为＝84.8%；故填：84.8%；
（2）每片含钙0.5g，则每片含碳酸钙的质量为0.5g÷（×100%）＝1.25g，该高钙片中碳酸钙的质量分数为100%＝50%。
答：每片“新盖中盖”高钙片中含碳酸钙的质量分数是50%。
2．（2020 红桥区二模）人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质量为1004，牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。如图是某品牌纯牛奶包装上的部分文字说明，请认真阅读后回答下列问题：
（1）牛奶中富含的营养素为________。
（2）Ca10（PO4）6（OH）2由________种元素组成。
（3）一盒牛奶含钙至少________g．（精确到0.01）
（4）若人体每天至少需要0.6g钙，而这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天要喝多少盒牛奶？
【答案】见解析
【解析】（1）牛奶中富含的营养素为蛋白质。
（2）根据化学式Ca10（PO4）6（OH）2，该物质由四种元素组成。
（3）一盒牛奶含钙至少0.11g×≈0.28g。
（4）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则需要牛奶补充的该为0.6g×90%＝0.54g，则一个人每天至少要喝牛奶的盒数为
≈2。
故答案为：（1）蛋白质；（2）四；（3）0.28；（4）2。
3．（2021 滕州市二模）某工厂新生产的一批氢氧化钠固体，产品说明书如图，取样品10g加足量的稀盐酸，蒸发后得到11.7g固体。通过计算判断纯度是否符合说明书？
【答案】见解析
【解析】设参加反应的氢氧化钠的质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 58.5
x 11.7g
x＝8g
氢氧化钠的纯度为×100%＝80%。
80%＞78%，故纯度符合说明书。
答：纯度符合说明书。
考点四：微观示意图
微观示意图题是中考的热点題型，这类题的特点就是讲抽象的微观信息转化为直观形象的宏观图示，使学生能够更加直观感受微观粒子的存在，从而考察辨析各种微粒的能力。在试題中常以选择题、填空题及其简答题的形式出现。解答此类题的关键是要充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
典例四：（2022 长春模拟）下列微观示意图中，属于氧化物的是（ ）
A． B．
C． D．
【思路点拨】根据氧化物的微观构成分析。
【答案】A
【解析】氧化物属于纯净物中的化合物。因此氧化物由一种分子构成，且其中含有两种原子，一种是氧原子。
A、由一种分子构成，且其中含有两种原子，一种可能是氧原子，故可能属于氧化物，A正确；
B、由两种分子构成，属于混合物，B不正确；
C、由两种分子构成，属于混合物，C不正确；
D、由一种分子构成，属于纯净物，但该分子中只含有一种原子，属于单质，D不正确。
故选：A。
变式训练：
1.（2021 玉林）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养之一。下列推理合理的是（ ）
A．金属铝的活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更易被腐蚀
B．NaOH溶液能使酚酞试液变红，所以Mg（OH）2也能使酚酞试液变红
C．金刚石、石墨由于原子排列方式不同导致它们的性质存在明显差异，所以CO2和H2O性质的差异也是由于原子排列方式不同导致的
D．元素是核电荷数相同的一类原子的总称，所以图中甲、乙两种微粒属于同种元素
【答案】D
【解析】A、铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，因此铝比铁更耐腐蚀，该选项说法不正确；
B、氢氧化镁不溶于水，不能使酚酞试液变色，该选项说法不正确；
C、金刚石、石墨由于原子排列方式不同导致它们的性质存在明显差异，CO2和H2O性质的差异是由于分子结构不同导致的，该选项说法不正确；
D、甲和乙原子的核内质子数相等，属于同种元素，该选项说法正确。
故选：D。
2.（2020 呼和浩特）石墨烯可用机械剥离法从石墨中剥离制得。它是由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体（如图），图中每一个小球代表一个碳原子。它是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料。科学家甚至预言石墨烯将“彻底改变21世纪”。关于石墨烯，下列说法不正确的是（ ）
A．石墨烯和金刚石都由碳元素组成
B．石墨烯的导电性比银强
C．石墨烯中每个碳原子为三个六元环共用
D．从石墨中剥离出石墨烯属于物理变化
【答案】D
【解析】A、石墨烯和金刚石都由碳元素组成，故A说法正确；
B、由题意可知，石墨烯是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料，所以石墨烯的导电性比银强，故B说法正确；
C、由石墨烯的结构可知，石墨烯中每个碳原子为三个六元环共用，故C说法正确。
D、石墨与石墨烯是不同种物质，因此从石墨中剥离出石墨烯属于化学变化，故说法不正确。
故选：D。
3.（2021 淄博）原子结构示意图能简明地表示原子核外电子的排布。小云从如图微粒结构示意图中获得相关信息，你认为正确的是（ ）
A．②③属于同一种原子 B．①②属于同一种元素
C．①③表示的都是原子 D．②③表示质子数相同
【答案】B
【解析】A、②质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子；③质子数＝19，核外电子数＝18，质子数＞核外电子数，为阳离子；②③的核内质子数不同，属于不同种的元素的离子，故选项说法错误。
B、①②的核内质子数相同，属于同一种元素，故选项说法正确。
C、①质子数＝核外电子数＝17，为原子；③质子数＝19，核外电子数＝18，质子数＞核外电子数，为阳离子；故选项说法错误。
D、粒子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，②③的核内质子数分别是17、19，核内质子数不同，故选项说法错误。
故选：B。
考点五：溶解度曲线图
解溶解度曲线图题目要明确：如图，比较不同物质溶解度的大小，必须在同一温度下进行。曲线上的交点，表示在某一温度下，两物质的溶解度相等。M、A、N三点相对于甲物质的曲线来讲，M点表过饱和溶液，即溶液中还有未溶解的溶质；A点表示饱和溶液：N点表示不饱和溶液。
典例五：（2021 青岛）如图是氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．50℃时，向45g硝酸钾固体中加入50g水充分搅拌，得到95g溶液
C．50℃时，将等质量的硝酸钾、氯化钠两种固体分别配制成饱和溶液，需要水的质量硝酸钾比氯化钠少
D．分别将50℃的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液降温至20℃，硝酸钾溶液析出的固体多
【思路点拨】根据题目信息和溶解度曲线可知：氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；
A、溶解度大小的比较；
B、有关的计算要正确；
C、50℃时，将等质量的硝酸钾、氯化钠两种固体分别配制成饱和溶液，需要水的质量硝酸钾比氯化钠少正确；
D、分别将50℃的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液降温至20℃，硝酸钾溶液析出的固体多错误。
【答案】C
【解析】A、硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B、50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，向45g硝酸钾固体中加入50g水充分搅拌，得到溶液的质量＝42.75g+50g＝92.75g，95g溶液错误；故选项错误；
C、50℃时，将等质量的硝酸钾、氯化钠两种固体分别配制成饱和溶液，需要水的质量硝酸钾比氯化钠少正确，因为该温度下，硝酸钾的溶解度比氯化钠大；故选项正确；
D、分别将50℃的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液降温至20℃，硝酸钾溶液析出的固体多错误，因为没有指明饱和溶液的质量；故选项错误；
故选：C。
变式训练：
1．（2021 雅安）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．t2℃时甲的溶解度是50g
B．t2℃时乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为2：5
C．升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
D．将t2℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃时均能析出晶体
【答案】B
【解析】A、由溶解度曲线可知，t2℃时甲的溶解度是50g，故A说法正确；
B、t2℃时乙的溶解度40g，即在该温度下，100g水中最多溶解40g，所以t2℃时乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为：40g：140g＝2：7，故B说法错误；
C、由于甲和乙的溶解度都随温度升高而增大，所以升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，故C说法正确；
D、甲、乙饱和溶液降温到t1℃时，溶解度都变小，都会析出晶体，故D说法正确。
故选：B。
2．（2021 玉林）如图是X、Y两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．Y属于易溶物质，其溶解度随温度升高而增大
B．t1℃时，10克Y加入40克水中可形成50克溶液
C．t2℃时，X、Y的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体最多的一定是Y的饱和溶液
D．t3℃时，要使X、Y的饱和溶液中析出等质量的固体，恒温蒸发，需蒸发掉较多水的是Y的饱和溶液
【答案】D
【解析】A、大于t2℃后的某个温度，Y物质的溶解度随温度升高而减小，故A错误；
B、t1℃时，Y物质的溶解度是20g，溶解10克Y最少需要50g的水，所以10gY加入40克水中可形成48克溶液，故B错误；
C、t2℃时，X、Y的饱和溶液分别降温到t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故C错误；
D、t3℃时，X物质的溶解度大于Y物质的溶解度，所以要使X、Y的饱和溶液中析出等质量的固体，恒温蒸发，需蒸发掉较多水的是Y的饱和溶液，故D正确。
故选：D。
3．（2021 呼伦贝尔）t1℃时，将a、b两种固体物质各25g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t2℃时（忽略水分蒸发），现象如图乙所示；图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．图丙中曲线N表示b物质的溶解度曲线
B．图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等
C．图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25%
D．可用降温结晶的方法从饱和a溶液中得到固体a
【答案】B
【解析】A、结合图甲、图乙可知，b物质的溶解度随着温度升高而增大，故图丙中曲线M表示b物质的溶解度曲线，则曲线N表示a物质的溶解度曲线，故A错；
B、由图甲可知，t1℃时，a、b均是饱和饱和溶液，结合图丙可知，t1℃时a、b两物质溶解度相等，故图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等，故B正确；
C、图乙中烧杯b内固体全部溶解，b溶液的溶质质量分数为×100%＝20%，故C错；
D、a物质的溶解度随温度降低而增大，降低温度，a的溶解度增大，饱和溶液变成不饱和溶液，故不能用降温结晶的方法从饱和a溶液中得到固体a，故D错。
故选：B。
1．（2021 济南）如图是甲、乙两种粒子的结构示意图。下列有关两种粒子的说法中，合理的是（ ）
A．甲、乙两种粒子都不显电性
B．乙粒子在化学反应中易失去电子
C．甲粒子是金属阳离子
D．甲、乙两种粒子不能结合成化合物
2．（2021 诸暨市一模）实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答：
（1）该反应实质是 ，a点溶液中含有的离子有 。
（2）当pH＝7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为 。
（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。
3．（2019 武汉模拟）某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g。
（1）反应中生成二氧化碳质量；
（2）通过计算说明每片钙片实际钙含量。说明是否与标注相符？
（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
4．（2021 滨州）在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量如表。下列说法错误的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前物质的质量/g 8 32 5 4
反应后物质的质量/g 16 X 5 24
A．该反应为分解反应
B．丙可能是该反应的催化剂
C．甲、乙两种物质反应前后质量变化之比为2：3
D．X的值为4
5．（2021 兰州）在一定条件下，某反应前后各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是（ ）
M N
t0时刻的质量/g 16 64 5 0
t1时刻的质量/g 12 48 a 9
t2时刻的质量/g 0 0 49 b
A．b＝36
B．t1时刻，M和N的质量比为3：1
C．该反应中，和的化学计量系数之比为1：1
D．反应前后，元素和原子的种类均不变
6．（2021 河南）现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95g溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，可生成AgCl沉淀290g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是（ ）
A．NaCl B．CaCl2 C．AlCl3 D．KCl
7．（2021 德阳）碳酸氢钠（NaHCO3）是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，进行如图实验探究：
假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是（ ）
A．加热产生CO2的质量为3.1g
B．固体A中含有Na2CO3的质量为7.5g
C．蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HCl
D．原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为84.0%
8．（2021 广州）金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．构成金刚石和石墨的原子大小不同
B．金刚石和石墨中原子排列方式相同
C．1g金刚石和1g石墨所含原子数相同
D．金刚石和石墨在氧气中都不能燃烧
9．（2021 常州）中国将力争2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。科研人员正致力于甲醇（CH3OH）一氢气能源体系（如图）的研究。下列关于该方案的说法错误的是（ ）
A．该研究有利于控制二氧化碳排放实现碳达峰
B．有望解决氢气应用中存和输送的瓶颈问题
C．经压缩机形成高压氢过程中分子间空隙变小
D．原位制氢过程指将CH3OH分解成H2和CO2
10．（2021 张家界）NaCl和KNO3的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
温度/℃溶解度/g物质 0 10 20 30 40 50 60
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
A．甲是KNO3的溶解度曲线
B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C．20℃时，向100g水中加入20g NaCl，形成不饱和溶液
D．NaCl中混有少量的KNO3，可采用蒸发结晶的方法提纯
11．（2021 娄底）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度为50克
B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．t2℃时，在100g饱和溶液中含有50g甲物质
D．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
12．（2021 宿迁）如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量一定相等
C．加溶剂可将M点的甲溶液转变成N点的甲溶液
D．甲中混有少量乙，可用蒸发结晶法提纯甲
13．（2021 赤峰）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲和丙两种物质的溶解度相等
B．甲的饱和溶液中含有少量的乙，可以用冷却结晶方法提纯甲物质
C．t2℃时，将25g甲物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液质量为75g
D．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，温度由t2℃降到t1℃，都有晶体析出
14．（2020 北京）不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 20 30 40
溶解度/g 31.6 45.8 63.9
A．20℃时，100g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B．30℃时，100g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C．30℃时，将50g KNO3放入100g水中得到150g溶液
D．40℃时，100g水最多溶解63.9g KNO3
15．（2020 常州）盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。20℃时，技术员将一包氯化钠【20℃，S（NaCl）＝36g】放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下：
次数 第一次 第二次 第三次
加水质量 1000g 1000g 1000g
烧杯内NaCl晶体剩余情况 有 无 无
则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是（ ）
A．10.71%＜ω≤19.35% B．12%＜ω≤24%
C．10.71%≤ω＜21.43% D．12%≤ω＜24%
16．（2021 内江）如表列出了生活中一些常见物质的pH，其中碱性最强的物质是（ ）
物质 食醋 酱油 雨水 鲜牛奶 矿泉水 肥皂液
pH 2～3 4～5 约5.6 6.3～6.6 6.5～7.5 9.5～10.5
A．食醋 B．雨水 C．矿泉水 D．肥皂液
17．（2021 巴中）下列图象不能正确反映其对应关系的是（ ）
A．向装有等质量镁粉和铝粉的烧杯中分别加入足量等浓度的稀盐酸
B．向氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液中滴加稀硫酸
C．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．用红磷测定密闭容器内空气中氧气的含量
18．（2021 西藏）下列图像分别对应四个变化过程，能正确反映对应关系的是（ ）
A．在密闭容器中将一定质量的煤隔绝空气加强热
B．在试管中加热一定量的高锰酸钾
C．向一定量的KOH溶液中滴加过量的稀硫酸
D．向等质量的Mg、Al、Fe粉末中加入过量的10%稀盐酸
19．（2021 潍坊）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的基本类型是中和反应
B．P点所示溶液中的溶质为NaOH
C．n点表示的溶液中的微粒只有Na+和Cl﹣
D．该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
20．（2021 荆门）一定温度下，向不饱和的硫酸铜溶液中加入足量的下列物质，其对应关系正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
21．（2021 云南）某《食物成分表》显示一些食物的能量值如下，其中能量最低的食物富含的营养素是（ ）
食物 菠菜 稻类 牛奶 豆油
能量（单位：kJ/100g） 100 1435 226 3761
A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素
22．（2020 黄石）如图为某中学的午餐食谱，下列说法正确的是（ ）
A．牛肉富含淀粉 B．番茄富含维生素
C．花生油富含纤维素 D．米饭富含蛋白质
23．（2021 海州区一模）下列各图中的●和〇分别表示不同元素的原子，其中表示纯净物的是（ ）
A． B．
C． D．
24．（2021 恩平市模拟）如图为某品牌化肥的标签。为测定该化肥中（NH4）2SO4的含量，小红称取5g该化肥放入烧杯中，加水至完全溶解（杂质溶于水但不参加反应），再将200g Ba（OH）2溶液分4次加入其中。测得数据如表所示：
次数 1 2 3 4
加入Ba（HO）2溶液质量/g 50 50 50 50
生成沉淀质量/g 2.33 4.66 m 6.99
（1）请把测定过程中反应的化学方程式补充完整：（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2 ↑+2H2O。
（2）表中m的值为 。
（3）计算化肥中（NH4）2SO4的质量分数并判断该化肥是否合格。（写出计算过程）
（4）请在图中画出产生沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液质量的关系图。（要标注必要的数值）。
25．（2021 平谷区二模）甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如图：
求：若要制得2g氢气，需要甲酸的质量为多少g？
26．（2021 淄博）“低钠盐”是在精盐中按照配方比例加入适量的食用氯化钾，以降低食盐中钠元素的摄入量。生产厂家为改善“低钠盐”口味还加入少量的食用硫酸镁。兴趣小组的同学欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数，请你参与探究实验。
准确称量40.0g样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒不断搅拌，使其完全溶解制得溶液。向该溶液中逐滴加入10%的氢氧化钾溶液，直至过量，测得生成沉淀的质量为1.74g。计算“低钠盐”中硫酸镁的质量分数。
反思交流：实验结束后，兴趣小组的同学根据实验现象，绘制出以下示意图，你认为合理的是 （填写字母）。
27．（2020 兰州）如图是某品牌钾肥的商品标签，某兴趣小组同学为了检测该钾肥中钾元素的含量是否属实，取样品15g，加入50g一定质量分数的稀盐酸溶液，恰好完全反应时，烧杯内物质总质量为60.6g（杂质不与稀盐酸反应），通过计算回答：
（1）反应产生的气体质量是 g；
（2）样品中碳酸钾的质量；（写出计算过程，结果精确到0.1g）
（3）通过计算样品中钾元素的质量分数，判断该化肥标签内容是否属实。（写出计算过程）
28．（2022 昌乐县校级模拟）某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如表所示：（已知BaCl2溶液的pH＝7）
滴加氢氧化钡溶液的质量/g 5 10 25
烧杯中产生沉淀的质量/g 1.165 2.33 4.66
求：
（1）完全反应后生成沉淀的质量为 ；
（2）计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）
专题解读
点睛突破
考向分析
过关检测
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2022中考化学二轮学案之点睛突破
专题八 化学与图表
在化学中考试题中化学与图表常涉及到有图像题、数据表格、标有一些数据的标签等。其中图像题考察的知识点非常广泛，可以是气体的制取、有关溶液或溶解度的问题、也可以是酸碱盐等任意的相关知识；数据表格的常与质量守恒定律、化学方程式的计算相关；标签形式的常与化学与健康或化学方程式计算相关。
图像题：如果与化学变化有关，要先写出反应方程式，然后将方程式与图像对应，弄清楚横、纵坐标所对应的量，主要分析起点、变化趋势、终点是否合理；数据表格题：主要分析数据的变化找出反应物、生成物及相关物质的质量关系，如果与化学方程式计算有关，还有从数据的变化差值分析出参加反应的或生成的物质的量，及是否恰好完全反应；标签形式题：主要是在标签中找到可以有用的计算数据或其它信息。
考点一：图像题
图像题，就是将变化过程中的某些量的变化以曲线、直线的形式表示的习题，这类题目具有形象直观、简明清晰、知识面广、综合性强等特点。就其内容而言，主要有溶解度、溶液稀释、溶液导电性、沉淀量、化学反应过程等图像题；从形式上来看，有单线图像题、多线图像题。图像题的解题技巧：(1）以数学与化学知识结合为突破口.(2）把握好“三点一线”，即起点、拐点、终点和曲线。（也就是说，关注起点，拐点、终点和曲线的变化趋势往往会收到事半功倍的效果。)
典例一：（2021 南通）取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2g O2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是（ ）
A．X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小
B．Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4
C．Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g
D．Z→W过程中发生的反应为2Ag2O4Ag+O2↑
【思路点拨】根据取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2g O2，结合图像中的数据变化进行分析。
【答案】D
【解析】在过氧化银中，银元素和氧元素的质量比为：（108×2）：（16×2）＝216：32，所以24.8g过氧化银中含有21.6g的银元素和3.2g的氧元素，
A、X→Y过程中，固体质量减少24.8g﹣23.2g＝1.6g，由题意可知，减少的是氧元素的质量，所以固体中银元素的质量分数逐渐增大，故A错误；
B、通过分析可知，Y点对应固体中银元素的质量不变，仍是21.6g，氧元素的质量为3.2g﹣1.6g＝1.6g，所以固体中银元素和氧元素的质量比为21.6g：1.6g＝27：2，故B错误；
C、X→Y产生氧气1.6g，X→W产生氧气3.2g，所以Z→W的过程中产生的氧气质量是3.2g﹣1.6g＝1.6g，故C错误；
D、Z点对应的固体中含有21.6g的银元素和1.6g的氧元素，设该物质的化学式为AgxOy，108x：16y＝21.6g：1.6g，x：y＝2：1，所以该物质的化学式为Ag2O，最后生成固体的质量为24.8g﹣3.2g＝21.6g，最终生成的固体为银，该反应是氧化银在加热的条件下生成银和氧气，化学方程式为：2Ag2O4Ag+O2↑，故D正确。
故选：D。
变式训练：
1.（2021 桂林）密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应前后分子总数保持不变
B．参加反应的X与Y的质量比为2：7
C．该反应的化学方程式可表示为2X+Y═Z
D．若Z的相对分子质量为17，则Y的相对分子质量为28
【答案】D
【解析】A、从图1可以看出，随着反应的进行，Y、X分子数不断减少，因此为反应物，Z分子数不断增加，则为生成物，在t1时X参加反应的分子数为6n﹣3n＝3n，Y参加反应的分子数为5n﹣4n＝n，参加反应分子总数为4n，生成Z分子数为2n，因此反应前后分子总数改变；故A错误；
B、从图2可以看出，在t2时，Y全部参加反应质量为14g，生成Z质量为17g，根据质量守恒定律，则参加反应的X的质量为17g﹣14g＝3g，参加反应的X与Y的质量比为3g：14g＝3：14；故B错误；
C、从图1可以看出，随着反应的进行，Y、X分子数不断减少，因此为反应物，Z分子数不断增加，则为生成物，在t1时X参加反应的分子数为6n﹣3n＝3n，Y参加反应的分子数为5n﹣4n＝n，参加反应分子总数为4n，生成Z分子数为2n，参加反应的X、Y、Z的分子数之比为3n：n：2n＝3：1：2；根据参加反应的分子数之比等于化学计量数之比，因此化学方程式为3X+Y＝2Z；故C错误；
D、根据化学方程式3X+Y＝2Z，参加反应的Z、Y的质量比为17：14，即2Z：Y＝17：14，若Z的相对分子质量为17，则Y的相对分子质量为28；故D正确。
故选：D。
2.（2021 淄博）今年的政府工作报告，把“碳达峰”、“碳中和”工作列为重点任务之一，提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现“碳中和”。如图形象解读了“碳达峰”和“碳中和”。下列措施不符合上述发展理念的是（ ）
A．优先选乘公共交通 B．随手关闭电源
C．尽量用一次性餐具 D．使用节能灯泡
【答案】C
【解析】A、优先选乘公共交通可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，降低大气中二氧化碳的含量，符合题意；
B、随手关闭电源可以节约用电，减少生产电能时二氧化碳的排放量，降低大气中二氧化碳的含量，符合题意；
C、尽量用一次性餐具会浪费资源，增加二氧化碳的排放，增加大气中二氧化碳的含量，不符合题意；
D、使用节能灯泡，能减少生产电能时二氧化碳的排放量，降低大气中二氧化碳的含量，符合题意。
故选：C。
3.（2021 乐山）烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示。下列有关结论正确的是（ ）
①加入V1mL稀盐酸时，剩余固体中不含锌
②加入V2mL稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl3和ZnCl2
③整个过程中发生反应均为置换反应
④反应中产生氢气的质量一定小于g
⑤剩余固体质量m、n与稀盐酸的体积V1、V2的数量关系为＝
A．①②③④ B．①③④ C．①③⑤ D．①③④⑤
【答案】B
【解析】烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，锌与稀盐酸先反应生成氯化锌和氢气，锌反应结束，然后铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
①加入V1mL稀盐酸时，由图像可知，锌反应结束，所以剩余固体中不含锌，正确；
②加入V2mL稀盐酸时，由图像可知，铁也反应结束，溶液中的溶质为FeCl2和ZnCl2，错误；
③锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，两个反应都是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，正确。
④假设mg全部是锌，则生成氢气质量为x
Zn+2HCl＝H2↑+ZnCl2
65 2
mg x
＜
假设mg全部是铁，则生成氢气质量为y
Fe+2HCl＝H2↑+FeCl2
56 2
mg y
反应中产生氢气的质量一定小于g。正确。
⑤设盐酸质量分数为a。
Zn+2HCl＝H2↑+ZnCl2
65 73
m﹣n v1a
73═
Fe+2HCl＝H2↑+FeCl2
56 73
n （ V2﹣V1）a
73═
，故错误。
故选：B。
考点二：数据表格题
表格型是中考的一种常见题型，解答表格型题时，首先看表格数据的变化规律和含义，由表格表示的意义与所学的化学知识结合起来，从多组数据中筛选出正确的信息。
典例二：（2021 北京）实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析不正确的是（ ）
实验装置 序号 其他试剂 200s时O2的含量
① 干燥剂 21%
② 10滴水 15%
③ 10滴水和1.0g食盐 8%
A．②③中O2含量减少表明铁已锈蚀
B．①②证明水对铁锈蚀有影响
C．②③证明食盐能加快铁锈蚀
D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
【思路点拨】根据铁在与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀来分析。
【答案】D
【解析】①加入干燥剂后，铁粉不会锈蚀；②加入10滴水后，铁粉慢慢锈蚀；③加入10滴水和1.0g食盐，铁粉很快锈蚀。
A.铁粉锈蚀需要消耗氧气，所以②③中O2含量减少表明铁已锈蚀，选项A说法正确；
B.①加入干燥剂后，铁粉不会锈蚀；②加入10滴水后，铁粉慢慢锈蚀，因此①②证明水对铁锈蚀有影响，选项B说法正确；
C.②加入10滴水后，铁粉慢慢锈蚀；③加入10滴水和1.0g食盐，铁粉很快锈蚀，因此②③证明食盐能加快铁锈蚀，选项C说法正确；
D.对比三个实验，并不能证明炭粉对铁锈蚀有影响。选项D说法错误。
故选：D。
变式训练：
1．（2021 黔西南州）化学既需要“见微知著”，又需要“见著知微”。下列分析不合理的是（ ）
选项 宏观现象辨识 微观原因探析
A 墙内开花墙外香 分子在不停地运动
B 很多果汁有酸味 这些果汁中含有氢离子
C 冰融化后体积变小 分子间间隔可以改变
D C60与C18的性状不同 分子是保持物质性质的最小粒子
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
B、很多果汁有酸味，是因为这些果汁中含有氢离子，故选项解释正确。
C、冰融化后体积变小，是因为分子间由间隔，且分子间间隔可以改变，故选项解释正确。
D、C60与C18的性状不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故选项解释错误。
故选：D。
2．（2021 台湾）如表为两种离子的质子数和电子数，已知此两种离子可结合形成化合物XY2，学名是氯化钙，关于甲、乙、丙、丁的关系式，下列何者正确？（ ）
质子数 电子数
X离子 甲 乙
Y离子 丙 丁
A．甲＝乙﹣2 B．甲＝乙+2 C．丙＝丁﹣2 D．丙＝丁+2
【答案】B
【解析】已知此两种离子可结合形成化合物XY2，学名是氯化钙，则X是钙离子，Y是氯离子。钙离子的质子数为20，核外电子数为18；氯离子的质子数为17，核外电子数为18。即甲＝20，乙＝18，丙＝17，丁＝18。
A.由以上分析可知，甲＝乙+2，选项A说法错误；
B.由以上分析可知，甲＝乙+2，选项B说法正确；
C.由以上分析可知，丙＝丁﹣1，选项C说法错误；
D.由以上分析可知，丙＝丁﹣1，选项D说法错误。
故选：B。
3．（2021 兰州）在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如表所示。下列说法不正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
反应前 20 64 6 10
反应中 a 48 c 19
反应后 4 b 50 46
A．丙和丁为生成物
B．b＝0
C．甲和丙的质量变化量之比为4：11
D．若乙和丙的相对分子质量为32和44，则乙和丙的化学计量系数之比为1：1
【答案】D
【解析】A、b＝20+64+6+10﹣46﹣50﹣4＝0，根据题意有：（50﹣6）：（46﹣10）＝（c﹣16）：（19﹣10），c＝27，反应后丙、丁质量增大，都是生成物，该选项正确；
B、b＝0，该选项正确；
C、甲和丙的质量变化量之比为：（20﹣4）：（50﹣6）＝4：11，该选项正确；
D、设乙和丙的化学计量系数之比为x：y，根据题意有：32x：44y＝64：（50﹣6），x：y＝2：1，该选项不正确。
故选：D。
考点三：标签题
很多物品的标签上往往隐含着丰富的化学信息，中考中常以这些标签为载体，从化学学科的角度提出问题，要求同学们能利用标签中的化学信息和已有的化学知识进行解题，从而考査同学们获取信息的能力及应用化学知识解决问题的能力。这类试题往往截取工农业生产和日常生活中的物品（如化肥、农药、食品药品或其他一些化学试剂的标签作为命题素材，要求在获取有用信息的基础上解决一些问题。
典例三：（2021 天津）如图为某学校午餐食谱，下列说法正确的是（ ）
A．牛肉富含淀粉 B．米饭富含蛋白质
C．番茄富含维生素 D．鸡蛋富含糖类
【思路点拨】根据常见的食品中含有的营养素分析回答；
【答案】C
【解析】A.牛肉富含蛋白质，故A错误；
B.米饭富含糖类，故B错误；
C.番茄富含维生素，故C正确；
D.鸡蛋富含蛋白质，故D错误。
故选：C。
变式训练：
1.（2019 曲阜市模拟）图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖”高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：
（1）维生素D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算：
①维生素D2中碳原子、氢原子、氧原子的个数比：________
②维生素D2的相对分子质量：________
③维生素D2中碳元素的质量分数为多少________？（精确到0.1%）
（2）“新盖中盖”高钙片的功效主要为补钙。计算每片“新盖中盖”高钙片中含碳酸钙的质量分数是多少？
【答案】（1）①28：44：1；
②396；
③84.8%；
（2）每片含钙0.5g，则每片含碳酸钙的质量为0.5g÷（×100%）＝1.25g，该高钙片中碳酸钙的质量分数为100%＝50%。
答：每片“新盖中盖”高钙片中含碳酸钙的质量分数是50%。
【解析】（1）①由维生素D2的化学式可知，1个维生素D2分子是由28个碳原子、44个氢原子和1个氧原子构成的，维生素D2中，碳、氢、氧三种元素的原子个数比为28：44：1．故填：28：44：1；
②维生素D2的相对分子质量为12×28+1×44+16＝396；故填：396；
③维生素D2中碳元素的质量分数为＝84.8%；故填：84.8%；
（2）每片含钙0.5g，则每片含碳酸钙的质量为0.5g÷（×100%）＝1.25g，该高钙片中碳酸钙的质量分数为100%＝50%。
答：每片“新盖中盖”高钙片中含碳酸钙的质量分数是50%。
2．（2020 红桥区二模）人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质量为1004，牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。如图是某品牌纯牛奶包装上的部分文字说明，请认真阅读后回答下列问题：
（1）牛奶中富含的营养素为________。
（2）Ca10（PO4）6（OH）2由________种元素组成。
（3）一盒牛奶含钙至少________g．（精确到0.01）
（4）若人体每天至少需要0.6g钙，而这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天要喝多少盒牛奶？
【答案】见解析
【解析】（1）牛奶中富含的营养素为蛋白质。
（2）根据化学式Ca10（PO4）6（OH）2，该物质由四种元素组成。
（3）一盒牛奶含钙至少0.11g×≈0.28g。
（4）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则需要牛奶补充的该为0.6g×90%＝0.54g，则一个人每天至少要喝牛奶的盒数为
≈2。
故答案为：（1）蛋白质；（2）四；（3）0.28；（4）2。
3．（2021 滕州市二模）某工厂新生产的一批氢氧化钠固体，产品说明书如图，取样品10g加足量的稀盐酸，蒸发后得到11.7g固体。通过计算判断纯度是否符合说明书？
【答案】见解析
【解析】设参加反应的氢氧化钠的质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 58.5
x 11.7g
x＝8g
氢氧化钠的纯度为×100%＝80%。
80%＞78%，故纯度符合说明书。
答：纯度符合说明书。
考点四：微观示意图
微观示意图题是中考的热点題型，这类题的特点就是讲抽象的微观信息转化为直观形象的宏观图示，使学生能够更加直观感受微观粒子的存在，从而考察辨析各种微粒的能力。在试題中常以选择题、填空题及其简答题的形式出现。解答此类题的关键是要充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
典例四：（2022 长春模拟）下列微观示意图中，属于氧化物的是（ ）
A． B．
C． D．
【思路点拨】根据氧化物的微观构成分析。
【答案】A
【解析】氧化物属于纯净物中的化合物。因此氧化物由一种分子构成，且其中含有两种原子，一种是氧原子。
A、由一种分子构成，且其中含有两种原子，一种可能是氧原子，故可能属于氧化物，A正确；
B、由两种分子构成，属于混合物，B不正确；
C、由两种分子构成，属于混合物，C不正确；
D、由一种分子构成，属于纯净物，但该分子中只含有一种原子，属于单质，D不正确。
故选：A。
变式训练：
1.（2021 玉林）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养之一。下列推理合理的是（ ）
A．金属铝的活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更易被腐蚀
B．NaOH溶液能使酚酞试液变红，所以Mg（OH）2也能使酚酞试液变红
C．金刚石、石墨由于原子排列方式不同导致它们的性质存在明显差异，所以CO2和H2O性质的差异也是由于原子排列方式不同导致的
D．元素是核电荷数相同的一类原子的总称，所以图中甲、乙两种微粒属于同种元素
【答案】D
【解析】A、铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，因此铝比铁更耐腐蚀，该选项说法不正确；
B、氢氧化镁不溶于水，不能使酚酞试液变色，该选项说法不正确；
C、金刚石、石墨由于原子排列方式不同导致它们的性质存在明显差异，CO2和H2O性质的差异是由于分子结构不同导致的，该选项说法不正确；
D、甲和乙原子的核内质子数相等，属于同种元素，该选项说法正确。
故选：D。
2.（2020 呼和浩特）石墨烯可用机械剥离法从石墨中剥离制得。它是由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体（如图），图中每一个小球代表一个碳原子。它是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料。科学家甚至预言石墨烯将“彻底改变21世纪”。关于石墨烯，下列说法不正确的是（ ）
A．石墨烯和金刚石都由碳元素组成
B．石墨烯的导电性比银强
C．石墨烯中每个碳原子为三个六元环共用
D．从石墨中剥离出石墨烯属于物理变化
【答案】D
【解析】A、石墨烯和金刚石都由碳元素组成，故A说法正确；
B、由题意可知，石墨烯是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料，所以石墨烯的导电性比银强，故B说法正确；
C、由石墨烯的结构可知，石墨烯中每个碳原子为三个六元环共用，故C说法正确。
D、石墨与石墨烯是不同种物质，因此从石墨中剥离出石墨烯属于化学变化，故说法不正确。
故选：D。
3.（2021 淄博）原子结构示意图能简明地表示原子核外电子的排布。小云从如图微粒结构示意图中获得相关信息，你认为正确的是（ ）
A．②③属于同一种原子 B．①②属于同一种元素
C．①③表示的都是原子 D．②③表示质子数相同
【答案】B
【解析】A、②质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子；③质子数＝19，核外电子数＝18，质子数＞核外电子数，为阳离子；②③的核内质子数不同，属于不同种的元素的离子，故选项说法错误。
B、①②的核内质子数相同，属于同一种元素，故选项说法正确。
C、①质子数＝核外电子数＝17，为原子；③质子数＝19，核外电子数＝18，质子数＞核外电子数，为阳离子；故选项说法错误。
D、粒子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，②③的核内质子数分别是17、19，核内质子数不同，故选项说法错误。
故选：B。
考点五：溶解度曲线图
解溶解度曲线图题目要明确：如图，比较不同物质溶解度的大小，必须在同一温度下进行。曲线上的交点，表示在某一温度下，两物质的溶解度相等。M、A、N三点相对于甲物质的曲线来讲，M点表过饱和溶液，即溶液中还有未溶解的溶质；A点表示饱和溶液：N点表示不饱和溶液。
典例五：（2021 青岛）如图是氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．50℃时，向45g硝酸钾固体中加入50g水充分搅拌，得到95g溶液
C．50℃时，将等质量的硝酸钾、氯化钠两种固体分别配制成饱和溶液，需要水的质量硝酸钾比氯化钠少
D．分别将50℃的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液降温至20℃，硝酸钾溶液析出的固体多
【思路点拨】根据题目信息和溶解度曲线可知：氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；
A、溶解度大小的比较；
B、有关的计算要正确；
C、50℃时，将等质量的硝酸钾、氯化钠两种固体分别配制成饱和溶液，需要水的质量硝酸钾比氯化钠少正确；
D、分别将50℃的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液降温至20℃，硝酸钾溶液析出的固体多错误。
【答案】C
【解析】A、硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B、50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，向45g硝酸钾固体中加入50g水充分搅拌，得到溶液的质量＝42.75g+50g＝92.75g，95g溶液错误；故选项错误；
C、50℃时，将等质量的硝酸钾、氯化钠两种固体分别配制成饱和溶液，需要水的质量硝酸钾比氯化钠少正确，因为该温度下，硝酸钾的溶解度比氯化钠大；故选项正确；
D、分别将50℃的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液降温至20℃，硝酸钾溶液析出的固体多错误，因为没有指明饱和溶液的质量；故选项错误；
故选：C。
变式训练：
1．（2021 雅安）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．t2℃时甲的溶解度是50g
B．t2℃时乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为2：5
C．升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
D．将t2℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃时均能析出晶体
【答案】B
【解析】A、由溶解度曲线可知，t2℃时甲的溶解度是50g，故A说法正确；
B、t2℃时乙的溶解度40g，即在该温度下，100g水中最多溶解40g，所以t2℃时乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为：40g：140g＝2：7，故B说法错误；
C、由于甲和乙的溶解度都随温度升高而增大，所以升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，故C说法正确；
D、甲、乙饱和溶液降温到t1℃时，溶解度都变小，都会析出晶体，故D说法正确。
故选：B。
2．（2021 玉林）如图是X、Y两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．Y属于易溶物质，其溶解度随温度升高而增大
B．t1℃时，10克Y加入40克水中可形成50克溶液
C．t2℃时，X、Y的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体最多的一定是Y的饱和溶液
D．t3℃时，要使X、Y的饱和溶液中析出等质量的固体，恒温蒸发，需蒸发掉较多水的是Y的饱和溶液
【答案】D
【解析】A、大于t2℃后的某个温度，Y物质的溶解度随温度升高而减小，故A错误；
B、t1℃时，Y物质的溶解度是20g，溶解10克Y最少需要50g的水，所以10gY加入40克水中可形成48克溶液，故B错误；
C、t2℃时，X、Y的饱和溶液分别降温到t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故C错误；
D、t3℃时，X物质的溶解度大于Y物质的溶解度，所以要使X、Y的饱和溶液中析出等质量的固体，恒温蒸发，需蒸发掉较多水的是Y的饱和溶液，故D正确。
故选：D。
3．（2021 呼伦贝尔）t1℃时，将a、b两种固体物质各25g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t2℃时（忽略水分蒸发），现象如图乙所示；图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．图丙中曲线N表示b物质的溶解度曲线
B．图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等
C．图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25%
D．可用降温结晶的方法从饱和a溶液中得到固体a
【答案】B
【解析】A、结合图甲、图乙可知，b物质的溶解度随着温度升高而增大，故图丙中曲线M表示b物质的溶解度曲线，则曲线N表示a物质的溶解度曲线，故A错；
B、由图甲可知，t1℃时，a、b均是饱和饱和溶液，结合图丙可知，t1℃时a、b两物质溶解度相等，故图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等，故B正确；
C、图乙中烧杯b内固体全部溶解，b溶液的溶质质量分数为×100%＝20%，故C错；
D、a物质的溶解度随温度降低而增大，降低温度，a的溶解度增大，饱和溶液变成不饱和溶液，故不能用降温结晶的方法从饱和a溶液中得到固体a，故D错。
故选：B。
1．（2021 济南）如图是甲、乙两种粒子的结构示意图。下列有关两种粒子的说法中，合理的是（ ）
A．甲、乙两种粒子都不显电性
B．乙粒子在化学反应中易失去电子
C．甲粒子是金属阳离子
D．甲、乙两种粒子不能结合成化合物
【答案】A
【解析】A、粒子甲、乙中质子数＝电子数，属于原子，原子不显电性，故A正确；
B、乙粒子的最外层电子数为7，大于4容易得电子，故B错误；
C、粒子甲中质子数＝电子数，属于原子，故C错误；
D、甲是镁原子，镁原子的最外层电子数是2，易失去最外层的2个电子，而形成+2价的阳离子，乙是氯原子，氯原子最外层电子数是其7，易得到1个电子而形成﹣1价的阴离子，所以镁原子和氯原子可以形成化合物氯化镁，故D错误；
故选：A。
2．（2021 诸暨市一模）实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答：
（1）该反应实质是________，a点溶液中含有的离子有________。
（2）当pH＝7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为________。
（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。
【答案】故答案为：（1）氢离子和氢氧根离子反应生成水，Na+、H+、SO42﹣；
（2）0.8g；
（3）稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%。
【解析】（1）中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42﹣；
（2）通过分析图象中的数据可知，当pH＝7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为0.8g；
（3）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%＝0.8g；
10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
0.8g x
＝
x＝0.98g
稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%＝9.8%
答：稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%。
3．（2019 武汉模拟）某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g。
（1）反应中生成二氧化碳质量；
（2）通过计算说明每片钙片实际钙含量。说明是否与标注相符？
（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】见解析
【解析】（1）生成二氧化碳的质量为：2g×10+50g﹣64.5g＝5.5g，
答：生成了5.5g二氧化碳。
（2）设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 5.5g
＝＝，
x＝12.5g，y＝9.125g，
每片中钙含量是：12.5g×÷10＝0.5g＜0.6g，
由计算比较可知，实际钙含量与标注不相符。
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为：×100%＝18.25%，
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。
4．（2021 滨州）在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量如表。下列说法错误的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前物质的质量/g 8 32 5 4
反应后物质的质量/g 16 X 5 24
A．该反应为分解反应
B．丙可能是该反应的催化剂
C．甲、乙两种物质反应前后质量变化之比为2：3
D．X的值为4
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物。由表格信息可知，由质量守恒定律，8g+32g+4g＝16g+X+24g，解得X＝4g，反应后甲质量增加了16g﹣8g＝8g，是生成物；丁质量增加了24g﹣4g＝20g，是生成物；乙是质量减少32g﹣4g＝28g，为反应物，丙的质量不变，可能为做催化剂。反应符合“一变多”的特点，为分解反应；
A、由分析可知，该反应为分解反应，正确；
B、由分析可知，丙物质可能是该反应的催化剂，正确；
C、甲、乙两种物质间参加反应的质量比＝（16g﹣8g）：（32g﹣4g）＝2：7，错误；
D、由分析可知，X＝4，正确；
故选：C。
5．（2021 兰州）在一定条件下，某反应前后各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是（ ）
M N
t0时刻的质量/g 16 64 5 0
t1时刻的质量/g 12 48 a 9
t2时刻的质量/g 0 0 49 b
A．b＝36
B．t1时刻，M和N的质量比为3：1
C．该反应中，和的化学计量系数之比为1：1
D．反应前后，元素和原子的种类均不变
【答案】C
【解析】A、b＝16+64+5﹣49＝36，故A正确；，
B、a＝16+64+5﹣12﹣48﹣9＝16，t1时刻，M和N的质量比为48：16＝3：1，故B正确；
C、该反应中，和的化学计量系数之比为：＝1：2，故C错误；
D、依据质量守恒定律可知，反应前后，元素和原子的种类均不变，故D正确。
故选：C。
6．（2021 河南）现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95g溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，可生成AgCl沉淀290g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是（ ）
A．NaCl B．CaCl2 C．AlCl3 D．KCl
【答案】C
【解析】若考虑极限情况，即氯化镁中不含杂质，则95g可生成AgCl287g，现生成AgCl沉淀290g，说明杂质是含氯量大于MgCl2中含氯量的物质，氯化镁中Cl的含量为≈0.75。
A、氯化钠中Cl的含量为：≈0.61，小于氯化镁中Cl的含量，故A错误；
B、氯化钙中Cl的含量为：≈0.64，小于氯化镁中Cl的含量，故B错误；
C、氯化铝中Cl的含量为：≈0.80，大于氯化镁中Cl的含量，故C正确；
D、氯化钾中Cl的含量为：≈0.48，小于氯化镁中Cl的含量，故D错误；
故选：C。
7．（2021 德阳）碳酸氢钠（NaHCO3）是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，进行如图实验探究：
假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是（ ）
A．加热产生CO2的质量为3.1g
B．固体A中含有Na2CO3的质量为7.5g
C．蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HCl
D．原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为84.0%
【答案】D
【解析】A.碳酸氢钠分解的反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，依据质量守恒定律可知，加热产生H2O和CO2的质量为20.0g﹣16.9g＝3.1g；故A错误；
B.设加热生成碳酸钠的质量为x
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体减少量△N
168 106 62
x 3.1g
＝
x＝5.3g
则固体A中含有Na2CO3的质量为5.3g，故B错误；
C.HCl为气体，则蒸发结晶得到的固体B中不可能含有剩余的HCl，故C错误；
D.分析2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑可得如下关系
设原固体中NaHCO3的质量为y
NaHCO3～～NaCl 固体减少量△M
84 58.5 25.5
y 20.0g﹣14.9g
＝
y＝16.8g
则原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为×100%＝84.0%
故D正确；
故选：D。
8．（2021 广州）金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．构成金刚石和石墨的原子大小不同
B．金刚石和石墨中原子排列方式相同
C．1g金刚石和1g石墨所含原子数相同
D．金刚石和石墨在氧气中都不能燃烧
【答案】C
【解析】A、构成金刚石和石墨的原子都是碳原子，大小相同，该选项说法不正确；
B、金刚石和石墨中原子排列方式不同，该选项说法不正确；
C、1g金刚石和1g石墨所含原子数相同，该选项说法正确；
D、金刚石和石墨在氧气中都能燃烧生成二氧化碳，该选项说法不正确。
故选：C。
9．（2021 常州）中国将力争2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。科研人员正致力于甲醇（CH3OH）一氢气能源体系（如图）的研究。下列关于该方案的说法错误的是（ ）
A．该研究有利于控制二氧化碳排放实现碳达峰
B．有望解决氢气应用中存和输送的瓶颈问题
C．经压缩机形成高压氢过程中分子间空隙变小
D．原位制氢过程指将CH3OH分解成H2和CO2
【答案】D
【解析】A、该研究有利于减少对化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于控制二氧化碳排放实现碳达峰，故正确；
B、利用原位制氢，可解决氢气应用中存和输送的瓶颈问题，故正确；
C、经压缩机形成高压氢过程中分子间空隙变小，气体体积变小，得到高压氢，故正确；
D、根据质量守恒定律以及甲醇中原子个数比，CH3OH分解不可能只生产H2和CO2，故错误；
故选：D。
10．（2021 张家界）NaCl和KNO3的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
温度/℃溶解度/g物质 0 10 20 30 40 50 60
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
A．甲是KNO3的溶解度曲线
B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C．20℃时，向100g水中加入20g NaCl，形成不饱和溶液
D．NaCl中混有少量的KNO3，可采用蒸发结晶的方法提纯
【答案】B
【解析】A、由表中数据可知硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以甲是KNO3的溶解度曲线，故A说法正确；
B、比较溶解度大小要有温度的限制，没有温度限制不能比较两种物质溶解度的大小，故B说法错误；
C、20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，即在该温度下，100g水中最多溶解36gNaCl，所以20℃时，向100g水中加入20g NaCl，形成不饱和溶液，故C说法正确；
D、由于NaCl的溶解度受温度影响较小，所以提纯的方法是蒸发结晶，故D说法正确。
故选：B。
11．（2021 娄底）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度为50克
B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．t2℃时，在100g饱和溶液中含有50g甲物质
D．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
【答案】D
【解析】A、不知道温度范围，不能确定物质的溶解度大小，该选项说法不正确；
B、不知道温度范围，不能比较物质的溶解度大小，该选项说法不正确；
C、t2℃时甲的溶解度是50g，在100g饱和溶液中含有：100g××100%＝33.3g甲物质，该选项说法不正确；
D、t1℃时甲和乙的溶解度都是30g，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，该选项说法正确。
故选：D。
12．（2021 宿迁）如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量一定相等
C．加溶剂可将M点的甲溶液转变成N点的甲溶液
D．甲中混有少量乙，可用蒸发结晶法提纯甲
【答案】C
【解析】A、t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度错误，因为乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度；故选项错误；
B、t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量一定相等错误，因为没有指明溶液的状态；故选项错误；
C、加溶剂可将M点的甲溶液转变成N点的甲溶液正确，溶液由饱和变为不饱和；故选项正确；
D、甲中混有少量乙，可用蒸发结晶法提纯甲错误，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，应该用降温结晶；故选项错误；
故选：C。
13．（2021 赤峰）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲和丙两种物质的溶解度相等
B．甲的饱和溶液中含有少量的乙，可以用冷却结晶方法提纯甲物质
C．t2℃时，将25g甲物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液质量为75g
D．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，温度由t2℃降到t1℃，都有晶体析出
【答案】B
【解析】A、甲和丙两种物质的溶解度相等错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B、甲的溶解度受温度的影响变化比乙大，因此甲的饱和溶液中含有少量的乙，可以用冷却结晶方法提纯甲物质；故选项正确；
C、t2℃时，甲的溶解度是25g，将25g甲物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液质量＝12.5g+50g＝62.5g，75g错误；故选项错误；
D、甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，温度由t2℃降到t1℃，都有晶体析出错误，丙没有晶体析出，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；
故选：B。
14．（2020 北京）不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 20 30 40
溶解度/g 31.6 45.8 63.9
A．20℃时，100g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B．30℃时，100g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C．30℃时，将50g KNO3放入100g水中得到150g溶液
D．40℃时，100g水最多溶解63.9g KNO3
【答案】D
【解析】A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液131.6g，则20℃时，131.6gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g，故选项说法错误。
B、30℃时，100g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为×100%＜45.8%，故选项说法错误。
C、30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，则30℃时，将50g KNO3放入100g水中，最多溶解45.8g，得到45.8g+100g＝145.8g溶液，故选项说法错误。
D、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，40℃时，100g水最多溶解63.9g KNO3，故选项说法正确。
故选：D。
15．（2020 常州）盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。20℃时，技术员将一包氯化钠【20℃，S（NaCl）＝36g】放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下：
次数 第一次 第二次 第三次
加水质量 1000g 1000g 1000g
烧杯内NaCl晶体剩余情况 有 无 无
则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是（ ）
A．10.71%＜ω≤19.35% B．12%＜ω≤24%
C．10.71%≤ω＜21.43% D．12%≤ω＜24%
【答案】A
【解析】由溶解度的含义可知，在第一次中加入1000g的水有剩余的氯化钠晶体存在，说明了氯化钠晶体的质量应大于360g，则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数应是大于：≈10.71%；由第二次加入1000g水氯化钠晶体无剩余，说明了氯化钠晶体的质量应小于或等于720g，则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数应小于或等于：≈19.35%。
由上述计算可知A正确。
故选：A。
16．（2021 内江）如表列出了生活中一些常见物质的pH，其中碱性最强的物质是（ ）
物质 食醋 酱油 雨水 鲜牛奶 矿泉水 肥皂液
pH 2～3 4～5 约5.6 6.3～6.6 6.5～7.5 9.5～10.5
A．食醋 B．雨水 C．矿泉水 D．肥皂液
【答案】D
【解析】A、食醋的pH范围2～3，小于7，呈酸性。
B、雨水的pH约5.6，小于7，呈酸性。
C、矿泉水的pH范围为6.5～7.5，显弱酸性、中性或弱碱性。
D、肥皂液的pH范围9.5～10.5，大于7，显碱性。
根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，肥皂液的pH最大，碱性最强。
故选：D。
17．（2021 巴中）下列图象不能正确反映其对应关系的是（ ）
A．向装有等质量镁粉和铝粉的烧杯中分别加入足量等浓度的稀盐酸
B．向氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液中滴加稀硫酸
C．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．用红磷测定密闭容器内空气中氧气的含量
【答案】D
【解析】A、镁的活动性比铝强，反应速率快，反应时间短；将等质量镁粉和铝粉分别加入到足量等浓度的稀盐酸中，铝生成氢气的质量比镁多，故正确；
B、向装有氢氧化钠和碳酸钠混合溶液的烧杯中滴加稀硫酸，先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，此时没有气体产生，当氢氧化钠反应完，硫酸再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，气体的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故正确；
C、二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，但随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，二氧化锰的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故正确；
D、氧气约占空气总体积的五分之一，最终气体体积减少约五分之一，故错误。
故选：D。
18．（2021 西藏）下列图像分别对应四个变化过程，能正确反映对应关系的是（ ）
A．在密闭容器中将一定质量的煤隔绝空气加强热
B．在试管中加热一定量的高锰酸钾
C．向一定量的KOH溶液中滴加过量的稀硫酸
D．向等质量的Mg、Al、Fe粉末中加入过量的10%稀盐酸
【答案】C
【解析】A、在密闭容器中将一定质量的煤隔绝空气加强热，由质量守恒定律可知反应前后容器内物质的总质量不变；故A错误；
B、锰元素的质量在反应前后无变化，但由于有氧气逸出，固体的质量不断变小，锰的质量分数会不断的变大；完全反应后，剩余固体质量不再改变，则锰元素的质量分数应该是先上升后不变，该量的变化与图象不相符；故B错误；
C、氢氧化钾溶液pH大于7，向一定量的氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中，是碱不断消耗，碱性不断减弱，PH不断变小，恰好反应时pH＝7，直至过量pH小于7，图像正确；故C正确；
D、三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为镁＞铝＞铁，活动性越强，反应速度越快，横坐标表示时间，纵坐标表示氢气的质量，观看斜率，斜率越大，反应的越快；由于等质量的Mg，Al，Fe分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气质量由大到小的是Al＞Mg＞Fe；故D项错误；
故选：C。
19．（2021 潍坊）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的基本类型是中和反应
B．P点所示溶液中的溶质为NaOH
C．n点表示的溶液中的微粒只有Na+和Cl﹣
D．该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
【答案】D
【解析】A、中和反应不是基本的反应类型，故选项说法错误。
B、P点溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaCl、NaOH，故选项说法错误。
C、n点溶液的pH等于7，显中性，n点表示的溶液中的微粒不是只有Na+和Cl﹣，还含有水分子，故选项说法错误。
D、图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法正确。
故选：D。
20．（2021 荆门）一定温度下，向不饱和的硫酸铜溶液中加入足量的下列物质，其对应关系正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】A、一定温度下，向不饱和的硫酸铜溶液中加入硫酸铜，能继续溶解，当溶液达到饱和状态后，不再继续溶解，但原不饱和的硫酸铜溶液中溶质质量分数不可能为0，故A错误；
B、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶液质量先减小后增大最后不变（溶液达到饱和），且溶液质量不会减小到0，故B错误；
C、每65份质量的锌和硫酸铜反应生成64份质量的铜和硫酸锌，所以剩余固体的质量先减小，然后不变，故C错误；
D、硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，所以沉淀的质量从零开始不断上升，最后形成一条水平直线，故D正确。
故选：D。
21．（2021 云南）某《食物成分表》显示一些食物的能量值如下，其中能量最低的食物富含的营养素是（ ）
食物 菠菜 稻类 牛奶 豆油
能量（单位：kJ/100g） 100 1435 226 3761
A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素
【答案】D
【解析】有题干表格可知，能量最低的食物是菠菜，菠菜富含营养素是维生素；牛奶富含蛋白质；稻类富含糖类；豆油富含油脂。故选：D。
22．（2020 黄石）如图为某中学的午餐食谱，下列说法正确的是（ ）
A．牛肉富含淀粉 B．番茄富含维生素
C．花生油富含纤维素 D．米饭富含蛋白质
【答案】B
【解析】A、牛肉中富含蛋白质，故说法错误。
B、番茄中富含维生素，故说法正确。
C、花生油富含油脂，故说法错误。
D、米饭中富含糖类，故说法错误。
故选：B。
23．（2021 海州区一模）下列各图中的●和〇分别表示不同元素的原子，其中表示纯净物的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A、图A是一种单质分子和一种化合物分子构成的混合物，故选项错误；
B、图B也是一种单质分子和一种化合物分子构成的混合物，故选项错误；
C、图C是一种单质分子，属于纯净物；故选项正确；
D、图D是两种单质分子构成的混合物，故选项错误；
故选：C。
24．（2021 恩平市模拟）如图为某品牌化肥的标签。为测定该化肥中（NH4）2SO4的含量，小红称取5g该化肥放入烧杯中，加水至完全溶解（杂质溶于水但不参加反应），再将200g Ba（OH）2溶液分4次加入其中。测得数据如表所示：
次数 1 2 3 4
加入Ba（HO）2溶液质量/g 50 50 50 50
生成沉淀质量/g 2.33 4.66 m 6.99
（1）请把测定过程中反应的化学方程式补充完整：（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2 ________↑+2H2O。
（2）表中m的值为 ________。
（3）计算化肥中（NH4）2SO4的质量分数并判断该化肥是否合格。（写出计算过程）
（4）请在图中画出产生沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液质量的关系图。（要标注必要的数值）。
【答案】见解析
【解析】（1）硫酸铵和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡、水和氨气，反应的化学方程式：（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O。
故填：NH3。
（2）由表中数据可知，50g氢氧化钡溶液完全反应生成2.33g硫酸钡沉淀，第四次加入50g氢氧化钡溶液产生的沉淀是6.99g，说明第三次加入氢氧化钡溶液时硫酸铵恰好完全反应，表中m的值为6.99。
故填：6.99。
（3）设硫酸铵质量为x，
（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，
132 233
x 6.99g
＝，
x＝3.96g，
化肥中（NH4）2SO4的质量分数是：×100%＝79.2%＜86%，该化肥不合格。
答：该化肥不合格。
（4）产生沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液质量的关系图：
。
25．（2021 平谷区二模）甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如图：
求：若要制得2g氢气，需要甲酸的质量为多少g？
【答案】见解析
【解析】由分解前后分子种类变化的微观示意图，该反应是甲酸（HCOOH）在一定条件下分解生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为HCOOHH2↑+CO2↑。
设需要甲酸的质量为x
HCOOHH2↑+CO2↑
46 2
x 2g
x＝46g
答：需要甲酸的质量为46g。
26．（2021 淄博）“低钠盐”是在精盐中按照配方比例加入适量的食用氯化钾，以降低食盐中钠元素的摄入量。生产厂家为改善“低钠盐”口味还加入少量的食用硫酸镁。兴趣小组的同学欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数，请你参与探究实验。
准确称量40.0g样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒不断搅拌，使其完全溶解制得溶液。向该溶液中逐滴加入10%的氢氧化钾溶液，直至过量，测得生成沉淀的质量为1.74g。计算“低钠盐”中硫酸镁的质量分数。
反思交流：实验结束后，兴趣小组的同学根据实验现象，绘制出以下示意图，你认为合理的是________（填写字母）。
【答案】见解析
【解析】设硫酸镁质量为x。
MgSO4+2KOH＝Mg（OH）2↓+K2SO4
120 58
x 1.74g
＝
x＝3.6g
“低钠盐”中硫酸镁的质量分数：×100%＝9%，
答：“低钠盐”中硫酸镁的质量分数是9%。
A、随着氢氧化钠溶液加入，不断产生沉淀，完全反应后沉淀质量不再变化，该选项正确；
B、加入氢氧化钠溶液前，溶液显中性，pH＝7，该选项不正确；
C、完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶液pH增大，该选项正确。
故答案为：AC。
27．（2020 兰州）如图是某品牌钾肥的商品标签，某兴趣小组同学为了检测该钾肥中钾元素的含量是否属实，取样品15g，加入50g一定质量分数的稀盐酸溶液，恰好完全反应时，烧杯内物质总质量为60.6g（杂质不与稀盐酸反应），通过计算回答：
（1）反应产生的气体质量是________g；
（2）样品中碳酸钾的质量；（写出计算过程，结果精确到0.1g）
（3）通过计算样品中钾元素的质量分数，判断该化肥标签内容是否属实。（写出计算过程）
【答案】见解析
【解析】（1）依据质量守恒定律可知，反应产生的气体质量是15g+50g﹣60.6g＝4.4g，故填：4.4；
（2）设样品中碳酸钾的质量为x
K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑
138 44
x 4.4g
＝
x＝13.8g
（3）K2CO3中钾元素的质量为13.8g××100%＝7.8g
钾元素的质量分数为×100%＝52%＜54%
则该化肥标签内容不属实；
答：（2）样品中碳酸钾的质量为13.8g；（3）该化肥标签内容不属实。
28．（2022 昌乐县校级模拟）某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如表所示：（已知BaCl2溶液的pH＝7）
滴加氢氧化钡溶液的质量/g 5 10 25
烧杯中产生沉淀的质量/g 1.165 2.33 4.66
求：
（1）完全反应后生成沉淀的质量为________；
（2）计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）
【答案】故答案为：（1）4.66g
（2）14.6%。
【解析】由题意可知：H2SO4完全反应后产生BaSO4沉淀的质量是4.66g；
由题意可知：滴加10g氢氧化钡溶液时，产生沉淀2.33g，则产生4.66g沉淀，消耗氢氧化钡溶液的质量为20g；则与HCl完全反应的Ba（OH）2溶液的质量为：60g﹣20g＝40g。
设20g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量为y。
Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O
171 73
40g×17.1% y
＝
y＝2.92g
该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为：×100%＝14.6%。
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