第6章常用的金属和盐巩固-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第6章常用的金属和盐巩固-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 144.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-01 08:35:25 | ||
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文档简介
第6章常用的金属和盐巩固2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期
一、单选题
1．下列做法不符合“节能降耗、保护环境”这一主题的是（ ）
A．合理和综合利用煤和石油
B．研制太阳能电池、海洋电池等
C．大量使用农药化肥提高粮食产量
D．推广垃圾分类、回收和处理
2．学校花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素。如果只施用一种化肥，则应施用（ ）
A．硝酸钾 B．碳酸钾 C．尿素 D．碳酸氢铵
3．小明家的甘蔗茎杆细弱，需要追施钾肥，应选择（ ）
A．KOH B．Ca3（PO4）2 C．K2CO3 D．CO（NH2）2
4．课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如下，其中正确的是
A．实验①证明蛋壳成分是CaCO3
B．实验②可证明蛋壳中含钙元素
C．实验③得到的固体能与水反应
D．实验中每步操作都是规范的
5．下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是（ ）
A．尿素 B．磷矿粉 C．氯化铵 D．硝酸钾
6．通过对比实验可探究铁生锈的条件。下列实验设计与探究条件的对应关系正确的是
A．甲和乙：水
B．乙和丙：空气
C．甲和丙：空气
D．甲和丁：水
7．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。某同学设计了如图实验对几种化肥进行简易鉴别：
取少量固体分别进行实验，如表方案中不合理的是（ ）
选项 实验① 实验②
A 观察固体颜色 与熟石灰粉末混合研磨
B 观察固体颜色 加入Ba（NO3）2溶液中
C 加入足量水中 加入AgNO3溶液中
D 加入足量水中 加入Ba（OH）2溶液中
A．A B．B C．C D．D
8．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是
A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．KNO3 HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH HNO3 NH4NO3
9．西汉时期，人们就会用石灰水或草木灰水（主要成分是K2CO2）等碱性溶液为丝麻脱胶来造纸。下列物质属于碱的是
A．生石灰 B．水 C．熟石灰 D．草木灰
10．在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是
A．CO2 B．CaO C．Cu（NO3）2 D．HCl
11．下列物质不能与盐酸反应的是( )
A．Mg B．AgNO3 C．Cu(OH)2 D．FeSO4
12．向AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B．滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Zn(NO3)2
C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D．滤液中一定无AgNO3，可能有Zn(NO3)2
二、简答题
13．请回答下列问题。
(1)如何稀释稀释浓硫酸？ _________。
(2)用铝片与硫酸反应制取氢气时，刚开始无明显现象，一段时间后有气泡产生，产生该现象的原因是什么？_____________。
14．写出下列化学方程式。
（1）工业上用磁铁矿炼铁：________________。
（2）用稀盐酸除铁锈：___________________。
15．国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了下图的实验。（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计）
（1）溶解时玻璃棒的作用是______。
（2）实验中加入过量CaCl2溶液的目的是______。
（3）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（4）实验过程中个别同学出现了以下问题。
①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是______；（任写一种）
②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果______。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）
三、推断题
16．五个圆分别表示A(二氧化碳)、B(澄清石灰水)、C(稀硫酸)、D(铁)、E(碳酸钠溶液)五种物质(两圆相切表示两种物质可以发生反应)，如图2所示。请回答下列问题：
(1)将B、C、D、E三种物质名称或化学式填入图2的4个圆中。
(2)写出B物质与E物质反应的现象_______。
(3)写出上述反应中有气泡生成的一个化学方程式_______。
(4)图2中的稀硫酸与各物质间的反应情况，可以体现出的酸的通性有：
①
②_______。
③_______。
17．下图中的物质均为初中化学常见物质，其中A是常见的补钙剂，B是黑色粉末，H是蓝色沉淀。下图是它们之间的转化关系(部分生成物已经略去)，请回答：
（1）写出B物质的化学式___________；
（2）写出F+G→H的化学方程式__________________；
（3）写出物质E的用途_________________。(一种即可)
四、实验题
18．某化学小组用下图装置制取氧气。
（1）写出仪器a的名称_____。
（2）用AE装置制取氧气，写出反应的化学方程式_____。
（3）实验室用BC装置制取二氧化碳时，若用铁丝网代替铜网，会有什么后果？_____
19．铁是我国应用最广泛的金属，回答下列问题：
(1)工业上常用的炼铁设备是高炉，冶炼过程中投入的主要原料是铁矿石、______、石灰石、富氧空气；
(2)图①~④是实验室为探究铁、铜、锌活动性设计的实验方案，你认为其中没必要的是______；②中发生的反应方程式为______；
(3)图⑤~⑦可用于探究铁生锈条件，其中⑥中烧杯内的水若用迅速冷却的沸水代替，并在水面上滴加一些植物油更好，理由是______；若观察到______现象，即可说明铁生锈需要与水接触。
20．某氢氧化钠样品中可能含有少量碳酸钠、氯化钠。为测定该氢氧化钠样品的纯度，进行如下实验。
①检验样品成分
实验步骤 实验现象 结论
取样，溶于水中，滴加2滴酚酞试剂； 溶液变为___________色 氢氧化钠样品中含有氯化钠，不含碳酸钠。
向上述溶液中滴加过量稀硝酸，再滴加___________溶液。 ________________
②测定样品纯度。
取1g样品配制成溶液后，滴加稀盐酸，测定相关数据，如下图所示。
I.发生反应的化学方程式是___________。
II.实验开始前应获知的数据是稀盐酸的密度和___________；实验后应选用的数据是___________（选填“a”“b”或“c”）。
五、计算题
21．实验室用20g含氧化铁80%的赤铁矿石进行炼铁，理论上可炼出纯铁的质量是多少？
22．工业上，把铁矿石和石灰石等物质一起加入高炉，通入热空气，经过一系列反应最终可得到生铁。
（1）炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要的一种物质是 。
（2）工业上某厂日产含铁1.4×104t的生铁，至少需含氧化铁80%的赤铁矿的质量为多少？（根据化学方程式计算并写出解题过程）
23．某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30
累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6
(注：发生反应的化学方程式为 MgCl2＋2NaOH = Mg(OH)2↓＋2NaCl)
请完成下列各题：
(1)第___________次恰好完全反应。
(2)样品中MgCl2的质量是___________g。
(3)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)。
24．现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合液过滤后得到溶液的质量为140g。（反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）
（1）生成沉淀的质量是_______g。
（2）求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少______？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．A
3．C
4．C
5．C
6．D
7．C
8．B
9．C
10．B
11．D
12．B
13．(1)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边搅拌
(2)刚开始铝片表面有氧化铝薄膜与硫酸反应不能生成氢气，反应一段时间后铝才与硫酸反应生成氢气，有气泡产生
14． Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15．（1）搅拌，加速溶解；（2）使碳酸钠全部转化为沉淀；（3）设该工业纯碱中碳酸钠的质量分数为x，则
解得x≈98.1%＞98.0%；该工业纯碱为合格品。
（4）滤纸破损或液面高于滤纸边缘等；偏大
16．(1)
(2)产生白色沉淀或浑浊
(3)
(4)
17． CuO 2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓ 改良酸性土壤（合理即可）
18． 酒精灯 2KClO32KCl+3O2↑ 制取的二氧化碳中会混有氢气
19．(1)焦炭
(2) ④
(3) 防止铁丝与氧气接触 ⑤试管中的液面不升高，⑦试管中的液面升高
20． 红 AgNO3 滴加过量稀硝酸溶液除变为无色外无其他明显现象，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成
溶质质量分数 b
解：设1g样品中氢氧化钠的质量是x
x=0.8g
21．解：样品为20g，赤铁矿含80%氧化铁，则其中铁元素质量=
所以理论上20g赤铁矿可提炼出11.2g铁。
答：理论上可炼出纯铁的质量是11.2g。
22．（1）焦炭
（2）解：设至少需含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x
x=2.5×104t
答：至少需含氧化铁80%的赤铁矿的质量为2.5×104t。
23．(1) 4 (2) 解：设生成氢氧化镁的质量为y
y=19g。
答：样品中MgCl2的质量是19g。
(3)恰好完全反应后所得溶液溶质质量分数为20％。
24．（1）10；（2）10.6%
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．下列做法不符合“节能降耗、保护环境”这一主题的是（ ）
A．合理和综合利用煤和石油
B．研制太阳能电池、海洋电池等
C．大量使用农药化肥提高粮食产量
D．推广垃圾分类、回收和处理
2．学校花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素。如果只施用一种化肥，则应施用（ ）
A．硝酸钾 B．碳酸钾 C．尿素 D．碳酸氢铵
3．小明家的甘蔗茎杆细弱，需要追施钾肥，应选择（ ）
A．KOH B．Ca3（PO4）2 C．K2CO3 D．CO（NH2）2
4．课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如下，其中正确的是
A．实验①证明蛋壳成分是CaCO3
B．实验②可证明蛋壳中含钙元素
C．实验③得到的固体能与水反应
D．实验中每步操作都是规范的
5．下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是（ ）
A．尿素 B．磷矿粉 C．氯化铵 D．硝酸钾
6．通过对比实验可探究铁生锈的条件。下列实验设计与探究条件的对应关系正确的是
A．甲和乙：水
B．乙和丙：空气
C．甲和丙：空气
D．甲和丁：水
7．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。某同学设计了如图实验对几种化肥进行简易鉴别：
取少量固体分别进行实验，如表方案中不合理的是（ ）
选项 实验① 实验②
A 观察固体颜色 与熟石灰粉末混合研磨
B 观察固体颜色 加入Ba（NO3）2溶液中
C 加入足量水中 加入AgNO3溶液中
D 加入足量水中 加入Ba（OH）2溶液中
A．A B．B C．C D．D
8．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是
A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．KNO3 HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH HNO3 NH4NO3
9．西汉时期，人们就会用石灰水或草木灰水（主要成分是K2CO2）等碱性溶液为丝麻脱胶来造纸。下列物质属于碱的是
A．生石灰 B．水 C．熟石灰 D．草木灰
10．在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是
A．CO2 B．CaO C．Cu（NO3）2 D．HCl
11．下列物质不能与盐酸反应的是( )
A．Mg B．AgNO3 C．Cu(OH)2 D．FeSO4
12．向AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B．滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Zn(NO3)2
C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D．滤液中一定无AgNO3，可能有Zn(NO3)2
二、简答题
13．请回答下列问题。
(1)如何稀释稀释浓硫酸？ _________。
(2)用铝片与硫酸反应制取氢气时，刚开始无明显现象，一段时间后有气泡产生，产生该现象的原因是什么？_____________。
14．写出下列化学方程式。
（1）工业上用磁铁矿炼铁：________________。
（2）用稀盐酸除铁锈：___________________。
15．国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了下图的实验。（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计）
（1）溶解时玻璃棒的作用是______。
（2）实验中加入过量CaCl2溶液的目的是______。
（3）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（4）实验过程中个别同学出现了以下问题。
①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是______；（任写一种）
②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果______。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）
三、推断题
16．五个圆分别表示A(二氧化碳)、B(澄清石灰水)、C(稀硫酸)、D(铁)、E(碳酸钠溶液)五种物质(两圆相切表示两种物质可以发生反应)，如图2所示。请回答下列问题：
(1)将B、C、D、E三种物质名称或化学式填入图2的4个圆中。
(2)写出B物质与E物质反应的现象_______。
(3)写出上述反应中有气泡生成的一个化学方程式_______。
(4)图2中的稀硫酸与各物质间的反应情况，可以体现出的酸的通性有：
①
②_______。
③_______。
17．下图中的物质均为初中化学常见物质，其中A是常见的补钙剂，B是黑色粉末，H是蓝色沉淀。下图是它们之间的转化关系(部分生成物已经略去)，请回答：
（1）写出B物质的化学式___________；
（2）写出F+G→H的化学方程式__________________；
（3）写出物质E的用途_________________。(一种即可)
四、实验题
18．某化学小组用下图装置制取氧气。
（1）写出仪器a的名称_____。
（2）用AE装置制取氧气，写出反应的化学方程式_____。
（3）实验室用BC装置制取二氧化碳时，若用铁丝网代替铜网，会有什么后果？_____
19．铁是我国应用最广泛的金属，回答下列问题：
(1)工业上常用的炼铁设备是高炉，冶炼过程中投入的主要原料是铁矿石、______、石灰石、富氧空气；
(2)图①~④是实验室为探究铁、铜、锌活动性设计的实验方案，你认为其中没必要的是______；②中发生的反应方程式为______；
(3)图⑤~⑦可用于探究铁生锈条件，其中⑥中烧杯内的水若用迅速冷却的沸水代替，并在水面上滴加一些植物油更好，理由是______；若观察到______现象，即可说明铁生锈需要与水接触。
20．某氢氧化钠样品中可能含有少量碳酸钠、氯化钠。为测定该氢氧化钠样品的纯度，进行如下实验。
①检验样品成分
实验步骤 实验现象 结论
取样，溶于水中，滴加2滴酚酞试剂； 溶液变为___________色 氢氧化钠样品中含有氯化钠，不含碳酸钠。
向上述溶液中滴加过量稀硝酸，再滴加___________溶液。 ________________
②测定样品纯度。
取1g样品配制成溶液后，滴加稀盐酸，测定相关数据，如下图所示。
I.发生反应的化学方程式是___________。
II.实验开始前应获知的数据是稀盐酸的密度和___________；实验后应选用的数据是___________（选填“a”“b”或“c”）。
五、计算题
21．实验室用20g含氧化铁80%的赤铁矿石进行炼铁，理论上可炼出纯铁的质量是多少？
22．工业上，把铁矿石和石灰石等物质一起加入高炉，通入热空气，经过一系列反应最终可得到生铁。
（1）炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要的一种物质是 。
（2）工业上某厂日产含铁1.4×104t的生铁，至少需含氧化铁80%的赤铁矿的质量为多少？（根据化学方程式计算并写出解题过程）
23．某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30
累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6
(注：发生反应的化学方程式为 MgCl2＋2NaOH = Mg(OH)2↓＋2NaCl)
请完成下列各题：
(1)第___________次恰好完全反应。
(2)样品中MgCl2的质量是___________g。
(3)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)。
24．现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合液过滤后得到溶液的质量为140g。（反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）
（1）生成沉淀的质量是_______g。
（2）求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少______？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．A
3．C
4．C
5．C
6．D
7．C
8．B
9．C
10．B
11．D
12．B
13．(1)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边搅拌
(2)刚开始铝片表面有氧化铝薄膜与硫酸反应不能生成氢气，反应一段时间后铝才与硫酸反应生成氢气，有气泡产生
14． Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15．（1）搅拌，加速溶解；（2）使碳酸钠全部转化为沉淀；（3）设该工业纯碱中碳酸钠的质量分数为x，则
解得x≈98.1%＞98.0%；该工业纯碱为合格品。
（4）滤纸破损或液面高于滤纸边缘等；偏大
16．(1)
(2)产生白色沉淀或浑浊
(3)
(4)
17． CuO 2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓ 改良酸性土壤（合理即可）
18． 酒精灯 2KClO32KCl+3O2↑ 制取的二氧化碳中会混有氢气
19．(1)焦炭
(2) ④
(3) 防止铁丝与氧气接触 ⑤试管中的液面不升高，⑦试管中的液面升高
20． 红 AgNO3 滴加过量稀硝酸溶液除变为无色外无其他明显现象，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成
溶质质量分数 b
解：设1g样品中氢氧化钠的质量是x
x=0.8g
21．解：样品为20g，赤铁矿含80%氧化铁，则其中铁元素质量=
所以理论上20g赤铁矿可提炼出11.2g铁。
答：理论上可炼出纯铁的质量是11.2g。
22．（1）焦炭
（2）解：设至少需含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x
x=2.5×104t
答：至少需含氧化铁80%的赤铁矿的质量为2.5×104t。
23．(1) 4 (2) 解：设生成氢氧化镁的质量为y
y=19g。
答：样品中MgCl2的质量是19g。
(3)恰好完全反应后所得溶液溶质质量分数为20％。
24．（1）10；（2）10.6%
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