第七单元常见的酸和碱章末复习题---2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含答案）

第七单元常见的酸和碱2021-2022学年九年级化学鲁教版下册章末复习题
一、单选题
1．pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是
A．pH=1.3的工业废水 B．pH=4.5的雨水
C．pH=7.0的蒸馏水 D．pH=7.3的矿泉水
2．下列实验基本操作不正确的是
A． 读液体体积 B． 蒸发食盐水
C．测某溶液pH值 D．稀释浓硫酸
3．下列变化属于化学变化的是
A．分离液态空气制氧气 B．食品久置发生霉变
C．活性炭吸附除异味 D．浓盐酸敞口产生大量白雾
4．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是小明绘制的硫元素的“价类二维图”，图中各点对应物质正确的是
A．SO2
B．SO3
C．H2SO4
D．Na2SO4
5．紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：
pH ﹤6．5 7．0—7．1 7．5—8．5 8．5—12．0 ﹥12．5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
下列分析错误的是A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂
B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色
C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确检验溶液的酸碱性强弱程度
D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应
6．某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的若干种气体组成，将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。则原混合气体中一定含有
A．HCl和CO B．HC1、H2和CO2 C．CH4和H2 D．CO和CO2
7．分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按单质、氧化物、酸的顺序排列的一组是
A．Zn、CO2、H3PO4 B．H2、H2O、KClO3 C．O2、NaOH、H2SO4 D．CO、MgO、NaHSO4
8．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是
A．使紫色石蕊溶液变红
B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D．与Mg反应放出氢气
9．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）
A．溶液中滴入石蕊仍为紫色
B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色
D．溶液中滴入酚酞不显色
10．西汉时期，人们就会用石灰水或草木灰水（主要成分是K2CO2）等碱性溶液为丝麻脱胶来造纸。下列物质属于碱的是
A．生石灰 B．水 C．熟石灰 D．草木灰
11．河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO、CO六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂废水中的离子是（ ）
A．H+、Na+、Ba2+
B．H+、Ba2+、Cl-
C．Na+、SO、CO
D．H+、SO、CO
12．现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有
A．② B．②③ C．①②③ D．②③④
二、简答题
13．化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列有关问题：
（1）稀释浓硫酸时，致使硫酸液滴向四周飞溅，其操作上的原因是：______；
（2）制取气体时，第一步应先______，使用可燃性气体时应先______。
（3）配制50g 5%的氯化钠溶液时，量取水时仰视刻度，造成配制浓度______。（填“偏大”、“偏小”）
14．水在化学实验中有重要作用。做“铁丝在氧气里燃烧”的实验时，要在集气瓶中预先加入少量的水，其目的是___；水还可以作为反应物，则水与生石灰(CaO)反应的化学方程式为___。
15．向充满二氧化碳的集气瓶中，加入滴有紫色石蕊溶液的水，约占集气瓶容积的1/5，立即盖上玻璃片，用手压住玻璃片，充分振荡后将集气瓶倒置，松开手，观察到，玻璃片没有掉落，紫色石蕊溶液变红。用微粒的观点解释以上现象。
三、推断题
16．A、B、C、D均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）。已知A为蓝色沉淀，C为黑色固体，D可用于配制波尔多液。则A的化学式是_；B属于_（填“酸”、“碱”或“盐”）；由C转化为D的化学方程式为___。
17．如下图甲是一种常见的气体单质，其余物质也是初中化学中常见的化合物，其中C、D、E中都含有钙元素，A、F是气体，G是常见的黑色固体单质，这些物质之间存在下列关系（有关反应条件省略）。
(1)化合物A的化学式为______。
(2)反应②是______（填“吸热”或“放热”）反应。
(3)写出反应③的化学方程式______。
(4)列举出F在生产生活中的一种用途______。
四、实验题
18．硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、用途等方面的探究，请回答有关问题。
（1）把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是____________。
（2）浓硫酸稀释过程如右图所示，b中盛放的物质是__________。
（3）如下图所示将过量的稀硫酸分别加入A~E五只烧杯中。
①根据金属活动性顺序解释A烧杯中无明显现象的原因___________。
②反应结束后，B烧杯溶液中的溶质为___________（填化学式）。
③证明C中发生了化学反应的现象是__________。
④D中反应的化学方程式___________。
⑤根据E烧杯中的反应，写出硫酸的一种用途____________。
19．某兴趣小组同学设计并进行了如下图所示实验探究CO2的相关性质。为避免盐酸挥发出的HCl对实验的干扰，选用稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2。
（1）写出装置A中仪器a的名称_____。
（2）实验中装置B内浓硫酸的作用是_____。
（3）对比装置C与D中的实验现象，观察到干花不变色，湿花变红色，可得出的结论（用化学方程式表达）_____。
20．如图是实验室中常见装置。回答下列问题。
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，应该选择的发生装置是______（填序号），如果用装置⑤收集二氧化碳，气体应该从______。（填“b”或者“c”）通入。
（3）③中，若X为澄清石灰水，则反应方程式为______。若④中紫色石蕊试纸没有变红，则X可能是______。（填字母序号）
A．NaOH溶液 B．CaCl2溶液 C．浓硫酸 D稀盐酸
五、计算题
21．正常情况下人的胃液pH为0.8～1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.49%（胃液密度约为1g/cm3）。
（1）正常情况下，人的胃液显_____性。
（2）人的胃液总量为100mL，正常人胃液中HCl的质量范围是_____g。
（3）服用碱性药品可以治疗胃液中HCl含量过多，你认为该患者_____（填“能”或“不能”）服用氢氧化钠来治疗胃液中过多，理由是_____。
（4）医生给患者开的药品为胃舒平[有效成分是Al（OH）3]，每片胃舒平平含Al（OH）3的质量为0.39g。请根据化学方程式计算该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？（请写出计算过程）_______________
22．某县胜利中学化学兴趣小组的同学在帮化学老师整理实验室时发现一瓶标签脱落的氢氧化钠溶液，他们特别想知道该瓶氢氧化钠溶液的质量分数，于是他们取该氢氧化钠溶液20g，然后用胶头滴管将18.25%的稀盐酸逐滴滴入到上述溶液中，反应过程中溶液的pH变化如图。
请计算：
（1）完全反应时，稀盐酸的用量为 g
（2）该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
23．用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算：
（1）盐酸和NaOH反应的化学方程式是______
（2）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水________克。
（3）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少______（结果精确到0.1%）？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
2．D
3．B
4．D
5．D
6．A
7．A
8．C
9．B
10．C
11．B
12．B
13． 将水倒入浓硫酸中 检查装置气密性 检验气体纯度 偏小
14． 防止高温熔融物溅落瓶底，炸裂集气瓶
15．二氧化碳分子扩散到水分子之间，瓶内压强减小；二氧化碳分子与水分子结合成碳酸分子，并电离出氢离子使石蕊变红
16． Cu(OH)2 盐 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
17．(1)CH4（合理即可）
(2)放热
(3)
(4) 舞台云雾（或人工降雨，或灭火等）
18． 440g 浓硫酸 铜在金属活动性顺序中排在H后，不能与酸发生反应（或不能置换出酸中的氢） H2SO4和MgSO4 溶液红色褪去 除铁锈（或生产硫酸铁）
19． 分液漏斗 吸水（或干燥气体）
20． 试管 ② b AC
21．（1）酸（2）0.2～0.4（3）不能；氢氧化钠有很强的腐蚀性（4）2片
22．（1）25；（2）25%
23．（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）50（3）3.8%
答案第1页，共2页
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