第四章认识化学变化 达标检测卷— 2021-2022学年九年级化学沪教版上册（word版 含答案）

《第四章 认识化学变化》达标检测卷
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　S—32
一、选择题(每题3分，共36分)
1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是(　　)
A．蜡烛燃烧后质量变小
B．镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大
C．酒精敞口放置一段时间后质量变小
D．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
2．下列化学方程式书写正确的是(　　)
A．S＋O2===SO2 B．2Cu＋O22CuO
C．2Al＋O22AlO D．4Fe＋3O22Fe2O3
3．铜能与浓硝酸反应，反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2X↑＋2H2O，则X的化学式是(　　)
A．N2O4 B．NO2 C．NO D．N2O
4．下列说法不正确的是(　　)
A．燃烧不一定有火焰产生 　
B．物质跟氧气的反应就是燃烧
C．物质在有限的空间内燃烧，可能会引起爆炸 　
D．物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关
5．下列四支蜡烛都将熄灭，其中一支熄灭的原因与另外三支不同的是(　　)
6．下列所采取的安全措施不正确的是(　　)
A．油锅起火迅速用锅盖盖灭
B．煤气泄漏迅速打开排气扇
C．酒精灯不慎打翻起火，迅速用湿抹布扑盖
D．在森林大火蔓延路线前开辟一条“隔离带”，以控制火灾
7．已知某密闭容器中，12 g A加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2 g，同时C又能部分分解产生0.1 g D和7.9 g E，则最终该密闭容器中B和C的质量比为(　　)
A．1:1 B．1:2 C．1:4 D．1:5
8．下列关于燃烧或灭火的操作其表述正确的是(　　)
A．图甲中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触
B．若将图乙中的白磷换成红磷也能观察到燃烧现象
C．厨房着火时，移走液化石油气罐是为了使其与氧气隔绝
D．用水灭火时水的作用是降低可燃物的着火点
9．为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇燃烧的化学方程式为2C2H5SH＋9O2 4CO2＋2X＋6H2O。下列关于X的说法正确的是(　　)
A．X属于单质
B．X中氧元素的质量分数为50%
C．X由碳、硫、氧三种元素组成
D．X中硫元素与氧元素的质量比为1：2
10．甲、乙、丙、丁四种物质混合后，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。关于此反应的下列说法正确的是(　　)
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 70 15 6.25 8.75
反应后质量/g 35 7.5 48.75 8.75
A.丁一定是该反应的催化剂
B．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
C．甲一定是化合物，乙一定是单质
D．该反应可能是分解反应
11．科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．两种反应物的分子个数比为1：1
B．生成物 的化学式是CH4O
C．催化剂的化学性质在反应前后发生变化
D．原子的种类和数目在反应前后都发生变化
12．某物质1.6 g在空气中充分燃烧共生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水。则下列说法正确的是(　　)
①该物质中一定含有氧元素；②该物质中一定不含氧元素；③该物质中一定含有碳、氢元素；④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1:4；⑤该物质中氢元素的质量分数最大。
A．①②③④⑤ B．②③④ C．③④⑤ D．②③④⑤
二、填空题(39分)
13．(10分)写出符合下列要求的化学方程式：
(1)有黑色固体生成的化合反应：_______________________________________。
(2)有两种单质生成的分解反应：_______________________________________。
(3)实验室制取二氧化碳的反应：_______________________________________。
(4)实验室检验二氧化碳的反应：_______________________________________。
(5)加热碳酸氢铵发生的反应：_________________________________________。
14．(5分)科学地利用燃烧反应，对人类生产和生活是非常重要的。
(1)煤的主要成分是碳。请写出碳在氧气不足时燃烧的化学方程式：__________________________________；为使煤充分燃烧，合理的做法是__________________________(写一种做法)，这对于节约能源非常重要。
(2)做饭时，锅底出现黑色物质，需要调______(填“大”或“小”)炉具或灶具的进风口，使燃料充分燃烧。
(3)请写出成语“釜底抽薪”体现的灭火原理：____________________________。
(4)如果发现火险或遭遇火灾，应采取的应急措施是__________________(写出一条即可)。
15．(6分)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红磷。当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2；②并引燃红磷产生白烟。
(1)试分别写出这两步反应的化学方程式。①____________________；②_________________________，基本反应类型是________________。
(2)“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为2NaOH＋X===NaClO＋NaCl＋H2O，则X的化学式为________。求出NaClO中氯元素化合价并在该化学式中表示出来____________。
(3)固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是_______________________________。
16．(10分)我国科学家研制出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120 ℃下发生反应，反应微观模型如图所示。
(1)反应微观模型中，除钼外还有______种元素，有______种单质分子。
(2)该反应前后：①构成催化剂的各原子______(填“有”或“没有”)变化；
②金原子对______(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用；
③反应的化学方程式为_____________________________________________。
　　　　
17．(8分)质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题：
(1)化学反应前后肯定没有变化的是________(填字母序号)。
①原子数目　②分子数目　③元素种类　④物质种类　⑤原子种类　⑥物质的总质量
A．①④⑥　　　　B．①③⑤⑥　　　　C．①②⑥　　　　D．②③⑤
(2)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应，下同)，化学方程式为________________________，若固体质量变化用图甲表示，则m2与m1之差表示________________的质量。
(3)实验过程中，镁条点燃后实验现象如图乙所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下的固体质量反而比反应前的镁条还轻，其原因可能是_______________________________________________________________。
三、探究实验题(18分)
18．质量守恒定律是自然界最普遍、最重要的基本规律之一。某化学课外小组同学用如图1所示实验探究质量守恒定律。
(1)A实验加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色(CuO)，细铜丝团______(填“上升”或“下沉”)。
(2)B实验中发生反应的化学方程式为____________________________。实验过程中，观察到小气球先变鼓再变瘪。其中“变鼓”的原因是________________________________________________________________。
(3)B、C、D三组实验充分反应并冷却至室温后最终天平不平衡的是________(填字母)。在B实验中，锥形瓶中物质的总质量随时间的变化关系如图2所示，正确的是________(填字母)。
(4)通过上述实验，你得到的启示是有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应在________装置中进行。
四、计算题(7分)
19．实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解制取氧气。若含6.8 g过氧化氢的过氧化氢溶液完全分解，最多可制得氧气多少克？
答案
一、1.C　2.B　3.B　4.B　5.B　
6．B　点拨：煤气泄漏应迅速关闭煤气阀门，然后开窗通风，切不可打开排气扇，以防产生的电火花将煤气引燃。
7．A　8.A
9．B　点拨：根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和个数均不变，反应前各原子数目为4个C，12个H，18个O，2个S，反应后各原子数目为4个C，12个H，14个O，则1个X分子中含有2个O、1个S，可得X的化学式为SO2。X为化合物，不属于单质，A不正确；SO2中氧元素的质量分数为×100%＝50%，B正确；X由硫、氧两种元素组成，C不正确；X中硫元素与氧元素的质量比为32：(16×2)＝1：1，D不正确。
10．B　点拨：反应后甲的质量减少了70 g－35 g＝35 g，所以甲是反应物，参加反应的甲的质量为35 g；乙的质量减少了15 g－7.5 g＝7.5 g，所以乙是反应物，参加反应的乙的质量为7.5 g；丙的质量增加了48.75 g－6.25 g＝42.5 g；反应前后丁的质量不变。参加反应的甲与乙的质量之和等于生成的丙的质量。反应前后，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能没有参加反应；该反应可表示为甲＋乙→丙，属于化合反应。
11．B　点拨：由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2。两种反应物二氧化碳和水的分子个数比为1：2，A错误；由分子的模型图可知，B正确；催化剂的化学性质在反应前后没有发生变化，C错误；由微粒的变化可知，原子的种类和数目在反应前后都没有发生变化，D错误。
12．B　点拨：由该物质在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素；4.4 g二氧化碳中含碳元素的质量为4.4 g×＝1.2 g，3.6 g水中含氢元素的质量为3.6 g×＝0.4 g，由于1.2 g＋0.4 g＝1.6 g，因此该物质中不含氧元素，只含C、H元素，①错误，②、③正确；该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为：＝1：4，④正确；该物质为CH4，其中氢元素的质量分数最小，⑤错误，综上可知B正确。
二、13.(1)3Fe＋2O2Fe3O4　(2)2H2O2H2↑＋O2↑
(3)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(4)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(5)NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑
14．(1)2C＋O22CO；鼓入大量的空气(或将煤粉碎)
(2)大　(3)移走可燃物
(4)拨打火警电话119(合理答案均可)
15．(1)①2KClO32KCl＋3O2↑
②4P＋5O22P2O5；化合反应
(2)Cl2；NaO　(3)MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑
16．(1)4；1　(2)①没有　②CO　③CO＋H2OCO2＋H2
17．(1)B　(2)2Mg＋O22MgO；参加反应的氧气
(3)部分生成物逸散到空气中去了
三、18.(1)下沉　(2)4P＋5O22P2O5；白磷燃烧放热，导致锥形瓶中气压增大　(3)D；b　(4)密闭
四、19.解：设最多可制得氧气的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑
　68 32
6．8 g x
＝　x＝3.2 g
答：最多可制得氧气3.2 g。