第十一单元盐 化肥测试题-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

第十一单元《盐 化肥》测试题
一、单选题
1．学校花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素。如果只施用一种化肥，则应施用（　　）
A．硝酸钾 B．碳酸钾 C．尿素 D．碳酸氢铵
2．已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是
A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B．厨房清洁剂可能含有NaOH
C．混合使用能提高两者的清洁效果 D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
3．下列物质属于盐的是
A．NaOH B．CaO C．Cu D．CaCO3
4．工业用反应来制备纯碱，该反应属于
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
5．小东同学家的西红柿植株生长不茂盛，叶色淡绿需要施加的肥料是
A．尿素 B．磷矿粉 C．碳酸钾 D．磷酸二氢钾
6．硝酸铵是一种氮肥，易溶于水，受热易分解，遇碱时放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，下列使用硝酸铵的做法不正确的是
A．储存和运输时密封防潮 B．结块时用铁锤砸碎再用
C．施用时不宜与碱混和使用 D．给农作物施肥后及时盖土
7．下列实验操作中错误的是
A．加热液体 B．溶解食盐
C．蒸发食盐水 D．检查气密性
8．小明家的甘蔗茎杆细弱，需要追施钾肥，应选择（　　）
A．KOH B．Ca3（PO4）2 C．K2CO3 D．CO（NH2）2
9．化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是
A．与熟石灰粉末混合研磨 B．加入稀盐酸中
C．加入溶液中 D．加入溶液中
10．下列化学肥料中属于复合肥料的是
A．硫酸钾（K2SO4） B．磷酸二氢钾（KH2PO4）
C．硝酸铵(NH4NO3） D．尿素[CO(NH2)2]
11．下列化学反应属于置换反应的是（　　）
A．H2O+CaO═Ca（OH）2 B．Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
C．H2+CuOCu+H2O D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
12．下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是
A．NaCl B．NaOH C．NaHCO3 D．Na2SO4
13．实验是进行科学研究的重要手段，实验方案的设计是实验成功的基本保证，下列实验方案设计不合理的是
选项 实验目的 试验方法
A 比较Fe、Cu和Ag的金属活动性 将Fe和Ag分别加入CuSO4溶液中
B 除去CO中混有的CO2 将混合气体通过灼热的氧化铜粉末
C 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，加入二氧化锰
D 鉴别阻NH4Cl和KC1 加熟石灰研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
14．除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是
选项 物质 操作方法
A CO2混有HCl气体 将气体通过足量NaOH溶液
B Cu(NO3)2溶液混有NaCl 加入过量氢氧化钠，过滤，洗涤滤渣后向滤渣中加入适量稀硝酸
C NaCl溶液混有CaCl2 加入过量Na2CO3溶液、过滤
D CuO混有碳粉 加入适量稀HCl，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
15．已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是
A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B．丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质或氧化物或碱
C．参加反应的甲、乙质量比一定等于生成丙、丁质量比
D．若甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
二、填空题
16．完成下列反应的化学方程式
1 H2SO4 + Ca(OH)2 __________ 2 H2SO4 +Cu(OH)2__________
3 H2SO4 + Fe(OH)3__________ 4 HCl + NaOH __________
5 H2SO4 + NaOH__________ 6 Fe2O3 +HCl __________
7 Fe2O3 + H2SO4__________ 8 CuO + HCl __________
9 CuO + H2SO4__________ 10 HCl + CaCO3 __________
17．分类法在日常生活和科学研究中具有广泛的应用。
(1)化合物的分类。下图实线方框内是化合物的类别，相邻虚线方框内是对应的一种含有氢元素的化合物的化学式，请在图中填空。 ___ ； ___ ； __ ； ___
(2)化学反应的分类。下图实线方框内是化学反应的类型，相邻虚线方框内是对应的一个有水生成的反应的化学方程式，请在图中填空。 ___ ； ___ ； ___ ； ___
18．化学就在我们身边。现有①石墨②氯化钠③稀硫酸④碳酸钙⑤二氧化碳，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可作气体肥料的是_____。
（2）可用于金属表面除锈的是_____。
（3）可作补钙剂的是_____。
（4）可用于配制生理盐水的是_____。
（5）可作干电池电极的_____。
19．我国有漫长的海岸线，海洋蕴藏着丰富的资源。
（1）海洋为我们提供了丰富的食材，海带中富含的_____元素可以预防甲状腺肿大。
（2）海水里还含有大量的氯化钠，通过晾晒海水、蒸发得到粗盐。粗盐中常含有 CaCl2、MgCl2、Na2 SO 4等可溶性杂质和其它不溶性杂质，需进行以下操作：
①溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是_____。
②写出一个加入Na2CO3 溶液时所发生反应的化学方程式___。
③向过滤后的沉淀中加入稀盐酸，会有气泡产生，写出实验室制取该气体的化学方程式___。
④过滤后的滤液中除了有氯化钠，还含有什么物质？请设计实验证明你的猜想（写出实验步骤、现象和结论）___。
（3）用上述操作中得到的氯化钠晶体配制质量分数为 5%的氯化钠溶液，若量取水时仰视量筒读数（其它操作均正确），所得溶液的溶质质量分数_____5%（填“大于”、‘小于’、或“等于”）。工业上将氯化钠溶液通电一段时间，可得到火碱、一种可燃性气体和一种相对分子质量为71的单质气体，该反应的化学方程式为___。
（4）为了测定某生理盐水中溶质的质量分数，将 650g 生理盐水与 170g 溶质质量分数为 10%的硝酸银溶液混合，恰好完全反应。则该生理盐水中溶质的质量分数是多少___？
三、推断题
20．化学课外兴趣小组的同学准备用BaCl2溶液与适量K2SO4溶液制备BaSO4。完成实验操作1后，同学们发现自己错把K2CO3溶液当成K2SO4溶液。为了不浪费药品，同学们讨论决定，借助其它试剂与固体A继续完成制备BaSO4的实验，其中试剂B中的溶质由两种元素组成。整个实验流程如下：
(1)反应①的基本反应类型为__。
(2)反应②的化学方程式为__
(3)操作Ⅱ的名称为__，溶液b的溶质为__。
(4)从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量__原方案得到的BaSO4质量（填“＞”“＝”或“＜“）
21．A、B、C、D、E为初中教材中常见的不同类别的五种物质，其中A是目前世界上年产量最高的金属，D是人体胃液中的一种酸，B和C反应生成一种蓝色沉淀。它们之间的反应关系如图（图中“一”表示相连两种物质能发生反应）。
（1）A的化学式_____________，B属于_____________（选填“酸、碱、盐、单质、氧化物”）。
（2）写出C+E反应的化学方程式_________________，E的用途___________（写一种）。
四、实验题
22．某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。
(1)写出A物质的化学式：__________，写出A物质的俗称：_________。
(2)写出反应②的化学方程式___________。
(3)反应①中加入过量A物质的目的是除尽CaCl2，反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度_________(选填“有”或“没有”)影响。
(4)分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果_________(选填“增大”“不变”或“减小”)。
23．某化学兴趣小组同学设计以下实验，探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应。
【方案一】从反应物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应
（1）小鹏同学按如图ABC进行实验，观察到软塑料瓶变瘪，认为NaOH与CO2发生了化学反应，反应的化学方程式为________。
（2）小爽同学认为此现象不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，她的理由是________。
（3）小静同学进一步思考后，设计了图D的改进装置进行实验：用注射器分别向烧瓶中加入________，通过传感器测得瓶中气压变化的曲线（如图E所示）
①刚开始压强增大的原因是________。
②800s时，曲线a表示的溶液显________（填“酸”或“碱”）性。
③通过对比曲线a和曲线b________（填“不能”或“能”）证明NaOH与CO2发生了化学反应，理由是________。
【方案二】从生成物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应
（4）取少量的方案一C中的溶液，滴加足量的稀硫酸，观察到________的现象，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。产生上述现象所发生的化学反应方程式为________。
【查阅资料】20℃时NaOH和Na2CO3分别在水和乙醇中的溶解度（S/g）如下表所示：
NaOH Na2CO3
水 109 21.8
乙醇 17.3 <0.01
（5）请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上资料设计实验，证明NaOH与CO2发生了化学反应。将CO2气体通入________中，观察到________的现象，即可证明二者发生反应。
五、计算题
24．将40g由氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物溶于100g足量水中，再向所得溶液中滴加氯化钙溶液，生成沉淀的质量与加入氯化钙溶液质量的关系如图所示。（Ca的相对原子质量：40），试回答：
(1)沉淀质量m= 。
(2)A点溶质是 （填化学式）
(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
25．硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如下方法回收Cu和Ag（图中标注的试剂均不同）。
（1）加入过量Fe粉发生的主要反应为______（写化学方程式）。
（2）试剂1和试剂3的名称依次是______。
（3）若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为60.4g，求所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A2．C3．D4．A5．A6．B7．C8．C9．C10．B11．C12．C13．B14．B15．B
16．
17． 酸 碱 NaHCO3(或NH4Cl，合理即可) CH4(或NH3，合理即可) 分解反应 置换反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O(合理即可) CH4+2O2CO2+2H2O(合理即可)
18． ⑤ ③ ④ ② ①
19． 碘 玻璃棒 或； 向过滤后的滤液中加入足量氯化钙产生白色沉淀，说明滤液中有碳酸钠，过滤之后取滤液加入酚酞，滤液变红说明滤液中有氢氧化钠； 小于 0.9%
20．(1)复分解反应
(2)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
(3) 蒸发 BaCl2、HCl
(4)=
21． Fe 盐 灭火
22．(1) Na2CO3 纯碱
(2)
(3)没有
(4)增大
23． 氢氧化钠溶液中含有水，也可能是因为二氧化碳溶于水导致塑料瓶变瘪 等体积的水和氢氧化钠溶液 加入液体后气体被压缩 酸 能 曲线b比曲线a的压强变得更小（或其他合理答案） 产生大量气泡 NaOH的乙醇溶液 产生白色沉淀（或变浑浊）
24．(1)15g
(2)NaCl、CaCl2
(3)解：设混合物中碳酸钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为z
y=21.2g
z=23.4g
原混合物中NaC1的质量：40-21.2=18.8
溶液中溶质的质量分数=
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为21.1%
25．（1）
（2）氯化钠溶液、氨水
（3）剩余固体的质量为铜的质量，故物质1中铁的质量为：66g-60.4g=5.6g
解：设反应生成氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y
x=12.7g
y=0.2g
故所得溶液中溶质的质量分数：
答：所得溶液中溶质的质量分数为12.0%。
答案第1页，共2页