2022年人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活定向训练试卷（word版 含答案详细解析）

人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活定向训练
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、物质的鉴别方案错误的是
A．水和酒精:闻气味 B．石灰水和碳酸钠溶液:无色酚酞
C．CO和：湿润的紫色石蕊试纸 D．氯化钠固体和碳酸钙粉末:加水
2、下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是
A．铜丝做导线 B．氧气作助燃剂
C．燃烧法鉴别纯毛织物 D．天然气作清洁燃料
3、物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是
选项 物质 性质 用途
A 干冰 升华吸热 人工降雨
B 酒精 能使蛋白质变性 杀菌消毒
C 盐酸 能与金属氧化物反应 除铁锈
D 氮气 熔沸点低 作保护气
A．A B．B C．C D．D
4、人体缺钙易引发的病症是
A．食欲不振 B．夜盲症 C．骨质疏松 D．甲状腺肿大
5、下列实验试剂或方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验试剂或方法
A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 取样，分别溶解在水中，比较溶液温度
B 鉴别碳和铁粉 取样，分别加入双氧水中，观察现象
C 鉴别CO2和CO 通入澄清石灰水后，观察现象
D 区分棉纤维、涤纶、羊毛线 点燃，观察现象并闻气味
A．A B．B C．C D．D
6、下列生活中的做法不合理的是
A．减少使用一次性塑料袋 B．多乘公交车，少坐私家车
C．家用电器着火立即用水灭火 D．保持自行车钢圈干燥以防锈
7、制造汽车的材料有：①钢铁②天然橡胶③钢化玻璃④塑料⑤人造皮革。其中属于人造材料的是
A．①②③ B．③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤
8、已知甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质，甲能使燃着的木条熄灭，乙能使带火星的木条复燃，丙是人体中含量最多的物质 (“→”表示物质之间的转化，反应条件、部分反应物和生成物已省略)。下列说法不正确的是
A．甲→乙能通过植物的光合作用来实现 B．乙一定是地壳中含量最多元素组成的单质
C．丁物质可能是氧化铜，不可能是甲烷或酒精 D．甲、乙、丙、丁中可能含有一种相同的元素
9、日常生活中的下列做法正确的是
A．霉变的食物煮熟后再食用
B．用聚氯乙烯塑料包装食品
C．使用煤炉时紧闭窗户保持温度
D．用燃烧法区分黄铜和黄金
10、下列用品不属于有机合成材料的是
A．尼龙伞布 B．塑料牙刷 C．玻璃水杯 D．橡胶轮胎
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、运用所学知识回答问题
（1）酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是______)
（2）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变______，不能使无色酚酞试液变色
（3）金属+酸→盐+氢气；如：______
（4）金属氧化物+酸→盐+水；如：__________
（5）碱+酸→盐+水；如：_________
（6）盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)；如：________
2、请在A—H八种物质中，选择符合题意的物质，用字母填空。
A．铝 B．一氧化碳 C．氧气 D．酒精 E. 二氧化碳 F. 石蕊试液 G. 碳酸钙 H. 聚乙烯塑料
（1）能供给人体呼吸的是____________；
（2）遇醋酸或二氧化碳会变红色的是___________；
（3）大理石的主要成分是___________；
（4）常见的金属是_____________；
（5）冶炼金属的气体是____________；
（6）实验室常用的燃料是____________；
（7）会对环境造成白色污染的是__________；
（8）能产生温室效应的气体是____________。
3、我国自行研发的大型客机C919于近年成功试飞，请根据所学知识回答问题。
（1）下列金属制品的用途，利用金属导热性的是 。
A．铁锅 B．铜导线
C．钢丝绳 D．黄金饰品
（2）选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度_________（填“大于”或“小于”）纯铝。
（3）飞机所用的下列材料属于合成材料的是 。（填序号）
A．塑料扶手 B．纯羊毛毯 C．真皮座套 D．铜制扣件
（4）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与_________接触。
（5）若要验证飞机材料中的Fe、Cu和A1的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是 （填序号）。
A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液
（6）某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量是_______t。（计算结果精确到0.1）
4、化学可以帮助人类认识改造周围的世界，促进社会发展。下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。
每100g含有营养成分 糖类 油脂 蛋白质 维生素C 钙 镁 钠 锌
7.6g 7.8g 7.4g 18mg 200mg 18.2mg 30.8mg 8.1mg
（1）燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是_____________；
（2）每克营养物质氧化时放出能量最多的是____________；
（3）上表中钠、磷、钙指的是____________(选填“单质”、“元素”、“离子”)；
（4）该品牌燕麦片能提供人体所需的基本营养素有____________类。
5、请用化学用语回答下列问题
（1）2个钠离子______。
（2）标出氯酸钾中氯元素的化合价______。
（3）最简单的有机物是______。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、如图为某牙膏的部分标签，活性成分单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F（相对分子质量为 144），请回答下列问题：
（1）人体中 F 属于 （填“微量”或“常量”）元素。
（2）若牙膏中其它成分不含氟，则每支这种牙膏中，含Na2PO3F的质量为多少g（结果保留整数）。
2、碘元素对人体健康具有重要作用，我国推广使用的碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），如图是某碘盐标签的一部分。为了测定该食盐中氯化钠的含量，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验恰好完全反应的图像及数据如下，请回答下列问题：
甲 乙 丙
所取固体样品的质量（g） 20 10 10
加入硝酸银溶液的质量（g） 100 100 150
反应后所得的沉淀的质量（g） 23.06 23.06 23.06
（1）成年人缺碘易导致_____________，曲线中a的数值是______________。
（2）碘酸钾受热易分解，则在使用加碘盐时应注意__________，根据标签信息计算，加碘盐中碘酸钾的含量最多为_________mg/kg（保留到小数点后一位）。
（3）计算该食盐中氯化钠的质量分数__________（结果精确至0.1%）。
3、锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫力功能低下．市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效．下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：
（1）葡萄糖酸锌中的锌在人体健康所必需的元素中是_____元素（填“常量”或“微量”）
（2）葡萄糖酸锌中的碳、氢、氧元素的原子个数比：C：H：O＝_____；
（3）葡萄糖酸锌的相对分子质量是_____。
（4）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液．若治疗一个疗程需要补充65mg锌元素，如果这些锌元素全部来自有该口服液，则患者共需要服用_____支葡萄糖酸锌口服液。
4、同学们在这漫长的假期中一定看过同心战“疫”了，你一定了解了关于消毒剂的很多知识，其中最常用的醇类消毒剂主要有两种，分别是浓度为95%的酒精溶液和浓度为75%的酒精溶液，它们的溶质都是酒精，俗称乙醇，这两种醇类消毒剂中，75%浓度的酒精溶液杀菌能力最强，也是杀灭新冠肺炎病毒的主要消毒剂。请结合你已学过的知识填写下列空白：
(1)酒精的相对分子质量是______；酒精中碳元素和氢元素的质量比为__________(最简整数比)；
(2)现有95%的酒精溶液1500g，欲配制成75%的酒精溶液，需要加入水的质量是_______g；其配制步骤为计算、量取、_______。
5、2015年12月20日，深圳市光明新区发生堆泥滑坡，造成重大财产损失和人员伤亡。为防止灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。试计算：
（1）亚氯酸钠(NaClO2)属于____________（填“无机化合物”或“有机化合物”）
（2）亚氯酸钠的中Na、Cl、O元素质量比为_____________。
（3）亚氯酸钠中氧元素的质量分数为_____________。
（4）若要配制质量分数为15%的亚氯酸钠溶液200 kg用于环境消毒，则需要亚氯酸钠多少_____ kg，同时需要水_____________kg。
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。
（作出猜想）小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
（实验探究）
方案一：小明将蔗糖放在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。小刚认为该方案不合理，实验只能说明蔗糖中一定含有 _________ 元素。
方案二：用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。
（1）先通入一会儿氮气的目的是 ____________ 。
（2）实验中酒精灯加网罩的目的是 ___________ 。
（3）观察到 __________ 出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
（4）观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用上图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如下表：
实验过程 实验现象
在烧杯中倒入适量的澄清石灰水，往硬纸玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯 ①硬纸玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光； ② ____________ 。
写出上述实验过程中烧杯中反应的化学方程式： ________________ 。
（实验结论）蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。
（计算验证）
已知：化学变化中，分子的种类发生改变，而原子的种类、个数和质量都不发生改变。现称取34.2 g蔗糖，隔绝空气加热，测得生成52.8g CO2和19.8g H2O。则34.2 g蔗糖中各元素的质量：①碳为 _______ g，②氢为 _______ g，③氧为 _______ g。据此可知蔗糖的化学式为 ________ （选填字母）。
A．C6H5NO2 B．C6H12O6 C．Cl2H22O11
2、铁是人体必需的微量元素之一，缺少铁元素，人体易患的疾病为__________________，医学上常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁。小陈对这种糖衣片产生了兴趣，打算进行探究。
[提出问题]这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁，若有，含量是多少
[查阅资料]①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的典型特征。
②亚铁盐溶于水时，会产生少量氢氧根离子而产生沉淀(溶液浑浊)。
[实验探究]
(1)鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解，加1滴稀盐酸的作用是什么 ______________________，能否用稀硫酸代替 ______________(填“能”或“不能”)。
(2)为了不影响后续检验亚铁盐，用盐酸酸化的氯化钡溶液检验硫酸盐。
(3)检验亚铁盐可用的试剂是______________________。
(4)含量测定：
①取十粒糖衣片，称其质量为5g，溶于20g水中；
②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量，证明溶液过量的操作为：静置，取上层清液，向其中滴加氯化钡溶液，若现象为______，则溶液已过量。
③过滤、洗涤、干燥。洗涤沉淀的操作为：用玻璃棒__________________ (填仪器作用)，向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀，待液体滤出，重复操作2~3次。
④称量沉淀质量为4.66g，该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数是60.8%。
[拓展应用]对硫酸亚铁来说，药片的糖衣可以起到_______________________的作用。
3、碘酸钾（KIO3）为白色固体，可溶于水，常作为补碘剂被添加到食盐中。小组同学实验探究其性质。
（进行实验1）用下图装置完成实验，探究KIO3的热稳定性。记录如下：
序号 1-1 1-2
装置
现象 加热较长时间后，产生大量气泡 带火星的木条复燃
（解释与结论）
（1）实验1-1结束时，应进行的操作是先撤____________。
（2）1-2中现象说明，1-1中收集到的气体是____________。
（3）由实验1-1可知，KIO3受热分解生成一种气体和KI，请写出此反应的化学方程式____________。
（进行实验2）按下表数据、用下图装置进行实验，探究KIO3与维生素C的反应及其影响因素，记录如下表。
资料：淀粉溶液遇碘单质（I2）变为蓝色，遇KIO3、维生素C（化学式为C6H8O6）、醋酸（化学式为C2H4O2）不变色。
装置 序号 溶液中溶质的质量/g 实验现象
K1O3 维生素C
2-1 0.1 0.1 溶液立即由无色变为蓝色
2-2 0.005 0.005 溶液逐渐由无色变为蓝色
2-3 0.0025 0.0025 一段时间后溶液无明显变化，再滴入5滴稀醋酸后，溶液逐渐变为浅蓝色
（解释与结论）
（4）实验2-1中，KIO3溶液与维生素C溶液的溶质质量分数___________（填“相等”或“不相等”）。
（5）对比实验2-1、2-2，探究的影响KIO3与维生素C反应速率的因素是反应物的___________。
（6）由上述实验得到结论“KIO3能与维生素C反应生成碘单质（I2）”，实验证据是实验2-1和实验2-2中溶液由____________。
（反思与评价）
（7）甲同学由实验2-3得出结论：醋酸会促进KIO3与维生素C的反应；乙同学认为不严谨，理由是____________。
4、如图是超市中某种维生素C冲剂包装上的说明书，当向该冲剂加入水时，发现粉末逐渐溶解消失，产生大量的气泡。据此探究：
[提出问题]为什么冲剂加水产生气泡？你认为加水后产生气泡主要是① ____________ 反应造成的。怎样检验冲剂中含有氯化钠？
[进行假设]维生素C、B1和其它一些有机物不干扰检验氯化钠的。
[设计实验]为了检验粉末中存在NaCl，只要求检验Cl－即可，请完成下列实验方案：
实验步骤 实验现象 结论
取少量冲剂放入试管中加水溶解后，然后 ② __________________ 在此过程中，看到的现象是 ③ ____________________ 冲剂中存在Cl－
[交流讨论]维生素C冲剂说明书上贮藏条件是低温、避光，反之，包装袋会鼓起，理由④ ________________________________ 。
[知识拓展]市场上的冲剂花样繁多，而在燕麦冲剂中含有痕量(极少量)的Fe粉，冲剂中加入铁粉的目的是⑤ __________________________ ，该冲剂食用过多会引发涨肚，原因是⑥ _____________________________________________ 。
5、某兴趣小组同学为了探究干电池中物质的成分，将电池剥开时闻到异味且发现有黑色物质．
（提出问题）为什么有异味？黑色物质的成分是什么？
（网络搜索）干电池的成分有二氧化锰、铁粉及铵盐等物质．
（实验探究）同学们分别设计实验进行探究．
实验Ⅰ．小婧取适量黑色物质与__混合置于研钵内研磨，嗅到氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐．
实验Ⅱ．小清用一种物理方法发现黑色物质中不含铁粉，他采用的方法是__；
实验Ⅲ．小明将黑色物质加入适量的水中搅拌，静置后过滤，取滤渣进行实验．
实验步骤 实验现象 实验结论
取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过氧化氢溶液 __ 有气体生成
向上述试管中伸入带火星的小木条 木条复燃 该气体是 __
据此小明认为黑色物质中一定含有二氧化锰．
（交流讨论）大家对小明的结论提出了质疑．
（1）小莹认为若要证明黑色物质中一定含有二氧化锰，必须验证二氧化锰的质量和__在反应前后都没有发生变化；
（2）小仪认为除了小莹考虑的因素外，另一个原因是氧化铜等黑色物质对过氧化氢分解也有催化作用．
（结论反思）
（1）干电池中一定含有铵盐，可能含有二氧化锰，一定不含有铁粉．
（2）面对网络信息，我们要去伪存真．下列网络信息，说法不正确的是__．
A用大米制作的南昌特色小吃﹣“南昌炒粉”，可为人体提供的主要营养素是糖类
B某公司找到了“只用水就能变成汽油”的方法，解决了能源危机
C涂抹呈碱性的肥皂水可减轻蚊虫叮咬分泌的蚁酸造成的皮肤痛痒．
-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
A、闻气味，有特殊香味的是酒精，无气味的是水，故A选项正确；
B、石灰水和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色的酚酞溶液变红，所以不能用酚酞溶液鉴别二者，可以取样后，滴加稀盐酸，观察是否有气泡逸出的方法来鉴别，故B选项错误；
C、一氧化碳难溶于水，不能使石蕊溶液变色，二氧化碳能与石蕊溶液中的水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液变红，所以可用石蕊溶液来鉴别一氧化碳和二氧化碳，故C选项正确；
D、氯化钠固体能溶解在水中，溶于水为无色溶液，碳酸钙不溶于水，所以可以用水来鉴别氯化钠和碳酸钙，故D选项正确；
故选B。
2、A
【详解】
A、铜丝做导线，是因为铜具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
B、氧气作助燃剂，是因为氧气具有助燃性，助燃性需要通过化学变化表现出来，利用的是其化学性质；
C、燃烧法鉴别纯毛织物需要通过化学变化表现出来，利用的是其化学性质；
D、天然气作清洁燃烧，是因为天然气具有可燃性，可燃性属于化学性质。
故选A。
3、D
【详解】
A、干冰为固体二氧化碳，升华吸热，温度降低，可用于人工降雨，正确；
B、酒精可使蛋白质变性，用于杀菌消毒，正确；
C、盐酸具有酸性，可以和金属氧化物反应，用于除铁锈，正确；
D、氮气化学性质稳定，不容易参加化学反应，可做保护气，错误。
故选D。
4、C
【详解】
人体缺钙易引发儿童得佝偻病，老年人得骨质疏松，缺锌引起食欲不振，缺维生素A引起夜盲症、缺碘引起甲状腺肿大，故C选项符合题意。
故选：C。
【点睛】
5、B
【详解】
A、硝酸铵固体溶于水吸收热量，温度会降低，氢氧化钠固体溶于水放出热量，温度会升高，所以鉴别鉴别硝酸铵和氢氧化钠可取样，分别溶解在水中，比较溶液温度，溶液温度升高的是氢氧化钠固体，溶液温度降低的则是硝酸铵，不符合题意；
B、碳粉和铁粉加入双氧水后实验现象没有明显区别，故符合题意；
C、二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀，一氧化碳和澄清石灰水不反应，故不符合题意；
D、燃烧棉与火焰接触时燃烧迅速，离开火焰后能继续燃烧，会发出烧纸的气味，燃烧后留下的是少量灰白色的灰烬。羊毛燃烧时会有烧焦羽毛味，燃烧后留下的灰烬是黑色松脆的，一按就会成粉末。化学纤维虽然也能在火中燃烧，但燃烧速度慢，而且形态是熔融收缩，燃烧后的残留物呈硬球状，故不符合题意。
故选B。
【点睛】
6、C
【详解】
A ：为了减少白色污染，应该不使用或减少使用一次性塑料袋。A合理。
B：为了减少汽车尾气对空气的污染，我们应多乘公交车，少坐私家车。B合理。
C：家用电器着火立即切断电源，撒沙土灭火。C错。
D：铁生锈的条件是与空气中的氧气和水接触，所以保持自行车钢圈干燥可以防锈。D合理。
综上所述：选择C。
【点睛】
7、D
【详解】
①钢铁是由铁矿石冶炼而来属于人造材料；②天然橡胶是通过天然胶乳经过凝固、干燥等加工工序而制成，属于人造材料；③钢化玻璃是无机非金属材料，由多种无机矿生成而成，属于人造材料；④塑料是复合材料，属于人造材料；⑤人造皮革是人为制造形似真皮的一类产品，属于人造材料，均属于人造材料，故选D。
8、C
【分析】
已知甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质，乙能使带火星的木条复燃，可推出乙为氧气，甲能使燃着的木条熄灭，甲能与乙相互转化，可推出甲为二氧化碳，丙是人体中含量最多的物质，可推出丙为水，丁能转化为甲和丙，丁可能是氧化铜，也可能是甲烷、乙醇等，代入验证，符合题意。
【详解】
A、甲为二氧化碳，乙为氧气，二氧化碳可通过光合作用转化为氧气，不符合题意；
B、乙为氧气，地壳中含量最多的元素是氧元素，氧气是由氧元素组成的单质，不符合题意；
C、丁能转化为二氧化碳和水，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，故丁可能为氧化铜，甲烷、乙醇等均能燃烧生成二氧化碳和水，故也可能是甲烷、乙醇等，符合题意；
D、甲为二氧化碳，乙为氧气，丙为水，丁可能为氧化铜等，它们均含有氧元素，不符合题意。
故选C。
9、D
【详解】
A、霉变的食物煮熟也不能再食用，错误；
B、不用聚氯乙烯塑料包装食品，用聚乙烯塑料包装食品，错误；
C、使用煤炉时，若紧闭窗户容易导致煤气中毒，错误；
D、黄金化学性质温度，黄铜灼烧变黑色，用燃烧法区分黄铜和黄金，正确。
故选D。
10、C
【详解】
A、尼龙伞布是用尼龙制成的，尼龙属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误。
B、塑料牙刷是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。
C、玻璃是用多种无机矿物如石英砂等制成的，玻璃水杯属于无机非金属材料，故选项正确。
D、橡胶轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误。
故选：C。
二、填空题
1、
（1）H+
（2）红
（3）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（合理即可）
（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（合理即可）
（5）NaOH+HCl=NaCl+H2O（合理即可）
（6）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）
【解析】
（1）
酸是解离出的阳离子全部为氢离子的化合物，所以：酸离解时所生成的阳离子全部是H+。
（2）
酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
（3）
金属+酸→盐+氢气，活泼金属可以与酸反应放出氢气，比如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
（4）
金属氧化物+酸→盐+水，常见的金属氧化物都能与酸发生反应，如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（5）
碱+酸→盐+水，常见的酸和碱反应均生成盐和水，如NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（6）
盐+酸→另一种盐+另一种酸，生成物需要有气体、沉淀或水如 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
2、
（1）C
（2）F
（3）G
（4）A
（5）B
（6）D
（7）H
（8）E
【解析】
（1）
氧气能供给人体呼吸，故填：C；
（2）
二氧化碳与水反应生成碳酸，所以石蕊试液遇醋酸或二氧化碳会变红色，故填：F；
（3）
大理石的主要成分是碳酸钙，故填：G；
（4）
铝是常见的金属，故填：A；
（5）
一氧化碳具有还原性，常用来冶炼金属，故填：B；
（6）
酒精具有可燃性，是实验室中常用的燃料，故填：D；
（7）
聚乙烯塑料会对环境造成白色污染，故填：H；
（8）
能产生温室效应的气体是二氧化碳，故填：E。
3、
（1）A
（2）大于
（3）A
（4）氧气和水
（5）B
（6）577.3
【解析】
（1）
A.铁锅是利用金属的导热性，符合题意；
B.铜导线是利用金属的导电性，不符合题意；
C.钢丝绳是利用金属的延展性，不符合题意；
D.黄金饰品是利用金属具有光泽的性质，不符合题意；
故选A。
（2）
合金的硬度和强度比组成它的纯金属的硬度和强度大，故选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度大于纯铝；故填：大于。
（3）
A.塑料把手属于合成材料，正确；
B.纯羊毛毯属于天然材料，错误；
C.真皮座套属于天然材料，错误；
D.铜制扣件属于金属材料，错误；
故选A。
（4）
铁生锈是与空气中的氧气和水同时接触造成的，所以飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与氧气和水接触；故填：氧气和水。
（5）
A.Fe和Cu均不与硫酸铝溶液发生反应，只能得出铝的金属活动性比Fe和Cu强，但无法验证Fe和Cu的金属活动性强弱，错误；
B.Al能与 硫酸亚铁溶液反应生成硫酸铝和铁，说明Al的金属活动性比Fe强，Cu不与硫酸亚铁溶液反应，说明Fe的金属活动性比Cu强，据此可以验证三种金属的活动性顺序，正确；
C.Fe和Al均能硫酸铜溶液反应，说明Fe和Al的金属活动性均比Cu强，但是无法验证Fe和Al的金属活动性强弱，错误；
故选B。
（6）
炼铁厂常用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳来炼铁；
解：设理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量是x
x≈577.3t
答：理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是577.3t；故填：577.3。
4、
（1）蛋白质
（2）油脂
（3）元素
（4）5五
【解析】
（1）
蛋白质是由氨基酸构成的，所以燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是蛋白质。
（2）
糖类、油脂、蛋白质氧化时均会放出热量，完全氧化时每克蛋白质约放出18kJ热量，每克葡萄糖约放出16kJ热量，每克油脂约放出39kJ热量，油脂放出能量最多。
（3）
上表中钠、磷、钙指的是物质的组成成份，指的是元素。
（4）
该品牌燕麦片能提供人体所需的基本营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐5类，不含水。
5、
（1）2Na+
（2）
（3）CH4
【解析】
（1）
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个离子，则在该离子符号前面加上相应的数字，故2个钠离子表示为；故填：。
（2）
化合价的表示方法：在该元素的正上方用“+n”或“-n”表示，正负号在前，数字在后，当n为1时，1不能省略，故氯酸钾中氯元素的化合价为；故填：。
（3）
最简单的有机物是甲烷，其化学式为CH4；故填：CH4。
三、计算题
1、（1）微量；（2）2.1
【详解】
（1）在人体内含量大于0.01%的是常量元素，否则属于微量元素，人体内的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒。F属于微量元素。
（2）每支这种牙膏中氟元素的质量为200g×0.14%=0.28g。
设含Na2PO3F的质量为x，则
；
x≈2.1g；
答：含 Na2PO3F 的质量为2.1g。
2、（1）甲状腺肿大；100（2）避免长时间加热或高温烹饪（3）94.0%
【分析】
由表格中三位同学的实验数据及图像分析知，乙同学所取固体中的氯化钠与硝酸银恰好完全反应，a为硝酸银溶液的质量，a=100；由表格中沉淀的质量，利用化学方程式计算出10g固体中氯化钠的质量，从而可以求出食盐中氯化钠的质量分数。
【详解】
（1）成年人缺碘容易得甲状腺肿大；由上述分析可知，a=100。
（2）当食盐中含碘量最多时，即m（I）=50 mg/kg，碘酸钾的含量最多，设加碘盐中碘酸钾的含量最多为y，根据关系式：
y 84.3mg/kg
（3）解：由表格数据可知，乙同学的实验恰好完全反应，设该食盐样品中氯化钠的质量为x。
x≈9.40g
该食盐中氯化钠的质量分数为
答：该食盐中氯化钠的质量分数约为94.0%。
【点睛】
初中化学计算题常用的解题方法有
①差量法：
差量法是依据化学反应前后的质量差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
②关系法：
关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
③守恒法：
根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。
3、（1）微量（2）6：11：7（3）455（4）10
【详解】
（1）葡萄糖酸锌中的碳、氢、氧元素属于常量元素，锌元素属于微量元素；故填：微量；
（2）葡萄糖酸锌中的碳、氢、氧元素的原子个数比：C：H：O=12：22：14=6：11：7；故填：6：11：7；
（3）葡萄糖酸锌的相对分子质量是12×12+1×22+16×14+65=455；故填：455；
（4）治疗一个疗程需要补充65mg锌元素，如果这些锌元素全部来自有该口服液，则患者共需要服用葡萄糖酸锌口服液的支数为：65mg÷（45.5mg××100%）支=10支；故答案为10。
4、 (1)46 4:1 (2) 400 混匀
【分析】
相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，元素质量比等于相对原子质量和原子个数比乘积的比值。
【详解】
(1)酒精的化学式为C2H5OH，相对分子质量是；酒精中碳元素和氢元素的质量比为 。
(2)设需要加入水的质量是x
故需要加入水的质量是400g，
配制步骤为计算、量取、混匀。
【点睛】
溶液稀释前后溶质质量不变。
5、（1）无机化合物；（2）46: 71: 64(或23: 35.5:32)；（3）35.4%；（4）30；170
【分析】
（1）根据有机物和无机物的定义进行分析解答。
（2）根据化合物中各元素的质量比进行分析解答。
（3）根据化合物中某元素的质量分数计算公式解答。
（4）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析解答。
【详解】
（1）亚氯酸钠（NaClO2）中不含有碳元素，属于无机化合物。
（2）亚氯酸钠的中Na、Cl、O元素质量比为23：35.5：（16×2）=46：71：64。
（3）亚氯酸钠中氧元素的质量分数为。
（4）配制质量分数为15%的亚氯酸钠溶液200kg用于环境消毒，则需要亚氯酸钠的质量为200kg×15%=30kg；同时需要水的质量为200kg-30kg=170kg。
故答案为（1）无机化合物；（2）46：71：64；（3）35.4%；（4）30；170。
【点睛】
灵活运用化学式的有关计算、溶质质量分数的有关计算是正确解答本题的关键。
四、实验探究
1、碳、氢 排出装置中的空气 聚拢火焰提高温度 烧杯内壁有水珠 澄清石灰水变浑浊 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 14.4 2.2 17.6 C
【详解】
[实验探究]方案一：实验只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不一定会有氧元素；
方案二：（1）先通入一会儿氮气的目的是排出装置中的空气，以防止空气中的成分影响实验结果；
（2）实验中酒精灯加网罩的目的是聚拢火焰提高温度；
（3）观察到烧杯内壁有水珠出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素；
（4）小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往硬纸玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯，硬纸玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，实验过程如下所示：烧杯中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
[计算验证]已知：化学变化中，分子的种类发生改变，而原子的种类、个数和质量都不发生改变。现称取34.2g蔗糖隔绝空气加热，测得生成528gCO2和19.8gH2O．则34.2g蔗糖中各元素的质量：①碳元素质量为：52.8g×=14.4g；②氢元素质量为：19.8g×=2.2g；③氧元素质量为：34.2g-14.4g-2.2g=17.6g；蔗糖中碳原子、氢原子、氧原子个数比为：：： =12：22：11，据此可知蔗糖的化学式是C12H22O11。
【点睛】
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变
2、贫血症 防止亚铁离子因少量氢氧根离子而产生沉淀 不能 氢氧化钠溶液 不再产生白色沉淀 引流 隔绝氧气，防止硫酸亚铁被氧化而失效
【详解】
缺铁时，人体易患的疾病为：贫血症。
[实验探究]：
（1）加入盐酸的目的是：防止亚铁离子因少量氢氧根离子而产生沉淀；不能用硫酸来替代盐酸，因为要检验硫酸亚铁的含量，加入稀硫酸就引入新的硫酸根离子，影响实验结果。
（3）检验亚铁盐可用的试剂是氢氧化钠溶液，原因是亚铁离子能与氢氧化钠溶液产生白色沉淀并迅速变成红褐色沉淀。
（4）②静置，取上层清液，向其中继续滴加氯化钡溶液不再产生白色沉淀，说明氯化钡溶液已过量。
③洗涤沉淀在过滤器中进行，向过滤器中加入蒸馏水时，为防止蒸馏水洒出，用玻璃棒引流。
[拓展应用]对硫酸亚铁来说，药片的糖衣可以起到隔绝氧气，防止硫酸亚铁被氧化而失效的作用。
3、导管 O2 相等 溶质的质量分数（或反应物浓度） 无色变为蓝色 可能是醋酸与KIO3反应生成了I2，使淀粉溶液变蓝
【详解】
（1）实验1-1结束时，应进行的操作是先撤导管，以免水沿导管进入试管使试管炸裂；
（2）1-2中现象为带火星的木条复燃，氧气具有助燃性可以使带火星的木条复燃，说明收集气体是氧气。
（3）KIO3受热分解生成氧气和KI，化学方程式为：。
（4）实验2-1中，KIO3溶液与维生素C溶液的溶质的质量相等，溶液的质量也相同，所以溶质质量分数相等。
（5）对比实验2-1、2-2，加入的溶质的质量不相同，加入的溶液的量相同，即加入的溶液的溶质质量分数不同，其他相同。所以探究的是溶质的质量分数对反应速率的影响。
（6）淀粉溶液遇碘单质（I2）变为蓝色，遇KIO3、维生素C（化学式为C6H8O6）、醋酸（化学式为C2H4O2）不变色。所以得到结论“KIO3能与维生素C反应生成碘单质（I2）”的依据是2-1和实验2-2中溶液由无色变为蓝色。
（7）催化剂要求反应前后质量和化学性质不变，且能改变速率。从实验中无法得出相关结论。也可能是醋酸与KIO3反应生成了I2，使淀粉溶液变蓝。
4、碳酸氢钠、碳酸钠与酒石酸(维生素C) 先加过量的稀硝酸(至不再产生气泡)，后加硝酸银溶液 (先)产生气泡，(后)产生沉淀 温度高，碳酸氢钠分解，产生气体 为人体补充铁(元素) 铁粉与胃酸反应产生氢气，胃内气压增大
【分析】
稀硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠和水和二氧化碳，稀硝酸和碳酸氢钠生成硝酸钠和水和二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳。
【详解】
[提出问题]
稀硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠和水和二氧化碳，稀硝酸和碳酸氢钠生成硝酸钠和水和二氧化碳，加水后产生气泡主要是①碳酸氢钠、碳酸钠与酒石酸(维生素C)反应造成的。
[设计实验]为了检验粉末中存在NaCl，只要求检验Cl－即可，请完成下列实验方案：
实验步骤 实验现象 结论
取少量冲剂放入试管中加水溶解后，然后 ②先加过量的稀硝酸(至不再产生气泡)，后加硝酸银溶液 在此过程中，看到的现象是 ③(先)产生气泡，(后)产生沉淀 冲剂中存在Cl－
[交流讨论]维生素C冲剂说明书上贮藏条件是低温、避光，反之，包装袋会鼓起，理由④温度高，碳酸氢钠分解，产生气体。
[知识拓展]市场上的冲剂花样繁多，而在燕麦冲剂中含有痕量(极少量)的Fe粉，冲剂中加入铁粉的目的是⑤为人体补充铁(元素)，该冲剂食用过多会引发涨肚，原因是⑥铁粉与胃酸反应产生氢气，胃内气压增大。
【点睛】
氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳。
5、熟石灰 用磁铁吸引 有气泡冒出 该气体是氧气 化学性质 B
【详解】
[实验探究]实验Ⅰ：铵盐与碱混合会放出氨气，所以取适量黑色物质与熟石灰混合置于研钵内研磨，嗅到氨味，再用湿润的石蕊试纸检测，试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐，故填熟石灰。
实验Ⅱ：铁能被磁铁吸引，所以用一种物理方法发现黑色物质中不含铁扮．采用的方法是用磁铁吸引，故填用磁铁吸引。
实验Ⅲ：气体在液体中生成时出现的现象是有气泡冒出，故填有气泡冒出；
氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，该气体能使带火星的木条复燃，则该气体为氧气，故填该气体是氧气。
[交流讨论](1）二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解生成氧气的速率，而本身的质量和化学性质不变，所以若要证明黑色物质中一定含有二氧化锰，必须验证二氧化锰的质量和化学性质，故填化学性质。
[结论反思]A、大米为人体提供的营养素主要糖类，选项正确；
B、根据质量守恒定律可知：“只用水就能变成汽油”的说法错误，因为水的组成元素为氢、氧元素，不含有碳元素，不能变成汽油，选项错误；
C、根据中和反应可知：涂抹呈碱性的肥皂水可与蚊虫叮咬分泌的蚁酸反应，能够减轻蚊虫叮咬分泌的蚁酸造成的皮肤痛痒，选项正确，故选B。