2022年人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专题训练试题（word版 含答案解析）

人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专题训练
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下表中除去物质中所含少量杂质的方法正确的是
选项 物质 所含杂质 除杂质的方法
A 碳酸钙 氧化钙 高温煅烧
B 硫酸钠溶液 硫酸 加过量的碳酸钠溶液
C 铜粉 铁 加适量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D 二氧化碳 氯化氢 将气体通过氢氧化钠溶液，再干燥
A．A B．B C．C D．D
2、建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列解释中错误的是
A．水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间的间隔变大
B．酸和碱的中和反应都生成水，实质是H+和OH- 结合生成了H2O
C．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定存在
D．硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为在氧气中接触到氧分子的几率大
3、下列物质的用途或相关说法，主要利用其物理性质的是
A．熟石灰用于改良酸性土壤
B．盐酸用于制药
C．洗涤剂去油污
D．碳酸钠用于洗涤剂的生产
4、下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是
A．Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3
B．NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2
C．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl
D．NaOH、HNO3、K2CO3、NaCl
5、下列过程中发生化学变化的是
A．碘溶于汽油 B．溶洞的形成
C．铁生锈条件探究 D．比较合金和金属的硬度
6、下列反应属于复分解反应的是
A．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C．FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl D．2HClO2HCl＋O2↑
7、下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是
A．干冰：O2 B．纯碱：NaOH
C．生石灰：CaO D．双氧水：H2O
8、水与人类的生产生活息息相关，下列有关水的说法不正确的是
A．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的 B．水可以维持人类生命活动
C．合理使用农药化肥，以减少水体污染 D．过滤可以除去水中难溶性杂质
9、2020年世界地球日的主题是“珍爱地球 人与自然和谐共生”。下列做法不符合该主题的是
A．垃圾分类回收
B．露天焚烧废旧塑料
C．合理施用化肥和农药
D．工业废水净化达标后排放
10、党的十九届六中全会明确提出，坚持人与自然和谐共生，协同推进人民富裕、国家强盛、中国美丽。下列做法不符合这一主题的是
A．禁止私挖滥采 B．减少农药使用 C．发展露天烧烤 D．分类投放垃圾
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、填写下表
实验内容 反应的现象 结论（反应的化学方程式）
向硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液 ________ _________
再向上述试管中加入稀盐酸 ________ _________
2、选择下列物质填空(填序号)
①碳酸钠 ② 氢氧化钠 ③大理石 ④ 盐酸 ⑤氮气
（1）俗称烧碱的是__________。
（2）制玻璃的要用到的物质是__________。
（3）常用于除去铁锈的是__________。
（4）常被用来做保护气的是________。
（5）可用建筑材料的是__________。
3、在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生成轻质碳酸钙：将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳（主要成分是Ca（OH）2），净化后与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理：
（1）______；
（2）______；
（3）______。
4、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变______，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属+酸→盐+氢气 如：________
（3）金属氧化物+酸→盐+水 如：________
（4）碱+酸→盐+水 如：______
（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件) 如：________
5、化学用语是学习化学的基本工具。请用化学符号或化学式填空：
（1）铵根离子___________；
（2）保持双氧水化学性质的最小微粒___________；
（3）治疗胃酸过多的盐___________；
（4）氧化铝中铝元素的化合价___________。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、化学兴趣小组测定某硫酸铜溶液中溶质的质量分数。向盛有40g硫酸铜溶液的烧杯中加入50g质量分数为20.8%的氯化钡溶液，恰好完全反应。
（1）氯化钡溶液中溶质的质量为_______g。
（2）求硫酸铜溶液中溶质的质量分数_____。
[温馨提示：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2]
2、鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，现在取15g干燥的鸡蛋壳放入20g的烧杯中，向其中加入40g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶于水，且不与稀盐酸反应)，反应后烧杯和物质的总质量为70.6g，计算鸡量中的CaCO3的质量分数是多少？(结果保留到0.1%)
3、某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息，完成下列问题：
（1）步骤②反应的基本类型是______。
（2）计算该样品中碳酸钠的质量分数？
4、将28g氯化钡和氯化钠固体混合物放入烧杯中，加水将固体完全溶解，配制成395.8g溶液，。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。 计算 ：
（1）固体混合物中氯化钡的质量。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
5、为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0 g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g稀硫酸，恰好完全反应。测得溶液质量为197.8g。请计算：
（1）NaOH中Na元素的质量分数为_____（百分数表示）。
（2）反应产生CO2的质量为_______克。
（3）稀硫酸的溶质质量分数。
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、某化学兴趣小组在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。
（实验与探究）：填写下表各空。
实验操作 实验1 实验2 实验3 溶液③是（1）______。
实验现象 有气泡产生 （2）______。 溶液由红色恰好变成无色
（3）图1为实验3反应的微观粒子示意图，图中“？”代表的离子是______（填离子符号）。
（实验结论）：生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应可以发生。
（拓展与应用）
（4）写出实验1、实验2、实验3中酸碱度变化最小的化学反应方程式______。
（5）将实验一、二、三反应后的上层清液倒入同一洁净的烧杯中（沉淀不倒入）后续实验及现象如图2。则白色沉淀A是______；无色溶液B的pH______7，无色溶液B中除了含有酚酞外，一定还含有的溶质是______。
2、某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验。
（1）写出A试管中发生反应的化学方程式___________。
（2）实验结束后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀。小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中成分有如下猜想：
（提出猜想）
甲：滤液中的溶质是Na2SO4
乙：滤液中的溶质是Na2SO4、H2SO4
丙：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4
丁：滤液中的溶质是___________。
（交流讨论）同学们对以上的猜想进行评价，一致认为猜想___________不合理，理由是___________。
（设计实验）同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告。
实验内容 实验现象 得出结论
①取少量滤液于试管中，观察 溶液呈无色 猜想___________不成立
②2继续在上述试管中加入CuSO4溶液 ___________ 猜想丁成立
3、龙文实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
I、写出该中和反应的化学方程式：______。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？
（猜想）
猜想一：可能只有CaCl2
猜想二：可能是CaCl2和Ca（OH）2
猜想三：可能是______。
猜想四：可能是CaCl2、Ca（OH）2和HC1。
小组同学经过讨论，认为上述猜想中有一种肯定是不合理的。猜想______不合理。
（査阅资料）氯化钙溶液呈中性，会与碳酸钠溶液反应：
（进行实验）
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。
实验现象：______。
结论：猜想二不正确
实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。
实验现象：观察到溶液中有______产生，又有______生成。
结论：猜想______不正确。猜想______正确。
（反思与拓展）
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑______。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？______（填序号，可多选）
A．pH试纸 B．铜 C．紫色石蕊溶液
4、小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。
（查阅资料）
①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是_________。
②K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。
（猜想假设）
假设I：只含KOH；假设Ⅱ：含KOH和K2CO3；假设Ⅲ：只含K2CO3
（进行实验）
实验操作步骤 实验现象 实验结论
①取少量样品于试管中，加入足量的稀硫酸 有气泡产生 假设_____不正确
②另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置 ____________ 假设Ⅱ正确
③取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液 _____________
（拓展应用）
完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的用途是______。
5、同学们学习完酸的化学性质后，做了如下实验：
请写出B烧杯中发生反应的化学方程式__________。
实验完毕后，同学们将两烧杯中的无色液体依次倒入同一洁净的废液缸中，观察到有白色沉淀生成；为了了解废液的酸碱性，甲同学向其中加入了无色酚酞试液，观察到溶液由无色变红色。于是甲同学经思考得出反应后A烧杯中的溶质为______（填化学式）；为了探究废液的成分同学们进行如下活动：
（提出问题）废液中含有哪些溶质（酚酞除外）？
（猜想与假设）
猜想1：氢氧化钠、硝酸钠
猜想2：氢氧化钠、硫酸钠、硝酸钠
猜想3：硫酸钠、硝酸钡，硝酸钠
（活动与探究）甲同学认为猜想3不合理，其理由是_________。
乙同学为了验证猜想，取少量废液于试管中，用吸管向废液中吹气，观察到溶液中出现白色沉淀。
（解释与结论）请写出生成白色沉淀的反应化学方程式_______，由此乙同学判断出废液中溶质成分为_________；
（反思总结）根据上述探究可知，猜想溶液中溶质成分时应该注意________，并结合实验现象进行准确猜想。
-参考答案-
一、单选题
1、C
【分析】
所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质。
【详解】
A、碳酸钙高温煅烧会生成氧化钙和二氧化碳，会把原物质除去，不符合除杂原则，选项A错误；
B、除去硫酸钠溶液中的硫酸，加过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，但由于所加的碳酸钠溶液是过量，引入了新的杂质，选项B错误；
C、除去铜粉中的铁，加适量稀盐酸，铁会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，过滤、洗涤、干燥可得到铜粉，选项C正确；
D、二氧化碳与氯化氢气体均会与氢氧化钠溶液反应，会把原物质除去，不符合除杂原则，选项D错误。
故选：C。
2、C
【详解】
A、温度升高，反应运动加快，分子间隔变大，则水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故A正确；
B、酸和碱的中和反应都生成水，实质是H+和OH- 结合生成了H2O，故B正确；
C、氯化银和硫酸钡均不溶于稀硝酸，则向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中存在或Ag+，故C不正确；
D、硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为在氧气中接触到氧分子的几率大，故D正确。故选C。
3、C
【详解】
A、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为熟石灰显碱性，碱性属于化学性质；
B、盐酸用于制药，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；
C、洗涤剂去油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，利用的是其物理性质；
D、碳酸钠用于洗涤剂的生产，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质。
故选C。
4、B
【详解】
A、盐酸、硫酸都与碳酸钠反应生成二氧化碳，不加其他试剂无法鉴别盐酸和硫酸。错误。
B、氯化铁溶液为黄色，用氯化铁可以鉴定氢氧化钠生成红褐色沉淀，利用氢氧化钠鉴定氯化镁生成白色沉淀，余下的为氯化钡。正确。
C、盐酸、氯化钠都与硝酸银反应生成白色沉淀，不加其他试剂盐酸、氯化钠无法确定。错误。
D、碳酸钾与硝酸反应产生二氧化碳，其它不能反应或无明显现象。不加其他试剂硝酸和碳酸钾也无法确定。错误。
故选B。
5、B
【详解】
A、碘溶于汽油，无新物质生成，属于物理变化；
B、溶洞的形成，是因为碳酸钙和二氧化碳、水等反应生成了碳酸氢钙，有新物质生成，属于化学变化；
C、该装置中，铁只与水接触，不生锈，无新物质生成，属于物理变化；
D、比较合金和金属的硬度，无新物质生成，属于物理变化。
故选B。
6、C
【详解】
A、该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；错误；
B、该反应生成单质，不符合复分解反应定义，错误；
C、该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，正确；
D、该反应符合一变多特点，属于分解反应，错误；
故选C。
7、C
【详解】
A、干冰是固态二氧化碳，其化学式为：CO2，选项A错误；
B、纯碱学名碳酸钠，其化学式为：Na2CO3，选项B错误；
C、生石灰学名氧化钙，其化学式为：CaO，选项C正确；
D、双氧水是过氧化氢的俗名，其化学式为：H2O2，选项D错误。
故选C。
【点睛】
8、A
【详解】
A、电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。水中没有氢气和氧气，故A错误；
B、人类生命活动和维持跟水有关，所以水是生命存在的必要前提，故B正确；
C、合理使用农药化肥，促使农作物增产的同时会减少水体污染，故C正确；
D、过滤可将固体和液体分离，可以除去水中难溶性杂质，故D正确；
故选A。
9、B
【详解】
A、垃圾分类回收再利用，可节约资源、并减少对环境的污染，故选项符合主题；
B、露天焚烧废旧塑料，会产生大量有害气体和烟尘，故选项不符合主题；
C、合理施用农药、化肥，可以防止水污染，故选项符合主题；
D、工业废水坚持达标排放，可以防止水体污染，故选项符合主题。
故选：B。
10、C
【详解】
A、禁止私挖滥采，能够合理开发、使用资源，避免浪费资源和污染环境，选项正确；
B、减少农药使用，能够避免残留的农药污染水体，选项正确；
C、发展露天烧烤会产生大量的有害气体和烟尘，会加重空气的污染程度，选项错误；
D、分类投放垃圾能够节约资源和提高资源的使用率，选项正确，故选C。
二、填空题
1、产生蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 沉淀消失，溶液变成蓝色 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
【详解】
硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀；氢氧化铜能与盐酸反应生成可溶的氯化铜和水。因此：
实验内容 反应的现象 结论（反应的化学方程式）
向硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
再向上述试管中加入稀盐酸 沉淀消失，溶液变成蓝色 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
2、
（1）②
（2）①
（3）④
（4）⑤
（5）③
【解析】
（1）
氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，故填：②；
（2）
碳酸钠可用于造纸，制洗涤剂，制玻璃、印染工业，故填：①；
（3）
铁锈的主要成分是Fe2O3，稀盐酸能与Fe2O3反应，可用于除铁锈，故填：④；
（4）
氮气化学性质稳定，常用作保护气，故填：⑤；
（5）
大理石的主要成分是碳酸钙，可作建筑装饰材料，故填：③。
3、
（1）
（2）
（3）
【分析】
（1）
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
（3）
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
4、
（1）红色
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（4）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
（5）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO
【分析】
本题考查酸的化学性质，需要强化练习书写化学方程式；
（1）
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色，故答案为：红色；
（2）
活泼金属与常见的酸反应生成盐和水，故可以是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：；
（3）
常见金属氧化物能和酸反应生成盐和水，故可以是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为：；
（4）
酸和碱反应发生中和反应，故可以是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，方程式为：；
（5）
盐与酸反应发生复分解反应，产物中必须有沉淀或气体或水，故可以是硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，方程式为：
5、
（1）
（2）H2O2
（3）NaHCO3
（4）
【解析】
（1）
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，在其符号前加上相应的数字；铵根离子。
（2）
保持双氧水化学性质的最小微粒为双氧水分子H2O2。
（3）
治疗胃酸过多的盐为小苏打碳酸氢钠NaHCO3。
（4）
化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；氧化铝中铝元素的化合价为+3价。
三、计算题
1、
（1）10.4
（2）设硫酸铜质量为x
x=8g
此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：
答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为20% 。
【分析】
（1）
氯化钡溶液中溶质的质量为50g×20.8%=10.4g
（2）
见答案。
【点睛】
2、解：由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=15g+20g+40g 70.6g=4.4g
设鸡量中的CaCO3的质量为x
=
x=10g
鸡量中的CaCO3的质量分数=×100%≈66.7%
答：鸡量中的CaCO3的质量分数为66.7%。
【详解】
见答案
3、
（1）复分解反应
（2）53%
解：设碳酸钠质量为x。
x=5.3g
样品中碳酸钠的质量分数
答：该样品中碳酸钠的质量分数53%。
【分析】
（1）
氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，两种化合物交换成分，属于复分解反应，故填：复分解反应。
（2）
见答案
4、
（1）解：设固体混合物中氯化钡的质量为x,生成氯化钠的质量y。
x=20.8g
答：固体混合物中氯化钡的质量为20.8g。
（2） y=11.7g
原混合物中氯化钠为28g-20.8g = 7.2g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数4%.
【解析】
（1）
见答案。
（2）
见答案。
5、
（1）57.5%
（2）2.2
（3）解：设碳酸钠的质量为x，与其反应的硫酸溶质质量为y，与氢氧化钠反应的硫酸溶质质量为z。
【分析】
（1）
NaOH中Na元素的质量分数=。
（2）
反应产生CO2的质量=100g+100g-197.8g=2.2g。
（3）
详见答案。
四、实验探究
1、酚酞试液 产生白色沉淀 SO42- 硫酸钡##BaSO4 小于 硝酸钠和硝酸
【详解】
（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。氢氧化钠能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，当加入适量的稀硫酸恰好与氢氧化钠完全中和时，溶液呈中性，中性溶液不能使无色酚酞试液变色，所以溶液③是氢氧化钠溶液。
（2）稀硫酸和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸，所以实验现象是由白色沉淀产生；
（3）氢氧化钠溶液能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠在水溶液中能电离出钠离子与硫酸根离子，所以图中“？”代表的是SO42-；
（4）硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所得溶液为中性；硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，酸性几乎不变，反应的化学方程式为：；硫酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所得溶液为中性；
（5）实验一中硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，则一定有硫酸钠，可能有硫酸或碳酸钠；
实验二中硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，则滤液一定有硝酸，可能有硫酸或硝酸钡；
实验三中硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则一定有硫酸钠和酚酞，可能有硫酸或氢氧化钠；
混合后，废液中的离子一定有酚酞、钠离子、硫酸根离子、氢离子、硝酸根离子，可能存在碳酸根离子、钡离子、氢氧根离子；因加入过量碳酸钠有气体生成，则无色溶液B中一定有氢离子，无碳酸根离子和氢氧根离子；所以白色沉淀A一定是钡离子和硫酸根离子形成的硫酸钡沉底，无色溶液B呈酸性，的pH小于7；硫酸根离子可能与钡离子恰好完全反应，所以溶液B中一定存在钠离子、氢离子、硝酸根离子，所以除了含有酚酞外，一定还含有的溶质是硝酸钠和硝酸。
2、 Na2SO4、NaOH 乙 氢氧化铜能与硫酸反应，不能共存 丙 产生蓝色沉淀
【详解】
（1）A试管中发生反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
（2）A试管中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，B试管中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为氢氧化钠、硫酸钠，如果硫酸铜过量，则溶质为硫酸钠、硫酸铜，故丁：滤液中的溶质是：Na2SO4、NaOH；
交流讨论：烧杯中出现蓝色沉淀，即生成了氢氧化铜，氢氧化铜能与硫酸反应，不能共存，故滤液中一定不含硫酸，故猜想乙不合理；
设计实验：①取少量滤液于试管中，观察，溶液呈无色，说明滤液中不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的，故猜想丙不成立；
②结论为猜想丁成立，说明滤液中的溶质为氢氧化钠和硫酸钠，故继续在上述试管中加入CuSO4溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故现象为：产生蓝色沉淀。
3、 CaCl2和HCl 四 无明显现象 气泡 白色沉淀 一 三 反应物是否有剩余 AC
【详解】
I、氢氧化钙溶液和盐酸反应生成氯化钙和水，该中和反应的化学方程式为：。
猜想：氢氧化钙和盐酸反应时，可能二都恰好完全反应，也可能其中一种反应物有剩余，所以反应后溶中的溶质可能是氯化钙一种，也可能是氯化钙和其中一种剩余物，故猜想三中的溶质为氯化钙和氯化氢。
由于氢氧化钙和氯化氢能反应生成氯化钙和水，即氢氧化钙和氯化氢不能共存，所以猜想四不合理。
进行实验：由于猜想二不正确，所以溶液中不含氢氧化钙，而氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，由于溶液中不存在氢氧化钙，所以滴入酚酞溶液后，无明显现象（或溶液不变色，表述合理即可）。
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，问题中描述现象为先有什么现象，又有什么现象，所以滴入过量的碳酸钠溶液后出现了两种现象，因此可判读为猜想三正确，碳酸钠先与盐酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，所得结论为猜想一不正确，猜想三正确。
反思与拓展：
（1）由前面分析可知，判断反应后溶液的溶质成分时，除了考虑生成物之外，还要考虑反应物是否有剩余。
（2）要证明氯化钙溶液中含有氯化氢，所选择的药品要么只和氯化氢反应有明显现象，要么即和氯化氢反应也和氯化钙反应，但二都的反应现象应该是不同的。氯化钙溶液呈中性，pH=7，而盐酸呈酸性，pH＜7，所以可用pH试纸来证明；铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，所以铜不与两种物质反应，不能用铜来完成实验；酸性溶液能使紫色的石蕊试液变红，中性溶液不能使石蕊试液变色，可用紫色石蕊来完成实验，故选AC。
4、， I 产生白色沉淀 酚酞试液变变红 用作钾肥
【详解】
[查阅资料]
变质的原因是和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为：；
[进行实验]
①取少量样品于试管中，加入足量的稀硫酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钾，碳酸钾中含有碳酸根能和酸反应生成二氧化碳气体，假设I中只有，假设I不成立；
②假设Ⅱ正确，说明溶液中含有氢氧化钾和碳酸钾，另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，现象是产生白色沉淀；
③由于假设Ⅱ正确，溶液中含有氢氧化钾，取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液，酚酞试液变红色；
[拓展应用]
完全变质的 KOH 也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，碳酸钾中含有钾元素，碳酸钾易溶于水，因此K2CO3在农业上可以用作钾肥。
5、 Na2SO4、NaOH 硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀 氢氧化钠、硝酸钠、硝酸钡 物质共存问题
【详解】
B烧杯中发生反应为硝酸钡和硫酸反应生成硝酸和硫酸钡沉淀，。
硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；加入了无色酚酞试液，观察到溶液由无色变红色，则溶液为碱性，说明A烧杯反应后氢氧化钠溶液过量，故反应后A烧杯中的溶质为生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，故填Na2SO4、NaOH。
活动与探究：
硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，两者不共存，故猜想3不合理。
解释与结论：
加入了无色酚酞试液，观察到溶液由无色变红色，废液中一定存在过量的氢氧化钠；
AB混合后溶液中钠离子和硝酸根离子不参与反应，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，则废液中还一定存在生成的硝酸钠；
呼出气体中有二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水；取少量废液于试管中，用吸管向废液中吹气，观察到溶液中出现白色沉淀，由题意可知，沉淀只能是钡的沉淀，说明废液中还一定含有硝酸钡；
则生成沉淀的反应为硝酸钡和碳酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，；
由此乙同学判断出废液中溶质成分为氢氧化钠、硝酸钠、硝酸钡。
反思总结：
根据上述探究可知，猜想溶液中溶质成分时应该注意物质共存问题，并结合实验现象进行准确猜想（合理即可）。