2022年人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专题训练试题（word版 含解析）

人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专题训练
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是
A．地壳中元素含量
B．镁原子结构示意图
C．物质的分类
D．分解反应和化合反应的关系
2、下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A．Mg2+、Ca2+、、Cl﹣ B．H+、、Cu2+、
C．Na+、K+、Cl﹣、 D．Fe3+、Ba2+、、OH﹣
3、党的十九届六中全会明确提出，坚持人与自然和谐共生，协同推进人民富裕、国家强盛、中国美丽。下列做法不符合这一主题的是
A．禁止私挖滥采 B．减少农药使用 C．发展露天烧烤 D．分类投放垃圾
4、冶炼钛（Ti）的反应之一为 ，该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
5、有关海水晒盐及粗盐提纯实验中说法正确的是
A．粗盐提纯时搅拌为了增大氯化钠的溶解性
B．过滤时为加快过滤速度可以用玻璃棒搅拌
C．蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热
D．海水晒盐的原理是蒸发结晶
6、下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A．生石灰用作干燥剂 B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂
C．铜用于制作导线 D．纯碱用于玻璃生产
7、鉴别下列物质的试剂或方法中正确的是
物质 试剂或方法
A 氯化钠（NaCl）溶液和葡萄糖（C6H12O6）溶液 加肥皂水振荡
B 碳酸钙粉末和氯化钙粉末 加水溶解
C 氮气和二氧化碳 伸入燃着的木条
D 碳酸氢铵固体和五氧化二磷固体 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
8、下列做法不符合“山青水绿、天蓝地净”理念的是
A．合理施用农药、化肥 B．工业废水直接灌溉农田
C．限制燃放烟花爆竹 D．充分利用天然气、风能、太阳能
9、物质名称（或俗名）与化学式一致的是
A．小苏打——NaHCO3 B．熟石灰——CaO
C．纯碱——NaOH D．干冰——H2O
10、下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去氧化钙中混有的碳酸钙 高温充分煅烧
B 除去CuO中少量的C 隔绝空气充分灼烧
C 鉴别氧气与氮气 将带火星木条分别放入气体中，观察现象
D 鉴别过氧化氢溶液和水 分别加少量二氧化锰粉末，观察现象
A．A B．B C．C D．D
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、请用合适的化学用语回答下列问题：
（1）2个铁离子_________；
（2）氦气_____；
（3）氯化钠中钠显+1价________；
（4）纯碱是_____。工业制烧碱的化学方程式______。
2、有下列两组物质，甲组：稀H2SO4、Na2CO3溶液、CuCl2溶液；乙组：CaCl2溶液、稀盐酸、Ca(OH)2溶液。其中甲组中的______能与乙组中的所有物质发生反应；乙组中的______能够与甲组中的所有物质发生反应。
3、我省是农业大省，化肥、农药在农作物生长过程中起到重要的作用。请回答下列问题。
（1）如图是享誉全国的“稻花香”。在春季种植水稻时由于我省气温低，需要施加______肥（填化肥种类），该化肥不仅能促进作物生长，还可以增强作物_______能力；请写出磷矿粉的化学式_______。
（2）我省也种植小麦，小麦磨成面粉可加工各种面食，传统纯碱馒头制作是在面团发酵后加入面碱，而生产这种碱的联合制碱法是我国化学家______发明的。“机智”馒头是将面粉、水、发酵粉用机器制作混合，发酵粉中的_______（填化学式）和有机酸反应生成二氧化碳，面团中产生许多小气室，使其松软可口。
4、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变______，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属+酸→盐+氢气 如：________
（3）金属氧化物+酸→盐+水 如：________
（4）碱+酸→盐+水 如：______
（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件) 如：________
5、水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）如图所示，三个实验均和水有关。
①请指出实验A中过滤操作的两处错误：_________、__________。
②实验B能说明CO2可溶于水，并写出发生反应的化学方程式为________。
③实验C，滴加水后能看到U形管中__________（填“左边”或“右边”）液面升高。
（2）下面是利用海水提取粗盐的过程。
下列分析正确的是 （填序号）。
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少
D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
（3）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。
①室温下氯化钠的溶解度约为36g。上述选种用的氯化钠溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②若用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为__________。
（4）如图是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：
①下列说法一定正确的是_________。
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等
C．常温下，乙易溶于水
D．从t2℃降至t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出
②甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，________，然后过滤。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、取200g碳酸钠溶液，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）反应生成CO2气体的质量是______g；
（2）反应后溶液的质量是______g；
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
2、某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了一下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：（写出计算过程）
（1）废水中含CuSO4的质量为多少？
（2）废水中H2SO4的质量分数为多少？
3、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行锻烧实验(所含杂质在锻烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：
反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
反应后固体的质量m/g 80 75 70 66 62 58 58
计算该石灰石中CaCO3的质量分数_____，写出计算过程。
4、常温下，在20 g盐酸和硫酸的混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当氢氧化钡溶液滴加至20 g，硫酸钡沉淀达到最大值；当氢氧化钡溶液滴加至60 g时，溶液pH=7。求：
（1）原混合液中硫酸的质量分数。
（2）当pH=7时，所得溶液中溶质的质量分数（结算结果保留三位有效数字）。
5、小明的父亲买回一些化肥，其中一袋的包装说明部分内容如图所示，为确定该化肥的纯度是否符合标准，小明同学取10g该化肥样品（所含杂质不溶于水，也不与水反应）。加入50g氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤、洗涤、烘干得到沉淀11.65g（不含杂质）。
（1）发生的化学反应方程式为______；
（2）求解样品中硫酸钾质量（x）的计算式为______；
（3）通过计算，该化肥的纯度是否符合包装上的说明______；
（4）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为______；
（5）恰好反应后，在所得溶液中再加入27.45g水，则最后所得溶液的溶质的质量分数为______。
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验。
（1）写出A试管中发生反应的化学方程式___________。
（2）实验结束后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀。小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中成分有如下猜想：
（提出猜想）
甲：滤液中的溶质是Na2SO4
乙：滤液中的溶质是Na2SO4、H2SO4
丙：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4
丁：滤液中的溶质是___________。
（交流讨论）同学们对以上的猜想进行评价，一致认为猜想___________不合理，理由是___________。
（设计实验）同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告。
实验内容 实验现象 得出结论
①取少量滤液于试管中，观察 溶液呈无色 猜想___________不成立
②2继续在上述试管中加入CuSO4溶液 ___________ 猜想丁成立
2、某化学兴趣小组对干电池内含有的物质有浓厚的兴趣，在老师的指导下进行了以下探究实验。
（实验一）小明按如图所示连接装置，观察到锌片溶解，碳棒上有气泡放出，同时电流表的指针发生偏转，说明化学能可以在一定条件下转化为__________能。装置中发生反应的化学方程式为__________。
（实验二）同学们初步了解电能产生的原理后，小涵剥开一节干电池，发现除锌皮、碳棒外，还有黑色固体A。
(提出问题)黑色固体A的成分是什么？
(猜想假设)黑色固体A可能是炭黑、铁粉、氧化铜、四氧化三铁或二氧化锰等物质。
(查阅资料)四氧化三铁俗称磁性氧化铁，有磁性；二氧化锰不溶于稀盐酸且不与稀盐酸反应。
(探究实验)小涵向装有黑色固体A的烧杯中加入适量的水搅拌，静置后过滤，得到滤渣B和滤液C。取滤渣B进行以下实验，请完成下列实验报告：
实验步骤 实验现象 实验结论
(1)将干燥的滤渣B与磁铁接触 没有物质被磁铁吸引 分可判断B中一定不含______
(2)取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸 a.溶液无色 b.仍有黑色不溶物 由现象可判断B中一定不含______
(3)另取少量滤渣B于试管中，加入适量的过氧化氢溶液，同时插入带火星的木条 a.有大量气泡放出 b.______ 可判断B中含有二氧化锰
（实验三）小诗取滤液C进行以下实验：
(1)测得滤液C的pH<7，说明溶液呈__________性，存在大量的H＋，解释了干电池的锌皮被腐蚀和产生电能的原因。
(2)取少量滤液C于试管中，加__________浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，说明滤液C中含有铵盐。
通过探究，同学们发现，回收废旧电池可以生产金属材料、氮肥等，意义重大。
3、膨松剂是一种食品添加剂，能使食物具有松软或蓬松的特点。某品牌膨松剂的成分为碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，“圆梦”学习小组对该膨松剂的成分进行了探究。请回答下列问题。
（查阅资料）
①氨气极易溶于水，溶液显碱性；氨气能被浓硫酸吸收。
②碱石灰是氢氧化钠和生石灰两种固体的混合物。
③碳酸氢铵分解的化学方程式为：
Ⅰ.探究膨松剂的成分
小组同学设计了实验方案，如图1所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。
（实验步骤与现象）
①打开止水夹1，关闭止水夹2，点燃酒精灯，观察到澄清石灰水变浑浊。
②打开止水夹2，关闭止水夹1，观察到无色酚酞溶液变为红色，熄灭酒精灯。
（实验分析）
（1）装置A中试管口略低于试管底部的原因是___________。
（2）装置C中碱石灰的作用是___________。
甲同学根据以上现象得出结论：该膨松剂的成分是碳酸氢铵。
（实验反思）
（3）乙同学提岀：通过以上现象不能确定该膨松剂中只含有碳酸氢铵。经过小组讨论，他们继续进行探究：关闭止水夹2，打开止水夹1.继续加热。当观察到_________现象，得出结论：该膨松剂是碳酸氢铵和碳酸氢钠的混合物。
Ⅱ.测定膨松剂中碳酸氢铵的质量分数
小组同学又进一步设计了实验方案，如图2所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。称量10.0g该膨松剂加入硬质玻璃管，其它各装置中的试剂均足量。关闭止水夹3，点燃酒精灯。
（4）充分反应后停止加热，打开止水夹3，从硬质玻璃管a端缓缓通入空气一段时间，其目的是_____________。
（5）实验后称量装置G的质量，比实验前增重1.7g，则该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为_____________。
（6）若没有装置H，会造成测定结果_________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
4、淡水资源的缺乏已成为制约社会发展的重要因素，从浩瀚的海洋里获取淡水，对解决淡水危机具有重要意义。某小组针对这一现状提出问题，并在实验室进行了以下探究。
（提出问题）_____。
（实验用品）酒精灯、试管、单孔橡皮塞、玻璃导管、铁架台、烧杯、胶头滴管、海水、硝酸银溶液。
（实验过程）
①按如图所示组装仪器并检查装置气密性。
②向大试管中加入5mL~10mL海水，塞好橡皮塞，用酒精灯加热。加热一段时间后，小试管内收集到很少液体，试管口有大量白雾。
该小组同学建议对该装置进行改进，你认为改进的措施为：______。
③向小试管里的冷凝水中滴加几滴硝酸银溶液，现象为：_____。
（得出结论）
通过上述实验探究，你得出的结论是：_____。
（反思交流）
①对海水淡化后剩余资源，请提出一种合理利用的措施：_____。
②“蒸馏法淡化海水”的思路是想办法将水从混合物中分离出来。请列举一种与上述原理相同的混合物分离的例子：_____。
5、（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体。小李和小赵同学在老师的指导下探究的热分解产物。
（查阅资料）
①碱石灰可用于吸收CO2、水蒸气
②含有Fe2+的盐溶液可与发生反应产生蓝色沉淀
③含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液
④CO通入灼热的氧化铜中，能使黑色的氧化铜变成红色铜
⑤铁的氧化物可以与稀盐酸反应，但不产生气体；K2CO3与稀盐酸反应会释放出CO2
（提出问题）样品完全分解后，除水蒸气外，还生成哪些气体产物？
（提出假设）猜想一：含有CO；猜想二：含有_____；猜想三：含有CO和CO2
（实验探究）
（1）探究气体产物
小李同学对气体产物进行探究，设计如下实验（夹持装置及部分装置省略）实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，装置D中的固体变为红色。由此判断猜想________正确。
（2）探究固体产物。
小赵同学对固体产物进行如下探究：取热分解后的固体产物（经实验证明无磁性）于试管中，加水充分溶解、过滤，再进行如下实验：
实验 现象 结论
取滤液加入稀盐酸 _______ 固体中含有K2CO3
取滤渣加入稀盐酸溶解后，分成两份 一份中加入 ________ 固体中含有FeO
另一份中加入KSCN 溶液变为红色 固体中含有_____
（实验结论）的热分解产物有_______种。
（拓展延伸）晒制蓝图时，用作感光剂，其光解反应有FeC2O4生成。 432gFeC2O4在一定条件下分解生成Fe3O4、CO和CO2；生成物中两种气体质量的最简整数比为_______。
-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
A、地壳中含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的顺序为：氧、硅、铝、铁，故选项错误；
B、镁原子中质子数为12，核外电子数也为12，原子结构示意图正确，故选项正确；
C、酸、碱、盐属于化合物中不同类别的物质，没有包含关系，故选项错误；
D、分解反应和化合反应属于四大基本反应类型中不同类型的反应，没有交叉关系，故选项错误；
故选B。
2、C
【详解】
A、碳酸镁、碳酸钙都是白色沉淀，离子在水中不能大量共存，不符合题意；
B、离子在水中能大量共存，但铜离子是蓝色的，不符合题意；
C、离子在水中能大量共存，且均为无色，符合题意；
D、硫酸根和钡离子、铁离子和氢氧根离子在水中不能大量共存，不符合题意；
故选C。
3、C
【详解】
A、禁止私挖滥采，能够合理开发、使用资源，避免浪费资源和污染环境，选项正确；
B、减少农药使用，能够避免残留的农药污染水体，选项正确；
C、发展露天烧烤会产生大量的有害气体和烟尘，会加重空气的污染程度，选项错误；
D、分类投放垃圾能够节约资源和提高资源的使用率，选项正确，故选C。
4、C
【分析】
由反应方程式可得：该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
【详解】
由分析可知，选项A、B、D不符合题意；选项C符合题意。
故选C。
5、D
【分析】
由于NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，故在海水中提取NaCl通常采用蒸发结晶的方法；粗盐提纯涉及溶解、除杂、过滤、蒸发等操作。
【详解】
A、粗盐提纯时搅拌是为了加快粗盐的溶解，不能增大氯化钠的溶解性，A错误；
B、过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B错误；
C、蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，C错误；
D、根据分析，海水晒盐的原理是蒸发结晶，D正确。故选D。
【点睛】
进行过滤操作要注意一贴、二低、三靠。进行蒸发操作时要注意不要将液体全部蒸干。
6、C
【详解】
A、生石灰用作干燥剂是因为生石灰可以与水反应，发生化学变化表现出来的性质，属于生石灰的化学性质；
B、铁粉用作食品保鲜吸氧剂，发生化学变化表现出来的性质，属于铁的化学性质；
C、铜用于制作导线是利用铜的导电性，没有发生化学变化表现出来的性质，属于物理性质；
D、纯碱用于玻璃生产，发生化学变化表现出来的性质，属于化学性质；
答案：C。
7、B
【详解】
A、氯化钠和葡萄糖不是可溶性钙镁化合物，加入肥皂水，现象无明显差别，不能鉴别，不符合题意；
B、碳酸钙不溶于水，而氯化钙溶于水，故加水溶解可以鉴别碳酸钙粉末和氯化钙粉末，符合题意；
C、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，伸入燃着的木条都会熄灭，不能鉴别，不符合题意；
D、碳酸氢铵固体和五氧化二磷固体都是白色，观察颜色不能鉴别，不符合题意。
故选B。
8、B
【详解】
A、合理使用农药、化肥可以在使粮食增产的同时减少污染环境，说法正确，不符合题意；
B、工业废水直接灌溉农田会影响农作物生长，还会污染环境，说法错误，符合题意；
C、限制燃放烟花爆竹可以减少对空气的污染，说法正确，不符合题意；
D、充分利用天然气、风能、太阳能，可以减少化石燃料的使用，可以减少空气污染，说法正确，不符合题意。
故选B。
9、A
【详解】
A.小苏打——NaHCO3，名称（或俗名）与化学式一致。
B.熟石灰——Ca(OH) 2，氧化钙是生石灰，名称（或俗名）与化学式不一致。
C.纯碱——Na2CO3，氢氧化钠是烧碱、火碱、苛性钠，名称（或俗名）与化学式不一致。
D.干冰——CO2，二氧化碳是干冰，名称（或俗名）与化学式不一致。
故选：A
10、B
【详解】
A、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙、二氧化碳，可以得到纯净的氧化钙，正确。
B、CuO和碳高温条件下反应生成铜和二氧化碳，会引入新杂质铜，错误。
C、将带火星木条分别放入气体中，氧气能使带火星木条复燃，氮气无明显现象，可以鉴别，正确。
D、二氧化锰能加快过氧化氢分解，放入过氧化氢中会看到有气泡冒出，放入水中无明显现象，可以鉴别，正确。
故选B。
【点睛】
二、填空题
1、
（1）2
（2）He
（3）
（4） Na2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
（1）
离子符号前面数字，表示离子个数，故填：2。
（2）
氦气属于稀有气体化学式为元素符号，故填：He。
（3）
化合价标注在元素符号正上方，正负号在前，数字在后，故填：。
（4）
纯碱是碳酸钠，工业上用氢氧化钙和碳酸钠制取氢氧化钠，同时生成碳酸钙沉淀，故填：Na2CO3；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
2、碳酸钠溶液 氢氧化钙溶液
【详解】
稀硫酸和稀盐酸不反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氯化铜和稀盐酸不反应，故甲组中的碳酸钠溶液能与乙组中的所有物质发生反应；
氯化钙和氯化铜不反应，稀硫酸和稀盐酸不反应，氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钙，故乙组中的氢氧化钙溶液能够与甲组中的所有物质发生反应。
3、
（1） 磷 抗寒抗旱
（2） 侯德榜 NaHCO3
【解析】
（1）
由于种植地的气温低，故需要植株具备抗寒抗旱的能力，而磷肥主要是促进植物生长，增强植物抗寒抗旱能力。磷矿粉的主要成分是磷酸钙，化学式为 ，故填磷；抗寒抗旱；；
（2）
联合制碱法有中国化学家侯德榜先生发明，故填侯德榜；
发酵粉中用于中和有机酸的物质为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3。
4、
（1）红色
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（4）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
（5）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO
【分析】
本题考查酸的化学性质，需要强化练习书写化学方程式；
（1）
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色，故答案为：红色；
（2）
活泼金属与常见的酸反应生成盐和水，故可以是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：；
（3）
常见金属氧化物能和酸反应生成盐和水，故可以是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为：；
（4）
酸和碱反应发生中和反应，故可以是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，方程式为：；
（5）
盐与酸反应发生复分解反应，产物中必须有沉淀或气体或水，故可以是硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，方程式为：
5、
（1） 缺少玻璃棒引流 漏斗的管口没有紧靠烧杯内壁 CO2+H2O=H2CO3 右边
（2）AC
（3） 不饱和 解：需要蒸馏水的质量=300g 300g×16%÷24%=100g
答：需要蒸馏水的质量为100g。
（4） BC 降温结晶
【解析】
（1）
①由图可知，实验A中过滤操作的一处错误是没有使用玻璃棒引流，故填缺少玻璃棒引流；
另一处错误是漏斗的管口没有紧靠烧杯内壁，会导致滤液飞溅，故填漏斗的管口没有紧靠烧杯内壁。
②二氧化碳溶于水后，部分二氧化碳与水反应生成碳酸，故反应的化学方程式写为：CO2+H2O=H2CO3。
③实验C，滴加水后，水与试管中的氧化钙反应生成氢氧化钙，同时放出热量，锥形瓶中的气体受热膨胀，观察到U形管中左边液面下降，右边液面上升，故填右边。
（2）
A 海水进入贮水池，水分不变，则海水的成分基本不变，选项正确；
B 在蒸发池中，水分不断蒸发，水的质量不断减少，但海水中氯化钠的质量保持不变，选项错误；
C 在蒸发池中，随着水分的蒸发，海水中水的质量逐渐减少，选项正确；
D 由结晶的定义控制，物质的饱和溶液才能够发生结晶，则析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，选项错误；
故填AC。
（3）
①室温下氯化钠的溶解度约为36g，此时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数=×100%≈26.5%，16%<26.5%，则选种用的氯化钠溶液是不饱和溶液，故填不饱和。
②见答案。
（4）
①A 由图可知，温度低于t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，温度为t1℃时，甲、乙的溶解度相同，温度高于t1℃时，甲的溶解度比乙的溶解度大，未指明温度，无法比较甲、乙溶解度的大小，选项错误；
B 由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相同，则此时甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等，选项正确；
C 由图可知，乙的溶解度随温度升高而增大，且0℃时乙的溶解度大于10g，则常温下，乙的溶解度也大于10g，即常温下乙易溶于水，选项正确；
D 由图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，则从t2℃降至t1℃，甲、乙的溶解度均变小，但题文中没有指明两种溶液的状态，可能两种溶液从t2℃降至t1℃时，始终是不饱和溶液，则两种溶液中均没有晶体析出，选项错误；
故选BC。
②由图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响比乙大，则甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤为：加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，然后过滤，故填降温结晶。
三、计算题
1、
（1）4.4
（2）234
（3）19%
解：设所用稀盐酸的溶质质量为x，则有
所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%≈19%；
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为19%。
【分析】
（1）
由图可知，加入38.4g稀盐酸时恰好完全反应，生成CO2气体的质量是4.4g，故填：4.4；
（2）
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则反应后溶液的质量=200g+38.4g-4.4g=234g，故填：234；
（3）
见答案。
2、
（1）解：设100g废水中的CuSO4质量为x，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液质量为y。
，x=3.2g
，y=16g
答：100g废水中含CuSO4的质量为3.2g。
（2）解：设100g 废水中H2SO4的质量为z。
，z=10.29g
废水中H2SO4的质量分数为：
答：废水中H2SO4的质量分数为10.29%。
【分析】
废水中开始滴加氢氧化钠溶液没有产生沉淀，发生的是氢氧化钠和硫酸反应，硫酸反应完后，氢氧化钠和硫酸铜反应，此过程中有沉淀产生，滴加100g氢氧化钠溶液后，继续滴加氢氧化钠溶液，不再产生沉淀，说明此时硫酸铜完全反应。根据图示，反应中生成氢氧化铜沉淀1.96g，由氢氧化铜沉淀的质量可以求出100g废水中硫酸铜的质量以及跟硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量。因为与硫酸和硫酸铜反应的氢氧化钠溶液一共是100g，所以根据和硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量，可以求出跟硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量，再根据硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式计算出100g废水中硫酸的质量，最后得出废水中H2SO4的质量分数。
（1）
见答案。
（2）
见答案。
3、62.5%
解 ：根据质量守恒，生成二氧化碳质量80g-58g=22g，设该石灰石中碳酸钙质量为x
x=50g
石灰石中CaCO3的质量分数
故填：62.5%。
【详解】
见答案
4、
（1）解：设原混合物中硫酸的质量为x，反应生成沉淀质量为y
x=1.96g
y=4.66g
原混合液中硫酸的质量分数为：
答：原混合液中硫酸的质量分数为9.8%
（2）解：设pH=7时，溶液中溶质BaCl2的质量为y
y=8.32 g
所得溶液中溶质的质量分数为
答：当pH＝7时溶液中的溶质的质量分数为11.0%
【分析】
（1）
见答案；
（2）
见答案。
5、
（1）
（2）设样品中硫酸钾质量为x
则样品中硫酸钾质量（x）的计算式为。
（3）不符合
（4）设参加反应的氯化钡的质量为y
则所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为。
（5）设生成的氯化钾的质量为z
最后所得溶液的质量为，则最后所得溶液的溶质的质量分数为。
【分析】
（1）
硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾，发生的化学反应方程式为。
（2）
取10g该化肥样品（所含杂质不溶于水，也不与水反应）。加入50g氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤、洗涤、烘干得到沉淀11.65g（不含杂质），说明生成的硫酸钡的质量为11.65g。
（3）
由（2）得：，该化肥的纯度为，87%<95%，故该化肥的纯度不符合包装上的说明。
（4）
见答案。
（5）
见答案。
四、实验探究
1、 Na2SO4、NaOH 乙 氢氧化铜能与硫酸反应，不能共存 丙 产生蓝色沉淀
【详解】
（1）A试管中发生反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
（2）A试管中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，B试管中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为氢氧化钠、硫酸钠，如果硫酸铜过量，则溶质为硫酸钠、硫酸铜，故丁：滤液中的溶质是：Na2SO4、NaOH；
交流讨论：烧杯中出现蓝色沉淀，即生成了氢氧化铜，氢氧化铜能与硫酸反应，不能共存，故滤液中一定不含硫酸，故猜想乙不合理；
设计实验：①取少量滤液于试管中，观察，溶液呈无色，说明滤液中不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的，故猜想丙不成立；
②结论为猜想丁成立，说明滤液中的溶质为氢氧化钠和硫酸钠，故继续在上述试管中加入CuSO4溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故现象为：产生蓝色沉淀。
2、电
四氧化三铁、铁粉 氧化铜 带火星木条复燃 酸 氢氧化钠
【详解】
实验一：电流表的指针发生偏转，说明化学能可以在一定条件下转化为电能；
装置中发生反应为锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
实验二：
探究实验：
（1）将干燥的滤渣B与磁铁接触，没有物质被磁铁吸引，说明B中一定不含四氧化三铁、铁粉；
（2）取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，现象为：a.溶液无色b.仍有黑色不溶物，说明B中一定不含氧化铜，因为氧化铜能和稀盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液；
（3）结论为：B中含有二氧化锰，另取少量滤渣B于试管中，加入适量的过氧化氢溶液，同时插入带火星的木条，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，氧气具有助燃性，故带火星的木条复燃；
实验三：
（1）测得滤液C的pH<7，说明溶液呈酸性；
（2）结论为滤液C中含有铵盐，铵盐能与碱反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故可加入氢氧化钠浓溶液。
3、防止冷凝水倒流回试管底部使试管炸裂 吸收二氧化碳 B中不再有气泡冒出，试管中仍有固体剩余 防止浓硫酸倒流，使生成的氨气充分被浓硫酸吸收 79% 偏大
【详解】
（1）加热固体药品，为防止冷凝水倒流回试管底部使试管炸裂，所以试管口略低于试管底部。
（2）碱石灰中的氢氧化钠和生石灰（与水反应生成氢氧化钙）能吸收二氧化碳，可以避免生成的二氧化碳进入D中，水、氨气、二氧化碳反应，影响结果。
（3）碳酸氢钠加热分解为氯化钠、水和二氧化碳，有固体剩余。碳酸氢氨加热分解生成水、二氧化碳、氨气，无固体剩余。结论是该膨松剂是碳酸氢铵和碳酸氢钠的混合物。所以当观察到B中不再有气泡冒出，试管中仍有固体剩余可得出该结论。
（4）因为分解后，装置内有生成物未被F、G装置吸收，同时避免G浓硫酸因气体收缩倒流入F中，所以通入空气一段时间空气。本题中根据氨气进行计算，所以目的是防止浓硫酸倒流，使生成的氨气充分被浓硫酸吸收。
（5）F可以吸收生成的水和二氧化碳，G可以吸收生成的氨气，增加的质量为生成氨气的质量。
设该膨松剂中碳酸氢铵的质量为x
所以碳酸氢铵的质量分数为。
（6）浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸汽导致增加质量偏大，导致最终计算结果偏大。
4、怎样将海水转化为淡水 将小试管内的导管加长 无沉淀生成(或无明显现象) 将海水蒸馏可以得到淡水 晒盐；制纯碱；从海水中提取氯化镁制备镁 石油的分馏；分离液态空气
【详解】
提出问题：由实验探究过程及题干中给出的淡水资源缺乏问题可知，提出的问题应为：如何将海水转化为淡水；
实验过程：②实验时小试管口有大量白雾，说明冷凝效果差，可将将小试管内的导管加长或将小试管放入盛有冰水的烧杯中，目的是降低小试管、导管区域的温度，利于水蒸气的液化；
③银离子和氯离子结合会生成氯化银白色沉淀，由于蒸馏后的水不再含有可溶性氯化物，所以加入硝酸银溶液后，观察到的现象为：无沉淀生成(或无明显现象)。
得出结论：根据前面的实验过程可知，将海水蒸馏后，能去除其中的可溶性杂质，所以得出的结论是：将海水蒸馏可以得到淡水。
反思与交流：①海水中含有多种物质，海水淡化后的液体，盐的浓度变大，处理回收后有更大的利用价值， 如用来晒盐、从海水中提取氯化镁制备镁、制纯碱等。
②蒸馏法淡化海水 、石油的分馏、分离液态空气制氧气的原题都是相同的，都是根据各自成分的沸点不同，采用加热蒸发的方法加以分离的。
5、二氧化碳##CO2 三 产生气泡 产生蓝色沉淀 Fe2O3 六##6 14:11
【详解】
提出假设：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含K、Fe、C、O、H，故生成物中也应含K、Fe、C、O、H，故生成的气体除水蒸气外，还可能是碳的氧化物，可能是一氧化碳，可能是二氧化碳，也可能是一氧化碳和二氧化碳的混合物，故猜想二：含有CO2；
实验探究：（1）实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含二氧化碳，装置D中的固体变为红色，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故气体中含一氧化碳，故猜想三成立；
（2）取热分解后的固体产物（经实验证明无磁性，故产物中没有铁粉和四氧化三铁）于试管中，加水充分溶解、过滤，取滤液加入稀盐酸，因为实验结论是：固体中含有K2CO3，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾和水、二氧化碳，所以产生的现象是：产生气泡。
取滤渣加入稀盐酸溶解后，分成两份，一份中加入，因为实验结论是：固体中含有FeO，稀盐酸和氧化亚铁反应生成氯化亚铁和水，含有Fe2+的盐溶液可与发生反应产生蓝色沉淀，所以反应现象是：产生蓝色沉淀；
另一份中加入KSCN，因为稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液，所以根据反应现象：溶液变为红色，得出的实验结论是：固体中含有Fe2O3。
实验结论：
根据实验可知，的热分解产物有H2O、CO、CO2、K2CO3、FeO 、Fe2O3共6种。
拓展延伸：
根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，432gFeC2O4在一定条件下分解生成四氧化三铁、二氧化碳和一氧化碳。
432gFeC2O4中铁元素的质量为：432g××100%=168g，故生成的四氧化三铁的质量为：，则生成的一氧化碳和二氧化碳的总质量为：432g-232g=200g，432gFeC2O4中碳元素的质量为：432g××100%=72g，一氧化碳和二氧化碳中氧元素的质量为：200g-72g=128g，若72g碳元素全部来自二氧化碳，可知含72g碳元素的二氧化碳的质量为：，氧元素的质量=264g-72g=192g，每个二氧化碳分子比一氧化碳分子少一个氧原子的质量，则说明多出来的氧元素的质量为192g-128g=64g，多出的氧元素的质量=一氧化碳中元素的质量，则一氧化碳的质量为：=112g，二氧化碳的质量为：200g-112=88g，则一氧化碳和二氧化碳质量的最简整数比为：112∶88=14∶11。